高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计

高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计（共6篇）

1.高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计 篇一

第二章 碱金属

第一课时 钠及其化合物

【考纲要求】 1.钠的性质及用途。

2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

教与学方案

【自学反馈】

一、钠的物理性质

金属钠质地、光泽，密度比水，能 于水，熔点低。是 的良导体。

二、钠的化学性质

1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠

→

表面变暗

→ 出现白色固体

→ 表面变成溶液

()

()（）（）（）()

（）→

白色块状物质

→

白色粉末状物质()

（）（）

（）

2.完成下列化学方程式

①

Na + H2O →

解释实验现象；

浮

熔

游

红

②Na + H2O + FeCl3 →

③Na + HCl →

④C2H5OH + Na →

三、CO2与NaOH溶液反应产物的判断 1.CO2 +2 NaOH → 2.CO2 + NaOH → 3.CO2 + Na2CO3 + H2O →

4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？

四、Na2CO3与盐酸的反应(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式

2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式

五、过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应

2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀

3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊

4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32 氧化成SO42

－

－

5.Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

六、钠的冶炼

化学方程式；

七、钠的存放和取用。

【例题解析】

[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因 解题思路：。易错点：。

[例2]2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路：。易错点：

。【考题再现】

1.将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

－（）

A.Cu(OH)

2B.CuSO4•Cu(OH)2 C.CuSO4•2Cu(OH)2

D.CuSO4 • 3Cu(OH)思维方法：。展望高考：

2.下列俗称表示同一物质的是

（）

A.苏打、小苏打

B.胆矾、绿矾

C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.纯碱、烧碱 思维方法：。展望高考： 【针对训练】 A．基础训练

1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）

A.BaCl2 溶液

B.K2SO4溶液

C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液 2.下列关于钠的叙述错误的是

（）A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中

B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠

3.金属钠着火时，能用来灭火的是

（）A.水

B.湿抹布

C.泡沫灭火器

D.干沙

4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均式量为

（）A.5.8

B.11.6

C.23.2

D.46.4

5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为

A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.3∶2 6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是

A.NaH 中H半径比H+的半径大

－B.NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生 C.NaH中H可被还原成H2 D.NaH在水中显酸

7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度是

（）

－A.48 g

B.62.5g

C.23 g

D.31g 8.将2 mol Na2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为

（）

A.1 mol ~ 2 mol之间

B.1 mol ~ 4mol之间 C.1 mol ~ 6 mol之间

D.大于4mol B．提高训练

9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3–的物质的量浓

－度之比约是

（）

A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2 10.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

（）

①高沸点

②能溶于水

③水溶液能导电

④低熔点

⑤熔融状态不导电 A.①②③

B.③④⑤

C.①②⑤

D.②③⑤

11.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是

（）

A.饱和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液

C.Na2SO3溶液

D.饱和CaCl2溶液

12.下列物质能使品红溶液褪色的是

（）

①干燥 Cl2②Na2O2

③NaClO

④活性炭

⑤

SO2 A.除①外都可以

B.只有①③⑤

C.只有②④

D.全部都可以 13.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少（）A.一种试剂

B.二种试剂

C.三种试剂

D.不用任何试剂

14.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

（）

A.1.5g

B.3 g

C.6 g

D.无法计算

15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g)、H2 和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为

（）

A.等于6.72 g

B.小于6.72 g

C.大于6.72 g

D.无法计算

16.列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是

（）

A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液

B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液 C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液

D.铜片和三氯化铁溶液

17.X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1∶1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

⑴元素Y在第周期

⑵化合物甲的分子式是 ⑶化合物乙的分子式是

18.一定量的Na2CO3、NaHCO3 和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标准状态)，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。C．能力训练

19.下列叙述正确的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 20、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 C.NaOH Na2CO3

B.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

21.对于下列常见化学的认识错误的是（）．．A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 22.下列化学用语正确的是（）A.Na2O2中氧元素的化合价是－2

B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S的结构示意图：

D．甲烷的结构式为：

D．奥赛一瞥

23、小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

⑴小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是___________mol。

⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

＋⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L

－

1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式

第二章碱金属第一课时钠及其化合物

【例题解析】

1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。

答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被继续氧化为Na2O2。

2.解析；气体质量和Na2O2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克)，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2)=20.96－20 =0.96(克)。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是CO2还是H2O(g)与Na2O2 反应时，均是1mol产生0.5molO2。答案∶物质的量之比为∶

0.05/0.01 = 5 【考题再现】

1.D

2.C 【针对训练】

1.C

2.D

3.D 4.C

5.A

6.AB

7.B

8.B

9.A

10A11C

12D

13A

14B B

16BC 二

H2O2

Na2O

218.Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol

Na2SO4 0.01mol

19、D 20、A

21、C

22、D

23、⑴0.012mol。⑵3.8。

⑶n(OH)∶n(CO32)＝16∶1。－－⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

2.高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计 篇二

关键词：高三化学；第一轮复习；有效；教材；练习；因材施教

学生在进入高三后，时间变得十分紧张，学习任务也十分重。因此，他们必须掌握科学的复习策略，才能收获好的成果。在多年的教学经验中，我们不难发现，一些原本成绩不好的学生会在高三或者是高考突然成为一匹“黑马”，轻轻松松地在高考中取得优异成绩；而一些原本学习成绩较好的学生，很可能会在高考中落榜。这主要是因为他们在高三阶段的复习技巧以及心态等方面出现了变化。因此，教师必须要指导高三学生做好第一轮复习，打下坚实的化学基础，使其能够从容应对高考。下面，笔者从认真钻研教材，合理整合教材内容，加强练习以及因材施教三个方面，讨论高三化学第一轮复习的有效性教学。

一、认真钻研教材，合理整合教学内容

历代高考状元在谈到学习技巧的时候，几乎都会说“读教材，学教材，吃透教材”。化学教材，不仅是学生学习的主要依据，也是高考命题老师在设计题目时的主要来源。任何的化学题目都是以化学教材为基础，并由其延伸出来的。因此，教师在指导高三学生进行第一轮复习的时候，一定要让他们认真钻研教材。教师可以对教材内容进行重新整合，必要的时候可以打乱教材的编写顺序，指导学生能够从整体角度来学习化学知识。如，在鲁教版的化学教材设计中，有机化学的知识点出现在必修一以及选修五等教材中。在高三的第一轮复习中，教师可以将这些关于有机化学的所有知识点进行总结，使学生掌握所有的有机化合物、化学方程式等具体知识，掌握制取甲烷等气体的实验技能，并重点复习有机化学的氢谱图、质谱图等。

二、加强练习

虽然素质教育不赞成教师采用“题海战术”来开展教学活动，但练习依然是短时间内提高学生化学成绩的主要教学手段。然而，现在很多学生做题时总是会犯同样的错误，这主要是因为他们没有掌握科学的答题技巧，不仅浪费了学生宝贵的学习时间，还会打击学生的学习积极性，加重他们的学业负担，增加他们的心理压力。因此，教师要注意在练习中训练高三学生的答题技巧，提高学生答题的正确率。首先，教师应该加强题型训练，即将教材与高考要求结合在一起，让学生完成历年来高考真题的练习。其次，教师要根据学生的实际学习情况，进行理综综合性的模拟训练，消除学生对高考理综试卷的陌生感。再次，教师要规范学生的答题情况。很多学生在高三的复习中，存在一个认知误区，他们认为只有多做题，尤其是多做难题才能提高其化学成绩，忽视基础知识的复习。这很容易导致学生在做题时由于无法规范书写化学方程式，或者漏写化学实验的具体反应条件等失分。最后，教师除了要关注学生的答题速度以外，还要关注学生的答题质量。在每一次训练中，都要确保学生已经完全掌握这些知识点以及相关答题技巧，切忌追求大量训练使得学生苦不堪言。

三、因材施教

复习教学与日常教学活动的区别在于，前者重重点，后者重基础与全面。高中生经过前期的化学学习，已经掌握了基本的化学知识与技能。然而，他们的认知水平、身心特点等方面的差异使他们所掌握的知识与技能是不同的。因此，在高三的第一轮复习中，教师要根据学生的实际情况因材施教，及时纠正学生所犯的错误，消除每位学生的“盲点”。在每次考试以及练习结束之后，学生都要认真分析自己的错误，并且找出原因，真正做好纠错。在高三化学的第一轮复习教学中因材施教，不仅能够节省教学时间，促进每位学生的发展与进步，还能帮助他们树立自信心，以轻松的心态迎接高考。比如，在面对实验能力比较差的学生时，笔者会增加他们亲手操作实验的机会，让他们能够通过动手操作，了解化学反应条件。

总之，高三化学的第一轮复习是帮助学生巩固所学知识，并为后面复习打下基础的重要阶段。因此，教师必须要在这个复习阶段实现有效教学，提高学生的复习效率，减轻学生的心理负担，使其轻松备战高考。教师要认真钻研教材，巩固学生所学知识与技能；加强训练，让学生亲自体验高考理综试卷设计形式以及命题思路，尽最大可能消除他们对高考化学的紧张感；因材施教，针对每位学生制定不同的复习策略，让每位学生都能够正确认识他们的问题，及时反思，做好纠错。

参考文献：

[1]蔡昌慧.高三化学复习课堂教学中有效性问题设计的探讨[J].新课程学习（学术教育），2010（8）.

3.高三化学一轮复习 重要有机化合物的制备教学设计 篇三

化学键与化学反应 化学反应的热效应 化学反应的快慢 化学反应速率 化学反应的方向与限度 27 化学反应的利用

盐类的水解学案 一 49 盐类的水解学案 二 55 原电池－化学能转化为电能 电能转化为化学能学案 74 化学键与化学反应 化学反应的热效应 课标解读

课标要求 学习目标

量变化的主要原因

通过生产生活中的实例了解化学能 与热能的相互转化

能举例说明化学能与热能的相互转化 了解反应热和焓变的含义能用盖斯定律进

行有关反应热的简单计算 1化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从

知道键的断裂和形成是化学反应中能

微观角度认识化学反应的反应热及焓变 2热化学方程式及其书写燃烧热及中和热的定义 3掌握盖斯定律及焓变的简单计算

知识再现

知识点1化学变化中的物质变化与能量变化 物质变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的生成

能量变化的实质破坏旧化学键需要吸收能量形成新化学键需要放出能量化学反应过成中在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化如下图

也可以从物质能量的角度来理解 概念

反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量 或换算成相应的热量 来表示叫反应热

放热反应 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应 吸热反应 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应

燃烧热25°C101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热单位kJmol或Jmol 提示 1 规定要在25°C101kPa下测出热量因为温度压强不定反应热的数值也不相同

规定可燃物的物质的量为1mol 3 规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准所谓完全燃烧是指物质中下列元素完全转化成对应的物质C----CO2 H----H2O S----SO2 等

中和热在稀溶液中酸和碱发生反应时生成1molH2O这时的反应热叫做中和热

提示 1 必须是酸和碱的稀溶液因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热 2 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是573kJmol而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量其中和热小于573kJmol 3 以1mol水为基准所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数即H2O的系数为1 常见的吸热反应和放热反应

吸热反应其特征是大多数反应过程需要持续加热如ＣaCO3分解等大多数分解反应H2 和I2ＳＰ等不活泼的非金属化合ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固体反应CO2和C的反应

放热反应燃烧中和金属和酸的反应铝热反应等

说明吸热反应有的不需要加热如ＢaOH2·8H2O和NH4Cl固体反应多数需要加热放热反应有的开始时需要加热以使反应启动即反应的吸放热与反应条件无关

知识点2化学反应的焓变 概念

焓用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量叫做焓

化学反应的焓变化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变热化学研究表明对于在等压条件下进行的化学反应如果反应中物质的能量变化全部转化为热能同时可能伴随着反应体系体积的改变而没有转化为电能光能等其他形式的能则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化表达为 Qp＝△H 其中Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热 △H＝H反应产物－H反应物

△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为化学反应的焓变 知识点3热化学方程式及其书写

概念热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式

意义既表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化 书写注意事项

要注明反应物和生成物的聚集状态若为同素异形体要注明名称因为物质呈现哪一种聚集状态与它们所具有的能量有关即反应物的物质相同状态不同△H也不同

要注明反应温度和压强因为△H的大小和反应的温度压强有关如不注明即表示在101kPa和25°C 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数而是表示物质的量故化学计量数可以是整数也可以是分数相同物质的化学反应当化学计量数改变时其△H也同等倍数的改变

△H的表示在热化学方程式中△H的＋－一定要注明＋代表吸热－代表放热△H的单位是kJmol或Jmol 知识点4焓变的计算――盖斯定律及其应用

盖斯定律化学反应不管是一步完成还是几步完成其反应热是相同的也就是说化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关而与具体的反应进行的途径无关如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同这就是盖斯定律

盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义因为有些反应进行的很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯有副反应发生这给测定反应热造成了困难此时如果应用盖斯定律就可以间接的把它们的反应热计算出来例如

CS＋05O2ｇ CO g 上述反应在O2供应充分时可燃烧生成CO2O2供应不充分时虽可生成CO但同时

还部分生成CO2因此该反应的△H无法直接测得但是下述两个反应的△H却可以直接测得 CS＋O2g CO2 g △H1-3935kJmol COg ＋05 O2g＝CO2 g △H2＝-2830kJmol 根据盖斯定律就可以计算出欲求反应的△H 分析上述反应的关系即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-3935kJmol－-2830kJmol ＝-1105kJmol 由以上可知盖斯定律的实用性很强 3．反应热计算

根据热化学方程式盖斯定律和燃烧热的数据可以计算一些反应的反应热 反应热燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的只要掌握了它们的定义的内涵注意单位的转化即可 关于热化学方程式的简单计算的依据

a热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比还等于反应热之比

ｂ热化学方程式之间可以进行加减运算 典题解悟

下列说法正确的是

物质发生化学变化都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量 〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用

物质发生化学反应都伴随着能量变化伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化物质发生物理变化核变化如原子弹的爆炸也都伴随者能量变化在一个确定的化学反应中反应物的总能量设为x与生成物的总能量设为y之间的关系为①x y化学反应为放热反应②x y化学反应为吸热反应③x≠y 答案AC 已知化学反应2Cs＋O2g 2COg2COg＋O2＝2 CO2g都是放热反应据此判断下列说法不正确的是其他条件相同

12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 将一定量的C燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多 〔解析〕放出热量的化学反应反应物的总能量一定高于生成物的总能量C和CO的燃烧反应都是放热反应因此BC两项的说法正确12g并不是全部的反应物所以A项的说法不正确由于C CO放热CO CO2放热根据盖斯定律得C CO2比C CO放热多即D项说法正确

本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用 答案A 例31g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气吸收1094kJ的热量相应的热化学方程式为

C＋H2O＝CO＋H2 △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1094kJmol Cs＋H2Og＝COg＋H2g △H＝＋1313kJmol 05Cs＋05H2Og＝05COg＋05H2g △H＝－6565kJmol 〔解析〕热化学方程式的书写应注意需表明反应物生成物的状态放热与吸热热量数值与反应物的量有关

答案C 变形题沼气是一种能源它主要是CH405mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是 CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H 890kJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －890kJmol 05CH4 g O2 g 05CO2 g H2O l △H －890kJmol 〔解析〕05mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ热量即1mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出890kJ的热量根据热化学方程式的有关规定要标明聚集状态要标出热效应故符合题意的是C项

答案C 在同温同压下下列各组热化学方程式Ｑ2 Q1的是 A 2H2g＋O2g＝2H2Og △H＝－Q1 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝－Q2 S ｇ O2g＝SO2 g △H＝－Q1 S ｓ O2g＝SO2 g △H＝－Q2 Cs＋05O2 g ＝CO g △H＝－Q1 Cs＋O2 g ＝CO2 g △H＝－Q2 H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－Q1 05H2g＋05Cl2 g ＝HClg△H＝－Q2 〔解析〕应根据热化学方程式特性来分析此问题①首先分析同一物质不同状态转化的能量变化例如Ａ中因H2Og

H2Ol放热故Ｑ2 Q1Ｂ中S ｓ

S ｇ 吸热而且Ｓ在燃烧时必须由固态变为气态才能燃烧故Ｑ2＜Q1②其次分析化学计量数的影响例如Ｄ中Q1＝２Q2③再分析不同物质在反应中相互关系及反应热的影响例如Ｃ中碳不完全燃烧生成ＣＯ而ＣＯ还可以燃烧放出热量故Ｑ2 Q1 答案ＡC 已知Zns＋S斜方＝ZnSs△H1＝－2060kJmol ZnSs＋2 O2＝ZnS O4 s △H2＝－7768kJmol 试求由单质反应生成ZnS O4 s 的反应热即Zns＋S斜方＋2 O2＝ZnS O4 s 的△H 〔解析〕虽然这个反应不能直接发生但是将已知的两个反应式相加即得 Zns＋S斜方＋2 O2g＝ZnS O4 s 根据盖斯定律△H＝△H1＋△H2＝－2060kJmol＋－7768kJmol＝－9828kJmol 答案由单质生成ZnS O4 s 的反应热△H＝－9828kJmol 变形题 已知热化学方程式

Fe2O3 s ＋3COs＝2Fes＋3CO2g△H＝－25kJmol 3Fe2O3 s ＋COs＝2 Fe3O4 s ＋CO2g△H＝－47kJmol Fe3O4 s ＋COs＝4 FeO s ＋CO2g△H＝19kJmol 写出FeO s 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式

〔解析〕依据盖斯定律不管反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的我们可以从题目中的有关方程式分析从方程式3与方程式1可看出有我们需要的物质但是方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合起来

答案将方程式1×12－方程式2×16－方程式3×13 可表示为1×12－2×16－3×13得

FeO s ＋COs＝ Fe s ＋CO2△H＝ －25kJmol ×12－－47kJmol×16－19kJmol×13＝－11kJmol 夯实双基

已知下列三个热化学方程式

①C s ＋H2Og＝COg＋H2 g △H＝＋1315kJmol ②12H2g＋12Cl2g＝HClg△H＝－923kJmol ③ H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 A①＞②＞③ B③＞②＞① C③＞①＞② D①＞③＞②

2下列过程中△H小于零的是 A NO2转化为N2O4 B 醋酸的电离 C 硝酸铵的水解 D氯酸钾分解制氧气

3有如下三个反应方程式 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝akJmol H2g＋12O2g＝H2Ol△H＝bkJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol △H＝ckJmol 关于它们的下列叙述正确的是

A 它们都是吸热反应 B abc均为正值 C a＝b D 2b＝c 4下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生

C 反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 D 吸热反应在一定条件下也能发生

5固体碘在受热时发生升华现象有关叙述正确的是 A 破坏的是分子间作用力未破坏I-I共价键因此未发生吸热反应 B 碘受热升华吸收热量发生了吸热反应 C 碘受热升华未破坏共价键不供应热量也能发生 D 碘受热升华热能转化为化学能

6在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为12已知 Cs＋12O2g COg△H1＝－11035kJmol COg＋12O2＝ CO2g△H2＝－28257kJmol 则与100g炭完全燃烧相比损失的热量是 A 39293kJ B 248942kJ C 78492kJ D 32743kJ 7已知CH4 g ＋2O2g＝CO2 g ＋2H2Ol△H＝－890kJmol当一定量的CH4 g 完全燃烧生成CO2 g 和H2Ol所放出的热量为74kJ时所需要空气在标况下的体积约为空气中N2O2体积比为41计算

A 3724L B 1862L C 93L D 2050L 8含NaOH200g的稀溶液与足量的稀盐酸反应放出287kJ的热量表示该反应的热化学方程式是

A NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋287kJmol B NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－287kJmol C NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝＋574kJmol D NaOHaq＋HClaq＝NaClaq＋H2Ol△H＝－574kJmol 9已知方程式2H2g＋O2g＝2H2Ol△H1＝－5716kJmol则关于方程式 2H2Ol＝2H2g＋O2g △H2＝的说法正确的是 A 方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应的△H2大于零 C 该反应△H2＝－5716kJmol D 该反应与上述反应属于可逆反应 10在一定条件下COCH4燃烧热化学方程式分别为 COg＋12O2 g ＝CO2 g △H＝－283kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋H2Ol△H＝－890kJmol 现有标况下的896LCOCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ则COCH4的体积比为

A 13 B 31 C 12 D 21 11下列说法中正确的是 A 1molH2SO4与1molBa OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 中和反应都是放热反应盐类的水解都是吸热反应 C在101kPa时1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 DCO燃烧是吸热反应

12已知2H2Ol＝2H2g＋O2g△H1＝＋5716kJmol CH4g＋2O2g CO2 g ＋2H2Ol△H2＝－8903kJmol 1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 A 134 B 117 C 231 D 461 13在做中和热的测定实验时使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A 碎塑料泡沫 B 环形玻璃棒 C 底部垫纸条 D两个量筒 14红磷P和白磷P4均为磷的同素异形体已知 ①两者在氯气中燃烧均有白烟雾产生

②P4 s ＋5O2＝P4O10 s △H1＝－29832kJmol P s ＋54O2＝14P4O10 s △H1＝－7385kJmol 1 写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式 2写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知红磷比白磷 填稳定或不稳定 15．写出下列热化学方程式

1SiH4是一种无色的气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2 s 和H2Ol已知室温下2gSiH4自燃放出热量892kJ其热化学方程式为

2沼气是一种能源它主要成分是CH405mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ热量则其燃烧的热化学方程式为

16已知2H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－484kJmol 2H2g＋O2g＝2H2Ol△H＝－572kJmol 若在标况下将H2和O2的混合气体点燃爆炸后在恢复到标况下气体体积减少336L求反应放出的热量

17把温度为13°C浓度为10molL的酸溶液和11molL的碱溶液各50mL混合〔溶液密度均为1gmL生成的溶液的比热容为c＝4184J g·°C 〕轻轻搅动测得酸碱混合液的温度变化数据如下

反应物 起始温度t1°C 198 △H1

终了温度t1°C 中和热

HCl＋NaOH 13HCl＋NH3·H2O 13 193 △H2 1试计算上述两组实验测出的中和热△H1＝ △H1 2实验中碱过量的目的是

3两组实验结果差异的原因是 能力提高

1摇摇冰是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是 A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰 2下列属于放热反应的是 A Al＋稀盐酸 B Ba OH 2·8H2O＋NH4Cls C KClO3受热分解 D CaO＋H2O 3天然气CH4液化石油气C3H8燃烧的化学方程式为CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O现在有一套以天然气为燃料的灶具欲改为燃烧液化石油气应采取的正确措施是

A 减少空气进入量增大石油气进入量 B 增大空气进入量减少石油气进入量 C 增大空气进入量也增大石油气进入量 D 增大空气进入量或减少石油气进入量

4已知葡萄糖的燃烧热是2804kJmol当它氧化生成1g水时放出的热量是 A 260kJ B 519kJ C 1558kJ D 5673kJ 5在25°C101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热2268kJ下列热化学方程式正确的

A CH3OH l ＋32O2＝CO2g＋2H2Ol△H ＝＋7258kJmol B 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－1452kJmol C 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝－7258kJmol D 2CH3OH l ＋3O2＝2CO2g＋4H2Ol△H ＝＋1452kJmol 6已知H2g＋Cl2 g ＝2HClg△H＝－1846kJmol则反应 HClg＝12H2g＋12Cl2 g 的△H＝ A ＋1846 kJmol B －923 kJmol C 3692 kJmol D＋923 kJmol 7由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kJ写出该反应的热化学方程式

若1g水蒸气转化为液态水放热244kJ则反应H2g＋12O2g＝H2Ol的△H＝ kJmol氢气的燃烧热为 kJmol 8已知酒精燃烧的热化学方程式是C2H5OH l ＋3O2＝2CO2g＋3H2Ol△H ＝－13703kJmol 现燃烧01g酒精生成CO2g和H2Ol放出的燃料能使100g水温度升高多少度已知水的比热容为c＝4184J g·°C 高考聚焦

12005江苏 4．氢气H2一氧化碳CO辛烷C8H18甲烷CH4的热化学方程式分别为

H2 g 12O2 g H2O l △H －2858 KJmol CO g 12O2 g CO2 g △H －283 KJmol C8H18 l 252O2 g 8CO2 g 9H2O l △H －5518 KJmol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l △H －8903 KJmol 相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时放出热量最少的是

A．H2 g B．CO g C．C8H18 l D．CH4 g 答案B 2 2005全国13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－2bkJmol B C2H2 g ＋52O2 g ＝2CO2 g ＋ H2O l ΔH＝2bkJmol C 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－4bkJmol D 2C2H2 g ＋5O2 g ＝4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝bkJmol 答案A 32005天津 29．14分磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物31 g的单质磷P在32 g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出X kJ热量

1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示是 其相应的质量g为

2已知单质磷的燃烧热为Y kJmol则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝

3写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 答案1P2O3 P2O5 275 355 2－ 20X－Y kJmol 3P s ＋O2 g ＝P2O2 s △H＝－ 20X－Y kJmol 4 2005江苏21．8分通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可以估算化学反应的反应热△H化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差

化学键 Si－O Si－Cl H－H 1 460 360 436 431 176 347

H－Cl Si－Si Si－C

键能kJ·mol－

请回答下列问题

1比较下列两组物质的熔点高低填 或＜ SiC______SiSiCL4_________SiO2 SiCl4 g ＋2H2 g Si s ＋4HCl g 2 3＋236 夯实双基答案1-5 CADCDA 6-10 CBDBA 11－13 BCD 1412P＋3Cl2＝2PCl32P＋5Cl2＝2PCl5 2 P4 s ＝4Ps△H＝－292kJmol 稳定

SiH4g＋2O2g＝SiO2 s ＋2H2Ol△H＝－14272kJmol CH4g＋2O2g＝CO2 s ＋2H2Ol△H＝－890kJmol 16 286kJ 17 1 △H1＝－569kJmol △H2＝－527kJmol 2 碱过量是为了提高实验准确度因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降NH3·H2O则易挥发也使NH3·H2O浓度下降

NaOH是强碱在水溶液中完全电离跟HCl反应时放热较多NH3·H2O是弱碱只有部分电离发生电离时要吸热中和时放热较少

能力提高答案1-6B AD D A B D 7 H2g＋12O2g＝H2Og△H＝－2418kJmol－2857 2857 8 712°C 化学反应的快慢 化学反应速率 课标解读

课表要求 学习目标

1知道化学反应速率的涵义和定量表示法

2认识外界条件影响化学反应速率的一般规律 1能够运用反应速率的定义式进行简单计算

2解释温度浓度压强催化剂对化学反应速率的影响 3了解活化能化学反应速率常数的基本涵义 4认识催化剂在生产生活和科学领域中的重大作用

知识点1化学反应速率 1化学反应有快慢之别

⑴ 对于不同的化学反应进行的快慢有很大的差别有些反应进行的很快甚至可在瞬间完成如离子反应爆炸反应等有些反应则进行的很慢基本上看不出变化如金属的腐蚀橡胶的老化等还有些反应开始时很慢但反应进行一段时间后不断加快如自催化反应等

⑵从化学反应实质看化学反应速率 化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程也就是反应物分子中化学键的断裂生成物分子中化学键的生成过程如果反应物分子的结构稳定即反应物的化学键键能较大则反应物就较难发生化学反应相对来说反应速率就慢些

⑶从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成即在一定条件下某反应物间的化学反应都有自己特殊的反应历程反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程而反应历程的差别又造

知识再现 成了化学反应速率的不同即不同的反应物有不同的反应历程相同的反应物在不同的条件下也会有不同的反应历程因而其化学反应速率也不一样

2化学反应速率 ⑴基本概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示即

v＝⊿n／⊿t 式中⊿t表示某段时间间隔⊿n表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化

对于体积不变的化学反应体系通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率即

v＝⊿c／⊿t ⑵表示方法

对任意一个化学反应mAnB＝pYqZ反应体系中各物质的浓度分别表示为c A c B c Y 和c Z 则反应速率分别表示为

v A ＝⊿c A ／⊿tv B ＝⊿c B ／⊿t v Y ＝⊿c Y ／⊿t v Z ＝⊿c Z ／⊿t 关于反应速率的几点说明

① 一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质在中学化学里通常笼统地说化学反应速率快慢时往往是对整体化学反应而言如HClNaOH NaClH20反应很快而 CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H20反应很缓慢定量表示化学反应速率时是对某种具体物质而言如在N23H2＝2NH3中v N2 ＝05mol Lmin 等 ② 某一段时间内的化学反应速率实际上是指这一段时间内反应的平均反应速率而不是指某一时刻的瞬时速率

③ 化学反应速率是标量无论是反应物还是生成物其化学反应速率值都取正值不取负值

④ 在一定温度下固体或纯净液体物质单位体积内的物质的量保持不变即物质的量浓度为常数因此它们的化学反应速率不适合用单位时间内物质的量浓度变化来表示但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示

⑤ 由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同所以在同一个化学反应里用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同例如2SO2O2 2SO3在1min内的时间里当SO2的浓度减少05mol／L时O2浓度减少025 mol／LSO3浓度增加05mol／Lv SO2 v SO3 05molLV O2 025molL因此在同一个化学反应里虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同但它们的实际意义却是完全相同的即一种物质的化学反应速率也就代表整个化学反应的速率而且用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比

知识点2影响化学反应速率的因素

1影响化学反应速率的因素有内因主要因素和外因两个方面内因是指参加反应的物质的性质外因是指反应进行时所处的外界条件如温度浓度压强和催化剂等

2外界条件对化学反应速率的影响

⑴浓度对气体或溶液中发生的化学反应在其他条件不变时增大反应物浓度可以增大反应速率而与反应物总量无关

例如在298K时反应H2O22HI 2H2OI2的 反应速率v与反应物浓度有以下关系

v kc H2O2 ×c HI 其中比例系数k称为反应速率常数可见在k一定的条件下反应速率随反应物浓度的增大而增大

有关解释在其他条件不变时对某一反应来说活化分子在反应物中所占的百分数是一定的因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比也就是和反应物的浓度成正比当反应物浓度增大时单位体积内分子数增多活化分子数也相应增大譬如原来每单位体积里有100个反应物分子其中只有5个活化分子如果每单位体积内的反应物分子增加到200个其中必有10个活化分子那么单位体积内的有效碰撞次数也相应增多化学反应速率就增大因此增大反应物的浓度可以增大化学反应速率

说明①反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率通常反应速率常数越大反应进行的越快

②反应速率常数与浓度无关但受温度催化剂固体表面性质等因素的影响 ③总反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果不能随意根据反应的化学方程式直接写出对于很多反应这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定的关系

⑵压强对有气体参加的化学反应若其他条件不变增大压强反应速率加快减小压强反应速率减慢

有关解释对于气体来说当温度一定时一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成正比也就是说如果气体的压强增大到原来的2倍气体的体积就缩小到原来的1／2单位体积内的分子数就增大到原来的2倍所以增大压强就是增加单位体积里反应物的物质的量即增大反应物的浓度反应速率相应增大相反减小压强气体的体积就扩大反应物浓度就减小反应速率也随之减小

说明 ①若参加反应的物质为固体液体或溶液由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响可以认为反应速率不变

②改变压强的涵义一般是指

a气体物质的量不变改变容器的容积比如像SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 多种反应物都为气体的反应改变容器的容积后各种气体的压强浓度同时并同倍数的变化

b气体的容器容积不变充入气体比如像 SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l 的反应气体的容器容积不变充入SO2气体p SO2 c S02 都增大充入O2气体p O2 c 02 都增大同时充入SO2和O2气体p SO2 p O2 与c S02 c 02 都增大

③像化学反应ZnH2SO4 ZnSO4H2↑生成物中有气体反应物中没有气体增大压强速率不增大减小压强速率也不减小

④与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响要分情况而定在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应SO2 g 2H2S g 3S s 2H2O l a充入N2并保持容器的容积不变时虽然容器内气体的总压增大但由于气体的容积不变反应物气体的物质的量浓度不变所以化学反应速率不变

b．充入N2并保持容器内的总压不变时必然是容器的容积增大而气体容积的增大一定引起反应物浓度的减小所以化学反应速率减小

⑤密闭容器的涵义 是指容器全封闭不漏气容器内外之间没有物质传递密闭容器不等于容器体积不变

⑶温度当其他条件不变时升高温度可以增大反应速率降低温度可以减小反应速率 范托夫经验规律一般地温度每升高10℃反应速率增大2～ 典题解悟

例1在密闭容器中进行合成氨的反应开始时的氮气浓度为8molL氢气的浓度为20molL5分钟后氮气的浓度为6molL求v N2 v NH3 v H2 〔解析〕在这个反应中⊿t＝5min ⊿c N2 2molL所以v N2 ⊿c N2 ／⊿t 2molL÷5min 04molLmin再根据γ N2 γ H2 γ NH3 132得⊿c H2 ＝6 molL ⊿c NH3 ＝4 molL所以 v NH3 08 molLminv H2 12molLmin 答案在此反应中N2H2 NH3的反应速率分别为04molLmin12molLmin08 molLmin 变形题 对于反应A g 3B g 2C g 下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是

Av A 001 mol Ls Bv B 002 mol Ls CvB 060mol Lmin Dv C 10mol Lmin [解析]对于同一反应在不同条件下的反应速率进行比较时必须选定同一种速率单位和同一种物质这样比较才有意义

如选择B物质和单位mol Lmin 并依据各物质的速率比等于化学方程式中计量系数比进行必要的换算

A中v B 3v A 3×60×001 mol Ls 18mol Lmin B中v B 60×002mol Ls 12mol Lmin C中v B 3v C 2 15 mol Lmin 因此应选A 答案A 例2在mAnB pC的反应中经过10s的反应后各物质的浓度变化为A减少amolLB减少05amolLC增加amolL则该反应的化学方程式为______________________ 〔解析〕根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比即mnp＝212故反应的化学方程式为2A＋B＝2C 答案2A＋B＝2C 例3对10ml1mol／L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O下列措施能使化学反应速率提高的是

A加入一定量的CaCl2 B加入15molL的盐酸5ml C 加入05 molL的盐酸5ml D 加入5mlH2O [解析] CaCl2是反应的生成物其浓度的最大不能增大反应速率15molL的盐酸使1molL的盐酸浓度增大05 molL的盐酸使1molL的盐酸浓度变小水从一个方面讲它使反应的生成物其增加不能增大反应速率从另一方面讲它是反应物HCl的溶剂其增加使HCl浓度减小

答案B 变形题 在温度不变恒容容器中进行反应H2 2H 若反应物浓度从01molL降到006molL需20s那么由降到所需时间应为

A等于10s B 等于12s C 大于12s D 小于12s 〔解析〕若反应以相同的速率进行所需时间为t＝0024÷004×20s 12s而实际上反应速率随浓度的减小而减小故浓度由006molL降到0036molL实际需要的时间大于12s 答案C 例4对于反应N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行下列哪些条件能加快该反应的速率

A缩小体积使压强增大 B体积不变充入氮气使压强增大

C体积不变充入氦气使压强增大 D压强不变充入氮气体积增大 〔解析〕压强对速率的影响本质是对浓度的影响A缩小反应体系的体积总压增大各物质的浓度均增大故反应速率加快B体积不变充入氮气反应物浓度增大反应速率加快C体积不变充入氦气总压虽增大但体系中各物质浓度均没有改变故反应速率不变D压强不变充入氮气导致体积增大各物质的浓度除氮气不变外其余均减小故反应速率减慢

答案AB 变形题 根据化学反应2SO2＋O2 2SO3取nSO2nO2相同总质量也相同的混合气体不含SO3两等份分别置于密闭容器AB内AB两容器均能使其中的温度保持不变A还能使其中的压强不变B能使其容积保持不变设AB中的正反应速率分别为ab逆反应速率分别为ab下列关系中正确的是

Aa＝b Ba＞b Ca＞b Da b 〔解析〕反应从正反应开始随着反应时间的延长气体物质的量减小A中温度不变压强不变容积变小了B中温度不变容积不变压强变小了a＞b正确该可逆反应中的正逆反应速率都能受压强的影响a＞b也正确

答案BC 例5把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中 发现H2的生成速率v随时间t的变化如图所示 其中t1～～

〔解析〕镁与盐酸溶液的反应是放热反应该反应中并存两 个影响反应速率的外因一是反应放出的热使反应体系 温度升高化学反应速率加快二是反应使盐酸的物质 的量浓度降低化学反应速率减慢由图像可知在t1～～1．对于可逆反应2SO2O2 2SO3正反应为放热反应决定反应速率的最主要因素是

A．温度 C．压强

B．SO2O2的性质 D．催化剂

2．在可逆反应中改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

C．增大压强

B．升高温度

D．使用催化剂

3．在2L的密闭容器中发生下面反应A g 2B g 3C g 经过3min后A的物质由10mol 变为7mol则下面表示的反应速率正确的是 A．vA 1mol·L－1·min－1

B．vB 1mol·L－1·min－1 C．vC 2mol·L－1·min－1 D．vB 2mol·L－1·min－1 4．可逆反应4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 若反应速率分别用 表示则关系正确的是

A． B． C． D．

5．在2AB 3C4D的反应中下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 A．vA 05mol·L－1·min－1 C．vC 08mol·L－1·min－1

B．vB 03mol·L－1·min－1 D．vD 1mol·L－1·min－1 6．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N23H2 2NH3 经测定3秒末的氢气的反应速率为03mol·L－1·S－1则6秒末NH3的浓度为

A．12molL B．大于12molL C．小于12molL D．不能确定

7．有如下反应mA g nB g Q当加压后反应速率如图所示推断系数m和n 关系是

A．m n B．m n C．m n D．无法确定

8．一定温度下向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气3min后测得容器内的压强是起始时压强的09倍在此时间内用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为

A．02mol·L-1·min-1 B．06mol·L-1·min-1 C．01mol·L-1·min-1 D．03mol·L-1·min-1 9．在ab两个相同的容器中分别加入相同量的A和B发生可逆反应A g 2B g 3C g 正反应为放热反应 两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示则ab两曲线不同的可能原因是

A．a的温度高于b B．a使用了催化剂而b未用 C．a的压强大于b D．a的温度低于b 10．可逆反应mX g nY g pZ g 在不同的温度T1T2和不同的压强P1P2下产物Z的物质的量 n 与时间 t 的关系如图所示则下列判断正确的是

A．mn p B．mn p C．增大压强平衡向正反应方向移动 D．升高温度平衡向正反应方向移动

11．将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应NH4Is NH3 g HI g 当达到平衡时c H2 05mol·L1c HI 3mol·L1则NH3的浓度为

A．35mol·L1 B．4mol·L1

C．45mol·L1 D．5mol·L1

12．升高温度时化学反应速率加快是因为 A分子运动速率加快使反应物分子间的碰撞机会增多

B反应物分子的能量增加活化分子百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快

C该反应的过程是吸热的 D该反应的过程是放热的

13．铁与稀硫酸反应制取氢气下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强 14．在气体反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A①③ B②⑤ C②④ D①⑤

15．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子该臭氧层的存在能吸收和阻止太阳的有害紫外线辐射可是人为的大气污染物会破坏臭氧层如超音速飞机排放物中的氮的氧化物它们和臭氧及氧原子发生如下反应

O3＋NO＝NO2＋O2 NO2＋O＝NO＋O2 这两个反应反复循环请回答

⑴以上两个反应的总方程式为________________________由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起________________作用

⑵氮氧化物的作用使总反应分为两步进行作用的实质是_______ A降低了每步反应所需的能量 B提高了反应物的平均能量 C增大了反应物的碰撞次数 D降低了反应物的平均能量 16．3分某温度时2L的溶器中XYZ三种物质的量随时间的变化如图所 示由图中数据分析该反应的化学方程式为 反应开始至1minZ的平均反应速率为

17．5一定温度下在一密闭器中充入NO2发生发反2NO2 2NOO2达平衡时混合气体中NO2的浓度为006mol·L-1O2的浓度为012mol·L-1 求1NO2的起始浓度2达到平衡时NO2的转化率 能力提高

1．反应2SO2 O2 2SO3经过一段时间后SO3的浓度增加到了04molL在这段时间内用O2表示的反应速率为004mol Ls 则这段时间为

A． B．C．D．

2．按温度每升高10℃化学反应速率增大2倍来计算若某反应由50℃升温到80℃反应速率比原来增大

A．4 倍 B．6 倍C．8 倍D．9 倍

对于A2 3B2 2C的反应来说以下化学反应速率中最快的是

A．v B2 08 mol Ls

B．v A2 04 mol Ls C．v C 06 mol Ls D．v B2 2 mol Ls 4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2反应生成SO3气体当进行到6 min时测得n SO2 04mol若反应只进行到3 min时容器内n SO2 为

A．小于12 molB．08 molC大于08 mol．D．小于08 molc H 相同的两份酸溶液甲为盐酸乙为醋酸分别与锌反应若反应后放出氢气一样多有一份中锌有剩余以下判断正确的是

①反应所需时间乙 甲 ②开始反应速率甲 乙

③参加反应的锌的质量甲 乙 ④整个阶段平均反应速率乙 甲 ⑤盛盐酸溶液中锌有剩余 ⑥盛醋酸的锌有剩余 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

6．已知可逆反应A2B 2MN正反应为放热反应在一定条件下达到平衡时A在反应混合物中的质量分数为a若要通过改变条件使A的质量分数变为2a则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是其中a 50

A．增大容器体积

C．升高反应温度

B．增大反应容器内压强 D．使用适量催化剂

7． 把镁带投入盛有稀HCl的容器里产生H2的速率与下列因素①盐酸浓度②温度③镁带的表面积④容器的密闭情况⑤溶液的氯离子浓度有关系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

8．对于反应A B C下

A．增加A的物质的量

B．升高体系的温度

C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH 固体 B．极稀的盐酸 C．CH3COONa 固体 D．H2O 10．对于在密闭容器中进行的反应N2O22NO下列条件中不能加快该反应速率的是

A．缩小体积 B．充入更多的NO C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度

11．氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中在温度10℃压强101105P条件下使之反应经过5min测定物质的浓度分别为c HCl 025molLc O2 02molLc Cl2 01molL则

反应的方程式____________________________________________ 开始时c HCl _________________c O2 ____________________ 从开始反应到v HCl _________________以HClO2Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________ CH3COCH3 和碘在酸性溶液中发生如下反应CH3COCH3I2→CH3COCH2IHI-25℃时该反应的速率由下列经验式决定V k·c CH3COCH3 ·c H 式中k 273×10-5已知开始时c I2 001 molLc CH3COCH3 01 molLc H 001 molL问25℃时当溶液中的I2反应掉一半时通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢 高考聚焦

120XX年全国理综11．已知反应A2g2B2g 2AB2g的△H 0下列说法正确的是

A．升高温度正向反应速率增加逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 20XX年广东对可逆反应4NH3g5O2g 4NOg6H2Og下列叙述正确的是

状态

C．达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减小逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正NH3 3v正H2O A．达到化学平衡时4v正O2 5v逆NO B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡3．20XX年全国理综反应2SO2O2 2SO2经一段时间后SO3的浓度增加了04mol·L-1在这段时间内用O2表示的反应速率为004mol·L-1·s-1则这段时间为

A．01s B．25s C．5s D．10s 4．20XX年全国理综在恒温恒容条件下能使A g B g C g D g 正反应速率增大的措施是

A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度 答案部分 夯实基础 2 3 4 5 6 7 11 12 13 14

B B B C B C B 9 10

C BC BC B B C B 15．⑴O3＋O＝2O2催化剂 ⑵A 16．3XY 2Z01mol·L-1·min-1 17．103mol·L-220 能力提高 2 3 4 5 C B CD C

C C B A D 7 8 9 10

C11．⑴．4HClO22Cl22H2O g ⑵．045molL025molL ⑶．004mol Lmin 4∶1∶2⑷．1314 12．I2反应掉一半时

反应速率

而开始时因此比开始时快 高考聚焦 1 2 3 4

B A C D

化学反应的方向与限度 课标解读

课标要求 学习目标

1了解反应能否自发进行的判据---焓变和熵变判据能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向

认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用初步掌握控制反应条件的一些方法N2 3H2 2NH3 CaCO3＝CaO＋CO2 可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程即

ΔH－TΔS 0 反应能自发进行 ΔH－TΔS ＝0反应处于平衡状态 ΔH－TΔS 0 反应不能自发进行 知识点2 化学平衡移动原理

化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度温度压强等平衡就向能够减弱这种改变的方向移动AgCl在溶液中存AgCl Ag Cl-的平衡当向其中加入氨水时NH3和Ag结合存在Ag 2NH3 [Ag NH3 2] 的平衡因此当NH3达到一定浓度时较大 AgCl就溶解了用总反应式 AgCl 2NH3 [Ag NH3 2] Cl-来说明当NH3浓度增大时平衡向右移动AgCl溶解

2压强

对于有气体参加的反应增大压强平衡向气体体积减小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动

对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应改变压强化学平衡不移动

例工业合成氨 N2 3H2 2NH3

采取的条件之一是高压目的就是通过增大压强使平衡向右移动增加原料气的转化率提高平衡混合气中NH3的含量

3温度

升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动

无论是吸热反应还是放热反应升高温度反应速率都加快达到化学平衡的时间就短降低温度反应速率则减慢达到化学平衡状态所需时间就长 例在一恒容密闭容器中存在 2NO2 N2O4放热 的平衡当给容器加热时可以看到混合气体颜色加深当降低温度时混合气体颜色变浅

典题解悟

4.高三化学一轮复习计划及复习策略 篇四

1、审题

1)观察试卷整体情况。考生拿到试卷后，先看试卷是否有明显的印刷错误，如果没有，那就看一下试卷总计是多少页、多少题，避免漏答。

先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号，第Ⅱ卷还要在卷面右上角的“座位号”栏里填写自己的座位号。在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。

2)看清题目要求。拿选择题来说，题干就有正确和不正确的选项这个一定要弄清楚，此外，计算题的单位、化学方程式一定要看清，不能马马虎虎，一定要明确题干的要求。

3)会理解题意。想要明确题意，就要抓住题目中的关键词、关键字、关键问题;此外还要注意各物质的单位、题目中隐含的条件等。

2、答题

1)保持平稳的心态。这需要通过一次次磨炼以及自己不断的调整来实现，只有答题的时候从容不迫才能让思路更加的清晰、有条理。

2)时间要分配合理。要学会“量体裁衣，看分花时”，分值小就少花时，分值大就多花时。千万不要在分值少的题目上花过多的时间，因为最后，你会来不及做分值高的题目。

3)答题要有原则。答题要按照从前至后、从易到难、不留空白的原则走，这样做，即不容易漏题，又能让分数最大化。这里重点要不留空白，很多学生说我不会，不留空白怎么办，那么大家可以把已知条件抄一遍也有可能得分。

5.高三化学一轮复习方法策略 篇五

《考试说明》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。认真研究《考试说明》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。随着教材内容的不断变化和地方性教材的逐渐出现，一纲多本的现象日益普遍，因而只有认真研读《考试说明》，熟悉考查范围，才能避免因超纲复习而枉费时间和精力，从而增强复习的针对性。研究《考试说明》要注意研究它的变化，特别注意新增的内容。

2.立足课本，落实细节

第一轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。在学完整个高中化学课的内容之后，按照先必修后选修的顺序，认真阅读、梳理教材，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，复习时应以元素的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。

一轮复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思、及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

3.科学训练，提高效率

一进入高三，资料会堆积如山，如果整天沉溺于题海，做大量的题目却不求甚解，这样反而会造成“消化不良”。因此，科学训练是十分重要的。

①习题要精选。虽然我们手中的复习资料及练习题都很多，但是不能被这些资料所束缚，对习题应该有所取舍，选题要注意基础性、典型性、针对性、综合性。要在教师的指导下，选一本好的参考书，供整理知识、练习使用。要把它真正弄通弄透，彻底消化。精选近几年化学高考题也是很好的训练方法。要针对自己的实际，逐步提高难度。

②复习要同步。每天都要根据老师的要求，完成一定量的同步练习，不要一边做题一边对答案，应把一节或一单元做完再对答案，然后听老师讲解，这样效率最高。

③做题要多思。如该题考查的意图是什么，涉及的知识点有哪些，解题的关键是什么，还有哪些解法。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，力求做到答一题会一类，明一知百，练一题习一法，训练自己的思维。因此复习中要做到：1)不断总结解题方法，形成科学的思维习惯;2)学会将新问题还原为已知化学原理的思维方法，新旧搭桥，实现迁移;3)学会将一个复杂的问题分解成几个简单问题来解决，化综为单，分层得分;4)学会建立解题的思维模型;5)不断加强想象能力，强化发散思维，由一个问题到一类问题，由一个知识点到一个知识串;6)加强变式训练，变条件、变角度、变方法，打破定势思维。

④错题要纠错。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误的根源，到底是概念不清、原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要记录，每隔一段时间都要进行一次总结，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的失分点，增加得分点。

6.如何提高高三化学第一轮复习效率 篇六

高考备考是一项系统工程。高三的化学复习一般分为三轮进行复习：第一轮，基础知识复习阶段；第二轮，专项复习阶段；第三轮，综合能力提高阶段。高三化学第一轮基础知识阶段的复习是重中之重，只有做好第一轮复习，才能为整个高三化学复习打下一个良好的基础。以下是我校在第一轮复习时的一些具体做法。

一、研究《考试大纲》、吃透高考试题

《考试大纲》是高考命题的根本依据，也是考生复习的方向。我们通过认真研究《考试大纲》对化学基本理论部分的具体要求及其题型示例，就会知道高考考什么，高考怎么考，高考考到什么程度。通过对《考试大纲》的学习，我们就会对对“了解”“理解”等各种层次的要求做到心中有数。在熟悉《考试大纲》的基础上，我们对近五年的新课标高考试题进行了认真分析和研究，分类进行汇总，明确化学基本理论对主干知识的考察永远是高考考察的热点。我们通过对高考化学基本理论试题“旧”题新做，充分研究高考考试导向，增加了复习的针对性和实效性，减少了无用功，避免了走弯路，切实提高了高考化学第一轮复习的效果。

二、回归课本，构建知识框架

教材是知识和方法的重要载体，也是高考试题的主要来源，离开教材的复习必然是无水之源、无本之木。在每一轮的复习之中，我们都要注意对课本的挖掘和重视。

首先，我们要充分挖掘教材，注重理解。在复习当中一定不要沉溺于复习资料，而忽略了教材。在复习中要以教材作为复习过程的支撑点，在教师的引导下先梳理一遍教材上的基础理论和基本知识，寻找自己在高一、高二期间学习的遗漏部分和疑惑点，对基本知识多理解、少死记硬背，弄清楚教材中重要理论的来龙去脉，使教材知识内容结构化和系统化。

其次，我们要整合知识，构建网络。高一、高二所学知识难免有联系不畅、零散的感觉，在高三第一轮复习阶段，除了对基本理论的系统复习，以建立其平面网络以外，还可以在元素化合物、有机化学板块复习中，有意识地用基本理论指导该部分内容的复习，以建立立体网络，达到各部分知识之间的融会贯通。一轮复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。思想上要高度重视，要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈。

三、重视规范解题、以期达到灵活运用

为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。对于规范解题，我们的具体做法如下。

1.认真审清题意。根据要求回答，审题时必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系，有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。

2.强化书写规范训练。不能写错别字和不乱写符号，为了减少失误，平时必须认真理解课文内容，过好文字关和符号关。我们教师自身在上课过程中要注意不出现不完整、不规范的化学用语的书写；要有意创设情境，将化学方程式书写置于情境中进行练习，让学生在分析、应用中理解化学用语的含义，感受化学用语的价值，感悟规范化学用语的重要性。

3.注意文字表达。答题过程中的文字表达是否规范、严谨以及合理同样决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出。改进复习方法，多给学生提供表达的机会。

四、加强师生协作、共同搞好复习

复习的过程中目的性很强，任务多，困难大，师生都有很大压力，所以在复习的过程中，师生之间要做到多交流，做到充分的信任和理解，特别是教师要营造一个有效且轻松的教学氛围，教师要理解学生，不要因为学生成绩不好而歧视学生，不要因为学生完不成学习任务而轻易责备学生，相反，教师要不断鼓励学生，多肯定学生的进步，陪他们一同成长。实际上，高三复习中，许多学生由于成绩提高缓慢或达不到自己的理想比教师更着急。另外，学生要理解教师，及时完成教师布置的学习任务，一个负责任的教师肯定希望花最少的时间取得最好的效果，学生在学习任务重时一定要坚持住，不经历风雨怎么见彩虹？

总之，高三化学第一轮复习是三轮复习中的重中之重，是整个高三总复习的基础。只有关注每个细节，做好每个细节，做好第一轮复习，才能为整个高三复习打下一个良好的基础。这需要我们全体化学教师的共同努力。