高中期末总复习语文知识点总结

高中期末总复习语文知识点总结（共7篇）

1.高中期末总复习语文知识点总结 篇一

小学一年级上册语文期末知识总复习试题

dymei的一年级上期末试题

——第一学期一年级语文期末知识总复习

班别： 姓名： 成绩：

一、

看拼音，写词语。(16分)

二、

读儿歌，把三拼音节用“——”画出来。(8分)

三、

写笔顺，数笔画填空。(12分)

火：共( )笔，第三笔是( )。

鸟：共( )笔，第四笔是( )。

衣： 共( )笔，第四笔是( )。

果： 共( )笔，第五笔是( )。

四、

比一比，再组词。(16分)

手( )里( )月( )升( )

毛( )果( )用( )开( )

小( )目( )东( )马( )

少( )自( )车( )鸟( )

五、

写出反义词。(10分)

出——( ) 关——( ) 外——( ) 黑——( )有——( )

六、

连一连合适的量词。(4分)

七、选择正确的读音，在( )里画“√”。(4分)

八、连一连，读一读。(9分)

长长的 尾巴 小鸟 在水里 飞。

闪闪的` 草地 小鱼 在天上 跑。

青青的 星星 小兔 在草地上 游。

九、

把句子补充完整。(12分)

1、

的西瓜又 又 。 2、我会画 。

3、 像 。

4、 是 吗?

十、看图写一句话。(9分)

1、

2、

2.高中语文总复习技巧 篇二

一、明确复习目标

高中语文总复习要有一个明确的目标，这样才可以针对目标制定一个可行的计划，一般要做到以下几点：

首先，对教材的内容进行总体复习，这是对教材知识的熟悉与掌握，发现自己对知识掌握的不足之处，对重点与难点进行复习与标记，可以减少解题阻碍，对知识进行更好的运用。

其次，可以依照教学要求与考点进行复习，也可以根据高中考试的题型进行学习，教师要把握题型的难度，太难的题目会打消学生的积极性，而太低的难度又达不到复习的目的，教师可以从简单到复杂，逐步提高难度。例如对成语的学习，教学生可以先从基础的成语解释开始，在理解的同时进行记忆，然后再进行相近成语的区分，将同一类型的成语放在一起学习。教师要结合学生求知的心理，对不同的学生设置不同层次的学习目标。

二、注重资料收集

在进行语文复习的过程中要尽量系统化，按照要求进行复习，杂乱无序的学习会影响学习效率与质量，平时要注重资料的收集，特别是自己难以掌握的题目类型，比如汉字的积累、名言警句的收集、成语的积累等，建立一个收集册，保管各种考试试卷，摘抄看到的好的文章与语句，在收集的时候要进行实例的练习，对于自己不容易理解的题目，可以将实例列举在旁边，方便加深印象与理解，还要进行资料的整理，在整理的时候要有针对性，可以将资料分为不同的模块。

比如对于很偏、结构过于复杂的汉字可以不进行收集，因为中国的汉字很多，就高中复习阶段是不可能将其学完的，这个时候收集的是常用的容易出错的汉字与成语;可以将古诗文的默写整合到一起，对于难写的字、容易出错的字用不同颜色的笔标出，复习的时候多看几次就不会再出错;在考试的时候经常会出现默写上句或者下句的题型，这就需要记住古诗文，平时多练习。

三、突破重点与难点

在复习的时候要对重点与难点进行复习与突破，这也是高考分数占比较高的部分。在近年的高考中，对于古诗词或者文章的鉴赏类题目比较多，赏析类的题目是比较难的一类题目，对学生语文综合能力要求很高，很多没有太多知识储备的学生无法进行解答，因为赏析题目要求学生对文章或者诗词有深入的理解，同时有较强的语言表达能力，可以灵活地运用很多修饰词语。

如高启的《黄氏延绿轩》中：“葱葱溪树暗，靡靡江芜湿。雨过晓开帘，一时放春入。”题目要求对“葱葱”“靡靡”两个词的作用进行解答，以及描述“一时放春入”表现的是什么样的情景，这是考查浅层次的词句的理解能力，对于叠词的用法进行解答，考生只需明确描述对象以及作者表达的欣喜之情即可，所以学生平时应针对诗词赏析进行练习，理解多种修辞手法，从根本上学会解决这类问题。

四、改进复习教学

根据新课程改革的要求，在进行高中语文复习教学时要加强学生创新能力的培养，不能采用传统教学方案进行教学，这样会束缚学生的思维，例如在进行诗歌鉴赏时，可以采用“知人论世”的方法。“知人”指的是了解作者，了解作者的性格爱好、家庭背景以及人生经历，将作者与作品联系起来，这样可以更好地理解诗词要表达的意思;“论世”就是尽量了解作者生活的社会环境与背景，这样可以帮助理解作者要表达的情感。

随着高考出题的难度加大，为了保证公平、公正，避免猜题与押题等情况的出现，在诗词文章的选择上也有了很大的变化，考试题目中的诗歌选择不一定是常见的名作，所以教师应尽量教学生如何解答这一类型的题目，理解不同类型的诗歌，如何进行情感的表达与描述，学生自己多阅读、多思考，多做一些诗歌鉴赏的题目，熟能生巧，这样在面对新诗歌的时候也可以准确地理解与解答。

五、掌握答题方法

在进行复习的时候要归纳出一定的答题方法，不能只记题目的答案，要明确思路，自己进行答题。如在进行诗歌鉴赏类答题的时候，李白的《送孟浩然之广陵》、杜甫的《春夜喜雨》等题目本身就有很大的暗示性，已经表达了作者的感情，而对于没有见过的题目也可以根据题目本身进行判断;注意作者，不同作者写出的诗歌一般都有自身的特色，而且不同时期不同遭遇写出的诗词会有不一样的情感表达，李白的诗一般是飘逸豪放，杜甫的诗是沉郁顿挫的风格，而李清照在家境很好时写的词都是充满少女情怀、活泼可爱的，到后来家境败落、丈夫去世后便是凄凉酸楚的作品，这也可以很好地帮助理解诗词情感;注意注解，注解是对很多较难的词语的解释，一般有很强的暗示性，同时要注意诗词的“诗眼”“词眼”等，注意语境的分析以及保持思路清晰，答题的时候要简明扼要，这样才可以清楚准确地表达。

六、优化复习方法

高中总复习时除了要进行一定的做题训练，还要利用课本，对课本上的文章等进行深入的学习，因为其他类型的资料没有语文课本的深度，文章也非精心挑选，涉及面也没有教材广泛，所以教材才是最好的复习资料。比如利用教材对文言文进行复习，从而学会如何读懂一篇新的文言文。考场文言文一般都是不熟悉作品，而且做题有时间的限制，所以平时学习文言文的时候要快速阅读;对很多常用的文言文词语解释进行记忆，因为同一个词语在不同的文章中意思是一样的;结合题目要求快速找到句子，针对新的句子进行翻译练习。不断找出适合自己的复习方法，熟练地掌握解答技巧，提高复习效率。

3.二年级语文期末总复习字词句总结 篇三

复习重点：字音、字形的正确掌握。

复习难点：平、翘舌音、前、后鼻音的正确区分；形近、音近、同音字的辨别使用；多音字在具体语境中的正确使用。主要复习内容：

1、会认的字会读（见语文书后生字表一），会写的字能正确书写（见生字表二）

2、本册主要多音字

都 dōu 全都 都有 为 wéi 作为 以为 背 bēi 背起 背东西 兴 xīng 兴奋 兴起

dū 首都 都市 wèi 为什么因为 bèi 背包 背课文 xìng 高兴

曲 qū 弯曲 曲直 转 zhuǎn 转身 转弯 教 jiāo 教书 教给 还 hái 还有 还是 qǔ 歌曲 乐曲 zhuàn 转动 旋转 jiào 教师 教室 huán 还书 还给

好 hǎo 好事好坏 中 zhōng 中国中心 奔 bēn 奔跑飞奔 没 méi 没有没事 hào 好奇爱好 zhóng 看中打中 bèn 直奔奔向 mò 埋没 淹没

分 fēn 分数打分 fèn 成分 养分

3、我的发现：

减一减，再组词：

郊—交（立交桥）枝—支（一支歌）笼—龙（龙灯）球—求（要求）帆—凡（平凡）梨—利（顺利）加一加，再组词：

白—柏（柏树）己—纪（纪念）方—纺（纺线）只—织（织毛衣）尤—优（优美）生—胜（胜利）弯—湾（台湾）立—粒（一粒米）跟字义有关的字：

泡：有水把茶泡 饱：有饭能吃饱 跑：有足快快跑 抱：有手轻轻抱 袍：有衣穿长袍 炮：有火放鞭炮 看偏旁知字义：

钢、铜、铁、钉与金属有关 被、裙、裤、袄与棉、被子有关 病、疼、痛、疯与病、痛有关 熟字相加组字再组词：

厂+力=历（日历）工+贝=贡（贡献）止+月=肯（肯定）户+羽=扇（电扇）石+角=确（正确）秋+心=愁（发愁）

分分合合真有趣：

腰——月、西、女、要 愁——禾、火、心、秋 崭——山、车、斤、斩 加部首变新字

牙:呀 蚜鸦芽 令:铃 玲 岭龄零 皮:披 破坡被 青:清 晴 睛 情蜻

4、同音字词、易混词辨别

娃 洼 蛙 挂 哇 清 青 请 晴 睛 做 作 坐 座 拨拔破 坡 泼 进近功工公 支枝只 呢吗吧呀 再 在 成诚城 真正 快块 她它他 什么 怎么 多么 长长常常 向 像 象 飞 非 漂浮飘浮飘扬 发现 发明（1）字形易混

民族 国旗 牵挂 娃娃 水洼 青蛙（不要写水蛙）身旁 傍晚 猴子 时候 奶奶 北极 戏院 浅绿色 代表 幸福 辛苦 亲切 告诉 对折 课桌 掉落 运动 远近友爱 温暖（2）易错字词 A 易忘字

扬 接 劳 牵 错 饥 能 病

满（偏旁是三点水不要写成草字头）落（偏旁是草字头不要写成三点水）B 错别字大全

旁（下面是方，不写成力）故 怪（右边不要和“经”的右边弄混）爱（不要写成“暖”的右边）暖（右边不写成“爱”）C 易错词

经常 寻常 区别 消除 热闹 喜欢 实际 祖先 注视 所以 流汗 桌椅 清晨 丰富 直接 领带 捡到 必须 农活 产业 祝福 舰队 纺织 贫富 一年好景君须记

首都（都的左下角是日，不是目）夜晚（“晚”的右边不写成“兔”）来来往往（不要写成来来住住）力拔山河（拔字右边不写成“发”）补助（补字衣字旁，不写成示字旁）轻伤（不写成青伤）团结友爱（“友”不写成“有”）灾害（害中的丰和口要连起来）

漂浮（漂字左下角的“示”，不要写成“女”，浮字右边不写成“乎”）机器（不是哭）

游戏（游字后边不是反文旁）

冷暖（“冷”下面有点）弹琴（“琴”下面没有点）粮食（不写良食）

口味（不写味口）一支笔（不要写成“枝”）教养（教是反文旁，不要写折文！）

【词语】 复习重点：能正确地看拼音写词语、会补充词语。复习难点：能照样子写词语；近义词、同音词的正确使用 主要复习内容：

1、词语表：（略）

2、四字成语： 日积月累 数字词语：

一本正经 一落千丈 一叶障目 二话不说 三长两短 三番五次 三心二意 四通八达 四处张望 四面八方 五湖四海 五谷丰登 五颜六色 六神无主 七嘴八舌 八面玲珑 八仙过海 九霄云外 九牛一毛 十全十美 百花盛开 成百上千

四字词语：

金秋时节 景色宜人

层林尽染 叠翠流金 天高云淡 大雁南飞

秋高气爽 山河壮美 瓜果飘香 春华秋实 秋收冬藏 黄山奇石 和蔼可亲 兴致勃勃 引人注目 科学技术 十分茁壮 展翅欲飞 勤奋好学 迫不及待 指手画脚 雪中送炭 助人为乐 议论纷纷 吞吞吐吐 叫苦连天 无影无踪 断断续续 自言自语 无边无际 展翅高飞 不约而同 绿树成阴 川流不息 名胜古迹 各种各样 奇形怪状 闻名中外 金光闪闪 坐井观天 秀丽神奇 尺有所短 寸有所长 取长补短 相得益彰 管中窥豹 坐井观天 不见泰山 拔苗助长 徒劳无功 瓜熟蒂落 水到渠成 后羿射日 人造卫星 精卫填海 航空母舰 嫦娥奔月 宇宙飞船 女娲补天 运载火箭 许许多多 高高兴兴 进进出出 花花绿绿 快快乐乐 说说笑笑 老老实实 又香又甜 又大又圆 又高又大 又白又胖 又细又长 又大又甜 又尖又细 走来走去 跑来跑去 想来想去 说来说去 跳来跳去 问来问去 飞来飞去

3、短语

高兴地点头 仔细地看 亲切地问 紧紧地拥抱 顺利地打字 兴奋地回家 赞许地笑 沉着地操纵 不住地说 深深地吸气

健康的身体 寒冷的北风 心爱的裙子 羡慕的眼光 遥远的地方 火红的太阳 机灵的小鸟 蓬松的羽毛 翠绿的树苗 快乐的小朋友

闻了闻 想了想 看了看 说了说 笑了笑 走了走 问了问 谈了谈

一个比一个好 一棵比一棵壮 一次比一次进步 一颗比一颗圆 一道比一道难 神气极了 可怕极了 伤心极了 美丽极了 好玩极了 难过极了 高兴极了 立刻喊起来 立刻欢呼起来 立刻跳起来 立刻跑起来 立刻笑起来

4、数量词

一条石径 一朵白云 一棵树苗 一个松果 一角天空 一粒沙粒 一条被子 一座高山 一只狐狸 一排树木 一只鸭子 一条裙子 一架飞机 一双脚

一轮圆月 一根头发 一双鞋子 一枝菊花 一张荷叶 一只青蛙 一颗星星 一个草莓 一个气球 一个男孩 一面镜子 一个桃子 一把扇子 一条小河 一张嘴吧 一双眼睛 一座小桥 一块饼干 一张桌子 一张地图 一个葫芦一棵白菜 一条纸船 一张小脸

一只海龟 一条游船 一只猴子 一片雪花 一件衣服 一本书 一条大河

一台电脑 一片绿叶 一张纸条 一条小鱼 一条波纹 一个闹钟 一位仙人 一根树枝 一辆汽车 一双手 一杯牛奶

一把剪刀 一条板凳 一个杯子 一个皮球 一盘水果 一粒糖 一条虫 一棵草

一枝笔 一扇门 一头牛 一匹马 一首歌 一幅图 一根绳 一块肉

5、近义词和反义词： 1）近义词：

中心——中央 著名——有名 特别——非常 漂亮——美丽 关心——关爱 美丽——好看 保护——爱护 假如——如果 洁白——雪白 安静——安宁 立刻——马上 培育——培养 周围——四周 突然——忽然 难过——伤心 2）反义词：

进——退 快——慢 卖——买 正——反 高——低 浓——淡 美——丑 长——短 甜——苦 借——还 贫——富 冷——暖 深——浅

粗心——细心 安全——危险 复杂——简单 安静——热闹 好看——难看 伤心——高兴 开始——结束 真诚——虚假 保护——伤害 紧张——沉着 成功——失败 容易——困难 仔细——马虎 饥寒——温饱 寒冷——暖和 早晨——傍晚 幸福——痛苦

6、照样子写词语： 1）、动词+名词

例：练书法 画图画 下象棋 弹钢琴 拉二胡唱京戏养金鱼观天气 拍皮球 搬桌子抬木头 2）、AABB式词语：

例：高高兴兴 弯弯曲曲 开开心心 纷纷扬扬 来来往往 和和美美 吞吞吐吐 3）、ABAB式词语（大多是表示颜色或动作的词）

例：碧绿碧绿 火红火红 打听打听打扫打扫 开心开心 学习学习暖和暖和 放松放松 4）、ABCC式词语：

例：议论纷纷 金光闪闪 得意洋洋 来去匆匆 无所事事 想入非非 喜气洋洋 两手空空 5）、ABAC式词语

例：自言自语 古色古香 有声有色 百发百中 不三不四 人山人海十全十美 全心全意

又说又笑 又大又红 又香又甜 又松又软 又唱又跳 又哭又闹 又细又长 又白又胖 6）ABB式词语：

例：绿油油 白花花 笑眯眯 黑乎乎 水灵灵 水汪汪 亮晶晶 金灿灿 兴冲冲 干巴巴 冷冰冰 7）例：闻了闻 看了看 想了想 说了说 唱了唱 加了加 扫了扫 走了走 8）例： 一个比一个好

一棵比一棵壮 一块比一块甜

一只比一只大 9）例：神气极了

（可爱）极了

（高兴）极了

（可怕）极了

（漂亮）极了

10）例：荡来荡去

跑来跑去 飞来飞去 飘来飘去 走来走去 11）例：立刻喊起来

立刻（欢呼起来）立刻（叫起来）立刻（跑起来）立刻（唱起来）

12）例：?（笑）（欢笑）

?（着）（着急）

?（跳）（跳高）

イ（伙）（伙伴）１３）、例：跳（桃）（桃花）

吹（欢）（喜欢）

钟（种）（种树）（换偏旁组词）(14)AAB 怦怦跳 哇哇叫 轻轻唱(15)无 无

无边无际 无声无息 无影无踪(注意zong没翘舌)１6）、词语接龙：

例：父亲——亲人——人民——民歌——歌曲

看见——见面——面粉——粉红——红旗

7、词语搭配的

翻滚的云海 可爱的笑容 漂流的纸船 好吃的谷粒 机灵的小鸟 péng松的羽毛 cuì绿的树苗 美丽的景象 快乐的节日 jiàn kāng的身体 xiàn mù的眼光 心爱的裙子 难忘的日子 yáo远的地方 火红的太阳 hán冷的北风 清chè的湖水

诚实的孩子 干净的教室 好看的电影 秋天的图画 绿色的田ye

地

大声地叫 仔细地看 亲切地问 赞许地说

不住地点头 沉着地操zòng 仔细地观chá 顺利地完成 紧紧地拥抱 深深地吸气 快活地成长 飞快地行shǐ 得

穿得美 跑得快 吃得饱 笑得甜 睡得香 来得迟 急得哭了 兴奋得跳起来

8、课内积累

(1)与景色或季节有关的: 景色宜人 山河壮美 秀丽神奇 依山傍水 山清水秀 风景优美 风景如画 风光秀丽 一饱眼福 春暖花开 春华秋实 春花秋月 绿树成阴 鲜花盛开 春色满园 花红柳绿 金秋时节 五谷丰登 层林尽染 天高云淡 秋高气爽 瓜果飘香 一叶知秋 秋风习习晴空万里 大雪纷飞 奇形怪状 金光闪闪

(2)与团结有关的: 词语：助人为乐 雪中送炭 团结友爱 万众一心 齐心xié力 同甘共苦 谚语：请看课本，请多读多背，并会默写。(3)与人有关的: 和蔼可亲平易近人 满面笑容 与人为shàn 欢歌笑语 兴致bóbó 得意洋洋 人如海,歌如潮。

专心zhìzhì(“专心致志”两个zhì字不同,都用拼音不会错!)胸有成竹 奇思怪想 满不在乎 自言自语 议论纷纷 叫苦连天 迫不及待(不是“急”)指手画脚 四海为家 目不识丁 心直口快 张口结舌 目不转睛 有口无心 粗枝大叶

【句子】

本册主要句式训练（照样子写句子）：

1、是字句转换。如：李小青是我们班的劳动委员。我们班的劳动委员是李小青。

2、真 啊！我。

如：花坛真漂亮啊！我要把它拍下来。北京真美啊！我多么想去看看。这朵花真香啊！我要好好闻一闻。这座山真高啊！我多么想爬一爬。

3、反问句改成陈述句：

如：叶子上的虫还用治？叶子上的虫不用治。

天不过井口那么大，还用飞那么远吗？天不过井口那么大，不用飞那么远。

4、根据样子扩充句子，使句子更具体生动。（一般为在动词前面加上修饰。形容的词语）如：小猴子爬上葡萄架。小猴子（迫不及待地）爬上葡萄架。小猴子吃起葡萄来。小猴子（大口大口地）吃起葡萄来。星星在天空眨眼。星星在天空（调皮地）眨眼。

5、写带有“吗”或“吧”的句子。

如：你把绿铅笔借给我用一用行吗？ 今天我和你一起去玩行吗？ 现在可以把你的绿铅笔借给我了吧。现在你可以带我去玩了吧。

6、用“像”写比喻句。

如：湖水像一面镜子。山石像一只正要跳起的青蛙。太阳像一个大火球。银杏树的叶子像一把把小扇子。圆圆的月亮像个大玉盘。大象的腿像四根柱子。大象的耳朵像一把扇子。小白兔的眼睛像两颗红宝石。小狗的眼睛像两颗黑宝石。

7、把字句和被字句的相互转换。

如：太阳会把浅水洼里的水蒸干。浅水洼里的水会被太阳蒸干。

他把小鱼扔进大海里。小鱼被他扔进大海里。

大风把晒在外面的衣服刮跑了。晒在外面的衣服被大风刮跑了。

8、嫦娥奔月是神话故事，女娲补天也是神话故事。

小狗是动物，小牛也是动物。苹果是水果，梨也是水果。

人造卫星能飞上太空，宇宙飞船也能飞上太空。

我会用毛笔写字，哥哥也会用毛笔写字。

【常用标点训练：（。！？的正确使用）】

1、狐狸为什么说葡萄酸呢（？）

2、葫芦藤上挂着三个小葫芦（。）

3、爷爷买的枣儿真甜啊（！）

4、你喜欢小柳树还是小枣树（？）

5、我在操场上捡到一枝钢笔（。）

6、阿英是苗族小姑娘（。）

7、李华今天怎么没来上课（？）

8、我多想有一支马良的神笔啊（！）

9、爸爸给我买了一只新的书包（，）漂亮极了（！）

10、天不过井口那么大（，）还用飞那么远吗（？）

11、春天来了（，）小河里的冰都融化了（。）【造句】：

1、可爱的

2、仔细地

3、如果

4、立刻

4.高中期末总复习语文知识点总结 篇四

实验设计的基本思路

明确目的→

选择方案

→

选定器材

→

拟定步骤

数据处理

→

→

误差分析

（一）电学实验中所用到的基本知识

在近年的电学实验中，电阻的测量（包括变形如电表内阻的测量）、测电源的电动势与内电阻是考查频率较高的实验。它们所用到的原理公式为：。由此可见，对于电路中电压U及电流I的测量是实验的关键所在，但这两个量的直接测量和间接测量的方法却多种多样，在此往往也是高考试题的着力点之处。因此复习中应熟练掌握基本实验知识及方法，做到以不变应万变。

1．电路设计原则：正确地选择仪器和设计电路的问题，有一定的灵活性，解决时应掌握和遵循一些基本的原则，即“安全性”、“方便性”、“精确性”原则，兼顾“误差小”、“仪器少”、“耗电少”等各方面因素综合考虑，灵活运用。

⑴正确性：实验原理所依据的原理应当符合物理学的基本原理。

⑵安全性：实验方案的实施要安全可靠，实施过程中不应对仪器及人身造成危害。要注意到各种电表均有量程、电阻均有最大允许电流和最大功率，电源也有最大允许电流，不能烧坏仪器。

⑶方便性：实验应当便于操作，便于读数，便于进行数据处理。

⑷精确性：在实验方案、仪器、仪器量程的选择上，应使实验误差尽可能的小。

2．电学实验仪器的选择：

⑴根据不使电表受损和尽量减少误差的原则选择电表。首先保证流过电流表的电流和加在电压表上的电压均不超过使用量程，然后合理选择量程，务必使指针有较大偏转（一般要大于满偏度的1/3），以减少测读误差。

⑵根据电路中可能出现的电流或电压范围选择滑动变阻器，注意流过滑动变阻器的电流不超过它的额定值，对大阻值的变阻器，如果是滑动头稍有移动，使电流、电压有很大变化的，不宜采用。

⑶应根据实验的基本要求来选择仪器，对于这种情况，只有熟悉实验原理，才能作出恰当的选择。总之，最优选择的原则是：方法误差尽可能小；间接测定值尽可能有较多的有效数字位数，直接测定值的测量使误差尽可能小，且不超过仪表的量程；实现较大范围的灵敏调节；在大功率装置（电路）中尽可能节省能量；在小功率电路里，在不超过用电器额定值的前提下，适当提高电流、电压值，以提高测试的准确度。

3．测量电路的选择

1.伏安法测电阻

（1）原理：部分电路的欧姆定律。（2）电流表外接法，如图4所示。

误差分析：

V

A

R待

图4

产生误差的原因：电压表V分流。适用于测小阻值电阻，即Rx远小于Rv时。

R待

A

V

图5

］（3）电流表内接法，如图5所示。

误差分析：

产生误差的原因：电流表A分压。

a

V

A

R待

b

图6

适用于测大阻值电阻，即Rx远大于RA时。

（4）内、外接法的选用原则

①计算临界电阻：

若Rx>R0，待测电阻为大电阻，用内接法

若Rx

即大电阻，内接法；小电阻，外接法。大内小外。

方法二：在、均不知的情况下，可采用试触法。如图所示，分别将a端与b、c接触，如果前后两次电流表示数比电压表示数变化明显，说明电压表分流作用大，应采用内接法；如果前后两次电压表示数比电流表示数变化明显，说明电流表分压作用大，应采用外接法。

a

b

c

甲

乙

⑵滑动变阻器的分压、限流接法：

为了改变测量电路（待测电阻）两端的电压（或通过测量电路的电流），常使滑动变阻器与电源连接作为控制电路，滑动变阻器在电路中主要有两种连接方式：如图（甲）为滑动变阻器的限流式接法，为待测电阻。它的接线方式是电源、滑动变阻器与待测电阻三者串联。对待测电阻供电电压的最大调节范围是：(是待测电阻，R是滑动变阻器的总电阻，不计电源内阻)。如图（乙）是滑动变阻器的分压式接法。接线方式是电源与滑动变阻器组成闭合电路，而被测电路与滑动变阻器的一部分电阻并联，该接法对待测电阻供电电压的调节范围是：（不计电源内阻时）。

选取接法的原则：

①要求负载上电压或电流变化范围大，且从零开始连续可调，须用分压式接法。

②负载电阻Rx远大于滑动变阻器总电阻R时，须用分压式接法，此时若采用限流式接法对电路基本起不到调节作用。

③采用限流电路时，电路中的最小电流（电压）仍超过电流表的量程或超过用电器的额定电流（电压）时，应采用变阻器的分压式接法。

④负载电阻的阻值Rx小于滑动变阻器的总电阻R或相差不大，并且电压表、电流表示数变化不要求从零开始起调，可用限流式接法。

⑤两种电路均可使用时应优先用限流式接法，因为限流电路结构简单，总功率较小。

例1、用伏安法测量一个定值电阻的器材规格如下：待测电阻Rx（约100

Ω）;直流电流表（量程0~10

mA、内阻50

Ω）;直流电压表（量程0~3

V、内阻5

kΩ）;直流电源（输出电压4

V、内阻不计）；滑动变阻器（0~15

Ω、允许最大电流1

A）；开关1个，导线若干.根据器材的规格和实验要求画出实验电路图.【审题】本题只需要判断测量电路、控制电路的接法，各仪器的量程和电阻都已经给出，只需计算两种接法哪种合适。

图10-5

【解析】用伏安法测量电阻有两种连接方式，即电流表的内接法和外接法，由于Rx＜，故电流表应采用外接法.在控制电路中，若采用变阻器的限流接法，当滑动变阻器阻值调至最大，通过负载的电流最小，Imin==24

mA＞10

mA,此时电流仍超过电流表的量程，故滑动变阻器必须采用分压接法.如图10-5所示.【总结】任一种控制电路必须能保证电路的安全，这是电学实验的首要原则，限流接法虽然简洁方便，但必须要能够控制电路不超过电流的额定值，同时，能够保证可获取一定的电压、电流范围，该题中，即便控制电流最小值不超过电流表的量程，因滑动变阻器全阻值相对电路其它电阻过小，电流、电压变化范围太小，仍不能用限流接法。

4．实物图的连接：实物图连线应掌握基本方法和注意事项。

⑴注意事项：

①连接电表应注意量程选用正确，正、负接线柱不要接错。

②各导线都应接在接线柱上，不应在导线中间出现分叉。

③对于滑动变阻器的连接，要搞清楚接入电路的是哪一部分电阻，在接线时要特别注意不能将线接到滑动触头上。

⑵基本方法：

①画出实验电路图。

②分析各元件连接方式，明确电流表与电压表的量程。

③画线连接各元件。(用铅笔画线，以便改错)连线方式应是单线连接，连线顺序应先画串联电路，再画并联电路。

一般先从电源正极开始，到电键，再到滑动变阻器等。按顺序以单线连接方式将干路中要串联的元件依次串联起来；然后连接支路将要并联的元件再并联到电路中去。连接完毕，应进行检查，检查电路也应按照连线的方法和顺序。

（二）定值电阻的测量方法

1．欧姆表测量：最直接测电阻的仪表。但是一般用欧姆表测量只能进行粗测，为下一步的测量提供一个参考依据。用欧姆表可以测量白炽灯泡的冷电阻。

2．替代法：替代法的测量思路是等效的思想，可以是利用电流等效、也可以是利用电压等效。替代法测量电阻精度高，不需要计算，方法简单，但必须有可调的标准电阻（一般给定的仪器中要有电阻箱）。

例2、在某校开展的科技活动中，为了要测出一个未知电阻的阻值Rx，现有如下器材：读数不准的电流表A、定值电阻R0、电阻箱R1、滑动变阻器R2、单刀单掷开关S1、单刀双掷开关S2、电源和导线。

⑴画出实验电路图，并在图上标出你所选用器材的代码。

⑵写出主要的实验操作步骤。

【解析】⑴实验电路如右图所示。

⑵①将S2与Rx相接，记下电流表指针所指位置。②将S2与R1相接，保持R2不变，调节R1的阻值，使电流表的指针指在原位置上，记下R1的值，则Rx＝R1。

3．伏安法：伏安法的测量依据是欧姆定律（包括部分电路欧姆定律和全电路欧姆定律），需要的基本测量仪器是电压表和电流表，当只有一个电表（或给定的电表不能满足要求时），可以用标准电阻（电阻箱或一个定值电阻）代替；当电表的内阻已知时，根据欧姆定律I=U/R电压表同时可以当电流表使用，同样电流表也可以当电压表用。

4．伏安法拓展：某些问题中，因实验器材不具备（缺电流表或电压表），或因实验条件限制，或因实验精度不允许而不能用“伏安法”。这时我们就得依据问题的具体条件和要求重新选择实验原理，用“伏安法”的替代形式——“比较法”来设计实验方案。

⑴利用已知内阻的电压表:利用“伏伏”法测定值电阻的阻值

例3、用以下器材测量一待测电阻Rx的阻值（900～1000Ω）：

电源E，具有一定内阻，电动势约为9.0V；

电压表V1，量程为1.5V，内阻r1＝750Ω；

电压表V2，量程为5V，内阻r2＝2500Ω；

滑动变阻器R，最大阻值约为100Ω；

单刀单掷开关K，导线若干。

测量中要求电压表的读数不小于其量程的1/3，试画出测量电阻Rx的一种实验电路原理图。

【解析】如图所示

⑵利用已知内阻的电流表：利用“安安”法测定值电阻的阻值

例4用以下器材测量一待测电阻的阻值。器材（代号）与规格如下：

电流表A1（量程250mA,内阻r1为5Ω)；标准电流表A2（量程300mA,内阻r2约为5Ω）；

待测电阻R1（阻值约为100Ω）；滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）；

电源E（电动势约为10V，内阻r

约为1Ω）；单刀单掷开关S，导线若干。

⑴要求方法简捷，并能测多组数据，画出实验电路原理图，并标明每个器材的代号.⑵需要直接测量的物理量是_______,用测的量表示待测电阻R1的计算公式是R1＝________。

【解析】⑴实验电路图如图所示。

⑵两电流表A1、A2的读数为I1、I2和电流表A1的内阻为r1，待测电阻R1的阻值的计算公式是：

⑶电压表、电流表混合用

例5有一电阻Rx，其阻值在100～200Ω之间，额定功率为0.25W。要用伏安法较准确地测量它的阻值，实验器材有：

安培表A1，量程为50mA，RA1=100Ω

安培表A2，量程为1A，RA2=20Ω

电压表V1，量程为5V，RV1=10kΩ

电压表V2，量程为15V，RV2=30kΩ

变阻器R1，变阻范围0～20Ω，2A

变阻器R2，变阻范围0～1000Ω，1A

9V电源，电键，导线。

⑴实验中应选用的电流表、电压表、变阻器分别是：。

⑵画出所用实验电路图。

【解析】⑴允许通过电阻中电流可能的最大值由：得。因为电阻可能为200Ω，所以通过被测电阻的电流的最大值可能是35mA，应用电流表的示数来控制通过电阻的电流，因此，电流表应选A1。又因为,所以

。因为电阻可能为100Ω，所以允许加在电阻两端的电压的最大值可能是5V，应用电压表的示数来控制加在电阻两端的电压，因此电压表应选V1。因为R1＜

R2,且2A＞35mA,所以应选变阻器R1。因为R1＜Rx

所以滑动变阻器连接方式应选用分压电路。因为<,所以应选用外接电路。

⑵实验所用电路如图所示

（三）电表内阻的测量方法

1．互测法：

⑴电流表、电压表各一只，可以测量它们的内阻：

V

A

V

A

V1

V2

A2

A1

⑵两只同种电表，若知道一只的内阻，就可以测另一只的内阻：

⑶两只同种电表内阻都未知，则需要一只电阻箱才能测定电表的内阻：

V2

V1

R

R

A1

A2

2．替代法：

R

S

V1

V

R

S

A1

A3、半值法（半偏法）。

图10-15

半值法是上面比例法的一个特例，测电流表内阻和测电压表内阻都可以用半值法，电路图如图10-15所示。

甲图实验时先断开开关S’，闭合S，调整滑动变阻器R01（限流法连接），使电流表A满度（即指针指满刻度处）；再闭合S’，调整电阻箱R1，使电流表A的指针恰好指到半满度处，读出此时电阻箱的阻值R，则电流表A的电阻rA=R。（测量结果偏小）

乙图实验时先闭合开关S’及S，调整滑动变阻器R02（分压法连接），使电压表V满度；再断开S’，调整电阻箱R2，使电压表V的指针恰好指到半满度处，读出此时电阻箱的阻值R，则电压表V的电阻rV=R。（测量结果偏大）

例6（2000年全国）从下表中选出适当的实验器材，设计一电路来测量电流表A1的内阻r1，要求方法简捷，有尽可能高的测量精度，并能测得多组数据。

⑴在虚线方框中画出电路图，标明所用器材的代号。

器材（代号）

规

格

电流表（A1）

量程10mA，内阻r1待测（约40Ω）

电流表（A2）

量程500μA，内阻r2=750Ω

电压表（V）

量程10V，内阻r3=10Ω

电阻（R1）

阻值约100Ω，作保护电阻用

滑动变阻器（R）

总阻值约50Ω

电池（E）

电动势1.5V，内阻很小

导线若干，电键K

⑵若选测量数据中的一组来计算r1，则所用的表达式为r1=____________，式中各符号的意义是____________。

【解析】⑴如图所示。

⑵，I1表示通过电流表A1的电流，I2表示通过电流表A2的电流，r2表示电流表A2的内阻。

【备考提示】在很多情况下，电压表和电流表（已知内阻）的功用可以互换。有时利用一块电表配合定值电阻也可以完成功能的互换。实际上就是部分电路欧姆定律的变形运用。在处理时，一定要明确原理，灵活运用。

V

mA

V

例7

（2006年全国Ⅰ、Ⅲ）现要测量某一电压表的内阻。给定的器材有：待测电压表

（量程2V，内阻约4kΩ）；电流表

（量程1.2mA，内阻约500Ω）；直流电源E（电动势约2.4V，内阻不计）；固定电阻3个：R1=4000Ω，R2=10000Ω，R3=15000Ω；电键S及导线若干。要求测量时两电表指针偏转均超过其量程的一半。

⑴试从3个固定电阻中选用1个，与其它器材一起组成测量电路，并在虚线框内画出测量电路的原理图。（要求电路中各器材用题中给定的符号标出。）

R1

S

E

V

mA

⑵电路接通后，若电压表读数为U，电流表读数为I，则电压表内阻RV

=_________。

【解析】⑴实验电路如图所示，若选用电阻R1，则并联电阻＝2000Ω，电压表读数

U＝·R＝×2000＝1.92＞1V，电流表读数I＝＝＝0.00096A＝0.96mA＞0.6mA，R1符合要求，同理可得R2、R3不符合要求，故选R1。

⑵电路接通后，通过R1的电流I1＝，则通过电压表的电流为I2＝I－I1＝I－，所以电压表的内阻RV＝＝

【备考提示】本题涉及实验器材选取和电路设计等，对考生的分析综合能力提出了较高要求，解答此类试题必须根据测量要求和所提供的器材，由仪表的选择原则和基本规律为分析的入手点。

【变式题】

例8（2006年全国Ⅱ）现要测定一个额定电压4V、额定功率1.6W的小灯泡（图中用表示）的伏安特性曲线。要求所测电压范围为0.1V～4V。

A2

A1

V

现有器材：直流电源E（电动势4.5V，内阻不计），电压表

（量程4.5V，内阻约为4×104Ω），电流表

（量程250mA，内阻约为2Ω），电流表

（量程500mA，内阻约为1Ω），滑动变阻器R（最大阻值约为30Ω），电键S，导线若干。

如果既要满足测量要求，又要测量误差较小，应该选用的电流表是，下面两个电路应该选用的是。

A2

【解析】在测量小灯泡的伏安曲线时，由于题目要求电压范围为0.1V～4V，因此滑动变阻器采用分压式接法。根据估算通过小灯泡的额定电流为I=0.4A，因此电流表应该选用

。在伏安法测量过程中，由于

临界电阻大于小灯泡电阻，因此应该选择电流表外接法即选择甲电路进行测量。

测电动势和内阻

（1）测量电路如图

（2）测量方法

第一、计算方法

测两组端电压U和电流I值，然后通过以下式子求解。

E＝U1＋I1r

E＝U2＋I2r

第二、作U——I图象方法

通过调节滑动变阻器，取得多组（U，I）值，然后在坐标中描点，连成直线

用图象处理问题，须注意以下几点：

①连直线的方法：让尽可能多的点在直线上，直线两则分布的点的个数大致均匀偏离直线较远的点舍去。

②纵轴截距的含义：电动势E

③横轴截距的含义：短路电流I0

④斜率的含义：电阻。求解方法：r=或用直线上任意两点求解斜率的绝对值。

（3）实验误差分析

（1）偶然误差：主要来源于电压表和电流表的读数以及作U—I图象时描点不很准确。

（2）系统误差：系统误差来源于未计电压表分流，近似地将电流表的示数看作干路电流。实际上电流表的示数比干路电流略小。如果由实验得到的数据作出图中实线（a）所示的图象，那么考虑到电压表的分流后，得到的U—I图象应是图中的虚线（b），由此可见，按图所示的实验电路测出的电源电动势，电源内电阻。

说明：①外电路短路时，电流表的示数（即干路电流的测量值）等于干路电流的真实值，所以图中（a）、（b）两图线交于短路电流处。②当路端电压（即电压表示数）为时，由于电流表示数小于干路电流，所以（a）、（b）两图线出现了图中所示的差异。

(4)特殊方法

（一）即计算法：画出各种电路图

(一个电流表和两个定值电阻)

(一个电流表及一个电压表和一个滑动变阻器)

(一个电压表和两个定值电阻)

例9、用右图所示的电路，测定一节干电池的电动势和内阻。电池的内阻较小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，电路中用一个定值电阻R0起保护作用。除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：

（a）

电流表（量程0.6A、3A）；

（b）

电压表（量程3V、15V）

（c）

定值电阻（阻值1、额定功率5W）

（d）

定值电阻（阻值10，额定功率10W）

（e）

滑动变阻器（阴值范围0--10、额定电流2A）

（f）

滑动变阻器（阻值范围0-100、额定电流1A）

那么

（1）要正确完成实验，电压表的量程应选择

V，电流表的量程应选择

A；

R0应选择的定值电阻，R应选择阻值范围是的滑动变阻器。

（2）引起该实验系统误差的主要原因是。

II．答案：

（1）3，0.6，1，0～10。（2）由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电池实际输出电流小。

解析：由于电源是一节干电池（1.5V），所选量程为3V的电压表；估算电流时，考虑到干电池的内阻一般几Ω左右，加上保护电阻，最大电流在0.5A左右，所以选量程为0.6A的电流表；由于电池内阻很小，所以保护电阻不宜太大，否则会使得电流表、电压表取值范围小，造成的误差大；滑动变阻器的最大阻值一般比电池内阻大几倍就好了，取0～10Ω能很好地控制电路中的电流和电压，若取0～100Ω会出现开始几乎不变最后突然变化的现象。

关于系统误差一般由测量工具和所造成测量方法造成的，一般具有倾向性，总是偏大或者偏小。本实验中由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比测量值小，造成E测

例10、某同学在实验室测定一节干电池的电动势和内阻，实验室中有如下器材：

A．待测干电池

B．电流表G（0~3mA，内电阻r1=20Ω）

C．电流表A（0~0.6A，内电阻r2=0.20）D．滑动变阻器甲（最大阻值10Ω）

E．滑动变阻器乙（最大阻值100Ω）

F．定值电阻R1=100Ω

G．定值电阻R2=500Ω

H．定值电阻R3=1.5kΩ

开关、导线。

由于没有电压表，为此他设计了如图所示的电路完成了实验要求的测量。

①为了方便并能较准确测量，滑动变阻器应选，定值电阻应选用

。（填写定值电阻前的序号）

②若某次测量中电流表G的示数为I1，电流表A的示数为I2；改变滑动变阻器的位置后，电流表G的示数为I1′，电流表A的示数为I2′。则可知此电源的内电阻测量值为r=，电动势测量值为E=。

【解析】

干电池的电动势和内阻的测量，一般需要电流表和电压表。由于题中没有电压表，故需要将电流表G改装为电压表，且改装后电压表的量程应该达到1.5V，则总电阻为，故定值电阻应选用的序号为G的电阻，而滑动变阻器应选用阻值较小的D；

5.高中期末总复习语文知识点总结 篇五

11、《荒芜了的花园》通过(几个人想重修花园但都不动手的故事)，告诉我们(空谈不如实干，行动胜于雄辩;夸夸其谈，只说不做，最终结果将是一事无成。)

12、《瘸禅》通过(苏格拉底帮助禅蜕壳，好心办了坏事)的故事，告诉我们(任何事物都有自身发展的规律，如果揠苗助长，反而会适得其反。)(经历过痛苦与挫折，人生才会变得更加美丽和完整。)

13、《四个人和一只箱子》通过(四个人为了一个诺言，一起在危险的环境中克服困难，最终走出险境)的故事，让我们懂得了(信守诺言、团结协作和必胜的信念才是克服困难的无价之宝。)

14、《白杨》通过(父子两代人的交谈)，(托物言志，借物喻人，)热情讴歌了(一代又一代献身给边疆的建设者们。)

15、《米芾学书》写(一位秀才苦心指导米芾学写字的事)，说明(学写字不只是要动笔，还要动心，不但要观其形，而且要悟其神，心领神会，才能写好字的道理)。

第四单元主题(爱、沟通)，(一个心里有别人，总能设身处地的为他人着想的人，得到的将是内心的充实，高尚的人格，爱心的照耀。)

16、《灯祭》中那明亮的玻璃灯是(一份亲情)。两代人的灯，两代人的情，通过(作者对童年的等的怀念以及对父亲的追思)，表现了(对父亲的怀念之情)。

17、《捐赠天堂》表达了(对灾区孩子的牵挂和问候)，两张四不像的剪纸，是人间真情的最好见证。让我们懂得了(甘愿给社会付出真情和爱的人，是最幸福的人，因为帮助别人，快乐自己。)

18、《天涯情思》抒发了游子的思乡情怀，让我们联想到(王维)的诗《九月九日忆山东兄弟》中的诗句(独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲)。

19、《小抄写员》让我们感受到(叙利奥对父母的关心体贴，对父母深深的爱，以及主动为父亲分忧解难的美德)。

6.当下高中语文总复习技巧的分析 篇六

关键词： 新课程 高中语文 复习技巧

按照我国新课改提出的相关要求，对传统语文教育进行内涵的深刻理解，将先进的语文教学方法渗透到高中语文的最终复习阶段，使之不断推广扩展，并最终在根源上铲除总复习中存在的问题，以此引导学生提高学习成绩，使得教师的语文素养得到进一步提高，不仅为教师提供优质的教学积淀，还有效地保证学生在之后的高考中获取优异的成绩。

1.高中语文总复习中出现的困难

（1）在夯实基础知识过程中往往较易忽略其中的重要意义。高中语文涉及知识点众多，并且知识点比较杂乱，学习强度随之会不断加大，很多情况下教师为保证学习效率的提高，争取较多的时间进行其他知识点的复习，往往会顾此失彼。语文复习是一个循序渐进的过程，如果没有夯实基础，就进行下一步的复习，将导致对后续的复习不能很好贯彻，对于后续的作文模块造成严重的现象，阻碍语文素养的提高，使得语文复习效果不佳。

（2）语文复习题海战术、考试频率过大，给学生造成心理压力。高中语文最终实现形式就是通过高考考试，因此，很多学校为保证语文教学效果，无限制地进行模拟考试，不断地通过做题、考试进行知识的检验，无形中会使得学生产生麻木的心理，背负沉重的考试负担，学校效率就很难提高。

（3）做不到以学生为主体。在进入高中语文总复习后，大多数教师都是采用“满堂灌”的教学方式，要求学生进行大量的理论知识的练习。这对学生整个学习过程中的主体地位就会有所剥夺，对其语文素质的培养就会造成阴影，同时由于教师采用不适合学生的教学策略，最终使得学生在学习语文中自主学习意识不强。

2.高中语文总复习的技巧

（1）制定切实可行的学习计划目标，把握语文教学的正确方向。在高三语文学习中，通常其内心都会焦躁不安。在语文总复习中，首先要做的应该是目标明确，把握正确的方向，不要像无头苍蝇乱撞，毫无目的性可言，明确的目标可以避免造成学习混乱。而学生则需要严格地按照教师制定好的复习大纲，并结合自己的学习方法进行语文总复习，从而促进复习效率的提高[2]。

（2）教师要对新知识的学习及旧知识的复习做好有效的衔接。教师在引导学生进行高中复习时，要把教材中的内容作为基础，进行系统的语文复习。这样在复习过程中，不仅有效地对既有知识进行巩固提升，而且会对新知识有更深层次的感悟，从而形成一个知识学习的良好循环，最终获取一套完整的体系进行有序的复习方案。这就要求教师对基础知识进行加倍的重视，做好和新知识的无缝对接，提高高中语文复习效率。

（3）学生是高中语文学习的核心。教师讲授、学生被动听讲，是传统的语文学习模式，在这种学习模式中，学生始终处于被动地位，只能任由教师在上面讲，对于学生的真正需求不能很好地满足。因此，对于学生真正需要的知识，真正渴求的要点就无从知晓，随之渐渐失去学习兴趣，导致学习成果不显著。

（4）因材施教，尊重个性。高中生已经都有主见，都具有自我的思想，教师在讲授过程中要尊重学生个体，把握不同学生的差异，对学生进行针对性复习。此外，教师还应当对学生学习中出现的不足加以指引，针对性、计划性地量身定做一份属于自我的复习计划，这样可以最大限度地促进学习成绩的提高。

（5）树立自信心，坚持我能行。高考是中国学生最重要的一个考试，是人生中较重要的转折点，学生往往在面对高考时内心都会非常紧张，这样就会导致学生的心理出现问题。教师在引导学生进行总复习时，必须重视对学生心理素质的培养，对学生正确引导，使其坦然面对即将而来的高考考试，良好的心态是高考考试的重要点，只有心理素质高的学生，才会在高考中不至于失利。这样对学生的人格进行有效的培养，会使其始终保持良好的心态进行复习，并以轻松的心态迎接即将到来的高考。

3.结语

在高中语文总复习中，语文的琐碎知识点是学生复习的重中之重，需要得到师生的共同关注和重视。在信息化的背景之下，既有的教学理念应当逐步退出教学的历史舞台，以往的死记硬背已经无法满足高中语文复习的需要，而是要调动学生的积极性，主动地参与总复习。只有这样才能在师生共同的努力下更好地完成高中语文的总复习计划，高考中取得好成绩。

参考文献：

[1]李艳江.新课程下高中语文总复习技巧[J].考试周刊，2015，45：39.

[2]马光伟.新课改背景下中学语文语法教学新探[D].山东师范大学，2015.

7.高中期末总复习语文知识点总结 篇七

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 【知识动脉】 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 一、氯及化合物（一）氯气 1.氯 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.氯气性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。

答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅（2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。

(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”，但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。

例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.盐酸：物理性质：

化学性质：（具备酸的通性）能使指示剂变色：

与活泼金属反应：

与碱反应：

与盐反应：

2.次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：

性 质：弱酸性（用方程式解释）：

不稳定性（用方程式解释）：

强氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、硫酸 浓硫酸的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)浓硫酸的制备：三设备：

三阶段：

三原理：

例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；

能使品红溶液褪色的是_______；

通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；

能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；

能与溴水反应的是_______。（填序号）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；

铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；

若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）解析与答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用仪器（填字母）加入试剂 作用 答案：

C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮气高考资源网 1.氮气物理性质：

氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

2.氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题]：

①Mg在空气燃烧，主要固体产物有? ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？ 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及铵盐（1）氨气：分子结构：

电子式 结构式 分子极性　 物理性质：

化学性质：

与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：

与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 与非金属的反应（O2、Cl2）实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法）：

（溶液还是固体？）2.实验装置：

，与制取 完全相同。

3.收集：

NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。

4.检验：

小结：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[]、电离度如何变化？若煮沸呢 例6.试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；

（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；

（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。

答案：（1）向下排气方，碱石灰；

（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；

（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。

【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。

答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）铵盐高考资源网 物理性质：

[思考]：写出电子式：

NH4Cl(NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验：

例8.用加热方法可分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为、的气体，微溶于水。

NO2、气味 气体。

化学性质 NO和氧气的反应：

NO2和水反应：

NO2和N2O4的相互转化：

NO2和NaOH溶液反应：

NO2具有较强的氧化性，能______SO2；

能使湿润的淀粉KI试纸______。

NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；

用______法收集。

实验室制取NO2的方程式为 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的计算 计算依据(用方程式表示)例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。

（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。

解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.(2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2 当2ml为O2时，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物对空气的污染与防治 4.硝酸的性质（一）物理性质：

（二）化学性质：

●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：

[思考]久置的试剂颜色变化的较多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ 　 ①浓硝酸：现象：　原因　 ②浓硫酸：现象：　原因　 ③浓盐酸：现象：　原因　 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

●强氧化性（完成下列反应方程式）①Cu＋HNO3(浓)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)④Fe＋HNO3(稀，过量)⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(浓)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●与有机物的反应（完成下列反应方程式）①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）（三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料：

制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

【规律总结】高考资源网 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。

③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。

④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。

2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。

3.物理性质：

【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：

思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2.物理性质：

3.化学性质：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.与酸反应：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：

2.硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网 （四）硅酸盐 1.硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。

2.硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为：

；

正长石（KAlSi3O8)可表示为：。

高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为：

；

3.硅酸盐的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸盐产品：

硅酸盐产品 主要原料 设备 反应原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真题】.（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 4.（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是 ；

装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；

浓硫酸；

产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；

②4.480%；

【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。

【课后练习】 1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是 A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物 C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物 高考资源网 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 3．下面对氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 5．下列说法中不正确的是 A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一种玻璃制品 D．高温下硅酸钙比碳酸钙稳定 6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．吨 B．吨 C．吨 D．吨 7．下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 9．O2-由于离子半径较小，且带2个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列离子方程式不正确的是 A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

试写出上述2步反应的离子方程式_________________(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。

16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含(其中C为+2价)的工业废水常用氧化，生成的（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若d=e=1, 则b=。

17．试依据下列事实，作出有关的结论。

(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_____。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，____________。

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，__ _。

(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。

(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：

在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。请回答以下问题：

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气？，其理由是。

(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。

(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是。

(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。

20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)【参考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2个σ键和2个π键(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性质是递变的。(2)表明C60与石墨具有某种类似的结构。(3)说明在自然条件下，硅不如其化合物稳定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三种物质中金刚石在火山口易被发现，因为该处温度高、压力大，有利于破坏石墨中的化学键，有条件形成金刚石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。

(2)PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。