化学式与化合价2教案

2024-11-02

化学式与化合价2教案（精选6篇）

1.化学式与化合价2教案篇一

化合价与化学式教案

教学目的

1.知识目标:掌握化合价的原则及其应用,根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写化合物的化学式。

2.能力培养:通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨,培养学生的探索能力和创新思维能力。

3.科学品质:通过集体式讨论和学习,对问题的共同探索和解决,培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。

教学重点、难点

1.重点:化合物中正负化合价的代数和为零。

2.难点:运用化合价正确书写化学式。

教学用品

投影仪、小黑板等。

教学过程

一、复习提问。

(背诵)常见元素的化合价的顺口溜。

(练习)标出下列物质中各元素的化合价

Na2O MgCl2 KOH H2O O2(小结)(1)同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。(强调熟练背诵)(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。

二、引入新课(引言)学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用,我们今天的学习任务就是两个。(边投影边讲述)(投影)(1)根据化学式,求各元素的化合价。

(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。

三、新课讲授

1.根据化学式,求各元素的化合价

(提问)已知三氧化钨的化学式WO3,如何求W的化合价?(阅读)课本第64页例2。

(提问)钨的化合价为多少?(追问:你是利用什么求出?)(板书)原则:化合物里正、负化合价的代数和为零。

(练习1)试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。

(分析)解:设氯的化合价为x,则

(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 所以在氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价。

(强调)根据化学式求元素的化合价,一定要依照化合价代数和为零的原则。

(练习2)已知化合物中氢为+1价,氧为-2价,试标出其他元素化合价。

(投影)MgO SO2 H2SO4 Ca(OH2)(提示)Mg为+2价, SO2中S为+4价, H2SO4 中S为+6价,Ca(OH)2中Ca为+2价。

(提问)在和Ca(OH)2中原子团化合价分别为多少?(追问:根据什么求出?)(讲解)原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价,也可求其中各元素正负化合价的代数和。所以化合价应标在两元素的正上方,觉的原子团还有 2.根据元素化合价,写出化合物的化学式。

(阅读)课本第64页例3。

(设问)书写化合物的化合价共人有几步骤?请简述这几个步骤。

(投影)书写化合价的化学式步骤:(1)写元素符号,标其化合价;(2)求最小公倍数;(3)求原子个数:原子数=;(4)标各元素的原子个数;(5)检验。

(举例)以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。

(小结)掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础,组成较复杂的化合物同样遵守化合价的基本原则。

四、巩固练习

(小黑板出示习题)1.下列化合物中,硫元素显-2价的是()A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO4 2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是()A.Cl2、HCl、KClO3 B.KClO3、Cl2、HCl C.KClO3、HCl、Cl2 D.HCl、KClO3、Cl2 3.+5价氮的氧化物的化学式是()A.N2O B.N2O5 C.N2O3 D.N5O2 4.根据常见元素的化合物,写出下列物质的化学式。①组:氧化铜、氯化锌、硫酸钾

②组:氧化钾、氯化银、硫酸铜

③组:氧化镁、氯化钠、氢氧化钙

④组:氧化钙、氯化镁、氢氧化钠

(提示)1.C;2.B;3.B;4.①组:CuO、ZnCl2、K2SO4 ②组:K2O、AgCl、CuSO4 ③组:MgO、NaCl、Ca(OH)2 ④组:CaO、MgCl2、NaOH(以第3题为例进行分析)(分析)书写化学式时一定要运用化合价原则,即在化合物中,正、负化合物的代数和为零

化合价与化学式教案

文章来源自 3 e du 教育网。然后根据步骤:(1)写元素符号:标其化合价:;(2)求最小公倍数:5×2=10;(3)求原子个数:N原子个数= =2 O原子个数= =5;(4)标各元素的原子个数:N2O5;(5)检验:(+5)×2+(-2)×5=0,化学式正确。

五、归纳小结

(1)本节就是利用化合物中正、负化合价的从蒌代数和为零的原则书写正确化学式。(2)利用化学式和化合价原则 ,由已知元素的化合价求其他元素的化合价。

六、作业布置

1.课后习题4、5、6。

2.课时作业设计:第二题中1、2、3。

七、板书设计

第二课时化合价与化学式

一、根据化学式,求元素的化合价

1.化合价原则:化合物里正负化合价的代数和为零。

2.根据化学式求元素的化俣物,一定要依照化合价代数和为零的原则。

二、根据元素的化合价,写化合物的化学式

1.书写化学式的步骤: 2.练习。

三、巩固练习

四、归纳小

2.化学式与化合价2教案篇二

一、化学所面临的挑战

(一) 化学的形象正在被与其交叉的学科的巨大成功所埋没

化学是一门中心科学, 化学与生命、材料等八大朝阳科学有非常密切的联系, 产生了许多重要的交叉学科, 但化学作为中心学科的形象反而被其交叉学科的巨大成就所埋没。化学这门重要的中心科学 (central science) 反而被社会看做是伴娘科学 (bridesmaid science) 而不受重视。

(二) 化学正被各种各样的环境污染问题所困扰

化学的发展在不断促进人类进步的同时, 在客观上使环境污染成为可能, 但是起决定性的是人的因素, 最终要靠人们的认识不断提升来解决这个问题。一些著名的环境事件多数与化学有关, 诸如臭氧层空洞、白色污染、酸雨和水体富营养化等;另一方面把所有的环境问题都归结为化学的原因, 显然是不公平的, 比如森林锐减、沙尘暴和煤的燃烧等。这当然与化学没有树立好自己的品牌有关系, 在最早的化学工艺流程里面, 根本没有把废气和废渣的处理纳入考虑范围, 因此很多化学工艺都是会带来环境污染的。现在, 有些人把化学和化工当成了污染源。人们开始厌恶化学, 进而对化学产生了莫名其妙的恐惧心理, 结果造成凡是有“人工添加剂”的食品都不受欢迎, 有些化妆品厂家也反复强调本产品不含有任何“化学物质”。事实上, 这些是对化学的偏见, 监测、分析和治理环境的却恰恰是化学家。

二、绿色化学是应对挑战的必然

科学不但要认识世界和改造世界, 还要保护世界。化学也如此, 为了应对化学所面临的挑战, 提倡绿色化学是刻不容缓。

(一) 绿色化学的概念

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学, 是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则, 即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子, 在始端就采用实现污染预防的科学手段, 因而过程和终端均为零排放和零污染, 是一门从源头阻止污染的化学。绿色化学不同于环境保护, 绿色化学不是被动地治理环境污染, 而是主动的防止化学污染, 从而在根本上切断污染源, 所以绿色化学是更高层次的环境友好化学。

(二) 绿色化学的产生及其背景

当今, 可持续发展观是世人普遍认同的发展观。它强调人口、经济、社会、环境和资源的协调发展, 既要发展经济, 又要保护自然资源和环境, 使子孙后代能永续发展。绿色化学正是基于人与自然和谐发展的可持续发展理论。在1984年, 美国环保局 (EPA) 提出“废物最小化”, 这是绿色化学的最初思想。1989年, 美国环保局又提出了“污染预防”的概念。1990年, 美联邦政府通过了“防止污染行动”的法令, 将污染的防止确立为国策, 该法案条文中第一次出现了“绿色化学”一词。1992年, 美国环保局又发布了“污染预防战略”。1995年, 美国政府设立了“总统绿色化学挑战奖”。1999年英国皇家化学会创办了第一份国际性《绿色化学》杂志, 标志着绿色化学的正式产生。我国也紧跟世界化学发展的前沿, 在1995年, 中国科学院化学部确定了《绿色化学与技术》的院士咨询课题。

(三) 绿色化学的核心内容

原子经济性是绿色化学的核心内容, 这一概念最早是1991年美国Stanford大学的著名有机化学家Trost (为此他曾获得了1998年度的“总统绿色化学挑战奖”的学术奖) 提出的, 即原料分子中究竟有百分之几的原子转化成了产物。理想的原子经济反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物, 不产生副产物或废物, 实现废物的“零排放”。他用原子利用率衡量反应的原子经济性, 认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子, 使之结合到目标分子中。绿色化学的原子经济性的反应有两个显著优点:一是最大限度地利用了原料, 二是最大限度地减少了废物的排放。原子利用率的表达式是:

原子利用率= (预期产物的式量/反应物质的式量之和) ×100%

如无公害氧化剂过氧化氢的制备可采用乙基蒽醌法, 即由氢和氧在2-乙基蒽醌和Pd为催化剂作用下直接合成, 2-乙基蒽醌复出并可循环使用。此反应原子利用率为100%, 体现了原子经济性, 减少废物的生成和排放, 是典型的零排放例子。

(四) 绿色化学的12项原则和5R原则

1.为了简述绿色化学的主要观点, P.T.Anastas和J.C.Waner曾提出绿色化学的12项原则, 这12项原则对我们今后从事绿色化学的研究具有一定的指导作用。

(1) 防止——防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多。

(2) 讲原子经济——应该设计这样的合成程序, 使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中。

(3) 较少有危害性的合成反应出现——无论如何要使用可以行得通的方法, 使得设计合成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小最好无毒的物质。

(4) 设计要使所生成的化学产品是安全的——设计化学反应的生成物不仅具有所需的性能, 还应具有最小的毒性。

(5) 溶剂和辅料是较安全的——尽量不用辅料 (如溶剂或析出剂) 当不得已使用时, 尽可能应是无害的。

(6) 设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量, 还应考虑对环境和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。

(7) 用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的, 原料应能回收而不是使之变坏。

(8) 尽量减少派生物——应尽可能避免或减少多余的衍生反应 (用于保护基团或取消保护和短暂改变物理、化学过程) , 因为进行这些步骤需添加一些反应物同时也会产生废弃物。

(9) 催化作用——催化剂 (尽可能是具选择性的) 比符合化学计量数的反应物更占优势。

(10) 要设计降解——按设计生产的生成物, 当其有效作用完成后, 可以分解为无害的降解产物, 在环境中不继续存在。

(11) 防止污染进程能进行实时分析——需要不断发展分析方法, 在实时分析、进程中监测, 特别是对形成危害物质的控制上。

(12) 特别是从化学反应的安全上防止事故发生——在化学过程中, 反应物 (包括其特定形态) 的选择应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故的可能性降至最低。

2.为了更明确的表述绿色化学在资源使用上的要求, 人们又提出了5R理论:

(1) 减量——Reduction。减量是从省资源少污染角度提出的。减少用量、在保护产量的情况下如何减少用量, 有效途径之一是提高转化率、减少损失率。其二, 减少“三废”排放量。主要是减少废气、废水及废弃物 (副产物) 排放量, 必须排放标准以下。

(2) 重复使用——Reuse。重复使用这是降低成本和减废的需要。诸如化学工业过程中的催化剂、载体等, 从一开始就应考虑有重复使用的设计。

(3) 回收——Recycling。回收主要包括:回收未反应的原料、副产物、助溶剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂。

(4) 再生——Regeneration。再生是变废为宝, 节省资源、能源, 减少污染的有效途径。它要求化工产品生产在工艺设计中应考虑到有关原材料的再生利用。

(5) 拒用——Rejection。拒绝使用是杜绝污染的最根本办法, 它是指对一些无法替代, 又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料, 拒绝在化学过程中使用。

3.绿色化学的发展前景。

(1) 反应原料的绿色化。即反应原料符合5R原则。

(2) 原子经济性反应。在基本有机原料的生产中, 已有一些原子经济性反应的典范, 如丙烯氢甲酰化制丁醛、甲醇羰化制醋酸和从丁二烯和氢氰酸合成己二腈等。

(3) 高效合成法。不涉及分离、高效的多步合成无疑是洁净技术的重要组成部分。

(4) 提高反应的选择性——定向合成。如不对称合成。

(5) 环境友好催化剂。例如在正己烷的裂解反应中, 固体酸SiO2-AlCl3比普通AlCl3具有更好的选择性, 更小的腐蚀性。

(6) 物理方法促进化学反应。如微波引发和促进Diels Alder反应、Claisen重排、缩合等许多重要的有机反应。

(7) 酶促有机化学反应。酶促有机化学反应有高效性、选择性、反应条件温和和自身对环境友好等特点。

(8) 溶剂。化学污染不仅来源于原料和产品, 而且与反应介质、分离和配方中使用的溶剂有关, 有毒挥发性溶剂替代品的研究是绿色化学的重要研究方向。如超临界流体、水相有机合成和室温熔盐溶剂等。

(9) 计算机辅助绿色化学设计和模拟。在化学化工领域, 计算机已广泛用于构效分析、结构解析、反应性预测、故障诊断及控制等许多方面。无疑, 计算机在寻找符合绿色化学原则的最佳反应路线、化工过程最优化、产品设计等方面推动了绿色化学的更快发展。

(10) 环境友好产品。如可降解塑料、环境友好农药、绿色燃料、绿色涂料和CFCs替代物等。

3.化学式与化合价2教案篇三

关键词：化合价；高中化学；解题

化合价是高中化学基础知识，但是在传统高中化学教学中，往往忽视对化合价的应用。为了能够对高中化学解题效率提高，在其教学过程中，则需要改善传统教学方式，提高化合价应用意识，巧妙将其应用解题过程中。下面本文就对化合价在高中化学解题中的几种应用技巧进行分析。

化合价具体应用

元素的化合价是根据元素在形成化合物时表现出来的一种性质，一般它会告诉你的，如Cl+7，如：KClO4称为高氯酸钾。+5价KClO3称为氯酸钾（正常的）KClO2（+3）亚氯酸钾KClO次氯酸钾，有对应的名称，可以决定形成什么化合物。

1 利用化合价升降法配平：

NaIO3+NaHSO3-->NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O

Cu2S+HNO3-->Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H2O

氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子相等即化合价升降相等配平，首先分析化合价变化，找到发生化合价变化的元素即变化单位，然后找到最小公倍数，就是转移电子数。然后利用质量守恒配平其它的元素。

NaIO3+NaHSO3-->NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O

发生化合价变化的是：

+5价的碘原子化合价降低到0价，降低了5个单位。

+4价的硫原子化合价升高到+6价，升高了2单位。

最小公倍数是10。

利用硫元素和钠元素守恒配平硫酸钠和硫酸氢钠（共4摩尔硫原子，7摩尔钠原子）

Cu2S+HNO3-->Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H2O

化合价升高的是+1价的铜和-2价的硫，氮元素的化合价降低从+5价降低到+3价。

因为是部分氧化还原即+5价的氮原子为完全被还原，所以我们利用左右标志的方法，硫化亚铜共升高10个单位，得到1分子的三氧化二氮降低4个单位，最小公倍数是20，所以硫化亚铜乘以2，三氧化二氮乘以5，然后观察法配平其它的原子。

2 氧化——还原反应方程式的配平依据

①.还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。

②.反应前后各元素的原子数必相等。

2.1配平步骤

①先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；

②列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；

③使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；

④用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。

化学价升降法，以上三种方法都可用到此法。即要观察化学价的最小公倍数，或者奇偶性。。下面举一个实例来说明这种方法：

配平C和HNO3反应的化学方程式：

①标价态（化合价发生变化的元素）：

②列变化（同种元素升降的变化数）：

③求总数（求最小公倍数，使化合价升降的总数相等）：

④配计量数（确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的化学计量数）：

再用观察法配平其主要元素：如下

二、养成良好的学习习惯

当今时代，无论是经济还是物质都需要人们通过自己动手来获得，学习生活也是如此，动手实践所得到的结果比传统的老师课堂讲解所得到的结果要深刻，更能应用到实际生活中去，所以，对于现如今学生对化学课堂兴趣不高，实践能力差的现象，学校及教师要积极讨论，研究问题，找出能够调动学生课堂学习积极性和主动解决问题大方式方法。我认为在课堂教课中，教师要积极鼓励学生自主解决问题，而不是过度依赖老师的讲解，教师在一旁辅助学生找出解决问题的关键所在，应采用采用多元化的评价方式，增强学生的自信心，促进学生自主学习，并在合作与交流中创新，为学生的终身发展打下坚实的基础.现如今的学校教育模式，不重视学生的动手动脑能力，学生没有学习的兴趣，对此，学校要采用多层次多元化教学模式和评价方式，在交流中学习，在合作中自主解决问题。为学生以后的发展奠定基础。从新的课标要求来讲，师生关系有了改变，教师不再是知识的传授者，而是通过一旁辅助和帮助学生，让学生自主学习知识，互相讨论，交流，辅助学生自己解决问题，让学生自己有一个大体的学习方向，通过鼓励和指导的方式培养学生积极思考学习兴趣和良好的学习习惯，从而达到学生自主掌握化学学习方法。在进行多维互动教学模式的构建时，是在多媒体课堂教学、自主学习和化学应用能力三位一体的教学模式的基础上的。多媒体课堂教学就是一改往常教师黑板板书的课堂教学模式，根据综合课程的要求，和化学教学理论的方法，通过多媒体的配合设计，是学生的眼界开阔，增加学生化学学习兴趣，通过小组合作，多人合作，完成动手实践，做到学生与学生互动，教师与学生互动，是学生参加融入到教学的全过程。增强学生化学动手实践能力，化学的应用不仅包括学生的运算和思考，还包括松手和计算，在自主学习的模块中，动手实践能力是一重要模块，也是自主学习的重要特色，在通过教学辅导和跟踪辅导的结合的方法，增强学生自主学习的能力，解决学生只会运算不会思考的问题，增强学生的化学动手实践能力。体验化学实验活动也是多维互动教学模式的特色研究项目，通过对化学命题课件的学习和听写，开展各种有关化学动手实践和计算等活动，增强学生的实践能力和化学思考应用能力，促进学生的知识结构和技能结构的构建，实现学生对自身文化意识和团队意识能力的提高。

4.化学式与化合价2教案篇四

第4课时

溴、碘的提取

一、学习目标

1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点

重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路

由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程

[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

[板书]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

[活动与探究2] 学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：

1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 2．实验室过滤的基本操作？

3．“提纯”的方法是什么？怎样操作？

4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？ 5．生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）

[小结]我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。[练习]

1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaCl

B.加入适量的NaBr

C.加入适量的Cl2

D.加入适量的Br2 答案：B。

2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以

---碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3 可和I发生反应：IO3 +5I

+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有: ①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

5.化学式与化合价2教案篇五

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教学

用具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

[引言]上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

[投影]1.钠在氧气中燃烧的现象和产物?

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢?我们来试一试。

[演示实验]在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

[设问]发生上述现象的原因是什么?

[展示过氧化钠]

[回答]原来，就是Na2O2在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[讲述]首先我们学习过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠

[提问]由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

[引导]Na2O2中氧元素的化合价是多少?是常见化合价吗?有化合价改变的可能吗?可能变为多少价?下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物?

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

[设疑]刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢?请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[提问]Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么?

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

[提问]请大家写出反应化学方程式

[板书]2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

[投影]思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存?

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[展示固体Na2CO3、NaHCO3]

[讲述]请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

[投影]Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

[学生完成表1中的①②③④]

[提问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

[讲述]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

[讲述]从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

[演示实验]气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢?

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈?

[讲述]Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

[完成表中内容⑤](离子方程式)

[过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢?

[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过，装置气密性良好)

[结论]NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

[与学生一同完成表⑥]

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢?

[过渡]性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

[讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?

[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

[布置作业]课本P35页1、2、3

化学教学中意志品质的培养

一. 高一化学教学中培养学生良好意志品质的必要性

心理学告诉我们：意志是指自觉地确定目的，根据目的支配、调节行动，克服困难，以实现预定目的的心理过程。一个人在生活中形成的意志品质具有相对的稳定性，是个性的重要组成部分，一般包括果断性、自觉性、自制性、坚韧性四方面。一个人成就的大小,以及是否具有创新精神，往往与有什么样的意志品质是分不开的。对于高一学生，我在教学中发现，由于所学内容的深广度加大，而学生的学习方法还没有调整到位，而且学生进入新的班集体，竞争更激烈，思想更复杂，另外，高一学生正处于身体发育的成熟阶段，生理变化引起心理变化，情绪不稳定，尤其是在全社会认可的选拔人才的方式是高考，标准比较单一的背景下，学生整天生活在家庭、学校、社会的高期望、严要求之中，这样，势必会造成一些学生产生逆反心理，学习目的不明确，自觉性差、果断性不稳、坚韧性不够，根本谈不上形成创新能力。因此，我认为抓住这一关键时期正确引导学生形成良好的意志品质是十分必要和有意义的。

二.在高一化学教学中如何培养学生良好意志品质

1.榜样策略

从初中升入高中，也是学生树立正确的世界观，养成良好行为习惯和学习习惯的关键时期，而这些因素受周围环境的影响较大。因此，模范作用在培养学生的意志品质上占有主导地位，于是，我从以下三方面着手，使学生学有榜样：

(1)教学时注意自己的仪表、谈吐、教态、教法等方面的规范。高一化学第一章是氧化还原反应和离子反应，概念比较多，实验少，内容较枯躁。上课时我力争语言简洁、板书整齐、操作细致、遇到问题不轻易放过。端正的教态，严谨的教风，为学生树立求实认真的良好风范，慢慢地就感染了学生，使他们自觉性得到培养。

(2)请学习成绩较好或取得较大进步的学生谈学习体会，介绍成功的学习经验或方法，重点阐述在逆境中如何采取得力措施才取得今日的成绩，使学生感受“失败是成功之母”的道理。

(3)适当向学生介绍一些化学上的著名人物，如居里夫妇、侯德邦等的事迹。教育学生以他们为榜样，具备刻苦钻研，在困难面前不低头的意志品质。同时，让学生感受到作为二十一世纪的接班人所肩负的重大责任，培养学生的时代责任感和使命感。

2.爱心策略

理论家、教育家捷尔任斯基说过：“谁爱孩子，孩子就爱他，只有爱孩子的人，他才能教育孩子。”而“教学法一旦触及到学生的情绪和意志领域，触及到学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效作用”。目前，有许多高一学生是首次离开父母，学习、生活及心理上还很不协调，特别是自费生，心理状态更不稳定。所以，非常需要老师通过情感培养来达成认知目标及智能目标，同时形成良好的意志品质，其渠道可分课内与课外。

(1)课内：在化学教学活动中运用充满信任、期待、亲切的话语去感动、振动他们，创设“人人爱动脑，个个乐回答”的氛围，当学生对问题茫无所知时，就适时启迪;当学生对问题争论不休时，就切中要害开拓;当学生思路受阻时，就引路搭桥;当学生有一丝“闪光点”时，就充分肯定。同时，面向全体学生，对学生一视同仁，达到师生间情与情交融，从而使师生间配合达到最佳状态。

(2)课外：有许多高一新生，由于学习基础差，往往羞于见到老师。这时，教师应进行正确诱导，接近——融洽——共鸣，在帮助他们寻找学习中的不足之前，首先要让学生看到自身的优点，同时切实关心学生生活和内心世界，使他们感受老师的爱，从而产生“亲其师，信其道”的良好效应，进而树立把化学学好的信心，树立“我能行”的自信心理。

3.目标策略

学生的积极性有了提高，教师应适时为他们指出追求目标：

(1)对每一道题，教师要学生明确知道本题的训练目的是什么，解决的方法是什么，要求学生通过做这道题，学会解这一类题的方法，更重要的是通过归纳总结，要学生具备从知识的形成过程及纵横联系上加强知识的理解记忆和灵活运用，甚至有所创新的能力。

(2)对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

4.激励策略

兴趣是最好的老师，兴趣的力量是极大的，“可以使达尔文把甲虫放进嘴巴里，可以使舍勒去尝氢氰酸……”。然而，进入高中后，化学基本概念多，知识较零碎，理论较难理解，于是部分学生产生了畏难情绪，渐渐地对化学学习失去了兴趣，坚持性受挫。为此，我充分利用教材内外事例，调动学生学习兴趣。如发现学生在困难面前一撅不振时，我给学生讲了诺贝尔的故事：“诺贝尔为发明炸药，整整四年废寝忘食，做了几百次实验，最后一次，他一动不动地盯着燃烧的导火线，一声巨响，周围的人们惊呼：“诺贝尔完了!”可是，诺贝尔从浓烟中跳出来，满身鲜血，面孔乌黑，兴奋地狂呼：“成功了!”同学们一个个听得聚精会神，我觉察到了成功的激励效果。

5.挫折策略

受挫就是意志教育的好方法。高一学生在初中阶段的班集体中学习成绩一般处于优势，受挫经历少。因此，在高一化学教学中，我经常借助教材巧妙设计一些“坎坷”，以致于学生受挫。例如：在分析一定条件下硝酸铵分解3NH4NO3 = N2O3 + 2N2 + 6H2O，问反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比，高一学生普遍认为题难，实际上认真分析后很简单。当然，让学生受挫不是目的，目的是教育学生在受挫后不要气馁，而要冷静分析原因，在逆境中奋起，在“坎坷”中逐步提高受挫能力。所以，为了不至于挫伤学生的学习自信心，教学时我尽量将问题设计成一系列子问题，使学生沿着一个个台阶步步深入，从而使思维逐步趋于完善，使意志品质得到培养。

6.怎样写化合物的化学式课例教案篇六

西安市第90中学王琳电话：***

什么是化合价

教学目标

1．知识与技能：

认识化合价；

2．过程与方法：

通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；

3．情感、态度与价值观：

在缺乏实验的化学课上，利用已有知识去认识学习新的知识。

教学重、难点

重点：化合价

难点：化合价概念的建立。

教学资源分析

“什么是化学式”、“化学式的意义”、“化合价”和“有关化学式的计算”这几部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。教材之前讲述了化学式的概念，介绍了化学式表示的意义；从物质分类角度讲述了单质化学式的书写，本课时着重介绍化合物化学式的书写，而书写的前提则是认识元素的化合价，这部分内容比较抽象，但之前在对离子进行学习时，分析认识了离子的形成过程，对认识了解化合价有非常大的帮助作用。

教学过程

投影

给出 NaCl、MgCl2、HCl、H2O四种物质的微观结构示意图及化学式，让学生观察，元素结合时原子个数有什么特点。

（学生提出元素在相互化合时原子的个数不一样就可以正确引导）

物质不同，原子的个数比不同

提问为什么元素在相互化合时原子个数比不同？引出新的问题，并且给出答案是因为它们的

化合价不同。什么是化合价呢？引发新的学习内容。

投影氯化钠的形成过程，从原子得失电子变为离子，再通过正负电荷相互吸引从而生成氯化钠。

讲述：我们规定氯化钠中 Na元素显+1价，Cl元素显-1价。继续投影氯化镁的形成过程。

讲述：我们规定氯化镁中Mg元素显+2价，Cl元素显-1价。

提问

微观形成过程解释了了微粒个数比不同的原因，是因为元素某种特性不同，这种特性和元素得失电子关系密切。