钠的化合物说课稿

2024-07-29

钠的化合物说课稿（共10篇）

1.钠的化合物说课稿篇一

高中化学《钠的化合物》说课稿

一.教材分析

本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

知识目标：

(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

难点：过氧化钠的性质。

通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

二.说教学方法：

1.说教法

关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

2.说学法

引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。

三.教学设计

教学过程：

【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?

学生回答后，总结，引入新课。

【板书】

一.钠的氧化物

1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)

【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?

【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的`试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。

【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?

【板书】

2.化学性质

①与水反应

②与CO2反应

【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?

【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。

【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?

【投影-1】小结：

主要表现出强氧化性

【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?

【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。

【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)

3.用途。学生阅读课文后小结

【板书】

二.钠的其它重要化合物

1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)

【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?

溶解性：Na2CO3>NaHCO3

【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?

【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中

稳定性Na2CO3>NaHCO3

用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影—2】。

2.硫酸钠，

俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。

【投影—2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。19获得哥伦比亚大学硕士学位，19又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。

1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。

【投影—3】：总结：

【投影—4】：练习：

1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。

2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?

(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：

(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?

(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。

2.《钠的化合物》教学设计篇二

关键词:激发学习兴趣主动探究式学习钠的化合物的性质问题讨论

一、教学内容

本节课是人教版全日制普通高级中学教科书化学(必修)第一册,第二章《碱金属》的第二节《钠的化合物》的教学内容。本章的教学内容起着承上启下的作用,即复习巩固第一章所学的有关氧化还原反应的知识,又为后面学习元素周期律做了铺垫,提供了一些感性知识。

二、教学对象分析

1.学生刚刚学完了钠的性质,有些化合物则是钠发生化学反应的生成物,过渡比较自然。

2.本届招收的学生总体水平不是很高,所以有必要通过元素化合物性质的教学提高学生运用知识的能力及科学的思维方法。

三、教学目标

1.知识与技能:掌握Na₂O₂的性质及相关的应用,培养学生逻辑思维能力及推理判断能力。

2.过程与方法:通过演示实验激发学生学习化学的兴趣,引导学生加强自主学习,了解探究式的学习方法。再通过问题讨论的方式,学习一些科学的思维方式的思想方法,如由个别事例,归纳抽象出一般规律的方法。

3.情感态度与价值观:在探究学习的过程中,让学生感受到学习的乐趣,增强学习的愉悦感,提高学生的学习热情,学会用辩证唯物主义的观点去分析和解决实际问题。

四、教学的重点和难点

1.教学的重点:Na₂O₂的性质。

2.教学的难点:与Na₂O₂性质有关的实际应用,即“问题讨论”的内容。

五、教学策略

本教学设计试图通过问题讨论的方式,深入挖掘教材的内涵,对教材内容做适度延伸(非知识性延伸,而是在Na₂O₂的性质应用方面的延伸),从而使学生感悟到如何运用所学的化学知识去解决实际问题,在解决实际问题中发现、总结规律性的方法,以期达到从根本上提高学生整体素质的目的。

六、教学过程

七、教学反思

本节课的教学设计以学生掌握Na₂O₂的性质为重点,突出实验主题,激发学生学习化学的兴趣,培养学生自主学习、主动探究的学习精神,努力营造开放、合作的课堂教学气氛,运用了现代多媒体教学手段,努力达到新课程标准的要求。

3.《钠化合物》说课稿篇三

一、教材的地位和作用

钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义、

二、教学目标的确定

根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

①知识技能目标：知道Na2O，Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标：通过Na2O2和水，和二氧化碳反应，以及相关补充实验，进一步提高观察能力和思维能力

③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

三、教学重难点

重点：钠的化合物的性质是本节的重点、

难点：过氧化钠的性质是本节的教学难点、

四、教法和学法

教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验，观察，对比，归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解、这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能和目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风、

五、授课程序

第一部分：情景创设

1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火?(水，二氧化碳)

其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

第二部分：实验探究活动

1、探究实验一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

现象：脱脂棉着火了

设疑：为什么脱脂棉着了?探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

(反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。)

2、探究实验二：Na2O2与H2O反应生成物的探究

指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

现象：带火星的木条着了(有氧气生成)

反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。(有碱生成)

及时填写“探究实验报告”相关内容。(生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑)

3、探究实验三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

填写“探究实验报告”相关内容。(1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。)

4、探究实验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应

指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

现象：脱脂棉燃烧

填写“探究实验报告”。(过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)

第三部分：创新应用

1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

指导思考：“固+液气体”

探讨交流：展示各自的设计。

2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

金属钠着火怎么办?Na2O2应怎样保存?有哪些方面的应用?

指导恩考：结构-性质-保存、应用

回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭;过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存;过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

第五部分：布置作业

4.钠的化合物说课稿篇四

四川教师招聘面试说课包含的内容：说教材、说学情、说教学目标、说重点难点、说教法学法、说教学准备、教学过程、说板书。

[高中化学《铝的重要化合物》说课稿] 各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《铝的重要化合物》的第一课时。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。)

一、说教材

本节内容属于人教版高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝、氢氧化铝、铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属钠的重要化合物性质，金属铝的化学性质的基础上，对金属及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素及其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，所以在学习或者授课过程中我也会与之前所学的概念理论建立联系。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

二、说学情

学生在前面已学习了铝的化学性质、钠的重要化合物的性质，头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验，将实验探究与思考交流交替进行，让学生积极参与进来，凸显学生的主体作用。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标【知识与技能】

能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。

【过程与方法】

通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物。

(过渡：根据新课标要求与教学目标的设计，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点【重点】

氧化铝和氢氧化铝的两性性质;Al(OH)3的制备。【难点】

Al(OH)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、说教学方法

本节课采用多媒体展示内容与先前学习的知识形成认知冲突进行导入，以实验探究法为主线，结合使用随堂实验、多媒体展示、启发法、比较、归纳分析、交流讨论等教学方法进行教学。

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)

六、说教学过程环节一：导入新课

首先是导入环节，在此环节中我准备用温故知新法进行导入。在课程开始之前给学生提出问题：回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么?为什么融化的铝不滴落?在学生充分的回顾之后，向学生介绍铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，进一步通过氧化铝的性质及其氢氧化铝的性质如何，引入新课的学习。此环节采用

温故知新的方式，是为了建立起前后知识之间的联系。

环节二：新课讲授

接下来进入新课教学环节。此环节我将借助实物、学生动手实验的方法进行教学，同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。

1.氧化铝

在这一环节中，我将先播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。并提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质?由此来认识氧化铝的物理性质。我会进一步提问铝表面的这层氧化膜如何去除?学生根据已有的铝性质的知识，可能猜想出氧化铝可以与酸、碱发生反应，紧接着我会让学生自主设计实验进行验证，得出氧化铝能同时与酸、碱发生反应，生成盐和水的结论。最后向学生介绍两性氧化物的概念及氧化铝也是两性氧化物的知识。

2.氢氧化铝

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法?学生通过讨论得出可以用铝盐与碱反应来进行制备，但是对于制备时所用的碱的选取，学生不易理解。为降低学习难度，可直接演示硫酸铝与一水合氨反应的实验，进一步分析反应现象，写出反应方程式。我会借此向学生介绍此为氢氧化铝的实验室制法，之后向学生介绍氢氧化铝的用途。

而对于氢氧化铝的两性，我采取教师演示实验的形式，氢氧化铝分别与酸及碱发生反应，让学生观察实验现象，并据此写出反应方程式。

在学生认识到氢氧化铝的两性之后，我会进一步让学生回顾思考在制备氢氧化铝时碱的选取问题，以深化对于氢氧化铝两性的理解。

对于氢氧化铝受热不稳定的特性，可以直接向学生介绍。环节三：巩固提高

在这一环节中，主要涉及氢氧化铝的用途，我会给学生呈现氢氧化铝可以缓解胃痛的资料及明矾净水的资料，让学生总结其原理。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理?

七、说板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：

5.钠的化合物说课稿篇五

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《最简单的有机化合物---甲烷》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、说教学背景

1．教材的地位及其作用

《最简单的有机化合物—甲烷》位于高中化学必修二第三章第一节，是必修教材的有机内容，教材的起点低，强调知识与应用的结合。教材从学生已有的生活背景知识出发，介绍甲烷的结构、性质、生活生产中的应用，让学生明确学习有机化学的基本方法“结构---性质---应用”，为后面的有机物学习打下基础，所以学好本节内容显得特别重要【过渡语】根据新课标的要求，教材的分析，确立了以下三维目标和重难点内容【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

2、学情分析

（1）知识基础

初中阶段学生对甲烷的存在、物理性质和燃烧实验已经有了解，在前面的章节也学习了电子式、结构式、从化学键的角度解释化学反应的本质，这些都为本节课的实施

提供了可能

（2）认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维敏锐，动手能力强，好奇心重，辩证思

维发展迅速，但学生的抽象理解能力、空间想象能力较弱 3.教学目标

（1）知识与技能

知道甲烷的分子结构及特点，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。（2）过程与方法

①通过探讨甲烷的结构，初步学会有机物结构的表示方法

②通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质（3）情感态度价值观

①激发学生学习有机化学的兴趣 ②培养学生关心能源、环境等问题 4.教学重点和难点

重点：甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念；难点：甲烷的空间结构、甲烷与氯气的取代反应

【过渡语】根据学情分析，为突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

三、说教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“模具结合多媒体教学”对甲烷的空间结构进行探究，再结合“实验探究法”引导学生用实验的方法分析、归纳CH4的化学性质，从而突破难点

2、说学法

自主学习、合作学习、实验探究学习，归纳总结学习

【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环

节展开教学

三、说教学过程

1、创设情境，引入新课（3min）

展示“西气东输”引入新课

（目的：通过学生熟悉的生活经验引入新课，增加学生学习本课的兴趣）

2、实验探究，获得新知（30min）

A、教师指导学生阅读教材，了解我国天然气的分布情况

（目的：通过自主学习甲烷的存在和分布情况，培养学生自学，提取信息的能力）

B、教师指导学生通过前面所学习的价键知识让学生写出甲烷的电子式和结构式，提出

问题甲烷的空间结构如何分布，并结合模具展示，让学生了解甲烷是正四面体

（目的：复习了前面所学的价键知识，同时借助模具帮助学生完成空间想象，突破第一个难点，让学生体会化学的空间美学）

C、通过观察沼气让学生了解甲烷的物理性质，通过甲烷的结构了解到甲烷的性质稳

定，引入甲烷的化学性质的学习-----氧化反应和取代反应，在学习氧化反应的时候结

合书中的资料卡片对学生进行安全教育

（目的：让学生体验学习有机化学的基本思想-----结构决定性质，并提高安全意识，学会用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊）

D、在学习取代反应的时候组织学生观看甲烷的取代反应的实验视频，并观察现象，通过

对现象的分析推断取代反应的产物，并及时投影甲烷与氯气反应的原理，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质

（目的：体验从物质的微观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验

室学习物质性质的基本方法）

3、知识应用，加深理解（5min）

根据本节课的重难点，设置随堂练习

（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

4、归纳整理，理性提升（2min）

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，现将板书划分为两版：

左板：CH4的物理性质

右板：CH4的化学性质：氧化反应，取代反应

五、教学反思

本节课从学生已有的生活背景知识出发，介绍甲烷的结构、性质、生活生产中的应用，让学生明确学习有机化学的基本方法“结构---性质---应用”，借助模具帮助学生完成空

间想象，运用实验学习物质的性质，突破难点内容，本节课让学生用生活的眼光看化

学，体验化学就在我们身边，增加学生学习化学科学的兴趣，当然本节课还存在很

6.化学式与化合价说课稿篇六

一、指导思想：

根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性、积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科带有任何遗憾。

二、教材结构与内容简析

化学式与化合价这个课题按正规课时分为二个课时，根据本班的实际情况我把这个课题分为四个课时，第一课时主要讲述了化学式的概念、化学式所表达的含义。第二课时主要介绍化合价，记化合价。第三个课时就是我今天讲的三个内容1、根据化合价求化学式的步骤，这是学生必须掌握的技能，是本课教学的一个重点。通过推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。2、是讨论部分：根据化学式求出某元素的化合价。就是已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，主要是通过课堂讨论、自学来解决。3、化学式的读法这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。第四课时就下一节课要讲相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，书本上对这些内容要求不高，故在下一课教学中不准备任意扩大与加深。

三、教学目标

1、知识与技能：能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式

2、过程与方法：通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题

3、情感、态度与价值观：通过背诵化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲

四、教学重点、难点、关键

都在于：如何应用化学价来求化学式，为了让学生更好的理解和撑握这部分知识，首先按课本上讲解了求化学式的五步骤，然后马上进行反馈，最后又介绍了一种方法，十字交叉法，使学生更好、更快写出化学式来。

五、教学程序及设想

复习部分

首先创设情景，通过猜迷语的方法调动学生的积极性，以此来温故旧知识，

其次是通过默写元素符号、化合价为本课讲述的内容作准备新课部分

新课部分

1、应用化学价来求化学式：要是由老师讲解，学生领悟方法，并通过反馈得以落实

7.《钠的化合物》教学反思篇七

1、首先从分析教材开始，发现新旧教材教学内容不一样。旧教材有氧化钠，新教材只讲过氧化钠;旧教材有硫酸钠，而新教材介绍了碳酸钠与碳酸氢钠;旧教材只有一个实验，新教材却增加了3个实验，突出了实验在化学探究上的功效，弥补了教旧材的不足。同时新教材重视了知识的实际应用，如图示钠盐的用途介绍，强化了化学史教育，侯氏制碱法等，是对学生进行爱国主义和科学精神教育的好素材。

2、从学生分析，高一学生化学知识十分有限，实验更是薄弱环节，在初中做过的实验大都是一些验证性实验，探究性实验很少。学生对实验虽然感兴趣，但不一定能积极主动去观察思考，去探究事物的本质。如何把实验作为一个探究未知领域的手段，把学生从观察到的复杂多变的现象引入问题的情境当中，使学生的思维进入活跃状态，希望学生能进行实验探究。

3、教学目标：使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。使学生掌握对比学习方法。

4、教学重点、难点： Na2O2 的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别的方法。

5、教学模式:采用2种方法。在过氧化钠的教学中，采取探究法，从杨利伟在太空仓中生活需要氧气，而氧气从哪儿来呢?从这个问题入手，引导学生探究过氧化钠与二氧化碳反应。在碳酸钠与碳酸氢钠的教学中，采用比较法。通过2个实验：二者与稀盐酸反应，从反应速率和产生气体的量上去比较，寻找相同点与不同点。加热实验进行比较，寻找不一样的地方。

6、实验改进：比如，过氧化钠与水的反应，教材中做Na2O2 和H2O实验时，没有滴加酚酞，今天实验时改加酚酞，为什么?酚酞变红说明有碱(NaOH)生成，后又变无色说明Na2O2 具有漂白性，拿什么来说明?这是一个很好的例子。设计Na2CO3 、NaHCO3 与盐酸反应实验时也做了改进：用等质量的Na2CO3 、NaHCO3 和盐酸反应，来比较它们的反应速率和产生气体量的不同，这也为以后学习反应速率提供一个很好的素材。这个实验还可把它从定性实验改为定量实验，假如说用秒表控制时间，用量筒测出被CO2 气体排出的水量。把最后一个加热NaHCO3 实验改为微型实验，自己做了一些W型玻璃管，通过对比实验，最大好处，反应速率快，现象明显，试剂用量少，节约时间，注意环保。

7、小结：除本节课的知识点小结外，对这节课的思维方法作了简单说明，从杨利伟的航天发现(提出)问题，经过Na2O2 的实验探究，解决了问题;从Na2CO3 、NaHCO3 与盐酸反应、加热反应的探究，比较、判断得出二者性质的不同，达到第二个难点问题的解决

二、值得注意与改进的方面：

1、对课的分析一定要透彻，首先要确定本节课在本章中的地位与作用，在高一知识体系，仍至高二、高三知识体系中的.地位与作用，眼睛不能只盯住本节的几个知识点去设计思考问题。比如，在处理过氧化钠的教学中，除进行实验探究外还可以与氧化钠进行对比教学，考虑到时间紧，那么在上节课时就该处理好氧化钠的知识复习，为本节课的对比教学作好铺垫。这也是许多青年教师最易犯的错误，因为他们不熟悉教材，不了解三年的知识体系(结构)以及相互关系。

2、对《侯氏制碱法》资料使用还不够充分。如果在课堂上让学生阅读时，教师应该先画龙点睛般地对侯德榜先生高度评价，激发学生爱国热情，再联系杨利伟航天作30秒钟的演讲，点燃这节课的高潮，这样给学生的教育意义就更大。

3、对实验的改革既要大胆、心细，更要注重科学性。过氧化钠与水、二氧化碳都易发生反应。B组的实验三：用嘴通过玻璃管对准用脱脂棉包着的过氧化钠吹气，就代表过氧化钠与二氧化碳反应是否有些不妥。大家知道嘴吹出的气中不仅含二氧化碳，还含有大量的氧气和水。这与初中所学的，用嘴吹出的气体(代表CO2气体)使澄清石灰水变浑浊的原理不一样。

4、讨论题的作用没有充分得到发挥，应多留给学生几分钟，培养学生发散思维，联系离子反应知识，得出多种鉴别碳酸钠与碳酸氢钠方法，这是学生知识生成的亮点。

5、课堂上的教学语言还应该注意准确、规范。

8.钠及钠的化合物学生教案篇八

一、物理性质

银白色、有金属光泽、熔点低、硬度小、密度比水小、比煤油大。

二、原子结构

三、化学性质

1.与氧气反应

4Na＋O2＝（常温）2Na2O（白色）

2Na＋O2=（△或点燃）Na2O2(淡黄色、电解质)2Na2O+O2=（△）2Na2O2，过氧化钠比氧化钠稳定。2.与卤素反应

2Na+Cl2＝（点燃）2NaCl

2Na＋S＝Na2S 3.与水的反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 现象：浮、球、气、游、红。“浮”：说明钠的密度比水小。

“球”：说明钠的熔点低且钠与水反应是放热反应。“气、游”：说明有气体生成。“红”：说明反应后的溶液呈碱性。4.与酸反应

2Na＋2H+=2Na+ H2↑ ＋5.与盐溶液反应

硫酸铜溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 氯化铁溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

四、钠的制取和保存

1.制取：2NaCl（熔融）=（电解）2Na +Cl2↑

2.保存：煤油或石蜡油。Li密度比煤油小，不能保存在煤油中，可在石蜡中保存。

五、过氧化钠 1.物理性质

2.化学性质

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

●物质的量的关系：H2O（或CO2）与O2为2:1，即气体体积（包括混合气体）减少了1/2。●电子转移关系：2mol Na2O2产生1mol O2，转移了2mol电子。●固体质量关系：相当于固体Na2O2吸收了CO3 中的CO或H2O 中的H2。

3.氧化性（既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主）。

●与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气。Na2O2+ SO2= Na2SO4 2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+ O2 ●与品红溶液：褪色。

●与酚酞溶液：先变红后褪色，同时产生无色气泡。

4.过氧化钠与氧化钠 ●稳定性不同。

●碱性氧化物、过氧化物。●与水及CO2的反应产物不同。●生成条件不同。

六、焰色反应

1.概念：是某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。2.颜色：Na+、K+、Li+：黄色、浅紫色（通过钴玻片）、紫红色。

3.试验：铂丝、无锈铁丝、钨丝、镍丝等、稀盐酸洗净；洗、烧、蘸、烧、看。不能使用硫酸（不分解）或硝酸（易挥发或分解）。只可用稀盐酸：金属卤化物高温时可挥发。

七、碳酸钠和碳酸氢钠

1.溶解性不同。2.稳定性不同。

3.前者与氯化钙、氯化钡以及CO2反应、后者不反应。4.二者均与澄清石灰水、盐酸反应。5.前者与氢氧化钠不反应，后者反应。

6.碳酸钠中加入CO2、少量盐酸、碳酸氢钙、苯酚可生成碳酸氢钠。7.后者加入氢氧化钠溶液、加热可生成碳酸钠。

练习题

1.下面关于金属钠的描述正确的是

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂

2.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液 3．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）。

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 5．将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是（）。A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 6．钠应用于电光源上是由于（）。

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）。

A．2Na+3H+=2Na++H2↑ B．Na+H2O=Na++OH+H2↑ C．2Na+2H2O=2Na++2OH+H↑ D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑ 9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）。A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3

10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4 g，投入50 g水中，最多能产生0.10 g气体，则原来被氧化的钠是（）

A．2.3 g B．3.1 g C．4.6 g D．5.3 g

－

－11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）。A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 12．下列说法不正确的是（）。

A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径大

13．把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g 14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）。

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定 15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）。A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）

16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）。

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 17.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）。A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 18.少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度下列说法正确的是（）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液Na+浓度减小，有O2放出 C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液Na+浓度不变，有O2放出 20.下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3

9.钠的化合物—过氧化钠的教学设计篇九

一、教学目标知识目标使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。能力目标培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。情感目标培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。依据实验发现问题、探究问题的治学风格。

二、教学重点与难点教学重点过氧化钠的化学性质。教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应。

10.化学式和化合价说课稿篇十

一、说教材

《化学式和化合价》是人教版九年级《化学》第四单元第四节的内容，它包括“化学式，化合价，相对分子质量有关的计算”，共分为3个课时，化学式是该节第一课时内容，是学生已学习了元素符号书写知识的基础上，继续对化学用语内容进一步地认识学习，化学用语是学习化学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，该课时内容承接本教材第三单元第三节元素，学生们已经学习了元素符号的书写，化学式的书写这部分内容的学习又为后面化学方程式的书写做铺垫，可见，学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。

二、说教学目标

根据本教材的内容和《课程标准》和学生的实际确定以下教学目标。

1、知识与技能目标

(1)了解化学式的定义和意义。(2)学会化学式的写法和读法。

2、过程与方法

(1)学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。(2)学习运用练习纠错的方法，边自学边讨论，形成良好的思维习惯

3、情态态度与价值观感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

三、说教学的重点和难点

根据对教材认识和学生的情况，确定以下的教学重点和难点。教学重点：1．化学式表示的意义。2．化学式的写法。

重点的依据：作为开始学习化学用语，学生学习上感到困难，学好这部分内容，才能为后面的学习打下基础。

教学难点：化学式表示的意义。2．化学式的写法。难点的依据：学生对教材内容不够透彻，觉得比较抽象。

为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。

四、说学情

对于九年级学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有了一定的了解，这为化学式有关知识的学习打下了基础。但学生化学学科的逻辑思维能力还有待提高，这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过度的阶段，因此教学过程中应多采用直观方法指导学生学习。

五、说学法

教与学是教师和学生的平等互动，师生交往，共同发展的过程，在这过程中，尽量在传授知识过程中让学生爱听、爱看、爱做、爱学，激发学生的学习兴趣，激发学生学好化学知识的情感，在化学式书写的学习中，引导学生进行有目的进行指导显示→示范与模仿→知道理解与应用→矫正→熟练书写，从而让学生形成一种良好的思维习惯。

六、说教法

在教学中根据我校学生的心理特点、求学意识和课标的要求，采用师生互动启发式、讨论式、参与式、自主式等教学方法，培养学生自我获得知识的能力，培养学生参与意识、主体意识、创新意识和能力，为了每位学生的发展，教师要为学生创设适合于他们参与交往的民主、和谐、自由、安全的课堂氛围。

七、说教学过程

（一）、创设情景、引入新课

由元素可用元素符号来表示导出由元素组成的物质怎样表示呢？也可以用含有元素符号的化学符号来表示，从而引出本节学习的内容——化学式。

(二)、自主学习、合作交流

学生阅读课本P83第一段内容，总结化学式的概念。

通过设问、讲解让学生知道纯净物有固定的组成，可以用化学式表示，而混合物就没有固定的组成，故不能用化学式来表示。如空气中有氧气、氮气等，所以没法写其化学式。

让学生思考、讨论、交流回答：每种纯净物有几个化学式，为什么? 通过学生看图自学，以水的化学式H2O为例，以课本第83页图4－27为标准来讨论化学式的意义。

[投影] 课本P83图4-27化学式H2O的意义，让学生观看。[总结]通过刚才的讨论和投影可以总结出化学式的意义。[讨论]符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ [学生陈述讨论结果] [强调]元素符号、化学式之前加数字不再具有宏观意义，只具有微观意义，分别表示n个这样的原子或n个这样的分子。