毕业论文范文水质检验

毕业论文范文水质检验（通用8篇）

1.毕业论文范文水质检验 篇一

工业锅炉水质检验细则 总则

（1）目的：为了认真贯彻执行《特种设备安全监察条例》的规定和要求，规范工业锅炉水质的检验检测工作，促进工业锅炉运行的安全、节能、经济、环保，特制订本细则。

（2）适用范围：本细则适用《特种设备安全监察条例》规定范围内蒸汽锅炉、热水锅炉的水（介）质检验。

依据

（1）国务院令第549号《特种设备安全监察条例》；（2）TSG G0001-2012《锅炉安全技术监察规程》；

（3）TSG G5001－2010《锅炉水（介）质处理监督管理规则》；（4）TSG G5002－2010《锅炉水（介）质处理检验规则》；（5）GB/T 1576-2008《工业锅炉水质》；

（6）现行的其它有关标准、规范、技术条件以及设计图样等。方法、程序、内容和要求

3.1 锅炉水质质量检验的样品由检验机构的人员在现场取样（送检样品也按此工艺执行），检验检测单位人员应检查样品的状况和数量，填写样品登记表，并做好样品标识。

3.2水质检验检验检测次数（1）新安装锅炉以及进行技术改造后的水处理系统，在试运行期间应当进行水质检验。

（2）运行锅炉每半年至少进行一次水质检验。（3）检验不合格时应该增加检验次数。

3.3样品时效：水样应在取样后72小时内检测完毕。

3.4 样品采集

3.4.1样品采集种类：给水、锅水。根据需要也可采集原水、回水等。

3.4.2水样采集要求：水样的采集要求应依据GB/T6907---2005《锅炉用水和冷却水分析方法水样的采集方法》

（1）采样量应满足检验检测的需要，一般不少于500mL（2）采集有取样冷却器的锅水水样时，应调节阀门，使水样流速稳定，温度为30~40℃。无取样冷却器的锅炉，可从水位表排水管或锅炉排污管处取样。

（3）采集水样时，应先将取样管路中的积水放净，冲洗数分钟后再采集水样。

（4）盛水样的瓶应采用玻璃制品、聚酯类或聚乙烯类塑料制品。采样前应先将取样瓶清洗干净，采样时再用待取水样冲洗3次以上才能采集水样。采样后应迅速加盖密封，并粘贴标签，注明单位名称、锅炉型号、使用证号、水样名称、日期等。（5）检验检测单位取样人员在采集水样时，受检单位应做好现场配合工作，共同对水样的真实性、代表性负责。

4、锅炉水处理检验项目和要求

4.1资料核查

检验前锅炉使用单位准备的资料，核查以下资料，审阅是否符合要求：(1)有关水处理技术、管理资料；

(2)水处理药剂、树脂、和填料的产品质量合格证明文件（合格证）等技术文件；

(3)有关的运行、化验、检修记录；(4)水处理作业人员证书。

4.2锅炉使用单位水处理运行和管理情况的核查，查阅上一个检验周期以来的运行水处理监督检验报告、停炉水处理检验报告、化学清洗质量检验报告，了解水处理设备的使用、管理情况。电站锅炉必要时核查水汽系统测试报告、锅炉热化学试验报告等，审阅是否符合以下要求：(1)上次检验报告中所提出的问题已经整改；(2)在岗的水处理作业人员持有相应类别的证书；

(3)水处理设备运行记录与水汽质量化验记录齐全，化验项目、频次符合要求；

(4)各项规章制度、操作规程齐全，能够有效执行；(5)停（备）炉保护有关记录齐全、可靠；(6)有与水处理有关的事故分析报告及其防范措施。

4.3水质质量检验

工业锅炉的水质检测项目与方法和质量指标符合GB/T1576-2008。

5、评定原则

锅炉水质质量检验结论分为合格、基本合格、不合格。5.1合格

同时满足以下条件

（1）水处理系统出力和运行周期满足锅炉给水需求（2）水质所有检测项目全部符合标准要求。

5.2基本合格

水质质量检测有个别项目不符合相应标准的要求，但是不会造成锅炉快速腐蚀、结垢，有下列情况之一者，判定基本合格。

（1）在锅水碱度、PH值合格情况下，给水硬度偏高量不超过标准30%的；

（2）在锅水PH值合格情况下，给水PH值不高于10.5的；（3）额定工作压力不大于2.5MPa的蒸汽锅炉，锅水PH值低于10.0但不低于9.5.或者高于12.0，但不高于12.2的；（4）补给水采用软化处理，在给水硬度合格的情况下，锅水碱度偏低量不超过标准下限值得30%的；

（5）采用锅外水处理的自然循环蒸汽锅炉和汽水两用炉，当对蒸汽质量要求不高，并且无过热器时，锅水全碱度偏高量不超过标准上限制的10%，溶解固形物不超过标准上限制的10%；

（6）锅水亚硫酸根、磷酸根偏低或者偏高量不超过标准上限制的+50%的。

5.3不合格：有下列情况之一者，评定为不合格：

（1）水处理系统处理和运行周期不能满足锅炉给水要求的；（2）水质检测的结果不符合相应标准的要求，并且容易引起锅炉结垢、腐蚀或者造成回水不能回收利用的。

6、检验报告

按照TSGG5002-2010中《工业锅炉水质检验报告》格式要求进行填写，要求字迹工整，内容规范，术语准确，问题及整改意见分门别类，逐条完整，检验结论要明确。

2.毕业论文范文水质检验 篇二

“水质检验技术”课程是给排水工程施工与运行专业一门重要的专业技术课。本课程通过水质检验基本知识、基本技能的学习，以常规水质指标的检验操作实训为任务，对学生水质检验技能进行训练，使学生具备从事水质检验工作的基本职业能力。由于该课程是一门实践操作性强，实训较多的课程，为体现“任务引领型”的教学改革思路，我们不断探索，将整个课程分成水质检验工作准备、物理指标测定、一般化学指标测定、营养盐类指标测定和微生物指标测定五个项目，每个项目分成若干个任务，采用理论与实践相结合的教学方法，让学生带着工作任务去学习水质指标的相关知识，并通过实训来锻炼其技能，做到理论教学与实训有机融合。在课堂教学中，引入一个个有教育警示意义的案例，把职业道德素养教育自然融入教学，起到了事半功倍的效果。

下面我以“水中六价铬的测定”为例来谈谈任务引领型教学方法提高教学质量的尝试。

一、巧妙入题，激发学习兴趣

开始上课时，首先复习与本次课题相关的理论知识:什么是标准色列?如何配制?什么是目视比色法?有何缺点?如何绘制工作曲线?复习完后马上给学生介绍有关六价铬在饮用水中的作用以及超标的危害，让学生意识到自己所学知识很有用处。

接下来以一个真实的案例一一宁波首例污染环境罪“六价铬超标排放案例”引入，开始内容的讲解。老陈是慈溪新浦镇的村民，从事汽车、摩托车和自行车的配件金属件镀锌加工。对于电镀加工，他未到环保部门审批。对于电镀的污水，他更没有专门的防渗漏收集池，只是在家庭作坊外面挖了一个一米深的小池，用一根排污的管子通到水体。近4个月的时间里，老陈总共获利约4万元。之后由于被举报，慈溪市环境保护局执法人员对电镀废水进行现场采样，测定六价铬含量为260mg/L。根据《电镀污染物排放标准》(GB21900-2008)，新建企业水污染物排放浓度六价铬限值为0.2 mg/L。也就是说，老陈排放的废水里，六价铬含量超标高达近1300倍。老陈受到判刑1年、罚款4000元的法律制裁。这个案例深深震撼每一位学生，感觉到自己所学专业的价值。此时，我就势引导学生以后自主创业或者从事相关职业时都要守法，有职业道德操守。让学生深刻理解六价铬超标排放对环境的危害，并须承担法律责任，从而树立法律意识。没有枯燥的说教，自然而然地将职业道德素养教育融入课堂教学，收到了事半功倍的教学效果。

二、分组教学，一个也不能少

学习兴趣调动起来后，就开始进行实训。我采取分组的方法进行教学，让学生在竞争中提高学习质量。分组时充分考虑不同学生在理论、动手能力上的个体差异，组建不同能力层次、男女比例适当的团队，并选取一名学习能力、动手能力、组织能力强的学生担任组长，带领全体组员共同完成教学任务。在教学中让每个学生都有机会体验演示操作的过程，迫使每位学生全神贯注，精力集中参与教学。教师直观、及时地评价小组的表现，解答具有共性的问题，帮助学生认识到组内个体之间、组与组之间的差距，形成个体之间互帮互助，组与组之间互相竞争的良险循环局面。每组5人为宜，因为本课程是在水质检验实训室内进行，每组需要一台分光光度计，当老师在演示分光光度计的操作过程时，能保证每位学生都看清教师的每一个操作步骤，学生在自己操练的过程中也有足够的时间互相监督，取长补短。当然，这样分组要求有充足的师资力量，教师要关注到每一位学生，随时解答学生提出的问题，纠正出现的错误，所以一名教师最多负责指导2组学生。由于课堂上经常以组为单位抢答问题、总结经验教训，每次轮流发言，避免了优等生一言堂的局面，这样下来，胆怯的学生通过一学期的锻炼，期末也能侃侃而谈了。

三、任务引领，做中学习

由于本课程的教学任务是测定水样中的六价铬的含量。为了帮助学生顺利、有序地完成这个任务，我把这个大任务分解成了四个子任务:

1.标准色列的配制。

2.使用分光光度计测定标准色列和水样的吸光度。

3.工作曲线的绘制。

4.求出水样中六价铬的含量。

学生看着任务单，一目了然，心中有底，有条不紊地进行，每位学生必须完成前一任务后方可进入下一个任务的操作。

由于四个子任务各步骤之间环环相扣，需要注意的事项多，稍有不慎，会造成极大的误差，前功尽弃。因此我们规定主讲教师、实训教师对每位学生在每一步关键的操作之后，要求学生进行组内互查、辅导老师检查通过后，方可进行下一步子任务。如在标准色列的配制中，检查学生加入标准色列的铬使用液是否精确、比色管的刻度是否精准(第一次检查)，显色剂是否准确加入(第二次检查)，分光光度计的调零、吸光度的记录是否有效(第三次检查)，工作曲线的坐标选取、实验数据记录是否合规(第四次检查)。教师发现问题及时引导，鼓励学生自己找错、纠错，让学生理解每一步容易出错的细节，少走弯路，取长补短。每位学生对自己犯的错误印象非常深刻，绝不会再出同样的问题。比如有位学生在用分光光度计测标准色列的吸光度时，第一次非常顺利地测好了1-4号比色管中的溶液吸光度，第二次再次用比色皿时，他动作很快地再次按下了调零键，我就问这名学生为何要再调零，参比溶液在同一标准色列中能否变化?他陷入了沉思。通过引导与解释，他及时纠正了错误，也顺利地完成了第二个子任务。在课堂中不断挖掘学生自己分析问题、解决问题的能力，在实践中锻炼学生，真正做到“做中学，学中做”。另外，第一个子任务完成后需要等待巧分钟，让溶液充分显色。为了合理利用好这巧分钟时间，我们提醒学生:利用这巧分钟，将任务单上绘制工作曲线的纵横坐标选好。因为横坐标是标准色列中的六价铬含量，此时己经可以计算，并填入任务单，在横坐标上己可找到具体的点。纵坐标是对应的吸光度，等待测定，一旦有了数据就可快速点点连线了。当然合理组织教学环节始终是教师的首要任务，在此课题中，学生开始实训时就要求每组同学将自己组的分光光度计打开电源，因为该仪器需要预热30分钟，而不是等到要用仪器测定时才想起，也不主张教师提前代劳，让学生参与每一个实训环节是很有必要的。整个教学始终井然有序，没有让学生觉得茫然不知所措。而检查学生的任务单可以让教师张弛有度，牢牢掌控整个教学进度与质量。

四、合理评价，激励学习

对于有实训课的课程，评价体系的好坏、公正与否直接影响学生实践学习的积极性。如何激励学生通过自身努力得到一个让他自己满意又心服口服的成绩一直是我思索的问题。在本课程教学中，我不断摸索，尝试如何既不因分组而使有的学生可以浑水摸鱼，也不由于组与组之间的差别使某一组整体成绩都不错的学生吃亏，因此每次实训结束，我都要求每名学生将实训的结果全部保存。如滴定分析中的锥形瓶内滴定终点溶液的保留、分光光度法中的标准色列的保留、任务单上所有原始数据的记录以及本次实训的经验分享等等，让想偷懒的学生也必须勤快地动起手来。我们采取学生评分和教师评分各占50%的评价方式，其中学生评分包括组内评分、外组评分及奖励加分三部分，组内评分相对而言是比较客观的，每位组员都相当清楚彼此的进度、精度、操作准确性。外组组长评分加强了组与组之间的学习与监督，每组可推荐一个做得最成功的作品代表本组参加最佳作品评分，被推荐的该名学生可以加分。另外，我也鼓励学有余力的学生在征得老师同意的情况下，测定自带水样的指标，如水的硬度、六价铬含量等，这部分学生可适当加分，加分控制在0.5-1分。

经过不断探索与改进，我明显地感受到教学方法改革在“水质检验技术”课程教学中带给学生的益处。下一步计划让学生参加检验工、废水处理工的岗位证书考核，这对主讲老师又是一个新的挑战。由于“水质检验技术”占据了其中的两个分项考试内容模块(分光光度法测定水样某一指标模块、微生物模块)，还涉及机电知识模块、水处理知识模块，因而有效衔接这些课程，让学生尽早通过废水处理工(初级、中级)的考核，使专业教学与岗位实际有效接轨，相信更能激发学生的学习动力。

3.毕业论文范文水质检验 篇三

本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。

一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）

1、能说明蔗糖是非电解质的事实是__。A．固体蔗糖不导电

B．蔗糖水溶液不导电，熔融的蔗糖也不导电 C．液态蔗糖不导电 D．无法判断

2、测定工业循环水总磷含量，试样被消解后使所含磷全部氧化为__。A．磷酸 B．正磷酸盐 C．无机磷酸盐 D．有机磷酸盐

3、采用脉冲供电的元素灯，如果其占空比为1:5，其电流表的指示为2mA，则其峰电流为__。A．2mA B．6mA C．10mA D．12mA

4、元素是具有相同__的同一类原子的总称。A．质量 B．中子数 C．核电荷数 D．电子数

5、关于纯净水的物理性质正确的是__。A．无色无嗅无味的液体 B．纯净水是单质 C．纯净水是混合物

D．纯净水是非极性溶剂

6、市售硫酸(ρ=1.39g/cm3)的物质的量浓度约为__。A．12mol/L B．15mol/L C．18mol/L D．22mol/L

7、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是__。A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

8、使食盐从常温下的食盐饱和溶液中结晶析出的最好方法是__。A．冷却 B．蒸发溶剂 C．升高温度

D．先冷却再加热

9、下列仪器只需用水就能洗净的是__。A．盛有石灰石的试管 B．附着蔗糖的试管 C．附着植物油的试管 D．附着铁锈迹的试管

10、采用二氮杂菲分光光度法测水中铁含量时，显色剂用量试验的步骤是__。A．用200μg/L溶液在510nm处，每5min测一次吸光度

B．用200μg/L溶液在510nm处，加入不等量显色剂分别测吸光度 C．用200μg/L溶液在光路中，分别测不同波长下吸光度 D．用100～500μg/L系列溶液在510nm处，分别测吸光度

11、地面水取水点半径不小于__的水域内，不得从事一切可能污染水源的活动，并设明显的反为标志。A．50m B．70m C．80m D．100m

12、测定浑浊水的色度须用__去除悬浮物。A．过滤法 B．离心法 C．沉淀法 D．药物法

13、一般情况下，EDTA与1价至4价金属离子形成的络合物的络合比是__。A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

14、在原子荧光分析中，__不属于气相干扰。A．自由基数量引起的干扰 B．传输效率干扰

C．分析元素原子的衰减 D．发生效率干扰

15、氢化物发生一无色散原子荧光仪器对环境温度的要求是__。A．10～20℃ B．15～30℃ C．20～35℃ D．15～35℃

16、在盐酸—碘化钾—氯化亚锡—金属锌体系中，能将5价砷还原为3价的是__。A．新生态氢 B．碘化钾 C．氯化亚锡 D．金属锌

17、在GB/T 14848-1993《地下水质量标准》中，依据我国地下水水质现状，人体健康基准值及地下水质量保护目标，将地下水划分为__类。A．2 B．3 C．4 D．5 18、40℃时100g水溶解110.3g FeSO4·7H2O晶体得到饱和溶液，40℃时FeSO4的溶解度是__。A．110.3g B．73.5g C．60.3g D．40.2g

19、荧光光度法是通过测量在__照射下的物质，所产生的荧光强度，来确定该物质的浓度。A．X射线 B．紫外线 C．红外线 D．可见光

20、离子排斥色谱主要用于分离__。A．羧酸 B．糖类

C．羧酸和糖类 D．金属离子

21、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是__。

A．所用NaOH已潮解

B．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水超过刻度线

D．容量瓶使用前，用NaOH溶液涮洗过

22、根据测定原理和使用仪器的不同，分析方法可分为__。A．重量分析法和滴定分析法 B．气体分析法和仪器分析法 C．化学分析法和仪器分析法 D．色谱分析法和质谱分析法 23、100 GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》规定氯化物的含量不得超过__。A．250mg/L B．200mg/L C．350mg/L D．300mg/L

24、适合测定低浊度自来水的浊度测试仪是__。A．散射光浊度仪 B．透射光浊度仪 C．目视法 D．福尔马肼

25、市售硫酸(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度约为__。A．15mol/L B．20mol/L C．12mol/L D．18mol/L

二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）

1、在NaHCO4溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）。A.A B.B C.C D.D

2、用于表示“未经任何处理或进入水厂待处理的水”的英文单词是__。A．rainwater B．groundwater C．surface water D．raw water

3、用K2Cr2O7配制的标准溶液__。A．非常稳定 B．不稳定

C．要经常标定其浓度 D．不能长期保存

4、下面说法错误的是__。

A．pNa值越大，说明钠离子浓度越小 B．pNa值越大，说明钠离子浓度越大

C．测量水中pNa值时，常会看到读数先达到一个较大值，然后逐渐变小 D．测量pNa值时，应将电极插入溶液中轻轻摇动烧杯，待读数稳定后读数

5、实验室中用来干燥氨气的物质是__。A．五氧化二磷 B．无水硫酸铜 C．碱石灰 D．浓硫酸

6、配制生理盐水应称取__氯化钠溶解在1000mL水中。A．850g B．85g C．8.5g D．0.85g

7、原电池是把化学能转化为__的装置。A．机械能 B．光能 C．电能 D．动能

8、下述条件中，肯定使反应速度加快的是__。A．升高温度

B．减小生成物浓度 C．增大压强 D．减小接触

9、含磷量__的试样，不要用__采样，因磷酸盐易吸附在瓶壁上。A．较少，塑料瓶 B．较多，玻璃瓶 C．较少，玻璃瓶 D．较多，塑料瓶

10、一般市售浓氨水密度为0.91g/mL，含氨约__。A．50% B．40% C．60% D．28%

11、电化学主要研究__规律。A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．化学能与电能相互转换 D．化学反应与电能之间

12、原子荧光法测砷灯电流应控制在__。A．4.5mA B．45mA C．90mA D．150mA

13、自动电位滴定法测醋酸的实验中，绘制滴定曲线的目的是__。A．确定反应终点

B．观察反应过程pH变化 C．观察酚酞的变色范围 D．确定终点误差

14、实验室配制一定量、一定浓度的盐酸，需使用的一组仪器是__。A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙 C．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒

15、金属—金属难溶盐的电极电位随溶液中__离子活度的变化而变化。A．难溶盐阴 B．金属 C．待测 D．共存

16、既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是__。A．Al(OH)3 B．NH4Cl C．Na2SiO3 D．NaOH

17、把下列溶液分别滴入饱和硫化氢溶液中，不会使溶液出现浑浊的是__。A．溴水 B．盐酸 C．亚硫酸 D．FeCl3溶液

18、国际标准ISO 7027－1984 UDC 543.31规定采用__作为浊度标准液。A．硅藻土 B．福尔马肼 C．硫酸肼

D．六次甲基四胺

19、关于c(1/2H2SO4)=1mol/L H2SO4溶液，下列叙述正确的是__。A．表示1L溶液中含H2SO4 98.08g B．表示1L溶液中含H2SO4 49.04g C．表示0.5L溶液中含H2SO4 98.08g D．表示1L溶液中含1mol H2SO4 20、由于元素灯照射在火焰上的光斑较__，各种元素需要调节的原子化器高度范围很__。A．大，大 B．大，小 C．小，大 D．小，小

21、分析化学包括__两部分。A．化学分析和仪器分析 B．定性分析和定量分析 C．重量分析和滴定分析 D．光电分析和电化学分析

22、下列表述中错误的是__。

A．置信水平越高，测定的可靠性越高 B．置信水平越高，置信区间越宽

C．置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D．置信区间的位置取决于测定的平均值

23、用4-氨基安替比林法测定水中挥发酚，其反应所需pH值为__±0.2。A．7.0 B．8.0 C．9.0 D．10.0

24、低温石英炉原子化器石英管的温度为__。A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．400℃

4.毕业论文范文水质检验 篇四

本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。

一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）

1、天然水中的杂质在水中的存在状态主要决定于__。A．运动状况 B．颗粒大小 C．颗粒的形状 D．水温

2、荧光光度法是通过测量在__照射下的物质，所产生的荧光强度，来确定该物质的浓度。A．X射线 B．紫外线 C．红外线 D．可见光

3、天然水中的胶体杂质稳定的基本原因是胶体颗粒带有__电荷。A．同性 B．异性 C．正 D．不带

4、不能直接与水反应生成对应的含氧酸的是__。A．CO2 B．SiO2 C．SO2 D．SO3

5、某元素的相对原子质量为24，化合价为+2，该元素在氧化物中的质量分数为__。A．20% B．24% C．40% D．60%

6、地面水作为生活饮用水水源时，在沉淀池和滤池中除去的絮状沉淀物又称为__。

A．混凝剂 B．砂粒 C．矾花 D．胶体

7、乙酸铅试纸用以检验痕量的__。A．氨气 B．硫化氢 C．氯气 D．氯化氢

8、能把水变成氢气和氧气的反应是__。A．氢气燃烧 B．通电分解水

C．氢气跟氧化铜反应 D．把水煮沸

9、快滤池滤料层表层滤料的孔隙尺寸一般约为__。A．20μm B．40μm C．60μm D．80μm

10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）。A．H2O B．CaCL2 C．CL2 D．NaOH

11、电导检测器只能测量处于__状态下的组分。A．原子 B．离子 C．分子 D．电子

12、实验室中测定色度时，一般取__水样进行目视比色。A．25mL B．10mL C．100mL D．50mL

13、在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明__。

A．分子在不停运动 B．分子由原子构成 C．分子质量很小 D．分子间有间隙

14、测定蒸馏水的pH值时，应选用__的标准缓冲溶液。A．pH=3.56 B．pH=4.01 C．pH=6.86 D．pH=9.18

15、反相色谱法常用的流动相为__溶剂。A．极性 B．非极性 C．弱极性 D．环己烷

16、配制质量分数为20%的硫酸溶液225g，需要取质量分数为60%(密度为1.5g/cm3)的硫酸__。A．45mL B．50mL C．35mL D．67.5mL

17、用重量法测定水中硫酸根离子时，水样进行酸化是为了防止水中其他离子与__离子作用而产生沉淀。A．硫酸根 B．碳酸根 C．氯 D．钡 18、1g水中含氢原子数最接近于__。A．3.3×1022个 B．6.7×1022个 C．3.3×1023个 D．1×1023个

19、下列物质中氧元素的质量分数为50％的是__。A．CO B．H2O C．SO2 D．P2O5 20、下列溶液碱性最强的是__。A．pH=1 B．pH=13 C．pH=7 D．pH=9.5

21、一定温度下某物质的饱和溶液一定是__。A．含100g溶质的溶液 B．浓溶液

C．含100g水的溶质 D．不能再溶解该物质

22、用摩尔法测定Cl-，在做指示剂空白校正时，加入少许CaCO3固体的作用是__。

A．调整溶液的pH值 B．使干扰形成沉淀

C．制成相似于实际滴定的浑浊溶液 D．加深形成沉淀的颜色

23、关于电解质叙述正确的是__。A．溶于水能导电的物质

B．在溶液中能离解为离子的化合物 C．在水中能生成离子的物质 D．熔融态能够导电的物质

24、不适用于原子吸收的定量分析方法是__。A．标准曲线法 B．标准加入法 C．浓度直读法 D．归一化法

25、总磷测定采用硝酸—高氯酸消解法消解试样时，必须先加__消解后，再加入硝酸-高氯酸进行消解。A．盐酸 B．硝酸 C．磷酸 D．高氯酸

二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）

1、对于__阴离子交换剂而言，不同化学性质的淋洗液均可用于非抑制离子色谱。A．低容量 B．中等容量 C．高容量 D．任意容量

2、差示折光检测器对温度的变化非常敏感，因此检测器必须恒温至__，才能获得精确的结果。A．0.1℃ B．0.01℃ C．0.001℃ D．0.0001℃

3、采集江、河水的水样时，沉入水面下__。A．10cm B．70cm C．20～50cm D．60～80cm

4、明矾净化的作用是__。A．除去水中的悬浮物 B．消毒杀菌和净化水

C．明矾净水后可得到纯净水 D．明矾主要能除去水中的臭味

5、分析化学包括__两部分。A．化学分析和仪器分析 B．定性分析和定量分析 C．重量分析和滴定分析 D．光电分析和电化学分析

6、原子吸收光谱分析的波长介于__和可见光之间。A．远紫外 B．近紫外 C．近红外 D．远红外

7、下列溶液中，NO3-的物质的量浓度最大的是__。A．500mL1mol/L硝酸钾溶液 B．500mL 1mol/L硝酸钡溶液 C．500mL0.5mol/L硝酸镁溶液 D．500mL0.5mol/L硝酸铁溶液

8、把少量下列物质分别放到水中，形成悬浊液的是__。A．碱面 B．蔗糖 C．高锰酸钾 D．细砂

9、溴酸钾法属于__滴定法。A．酸碱 B．氧化还原 C．络合 D．沉淀

10、岛津LC-6AHPLC的柱箱CTO-6A中可安装__根色谱柱。A．1 B．2 C．3 D．4

11、斜线校正法只有在光源__漂移且标准曲线也为线性的条件下才能使用。A．线性非单向 B．线性单向

C．非线性非单向 D．非线性单向

12、GB 8537—1995《饮用天然矿泉水》的界限指标规定锶的含量为不低于__。A．1 mg/L B．0.4 mg/L C．0.1 mg/L D．0.2 mg/L

13、配制比色标准系列管时，要求各管中加入__。A．不同量的标准溶液和相同量的显色剂 B．不同量的标准溶液和不同量的显色剂 C．相同量的标准溶液和相同量的显色剂 D．相同量的标准溶液和不同量的显色剂

14、从200g质量分数为10％的硝酸钾溶液里取出2g溶液，其质量分数为__。A．1％ B．2％ C．10％ D．9％

15、余氯是指水经__清毒，接触一定时间后，余留在水中的氯。A．加氯 B．加03 C．加漂白粉 D．石灰

16、电化学分析法可以用于确定__。A．被分析溶液的组成 B．被分析溶液的含量

C．被分析溶液的组成和含量 D．被分析溶液的化学性质

17、实验室里，许多化学反应都是在溶液里进行的，其主要原因是__。A．操作比较简便 B．反应较慢

C．反应进行得快 D．节省人力

18、一般天然水中碱度绝大部分是__。A．碳酸盐 B．重碳酸盐 C．氢氧化物 D．磷酸盐

19、化学发光检测器中，输送化学发光物质的__必须严格控制。A．压力 B．流速 C．温度 D．压降

20、饱和甘汞电极的外玻璃管中装的是__。A．0.1mol/L KCl溶液 B．1mol/L KCl溶液 C．饱和KCl溶液 D．纯水

21、进入HPLC色谱柱的流动相和样品均需经__过滤。A．快速滤纸 B．中速滤纸 C．慢速滤纸 D．0.45μm滤膜

22、通常情况下，单阴离子淋洗液离子的浓度比待测离子的浓度__。A．高几倍 B．低几倍

C．高几个数量级 D．低几个数量级

23、水的密度在__时最大。A．0℃ B．1℃ C．100℃ D．4℃

24、原子吸收分析的试剂中溶质含量一般不超过__。A．1% B．3% C．5% D．10%

5.毕业论文范文水质检验 篇五

一、取水许可证审验和水质监测工作是取水许可管理的基本内容之一，是水行政主管部门实施计划用水、节约用水和科学合理调配水资源的重要手段，各地要加强领导，安排专人负责，严格按年审内容全面逐项进行。年审工作从发文之日起至20XX年3月底结束。各区市县自治县水利局务必于20XX年4月15日前将年审和水质监测工作总结书面报市水利局水政水资源科。

二、为把计划用水、节约用水工作落到实处，凡乐山市管辖范围内的取用水户必须以《四川省用水定额（试行）》和乐水发（2002）65号为依据，根据其行业代码、行业名称、产品名称、定额单位、定额值和生产产量计算20XX定额取用水计划，填写20XX《取水计划申请审批表》在规定时间内报送为其颁发取水许可证的水行政主管部门，同时抄送节约用水办公室。水行政主管部门根据取用水户报送的定额取用水计划，在取水许可审验时核准取用水户20XX取用水总量并下达节水计划。

三、市管限额取用水户在20XX年12月底前将填好的《取水许可年审表》和《取水计划申请审批表》一式三份交乐山市行政服务中心水利局窗口（电话：*******，联系人：***），年审完毕后由市水利局通知取用水户到窗口领取。市管限额以下去用水户的取水许可证由各区市县自治县水利局在规定的年审时间内安排进行。

四、凡在规定时间内没有完成年审、水质监测，未按定额报送去用水计划或未参加年审的取用水户，依据水资源管理和节约用水管理法规的要求，按计划外取水征收水资源费。

五、从20XX年1月1日起，对乐山市管辖范围内的所有取用水户的取用水量，实行取用水定额管理，对超定额取用水部分，实行超计划征收水资源费。

6.毕业论文范文水质检验 篇六

摘 要：随着社会经济的不断发展和人民生活水平的不断提高，污水的排放量越来越大，提高污水处理厂处理污水的能力就成为一个越来越突出的社会问题，而要对污水进行处理，首要的问题就是要做好污水处理厂污水水质的检测，该文从对污水水质检测人员进行专业技术教育以提高其自身综合素质；加大对污水处理厂污水水质仪器设备的投资力度；优化污水处理厂水质检测的项目；正确选择合适的污水水质检测仪器仪表并做好日常维护等六个方面进行论述，提出了如何做好污水处理厂污水水质检测的几个途径。

关键词：污水 水质 检测

中图分类号：X832 文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2015）02（a）-0109-01

随着社会经济的发展和人民生活水平的提高，整个社会对水资源的需求量不断增长，水资源经过使用后成为污水排放出去，如果对污水处理方法不得当，就会使一些地方的水资源环境问题变得越来越恶劣，水资源短缺现象就会越来越严重，所以提高污水处理能力就成为一个迫切需要解决的环境问题，而提高污水处理能力，首先要对污水水质进行检测，为后期的污水处理提供科学依据，因此如何提高污水水质检测就显得尤为重要了，它越来越受到整个社会的重视。那么如何做好污水处理厂污水水质检测呢，下面研究者提出自己的几点浅见，以期抛砖引玉。对污水处理厂污水水质检测人员持续进行专业技术培训和再教育，不断提高污水水质检测人员的素质。

污水处理厂污水水质检测人员必须要建立高度的责任心，认真学习国家对污水水质检测的各项规定、标准和方法，在实际工作中要熟悉各种检测仪器设备的使用、洗涤、日常维护、保存和收藏、各种实验试剂的使用和保存、常规的污水水质检测方法与注意事项、熟知污水水质检测的各种指标和含义，比如：BOD（生化需氧量）、COD（化学需氧量）、SS（悬浮物）等，并能够根据各种指标做出准确的判断和分析。

随着城市污水排放量不断增加，水资源污染也不断加剧，污水水质检测中遇到的问题也越来越多，依靠原有的知识体系和经验来处理问题越来越显得力不从心了，如何能够在短时间里高效地完成污水水质检测工作就成为摆在污水处理厂污水水质检测人员面前的一大课题，这就需要对污水处理厂污水水质检测人员持续进行专业技术培训和再教育，使他们能够与时俱进，积极认真学习国内外先进的污水水质检测技术及检测经验，不断提高污水水质检测人员的操作水平和管理水平，增强污水水质检测人员的素质，建立起一支高素质的污水水质检测人员队伍，以满足日常污水水质检测工作的各种需要。加大投资力度，配备先进的污水水质检测仪器设备，提高污水水质检测仪器设备的精确度，增强污水水质检测效果。

我国是一个发展中国家，由于资金短缺，很多中小城市的污水处理厂大多都选择了价格低廉、精确度不太高的国产检测仪器，这些国产设备有的由于技术力量不强，普遍存在着检测结果精度不高，设备的可靠性和稳定性差，检测结果不连续、有误差等问题，这就大大地影响了污水水质检测结果。为了保证城市污水水质检测工作的高效性，应该适当地加大对检测仪器的设备投资力度，选购精良的检测设备，以求得更为精准的检测结果。优化污水处理厂污水水质检测的项目，做到有的放矢。

由于各个污水处理厂所处的地理位置不同，有的污水处理厂位于热闹喧嚣的大城市，有的处于偏僻的小城市，由于所处地的经济、水资源环境等条件不同，各个污水处理厂所要对污水水质检测的项目也不尽相同，通常情况下，污水处理厂水质检测的项目有以下内容：水温、外观、浊度、臭味、pH、SS、DO、BOD、COD、氨氮、总磷、大肠杆菌、各种毒物、污泥沉降比等，由于各地水污染状况不同，各地污水处理厂可根据自身实际情况，对其所在地污水厂污水水质的检测项目进行适度增减，合理优化设置，以方便更好地做好当地的污水水质检测，提高污水水质检测效率，为后续的污水处理提供准确可靠的科学依据。正确选择合适的污水水质检测仪器仪表并做好日常维护。

在实际工作中，污水水质检测仪器仪表的选择对检测结果的精度、可靠性都有着不可忽视的影响，为了保证污水水质检测结果的准确性，应该根据污水水质检测项目选择合适的仪器仪表并做好日常维护。

（1）要正确选择所使用的污水水质检测仪器仪表，比如测量温度要选用温度计，测pH值要用电极式pH计、测COD要用COD计等。

（2）要定期对污水水质检测仪器仪表进行清洗、维护，以确保仪器仪表在对污水水质检测中能够正常高效运行，比如有的仪器如果不够清洁，可能会影响仪器的灵敏度，有的仪器长时间没用又没有进行定期维护，可能会给检测结果带来误差等。污水处理厂应该根据当地实际情况选择适当的污水水质检测方法。

一般而言，各个污水处理厂受地理位置、规模大小、当地经济状况水平、受污染程度等条件的制约，其污水水质检测方法的选择也不尽相同。规模大、经济条件好、设备仪表较先进的污水处理厂污水水质检测的项目比较多，仪器仪表也比较全面；规模小、经济条件不好、仪器设备比较落后的污水处理厂污水水质检测项目比较少，仪器仪表的种类也比较少，各个污水处理厂应该根据检测项目和所使用的污水水质检测仪器仪表选择不同的污水水质检测方法，一切要因地制宜，合理安排。提高污水处理厂污水水质检测结果的准确性。

通常情况下，由于受到天气、实验室环境、仪器仪表的灵敏度、检测人员熟练程度等各个因素的限制，污水水质检测结果可能会出现不同程度的误差，这就需要检测人员对产生这些误差的原因进行认真的分析，这些情况有的是可以避免的，比如污水水质检测人员只要熟悉检测流程和国家的污水水质检测相关的标准，在实际工作中就可以减少误差，提高污水水质检测结果的准确性；而有些情况可能就无法避免，比如由于所使用的污水水质检测设备落后导致检测结果不够精确而带来的误差等，因此检测人员要对污水水质检测结果的各种数据误差进行有效的分析，尽量能够克服不利因素，选用相对较公允的数据作为分析的依据，提高污水水质检测结果的准确性。

综上所述，做好污水处理厂污水水质检测工作是减少水污染的重要因素，也是增强污水处理能力的关键，只要将提高污水水质检测效果的各个因素统筹安排，合理实施，长期有效地坚持下去，就一定能深入地做好这项工作。

参考文献：

7.毕业论文范文水质检验 篇七

试题

本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。

一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）

1、采用脉冲供电的元素灯，如果其占空比为1:5，其电流表的指示为2mA，则其峰电流为__。A．2mA B．6mA C．10mA D．12mA

2、在离子色谱中，如果要交换容量与pH值无关，就要采用__的固定相。A．烷基化 B．磺酸化

C．完全烷基化 D．完全磺酸化

3、石墨炉要求采用__工作电源。A．高电压、大电流 B．高电压、小电流 C．低电压、大电流 D．低电压、小电流

4、下列关于烧杯搅拌试验的描述不正确的是__。A．它能够提供净化构造物的设计参数 B．判断净化系统所处的工作状态 C．评价净化构造物的功能 D．确定药剂的投加浓度

5、有四个学生分别用下面的操作方法配制0.1mol/LCuSO4溶液，其中正确的是__。

A．量取25g胆矾溶解在1L水中 B．称取16g CuSO4溶解在1L水中

C．称取25g胆矾溶解在10mL水中，再加入90mL水 D．量取500mL0.2mol/LCuSO4溶液，加水至1L

6、下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是__。A．H2O B．CaCl2 C．Cl2 D．NaOH 7、0μg/L的含硒溶液采用氢化物发生—原子荧光法测定，其标准偏差为__。A．1% B．5% C．10% D．15%

8、中华人民共和国建设部制定了CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》并于__起实施。

A．1986年10月1日 B．1994年1月1日 C．1994年10月1日 D．1992年1月1日

9、CJ 3020-1993《生活饮用水水源水质标准》规定二级水源水耗氧量(KMnO4法)的范围是不得超过__。A．3mg/L B．4mg/L C．6mg/L D．8mg/L

10、采用佛尔哈德法时，在中性或碱性溶液中铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H2O中的Fe3+__，影响终点的确定。A．形成络离子 B．被还原为低价铁 C．产生沉淀 D．不参加反应

11、下列变化中，左边物质被还原的是__。A．CO2→H2SO4 B．H2SO4→SO2 C．NH4Cl→NH3 D．H2SO3→H2SO4

12、一定温度下某物质的饱和溶液一定是__。A．含100g溶质的溶液 B．浓溶液

C．含100g水的溶质 D．不能再溶解该物质

13、低本底总α检测法所测定生活饮用水及其水源水中总α放射性核中不包括__核素。

A．人工合成 B．天然 C．溶解性 D．挥发性

14、测水样pH值时，甘汞电极是__。A．工作电极 B．指示电极 C．参比电极 D．内参比电极

15、下列物质中属于弱电解质的是__。A．CH3COOH B．NaOH C．SO2 D．Fe

16、pH电极在使用前活化的目的是__。A．去除杂质 B．定位 C．复定位

D．在玻璃泡外表面形成水合硅胶层

17、指示剂的用量不宜多加，若加大指示剂用量，则改变了指示剂的__，从而影响分析结果。A．变色范围 B．性质 C．颜色

D．变化速度

18、在极谱分析中，用于给被测组分定量的物理量是__电流。A．迁移 B．残余 C．扩散 D．极大

19、离子色谱柱中的离子对因__水作用而保留在__。A．疏，流动相 B．亲，固定相 C．疏，流动相 D．疏，固定相

20、关于气体的摩尔体积，下列说法正确的是__。A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都是22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L

21、移液管上的标记“快”表示__。A．放完溶液后不用吹去最后一滴 B．放完溶液后必须吹去最后一滴 C．可以快放溶

D．可以用吸球帮助快放溶液

22、Na2CO3·10H2O晶体放在敞口容器内会逐渐变成粉末，这种现象称为__。A．风化 B．蒸发 C．潮解 D．挥发

23、原电池是由两根__插入电解质溶液中组成的。A．金属片 B．导体 C．电极 D．碳棒

24、用一种试剂鉴别分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+和K+的六瓶溶液的试剂是__。A．硫氰化钾溶液 B．盐酸

C．氢氧化钠溶液 D．氨水

25、抑制离子色谱只能采用__检测器。A．安培 B．荧光 C．电导 D．UV/VIS

二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）

1、离子色谱作为商品名使用起始于__。A．1955年 B．1965年 C．1975年 D．1985年

2、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为__。A．绝对误差 B．相对误差 C．系统误差 D．偶然误差

3、色谱法的优点不包括__。

A．能分离分配系数很接近的组分 B．能分离分析性质极为相近的物质 C．可分析少至10-11～10-13g的物质 D．对未知物能作准确可靠的定性

4、移液管或吸量管一般要取溶液淋洗__次后，即可使用。A．1～2 B．2～3 C．4～5 D．10

5、硫酸盐可用重量法、铬酸钡比色法及比浊法测定，__比较准确。A．铬酸钡比浊法 B．重量法

C．铬酸钡比色法 D．3个方法都

6、点燃蜡烛时，蜡烛的燃烧过程是__变化。A．物理 B．化学 C．物理化学 D．状态

7、采用邻联甲苯胺比色法测定余氯时，在pH值小于__的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应生成黄色的醌式化合物。A．2 B．6 C．3 D．1.8

8、在pH＞10.5的溶液中，EDTA的主要存在形式是__。A．H3Y-B．H2Y2-C．HY3-D．Y4-

9、除去溶液中的Ca2+，效果较好的是加入（）。A.A B.B C.C D.D

10、进行烧杯搅拌试验时桨片一侧外框与烧杯壁之间至少留有__的间隙。A．6.4mm B．8.5mm C．10.0mm D．20.0mm

11、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》中pH值的规定范围是__。A．5.5～6.5 B．8.5～9.5 C．6.5～8.5 D．7.0～8.5

12、取20mL盐酸溶液，用0.0100mol/L的碳酸钠标准溶液标定时，恰好用了10mL碳酸钠标准溶液，则该盐酸溶液的浓度为__。A．0.0100mol/L B．0.0200mol/L C．0.0500mol/L D．0.1000mol/L

13、下列物质能共存于同一溶液中的是__。A．NaCl，MgCl2 B．BaCl2，H2SO4 C．Ca(OH)2，H3PO4 D．AgNO3，FeCl3

14、原子荧光分析所用仪器与原子吸收分析所使用仪器的主要区别是__不同。A．所选光源类型 B．所选用检测器类型 C．所选用原子化器类型

D．光源、原子化器和分光的排列方式

15、氧化还原反应的机理一般都__。A．比较复杂，但没有副反应发生 B．比较简单，经常有副反应发生 C．比较简单，没有副反应发生 D．比较复杂，经常有副反应发生

16、实验室配制一定量，一定浓度的盐酸，需使用的一组仪器是__。A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙 C．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒

17、玻璃电极是一种离子选择性电极，其电极电位的产生是由于__的结果。A．离子交换 B．电子得失 C．氧化还原 D．离子沉积

18、在醋酸溶液电导率的测定中，真实电导率即为__。A．通过电导率仪所直接测得的数值 B．水的电导率减去醋酸溶液的电导率 C．醋酸溶液的电导率加上水的电导率 D．醋酸溶液的电导率减去水的电导率

19、对混凝剂进行筛选时，以__为确定投加率的最基本的方法。A．烧杯搅拌试验 B．去电位法 C．胶体滴定法 D．粒子计数法 20、含有磺酸基团的阳离子交换剂由于亲和力差别很__，__同时测定碱金属和碱土金属。A．大，适合 B．大，不适合 C．小，适合 D．小，不适合 21、1个水分子中氢元素的质量分数是__。A．5.56％ B．11.1％ C．11.8％ D．88.9％

22、在幻灯片的切换中，不可以设置幻灯片切换的__。A．换页方式 B．颜色 C．效果 D．声音

23、下列物质可以作为基准物质使用的是__。A．重铬酸钾 B．高锰酸钾 C．氢氧化钠 D．盐酸

24、电化学检测器只适用于检测具有__的组分。A．导电性 B．电负性

C．氧化还原性 D．化学发光性

25、不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是__。A．先用水冲洗再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 B．迅速涂上3％～5％的氢氧化钠溶液

8.毕业论文范文水质检验 篇八

本卷共分为1大题50小题，作答时间为180分钟，总分100分，60分及格。

一、单项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，只有 1 个事最符合题意）

1、下列溶液浓度与溶质的溶解度可以换算的是__。A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．任何溶液

2、离子排斥色谱的分离是基于__的排斥作用。A．流动相对待分离组分 B．固定相对待分离组分 C．淋洗液对待分离组分 D．固定相对流动相

3、市售硫酸(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度约为__。A．15mol/L B．20mol/L C．12mol/L D．18mol/L

4、氯化氢是__的气体，易溶于水，其水溶液是盐酸。A．无色无味

B．黄色有刺激性气味 C．无色有刺激性气味 D．浅绿色

5、重量分析法是根据已知的沉淀质量和化学组成通过__求出被测物质的含量。A．再次称量 B．计算 C．滴定 D．比色

6、在离子排斥色谱中采用电导检测器时，选择__做淋洗液，无需抑制也能获得良好的色谱图。A．稀硫酸 B．稀高氯酸

C．稀硫酸和稀高氯酸 D．稀硫酸或稀高氯酸

7、在实验室里，氢氧化钠溶液应储在__内。A．铁制容器 B．玻璃塞棕色瓶 C．橡胶塞玻璃瓶 D．上述均不行

8、沉淀滴定法属于__。A．重量分析法 B．滴定分析法 C．酸碱滴定法 D．络合滴定法

9、吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是__。A．0.1～1.2 B．0.2～0.8 C．0.05～0.6 D．0.2～1.5

10、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定细菌总数不应超过__。A．3个/L B．100个/L C．1000个/mL D．100个/mL

11、GB 5749-2006《生活饮用水卫生标准》规定管网末梢水质余氯为__。A．不应低于0.05mg/L B．0.3mg/L C．不低于0.3mg/L D．0.8mg/L

12、电位分析法是__的一个分支。A．电化学分析法 B．直接电位法 C．电位滴定法 D．极谱分析法

13、沉淀法是重量分析法中最重要的方法，沉淀法是利用__将被测组分转化为沉淀。

A．氧化剂 B．还原剂 C．沉淀剂 D．络合剂

14、下列关于原子的说法正确的是__。A．核电荷数=中子数 B．质子数=中子数

C．质子数=核外电子数 D．中子数=核外电子数

15、纳氏试剂法测定氨氮最低检出浓度为__。A．0.005mg/L B．0.01mg/L C．0.02mg/L D．0.05mg/L

16、将物质的量浓度相同、体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合，然后滴加少许甲基橙指示剂，溶液呈__色。A．黄 B．红 C．橙 D．蓝

17、同位素之间是__。

A．同一元素有不同的质子数 B．同一元素有相同的中子数 C．不同元素有相同的质子数 D．同一元素有不同的中子数

18、在气相色谱的定量分析中，对于不对称的色谱峰可得到较准确结果的峰面积测量法为__。

A．峰高×半峰宽法 B．峰高×峰底宽法 C．峰高×平均峰宽法 D．峰高×保留值法

19、段落标记是在输入__之后产生的。A．句号 B．Enter键 C．Shift+Enter D．分页符

20、实验室中测定色度时，一般取__水样进行目视比色。A．25mL B．10mL C．100mL D．50mL

21、下列元素与硼氢化钠可以进行反应，但反应速度较慢的是__。A．AS5+ B．AS3+ C．Sb3+ D．Sb4+

22、原子荧光中所采用的理想光源具有发生强度__的特点。A．高、无自吸 B．低、无自吸 C．高、自吸 D．低、自吸

23、GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》中规定水的浊度特殊情况不超过__。A．3度 B．10度 C．5度 D．20度

24、把标准状态下体积为2.24L的氨气，通入到100mL 1mol/L的磷酸溶液中，使其全部被吸收，溶液中生成的盐是__。A．(NH4)3PO4 B．(NH4)2HPO4 C．NH4H2PO4 D．无法确定

25、滴定分析时，加入标准溶液的物质的量与待测组分物质的量符合__关系。A．物质的量相等的 B．质量相等的，C．体积相等的

D．反应式的化学计量

二、多项选择题（共25 题，每题2分，每题的备选项中，有 2 个或 2 个以上符合题意，至少有1 个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分）

1、下列情况处理不正确的是__。

A．浓碱液沾到皮肤上立即用稀硫酸中和 B．误食铜盐可立即喝生牛奶

C．清除砷化物残留物时，可在污染处喷洒碱水，然后再清洗干净 D．剧毒品不能与其他物品特别是性质相抵触的物品混存

2、在用摩尔法测定Cl-时，为了避免造成误差，滴定时必须充分摇动，这是为了__，以获得准确的终点。A．加快反应速度

B．使溶液的颜色分散均匀 C．使生成的沉淀分散均匀 D．使被吸附的Cl-释出

3、光电比色法的基本原理是比较有色溶液对__的吸收程度，求得被测物质的含量。

A．白色光 B．复合光

C．某一波长光 D．所有波长光

4、测定色度时规定每升水中含__铂时所具有的颜色作为1个色度单位，称为1度。A．1mg B．10mg C．0.1mg D．1g

5、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl，则溶液的物质的量浓度是__。A．0.02 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.01 mol/L

6、离子色谱最早采用的固定相是__。A．硅胶 B．玻璃 C．沸石 D．硅藻土

7、HPLC紫外可见光固定波长式检测器，最多采用__。A．UV-254nm B．UV-265nm C．UV-280nm D．UV-275nm

8、浓度型检测器的响应值取决于__。A．所注试样中组分的浓度 B．载气中组分的浓度

C．单位时间内组分进入检测器的量 D．给定时间内组分通过检测器总量

9、阻滞因子是指通过色谱柱的样品和载气的__之比。A．保留时间 B．调整保留时间 C．移动速度

D．校正保留时间

10、碱及碱性氧化物易吸收__而变质。A．H2O B．CO2 C．NH3 D．O2

11、在化合物Ca(ClO)2中Cl元素的化合价为__。A．+1 B．-1 C．+7 D．+5

12、磺基水杨酸分光光度法，在波长为420nm处测量，测量范围__。A．0～1mg/L B．0.1～1.0mg/L C．1～2.0mg/L D．0～2.0mg/L

13、相对误差的计算公式为__。A．E(%)=真空值-绝对误差 B．E(%)=绝对误差-真实值

C．E(%)=绝对误差/真实值×100% D．E(%)=真实值/绝对误差×100%

14、碘升华属于__。A．化学变化 B．物理变化 C．化学性质

D．物理化学变化

15、Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则其Ksp值为__。A．1.0×10-30 B．5.0×10-29 C．1.1×10-28 D．1.0×10-12

16、经柱后衍生的分离过渡金属和重金属可以用__检测器检测。A．电导 B．光学 C．热导 D．氢焰

17、HPLC快速扫描多波长UV检测器，是用线形__装置来检测紫外光。A．光敏电阻 B．光敏电极 C．二极管 D．三极管

18、在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡体系中，使HClO浓度增大的方法是（）。A.减压  B.增大氯水浓度  C.加水  D.加盐酸

19、在碘量法中，以淀粉做指示剂，当I2被还原为I-时溶液的颜色变为__。A．红色 B．蓝色 C．无色 D．黄色

20、GB 8537—1995《饮用天然矿泉水》的界限指标规定锶的含量为不低于__。A．1 mg/L B．0.4 mg/L C．0.1 mg/L D．0.2 mg/L

21、工业硝酸常带棕色，这主要是因为它__。A．没有提纯

B．含有溶解的NO C．含有溶解的NO2 D．含有溶解的硝酸铁

22、缓冲容量是指1L缓冲溶液的pH值改变1个单位时所需加入强酸或强碱的__。A．体积 B．克数 C．物质的量 D．pH值

23、在Na2CO3水溶液中，加入下列物质，能起反应且看不出现象的是__。A．BaCl2 B．KNO3溶液 C．通入CO2 D．Ca(OH)2溶液

24、一定温度下某饱和溶液中溶质的质量分数为P％，此温度下，该溶质的溶解度是__。A．P g B．(100-P)g C．100P/(100-P)D．P/(100-P)×100g