高中化学离子键达标测试题与答案

高中化学离子键达标测试题与答案（精选5篇）

1.高中化学离子键达标测试题与答案 篇一

高中化学离子反应测试题和答案

第二节 离子反应

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.对电解质的叙述正确的是( )

A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质

C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物

思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。

答案：D

2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么?

思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。

答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。

3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同?

思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。

答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。

4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗?

思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。

答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子(含铵根)和酸根的化合物叫盐。

5.离子方程式与化学方程式相比有何不同?

思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。

答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.(全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。

答案：D

2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )

①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加

A.①② B.只有③ C.②④ D.①④

思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O;二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(置换反应)。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。

答案：B

3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )

A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子

思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的 、与OH-不反应，而Mg2+、都能与OH-反应。

Mg+2OH-====Mg(OH)2↓

OH-+ ====H2O+

答案：BD

4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡;如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )

A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH

思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应;B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸;C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸;D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。

答案：C

5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、

C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+

思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和 、Ca2+和 都能反应;D中H+和OH-能反应。

答案：C

6.下列离子方程式书写正确的为( )

A.石灰石与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑

B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O

C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O

D.硫酸与氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O

思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式;B中醋酸为弱酸，应写化学式;C中氧化铜为氧化物，应写化学式;D正确。

答案：D

7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )

A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应

C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应

思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。

答案：C

8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )

A.参加反应的物质必须都是电解质

B.离子反应是指在水溶液中进行的反应

C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应

D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应

思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物(包括水)属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。

答案：C

9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )

A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和

思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有 ;由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与 可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。

答案：A

快乐时光

最容易的考题

某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：

“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。”

一位考生在试卷上飞快地写道——“18空军人数和飞机数皆为0。”

面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是19的事哩。

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )

A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl

思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。

答案：C

2.下列物质中，导电性能最差的是( )

A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH

思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。

答案：A

3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是( )

A.一定溶有 B.一定溶有

C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+

思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 或是Ag+。

答案：D

4.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )

ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓

B. +2H+====CO2↑+H2O

C.Cu2++Zn====Zn2++Cu

D.H++OH-====H2O

思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。

答案：A

5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

A.H+、、、B.Cu2+、Cl-、、

C.Mg2+、H+、、Cl- D.Mg2+、OH-、、H+

思路解析：A项中的 、都可以与H+反应;B项中Cu2+与 能产生沉淀;D项中Mg2+与OH-、OH-和 与H+都能反应。

答案：C

6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是( )

A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖

思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。

答案：C

7.下列离子方程式中正确的是( )

A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn

C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+

思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒;离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒;B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来;D项中的硝酸银应写离子。

答案：C

8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、

C.Cu2+、K+、、D.Na+、、OH-、Ca2+

思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和 、Ca2+和 都能起反应;C中的离子相互不起反应，可以大量共存;D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握 的特性。 既能与H+反应，又能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。

答案：C

9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、B.K+、、、OH-

C.H+、、Al3+、D.H+、Cl-、CH3COO-、

思路解析：A中Ba2+和 会生成沉淀，不能共存;C中的`四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀;D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。

答案：B

10.下列离子方程式中不正确的是( )

A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====

C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O

D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O

思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正确的。

答案：B

11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 、、Cl-、中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A_________________、B_________________、C_________________、D________________。

思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与 、组合;Ag+只能与 组合;Cu2+不能与 组合。

由①可知，C为铜盐。

由②可知，B盐为AgNO3，D盐含 ，而 与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之;余阴离子为 、Cl-，而Ba2+与 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。

答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3

12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀;②C与B或D混合也产生沉淀;③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：

(1)写出D与B反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、

D：__________________。

思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。

答案： (1)2H++ ====H2O+CO2↑

(2)氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸

13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。

①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石

思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。

答案：①③⑤ ④ ②⑥

14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、。现进行如下实验：

(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。

思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存在;由实验①知有OH-的存在，无Mg2+;由实验②知无 ;由实验③知有Cl-的存在。整个实验过程中 的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定 是有还是无(可通过其他的实验证明 存在与否)。

答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、

15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列各题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。(填化学式)

(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。

思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有Ca(OH)2;乙处河水呈红褐色，说明乙处含有FeCl3;甲处的Ca(OH)2随河水流下与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解;丁处有气泡说明此处有Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳。

答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3

(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

(3)河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹

2.高中化学离子键达标测试题与答案 篇二

一、电控离子交换实验原理介绍

电控离子交换实验原理图如图1所示。实验工艺过程如下:

(一) 膜电极吸附过程。

打开阀门13、1、16、9, 其余阀门关闭。开启泵B1、B2, 使再生液和处理液分别打入反应器腔体A1、A2内, 通电后发生反应, 并使液体一直循环。经过一定的时间后, 处理液的浓度降低到一定程度且膜得到再生。

关闭泵B1、B2, 及阀门13、16, 打开阀门3、17, 凭重力作用使再生液和处理液流入槽C1和C2中 (可能由于阻力过大液体流速太慢可打开吹气阀0、10) 。

(二) 吸附冲洗过程。

关闭阀门1、9, 3、17, 打开泵B3及阀门14、2, 用清水清洗反应器中的再生液经过的腔体A1。经过一定时间后, 关闭泵B3及阀门14。打开阀门5靠重力使腔体A1中的液体流入废液槽C4 (打开吹气阀19加快液体回流速度) , 关闭阀门5、2。

(三) 膜再生过程。

开启阀门19、4、20、12, 打开泵B1、B2, 使再生液和处理液分别打入反应器腔体A2、A1内, 循环一定时间后, A2中的膜得到再生, A1中的膜吸收一定的离子。

关闭泵B1, B2及阀门19、4, 打开阀门15和7, 凭重力作用使再生液和处理液流入槽C1和C2中 (打开吹气阀0, 10可加快液体回流) 。

(四) 再生冲洗过程。

关闭阀门15、7, 20、12, 打开泵B3及阀门18、8, 用清水清洗反应器中的再生液经过的腔体A2。经过一定时间后, 关闭泵B3及阀门18, 打开阀门6, 靠重力使腔体A2中的液体流入废液槽C4 (打开吹气阀20) , 关闭阀门6、8。

以此为一个操作周期, 循环几次, 使处理液达到标准要求后关闭整个装置, 实验结束。

二、实验装置设计

电控离子交换实验装置设计主要包括三个内容:实验台设计, 控制系统硬件电路设计和软件设计。实验台设计分为两部分:实验装置布局设计 (如图2) 和管路布局设计 (如图3) 。实验装置控制系统设计包括硬件和软件系统设计。

(一) 实验装置设计。

实验装置由实验台和电控柜两部分构成, 实验装置布局如图2所示:实验台由下到上依次为第1、2、3、4层。第四层安装反应器, 第三层分前后两排安装22路电磁阀。第二层为三个水泵, 用于将槽中的液体打入反应器中。第一层装有四个水槽, 分别用于存储废液、再生液、清水、处理液。

1. 实验装置布局。如图2所示。

2. 管路分布。

实验台各层之间通过管路来连接, 管路分布如图3所示, 共使用0~21共22路电磁阀, 其中编号为0, 10, 11, 21的电磁阀为备用电磁阀。黑色箭头表示管路走向, “+”表示电磁阀的入口, “-”表示电磁阀的出口。前排 (“前排”和“后排”的定义是参照实物图定义的) 的三通不仅要连通本层的各路电磁阀而且要实现本层与上层的连接。图中溢出口a和b表示的是反应器结构图3中标号为2的接口, 作为液体的溢出口。进出口a1, a2, b1, b2为图3标号为6的接口, 作为液体的入口及回流口。

(二) 基于单片机的PLC控制器设计。

1. 控制器硬件系统设计。

为减少成本, 开发了基于单片机的可编程控制器。控制器采用内部资源较丰富的ADu C812单片机为核心, 其芯片内部包含了12位的A/D、12位D/A转换器, 大大简化了A/D, D/A转换电路;另外ADUC83X和ADUC84X系列产品可作为ADUC812的升级产品。为以后微型可编程控制器的进一步升级提供了良好的硬件基础。基于AUDC812的微型可编程控制器采用模块化设计方法, 包括模拟量输入输出模块、数字量输出输入模块、显示按键模块、通讯模块、电源模块和时钟模块等六大模块。

2. 控制器软件系统设计。

软件设计采用上下位机结构, 上位机软件用于在PC机上创建、编辑和编译PLC用户程序, 本设计采用STEP7软件编写PLC程序, 采用VB语言编码PLC用户程序, 并将其发送至下位机。下位机采用串行中断的方式接收保存PLC指令。

控制系统软件设计采用模块化设计方法, 整个系统按功能划分为梯形图和指令表编辑转化模块、指令表编译模块、通信模块, 语句表解释执行模块, 键盘显示模块, 实时时钟模块等6个模块。梯形图和指令表编辑转化模块通过STEP7软件来实现。指令表编译模块负责将指令转化为下位机可以识别的十六进制指令编码。系统执行解释程序时读取指令编码, 根据指令编码调用相应的指令子程序完成相应的功能。通信模块采用Modbus通讯协议来实现上下位机数据交换。

三、结语

基于可编程控制器的电控离子交换实验装置是一种新型、高效、低成本的连续离子交换设备, 可广泛用于特定有效物质及有害物质分离和回收。它引入了可编程控制技术, 提高了实验效率, 缩短了实验与工业化生产的差距, 为电化学控制离子交换技术的工业化提供了良好的过渡平台。可以预见, 这种新型的电控离子交换实验装置将随着ESCI技术的发展有着很好的推广应用前景。

参考文献

[1] .郝晓刚, 张忠林, 刘世斌等.电活性铁氰化镍离子交换膜的制备及应用[P].中国专利.ZL200410012195.8.2006

3.初一语文达标测试题及答案。 篇三

七年级上册第二单元 短文两篇 达标题

A

1.根据拼音写汉字。

(1)这无疑是一种du lu________。

(2)充满车辆与烟cōng________的城市。

(3)牙yín________咬得酸痛。

(4)早已习惯于wū zhuó________了。

2.品味语言，按原文填入恰当的词语。

(1)当夜幕降临的时候，整个城市都是繁弦急管，都是________。

(2)一颗颗硕大的黄绿色柚子，沉甸甸________在枝头。

(3)这景色不见得很美，却是一幅秋日________画。

(4)生命中的第一次愈多，生命也就愈益________。

3.选出对“我们是一列忧愁而又快乐的树”中与“忧愁”不对应的项[]

A.人们对环境的污染视而不见

B.总是我们最早迎接太阳

C.制造的“清新”很少有人去珍惜

D.在城市同类太少，我们只是一种点缀

4.用下列词语各说一句话。

(1)沉甸甸：________

(2)玲珑剔透：________

(3)不可磨灭：________

(4)回味无穷：________

5.调整下列句子的顺序，使之连贯顺畅。

①我已把自己的整个生命和全部精力，都献给了世界上最壮丽的事业

②生命属于人们只有一次

③他不因虚度年华而悔恨

④这样，在临死的时候，他就能够说

⑤为全人类的解放而斗争

⑥也不因碌碌无为而羞耻

⑦人的一生应当这样度过

⑧当他回首往事时

正确的是：________

B

1.给加粗字注音：

贪婪( ) 雏形( ) 丰硕( ) 累累( )

2.解词：

①繁弦急管________________________

②具体而微________________________

③点缀____________________________

④灯红酒绿________________________

3.时至今日，你肯定有许多有意义的“第一次”经历，请你选择最精彩的“第一次”，写一段200字左右的话。

4.《行道树》作者为台湾女作家________，《第一次真好》选自________。

能力提高

1.《行道树》一文末句说“我们是一列忧愁而又欢乐的树”，为什么忧愁?忧愁什么?

2.《第一次真好》一文中末句说“愿你珍重第一次”，“珍重”第一次的含义是什么?

3.熟读课文，仿照课文中的句式，完成下列填空，使其成为合情合理的完整的句子。

①当夜幕降临的时候，________。

②一________硕大的________沉甸甸重吊在枝头。

③________只是一种点缀。

④第一次看到________，但觉________。

C

一、下列词语中加粗字注音正确的一项是

( )

A.贪婪(lán) 堕落(du) 点缀(zuì) 冉冉(rán)

B.雏形(zhì) 丰硕(shu) 累累(lèi) 沉甸甸(diān)

C.玲珑剔透(tī) 具体而微(wēi) 丰硕(shu) 孵(fū)

D.牙龈(chǐ) 姊妹(zǐ) 繁弦急管(xuán) 污浊(zhuó)

二、下列句中没有错别字的一项是( )

A.一颗颗硕大的黄绿色柚子，沉甸甸垂吊在枝头。

B.有多少“第一次”给你留下不可磨灭的映象?

C.当母鸟第一次生下了几颗玲珑踢透，比小指头还小的鸟蛋以后，我和孩子们便眼巴巴地等候小鸟孵出来。

D.这景色不见得很美，却是一副秋日风情画。

三、下列句中没有用到修辞手法的是( )

A.第一次去露营，第一次动手做饭，第一次坐火车，第一次坐飞机，第一次看见雪，第一次看到自己的作品用铅字印出来……

B.这景色不见得很美，却是一幅秋日风情画。

C.这时，或许有一个早起的孩子走了过来，贪婪地呼吸着新鲜的空气，这就是我们最自豪的时刻了。

D.今天第一次看到这棵果实如此丰硕的柚子树，霎时间，心头充满了喜悦与新奇。

四、下列说法中对“这景色不见得很美，却是一幅秋日风情画。”理解最恰当的一项是( )

A.前面说“不见得很美”，后面又说是“风情画”，前后矛盾。

B.这句话用比喻的修辞手法写出了作者看到小鸟的惊喜之情。

C.“风情画”与风景画相比更加富有地域特色，融入了风土人情的意味。

D.景色“不见得很美”是因为作者是“不曾享受过田园生活的俗子”，不能体会其中的美妙。

五、请给下列一段文字正确排序

①当母鸟第一次生下了几颗玲珑剔透，比小指头还小的鸟蛋以后，我和孩子们便眼巴巴地等候小鸟孵出来。

②第一次看到刚孵出来的雏鸟，但觉它们的样子很难看，竟因此而吃不下饭。

③有一天，我们正在吃午饭，孩子忽然大叫：“小鸟孵出来了。”

④我惊喜地走到鸟笼边一看，在鸟巢里面的所谓小鸟，只是两团小小的粉红色肉球，仅仅具有鸟的雏形，身上只有稀疏的几根毛，两只黑黑的眼睛却奇大。

⑤几年前，家中第一次养了一笼十姊妹。

⑥可是，等到它们渐渐长大，羽毛渐丰，一切都具体而微以后，

⑦我喜爱它们又甚于那些老鸟。

________________________________________________________

六、下列句子中有语病的.是( )

A.这座城市变化真大，几年前还很落后，现在哪怕晚上都是一派红灯绿酒的繁华景象。

B.为了感谢刘畅对我的帮助，我特地送给他一架精致的航模，这航模具体而微就像真的一样。

C.她的眼睛玲珑剔透，闪着智慧的光芒。

D.那个报告实在太精彩了，至今大家都还在热情洋溢地讨论，真让人回味无穷。

参考答案

A

1.(1)堕落(2)囱(3)龈(4)污浊2.(1)红灯绿酒(2)垂吊(3)风情(4)多姿多彩3.B(A、D、C三项“忧愁”的情感显而易见，只有B项在文中是乐意去做的，传达的是一种“奉献”)4.(略)5.②⑦⑧③⑥④①⑤

B

[基础达标]

1.略2.①各种各样欢快的音乐声

②整个形体都已经具备了，只是比较微小而已

③加以衬托或装饰，使原有事物更加美好

④形容繁华热闹的夜生活

3.略 4.张晓风《无言歌》

[能力提高]

1.因为污浊严重损害着市民的健康，但人们竟然习惯，不想办法治理污染，行道树尽管尽力制造清新，但毕竟改变不了大局，所以他们为城市空气污染而忧愁，为市民健康而忧愁。

2.因为好的“第一次”使人回味无穷，“珍重第一次”其实是作者对读者的希望，就是希望读者不断开拓新的生活领域，不断使生命多姿多彩。

3.略

C

4.高中化学离子键达标测试题与答案 篇四

一、判断题(2′×10，对的打“√”，错的打“×”)

1。奇数个负数相乘结果为负。

2。任何数的绝对值都是正数。()

3。数轴上离原点越远的点，表示的数就越大。()

4。平方得25的有理数是5。()

5。两数之和必大于任何一个加数。()

6。在—23=—8中—2是底数，3是指数。()

7。如果a8。最小的整数是0。()

9。若a+b=0，则。()

二、单项选择题(3′×10)

1。下列各对数中，互为相反数的有()

+(—5)与(—5);+(+5)与(—5);—(—5)与+(—5);

—(+5)与+(—5);—(—5)与+(+5);(+5)与(—5)。

A。3对B。4对C。5对D。6对

2。一个有理数与它的倒数相等，这样的有理数有()。

A。0个B。1个C。2个D。3个

3。(—1)—(—1)的`值是()。

A。0B。2C。—2D。不能确定

4。某教室内温度是8℃，教室外温度是零下2℃，室内温度比室外温度高()

A。6℃B。—6℃C。—10℃D。10℃

5。若则x+y的值是()。

A。0B。5C。—5D。5或—5

6。下列运算中正确的是()。

A。(—8)+(—15)=+7B。(+8)+(—15)=—23

C。(—3。75)+(+)=—2D。(+7。15)+(—7。15)=14。3

7。计算—22—(—2)2—23—(—2)3—(—1)7+(—1)8的结果是()。

5.澳大利亚基础达标测试附答案 篇五

【例1-1】下列关于澳大利亚位置的叙述，正确的是( )。

A.东临印度洋，西临太平洋

B.全部位于热带地区

C.全部位于南半球、东半球

D.跨南、北半球和东、西半球

解析：从海陆位置看，澳大利亚东临太平洋，西临印度洋;从纬度位置看，澳大利亚位于赤道以南，南回归线横穿其中部，大部分地区处于热带和南温带;从半球位置看，澳大利亚国土全部位于南半球、东半球。

思维流程图：

答案：C

【例1-2】澳大利亚特有的珍奇动物有( )。

A.斑马、长颈鹿

B.美洲虎、大食蚁兽

C.袋鼠、琴鸟

D.企鹅、磷虾

解析：斑马、长颈鹿是非洲热带草原上的动物;美洲虎、大食蚁兽是南美洲特有的动物;企鹅、磷虾属于南极洲特有的动物。袋鼠是澳大利亚的一种古老的有袋类动物，琴鸟是澳大利亚鸟类中最受喜爱的珍禽之一。

答案：C【例2-1】下列关于澳大利亚的表述，正确的是( )。

A.东部是自北向南纵贯的大分水岭，墨累河源于大分水岭的东侧

B.是大洋洲人口最多的国家，也是地广人稠的国家

C.中部有大自流盆地，为发展养羊业提供丰富的水源

D.西部是低矮高原，占全国面积的1/3

解析：澳大利亚的地形分为东、中、西三部分，东部是自北向南纵贯的大分水岭，墨累河源于大分水岭的西侧，向西南注入印度洋;西部是低矮的高原，占全国面积的60%;中部平原形成了大自流盆地，地下水丰富，可供牲畜饮用，为发展养羊业提供丰富的水源;澳大利亚是大洋洲人口最多、面积最大的国家，平均人口密度仅为2.5人/平方千米，是一个地广人稀的国家。

答案：C

【例2-2】读“澳大利亚气候分布图”和“澳大利亚农牧业分布图”，分析该国是如何利用各地的`气候，因地制宜地发展农业生产的。

澳大利亚气候分布图

澳大利亚的牧羊带分布图

(1)根据气候分布图可知，澳大利亚中、西部是________气候，北部是________气候，因而中、西、北部地区气候干燥。

(2)读气候图可知，东南部是________气候，特点是夏季________，冬季________;西南部是________气候，特点是夏季________，冬季________。由此可以看出这里的水热条件较为优越。

(3)根据牧羊带分布图可知，澳大利亚西部、东部地区发展了________带。东南部和西南部气候条件优越，发展了______带和________带。

解析：澳大利亚中部和西部受副热带高压带控制，气候干旱，形成热带沙漠气候和热带草原气候;东北沿海全年高温多雨，为热带雨林气候;东南沿海地处亚热带和温带，受来自海洋的湿润气流影响，气候温暖湿润，为亚热带湿润气候和温带海洋性气候;西南沿海地区冬季温和湿润，夏季炎热干燥，为地中海气候。澳大利亚的中部、西部和北部地区气候较为干燥，适宜牲畜过冬和繁殖，发展了粗放牧羊带。东南部和西南部地区的气候特点既适宜畜牧业也适宜耕作业，因此发展了混合农业，主要有绵羊和小麦混合经营带以及牛、羊与经济作物混合经营带。

答案：(1)热带沙漠 热带草原

(2)亚热带湿润 高温多雨 温和湿润 地中海 炎热干燥 温和多雨

(3)粗放牧羊 绵羊与小麦混合经营 牛、羊与经济作物混合经营【例3-1】有关澳大利亚的说法，不正确的是( )。

A.堪培拉是全国最大的工业中心和港口城市

B.是南半球经济发达的资本主义国家

C.澳大利亚矿产资源丰富，被称为“坐在矿车上”的国家

D.20世纪70年以来，澳大利亚的服务业大大超过农牧业和工矿业，成为其主导产业

解析：解题时首先要看清选择要求是“不正确”的选项。堪培拉是澳大利亚的首都，不是最大工业中心，澳大利亚最大的工业中心和港口城市是悉尼，所以选项A不正确。澳大利亚矿产资源种类较多，特别是铁矿石、煤、铝土矿的开采和出口，在世界上占有重要地位。由于矿产品出口在商品出口总额中占有很大比重，澳大利亚又被称为“坐在矿车上的国家”。20世纪70年以来，澳大利亚的服务业大大超过农牧业和工矿业，成为其主导产业。澳大利亚位于赤道以南，是南半球经济发达的资本主义国家。所以选项B、C、D正确。

答案：A

【例3-2】读“澳大利亚矿产和城市分布图”，完成下列问题。

(1)城市：A________，B________，C________。

(2)从图可知，澳大利亚的矿产资源种类________，因而有“________的国家”之称，其铝土矿分布在________部，煤分布在________部，铁矿分布在________部。

(3)目前________业已大大超过________业和________业，成为其经济支柱。

解析：澳大利亚是南半球经济发达的资本主义国家，城市主要位于东南沿海一带。A是其首都堪培拉，B悉尼是全国最大的工业中心和港口城市，C墨尔本是全国第二大城市。澳大利亚的矿产资源十分丰富，它开采的矿石有80%以上用于出口，是世界上矿产品的主要出口国之一。由于矿产品出口额在出口总额中占有很大比重，澳大利亚被称为“坐在矿车上的国家”。其中铝土矿主要分布在北部;煤矿主要分布在东部太平洋沿岸;铁矿主要分布在西部印度洋沿岸。20世纪70年代以来，澳大利亚的服务业发展迅速。目前，服务业已经大大超过农牧业和工矿业，成为澳大利亚的经济支柱。

答案：(1)堪培拉 悉尼 墨尔本

(2)丰富 坐在矿车上 北 东 西