高三离子反应教案

高三离子反应教案（共5篇）

1.高三离子反应教案 篇一

高三化学教案：解析离子反应

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本文题目：高三化学教案：解析离子反应

第四讲：离子反应

【内容与解析】

本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。

【教学目标与解析】

1.教学目标

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。

2.目标解析

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。就是指：与复分解的反应条件对照。

4.能正确书写离子方程式。就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查

【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。

【教学支持条件分析】

学生课前预习

一、电解质

1.电解质、非电解质?

(1)电解质 在熔融或溶液中能够导电的化合物。

(2)非电解质 在熔融以及溶液中不能导电的化合物。

2.强电解质、弱电解质

(1)强电解质 在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。

(2)弱电解质

在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。

3.熔融电解质或电解质溶液导电的实质

熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化;金属导电发生物理变化。

4.电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。(2)电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用===号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用号连接，多元酸分步电离。

Na2SO4：Na2SO4===2Na++SO2-4。

H2CO3：H2CO3??H++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

二、离子反应的条件及离子共存问题

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：[来源:Z,xx,k]

A.加入BaCl2溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4。

B.加入CH3COONa溶液：CH3COO-+H+===CH3COOH。

C.加入Na2CO3溶液：CO2-3+2H+===CO2+H2O。

D.加入Zn粒：Zn+2H+===H2+Zn2+。E.加入NaNO3溶液：不反应。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发物质;④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

从A～E中，混合后溶液中SO2-4离子的物质的量减少的是A(填序号);H+物质的量减少的是B、C、D;H+、SO2-4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。

2.离子共存

离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

三、离子方程式的意义、实质及书写

1.意义

离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2++CO2-3===BaCO3，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。

2.实质

离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。3.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)

(1)写：写出正确的化学方程式，并配平。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

(2)拆：把溶液中完全电离的物质写成离子形式。CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2+H2O

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

网络构建

1.电解质和非电解质

2.离子反应

问题

1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较

1.电解质和非电解质的比较

定义 相同点 不同点 实例

电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:学+科+网] NaCl、H2SO4、NaOH

非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精

2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：

(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。

(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质;难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。

(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。

3.强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质

概念 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物

电离程度 完全电离 部分电离

溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

代表物 绝大多数的盐(包括难溶性盐)：NaCl、NH4Cl等;强酸：HCl、HNO3等;强碱：KOH、NaOH等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等;弱碱：NH3H2O等;水也是弱电解质

4.电离方程式

(1)概念：表示电解质电离的方程式。

(2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题：

①强电解质：完全电离，用===表示，如NaCl===Na++Cl-，H2SO4===2H++SO2-4。

②弱电解质：部分电离，用??表示，如CH3COOH??CH3COO-+H+，NH3H2O??NH+4+OH-。

【例1】 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()

A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

[解析] 判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3H2O才是电解质。

[答案] B

变式1 下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质;氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质;氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质;酸、碱、盐都是电解质，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。

问题

2、离子方程式的书写及正误判断

1.离子方程式的书写注意事项

(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为Ca2++2OH-，而石灰乳则表示为Ca(OH)2。

(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成Na++HCO-3而不能拆成Na++H++CO2-3(NaHSO4溶液中应拆为Na++H++SO2-4)。

(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

2.离子方程式的正误判断

(1)违背客观事实：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

(2)违背质量守恒定律：2Na+H2O===2Na++2OH-+H2。

(3)违背电荷守恒定律：Na+2H2O===Na++2OH-+H2。

(4)违背定组成定律：Ba2++SO2-4+H++OH-===BaSO4+H2O。

(5)违背得失电子守恒定律：2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2+6H2O。

(6)掌握离子符号和化学式的准确应用：

其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。

(7)注意连接符号和状态符号的准确使用：===，错例不再列举。

(8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。

如：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O

C+2H2SO4(浓)=====△CO2+2SO2+2H2O

2NaCl(s)+H2SO4(浓)=====△Na2SO4+2HCl

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=====△CaCl2+2NH3+2H2O。

(9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。

如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-===S2-+H2O;

NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-3+H+===H2O+CO2。

(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。

如：NH+4+OH-(稀、冷)===NH3 NH+4+OH-(浓、热)===NH3+H2O。

(11)对于微溶物的处理有三种：

①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4

②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。

如：H2S+2Fe3+===2Fe2++S+2H+()3H2S+2Fe3+===Fe2S3+6H+()

(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：

如：2Fe3++3CO2-3===Fe2(CO3)3()2Fe3++3CO2-3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2()

【例2】(2018新课标全国理综)下表中评价合理的是()选项 化学反应及其离子方程式 评价

A Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2+8H2O 正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO2-3+2H+===CO2+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4===BaSO4 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

[解析] 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体;C项应同时生成NH3D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。

[答案] B

变式2(2018江苏卷)下列离子方程式表达正确的是()

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电 Cl2+H2+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2+H2O

解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na++2Cl-=====通电2Na+Cl2B项，正确;C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O。

答案：B

问题

3、离子共存

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-

3、SO2-

3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+

4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如HCO-

3、HSO-

3、HS-、H2PO-

4、HPO2-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊。指三种特殊情况：

(1)AlO-2与HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3+CO2-3;

(2)NO-3+H+组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

(1)复分解反应，如Ba2+与SO2-

4、NH+4与OH-、H+与CH3COO-等;

(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO-3(H+)与Fe2+，MnO-4(H+)与Br-，H+与S2O2-3等;

(3)相互促进的水解反应，如Al3+与HCO-

3、Al3+与AlO-2等;

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如在强酸性溶液中在无色透明溶液中在由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中因发生氧化还原反应而等等，再分析离子间的相互反应情况。

【例3】(2018江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-

3、SO2-

4、Na+

B.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+

4、Al3+、NO-

3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-

4、SCN-

[解析] 本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2+会被NO-3氧化，故不可以大量共存;B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO-3均不可以大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存;D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。

[答案] C

变式3(2018安徽理综)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO-3

B.Al3+、NH+

4、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O2-

7、CH3CHO、SO2-4

D.Na+、K+、SiO2-

3、Cl-

解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO-会形成弱酸HClO;C项Cr2O2-7能够氧化CH3CHO;D项形成H2SiO3沉淀。

答案：B

方法规律技巧

一、与量有关的离子方程式的书写

1.试剂的滴加顺序涉及到的量

例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。

向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3。

向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。

2.若是复分解反应，可用少定多变法来书写

所谓少定即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓多变即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO-3的比例为1：2，再取用OH-，中和2个HCO-3需2个OH-，则可写出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3+H2O(只中和1个HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

此外，NaHSO4与Ba(HCO3)

2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与量有关。

3.氧化还原反应中涉及到的量

氧化性：Cl2Fe3+I2 还原性：Cl-

所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;

向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

4.较特殊的反应涉及的量

如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。

5.从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。

如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。

【例1】 按要求完成下列反应的离子方程式：

(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________。

(3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：____________。

(4)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2+6FeCl2===4FeCl3+2FeBr3

现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式____________________。

[解析](1)NO-3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。

(2)NaHSO4溶液中H+恰好完全反应，设H+的物质的量为1 mol，则加入Ba(OH)2应为0.5 mol，所以有：

H++OH-+12Ba2++12SO2-4===H2O+12BaSO4，整理得：2H++2OH-+Ba2++SO2-4===2H2O+BaSO4。

(3)Ba(OH)2溶液中Ba2+恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则n(Ba2+)=1 mol，n(OH-)=2 mol，由n(Ba2+)=1 mol知Ba2+恰好完全反应时应加入12mol KAl(SO4)2，此时加入n(Al3+)=12 mol，即n(OH-)：n(Al3+)=2 mol：12 mol=4：1，Al3+与OH-恰好完全反应生成AlO-2。再加入明矾溶液，AlO-2与Al3+发生双水解反应。

(4)通过题给反应可比较出Fe3+与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余，再与Br-发生反应。

n(Cl2)=0.112 L22.4 L/mol=5.0010-3 mol，n(FeBr2)=10.010-3 L1.0 mol/L

=1.010-2 mol。

Fe2+可失去1.010-2 mol的电子，而Cl2最多得1.010-2 mol的电子，由得失电子的守恒，故Br-不失电子。

[答案](1)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O

(2)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4+AlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

变式1(2018四川理综)下列离子方程式书写正确的是()

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4+AlO-2+2H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-===NH3H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-――△CH2BrCOO-+H2O

解析：本题考查的知识点是离子方程式，意在考查考生对离子反应的理解。硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错;磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2PO-4也参与了离子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH+4+H2PO-4+3OH-===NH3+PO3-4+3H2O;CH2BrCOOH中的两个官能团都能与热碱反应，生成物是CH2OHCOO-，故D错误。

答案：A

二、离子推断与检验

1.离子的检验与推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，在考试中，多以选择题和填空题的形式出现。本类题目要求根据离子的特征反应，选择适当的试剂和方法，或者根据有关的实验现象，对溶液中可能存在的离子作出正确的判断，从而得出正确的结论。

2.解题思路与技巧

(1)解题思路：依据溶液的性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。

(2)解题技巧：

①先看题干：如溶液颜色、pH、酸碱性等。②再根据溶液的性质或实验现象推断。

③注意加入的试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl-的干扰)。

【例2】(2018浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-

2、SO2-

4、SO2-

3、CO2-

3、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-

2、CO2-

3、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

[解析] 本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO-2存在，则I-不能存在;同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有CO2-3，无SO2-

4、SO2-3。

[答案] B

变式2 现有一瓶由Na+、NH+

4、Cl-、NO-

3、CO2-

3、SO2-

4、SO2-

3、OH-等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。

(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒出红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()

①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO2-3，NO-3;②一定不可能含有Cl-，NH+4，SO2-4，SO2-3;③原溶液中可能含有Cl-，CO2-3，SO2-4;④一定不可能含有NH+4，SO2-4，CO2-3。

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH+4和OH-之间能发生反应：NH+4+OH-??NH3H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH-而不应含有NH+4，故溶液中含有Na+。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO-3。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl-和SO2-4，也可推知不含SO2-3(因SO2-3与HNO3反应生成SO2-4)。最后由(1)推知原混合物中还有CO2-3，因Ba2+和 CO2-3生成BaCO3沉淀。

答案：A

备选习题

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

解析：MgCl2晶体是电解质，但无自由移动的离子，不导电;NaCl溶液是混合物，称电解质溶液;液态HCl是共价化合物，不导电。

2.下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质;②可溶于水的盐都是强电解质;③0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度;

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子;⑥熔融的电解质都能导电。

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

解析：判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度;对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度;熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。

3.(2018广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()

A.NH+

4、Ag+、PO3-

4、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-

3、MnO-4 D.Al3+、Mg2+、SO2-

4、CO2-3 解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力。Ag+和PO3-

4、Cl-能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误;Fe3+和I-能发生氧化还原反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2而不能大量共存，Fe3+、H+均可与HCO-3发生反应而不能大量共存，B项错误;Mg2+和CO2-3能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误。

答案：C

4.(2018威海调研)下列离子方程式书写正确的是()

A.将SiO2与NaOH溶液混合：SiO2+OH-===SiO2-3+H+

B.Na2S固体加入稀硝酸溶液中：S2-+2H+===H2S

C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3+H2O

D.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

解析：本题考查了离子方程式的书写。SiO2与NaOH溶液混合，生成SiO2-3和H2O，A错;Na2S固体加入稀硝酸溶液中，得不到H2S，S2-被氧化为单质，B错;C正确，但要注意量的关系;氧化铁溶于氢碘酸，Fe3+把I-氧化为I2，D错。

答案：C

5.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀，此时离子方程式为______________________，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为______________________。

(2)写出下列离子方程式：

①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液______________________________。

②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水__________________________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量，H+和SO2-4按组成比例1：1参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的组成比例为1：2，相当于OH-过量。离子方程式应表示为：H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4+H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2+与加入的SO2-4物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：H++OH-===H2O。

(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3===Na++HCO-3，即HCO-3是一个整体，不能拆开写。

答案：(1)H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4+H2O H++OH-===H2O

(2)①Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3+CO2-3+2H2O②HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3+H2O

6.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+

4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO2-

4、CO2-

3、NO-

3、I-，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性;

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色;③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成;

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

(1)写出②所发生反应的离子方程式________________________;

(2)该溶液中肯定存在的离子是______________________;

(3)该溶液中肯定不存在的离子是________________________________。

解析：该题为离子型推断题，试题是结合元素化合物的特殊反应以及物质某些特征现象来形成问题情境。试题难度中等。解决问题最好是结合试题信息来选择离子。根据澄清的溶液和条件①知道溶液中无CO2-3;由②知道有I-，则无Fe3+和NO-3(硝酸氧化性);由③知无Mg2+、Al3+;根据④知道有Ba2+，则原溶液无SO2-

4、CO2-3;由⑤知道有NH+4，但是K+不能肯定。

答案：(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(2)NH+

4、Ba2+、I-

(3)Mg2+、Al3+、Fe3+、SO2-

4、CO2-

3、NO-3

2.离子反应和离子方程式的教案 篇二

一、教学目标

1、知识与技能

了解电解质和非电解质，熟练掌握离子反应方程式的书写，并要求重点掌握离子共存问题以及存在的离子推断题

2、过程与方法

运用讲授法对该部分内容进行讲解，让学生更快的掌握该部分内容。

3、情感态度和价值观

这部分是高中化学必考内容，也是打好高中化学基础的重要一部分，对于后续涉及的高中化学知识点都有所牵连。也能树立学生对于高中化学的信心。

二、教学重难点

本节对于离子方程式的书写以及离子共存问题是难点问题，而对于电解质的概念问题也需要重点讲解，因为易错点很多

3.离子反应教案 篇三

教学目标：

一、知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

二、能力目标

1、培养学生观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

三、情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：设疑、演示实验、小组讨论

教学过程：

A、导入：上节课我们学习了有关离子反应第一课时有关电解质的知识，我们知道在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，而在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物是弱电解质；能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。现在我们接着来学习离子反应的第二课时——离子反应。板书：

二、离子反应

B、新知探究：请大家阅读书本P15的实验内容，根据我们学过的知识思考各个反应的现象。接下来由我按步骤给大家做演示实验，同学们观察实验现象，与自己之前的思考结果作对比。演示实验：

（1）（学生观察CuSO4溶液 蓝色澄清透明液）在第一支试管中加入少量CuSO4溶液，（学生观察NaCl溶液 无色透明液）再加入少量NaCl溶液，同学们观察到什么现象？（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）

从复分解反应的条件我们可以判断不发生化学反应，假设其发生反应，其反应方程式

CuSO4+NaCl=CuCl2+Na2SO4

因为CuSO4、NaCl、CuCl2、Na2SO4是在水溶液中完全电离的电解质，在水溶液中以离子形式存在，改写成离子形式

Cu2++SO42-+Na++2Cl-=Cu2++2Cl-+2Na++SO42-

观察左右两边，我们看到其所含离子完全相同，即没有新物质产生，因此此过程没有发生化学反应

（2）往第二支试管加入5mlCuSO4溶液，（学生观察BaCl2溶液，无色透明溶液），再加入等量的BaCl2溶液，同学们注意观察实验现象。（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）

有沉淀产生，（演示过滤操作）经过滤知沉淀为白色 写出反应方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4

改成离子形式 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4

(虽然BaSO4是强电解质，但是其在水溶液中不溶解，所以不拆)可观察到两边均有Cu2+、2Cl-，即可说Cu2+、2Cl-没有参加反应；左边有SO42-、Ba2+ 而右边没有，右边有BaSO4白色沉淀 而左边没有，可知SO42-和Ba2+反应生成BaSO4

把不反应的离子删掉，剩下部分 SO42-+Ba2+ =BaSO4

（引出离子反应的定义）像这种有离子参加的反应就叫做离子反应 C、新知细讲与巩固练习

板书 二．离子反应1．离子反应的概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。强调：中学所学离子反应一般限于水溶液中的反应也包括离子化合物在熔融状态下的反应。过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，将不反应的离子删去，用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。像 SO42-+Ba2+ =BaSO4

板书：2．离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们回忆一下刚才我们的书写步骤，我们首先写出化学方程式，然后改成离子的形式，接着把不参加反应的离子删掉，这样我们写出的离子方程式是否正确呢？以前我们书写离子方程式的时候要检查，我们用质量守恒定律来检查，为了确保离子方程式的正确性，我们同样也要用质量守恒定律来检查，其次还要根据离子的特点——带电性，用电荷守恒定律检查，所谓的电荷守恒定律跟质量守恒定律一样，式子左右两边所带电荷和相等。所以我们书写离子方程式要注意用质量守恒定律和电荷守恒定律来检查。

板书：3离子方程式的书写步骤

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。做第三个实验，在刚才的滤液中加入AgNO3溶液，请同学们观察实验现象，（有白色沉淀生成），随后滴加稀HNO3溶液，观察沉淀是否减少、溶解或者增加，请同学们按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方（根据学生回答，教师评价并进一步讲解）

（同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）根据同学的反应，（1）碳酸钠溶液与稀硫酸反应（2）碳酸钙固体与稀盐酸反应

提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。（3）氢氧化钠和稀硫酸反应

H++OH-=H2O（4）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应

H++OH-=H2O 上述两个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意 义

板书：4.程式的意义：子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应

讨论：用离子方程式表示检验碳酸根

(小组讨论，代表发言，其他组点评，老师补充)板书：5.书写CO32-检验的离子方程式时需要考虑两种情况：（1）若被检物是可溶性碳酸盐，如Na2CO3K2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：CO32-+2H+= H2O+CO2 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O（2）若被检物是不溶性碳酸盐，如CaCO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为： CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2

CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O

板书设计

第二节 离子反应

二、离子反应

1．离子反应的概念：电解质在溶液里有离子参加的反应称为离子反应。

2．离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

3.离子方程式的书写步骤：写→拆→删→查

4.程式的意义：子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应

5.书写CO32-检验的离子方程式时需要考虑两种情况：（1）可溶性碳酸盐CO32-+2H+= H2O+CO2 CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 + H2O（2）不溶性碳酸盐CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2

4.离子反应教案--高一化学教案 篇四

子

反

应

教学目的：1．了解离子反应实质，学会离子方程式的书写

2．通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程：

引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。

板书：

二、离子反应

实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。

投影：1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？

3．反应后溶液中主要存在什么离子？

（根据学生回答，教师评价）动画演示：

过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。

（根据学生回答，教师评价）

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。板书：1．离子方程式的概念

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。板书：2．离子方程式的书写步骤（一学生板演，同学评价。）

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？ 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。

投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：（1）上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？……提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（2）从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。

（3）从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。

实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。提问：观察到什么实验现象？说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么？

（学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。）

归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。（2）写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。

投影练习：指出下列离子方程式的错误

（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

2H++2OH-=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应（3）是能发生的反应。

归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。作业：（1）阅读并理解课本P16、P17两个讨论内容。

（2）书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。

（3）预习下一课内容。

请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中

指出下列离子方程式的错误：（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

+-①H+OH=H2O 2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子+-方程式 2H+2OH=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 Fe+Fe=2Fe

请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？ 3．反应后溶液中主要存在什么离子？

投影练习：请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

（1）往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（3）在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：请分析讨论后再改写成离子方程式，主要讨论像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物质在写离子方程式时要不要改写成离子形式？什么情况下改写成离子，什么情况下不改写？ 归纳：（在学生讨论的基础上，投影）

（1）微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。（2）微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

1．微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。

5.高一化学离子反应教案 篇五

离子反应考点要求：

1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%;

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

(1)离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc (注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质)

(2)电解质、非电解质、强、弱电解质

l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l 强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物;弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况;

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1.离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+=Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。