高中学年高二化学的重要知识点总结

2024-06-18

高中学年高二化学的重要知识点总结（精选6篇）

1.高中学年高二化学的重要知识点总结篇一

2016-2017学年第一学期教学工作总结

向玉

本学期我有幸担任高二理科班和文科班的化学教学工作，这学期中，陪伴理科学生度过了化学学习的关键转型时期，也和文科学生一起顺利的经过了学业水平测试的检验，现将具体工作总结如下：高二理科：

《化学反应原理》是中学化学教学中的一个重要教学环节，也是高考内容的重点选考部分。它是我们甘肃地区理科生必修的选修科目，共有三部分主要内容，化学反应与热量变化；化学平衡，电离平衡，水解平衡，沉淀平衡；化学电池。

为了更有效的进行这部分内容的学习，经过对学生的观察和不断的尝试，我的教学工作围绕着一下几点展开：

1、尊重学生。

尊重学生是以学生为主的关键。它包括尊重学生的思考权,尊重学生的发言权,尊重学生探究精神,尊重学生的思维成果。只有做到这些,学生才能够真正的开启思考与探究。

2、规范作业。

学生学习新课和知识的系统化、条理化,要靠一定的作业来巩固提高。通过规范化的作业使学生的思路明晰,条理清楚。养成良好的学习习惯。

3、私人订制。

预设的课堂教学目标,不仅根据教材、课时、定位，更要基于班级与班级之间，学生与学生之间的学情不同正确定位，并能根据课堂的发展恰当地调整预设目标和生成新的目标,。对于成绩相对较低的4班，不定期进行面批作业,帮助学生及时找出知识的薄弱环节,及时进行补漏。高二文科：

从学科角度来讲，化学学科对于文科学生的要求和理科学生是不同的，更偏向于科普和对于之后生活，面向社会的需求，同时为了顺利的通过学业水平测试，因此在本学期的文科教学中，我主要在这几个方面做了工作：

1、完成新课教授和高一内容的复习

本学期的教学中要完成选修1《化学与生活》的学习，并安排高一化学内容的复习。在此过程中，把握学习课程标准，认真分析考试命题的改革动向，针对考试制度的改革，加强对考试命题的研究。对复习资料的选择要有针对性，要深刻了解教学中存在的薄弱的地方，通过与其他教师交流，提高复习的效益，重点做好化学实验、化学计算的复习教学研究，认真上好试卷评讲课，做好质量分析工作，真正做到有效复习。

2、具体措施

根据两班学生实际，制定调整了各班相应的切实可行的具体的教学计划，以保证所教班级化学教学的有序进行。课堂教学中着重基础知识落实，同时积极维持学生学习兴趣，增强学生学好化学的自信心，保证文科的学生也能顺利的进行化学学习。

教学中贯穿人文精神，通过教学，培养学生意志坚定、热爱科学的精神，培养学生道德高尚、献身科学的精神，培养学生团结协作、勇于创新的精神，唤起学生关注地球、关注人类，提高环境道德素质，树立社会责任感。

在各位同事的有效合作和学生的积极配合下，这学期的教学工作得以顺利的完成，学生也在学期末取得了相应的成绩，下学期中，仍会继续努力，继续尝试，摸索出更成熟的教学模式。

2017-01-06

2.高二化学知识点总结篇二

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

(1)可逆(与中和反应互逆)

(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH—促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4—显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如：HSO3—、H2PO4—)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3—、HS—、HPO42—)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

3.高二化学知识点总结篇三

2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

4.高二化学原理知识点总结篇四

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

化学反应原理知识点3、常见的吸热反应

①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

5.高二化学油脂知识点总结篇五

【问题】什么是油脂?

油脂是。

一、油脂的成分

1 .油脂的结构：

【问题】从结构上油脂属于哪一类的有机物?能否发生水解反应，水解的产物将是什么?

油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，称为，即油脂属于类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物;汽油、柴油属于。

R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为，R1、R2、R3不同为，天然油脂大多数为。

【思考】天然的油脂的水解产物可以有种?

油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越。

【问题】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多?

饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较，呈态，即动物油脂通常呈态;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈态，即植物油通常呈态。

植物油( 键较多)——熔点，常温下为态。

动物油( 键少或者没有)——熔点，常温下为态。

【讨论】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质?能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定?应当如何保存油脂?为什么?

【阅读】课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”

【实践活动】课后到超市或商店调查油脂的成分表和抗氧化剂的成分。

二、油脂在人体内的消化和功能

1. 油脂的消化过程：

油脂消化过程主要是的水解过程。

【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。

2、脂肪在人体内的存在

【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”

3、脂肪酸在人体内的主要功能

(1)重要的供能物质。

油脂在三大营养物质中产生热能最高，每克油脂能产生39.3kJ的热能，为糖类和蛋白质的一倍多。脂肪是人体中重要的物质。

(2)人体的备用油箱

【投影】油脂是人体热能贮备最适宜的能源，肝脏虽然能贮存肝糖，但贮量有限，正常情况下只能贮存100g肝糖，仅相当于1674kJ的热能。人体中贮存的脂肪，在人体的糖类能量供给不足时，可以分解，为人体提供能源。此外内脏器官表面的脂肪还有保护内脏器官免受剧烈震动和摩擦的作用;皮下脂肪有保持体温的作用。

需要指出，体内贮存的脂肪过多，对健康是不利的。在一般情况下，每天摄取的油脂数量以热能计占总热能的17%～30%为宜，一个中等劳动量的成年人，每天每公斤体重需要油脂量为1g～2g。

(3)合成其他物质的原料，合成如磷脂、固醇等的主要原料。

人体需要的必需脂肪酸只能从食用油脂中获得。必需脂肪酸是细胞的组成成分，也是体内前列腺合成的原料。它与类脂的代谢有密切关系，胆固醇与必需脂肪酸结合后，才能进行正常代谢。如缺乏必需脂肪酸，胆固醇就会与饱和脂肪酸结合，不仅不能进行正常运转代谢，而且容易在血管内壁沉积。根据近代营养学的研究，认为必需的脂肪酸有降低血液中胆固醇的功效，对防止动脉粥样硬化和冠心病有好的作用。此外，必需脂肪酸对于皮肤和头发的健美至关重要，获得足够必需脂肪酸的人，皮肤润滑而有光泽，毛发乌黑光亮。

6.高二化学必修二知识点总结篇六

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。