《溶液的形成》教学反思

《溶液的形成》教学反思（通用13篇）

1.《溶液的形成》教学反思 篇一

1、教学前反思：

在本次授课中，我首先展示了各种颜色的溶液，在课堂的一开始就抓住学生的注意力，这样的设计既可激发学生学习化学的热情，又可以顺利的引出新课中溶液的概念。课堂中涉及到难以理解的微观过程，都用播放动画的形式使学生克服难点，了解知识的本质。学生在形成了溶液、溶质、溶剂的概念之后，又引入了悬浊液、乳浊液以及乳化作用的概念，将化学与学生的生活紧密联系到一起，使学生感受到身边处处有化学，从而培养学生热爱化学、积极学习化学的情感。

对于乳化现象，教材涉及的内容不多，要求也比较低，因此把此块知识点附在整堂课最后的位置，让学生对乳化作用有初步的认识即可。最后通过几个针对关键知识点的练习题，考察了学生对本节内容的掌握情况，进一步巩固了本节内容，达到了教学目的。经过课前的努力反思与调整，使教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律。

2、教学后反思：

在授课过程中发现，学生对于溶质、溶剂的判断还存在一定问题，特别是碘酒、石灰水、稀盐酸这个三种溶液的溶质，容易出错;学生在探究实验中，体现出对实验本身的兴趣浓厚，但是对实验现象的归纳总结能力比较薄弱，应当在今后的教学中注意培养学生总结归纳的能力，使学生更好的进行科学探究和科学实验。对于溶液的用途，学生有很多切身体验，课堂中用教师讲解的方法进行了简单的介绍，使课堂气氛显得死板。

因此，可以通过讨论促使学生积极思考，总结出溶液在生活、生产中的重要作用。对这一课进行全面反思后，我认识到要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系，巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境，让学生在实践中学习，才能不断地激发学生的学习积极性与主动性，既培养学生的学习兴趣，又培养学生思维能力、想象力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。

在今后的教学中，我会通过不断地反思来提高自己的教学水平和创新能力。

2.《溶液的形成》教学反思 篇二

本课选自沪教版九年级《化学》 (含上、下两册),是一节专题复习课。复习内容包括自然界中的水、物质在水中的分散、溶液组成的表示、物质的溶解性,以及两个基础实验——一定质量分数氯化钠溶液的配制和粗盐的初步提纯。

按照《课程标准》要求,通过复习“水和常用的溶液”知识点,知道水的组成,常用水净化方法,溶液的组成、溶解现象,从而理解水是最重要的溶剂;能灵活应用过滤、蒸发结晶和降温结晶这三种物质分离提纯的方法;能应用饱和溶液和溶解度的含义进行简单计算;能综合运用知识点创新各类水和常用溶液的分离提纯方法。

●达成目标发掘

达成目标是学习过程中的目标管理,反映学生通过自主学习达到掌握学习材料的维度和程度,是学习过程目标管理的灵魂。教师必须依据课标,从学习内容的分析中加以提炼,确保学生综合素养得到发展。对学生来讲,在专题复习课前的自主学习是一个重要环节,自主学习的效果直接影响到复习课的效果和思维能力的提高。而翻转课堂和微课程教学法,可以极大提高课前自主复习和课堂复习的效果。

微课程教学法把单位课时教学活动划分为课前自主学习和课堂学习 (内化知识、拓展能力)等两个循序渐进的阶段:1课前自主学习阶段。由学生在家通过观看微视频和完成自主学习任务单给出的学习任务,让学生将“水和常用溶液”中这些零碎、分散的知识点进行归纳和整理,在大脑中形成一条具有逻辑性的知识串,完成了复习过程中对知识进行概括性整理和加深阶段。2课堂学习(内化知识、拓展能力、复习升华)阶段。

设计意图:通过两道教师自主设计的实验流程题(探究烧杯1和烧杯2中溶液成分,检验、鉴别、分离等),学生在课堂上自主讨论,自主完成设计, 同时在讨论设计中碰撞出很多问题,形成新的认识结构,使复习获得系统化提高,充分实现复习的目标,进一步锻炼学生信息加工及实验技能的运用能力,潜移默化地提高学生独立思考、归纳总结、逻辑思维、动手实践、语言表达、自我判断、相互沟通、团队合作等综合能力。

●课前准备

1.设计自主学习任务单

自主学习任务单(简称“任务单”) 是教师设计的以表单形式呈现的指导学生自主学习的方案,是学生高效自主学习的支架与载体。任务单的设计应遵循如下逻辑:1提炼达成目标;2根据达成目标设计学习任务;3根据复习任务给出复习方法建议;4设计课堂复习形式预告。

需要说明的是,本节复习课采用了概念图的设计思路,让学生把课本上下两册所学的知识想办法联系起来,找前后知识的因果关系,从而发现自己在前面学习中的知识薄弱点和思维能力上的不足,查漏补缺,从“横”、“纵”角度将已学过的基本概念、基本原理和基本方法加以分类、合并,使之形成知识网络。另外,学生在课堂上协作探究复习不仅能极大地提高课堂效率,更好地解决问题,对问题的理解更透彻,还能调动学习的积极性,从真正意义上体现主体作用,激发前所未有的学习热情。

在完成达成目标、学习任务、学习方法建议的设计之后,教师已经能够预估学生自主学习的成效。教师可以基于自主学习成效完成课堂教学组织形式的设计,然后,从学生视角完成课堂复习形式预告。在复习课中,由于学生对知识点已有全面的复习和理解,因此,课堂形式可以更加多样化。

2.录制微视频

(1)任务分析与技术类型选择

录制微视频首先需要进行学习任务分析,使设计出来的视频能够帮助学生完成“任务单”给出的学习任务。因此,微视频的设计要以达成目标和学习任务为依据,为学生课前自主复习提供支架。

由于本复习课是运用微视频去引导学生完成概念图,所以,微视频选择视频多段合成的技术类型。首先利用Inspiration软件制作了5张概念图图片,然后利用Camtasia Studio软件录制这5张图片,接着采用手机录制4段以概念图为指导的图片拆解讲述,最后将9个部分内容交叉合成一个8分钟的微视频。

(2)微视频逻辑线索

首先,复习第一部分内容“水的组成”,通过电解水实验图解分析,整理了水的宏观和微观组成及表示、电解水实验、电解水的应用、电解水化学方程式书写、电解水实验注意事项等知 识点,然后用一张“水的组成”概念图来总结知识点。

其次,自然引出“生活用水是如何净化的”,通过从水源出发,将河水沉降、过滤、吸附、消毒的过程,突破过滤以及过滤操作进行重点内容的复习,同时整理出水净化的一条主线,并提出净化后的水不是纯净物,从而引发学生思考“如何得到纯净物——水”,最后提出蒸馏方案,让学生整理并完成“水净化”的概念图。

再次,复习溶解现象,归纳溶解过程中溶液的热量变化、熔沸点变化,溶液中的微粒,乳化现象以及溶质和溶剂的概念。

最后,复习饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度曲线图,以及通过溶解度曲线如何选择提纯物质的方法——蒸发结晶或降温结晶。微视频结束前将整个思维导图呈现给 学生,让学生能顺利完成任务单的任务,体验学习的快乐,同时也让学生在大脑中完成了“水和常用的溶液”知识点的网络图,形成了一张真正意义上的概念图。整个逻辑结构如下图所示。

3.设计课堂检测和课堂协作探究作业

(1)设计课堂检测的基本思路

普渡大学心理学系副教授卡皮克 (Jeffrey D. Karpicke)在《科学》杂志上发表了其研究成果,认为测试对记忆知识有促进作用。反馈不仅能纠正记忆上的错误,而且有助于低信心的正确回答(CorrectResponsewith LowConfidence)的保持。在学习过程中对知识的“重复提取”优于“重复学习”。因此学生在课前自主学习,能将所复习内容经历“重复学习”的过程, 再到课堂上接受检测,进行“重复提取”的过程,这对学生掌握知识来说, 可以起到事半功倍的效果。

检测的难度与“任务单”和微视频相当,具有行为主义的性质。因此, 检测有利于学生进一步体验学习成就感。由于“任务单”采用问题导向策略 (思维导图模式),所以每位学生都能在完成自主学习任务中体验到课前学习的成就感。进入课堂检测,一般不会有太大的问题,为迎接进阶探究的挑战准备了良好的心理基础。

(2)设计课堂协作探究作业的基本思路

微课程教学法认为,没有课堂作业就没有“翻转”;没有进阶,就达不到形成认知结构“顺应”的高度。特别是对复习课作业的深度和广度,不应该只停留在“检测”的水平,而要根据“最近发展区”原则,循序渐进地提升难度,培养学生观察、分析、综合解决实际问题的能力。

●课堂教学

1.自主学习反馈

各组联络员分发批改后的“任务单”,供学生查看,个别学生完成订正, 本环节1分钟完成。

2.课堂检测

(1)3分钟检测

联络员领取课堂检测单,分发到每位学生。教师打开Flash倒计时器 (预约时间3分钟),学生作答。

课堂检测的主要目的并不是查漏补缺,而是让学生进一步体验复习成就感。检测难度一般不超过“任务单”难度,但相比新授课而言,该检测有一定的综合性,学生还是能比较顺利地完成检测。

(2)协作评价

检测结束,联络员收齐检测单,交兄弟组组长互换批改。各小组在协作交流中得出正确答案。联络员回收本组检测单,组长负责记录分数。

检测发现,所有学生都以满分完成了复习检测。说明课前复习已经到位,学生收获了复习的成就感。同时也说明学生已具备了一定的综合解题能力。

3.课堂协作探究作业

(1)下达协作探究作业

课堂检测结束,联络员将讲台上的协作探究复习作业分发给小组成员,这是学生期待新挑战的一个环节。

学生被要求依次完成三个探究作业,边讨论边实验。六组学生每位成员都要做这三个作业,只是侧重点有所不同。三个组完成“探究一、二”的展示,另三个组完成“探究三”的展示。展示形式和发言由各个组商讨进行,形式不限。复习过程中,教师会对学有困惑的学生进行单独辅导。

(2)协作探究过程中的师生行为

学生行为:在协作讨论中,学生轻声交流。小组各成员按照顺序有条理地完成实验,组长在旁认真记录书写, 联络员将本小组的结论和现象分别与邻组交流,发言人则认真记录综合意见,准备发言稿。每位学生都全身心投入,课堂复习非常有序。

教师行为:教师巡回于各组之间, 不时地用手机拍摄学生作业和讨论的视频或照片。由于预装了Mirror OP Sender软件,所以能实现手机和大屏幕的实时对接,将各组讨论、作业情况即时传送到大屏幕上,使学生对教师在身边指导和拍摄的感觉非常亲切。教师也可以有充分的时间对有需要的学生进行指导。

(3)协作探究作业思考

布置协作探究作业,绝不是简单的重复视频内容,而是对视频内容整理识记后的进阶,尤其要注意和视频内容的衔接及逻辑思维能力的衔接。因此,对于复习课“翻转”,笔者觉得最难、最费时间的,便是协作探究作业的设计。

设计协作探究复习课作业首先需要将复习所串联的知识点都涵盖到,其次需要综合提炼,并要求教师对中考题型、中考要求有很深刻的理解和把握,再次需要预估学生在完成任务中可能出现的实验现象及其原因,同时预估学生可能会设计出不同的方法对未知溶液进行鉴别和分离提纯。在分组辅导过程中适时穿插鼓励,鼓励学生创新思维,大胆采用不同的方法进行实验,使学生的逻辑思维和形象思维都得到发展,形成学生大脑中的个性化思维模式、逻辑思维模式,实现对原有知识体系的补充和完善,从而真正实现对知识点的把握和提升。

4.展示和评价

各组发言人分别上讲台宣读探究成果。与此同时,教师将复习过程中拍摄的分组活动照片和探究作业答案照片依次上传到教室的大屏幕上,方便学生作可视化演讲。果然,三个小组在完成同一组题目时呈现出不同的方法,学生们在相互取长补短中分析、推理、说明、表达……

当发言人发言后,其他组会提出不同的方法,然后发言人加以阐释,小组其他成员进行补充和完善。接着教师用2分钟时间对学生的探究复习过程进行点评。这对教师的智慧是个不小的挑战。需要教师时刻在课堂上仔细观察各小组协作状况,从学生探究内容、探究形式,以及合作探究过程中产生的思想碰撞等方面做好记录,恰如其分地肯定其长处,指出其不足,并向其提出继续努力的建议。

在翻转课堂中,笔者认为最有意义的就是这个环节。智慧的教师绝对不是死记硬背,而是能对课堂上产生的各种问题及时记录、及时判断、随机应变、点化学生智慧,使教学相长在翻转课堂中生成。

在复习过程中,以引导学生主动学习为基调,通过交流讨论、互动合作、师生互评等方法提高学生上复习课的积极性,达到复习效果的最大化。实践证明,无论是新授课还是复习课, 评价不可或缺。只要教师能主动积累经验,多反思、多学习,坚持每堂课认真评价,那在自身发展的同时换来的就是学生发展的回报。

●教学反思

1.人人参与,人人评价

无论是新授课还是复习课,翻转课堂主要采用小组合作学习模式。如何在协作探究过程中做到分工合理、评价公正、人人参与、人人评价?这是需要认真思考的。小组合作学习中往往会出现如下三种情况:1一部分学生只当听众不发言;2一部分学生只当观众不讨论不参与;3还有一小部分学生不听、不看、也不说,完全脱离小组,沉浸于自我学习中。

因此,教师要特别用心,必须想办法让学生人人参与,人人评价。

办法一,强制出镜。在自我展示环节中,爱表现的学生往往“出镜率高”, 而多数学生存在推卸心理,认为教师叫自己的几率比较小,自己在讨论中参与或不参与都无所谓,发言人往往是固定好的几位学生。对此,教师可采用抽签、轮换等强制方法,迫使每位学生都来展示。实践证明,多次展示后,学生再无侥幸心理,而是人人参与,人人乐于表现。

办法二,评价关联。不少学生认为,学生展示是代表小组,结果的好坏,评价的是集体,不具体到个人,是一荣俱荣、一损俱损,分摊到自己身上只占一小部分。集体主义感不强,小组意识不浓。对此,教师要处理好个人评价与小组评价的关系,既要评价小组, 又要评价个人。如果有固定的评价指标,一定要将小组指标分配细化到每位学生。

办法三,教师扫描。学生在讨论时,教师要及时观察,聆听学生讨论中存在的问题,及时进行指导和点拨。集中精神观察到每位学生,要对小组讨论的激烈程度、学生个体参与程度进行监督和评价,同时还要排查“吃大锅饭”的听众、观众,对不想动的学生及时记录,随机抽查。

只有积极的团队合作,才可以形成师生、生生之间的全方位、多层次、多角度的交流,使小组中每个人都有机会发表自己的观点与看法,也乐于倾听他人的意见,使学生感受到学习是一件愉快的事情,从而满足了学生的心理需要,促进了学生智力因素和非智力因素的和谐发展,最终达到学生爱学、会学、乐学的目标,提高了教学质量。

2.平稳翻转,灵动复习

翻转课堂和微课程教学法在平稳中逐步推进,现在又开始尝试复习课翻转,复习效果当然是不言而喻的。因为,学生通过自己的努力去理解、归纳、整理的东西,才能成为自己的东西, 才是真正掌握的东西。翻转课堂让学生成为学习的主人,让他们在主动积极的探索活动中实现创新、突破,展示自己的才华智慧,从而提高自己的知识素养和悟性。教师在课前布置的任务单和微课能帮助学生将遗忘的、未完全掌握和已经掌握的知识点进行归 纳、整理,学生也可以按照自己的需要多次观看教学视频,暂停、倒带、做笔记,从而完成对知识点的查漏补缺、归纳整理和逻辑性串联。这是个性化学习的重要部分,也是翻转复习课中平稳的一部分。

相比常规课堂教学模式,复习课往往时间太紧,既要处理足量的题目, 又要充分提升学生的思维过程,但这两者是很难兼顾的。而翻转课堂则能较好地解决这个问题。在小组合作探究复习过程中,教师可以一对一进行点拨和辅导,拓展学生思维,将探究合作作业的内涵与外延挖掘彻底,进而让学生达到灵活运用的目的。这是人性化学习的另一个部分,也是翻转复习课中灵动的一部分。

平稳翻转,灵动复习,让微课程教学法走进新授课,也走进复习课。实践证明,翻转课堂是新技术遇到新需求时催生出的一种教学结构创新,其价值在于通过将有限的课堂时间用于差异化教学和高阶学习,实现教与学整体的效率提升。

3.反思性教学下自主学习习惯的形成 篇三

【关键词】反思观察能力思考空间

一、 培养学生的观察能力

上课时学生对于老师事先设计好的问题往往毫无兴趣，而对自己发现的问题却兴趣盎然。因此在教学时应让学生自己发现问题、解决问题。在复习气候这一内容时，首先让学生在课前观察本地（广西）这几天的天气特征：描述气温变化、阴晴状况、风力大小等，上课时让学生把自己观察到的结果描述出来，然后引入复习的内容，说明描述气候的两个要素是气温和降水，我们所在的地方气候特征是夏季高温多雨，冬季低温少雨。由此让学生反思其他气候类型的特征，教会学生懂得分析后，进一步引导学生理解影响气候的因素主要有太阳辐射、下垫面、大气环流、海陆分布、人类活动等。这样既能培养学生收集和处理信息的能力，也能让学生从自己的视觉，依靠自己的思维获得知识，使学生在学习中产生共鸣。

二、 给学生留下思考的空间

反思性教学强调的是让学生在学习知识点后，能充分利用自己的思考举一反三、触类旁通。老师在教的过程中，要相信学生，不要把所有问题讲透讲深，而是要留给学生思考的空间。如对气候类型的分布、成因和特点这一知识点的掌握时，以北半球的亚欧大陆为倒，画出下面示意图：

根据图示内容分析热带雨林气候分布在南北纬10度左右的赤道附近，由于终年受赤道低气压带控制，所以终年高温多雨，进一步联系到该气候类型下的自然带为热带雨林。再比如地中海气候分布在南北纬30度至40度之间的大陆西岸，夏季受副热带高气压带控制，冬季受西风带控制，得到该类气候特征是夏季炎热干燥，冬季温和多雨，该气候类型下的自然带为亚热带常绿硬叶林。学生利用这种方法分析其他气候类型的相应问题。如此循序渐进，层层深入，让学生在使用过程中反思，这样就更容易理解知识点。

三、 让学生动起来

对于学生来说，学习的积极性首先来自于兴趣，让他们直接参与、动起来，这样会激发学生学习的欲望和热情。因此在进行教学设计时，要有意识地向学生提供自主活动的机会，在学习本节内容时，为了让学生准确判断世界主要气候类型，可通过让学生自己动手、归纳、反思进行。课前安排学生分组搜集本地（广西）和北京气候相关材料，用卡片记录好两地的气温、降水情况，然后进行比较，最后归纳出两地的气候特征：均是雨热同期，但气候类型却不同。进一步提出如何进行气候类型的判断，让每个小组的学生回答后导出结论：“以温定带，以水定型”，并推广到其他气候类型的判断。然后出示表格，根据气温、降水的特点，明确各种气候类型的差异，通过生活中的地理让学生动起来，让他们在学习中不断反思进步，最终形成自主学习的习惯。

四、 让学生说出来

“说”是培养和提高表达能力的重要手段，“说”包括提出问题、回答问题、看图说话、归纳总结等。通过说能让学生更好地理解教学内容。在复习世界主要气候类型这一节内容时，让学生根据气温的曲线图和降水柱状图，说出气候类型的名称，并归纳气候类型的成因和特点为。如下面图1、图2，由学生分析气温、降水特点说明：

4.《溶液的形成》化学教学设计 篇四

《溶液的形成》化学教学设计1

教学目标：

1、知识与技能

⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。

⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

2、过程与方法

⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。

⑵、学习科学探究和科学实验的方法。

3、情感态度与价值观

通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。

教学重点：

理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

教学难点：

从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。

课时安排：

1课时

教学思路：

一、创设情境，导入新课

【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。

二、合作交流，解读探究

1、溶液的形成活动一：认识生活中糖水的形成【回忆思考】生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

【总结交流】师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

活动二：了解溶液在生产生活中的用途

【讨论交流】生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）

2、乳浊液的形成活动三：认识生活中乳化现象

【讨论交流】结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。

【总结交流】共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

【讨论交流】根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？

【师生总结】“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。

3、溶解过程中的吸热和放热

活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

【实验设计】学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

【阅读教材】学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。

三、应用迁移，巩固提高

【思考练习】完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

四、总结反思，拓展延伸

【总结反思】学完本节课，我们知识了哪些内容？

【拓展资料】教材第31页的“资料”内容。

五、布置作业

1、教材第33页“习题”第4题。

2、教材第32页的“家庭小实验”。

《溶液的形成》化学教学设计2

[教学目标]

1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]

1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]

1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等

[教学过程]

一、新课导入

由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成 一、溶液）。

二、探究活动

1（探究溶液的形成过程）

1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：

（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的`初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：

（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系

（板书：1.溶质+溶剂 溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液 溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）

硫酸铜溶液 硫酸铜（固体）水

碘酒 碘（固体）酒精

稀硫酸 硫 酸（液体）水

稀盐酸 氯化氢（气体）水

5.师生活动4：

引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液

体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动

2（探究溶解的影响因素）

1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加

入到2-3mL的水中。

2.学生汇报实验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。

4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。

5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。

溶质 溶剂 溶解情况

碘 水 碘难溶于水

碘 汽油 碘溶于汽油

高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水

高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油

植物油 水 植物油难溶于水

植物油 汽油 植物油能溶于汽油

总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。

[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]

四、探究活动

3（酒精能否溶于水？）

1.学生根据生活经验回答。

2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。

3.学生交流设计方案。

4.学生实验（在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留心观察振荡前后的现象）。

5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。

五、探究活动

4（乳浊液及乳化现象）

1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。

2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。

5.《溶液组成的表示》化学教学反思 篇五

1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中

学生有两种结果：一是两个一样甜，二是第二种方法配得的溶液甜。

然后分别让学生进行回答。一样甜是因为白糖与水的比值相等。第二种方法甜是因为白糖比第一种多。然后教师进行了分析。得出化学上不是用白糖与水的比来表示其组成而是用白糖与白糖溶液的比来表示其组成。这时可让学生计算其相应的比值。得出的结果是一样的说明一样甜。从而说明它的浓度是一样的。

让学生看书上有关溶质质量分数的相关内容。

教师进行了总结。

溶质质量分数的表达式及相关的变式。请学生阅读书上的例题。对溶质的质量分数进行相应的巩固。

给学生要重点强调的是：计算过程要带单位，要明确每一个数据代表的化学含义是什么。

然后请学生完成在线测试。在这三个题中主要是对溶质质量分数的计算进行了练习，学生对第三题中的第四个选项在理解上有一定的偏差：将ag的水加入ag30%的食盐溶液中。学生对第二个a认为是溶质的质量，所以导致计算上的错误。

在讲溶液的配制中，让学生分组进行讨论配制溶液的四个步骤。

在这里要结合中考中的一些题型，给学生补充配制过程中需要哪些仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。同时给学生分析：要操作过程中如果称量是物质与砝码放反了、量液体时俯视或仰视、倒液体时有飞溅等几种情况下，所配制的溶质质量分数都会有怎样的变化。

6.溶液教学反思 篇六

1、本课“以学生的发展为本”为指导思想，进行教学设计并实施教学。整节课力求以学生为主体，充分调动学生的积极性、主动性。根据教材内容，设置一定的生活问题情景，激发学生浓厚的求知欲，调动学生探究的主动性和积极性。体现“让学生在熟悉的生活情景中感受化学”的理念，通过联系生活中常见现象，让学生感受到化学就在身边，体会化学知识在解决生活、社会实际问题中的重要作用，从而激发学生的求知欲和学习兴趣。教学以“问题—实验探究—结论—应用”为结构，引领学生在实际问题情景中展开实验探究，教学中以小组自主合作探究为活动主线，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流，体会知识的产生与形成过程，学生在活动过程中的参与意识、合作精神、实验操作、探究能力都得到了最大的发挥。对知识理解和认识水平、分析问题和解决问题的能力在探究中得到了提高。这样的设计不但知识与技能目标得到了落实，而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。

2、在教学过程中，适当地用现代教育技术辅导教学，运用多媒体通过动画让学生形象、直观地感受物质溶解的微观过程，引导学生从微观角度理解溶解过程，帮助学生完成从宏观到微观、从感性到理性的过渡，从而突破教学的难点。动画展示洗涤剂去污原理的微观过程，帮助学生理解乳化现象的本质。

7.《溶液的形成》教学反思 篇七

[关键词]实验整合；认知架构；思维简化

在初三化学的教学中，教师每次讲到溶液这一章中课题2溶解度这一节，都感到这一课题是最难处理的，学生很难理解饱和溶液和不饱和溶液以及他们之间转换。对溶液的结晶方法也较难理解。 是什么原因导致这一节内容成为化学的教学难点？

一、问题归因

（一）从两个探究实验分析，实验探究时间长，特别是氯化钠的溶解，用时长，在实际教学中，操作性差。课本的实验结论也没有很好跟溶液概念中的是否继续溶解溶质很好衔接好，只是说20mL水能否溶解多少溶质。

（二）从思维的逻辑性角度，一是逻辑性强，概念多，而且抽象；二是实验多，学生对实验目的不知所措，形成的干扰大；三是再分析实验过程中，课本没有图示，对实验过程不能很好再现，在分析过程中，逻辑思维过程的分析不能很好跟实验结合，显得抽象。

（三）实验本身也存在不足。在实验中，当再加入水，剩余的氯化钠固体继续溶解，溶液又从饱和变成不饱和。虽然，从表述没有错误，但学生会误以为实验中加了水后的溶液一定是不饱和溶液。表述值得商榷。因课本未很好地对溶液中没有未溶解的溶质的溶液是否饱和进行讨论，思维产生跳跃。

二、讨论与改进

针对以上不足，笔者对课本的探究实验作了如下处理，针对两个实验中对论证大部分固体溶质能不能无限制溶解在一定量的水中，由于两个实验都能论证，笔者对实验作了如下改进，把两个实验浓缩成一个硝酸钾实验。并增加了对结晶后的溶液加水来论证增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解这一环节。

（一）改进教材内容。在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？再加15mL水，搅拌，观察又有什么变化？

（二）讨论分析。（1）讨论在此实验中哪些溶液不能继续溶解硝酸钾 ？哪些溶液能继续溶解硝酸钾？要使溶液中未溶解的硝酸钾继续溶解，有哪些方法？由上述内容归纳出饱和溶液和不饱和溶液概念。（2）讨论上述溶液哪些是饱和溶液？哪些不是饱和溶液？如不能判断，如何判断到底是饱和溶液还是不饱和溶液？

（三）方法归纳。对教材作上述处理后，通过对实验的改进，对探究实验中常见氯化钠的溶解进行了删减，因氯化钠溶解用时较长，并且我们生活经验丰富，笔者只在硝酸结晶后增加一个实验环节，即加水，晶体溶解来说明改变溶剂量可以使未溶解的溶质溶解。通过实验的整合，提高了实验的系统性、科学性和可操作性，节省了课堂时间，能在课堂上给重难点突破留出更多分析思考和训练时间。同时使实验可视化程度增加，有利用对实验进行分析，形成概念。通过两个讨论，很好地突破重难点，形成概念。同时，通过对饱和溶液和不饱和溶液判断讨论，结合实验，通过对溶液④和溶液⑥讨论，对溶液中没有未溶解的固体判断其是否饱和，可通过加溶质，看其是否能继续溶解溶质来判断是否饱和。这样，突破思维死角，从而为转换的讲析扫清了障碍，使学生能从实验探究中很自然归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转换的常用方法。

在逻辑上，通过实验探究，先从实验中得出大多数固体溶质不能无限制地溶解在一定量的水中，并从实验中归纳出对能否继续溶解的影响因素：一是温度，二是溶剂的量。从而归纳出饱和溶液和不饱和溶液准确概念。接着对所得溶液的是否饱和的判断，学会了对饱和溶液和不饱和溶液判断方法，很自然地归纳出两种溶液的相互转化的方法及得到一种结晶方法。再结合海水晒盐，使两种溶液的转换方法和结晶方法作了总的归纳。

通过对上述教材处理，使知识由浅而深，环环相扣，思维一脉相承，中间没有跳跃。因此，降低了思维的梯度，从而降低了本节课的学习难度。

8.溶液的形成磨课 篇八

“溶液的形成”（人教版初中化学实验教科书第九单元第一课时）是笔者参加2006年江苏省初中化学优课评比的一节课。回想整个磨课过程，感触颇深，现择其要点，与大家交流。

一、教学设计要讲究自主性

教学设计的过程中，需要集中集体的智慧，听取他人的意见，但整个设计必须以自己为中心，不能人云亦云，不能跟着别人的感觉走。因为对于某一节课而言，你的思考比其他人都全面，你有自己课堂设计的主线，你有异于别人的教学风格，如果一味模仿别人，势必会丧失自我。在打磨这节课时，不少好心的同行提醒我，在某地听一位老师的课，感到该老师语言活泼、动作夸张，很能吸引学生，还提出了其他教学环节出彩的建议。对于同行的建议，我既没有充耳不闻，也没有照抄照搬，而是采用了保留性的听取，对有借鉴意义的建议，取之并改进之，对与自己教学设计、教学风格不吻合的建议，则去之。在整个磨课的过程中，始终没有背离自己设计的四个探究活动的主线，始终没有改变自己精练、优美的语言风格。

二、过程设计要讲究流畅性

说话讲究流畅、唱歌讲究流畅，课堂教学也是如此。

保证课堂教学流畅性的关键之一是理顺教学环节之间的逻辑顺序，本节课的逻辑顺序是：由九寨沟的风景图片及乐曲（神奇的九寨）导入新课→学生配制蔗糖或食盐溶液→引导学生分析两种溶液形成的宏观过程、微观过程→分析（体验）溶液的特征→运用由个别到一般的思路推出溶液的概念→建立溶质、溶剂的概念→探究溶解性的影响因素→用探究溶解影响因素中的前两个学生实验，探究酒精能否溶于水→用探究溶解影响因素中的第三个学生实验探究乳浊液及乳化现象。各个教学环节环环相扣，层层推进。

保证课堂教学流畅性的关键之二是删除教学过程中的琐碎提问。在学生配制好蔗糖（食盐）溶液之后，我原先设计的提问是：同学们看到了什么现象？试教过程中发现，学生的回答众说纷纭，有说发现蔗糖（食盐）溶解的，有说蔗糖（食盐）消失的，有说蔗糖（食盐）分散的，从下一个问题（蔗糖或食盐为什么会消失呢？）的提问角度看，学生回答蔗糖（食盐）消失最好，但学生的回答很难“到位”，其间浪费时间不少，最后老师还是要把答案往这个方面靠，预设痕迹太明显。后来，我删去了这一提问，改为：请同学们交流一下你所配制的溶液的名称？然后再设问：蔗糖溶液、食盐溶液是怎样形成的呢？让我们从宏观、微观两个角度来加以分析。设计的问题变得简明了，师生活动中的疙瘩也就减少了，教学进程流畅了许多。

保证课堂教学流畅性的关键之三是提炼教学环节之间的过渡语言。在由探究溶解的影响因素向探究酒精能否溶于水这一环节过渡时，我设计了这样的过渡用语：同学们还记得刚才所做的三个实验吗？（让一位学生回答）好，现在我们就在已经做过的这三个实验的基础上，继续来探究其他的问题。如此，既避免了下一个探究活动出现的突然性，又为后续探究活动中实验方案的设计埋下了伏笔。

三、实验安排要讲究简约性

现在很多公开教学中取消了教师的演示实验，满眼都是学生实验，甚至出现了学生实验过多过滥的状况。探究溶解的影响因素这一教学环节，教材上安排了碘、高锰酸钾分别加入到水、汽油中四个探究实验。教研组讨论时，也有不少老师认为这四个实验必须由学生去做。我觉得无色汽油市场上难以买到，即使买到了，二十多组的学生实验也会使教室里充满了汽油味。因此，对教材上安排的实验进行了重组和增添（原先设计的实验顺序是先教师演示，后学生实验，后采纳教研组同仁建议，将实验顺序作了调整）：学生做碘、高锰酸钾、植物油加入到水中三个实验（通过上述实验让学生发现：不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同）；我本人演示碘、高锰酸钾、植物油加入到汽油中的三个实验（通过教师的演示实验，进一步验证上述规律，通过教师演示实验和学生实验的汇总分析，得出：同一种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同）。

实验的简约性不仅体现在这一个教学环节，也贯穿了整个课堂教学的始终。整节课学生共做了四个实验，每一个实验都得到了二次利用（如表3所示）。

表3 实验利用率的比较

实验内容 第一次利用 第二次利用

分析溶液的形成 将硫酸铜溶液加入

配制蔗糖（食 过程、特征，为溶 其中，证明两种物质 盐）溶液 液概念的建立提 也能分散到另一种

供感性材料。物质里，形成溶液。碘加到水中 加入酒精，证明酒精

让学生发现：不同 溶于水。

高锰酸钾加到 溶质在同一种溶 加入酒精，证明酒精 水中 剂中的溶解情况 溶于水。

植物油加到 不同。

探究乳浊液及乳化 水中 现象。

江苏省教育学会化学教学专业委员会副理事长、苏州大学马经德教授，在省优课评比闭幕式上作总结性点评时，曾对该堂课的实验设计，作了高度的评价，马教授认为，四个学生探究实验，简约明了，环环相扣，富有实效。

四、亮点预设要讲究适度性

新的基础教育课程标准，强调把科学探究的开展及学生科学素养的提高作为课程改革的突破口。鉴于此，不少老师对每一个教学环节都进行了探究性设计，试图使每一个教学环节都能出彩，都有亮点。事实上，教学内容、教学时间决定了这种想法是难以实现的。

备第一稿教案时，我曾把“几种物质也能分散到另一种物质里形成均

一、稳定的混合物”的探究预设为亮点，具体方案是：(1)学生猜想（能）。(2)设计方案（将氯化钠和蔗糖同时加入到水中搅拌；将硫酸铜晶体加入到食盐或蔗糖溶液中；将高锰酸钾加入到食盐或蔗糖溶液中；将硫酸铜溶液倒入蔗糖或食盐溶液中；将配制的食盐溶液和蔗糖溶液混合等等）。(3)学生实验。(4)学生从便利和现象明显的角度评价上述实验方案（从便利以及节约药品的角度看，将配制的食盐溶液和蔗糖溶液混合这一方案最好；从实验简捷以及现象明显的角度看，将硫酸铜溶液倒入蔗糖或食盐溶液中这一方案最好）。无论从学生思维发散的角度看，还是从探究要素完整体现的角度看，这种预设都是有亮点的。但试教情况表明，学生在这一环节上花的时间太多，影响了其他探究活动的进行。因此，修改教案时，我简化了这一探究环节，要求学生利用已经配制的溶液以及实验桌上提供的溶液（硫酸铜溶液等），设计一个实验，证明两种物质也能分散到另一种物质里形成溶液。虽然这种设计亮度不及原先的方案，但亦能体现科学探究的思想，同时也保证了其他教学环节亮点的存在。

看来，修改教案也类似于修改文章，要学会忍痛割爱。试图每一个环节都有亮点，其结果很可能是每一个环节都亮不起来，甚至会影响整节课教学的流畅与完美。

五、双边活动要讲究主体性

双边活动中如何体现学生的主体地位。说白了，就是学生能思考的教师不代其动脑，学生能表述的教师不代其动嘴。这就要求教师对问题的设置要有思考价值，问题的表述要清晰明了，问题提出后要给学生足够的思考时间，当学生遇到思维障碍时，教师不是急于“和盘托出”，而是要耐心地“引航导渡”。

溶质、溶剂的概念建立以后，我设计了一个师生双边活动，要求同学们填写表格（划线部分为学生填写内容，如表4所示）。

表4 溶液构成的组分

溶液 溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液 硫酸铜（固体）水（液体）碘酒 碘（固体）酒精（液体）稀硫酸 硫酸（液体）水（液体）稀盐酸 氯化氢（气体）水（液体）

原先设计的表格中前两种溶液是食盐水和澄清的石灰水，设计的问题也比较含糊（从溶质栏目所填写的内容看，你发现了什么？从溶剂这一栏目填写的内容看，你发现了什么？将两个栏目填写的内容结合起来看，你又发现了什么？），试教后发现，学生回答情况不好，耗时也较多。有的老师觉得在这里费时没有必要，不如由老师直接讲述，一带而过。我认为让学生主动发现规律的机会不应该放弃，于是对表格内容进行了修改，将食盐溶液换成了硫酸铜溶液（食盐溶液的溶质、溶剂学生已经知晓，换成硫酸铜溶液更有思考价值），将澄清的石灰水换成了碘酒（引出水以外的溶剂——酒精）。同时对问题也进行了重新设计：从溶质栏目所填写的内容看，你发现了什么？从溶剂栏目所填写的内容看，你获得了哪些信息？（媒体展示溶剂栏目中各种溶剂的状态）两种物质相溶时，物质的状态常常可以作为溶质、溶剂判断的依据，如何根据物质的状态来确定溶质和溶剂呢？通过上述改进，学生的回答流畅了许多，他们主动发现了溶质可以是固体、液体，也可以是气体；水是最常见的溶剂；固液相溶、气液相溶时，固体、液体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时（不包括水），量少的为溶质，量多为溶剂等规律。

9.《溶液酸碱性》教学反思 篇九

九年级化学

《溶液的酸碱性》

耿镇中学

巩娜

2009-4-10

《溶液的酸碱性》是粤教版第八章第三节的内容，是建立在学生学习完酸的性质、碱的性质的基础之上。本节课的重点是使学生了解酸性溶液、碱性溶液、中性溶液；会用PH试纸测定溶液的PH；了解溶液酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。本节课的内容比较简单，我在教学时采用的教学方法是多媒体课件与学生实验相结合。

本节课的成功之处主要有以下五点：（1）对本节课的教学内容把握的非常好，清晰地向学生呈现出了这节课的三个问题：溶液的酸碱性、PH、PH与生活的关系。（2）用学生日常接触到的白醋、雪碧、橙子、山楂等物质来引课，与学生的生活实践密切相连，体现出生活中处处有化学，激发了学生的好奇心，培养了学生学习的积极性，使学生自觉的参与到学习中。（3）在探究什么是酸性溶液、碱性溶液时，让学生演示实验，并讲解该实验的操作方法，不但锻炼了学生的动手能力，而且使学生会通过现象对某些问题做出科学的判断，初步树立科学探究的能力，同时也为实验考核打下了基础。（4）在给出酸性溶液、碱性溶液的概念时，通过现象引导学生分析得出的，体现出培养学生思考解决问题时的方法是：回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前所学知识联系起来，同时也培养了学生对知识的迁移能力。（5）学生分组测出了氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水的PH，与前面所讲的PH与溶液酸碱性的关系前后呼应，使理论与实际联系起来，让学生体会到了实验的重要性。

本节课的创新：在传授知识时，以学生的发展为主体，始终把握着新课程的理念----教师是教学的组织者和引导着。主要体现在：讲解用PH试纸测定溶液的PH时，没有告诉学生正确的操作方法，让学生自己根据面前所放仪器及药品测定溶液的PH，我在学生做实验的时候观察学生做实验存在的问题，从而引导学生分析并总结出正确的操作方法，并引导学生分析错误操作带来的后果。

本节课的亮点是：充分挖掘生活中关于物质酸碱性的实例及PH与人们生活的关系，将生活中的现象融入课堂，贯穿与化学教学中，体现了化学知识在日常生活中的应用，也体现出了新课程的理念----知识源于生活，会从生活中挖掘知识，极大地激发了学生的学习兴趣。

本节课的不足是无色酚酞试液遇到肥皂水的变色现象不太明显。再就是由于教学时间的紧迫，有关PH与生活的关系这部分主要是我自己讲出来的，没有给学生留思考时间，尽管学生很感兴趣，但参与度不高。

本节课的课件中关于酸性溶液与碱性溶液这一部分是我自己制作的，PH及其与生活的关系这部分是我从3edu教育资源网上下载的，然后再进行改动、调整、整合。我觉得这个课件对于本节课是比较恰当的，适合我自己的思路。

10.《溶液的形成》教学反思 篇十

本节课将物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制放在一节课中，物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题，而浓度计算则是纯技术层面问题，从学生的可持续性发展角度分析，二者不可同日而语。因此本节课在提出物质的量浓度概念，解决了质量分数应用的不便后，仅对其作简单的理解，随后马上进入溶液配制环节，从而逐步去解决仪器选择与设计、操作流程的设计问题，从而使课堂内容紧张有序并使学生充满期待。而有关浓度的计算则在后續课中进行。

二、教学目标：

【知识与技能】

1、初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、初步学会容量瓶的使用方法。

【过程与方法】

通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生的思维能力、动手能力、合作竞争意识得到了提高。

【情感、态度与价值观】

通过动手实验、小组讨论、交流合作、体验学习的乐趣，感受成功的喜悦，并培养学生严谨求实的学习态度和爱国主义精神。

三、教学过程

［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题:

配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作？

(学生考虑并回答)

(天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管)

［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。

［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液

［教师］下面，我们以配制500 mL 1 mol·L-1 的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质的质量:

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3 (aq)］·M(Na2CO3)=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g

［板书］配制步骤：1.计算

［设问］我们用什么仪器来取用5.3 g的Na2CO3呢？

(学生回答)

［板书］仪器

天平(含滤纸)，药匙

［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?

(学生思考并讨论)

［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢？

［教师］展示500 mL的容量瓶

［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用:

1.容量瓶的规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。

(教师演示,总结出以下的内容并板书)

［板书］配制步骤

1.计算2.称量3.溶解4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀

［仪器］天平(含滤纸),药匙,容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。

［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。

［投影］

1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？

3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？

(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)

4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？

5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？

［过渡］

以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

［总结］分析误差时，要根据c＝ 围绕操作行为对n与V的影响来分析。

［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制？

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

11.《溶液的形成》教学反思 篇十一

然后把相同条件下的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。

实验结果表明：

连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。

反思：

1、除电解质溶液不同以外，其他条件（特别是浓度、离子电荷数）应该相同，这是对照实验的“单一变量”原则所要求的，只有这样，才能尽可能地避免无关变量的干扰。这种方法在设计实验中至关重要；

2、灯泡的明暗程度与离子浓度紧密相关。比较物质的量浓度相同的溶液，强电解质因其完全电离，参与导电的离子浓度大，灯泡较亮，而弱电解质只是部分电离，参与导电的离子浓度小，灯泡相对较暗。于是不难解释“在溶液导电性的实验装置中注入浓CH3COOH溶液时，灯光很暗，如果改用浓NH3·H2O溶液，结果是相似的。但如果将上述两种溶液混合起来实验时，灯光却十分明亮”的现象

3、“用导电性实验证明弱电解质的电离平衡是客观存在的”的方法不恰当。《教师教学用书》对高三这道习题的参考答案是这样的：在500mL或1000mL的烧杯中，加入少量的冰醋酸，刚好使电极浸没为止，用电极导线连接电流表、接通电源，观察电流表指针摆动的情况。然后用蒸馏水逐滴地进行稀释，边加蒸馏水边振荡或用玻璃棒搅动。在稀释前指针不动，随着稀释电流表指针摆动越来越大。如果不断稀释，电流表指针摆动又会逐渐减少。

由此，就证明弱电解质的电离平衡是客观存在的。中学教材中是根据电解质在水溶液中电离能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质的。纯醋酸、甚至包括水的醋酸溶液（即浓醋酸）都不应该列入研究范围。若用固态氯化钙、或固态氯化镁代替醋酸来做这样的实验，也可以达到这样的效果。而且实验的结果只能证明醋酸(弱电解质)电离的存在，并不能证明醋酸(弱电解质)电离平衡的存在。

在温度不变时，加水稀释过程中，醋酸溶液会发生平衡移动，但导电性实验表现不出来。若用滴加水稀释氯化钠溶液来做这样的实验，电流表指针摆动也会越来越小，事实上氯化钠(强电解质)溶液中氯化钠是完全电离的，不存在电离平衡。

12.《溶液的形成》教学反思 篇十二

第九单元

溶液

课题1

溶液的形成（第一课时）

【学习目标】

1．掌握溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

2．掌握溶液的基本特征，了解一些常见的乳化现象；

3．了解溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【课前预习】

1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是（）

A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性

B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼

2．下列说法正确的是

（）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．铁和硫酸铜溶液发生反应，溶液质量增大

D．合金中一定含有金属，不一定含有非金属

3．下列有关溶液的说法正确的是

A．盐水的沸点比水低

B．无色澄清液体一定是溶液

C．只有固体能作溶质

D．溶液的各部分性质均相同

4．下列有关溶液的叙述错误的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊

D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

5．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液都是无色的B．溶液中只能含一种溶质

C．植物油加入水中可得到溶液

D．溶液都是均一、稳定的混合物

6．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）

A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解

D．溶解时用筷子搅拌

7．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是

A．高锰酸钾

B．蔗糖

C．植物油

D．面粉

8．下列生活及化学实验中涉及的变化，一定属于化学变化的是

（）

A．被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍

B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C．用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉

D．电灯通电后发光

9．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A．用汽油洗油污

B．用水洗去盘子上的食物残渣

C．用洗衣粉洗衣服

D．用盐酸洗水垢

10．家用洗涤剂可以洗去油污，汽油也可以洗去油性物质，两者的原理是（）

A．前者为油能溶于洗涤剂中，后者为汽油能乳化油性物质

B．前者为乳化作用，后者为溶解作用

C．两者都是溶解原理

D．两者都是乳化原理

【学习探究】

自主学习

阅读课本，完成下列问题

1．溶液是指

或

物质分散到

物质里，形成、混合物。能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。

2．从组成上看，溶液是由

和

组成，从质量上看，溶液的质量等于

和的质量之和，溶液的体积

溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是、、，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做，水是最常见的，此外、等也可作为溶剂。

3．物质的溶解通常伴随着的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度

；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度

；氯化钠溶于水时，所得溶液温度。

4．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做

。洗洁精、洗衣粉等洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的稳定性，洗涤剂的这种作用称为。

互学探究

[探究一]蔗糖和食盐的溶解

步骤

现象

结论

食盐加入水中

食盐可以＿＿＿在水中

蔗糖加入水中

蔗糖可以＿＿＿在水中

思考：如何从微观上理解这一现象？

小结：蔗糖表面的分子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在＿＿＿分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：（1）我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？＿＿＿＿＿

（2）每种液体各部分一样吗？＿＿＿＿＿

（3）放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？＿＿＿＿＿

1、溶液的定义：＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿物质分散到＿＿＿＿＿物质里，形成＿＿＿＿＿的、＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿。

溶液的特征：（1）溶液具有

性：溶液各个部分的组成；

(2)溶液具有

性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置＿＿＿＿（“会”或“不会”）分层，即只要，所加入的物质也不会分离出来。

注意：溶液的均一性和稳定性是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。

思考：溶液中水具有什么作用？

溶剂：能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。溶质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。

练习：在蔗糖溶液中，溶质是＿＿＿，溶剂是＿＿＿。在食盐溶液中，溶质是＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。

2、问题：只有水能做溶剂吗？不溶于水的物质是不是什么时候也不会溶解呢？

[探究二]：

溶质

溶剂

现象

碘

水

碘

＿＿＿＿＿于水

碘

汽油

碘

＿＿＿＿＿汽油

高锰酸钾

水

高锰酸钾

＿＿＿＿＿水

高锰酸钾

汽油

高锰酸钾

＿＿＿＿＿汽油

植物油

汽油

植物油

＿＿＿＿＿汽油

结论：同种溶质在不同溶剂中的＿＿＿＿＿不同，不同溶质在同种溶剂中的＿＿＿＿＿也不同。

【解决问题】：讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去为什么？我们可以怎么办？

回答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[探究三]水和乙醇能够互溶吗？

在盛有2mL的水的试管中滴加2~3滴红墨水，振荡，然后再用滴管缓缓加入约2mL的乙醇，不振荡观察现象，看溶液是否分层，然后震荡在观察是否分层，静置后观察溶液是否分层。

溶质

溶剂

振荡前

现

象

振荡后

现

象

静置后

现

象

结论

乙醇

水

酒精和水＿＿＿＿＿，形成＿＿＿＿。

想想：大家能否举出溶质是气体的例子？＿＿＿＿＿＿＿＿

小结：溶质溶解前可以是：＿＿＿＿体、＿＿＿＿体、＿＿＿＿体。

3、溶质和溶剂的判断：

固—液型

液体—溶剂

固体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

气—液型

液体—溶剂

气体—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，非水溶液中

量多—溶剂

量少—溶质

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

液—液型，水溶液中

水无论量多、量少，水为溶剂

例如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

注：通常没有指明溶剂的溶液中，水是溶剂，其他的是溶质。

思考：请你能否再举出一些溶液？指出其溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？

二、溶液的用途

见课本

【课后练习】

1．下列说法正确的是（）

A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变

B．发现煤气泄漏时，可用明火查找泄漏点

C．洗涤衣服上的油污可用汽油乳化

D．铝具有很好的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

2．下列消毒液的溶剂不是水的是

A．75%医用酒精

B．过氧乙酸溶液

C．过氧化氢溶液

D．碘酒

3．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是()

A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物

C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污

4．下列物质在水中，能形成溶液的是

A．牛奶

B．汽油

C．泥土

D．高锰酸钾

5．下列有关水和溶液的说法正确的是

A．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少

B．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物

C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液

D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少

6．没有水就没有生命。下列关于水的说法正确的是（____）

A．水能溶解所有的物质

B．用肥皂水可区分硬水和软水

C．洗涤剂可使油污溶解在水中

D．通过活性炭吸附可将海水淡化

7．下列实验现象描述正确的是（）

A．加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成的物质：蓝色溶液中出现黑色固体

B．向铁粉中加入足量稀硫酸：黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色，放热

C．汽油加入高锰酸钾中：暗紫色固体逐渐减少，溶液由淡黄色变为紫色

D．检验水通电分解后负极得到的气体：木条燃烧更旺，产生蓝色火焰

8．下列物质中不属于溶液的是（）

A．食盐水

B．糖水

C．泥土水

D．澄清石灰水

9．下列各组物质中，前者是后者溶质的是

（）

A．氯化氢、盐酸

B．生石灰、石灰水

C．铁、硫酸亚铁

D．酒精、碘酒溶液

10．下列说法不正确的是（）

A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用

C．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低

D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl﹣

11．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)“高钙牛奶”中的“钙”是指______(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)“八月桂花香”。从分子的角度解释能闻到花香的原因是______。

(3)从微观角度分析：H2O2和H2O的化学性质不同，原因是______不同。

(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是______。

12．(1)写出下列物质的化学式

①生理盐水溶剂____②标出FeCl2中Fe化合价_______

(2)下列属于溶液的是

______(填序号)

①蒸馏水

②油水混合物

③黄河水

④豆浆

⑤盐酸

⑥碘酒

(3)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则:滤渣里一定含有______(填写化学式)，滤液中一定含有______(填写化学式)。

13．回答下列与水有关的问题。

（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。

（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；

（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。

14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____

A

面粉

B

氯化钠

C

蔗糖

D

汽油

15．下列有关溶液的叙述中，正确的是______（填序号）。

①溶液都是无色透明的②溶液中各部分都是均一的③溶液中的溶剂一定是水

④气体、液体、固体均可作溶质

⑤任何条件下的溶液都是稳定的⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质

⑦在溶液中进行的化学反应速率较快

⑧食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收

⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

⑩溶质在溶解时，扩散过程中吸收热量，水合过程中放出热量

【参考答案】

【课前预习】

1．A

2．D

3．D

4．A

5．D

6．A

7．B

8．A

9．C

10．B

【课后练习】

1．A

2．D

3．D

4．D

5．A

6．B

7．B

8．C

9．A

10．A

11．元素

分子不断运动

分子的构成不同

酒精

12．⑤⑥

Fe、Ag

Zn(NO3)2

13．水

加热煮沸

氢元素和氧元素

14．BC

13.《溶液的形成》教学反思 篇十三

【关键词】高中化学 定性分析 离子浓度比较 多媒体 实验

中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2016.08.148

高中化学教学内容更加具体详细，很多知识开始接近于专业化，其中很多知识点都比较细化，很多学生在学习的时候开始感到困难，主要就是知识更加详细分类，学生在进行学习的时候容易因为粗心等因素混淆，其中化学溶液中离子浓度的计算和比较就作为重要的教学内容难倒很多学生。所以教师要在开展溶液中离子浓度教学的时候格外在意，做好教学设计和安排，综合运用一系列教学手段来实现该知识点的深入讲解，帮助学生真正能够自主解决这一类问题。而这一知识点的教学就要结合具体的教学内容以及普遍的化学教学要求来开展。以下，我结合自身的教学经验和总结谈一下如何具体推进溶液中离子浓度的教学。

首先，教会学生进行定性分析。这是溶液中离子浓度计算的前提和基础，很多学生不会定性分析，对于一些溶液的性质和构成没有详细了解就开始胡乱计算，根据自己的主观想法和猜测来进行计算只会导致结果的错误，是学习化学的非常不好的习惯，甚至对今后的专业发展会产生阻碍。定性分析就是教师引导学生先对溶液的构成以及其中的酸和盐进行定性，是弱酸溶液还是盐酸溶液或者一元弱酸还是二元弱酸，这对于里面的离子浓度会产生不同的影响，因为有的溶液自身就会发生化学反应，而在计算离子浓度的时候就要先考虑到这个因素，然后再开始进行离子计算，甚至有的离子还会受到酸溶液稳定性的影响，甚至里面电解质的性质也会影响离子浓度的变化，所以教师要先引导学生进行定性分析，然后才开始进行计算。

1.教师教会学生明确溶液中离子浓度计算分析的步骤，在具备某些情况的条件下需要先进行溶液平衡的界定。2.明确步骤之后，在计算的时候定性分析也十分必要，在计算的时候有些离子浓度其实不必计算，但是学生可能对于不同的溶液中离子浓度不够敏感，所以教师要让学生有选择的进行计算，这样不仅能够提高计算效率，同时学习会更加有针对性。3.定性分析还需要教师让学生在对溶液构成进行分析之后能够列出详细的计算过程，这样明确的表现出定性分析的过程，使计算更加稳定和条理。总之，定性分析是基础和前提，教师必须在此基础上提高学生的化学学习能力。

其次，离子浓度比较是化学中经常出现的题目，而近几年这类题型成为高考中常见的题型之一，但是我们发现这一模块的学习和习题是学生的短板，很多学生遇到这类题型只能做一两个步骤，无法快速完善答题过程，这主要是因为离子浓度比较需要参考的值太多，学生难以在思维上进行完全的考查和计算，有的溶液自身发生化学反应，但是学生却不能看出来，主要就是学生的思维密度不够。

1.浓度的比较需要学生对于两种溶液的酸和置换等有较快的反应。这需要教师在日常教学中对学生的化学基础知识和理论学习严格把关，让学生在理论学习上夯实基础，这是做好离子浓度计算和比较的重要基础。2.离子浓度比较需要教师引导学生对于溶液中离子计算不能一概而论，而是要耐心的进行计算，有时候一个细节或者一个微量的变化结果就大相径庭。总之，离子浓度的计算和比较是高中化学教学中的一个难点，教师在教学的时候不仅要关注学生的理论知识和化学基础公式反映以及化学材料的把握，还要足够的细心认真，耐心做好每一次计算。

再者，开展多媒体教学能够有效的激发学生的学习兴趣，因为离子浓度计算的教学过程一般比较枯燥，而很多的离子分类以及溶液中化学反应方程式很难具体一一地写到黑板上，所以想要提高教学效率，促进学生的理解，减小学习难度，教师可以借助于多媒体为学生呈现形象真实的化学分析过程。有些过程教师在课下做好教学设计，在开展教学的时候就能更加投入地把时间用在讲解上，教师也有更多的精力关注学生的理解程度和学习进度，及时给予学生有效的指导和帮助，这样离子浓度教学就会更加完善。而很多教师在多媒体的使用中忽略了很多细节问题导致教学不够理想。

1.多媒体教学对于溶液中的离子进行详细的分类和分析，便于学生清晰地理解溶液中存在的离子种类，并且在电解质的作用下，离子之间的变化和比较也是要保持溶液中的平衡。而学生初学溶液中离子的浓度时，会很难记住每种离子的变化以及稳定条件，所以教师需要借助多媒体为学生系统展开，使教学更加顺利。2.多媒体的使用还能够使整个溶液的成分更加形象，甚至教师还可以通过动画视频的形式来展示溶液中成分的构成，使教学过程更加具体生动，激发学生的学习兴趣，而不是单纯地依照课本进行枯燥讲解，所以教师要不断提升自身运用计算机和网络的能力。甚至还可以开展互联网虚拟教学，在虚拟的空间中教师设置不同的溶液来建立新的题型，创新学生的思维，增强其计算能力。

最后，开展具体的实验是计算溶液中离子浓度的重要铺垫，也就是学生必须同时具备一定的实验基础和实验素养，如果学生对于化学实验一窍不通，那溶液中离子的浓度计算也难以进行下去。而开展实验教学是其重要的途径之一。

1.教师在日常的教学中要注意实验的穿插教学，也就是把一些简单操作性强的实验放在课堂教学中加以实施，引导学生养成良好的实验能力，具备化学实验意识，这在进行离子浓度计算分析时可以使学生更加具备自觉性，自主进行离子的分析和计算。

2.开展创新实验项目。近几年的溶液离子浓度计算类题型设置趋向于富有创新性，甚至有的题型学生都没有见到过，而这就需要学生具备实验能力和良好的实验基础。所以教师要着重开展好实验教学，单独开展具体的实验课，在实验课中让学生亲自进行溶液的配置和区分，然后互相计算对方的离子浓度并进行比较，这样学生在自己动手中对于影响离子浓度的因素就会更加明确，从而提高创新能力，增强应对创新型题目的素养，对其今后的发展也极为有利。仅仅做实验还是不够的，需要教师引导学生根据自己的实验变化和溶液的成分构成进行化学公式的计算，这样能够使具体的内容定性化，具体进行分析的过程就是学生能力的训练过程。