《利用化学方程式的简单计算》教案

2024-06-16

《利用化学方程式的简单计算》教案（精选6篇）

1.《利用化学方程式的简单计算》教案篇一

利用化学方程式的简单计算教案参考

教学目标：

知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

学前分析：

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：

[复习提问]

书写下列化学方程式：

1、硫的燃烧

2、磷的燃烧

3、加热高锰酸钾制氧气

4、过氧化氢和二氧化锰制氧气

[创设情境]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水?

[学生讨论]

可能得到的.结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。等。

[教师点拨]

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]

化学方程式的意义：

1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]

1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水?

由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

[学生讨论]

参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]

1、设未知量，未知数后不加单位

2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、简明地写出答案

[例题]

由学生和老师共同写出正确解题步骤。

工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

2.《利用化学方程式的简单计算》教案篇二

如何把课改合格课的“五要素”与“诚善·5S自主课堂”有机的结合,并不折不扣的运用好呢?思考、实践、再思考、再实践......在初探课改的道路上,我的“化学方程式的简单计算”这堂课,给了我许多的反思。

1 实行传统方法讲授新课,按部就班

我以往传统的上法是先让学生自主阅读例题1,然后教师讲解;接下来学生再看例题2,教师再讲解;最后就是两三道题的习题练习、讲评,这节课就算完成了。这种形式的教学,对于基础稍好的学生,在教师讲完之后独立做简单的题,问题不大;但基础稍差的学生,基本上都会在这个地方“卡壳”。“根据化学方程式计算”这道难关一旦未能及时突破,学生在后面的学习中便会产生厌学的思想,久之就会放弃对化学的热爱和学习。所以,这种按部就班的传统教学方式,使这堂课成为我初中化学教学中一直难以突破的难关。

在践行课程改革的过程中,我改变了以往的教育教学形式,换种方式来处理这堂课,效果还不错。

2 发挥小组优势合作探究,以优带差

课堂上,在学生明确本课目标后,我先让学生写出一个较为简单的化学方程式,并在化学式下写出其相对质量比,然后让学生说出该化学方程式质量比的含义。接下来给出其中一种物质的真实质量,其值与该物质的相对质量呈简单的倍数关系,以便让学生能较快说出要求的其它物质的质量。学生熟练之后,再让他们自主阅读例题1和2,然后,同组同学讨论归纳该题的解题步骤和注意事项。随后,小组代表展示解题步骤,其他小组给予补充和说明,直到完整。在学生的自主探究和交流反馈中,学生对解题方法、步骤有了直观的认识,对知识掌握得更牢固。接下来,给出一个简单的题目,让学生分别在黑板和练习本上练习。学生练习的时候,我便在教室巡视,为个别学生指点解决“卡壳”的方法或“通关”的技巧,用红笔批改先做完的学生习题。每改到一个正确的习题,便让做习题的这个同学像老师一样为同组其他同学批改和指点习题。如果他们也检查到了正确的习题,小组内便又多了一个指导其他同学的小老师……随着我改到不同组的同学越来越多,去批改别人习题的小老师们也越来越多,而不会做这道题的同学则越来越少……这样一遍完后,再请最先全部完成的组的同学代表去批改黑板上学生的习题,让大家找找错误的原因或遗漏的地方或做得正确的关键,并补漏最初未注意到的易错地方或注意事项,从而又巩固了一遍解决化学方程式计算的方法。完毕后,再分梯度给出几个不同难度的练习题,继续练习、巩固......

这一堂课下来,教学内容比以前做法的内容多得多,而学生大多能掌握本课知识,基本没有不知如何下笔的学生。与传统课堂相比,其最大的变化就是,充分发挥了小组同学间的自主学习和合作探究的精神,让优秀生成为课堂教学的小老师,去帮助和带动组内的后进生共同进步。初三学生正处于青春转型时期,他们非常渴望得到老师的表扬和关注,得到同学的认同。采用小组合作探究的教学形式,每位学生都能积极主动的投入到学习中,希望自己能先于别人做完、做好这个题,成为别人的小老师。这样一来,优秀生除了有展示自己的机会,还能在讲解习题的同时再一次巩固知识。而对于组内后进生,由同学给他讲解,少了对教师的惧怕,多了对同学的亲近,更易让他们接受。通过组内学生自主探究,学习掌握新的知识,学生课堂知识不但掌握得更牢固,也更能体验到学有所获的乐趣。

3 结合课改要素践行课改,梦想成真

这堂课,是一个逻辑性极强的化学计算,没有化学课特有的实验作为增色剂。但与传统课堂不同的是,整个课堂中,老师只是做了引导和安排的工作,而学生在小组内通过自主学习、合作探究、归纳总结、展示反馈及练习巩固后获取了本课的知识和方法。在这种课堂模式下,老师工作变得越来越轻松的同时,也就引发我们不得不去思考一个关键的问题,那就是在这种课堂模式下,学生除了学习到课程要求的知识外,还学到些什么?我想,学生在自主归纳学习、展示反馈讲解的同时,他们的逻辑思维能力、问题的归纳和分析能力都得到了很大的提高;小组间的合作互助,增进了同学间的友谊,也增强了同学们的集体荣誉感;解题时所获得的方法和数据,会让其他同学更信服;对题目解决的结果,更让全体同学关注;学生课堂上的主人翁意识便会更加强烈。

我相信,抱着为老师或父母学习的学生,未必学得好,但秉着课堂自己做主,为自己学习的学生,他一定能学有所成。

3.《利用化学方程式的简单计算》教案篇三

例1 反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）（正 [x][y][B%][P][O] 反应为放热反应），在一定温度下，B的体积百分含量（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述正确的是

①m+n>p

②x点表示该反应此时的正反应速率大于逆反应速率

③n>p

④x点时比y点时的反应速率慢

解析从题图可以看出，体系的压强增大，B的体积百分含量（B%）增大，说明平衡左移，由[P] [x][y][B%][O] [x1][y1] [P1][P2]于物质A是固体，所以n

在x点：vx正＞vx逆；在y点：vy正＜vy逆；

在x1点：vx1正＝vx1逆；在y1点：vy1正＝vy1逆；

将x点与x1点比较：vx正＞vx1正＝vx1逆＞vx逆；

将y点与y1点比较：vy正＜vy1正＝vy1逆＜vy逆；

将x1点与y1点比较：vx1正＝vx1逆＜vy1正＝vy1逆。

综合分析可以得出：

vx逆＜vx1正＝vx1逆＜vy1正＝vy1逆＜vy逆；

vx正＞vx1正＝vx1逆＜vy1正＝vy1逆＞vy正。

由此，只能说明vx逆＜vy逆，而对于如vx正与vy正，其大小是不能具体确定的。

点评解化学平衡图象题时要注重两个三要素：

（1）图象构成三要素——横、纵坐标辅助线,注意:线上与线外，是平衡还是不平衡。

（2）图象分析三要素——起点、斜率（拐点）平行线，在研究化学平衡问题时，对于可逆反应在没有达到平衡（平衡线以外）时，分析反应速率一定要指向明确才有意义。

考点2 等效平衡和化学平衡的简单计算

例2 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）

（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时n（A）为 mol；

（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成n（C）为 mol；

（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝，y＝。平衡时，n（B）（选填下列一个编号），并写出作出此判断的理由是；

①大于2 mol ②等于2 mol ③小于2 mol ④可能大于、等于或小于2 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是。

解析该反应的特点是反应前后气体分子数有改变，条件是恒温恒压，“开始放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C”是一个标准，以后只要起始（或完全转化后）的A与B是1∶1，即为等效平衡。

（1）生成的C与反应的A的物质的量相等，故平衡时n（A）为（1－n） mol。

（2）与（1）标准等效，各项数值是（1）的3倍，故生成n（C）为3a mol。

（3）用前述等效的标准同（2）与完全转化的方法分析。x＝2，y＝3－3a，n（B）选④，理由：若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol。

（4）在以上的平衡体系中加入任意物质的量的C，都是等效平衡，平衡后各组分物质的百分含量是一个定值，故C的物质的量分数是[a2-a]。

点评化学平衡的计算分析“三段式”——起始、变化与平衡

（1）模式（以从正反应开始为例）

mA（g） + nB（g） ⇌ pC（g） + qD（g）

起始量 a b 0 0

变化量 mx nx px qx

平衡量 a-mx b-nx px qx

（2）解题的基本思路：①灵活设未知数，一般设某物质的转化量为x；②确定各物质的起始量、变化量和平衡量，并按（1）中模式列表；③根据相应的关系求反应物的转化率、混合气体的密度、平均相对分子质量等问题。

【专题训练】

1. 已知：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔH＝-1025 kJ·mol-1，該反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

[NO含量][时间][1200℃][1000℃] [NO含量][时间][1×105Pa] [NO含量][时间][1000℃][1200℃] [NO含量][时间] [10×105Pa][1000℃催化剂][1000℃无催化剂] [A B C D]

2．恒容容器甲与恒压容器乙开始的体积相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合气体，经一定的时间反应，在相同的温度下达到平衡，有关平衡时的叙述正确的是（）

A．甲、乙中SO3的体积分数相同

B．达到平衡时，甲所用时间比乙短

C．乙中SO2的转化率比甲高

D．若甲、乙中皆再加入同量的氮气，平衡都不移动

3．反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH<0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）

[A B C D][Z%][T][O][P1][P2] [Z%][T][O][P1][P2] [Z%][T][O][P1][P2] [Z%][T][O][P1][P2]

4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（）

A．33% B．40% C．50% D．66%

5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)⇌xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指（）

[O][t（s）][C%][T2、P2][T1、P2][T1、P1][T（℃）][Y][O][1.01×107Pa][1.01×106Pa]

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

6．有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）＝2 mol·L-1，c（B）＝3 mol·L-1，c（C）＝c（D）＝0。反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（）

A．前20 min的平均反应速率v（C）＝0.1 mol·（L·min）-1

B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c（C）＝4 mol·L-1

D．B的平衡浓度c（B）＝1·5 mol·L-1

7．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应：

①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)；ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；ΔH3

请回答下列问题：

[1.00

0.75

0.50

0.25

0][5 10 12][CH4][t/min][c/mol·L-1] [图1]（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝；10 min时，改变的外界条件可能是。

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象。

[时间][甲][转化率][CH4][可移动活塞][乙][甲][图2][图3]

（3）反应③中[ΔH3=] 。已知，温度一定，任意可逆反应达到平衡时，生成物濃度系数幂乘积与反应物浓度系数幂乘积的比值是一个常数，800 ℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量见下表，此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）。

[CO&H2O&CO2&H2&0.5 mol&8.5 mol&2.0 mol&2.0 mol&]

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)

c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

8．某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。

试求：（1）H2的起始浓度；

（2）用N2表示该反应的反应速率是多少？

4.《利用化学方程式的简单计算》教案篇四

说课

本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法

复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。教具准备

教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。

学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。课时安排

1课时教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品? 制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利

于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算 [教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计

算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。[投影]展示例题1 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。[师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 21586g32x，x=326g2158=0．6 g。

答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些

问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定

要进行单位换

算。单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即21586g32x；

还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得 2158158g32x计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。[投影]展示例题2 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3高温CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t 100x10t10010t5656，x==18 t。

答：需要碳酸钙18 t。[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 我们一起来看P100的课堂练习。[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

氯化氢气体多少克? [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论] [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果] [板演] 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2+Cl2点燃2HCl 2 71 73 100g x y 2100g2100g71x73y,x100g712100g7323550g，,y3650g。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个

未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：71x=73x

代入x＝3550 g，713550g=73x，解得y=3650 g。

可见计算结果相同。

[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? [学生思考] [教师总结并板书] 3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[学生练习] [注意事项] ①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。[布置作业]习题5、6、7、8 板书设计

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；

5.《利用化学方程式的简单计算》教案篇五

作为一名人民老师，教学是我们的工作之一，通过教学反思可以快速积累我们的教学经验，那么你有了解过教学反思吗？下面是小编帮大家整理的利用化学方程式的简单计算教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

利用化学方程式的简单计算教学反思1

利用化学方程式的简单计算教学反思《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：

1．从学生熟悉的身边现象入手，提出问题，解决问题。不论是引入，还是例题、习题的选择，都创设了具体的真实情景，增强了学生利用化学方程式解决计算问题的欲望。

2．注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法，让学生装先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。特别是设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，产生了思与冲击，促进了学生的自我评价。

利用化学方程式的简单计算教学反思二：

亮点：

1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如你是设计师的推进师，用100kg的液氢，那还应放多少液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课做得好。

2、引导学生阅读教材中的例1、例2，然后再让学生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。

3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。

不足：

1、时间安排不是很佳

2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。

整改措施：

在板演和点评时间缩短，增加练习量。

利用化学方程式的简单计算教学反思三：

这是一节训练学生思维分析与计算技能的专业课，必须注意提倡独立思考的重要性；同时又一节熟悉并巩固化学方程式书写技能的训练课；还是加深对化学方程式理解的过渡课。综合这些教学的基础因素，不宜人为再增添有关化学方程式计算分析的混乱度——将分析已知与未知搞得过于复杂，对学生的学习积极性是极为不利的。

这里首先需要的是夯实基础！否则将欲速则不达，事功半。

当前，一些教师在这节课上，急于讲解计算的类型、各类型的解题技能及技巧等等内容，课中出现的化学方程式都由课件、教师的板书提供。试问，当学生对化学方程式尚且生疏，甚至于不能书写，如何利用化学方程式进行计算呢？因此，我认为从学习建构出发，本节课的中心应当是从定量的角度，发展并巩固对化学方程式的理解及运用的启蒙。至于有关化学方程式简单计算的解题技能技

巧，需要在学生理解并能利用化学方程式进行相关化学反应的定量分析的基础上，自觉进行的反思与拓展。这样才能避免出现本末倒置的低效课堂教学状况。

用化学方程式的简单计算教学反思四：

化学方程式的计算是化学方程式知识的具体应用，它能使学生认识定量研究对于化学科学发展的重要作用，是中考必考的热点知识。本节课的内容是将基础知识与技能初步转向定量分析运用的启蒙教学。从学生已有的化学反应基础知识出发，从整理和分析化学方程式入手，将质量守恒定律和化学方程式含义中定量分析的内容，与实际实验、生活、生产情境结合，进行顺其自然的引导。教学过程中，应从训练学生思维分析与计算技能入手，注意提倡独立思考的重要性；同时巩固化学方程式书写技能的训练，加深对化学方程式的理解。当前，一些教师在这节课上，急于讲解计算的类型、各类型的解题技能及技巧等等内容，课中出现的化学方程式都由课件、教师的板书提供。如果学生对化学方程式还很生疏，甚至于不能书写，如何利用化学方程式进行计算呢？

在这次课后作业题的分析中，学生这类题目的得分率较低，主要存在以下几个问题:(1)审题不清，分析有误；(2)化学方程式书写出现漏洞或错误；(3)计算题书写格式不规范。

根据学生易错点做简单分析：第一步设未知数，学生写得很不规范，在日常教学中应培养学生良好的学习习惯；最后一步有些同学写答的时候过于简单，甚至不作答，这些都是不规范的。因此，我认为这里首先需要的是夯实基础，即加强对常见化学方程式的理解并要求学生正确书写，在这个基础上再加以练习，选择简单的题型，重点强调计算步骤及格式的规范化，通过学生的演练、学生自评、学生互评等方式加深对解题过程的理解。否则将欲速则不达，事倍功半。

利用化学方程式的简单计算教学反思五：

“教学永远是一门遗憾的艺术”，在这次讲课中出现了很多不足的地方，在试讲后王老师建议我要说液氢和液氧反应这个方程式为什么要计算液氧的质量而不计算水的质量？我当时也认为这样一说学生更理解利用化学方程式解决实际问题的意义了，但在上课时忘了。辜燕飞教授给我指出在学生回答量的意义时，没有指明质量，我只是纠正他的回答，而没有从质量守恒上解释为什么要指明质量，这是我对课堂的预设不够。还有在学生自己仿照例1做题时，几乎都会犯一个错误，就是“设需填充X千克的液氧”，说明这是学生的难点，试讲后许成霞老师说应该指明x指的是质量，若设成体积时指的就是体积，我当时没有进一步理解其含义，后来辜教授举了一个例子，我才明白原来没有将设答的量纲和物理学科、化学学科区分开来，在经过我强调后学生以后在做题时会记得不要带单位，但是不明白为什么不要带。我的校长刘志刚给我指出我的课堂语言应该更规范，更具有煽动力、渲染力。总之，教学课堂是一个永无止境的学习场所，我将在今后的教学中不断磨练自己，早日成为一个有自己教学风格的好教师。

利用化学方程式的简单计算教学反思2

一、教材分析： 1、教材的地位和作用

《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、教学目标分析

根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：

（1）知识与技能

①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；

②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。

（2）过程与方法

通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）情感态度与价值观 ①培养学生的爱国主义情感；

②培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

二、教学重点和难点

（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。

三、教法分析

好的教学方法能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此，选择好的教法是我们教师所不懈追求的目标。本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。

四、学法指导分析

教学矛盾主要是学生的学。学是中心，会学是目的。教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。

五、教学实施

1、情境激趣，温故知新

（利用多媒体显示“神舟八号”升空视频）：“神舟八号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，请写出化学方程式。

（说明：用我国发射“神舟八号”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又可增强学生的爱国情感。）

2、设疑解惑，引入新课

（师）：若你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要液氢100Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧的需要？请把你的解题依据、思路、过程等表达出来。

（生）：思考、讨论、交流、表达。

（说明：根据情境素材提出相关问题，能使学生体验到知识与技能的实用性，同时很好地激发学生的求知欲；并且利用上面化学方程式信息过渡到利用化学方程式进行计算，顺理成章，学生易于接受，同时培养学生的自动探究能力。）

3、阅读比较，自主探究

（师）：如何完整地表达你的解题过程？并引导学生阅读课本P100例题1和例题2，再比较你上面解题的思路、过程跟例题1是否一致？有哪些不足之处？请改正并按例题2的格式书写出来。

（生）：分组讨论，进行交流，并改正解题过程及格式。

（师）：你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？

（生）：讨论、回答。

（说明：充分发挥学生的主体地位和作用，让学生通过自己动手动脑去探索学习获取知识会比教师的说教式的教学更加深刻和牢固，对知识的理解、掌握得更加全面。）

4、改错辨析，加深认识

（师）：（多媒体显示）中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动，阿旺扎西等一行登山运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需多少千克高锰酸钾？

解：制取4.8kg氧气需要完全分解x千克KMnO4。2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 X 4.8kg 316/x=32/4.8kg x=47.4kg

答：需要47.4kg KMnO4。

（生）：小组竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正的快。

（说明：用竞赛形式改正错误之处，可加强学生对解题过程规范性的认识和理解，同时增加学习乐趣。）

5、检测反馈，加强应用。（多媒体显示练习）：

1、登山运动员能用 KMnO4为原料制取氧气吗？请说明理由。

2、某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为2Al2O3 =通电= 4Al + 3O2↑,电解10t Al2O3最多可生产多少吨Al？同时生产多少吨O2？（说明：通过练习加强学生对知识的应用，使学生学以致用，有利于提高学生应用所学知识解决实际问题的能力。）

6、评价小结，提高认识。

请学生谈一谈学完本节课后的收获和启示。7、拓展创新，巩固新知

（1）、已知Zn、Mg与稀H2SO4 反应化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同质量的锌和镁分别与足量的稀H2SO4充分反应，生成的H2 质量比是多少？（有何规律？）

（2）、饲养观赏鱼可陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封，为解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），它与水的反应是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g加到足量水中，生成了0.224L氧气(密度为1.43g/L)。试计算：①所用样品中过氧化钙的质量。②样品中过氧化钙的质量分数。

8、作业布置，自我评价完成课本P101习题中的练习。

六、板书设计

本节所设计的板书力求一目了然，重点突出，能使学生留下深刻的印象，便于记忆，且能给人一种美感。板书设计如下：

课题3 利用化学方程式的简单计算一、步骤：范例：（例题1）

1、设：（未知量）解：设可得氧气的质量为x。2、写：（化学方程式）2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、标：（质量比、已知量、未知量）316 32 4、列：（正比例式）6 g x 5、解：（求解）316/ 6 g = 32/x 6、答：（写答）x = 0.6 g 答：可得0.6 g氧气。

七、教学反思

本节课学生参与的程度不太高，出现眼高手低的现象。在教学中要注意学生参与学习的状态，努力让学生在课堂上人人参与，全程参与。课下注意让学生多练习，且经常强调格式。

《二氧化碳的实验室制法》的设计与反思

作者：程绪琼文章化学教学 20xx年第9期点击数：

12889 更新时间：20xx-12-10

程绪琼新建县第三中学，江西新建3301031、教学目标:

1.学习探讨实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置、收集方法和检验方法。

2.学习通过对新旧知识关系的认识，主动建构新知识。

利用化学方程式的简单计算教学反思3

本课题我是分两课时来完成，第一课时是教会学生利用化学方程式进行简单计算，在他们已经完全掌握了化学方程式计算的步骤和书写格式的基础上；再展开第二课时，在第二课时教学中设计一个辨析与改错环节，让学生加深解题注意细节，产生反思与冲击。并适当增加练习的难度，由解答一个未知数的练习到求两个未知数的练习，以课本习题P103 2、3题为例加深探讨学习。同时需要补充习题，让学生及时巩固练习。

下面主要以第一课时内容做一些教学反思。

《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：

要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在教学过程中，要提供时间让学生当堂练习，教师要发现问题，及时予以反馈纠正。注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。

亮点：

1、用潜艇在水中潜行消耗制取氧气药品质量及神舟七号所用的燃料预算质量设疑，充分激发学生的求知欲，引入新课做得好。

2、引导学生阅读教材中的例1，并联系已有的数学知识做详细探讨学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后再让学生根据例题试解例题2，”符合逻辑。

3、把学习的主动权交给学生，让学生相互讨论学习，并在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

4、把时间和空间都放给学生。老师走下去，发现个性问题及时指导，发现共性问题及时讲解。多引导学生相互学习，促进他们合作交流。

不足：

1、时间安排不是很佳，讲解语言不够简捷。

2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。

整改措施：

今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，在板演和点评时间缩短，增加练习量。

学生常犯的.错误主要有：（1）元素符号或化学式写错（2）相对分子量计算错误；（3）化学方程式未配平；（4）物质的单位用错；（5）漏写答案。

从实际教学效果看，不同学生都要有不同程度的收获，学生学习积极性较高。在今后的教学工作中，更应注意培养学生的自信心，给学生更多体验成功的机会。

利用化学方程式的简单计算教学反思4

《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算物质组成元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下；

一、这节课成功的地方：

1、始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。

2、注重基础知识。通过对根据化学式计算物质的相对分子质量；计算物质组成元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的检测。一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进一步巩固上节所学。

3、注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。

二、这节课的不足的地方：

1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，具体给学生发现细节问题的时间太少。

2、在自主探究环节，由于时间关系，纯度的题目给学生留的思考的时间太少，练习题学生还没来得及思考，就开始让学生解决，学生参与到课堂的力度不够。

利用化学方程式的简单计算教学反思5

《利用化学方程式的简单计算》教学反思《利用化学方程式的简单计算》本节课先从火箭发射过程中如何计算所需氧气的质量入手，激发学生学习的兴趣，再回顾化学方程式有关于量的含义，得出有关化学方程式简单计算的依据是利用化学反应中各物质的质量比，最后规范解题的格式和步骤，回归问题，解决问题。本节课基本完成了预期的任务，达到了预期的效果，但是仍有以下的不足需要改进。一、课堂利用碳和氧气在点燃后反应生成二氧化碳的方程式进行回顾有关化学方程式量方面的含义，若能够从高锰酸钾加热分解制取氧气的方程式入手回顾量的含义，与例题1对应，将更有利于知识的衔接，同时节约课上的时间。二、利用化学方程式的简单计算需要用到原子的相对原子质量，本节课在题目中直接给出，最好能够能与中考试卷标注在同样的位置，让学生知道在考试相对原子质量标注的位置。三、课堂上有些问题由教师直接口述，在多媒体课件上未相应出现，重要问题应在课件上同时出现，便于学生理解。

四、课堂通过学生自学，抢答，练习，改错，评价，帮学，总结，小组合作等形式发挥了学生积极主动的作用，个别学生的学习能力较高，学习积极性较好，可考虑让掌握地较好的学生直接讲解题目或者分层次教学进一步提高他们的能力。

利用化学方程式的简单计算教学反思6

本课题我是分两课时来完成，第一课时是教会学生利用化学方程式进行简单计算，着重强调化学方程式计算的步骤和书写格式，并利用一个辨析和改错环节加深解题的注意事项；在他们已经完全掌握了化学方程式计算的步骤和书写格式的基础上，再展开第二课时，适当增加练习的难度，由解答一个未知数的练习到求两个未知数的练习，同时补充习题，让学生及时巩固练习。下面以第一课时教学内容反思：

要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在学习过程中，要提供时间让学生自主学习、合作交流，教师要及时发现问题，及时予以反馈纠正。注重学生学习知识的层次性和发展性。在导学案的设计中采用了自主学习为主、合作学习为辅的设计，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再展示交流，将感知上升为理论。亮点：

1、利用导学案循序渐进的指导学生阅读教材，总结出利用化学方程式的简单计算的步骤及格式

2、引导学生阅读教材中的例题，并联系已有的数学知识做详细探讨学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后

再让学生深入的掌握计算中的注意事项。

3、把学习的主动权交给学生，让学生相互讨论学习，并在黑板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

4、把时间和空间都放给学生。老师走下去，发现个性问题及时指导，发现共性问题及时讲解。多引导学生相互学习，促进他们合作交流。

不足：

1、导入直接但是没有过于清晰的引入课题，如果像李老师用视频引入更能提高学生的学习兴趣。

2、时间安排不是很佳，导致本节课有习题没有完成；

3、讲解语言不够简捷，语速过快，有些问题可能没有阐述清楚。

4、学生展示时没有全员参与，参与度不高。

5、本节课学生只能初步了解并不能掌握利用化学方程式的计算，在重点难点上没有完全体现，只强调了化学计算总设和答的单位，没有给出其他的指引。

6、对于学生列比例问题没有给出明确的说明和指导。

整改措施：

今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，增加练习量，还要让每位同学都主动参与学习。

利用化学方程式的简单计算教学反思7

化学方程式的计算是初中化学一个难点，特别是我们学校的学生，部分学生数学基础太差，直接影响学生对化学方程式计算方法、解题过程的掌握与理解。教学中我还要给个别学生讲解含有未知数的简单比例的解题方法，真让人叹息。这几节课，通过课堂及作业反馈，较之上届学生要好一点，关键是学生数学知识强一些，所以化学计算多数也能完成，但做题格式不尽如人意，反复强调，还是有部分学生丢三落四，不按要求写全解题过程，需要个别辅导纠正。

《练习册》中，利用化学方程式的简单计算共有两组习题，两组练习整体较难，部分题目已经超出学生目前学习情况，主要是几道含有杂质的化学方程式的计算及物质质量分数的计算，教师可灵活处理，我的方式是讲几道题，其他学生选做。《练习册》中的剩余题目我也是有选择给学生评讲部分，再布置作业，效果要好一些，否则大多数学生难以完成，就失去练习效果了。