初三化学教研活动

初三化学教研活动（通用10篇）

1.初三化学教研活动 篇一

教研组长：张亚红

本教研组将以区校教学计划的具体要求，教研组的实际情况，以课堂教学为主阵地，来培养学生创新能力和实践能力，探索有效教学的新模式，努力将初三化学学科的优质，精品教学真正落实在每一节常规教学课上，通过组内活动，使教师的教学设计能力，教科研水平，课堂教学效果进一步获得提高。本组主要做好以下几方面工作：

一、加强组内集体备课活动

1. 坚持每周四上午第三节的集体备课，做到统一备课，统一进度，统一光盘资料，统一练习，统一检测。

2. 积极准备市、区级公开课，共同探讨教学中疑难问题，提升教学实际水平。

3. 组织好组内推磨课活动，相互学习，取长补短，共同进步。

二、向课堂45分钟要成绩。

1. 在备课活动中做到教学设计精心，课堂教学尽心，对学生充满爱心。

2. 指导学生学法。

3. 强化化学实验，让学生有更多的机会自主体验探究过程。

4. 尽可能创造条件采用多媒体教学。

5. 针对近年来中考命题的变化和趋势，进行研究，找出规律。精选习题，减负学生。

2.初三化学教研活动 篇二

一、明确学习化学的目的

通过初中化学课的学习, 初三学生不仅能学到初中阶段系统的化学基础知识, 受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进取探索、创新的科学态度及严谨学风的教育, 而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力, 为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。

二、课前要预习

上课前, 一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习, 后听课这种良好的学习方法。

三、听好每堂课

听课是学习过程的核心环节, 是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识, 是决定学习效果的关键。如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能, 课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲, 当堂没听懂, 在课堂上几分钟就能解决的问题, 课后可能要花费几倍的时间才能补上。

四、认真记好笔记

要学好化学, 记笔记也是重要的一个环节。记笔记除了能集中自己的注意力, 提高听课的效率外, 对课后复习也有很大的帮助。所以, 要学会记笔记, 养成记笔记的好习惯。因此, 在认真听讲的同时, 还应该记好笔记。

五、认真观察和动手实验

首先, 在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。其次, 要上好学生实验课, 课前必须进行预习, 明确实验目的、实验原理和操作步骤。

六、认真完成作业

做作业是练习的极好机会, 是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做, 绝不能抄别人的作业。每节课后习题和每章课后复习题一定要认真完成, 不能马虎。做作业要在复习好以后做, 才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次老师布置的作业, 多思多问, 不留疑点, 并尽可能地把做过的作业都记在脑子里, 因为没有记忆就没有牢固的知识, 只有用心记忆才会熟能生巧, 才能在勤练的基础上“巧”起来。

七、学会阅读课本

读书一般分为粗读和精读。精读主要用于课后复习, 加深对知识的理解、巩固, 使知识系统化。精读时要在理解概念或公式以及全文的基础上, 剖析具有关键性的字词, 强化对关键字词的认识。

八、参加化学课外活动

3.初三化学教研活动 篇三

关键词：打造；高效；化学；质量

《国家中长期教育改革和发展规划纲要》中明确指出，过重的课业负担严重损害少年儿童的身心健康，把减负落实到教育的全过程，促进学生生动活泼地学习，健康快乐地成长。社会各界都在提倡给学生减负，不能占用学生的休息时间，向课堂45分钟要效率，这就给教师提出了更高的要求，所以如何打造高效化学课堂，提高教学质量是我们每一位教师毕生研究的课题。

初三是初中的最后一年，对于中考科目来说已经进入了一个总复习的阶段，到了一个将要冲刺的阶段。在这样一个重要而特殊的时刻，迎来了化学这个“新生儿”。对于学生来说既有新鲜感，又有无形的压力。要上好化学这门课是一种挑战，更是一种责任，并时刻伴随的压迫感。一年的时间学习和复习两本书的内容，最后进行中考总复习。我所在的学校一周只安排3节化学课，时间非常紧迫。因此，在教学中打造高效的课堂就显得至关重要。高效课堂是学生主动学习、积极思考的课堂，是学生充分自主学习的课堂，是师生互动、生生互动的课堂，是学生对所学内容主动实现意义建构的课堂。为此，要打造高效化学课堂，提高教学质量，本人认为要做好以下几个方面。

一、精心备课

1.备学生

新课程有效课堂教学的主体是学生，学生的真实状态是决定有效课堂教学一切活动的出发点。

2.备课程

备课程，就是有效地进行课程资源整合。

3.备自己

从哲学角度来说，深刻地强调了人作为人要充分认识自己的重要性和必要性。

二、相信学生的能力，加大课堂教学的容量

城区学校由于家庭条件相当好，学生从小阅读的书籍较多，眼界开阔，而农村学生由于受经济条件的制约，阅读量相对小。但也不能一概而论，农村地区学校的教师往往认為农村地区的学生阅读量小，眼界不广，不关注生活，生活常识少，能力薄弱，因此课堂上教师总是害怕学生听不懂、跟不上、完不成，这就降低了课堂教学的难度，简化了课堂教学的内容，放低了对学生的要求，但实际的教学告诉我们，这些做法不仅没有达到教师的预想，还让学生在课堂上产生无所事事的想法，更造成了学生对教师的不重视，进而影响了对化学课的学习。

三、利用实验教学，开发和提高学生的创造力

实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是学习化学的媒介，也是中学化学教学的重要手段。目前，化学教师在做演示实验时，总是喜欢抛出今天的实验内容，然后再逐一介绍实验仪器，告诉学生实验目的，要求学生观察什么，最后要求学生总结实验现象和结论。这样的实验教学就是扼杀了学生的兴趣以及他们的创造力。

四、充分利用多媒体教学，加大信息容量，提高课堂效率

多媒体技术在化学教学中的应用，不仅可以增大信息传输的容量，提高信息的可信度，而且还能把肉眼看不到的微观粒子的结构和运动模拟出来。因此，借助多媒体技术来呈现问题，能使抽象枯燥的问题变得具体、鲜活，利于引发学生的兴趣和有意注意，激发学生思维的积极性，还可以减轻学生的思维负担，利于问题的解决。

五、课堂教学紧密联系学生的实际，教学生活化

化学教学活动要以学生的发展为本，要把学生的个人知识、直接经验和现实世界作为化学教学的重要资源，使课堂教学由传统的教授学生背诵什么、思考什么，转变为教会学生如何运用已有知识和经验去学习、去思考、去发现，让学生在生活中“找”化学，使化学生活化。

总之，为使学生能更好地掌握知识，教师需要不断学习、刻苦钻研、积极探索，努力构建高效的课堂教学，向课堂要质量、要效率。在教学中，教师要始终做到“心中有学生，心中有主体”，尊重学生、信任学生，把学习的主动权还给学生，充分激发学生的主动意识和进取精神，爱护学生的好奇心、求知欲，积极倡导自主、合作、探究的学习方式。这样，学生绝不会认为学习化学是一种沉重的负担，他们将感到这是一种无限的快乐，学习兴趣会更高，课堂效率更高。

4.初三化学教研活动 篇四

九年级化学教研组工作计划

酒泉五中九年级化学教研组

冯兵明

一、指导思想：

全面贯彻党的教育方针，落实素质教育的教学理念，以学校教学计划为指导，把握新课程改革的要求，领会新教材的精神，研究课堂教学的教学规律，以质量求生存，以创新为起点，以学生为主体，以课堂为阵地，发挥教研组、备课组的团队协作精神，坚持崇尚实践，推进课程改革，围绕新课程标准，举行全方位的教学研讨活动，积极开展教学研究，进一步深化教育改革，加大教育内涵，提高自身教育教学理论水平，与时俱进，不断创新；进一步抓好化学学科教学这一主渠道和课堂教学这一主阵地，提高教研活动的质量，提高课堂教学能力和水平。大胆改革，积极尝试有利于学生发展的教学模式，摸索课堂教学的规律。

二、情况分析

化学是刚开的一门学科，学生兴趣较大，学习的热情较高。但有个别学生没有养成良好的学习习惯和行为习惯。要作好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

三、工作目标：

根据中考的考点和热点，结合课程改目标的精神，开展新课讲授。本学期备课组的主要工作目标是在抓好教学的常规工作，注重学生的双基教育和化学实验基本操作的训练。在保证并提高大多数学生成绩的同时，狠抓学习薄弱学生关爱教育工作，努力提高及格率，降低低分率，争取为学生的终身 发展提供必要的化学知识和技能的训练，让学生始终保持对科学的兴趣，为学生的终身发展奠定必要的科学知识和方法的基础。

四、教学措施

1、认真学习新的《基础教育课程改革纲要》、《化学课程标准》、《学科标准解读》和我校有关“121”高效课程改革等方面的综合实践活动、研究性学习、课程评价的材料。

2、教研组全体教师要认真钻研教材，认真备课、上课、批改作业、认真辅导学生，做好学生学习的引导者、合作者。充分提高课堂40分钟的效率，使单位时间充分的发挥效益，倡导学生采用积极的学习态度以达到学习效益的最大化。

3、创新实验教学的方式方法，充分利用化学实验来激发学生学习化学的兴趣，培养和提高学生观察、分析和思维的能力，从中体会学习化学的方法。

4、针对新课学习的重点，教师应开展有针对性的基础知识配套练习，加强学生对基础知识的掌握。任课教师对本班的学有余力的学生进行课外知识的拓展和知识深度的挖掘；对基础薄弱的同学，老师要根据学生的差异耐心细致地做好思想工作，端正他们的学习态度，同时耐心辅导他们的学习。在备课、课堂教学、作业设计和课后辅导等方面做细致工作，让每个学生、每节课都有收获，不让学生再在题海中挣扎。

5、在复习中采取分层教学与个别辅导相结合，提高复习效率。充分考虑校情，加强校本教材和练习的开发和运用，全面提高化学教学效率的同时，给学生提供终身发展必要的化学知识和技能，为学生的终身发展奠基。

6、教师要加强相互听课。上课前要认真备课，设计教案，相互切磋。听课后要认真评议，就教学设计、教学方法、教学手段的使用、教学思想的渗透等进行反思。鼓励教师积极申报校级、区级、市级公开课，积极创造条件组织年轻教师外出听课、学习，以博采众长。

7、加强实验室的管理和建设。搞好卫生工作,做好实验室仪器借用、破损、赔偿、开放等台帐资料，让化学实验室成为学校的窗口。做足、做好初三化学实验，体现化学是一门以实验为基础的学科，培养学生探究问题、动手实验的能力。

8、重视抓好教科研工作。组织实施《九年级化学与学生“衣食住行”的相互渗透的研究》的课题，利用课余时间积极撰写教育、教学论文。

9、及早做好奥赛学生的选拔、辅导工作，积极准备参加全国初中化学竞赛活动。

10、统一、完善化学作业，做到批、改及时，有针对性。努力提高教学质量，力争在化学教学质量上取得新的突破，努力使之成为我校的优势学科。

本学期本组重点解决问题：提高课堂教学效果，争取较好教学质量。

五、主要活动

1、坚持参加每学段一次的教研组活动，统一备课，统一进度，统一练习，共同探讨课改中所遇到的问题。

2、积极参加与学校的校际教师的课改研讨活动。

3、各位教师相互勉励，取长补短，主动、积极参与各级公开课的教学活动及论文的撰写。

4、积极参加市、区教研活动。

5、每位教师在教学中上好一堂教研公开课，积极参与课题研究并撰写一篇教研论文，做好一次教学评估，带好一个兴趣小组。

五、本学期重要工作安排 九月：

①学期初制定教研组工作计划。②对学生进行怎样学好化学的思想教育。③研究通过科组工作计划。十月：

①认真组织出好每一次的阶段性测工作，认真进行考试质量的诊断和分析，针对各班级可能出现的成绩落差，进行分析、研究对策。

②成立化学兴趣小组。③参加区中考化学科分析会 ④参加初三化学教学经验交流会。④参加校级公开课研讨交流活动。十一月：

①迎接区教研室工作检查，典型课、创新课、活动课展示。②每位成员每学期至少上好一节以上公开课。十二月：

总结期中考试情况，研究后半学期九年级化学教学工作的调整策略。元

月：

5.初三化学复习上册化学知识点 篇五

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。

④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

第二讲　我们周围的空气

1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质

(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式）

(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

初三辅导化学

初中

辅导

梳理知识点

掌握学习方法

5、物质的分类（混合物、纯净物）

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等

(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等

7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

化合反应：A＋B+……＝C

分解反应：D＝A＋B+……

第三讲　自然界的水

1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源

(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）

(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

第四讲　物质构成的奥秘

1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

第五讲　化学方程式

1、质量守恒定律是自然界的客观规律

(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。

(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）

(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。

(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

2、化学方程式是重要的化学用语

(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2　点燃　2P2O5　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）

3、根据化学方程式的简单计算。

审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。

第六讲　碳和碳的氧化物

1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。

2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。

4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。

5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较

(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。

(2)氧气、二氧化硫制法的比较：

6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的？它会带来哪些危害？为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物质间的转化。

第七讲　燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。

6.初三化学教研活动 篇六

初三化学：走进化学实验室精选试题（1）

【例题1】下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A、燃烧匙

Ｂ、烧杯

Ｃ、蒸发皿

Ｄ、试管

【解析】实验离不开常见仪器的使用，特别是加热操作的仪器的选择，如果不当，可能会发生事故。解题时注意不能“直接加热”的要点，进行选择。

【答案】B 【例题2】用试管夹夹持试管的正确方法是（）（1）打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管中上部（2）打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管中上部（3）夹住后，拇指要放在短柄上（4）夹住后，拇指不要放在短柄上 A、（1）（4）

B、（2）（4）

D、（1）（2）（3）（4）C、（1）（2）（3）【答案】A 【例题3】学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是（）

A、用嘴吹灭酒精灯

B、将实验剩余的药品放回原试剂瓶 C、用药匙取用粉末状药品

D、将称量物放在托盘天平的右盘上称量

【解析】要求学生从基本的操作做起，解题时可以逐项思考：A的做法错误有可能引起火灾；B也不对，表面上是节省药品，但深入思考会明白，它可能会污染整瓶药品；D操作，将称量物与砝码放反了，会导致称量不准确；C是对的，粉末用药匙，块状用镊子取。

【答案】C 【例题4】为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺（NH2Cl）消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数（其他操作过程均正确），则所配消毒液的质量分数（）

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A、无影响

【答案】B 注：可以通过画图来说明，试试看！

【例题5】托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（）B、偏大

C、偏小

D、无法确定

A、8.3g

B、7.7g

C、3.3g

D、2.7g

【解析】天平的正确使用和读数对实验影响很大。本题考查了天平的读数，根据左边质量=右边质量＋游码质量可知，氧化铜的质量=5g+2.7g=7.7g

【答案】B

【例题6】某同学加热2～3mL食盐水，操作的正确顺序应该是（）

①点燃酒精灯

②加热

③用试管夹夹好试管

④往试管中加入2～3mL食盐水

⑤将试剂瓶盖好，放回原处

A、①④③②⑤

B、①③④②⑤

C、④⑤③①②

D、④③⑤①②

【解析】加热液体的顺序是先加入液体，把试剂瓶盖好后放回原处，夹好试管夹，点燃酒精灯后加热。

【答案】C 【例题7】下列实验操作错误的是()

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【解析】通过图的方式表达基本操作比文字表达直观，若平时亲自动手实验，不难回忆出哪些是正确做法。很显然B、C、D选项中图示操作是正确的，而A项的做法会引起失火事故

【答案】A

7.初三化学教研活动 篇七

初三化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入理想高中添砖加瓦, 还要为将来的高中甚至大学化学学习奠定基础, 在教学过程中来不得半点松懈和马虎。我就个人在初三年教学中的一些经历, 总结以下几点心得体会。

一、好的开始是成功的一半

化学是中考必考的学科, 短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能, 激发学生探索化学科学的兴趣和灵气, 还要面临一考定乾坤的中考, 时间紧任务重, 这就要求我们在初三开课之初, 必须有一个漂亮的开门红, 能够吸引同学们的眼球, 激起他们的兴趣, 在后续的学习中就可以起到事半功倍的作用。

二、实验教学是化学教学中的重头戏

有了良好的开端并不意味着后续的教学可以松一口气, 九年级的学生自觉性和自律性不够强, 当他们发现化学需要理解与记忆并用、知识点琐碎枯燥的时候, 那刚刚建立起来的“好感”很容易消失, 不用说学习成绩进步, 单是课堂表现就会很不尽如人意。所以我们应该在教学过程中, 重视并充分利用化学特有的实验教学, 帮助学生将这“化学的一把火”烧得更旺更持久些。

九年级的同学们有强烈的好奇心和求知欲, 他们对于奇妙的化学实验, 往往有浓厚的兴趣, 看到神奇而直观的实验现象, 往往觉得不可思议, 因此, 我牢牢抓住学生这一认知特点。

首先我认真做好每一个演示实验, 采用引导启发式教学模式, 让学生兴趣盎然地观察实验现象, 活跃学生的思想, 形成积极思考的氛围。例如镁条燃烧的实验, 当镁条“发出耀眼的白光”时, 直观的视觉冲击让学生们兴奋不已, 此时再抛出“这样的现象, 在我们生活中有什么用途吗”等问题, 让学生开动脑筋, 联想出烟花、照明弹等答案, 又回到接地气的生活中来, 学生往往学得开心又有所收获。

其次在分组实验中, 我鼓励学生积极动手, 主动参与, 在学生实验的过程中因势利导, 对做得又快又好的同学不吝惜表扬和夸奖, 对做得不当的同学给予善意的提醒和纠正, 把单纯的兴趣转化成对学习的动力。例如二氧化碳气体的制备实验, 同学们在实验室互相合作, 结合书本知识, 亲自制备、收集和检验气体, 对现象进行对比, 对原理进行总结。“纸上得来终觉浅, 绝知此事要躬行”, 有了自己亲自动手的果实, 学生既进一步掌握了知识, 又培养了动手能力。

三、联系实际, 贴近生活, 充分利用可用资源

化学是一门基础自然科学, 人类的生活生产离不开化学, 只要我们用心观察, 认真思考, 就会发现生活中时时有化学、事事有化学, 于是在教学中我常常把这样的观点灌输给我的学生们, 让他们知道, 学习化学并不是只为了中考那几天派上用场, 它还可以实实在在地为我们解决生活中常见的一些小问题。

在讲“燃烧与灭火”时, 当大家也一起探究完燃烧的条件时, 我适时提出“天火”“鬼火”等自然现象, 让同学们从理论回到生活中, 进一步破除封建迷信, 加深同学们的科学认知, 然后让他们回家把“天火”“鬼火”的原因科学地解释给爷爷奶奶爸爸妈妈听, 既破除了封建迷信, 又灌输了科普知识。

四、表扬和鼓励的作用不容小视

九年级三班的王威宗同学, 是一位复读生, 学习成绩不是很理想, 在班级属于默默无闻型, 对化学的学习热情也不高。某天晚自修, 我刚好巡课走过他身边, 看到他正在认真地做着化学作业, 我看了一下他的答案, 赞许地说:“不错, 正确率挺高, 这样坚持每天做一做的话, 成绩肯定低不了。”他笑了。从那以后, 我一有时间就找王威宗同学沟通, 分析他最近学习上的困惑与误区, 他的成绩也从最开始比较不稳定, 慢慢地成为班级的化学科领头羊。有一次我随口一问:“你之前化学应该学得不错吧?”他很认真地回答我说:“不是的, 老师, 我之前的化学成绩是D等级。以前很少有老师会夸我或者鼓励我, 所以我对学习也不关心不在乎, 但是现在不一样, 您经常给我灌输正能量, 我常常想, 老师对我都那么有信心, 充满着期待, 我一定不能让她失望。”听了他的话, 我既感动又庆幸, 自己的小举动、简单的话语, 在他看来, 就是一道希望的曙光、一杯温暖的清茶。

五、坚持课后反思和听课———化学高效课堂的“催化剂”

有一位教育家曾经指出:“一个教师写一辈子教案不一定成为名师, 假如一个教师写三年反思有可能成为名师。”作为一名从教六年的老师, 我积累了几年的工作经验, 但是作为一名初三的化学老师, 我又成了一名“新”老师, 对课标的不熟悉, 对中考的不清楚, 都是我在短时间内急需解决的问题。我在这一年里, 第一坚持在教学课后对自己的教学设计和教学效果进行反思, 回顾和梳理教学活动, 重新审视自己的教学过程, 找出课堂中的亮点, 也找出课堂中的不足, 站在学生的角度分析对知识点的掌握情况, 思考学生在学习上的困惑, 总结成功的经验, 分析失误的原因, 避免今后出现类似失误, 在下一节课中可以扬长避短, 打造更有效的课堂。

第二坚持多听课, 听有效课, 听课的过程不仅是对中考知识点的把握和梳理, 更是对知识点处理技巧的学习。于是我利用课余的时间, 跟着经验丰富的老教师的节奏, 开启了听课之旅。课堂上, 我注意学习老教师重难点冲突的技巧, 学习知识间适时的迁移和转化, 学习与中考考点的相互结合。课堂下, 我及时和老教师请教, 探讨教学设计上处理的方法, 以及作业布置的合理性。老教师们的丰富的教学经验和上课的风采, 很大程度上帮助我们缩短了成为“名师”所需要的时间。

在科技水平如此发达的现代社会, 当一名老师难, 当一名好老师更难, 当一名与时俱进的好老师难上加难, 在从教的这一路上, 每年的经验都是特别的财富, 每年的心得体会都是别样的收获。

8.初三化学课改教学难点解析 篇八

关键词：初三化学；课改；教学难点

一、前言

无论是教过或学过化学的人都知道，化学的教学与其他学科有很大的不同，化学不同于文科，因为它需要理解，需要计算，是自然科学，但是它又不同于像数学、物理这样单纯的理科，因为化学的知识点很琐碎，需要记忆的零散知识点很多。所以在开始教学课堂之初我们就必须先让学生明白化学的学习既需要记忆，同时也需要理解，是在理解的基础上记忆，而不是死记硬背各种化学方程式、计算步骤等，这是学习化学的大忌。而且课堂教学是教与学的互动，重要的是学生听明白学会，而不是教师的课程多么新颖别致。在化学教学中这些都是值得注意的。

二、理论课教学难点解析

虽然新课标下初三化学难度及知识点有所增加，但是总的来说理论课教学的难点可以归结为以下几点：

（一）物质的化学名称、化学式、分子式及俗名的记忆和辨识

初中化学的教学难点之一就是学生因为初次接触化学，对化学式、分子式等的记忆不熟悉，物质的学名不能很快掌握，而且经常把物质之间俗名或学名与俗名搞混。这些难点在教学中应特别注意。例如教学中经常遇到的有：二氧化碳与干冰俗名学名经常混淆，苏大和小苏打分不清；对于复杂的化学式不会读，如CuSO4·5H2O等有些学生很难读出。这些难点经常遇到，在教学中注意多加强调，帮助学生记忆。

（二）化学中常见物质的颜色和状态

此部分教学像白色固体MgO、P2O5、CaO等，黑色固体石墨、炭粉、铁粉等，红色固体Cu、Fe2O3、HgO等比较容易记忆何区分，这些不是新课标下的教学难点。通常在溶液颜色的教学过程中发现学生对Fe3+的溶液呈棕黄色很难记住。沉淀颜色如：蓝色的Cu（OH）2、红褐色的Fe（OH）3等学生不易记住，也不易区分。对于以上这些教学难点，应采取加强课堂实验的教学方法。课堂实验不同于学生实验，它不需要学生亲自动手，而是老师动手学生观察，本人认为这种教学方法对于提高学生对物质的认识记忆能力有很好的效果，因为学生仅仅是观察的主体，那么其所有精力将用于观察方面，其观察的仔细程度一定比学生实验高。但是对于培养学生动手能力肯定是有一定欠缺的。所以为了加强学生对物质颜色、质地等的记忆，应多做课堂实验，以取得良好的教学效果。

（三）溶解性的教学难点

在溶解性的教学中遇到了很多困难，首先学生对溶解性的概念理解不够深刻。溶解性的概念虽然简单，但是学生一旦做习题便会漏洞百出，对于此类问题就是应该多做题多讲解，这样学生才会记忆深刻、融会贯通。再就是溶解性随温度的变化曲线，教师应帮助学生记忆此曲线，把特殊的物质跳出来特别记忆即可。在做题时要提醒学生善于联想到此曲线，要善于运用此曲线。

（四）酸碱盐的教学难点

酸碱盐的教学也是一大难点，因为学生刚刚接触化学，对于化学物质的分类还不熟悉，所以很多学生一时分不清哪些是酸、哪些是碱、哪些是盐，而且学生很容易把所有的盐都和熟悉的食盐联系起来，这一点应在教学中特别注意。要树立学生概念重要的观念，概念不清将导致多种错误。所以在教学中要多注意对化学概念的解析。

三、实验课教学难点解析

很多一线教师认为化学的学习就是做题，认为教学课时本来就少，而且还要拿出时间作为最后的中考复习。所以很多教师把实验课一减再减。此教学方法对于短期提高学生成绩是很有帮助的，但是对于培养学生动手能力是有百害而无一益的。

化学本来就是实验科学，没有实验的化学无异于纸上谈兵，所以从教师角度就应该注意实验课的教学。

新课标下化学课的教学任务是艰巨的，但是难点、疑点也会很快暴露并很快得到解决。只要一线教师共同努力，相信初三化学的教学将会变得轻松易学，学生也将会对化学产生更加浓厚的兴趣，为培养祖国的栋梁之才奠定坚实的学科基础。

参考文献：

9.初三化学糖类蛋白质化学教案 篇九

第三章 糖类 蛋白质

教学目的要求: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系.

2. 使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础.

3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义.

4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法.

第一节单糖

目的要求: 1. 使学生了解糖类的组成和分类.

2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.

3. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别.

教学重点: 葡萄糖的结构和性质.

教学方法: 引导和启发和实验验证的方法.

教学过程:

[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?

[学生讨论]

[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的`糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5

甲醛 乙酸 乳酸等

[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?

[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.

[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖

[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.

[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:

物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)

结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

CH2OH

化学性质:

还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

+ 2Ag + H2O + 3NH3

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.

制法: 淀粉催化(硫酸)水解

催化剂

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

用途

营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银

二 . 果糖

分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180

存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.

结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)

化学性质: 可以发生银镜反应!

三 . 核糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

10.初三化学教案 篇十

1、会判断燃烧和缓慢氧化。

2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。

3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目标：

1、提高观察、提出问题的能力。

2、提高分析、表达自己观点的能力。

3、提高用实验方法解决问题的能力。情感目标：

1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。

2、学会用辩证的方法（一分为二）看问题。教学重点：

知道灭火的方法和原理。教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：

教师活动

学生活动

一、演示实验：白磷的自燃。观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书

1、什么是燃烧？

2、燃烧的条件？如何用实验验证？

3、灭火原理？常见方法？

4、爆炸原理？利？害？举例说明。

5、缓慢氧化？利？害？举例说明。

6、什么叫自燃？原因？

二、总结：

1、燃烧的概念: 板书：

燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：

问题：图1-8实验的目的？

提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？

结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。

结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。板书： 燃烧条件：

（1）、温度达到着火点（2）、有充足的氧气。

设计意图

1、激发学生的好奇心和求知欲

2、培养自学能力

1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法

2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件？

3、爆炸 危害和好处？

4、缓慢氧化 有何意义？

5、自燃

演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因

如何防止自然火灾？

三、作业：

1、作业本第二节

2、自然科学同步第二节

初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：

1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。

2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。

3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。

4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。

5、会判别哪些反应属于分解反应。

6、了解工业制氧气的方法。技能目标：

1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。

2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）情感目标：

1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。

2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：

实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：

教师活动

安排学生看书并思考下列问题;

1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。

2、催化剂的概念。

3、分解反应的概念

4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）

5、如何收集氧气?

6、如何检验氧气？

7、实验操作步骤？

8、氧气的工业制法？

学生活动 看书

设计意图

培养学生自学能力

举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：

教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：

一、原理： 催化剂 加热

1、氯酸钾 —— 氯化钾

+ 氧气 加热

2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气

二、催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。

实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；

（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；

三、装置：

铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽

连接：从下到上，从左到右。

四、气体的收集方法：

1、排空气法（利用氧气密度比空气大）

2、排水法（利用氧气不溶于水）

五、气体的检验方法： 带火星的木条

六、实验操作顺序：

1、检查气密性

2、装药品

3、加热

4、收集气体

5、将导管拿出水面

6、熄灭酒精灯

七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：

1、作业本第三节

2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：

回答问题

看书上装置图，注

意连接方法。

讨论收集原理

讨论5、6两步的原

理： 防止倒吸

1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒

2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒

3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：

训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：

学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。教学重点：

分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：

对微观粒子的想像能力

教学准备：铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：

教师活动

引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。小结：（板书）

1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。

2、分子很小。

3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

4、分子间有间隔

5、分子是不断地运动的

6、分子间存在作用力

第二遍看书思考：

1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点？

2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系？

3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系？

4、分子的运动速度与温度有什么关系？

5、不同分子分子间的作用力大小是否相同？

6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒？

小结：

构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处

作业： 作业本第四节

想一想：

构成物质的微粒还有哪些？它们之间有何关系？

培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。

问题： 什么是分子？ 分子有什么特点？

学生活动

第一遍看书思考：

设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标

1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。

2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。

3、准确叙述元素符号的含义。

4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。

5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁

6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。能力目标

1、提高阅读能力

2、分析判断能力 情感目标

认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。教学重点

单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程

教师活动

学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考

自学提纲：

1、什么叫元素？

2、元素与原子有什么区别与联系？

3、地壳中含量最多的元素是哪四种？

4、元素符号有哪几层含义？

5、元素有哪几种存在形式？

6、单质、化合物、氧化物的概念？ 小结：

1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素

数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三

种，另H与H+都属于氢元素。

2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。

正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。

3、氧、硅、铝、铁

4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。

5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在

6、单质：由同种元素组成的纯净物

设计意图 培养自学能力

化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。练习：

下列物质是单质的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 课堂作业：

作业本第六节：元素 元素符号 课外作业;同步第六单元

初中化学下册教案《原子》 知识目标：

1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念；

2、学生会比较原子与分子的异同；

3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。

4、学生能复述原子内部结构；

5、学生初步知道什么是原子结构示意图。

6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。能力目标：

1、培养学生形象思维能力

2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：

认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算

教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时

教师活动

复习提问：

1、什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。

2、分子有什么特点？

3、作业讲评：

着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。

引入：分子虽然很小，但在一定条件

看书第五节

学生活动

思考并回答问题

设计意图 回忆巩固已学知识

讨论回答

下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解

说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份

培养学生观察实验的能力

红墨水。

分析：水分解为氢气和氧气，说明水

分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2问题讨论：

在化学变化中，分子分解成

化学变化的实质是什么？与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同？ 分子。物理变化中分子不

变。

原子的概念？ 化学变化中的最小微粒。

如何理解这概念？ 在物理变化中分子、原子都

不变。

与分子相比有何异同？

在化学变化中分子发生了看下列分子的符号（分子式），认识变化，而原子不发生变化。它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He

氯化氢---HCl 改变。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2

（1）小（2）运动（3）间由原子构成的物质有： 隔（4）有质量（5）构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子

性质相同不同种原子性质

不同 作业：

自然同步第五节1-5题

第二课时：

教师活动

学生活动

复习提问：

回答问题：

1、化学变化的实质？ 实质：分子分解成原子，原子再重新

2、分子与原子的异同？ 组合成新的分子 布置自学：

相同不同点

原子结构的初步知识

点 分微粒

化学

构成物质 设计意图

子 运动

有质量有原间隔 子

反应中能再分 化学反应中不能再分

能构成分子，也能直接构成某些物质

看书思考：

1、原子由哪两部分构成，小结：

质子（带正电）

原子核

中子（不带电）原子

核外电子（带负电）

核电荷数=质子数=核外电子数

离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。

简介： 原子、离子结构示意图

表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。看书思考：

1、为什么要引入相对原子质量的概念？

2、相对原子质量有单位吗？

3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？

4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？ 小结：

它们的电性怎样？分别居于什么位置？

2、原子核所带的电荷数简称什么？

3、为什么整个原子不显电性？

思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话？

看书

培养学生阅读能力

1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。

2、有，单位为一，通常不写。

3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克

4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：

1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。作业：

作业本第五节原子

初中化学教案《燃烧条件》化学教案 课题：对燃烧条件的探究

一、学习目标：

1．认识燃烧的特征，知道物质燃烧是化学变化，能从微观角度适当解释物质的燃烧； 2．

通过对燃烧条件的探究，认识物质燃烧的条件，进一步学习对控制变量因素的探究过程； 3．

体验物质燃烧条件的得出是建立在实验的基础上； 4．

能够运用燃烧条件解释一些现象；

二、学习主题： 1．对燃烧现象的认识 2．对物质燃烧条件的探究 3．运用燃烧条件解释一些现象

三、学生已有的知识经验

能对一些常见物质的燃烧现象进行描述，知道在化学反应中原子重新组合，初步具备对控制变量探究的能力，初步具备基本实验操作能力。

四、教学设计

教师活动

引言：

出示一张奥运会会场火炬图片 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。展示图片： 火——造福人类 火——带来灾难

引导：

在以前的学习和生活中，一定知道很多燃烧的事例。把所知道的燃烧现象填写在表格1中，与同学们交流讨论。

填写学案表格一 交流，讨论

总结燃烧的特征：

感受火给人类带来的文明

联想，感受

学生活动

通过创设情景使学生感受燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。

让学生自己根据自己的生活经验与已有的知识体系对燃烧进行从感性到理性的再认识。

活动意图

参与学生讨论 发光、放热、剧烈。化学变化 给燃烧下个定义

引导

燃烧与人类的生活息息相关，结合

思考并发言，通过活动完成学案二

自己的经验说说燃烧都需要什么“我猜想燃烧的条件可能是……” 条件？为什么需要这些条件？

投影

讨论，先从日常生活经验上对猜想

物质燃烧的条件可能有哪进行说明。些？

参与学生讨论 对自己的猜测提出实验方案 巡视、指导学生实验 针对猜测进行实验并记录实验现

象：

1．分别在酒精灯上点燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．将直立于桌面上的两支燃着的蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分别在酒精灯上点燃细木条和

煤块。

交流讨论实验结果，通过分析，达参与讨论 成共识：

物质燃烧需同时满足的三个条件：投影

①物质具有可燃性；②可燃物与氧

物质燃烧的三个条件（图片）气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度。

补充演示实验：

1．“白磷自燃”

利用所学知识解释实验中看2．“烧不坏的手帕” 到的现象。出示一块蜂窝煤

提问：

为什么有很多直孔？ 思考，发言

“为增加空气（氧气）量” 说说想让物质燃烧得剧烈一些，可回答并举例 以有哪些方法？日常生活中用过

这些方法吗？

小结：

对学生活动表现做简要评价。1．

整理这节课自己学到的知识。对学生在探究活动中的新思路、新2．

跟其他同学说说这节课你学点子做简要评价。

到了哪些以前不知道的内容。3．

针对这节课的内容提出自己的疑问

练习

初中化学实验教案《质量守恒定律》

创设情景，让学生自己用探究学习的方式去研究物质燃烧所需要的条件。

自己动手锻炼实验操作能力和对实验的分析处理能力。

知识的运用

知识的运用

多样化评价

一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从讨论的情况来 看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定。

2、进行实验。学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

3、收集证据。学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。

四、发现规律生：三个小组的小结情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红 色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之 和还是不变。师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之 和。生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。学生：讨论、归 纳

原子的种类不变原子是化学变化中

原子的数目不变的最小粒子

原子的质量不变参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中 原子没有变。生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？

六、反思与评价生：继续分组进行实验实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。师生讨论：

1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？师：归纳、总结。再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。

初中化学教案设计《碳酸钙》化学教案 教案示例：碳酸钙 教学目标

1．使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。2．掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。教学重点

碳酸盐（碳酸根）的鉴定法。教学难点

不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。课的类型：综合课 教学过程 1．复习提问

写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老师写）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：

(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。(2)酸式碳酸盐

〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的？教师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程（反应）相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸（加热）生成不溶性碳酸钙的缘故。结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。纠正错误。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。②继续通二氧化碳，又变澄清。

③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。传看标本：

出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书：（板书）

（二）碳酸钙在自然界的存在。(1)大理石

人大会堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

烧生石灰；(3)白垩：粉刷墙壁。3．巩固提问

〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分 都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。

这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；

②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸； ③第二份放在酒精灯上加热； ④碳酸钠和盐酸反应。

初中化学上册教案《铁》化学教案 一）课型、课题：复习课，第六章 铁

（二）教学目的：1．巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2．进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3．培养学生讨论、分析、综合等能力。

（三）教学重点：1．巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。2．掌握含杂物质的有关计算。

（四）教学难点：1．正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；2．有关能力的提高。

（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。

（六）教学方法：问题化教学、协作学习等。

（七）教学过程：一．本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：1．几种常见金属（1）自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。（2）为什么Al、Zn、Ag、Au不易生锈？（3）人体健康与金属元素有关吗？（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？2．铁合金（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合 金是混合物吗？（2）生铁和钢的主要区别是哪些？ 3．铁的性质（1）物理性质1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）（2）化学性质△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。△结合知识脉络小结铁的化性。（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合 物形式存在？（讨论）

2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？

3）如何防止铁生锈？

4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论）

5）发生：金属+盐→新盐+新金属 类型的反应要哪些条件？（讨论）

6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（浓）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含杂质物质的有关计算例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：（1）其中含铁元素多少吨？（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？（学生讨论后，提出规范解法）解：（1）矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160（吨）

160吨Fe2O3中含铁为（吨）

（2）可炼出含杂质3%的生铁：（吨）答：（略）解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，160

112

200×80%，（吨）三．综合训练1．说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。

2．下列物质中不属于铁含金的是（）A、氧化铁

B、生铁

C、不锈钢

D、碳素钢3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧气或铁的氧化物

D、氢气4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（）

5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（）

6．质量相等的金属X和Y分别跟一定量的稀H2SO4起反应，结果发现X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于X和Y来说相同的是（）

A、化合价

B、活动性

C、剩余物的质量

D、消耗酸的质量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正确的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列 说法正确的是（）A．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（）

A、镁

B、铝

C、锌

D、铝和镁

E、铜 △本节小结：

1、主要学习了金属单质的代表铁的有关知识，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 应。

2、含杂物质的有关计算。初中化学优秀教案《酸碱盐》化学教案

一、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

二、物质的颜色

1、固体(多为白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 红色———CuFe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)

三、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)