化学工艺学作业答案

化学工艺学作业答案（通用9篇）

1.化学工艺学作业答案 篇一

一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大

D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

2.下列表示式错误的是()

A.Na+的轨道表示式：

B.Na+的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。下列说法正确的是()

A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲

D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为

一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有()

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键

Ⅱ.(1)BCl3中B原子的杂化方式为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的

②胆矾中SO42-的空间构型为

评卷人

得分

三、实验题(本题共0道小题,,共0分) 试卷答案

1.C

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;

B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的正价(氧、氟除外);

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常;

D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.

解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;

B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;

D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.

故选C.

点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大.

2.A

考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.

分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.

解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;

B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;

C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;

D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;

故选A.

点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法.

3.B

知识点:位置、结构、性质的相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量的元素，则Q是O元素;R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素;Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素;W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。

A.原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q

错误;B.元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确;C.Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误;D.由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。

思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。

4.D

考点：键能、键长、键角及其应用;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型.

分析：A.根据键长越短，键能越大判断;

B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°;

C.RCl5RCl3+Cl2↑;

D.R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对.

解答：解：A.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确;

B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种，故B正确;

C.RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确;

D.R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误.

故选D.

点评：本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图.

5.C

考点：原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答.

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素.

A.若Y为Si，则电负性Si

B.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X>Y>Z>W，故B错误;

C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，为正四面体构型，故C正确;

D.WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误，

故选C.

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等.

6.B

考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;

B.非金属性越强电负性越强，价含氧酸的酸性越强;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角;

D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定.

解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣>F﹣>Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A错误;

B.非金属性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正确;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C错误;

D.离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故稳定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D错误，

故选B.

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角.

7.D

【知识点】原子结构与元素周期率的关系

解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O;Z、M同主族，则Z为S;原子半径：Z>W，则W为Cl。A.钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误;C.因水分子中存在氢键，所以水的沸点，沸点为H2O>HCl>H2S，故C错误;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误;D.元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。

【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握.

8.(1)①三角锥型;sp3;②3;

(2)①强;平面三角形;三角锥形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.

考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;

②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算;

(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;

②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.

解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;

②反应中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3;

(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强;

气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形;

SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，

故答案为：强;平面三角形;三角锥形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，

故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.

点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，(1)解题中注意对分子结构的分析.

9.(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

(6)sp31：3[SiO3]n2n-(或SiO32-)

知识点:物质结构与元素周期律

解析：(1)硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子(3s23p2);

(2)硅元素在自然界中主要以化合态(二氧化硅和硅酸盐)形式存在;

(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合.在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子(晶体硅类似结构)，根据均摊法知面心位置贡献的原子为6×1/2=3个;

(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;

(5)①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成;②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键;

(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44?)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-。

思路点拨:杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp，平面型为sp2，四面体型为sp3,或运用价电子对数计算法：对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算;若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数)，阳离子取“-”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论：

分子价电子对数几何构型中心原子杂化类型

BeCl22直线型sp

BF33平面三角形sp2

SiCl44正四面体sp3

价层孤VS立体 SO330sp2平面三角 CH440sp3正四面体 NH4+40sp3正四面体 H2O42sp3V BF330sp2平面三角 CO32-30sp2平面三角 SO231sp2V NH341sp3三角锥

10.I.(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。

Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.

(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面体.

知识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用

答案解析:I(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF

(3)根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。

Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.

(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面体.

解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe. (1)I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为;同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F>N>O>C。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH4、NH3、H2O， A.CH4、NH3、H2O的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确;B.CH4、NH3、H2O中，中心原子均价层电子对数均为4，均采取sp3的杂化方式，故B正确;C.由于排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子-成键电子，故键角甲烷>氨气>水，故C错误;D.甲烷是非极性分子，故D错误。

Ⅱ.(1)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO32-。

(2)①根据其结构示意图可以得到胆矾的化学式为：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。

②SO42-中中心原子S的价层电子对数=4+(6+2?2×4)/2=4、孤电子对数为0，为正四面体结构.

思路点拨:本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等，侧重考查学生对知识的应用，需要学生具备扎实的基础;物质结构与性质，较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、空间构型的判断方法。

2.高二化学寒假作业答案2018 篇二

大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是编辑老师为大家整理的高二化学寒假作业答案，希望对大家有帮助。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH+4 SO2-4 NO-3 Cl-

浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH = ▲。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：

① N2(g)+O2(g)2NO(g)H= ▲ kJmol-1。

② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式 ▲。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的0，该设想能否实现? ▲(填能或不能)。依据是 ▲。

(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲。② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ▲。

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)H 1=+489.0 kJ mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H 2 =+172.5 kJmol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲。

(2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ▲。

(3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。

①该反应的H ▲ 0(填大于或小于)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ(填、=或)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器甲乙

反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ▲。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 ▲(填序号)。

3.2020高一化学暑假作业答案 篇三

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是

A.化合物，电解质B.分子，原子

C.碱，化合物D.纯净物，盐

解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案C

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()

解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案A

3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案A

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。

答案C

6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()

A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

答案B

7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性

解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。

答案A

8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

解析A项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。

答案D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()

解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确;纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。

答案B

10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()

A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

解析H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3→C+4O2碳的化合价无变化;2H+→H2，氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂。

答案A

11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()

A.该反应中C失电子，被还原

B.该反应中H2得电子，被还原

C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2

D.该反应属于复分解反应

解析在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1molC从0价变为+2价，失2mole-，生成1molH2，C项正确;该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。

答案C

12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

解析A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

答案B

13.下列关于分散系的叙述不正确的是()

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

解析把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。

答案C

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>Fe2+，所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。

答案A

15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

解析NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1?1，C、D两项均正确。每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，B项错误。

答案B

16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是()

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

解析根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。

答案B

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质都不是电解质

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

①物质M的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。

答案(1)ACBD(2)①FeCl3②阴阳

18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。

(2)根据酸、碱、盐的概念判断。

(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na++CO2-3。

答案(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷

(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A________;B________;C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。

(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

解析(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

(2)化学反应为：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。

答案(1)CO2H2ONa2CO3

(2)不是

(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

解析A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置，黑色固体是炭;E中发生的反应为：CO+CuO=====高温Cu+CO2，现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。

答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

(2)饱和碳酸氢钠溶液

(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

(4)炭C+CO2=====△2CO

(5)检查装置的气密性

(6)E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=====△Cu+CO2

(7)DE②

21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式为____________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

解析(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，还原产物和氧化产物都是FeCl2。

(3)反应中电子转移的方向及数目为：

(4)反应中转移0.3mol电子，溶解0.15molFe。

所以m(Fe)=0.15mol×56g?mol-1=8.4g。

答案(1)FeCl2FeCl2

(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

4.高一化学寒假作业答案2022 篇四

1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A

8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9. 略

5.九年级化学寒假作业参考答案 篇五

九年级化学寒假作业参考答案

九年级化学寒假作业一 1．C

2．D

3．B

4．B

5．C

6．D 7．B D F G C 8．①③④

②⑤

9．（１）试管

酒精灯

集气瓶（２）ｂ

（３）过氧化氢水＋氧气

B

用带火星的木条放在集气瓶的瓶口

（４）防止水倒流，使试管炸裂

九年级化学寒假作业二

1．B

2．C

3．A

4．B

5．D 6．（1）氧气

（2）负

（3）水氢气＋氧气

7．略

8．（1）漏斗

酒精灯

试管

（2）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

不溶性（3）过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘（或滤纸破损、仪器不干净等其他合理答案）

（4）气密性

防止加热时出现暴沸

使水蒸气冷凝

（5）肥皂水 产生丰富的泡沫（或水样仍然澄清）九年级化学寒假作业三

1．A 2．D

3．C

4．D

5．D

6．D 7． 3Fe

Fe3+

2SO8．MgO

MgCl2 Al(OH)3

Zn(NO3)2 9． 13

失去

金属

A2B3 10．＋3

11．（1）＋3

（2）7∶3（3）70%（4）140t 九年级化学寒假作业四

1．D 2．B

3．A

4．C

5．B 6．（1）32 36（2）36 8 36 相等

44（3）①化学反应中，反应前所有物质的总质量与反应后所有物质的总质量相等；②化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量。

7．(1)2(2)N2 +3H

22NH3 8．（1）2H2O2H2↑+O2↑(2）4P＋5O22P2O5（3）CO + CuO Cu + CO2

9．（1）都属于分解反应；反应后都生成了氧气；都利用了二氧化锰作催化剂。（其他合理答案均可）（2）A

优点：反应不需加热；安全；无毒。（其他合理说法或合理答案均可）

10．（1）2；

（2）80%。

开心一刻答案：Ａ为鸡，Ｂ为鸡蛋，Ｃ为熟鸡蛋，Ｄ为臭鸡蛋

九年级化学寒假作业五

1．D

2．A

3．C

4．C

5．B 6．缺氧窒息；CO中毒

7．增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧；C+H2O

H2+CO

在煤气发生泄漏时，能够及

时发现而采取有效措施防止发生安全事故。8．（1）H2、CO、CH（2）O2（3）CO2 9．（1）水

二氧化碳

氧气

一氧化碳（2）将尾气烧掉

（3）两人的氧气用量不同

（4）使燃料在氧气充足的条件下燃烧（或使燃料完全燃烧）10．4.4g

谜底：吻（KISS）九年级化学寒假作业六

1．C

2．C 3．D

4．C

5．A

6．B

7．金属

In2O3 8．（1）2H2O、2H2、O2

（2）①化学反应中分子可以再分为原子；②化学反应中原子种类不变；③化学反应中原子数目不变；④化学反应中元素种类不变。等等。（3）化学反应中，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。

9．①CO2

CO2在通常状况下的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气

②H2

H2是单质，其它三种物质均为化合物 ③CO

CO有毒，其它三种物质均无毒 ④CO2

CO2在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中均能燃烧

⑤CO2

CO2能溶于水且与水反应，其它三种物质均不溶于水，也不与水反应

⑥CO2

CO2能澄清的石灰水反应，其它三种物质均不与澄清的石灰水反应

10．不合理

（或其他合理的文字描述）

11．（1）

O2

7.45g

(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g

所以题目有错误。

（氯酸钾质量= 7.454g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。

6.化学工艺学作业答案 篇六

化学选修六参考答案

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7.化学工艺学作业答案 篇七

2018年高一化学寒假作业答案解析

【】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。在这里查字典化学网为各位考生整理了2018年高一化学寒假作业答案解析，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦！

三、推断题

19.(每空2分，共14分)(1)碳碳双键(2分)CH3CHO(2分)

(2)CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O(2分)酯化反应(2分)

(3)-CH2-CH2-(2分)

(4)CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl(2分)

氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用(2分)

四、实验题

20.(14分)(1)防止烧瓶中液体暴沸(2分)

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡(2分)

(3)否(1分)该反应是可逆反应，反应不能进行完全(2分)

(4)饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏(每空1分)

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2分)

五、计算题

23.(每小题2分，共6分)(1)C4H10(2)B：CH4 C：CH2==CHCH3或B：C2H6 C：CH2==CH2

(3)CH2==CHCH3

8.化学工艺学作业答案 篇八

初中寒假作业是不是一直困扰这你呢?不用担心，查字典化学网小编为你带来了2018年初三上册化学寒假作业答案参考啦，是不是很让你兴奋呢?那就快来看看吧!

DACDDCBABDAD

11、(1)、C、H(2)、CO2、H2O(3)、9:2(4)、失，Al3+

12：(1)、2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 分解(2)、3Fe+2O2==== Fe3O4 化合

(3)、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O(4)、Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

13、丙 乙 相等 降温结晶。

14、(1)、A：He,B：C(2)、NaCl。

15、(1)、①试管②灯精灯。(2)、A 防止K2MnO4粉末堵塞导管

2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 带火星的木条伸入瓶中，复燃。

(3)、B E 污染环境。

16、(1)、12，(2)、7.9%。

17、(1)、10g 90%(2)、固体中滴加稀盐酸无气泡，则无CaCO3确保W2g全部是杂质质量(3)、乙 节约药品(4)、9.7%。

9.高一化学寒假作业答案2022 篇九

8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。

2e

9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;

(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)

(4)浓盐酸的物质的量浓度是：