江南大学有机化学

江南大学有机化学（通用8篇）

1.江南大学有机化学 篇一

兰州大学 A+ 吉林大学 A 徐州师范大学 A 2 南开大学 A+ 山东大学 A 华中师范大学 A 3 北京大学 A+ 南京大学 A 天津大学 A 4 浙江大学 A+ 中山大学 A 郑州大学 A 5 四川大学 A+ 复旦大学 A 苏州大学 A 中国科学技术大学 A 武汉大学 A 湖南师范大学 A 7 清华大学 A 厦门大学 A 云南大学 A

B+ 等(32 个)： 华东理工大学、安徽师范大学、聊城大学、北京师范大学、华东师范大学、湖南大学、西北大学、同济大学、福州大学、湘潭大学、延边大学、东北师范大学、北京化工大学、河北大学、西北师范大学、华中科技大学、河北师范大学、东华大学、大连理工大学、中国农业大学、上海交通大学、南昌大学、西南大学、浙江工业大学、黑龙江大学、江西师范大学、陕西师范大学、江苏工业学院、广西大学、贵州大学、广西师范大学、辽宁师范大学

B 等(31 个)： 新疆大学、浙江师范大学、河南大学、华南师范大学、首都师范大学、上海大学、辽宁大学、河南师范大学、温州大学、南京理工大学、杭州师范大学、山东师范大学、烟台大学、上海师范大学、山西大学、扬州大学、大连大学、长春工业大学、青岛科技大学、西华师范大学、中南大学、南京工业大学、陕西科技大学、广州大学、湖南科技大学、内蒙古民族大学、曲阜师范大学、沈阳药科大学、内蒙古大学、云南师范大学、福建师范大学

很强的分数都高啊，要不然怎么继续强下去。好考的自然是实力相对较弱一些的。

11评论

2.江南大学有机化学 篇二

1 有机化学与超分子化学的关系

从19世纪中期正式成为一门学科, 有机化学在不断开拓中发展, 一直以来有机化学都是分子层次的研究, 有机化合物的设计也是以分子的组成和分子的结构为基础的。直至二十世纪六十年代, 有机合成方法、策略以及有机化合物鉴定手段的日趋完善使人们发现一些结构新颖的化合物成为了可能[3]。1967年7月美国杜邦化学公司的Pedersen博士在合成化合物 (双[2-邻羟基苯氧基]乙基) 醚时, 在所得的产物中, 发现除上述化合物外, 还有极少量的白色纤维状的结晶, 经过对该副产品纯化以及结构分析, 证明是一个大环多醚的化合物[4] (图1) 。

1969年Lehn等发现了一类新的具有三维结构的双环配体—穴醚[5]。接下来人们制备出了许多结构新颖的如冠醚、穴醚等有机大环分子, 并借鉴了配位化学的研究手段来探索这些大环配体对多种金属阳离子的络合能力。这些大环类配体在于金属离子络合前后分子构象常常发生变化, 激发了人们的研究兴趣, 涌现出大量结构各异的单环、双环、多环以及含有各种不同配位原子、配位原子数目的环状化合物[6]。

随着对多个系列的大环化合物研究的深入, 发展起来的主-客体化学, 特别是笼包化合物、冠醚、穴醚等的化学分子通过弱相互作用结合成的分子聚集体系体现新颖的特性, 于是有关分子间的弱相互作用的研究迅速成为关注的热点[7]。而在这些分子聚集体系中, 常常都有有机化合物的参与, 这些化合物的合成采用了多种类型有机反应, 如简单的脂肪族或芳香族冠醚一般是借用Williamson合成醚的方法;酯型或酰胺型冠醚的合成则是利用酰氯与醇或胺发生酰化同时环化的反应等。

1.1 有机化学中的超分子作用

早在19世纪下半页人们就注意到有机分子间存在这弱作用力如氢键、范德华力、配位键、π…π相互作用等, 这是组装超分子体系的根本, 同时人们也注意到这些弱作用力存在着选择性如在1874年Fischer提出“锁和钥匙”的理论。1953年DNA双螺旋结构体现出的丰富的作用力是生物体体系得以维持的根基。自1967年起人们开始系统的研究大环有机分子如冠醚等, 从而逐渐形成超分子化学。

有机化学中的重要经验规律“相似相溶原理”本质上就是超分子化学概念的体现, 主要内容是极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂, 难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂, 难溶于极性分子组成的溶剂。极性有机分子溶于极性溶剂, 则主要是范德华力 (静电力、诱导力和色散力) 其主要作用, 其中静电力和诱导力与分子的偶极矩平方成正比, 分子极性愈大, 则分子间作用越大, 因此极性分子易溶于极性溶剂, 极性越大, 溶剂也越大。而极性溶剂H2O的溶解性质又与氢键有密切的关系, 极性分子H2O既可以提供氢原子, 又能接受其他分子提供的氢原子。如醇类化合物R-OH, 随非极性的R基团的增大, 这样与水分子的结构差异增大, 与H2O之间的氢键所占比重也越小, 所以在水中的溶解度也逐渐下降[8]。

1.2 超分子化学中的有机化学

超分子化学的两个重要内容对同学们学习有机化学有很大的帮助:一是分子间的作用力甚至达到或接近共价键的水平, 可形成稳定的超分子体系;二是通过组装可使超分子体系具有新的功能性, 如新颖的光敏、热敏、开关等可控性, 同时可用于分子器件、新型磁性材料等多种功能性材料, 此外在生命过程中也广泛存在着具有各种独特功能性的自组装体。

有机化学表现出极大的创造力, 能提供具有特定结构及性能的有机化合物, 这有利于系统的研究组分间的作用力, 对阐明生物体运行体制以及对环境科学、能源科学起着重要的作用。

合理地利用超分子化学知识可以获得传统有机合成中较难合成的有机化合物。如Saha等采用rctt-环丁烷四甲酸 (rcttcyclobutanetetracarboxylic acid, cbta) 为模板, 与trans-1, 2-二 (4-吡啶基) 乙烯 (trans-1, 2-bis (4-pyridyl) ethylene, 4, 4'-bpe) 分子之间通过分子间氢键形成一维链的超分子化合物 (cbta) ·2 (4, 4'-bpe) , 取该化合物的单晶置于紫外灯下光照激发40 min后, 经过1H NMR鉴定表明4, 4'-bpe发生了[2+2]加成选择性的生成了rctt-四 (4-吡啶基) 环丁烷 (rctt-tetrskis (4-pyridyl) cyclobutane, 4, 4'-tpcb) [9]。

2 有机化学教学中超分子化学应用实例

例一有机化合物的熔沸点体现的超分子化学

可采用水蒸汽蒸馏法来分离苯酚在室温下采用稀硝酸硝化得到是邻基苯酚和对硝基苯酚的混合物, 这是因为对硝基酚形成分子间氢键沸点较高同时可与水形成分子间氢键溶解度增大, 而邻硝基酚通过分子内氢键形成螯合环沸点较低并且在水中溶解度较小。

例二互变中体现的超分子化学

乙酰丙酮存在着如下的互变异构反应:

通常, 在极性溶剂中, 易形成分子间氢键, 酮式异构体相对稳定, 如水中乙酰丙酮的酮式大约占85%;在非极性溶剂中, 易形成分子内氢键, 因此烯醇式异构体更稳定, 如在正己烷中大约占92%[10]。

3 基于功能性超分子化学体系的有机分子设计 (两个例子)

在超分子化学中, 选定各组件的功能性以及它们在超分子器件中的自组装的方式是首要考虑的内容, 然后再找寻或合成能够实现设计要求的分子。

从以上反应式可见:化合物 (1) 不是荧光分子而 (2) 是荧光分子, 可以作为由光引发的分子开关, 这是因为光照时, H+和Na+阻止光诱导电子转移, 而从蒽的芳香环发射出荧光, 成为光致荧光开关。

Roberts等为了研究具有氢键驱使 (Hydrogen-bonddonatingcatalysis) 的催化剂催化性能, 设计了一个对称的含脲片段结构的四元羧酸配体 (5, 5'- (carbonylbis (azanediyl) ) diisophthalic acid, cbadpa) (如图3) , 在溶剂热条件下与4, 4-联吡啶 (bpy) , Zn (NO2) 2·6H2O反应得到一个三维的柱层结构[Zn2 (bpy) 2 (cbadpa) ]n, 该结构在三个方向都有较大孔道, 并且孔道中有大量的脲片段上的N-H键伸展在其中。该化合物对吡咯和硝基烯烃间傅-克烷基化反应有较好的的催化性能, 结果表明催化是在孔道中依靠氢键作用而完成的[11]。

4 结语

在有机化学教学中引入超分子化学概念, 可以使学生加深理解有机化学中基础的经验规律的, 体会多学科融合的必要性, 并且引入化学前沿知识内容, 能够开拓学生的关注视野, 提高对基础化学的学习兴趣。目前超分子化学已成为化学领域了的重要分支, 与化学领域的传统的分子化学研究相互促进, 而且超分子化学的研究思路又有别于分子化学, 因此十分有必要在大学阶段就引进超分子化学的概念。当然, 超分子化学作为一门内容丰富并且不断完善的学科, 仅仅通过以上的学习远远不够, 因此, 接下来我们会继续探索如何更好的将超分子化学引入到基础化学如无机化学、物理化学等的教学中, 在实现提高基础化学教学效果的同时也能让学生感受到化学发展的魅力。

摘要：针对超分子化学快速发展, 结合有机化学教学的现状, 教师在有机化学教学中引入超分子化学概念及前沿知识, 指导学生初步运用超分子化学知识解决有机化学学习中的问题, 提高学生学习有机化学的兴趣, 以达到增强有机化学的教学效果的目的, 并初步培养学生的超分子化学的学科意识。

3.大学有机化学教学现状及对策 篇三

【关键词】有机化学；教学；对策

有机化学是农、林专业一门必修的专业基础课，对其他专业课的教学有着较为直接的影响。为了适应学科的发展，如何在有机化学教学中贯穿素质教育，突出高职高专的教学是一个新的研究课题。近些年来，有机化学的发展相当快，但高职高专的有机化学教学却面临着学生基础知识薄弱、课时少但内容多，课堂教学气氛不够活跃诸等问题。因此，如何利用科学的教学方法，加强有机化学教学，让学生在短时间内对有机化学有清晰的理解和牢固的掌握，并且为以后的专业课学习打下坚实的基础，是我们必需解决的问题。笔者认为，在教学中努力培养学生具有一定的发现问题、分析问题和解决问题的能力，使他们学会学习、具备终身学习的能力，是从根本上解决目前存在问题的关键。

１．培养学生发现问题的能力

1.1培养学生的学习兴趣“兴趣是学习最好的老师”，这就要求教师在教学过程中备课要精心准备，安排教学内容要认真，把能够引起学生兴趣的内容安排到课堂教学中。用生动、形象的生活实例以及有机化学发展史，吸引学生对有机化学产生浓厚的兴趣。例如，在有机化学中的《绪论》课上，从有机化学在人们日常生活的衣食住行中的应用为切入点，给学生讲解这门学科的发展过程和发展趋势，使学生认识到有机化学同自己的生活息息相关。同时，也要让他们了解有机化学工业在为人类造福时也破坏了人类的生存环境，把生活中的化学引入课堂,例如近期震惊全国的双汇猪肉中含有的“瘦肉精”对人体的危害、中毒后的症状和处理措施;问题米、吊白块、问题奶粉中的三聚氰氨、增塑剂等物质给我们生活带来的化学问题, 逐步将新知识和生活化学引入有机课堂教学中来,开阔学生视野,引导他们接受绿色化学的概念并认识实现绿色化学的重要性，让他们清楚地感受到学习有机化学的重要性和必要性，使学生迫不及待地想投入新知识的学习中。激活学生思维，还能使学生的活动始终指向新内容的学习，并对整节课学习起调节和监控作用，通过教师生动、形象语言，丰富多姿的表情，营造学生积极思维的问题情景，激发学生强烈的内部学习动机。

1.2培养学生发现问题的能力。正如宋慶梅所说的那样 “要想教好有机化学，就要把有机化学的知识和学习有机化学的方法都要学会；既要传授知识又要培养能力”[1]。第一，压缩教师讲课时间，扩充学生自学时间。在课堂教学中，可以选择教材中比较容易理解、学生通过自学就可以弄懂的内容留给学生自学，教师则起指导作用。第二，采用启发式教学,培养学生善于思考能力通过、讨论、留思考题和释疑等启发式的教学形式,可调动学生学习的主动性,启发学生去思考问题、解决问题,提高学生的创造力和思考力[2]。引导学生主动思考，增强学生的思维能力。在教学过程中，教师要注重引导学生积极主动地思考，增强学生的思维能力，引导他们寻找分析问题与解决问题的途径和方法。第三，适时穿插课堂讨论，以培养学生的独立处理问题的能力和互相交流能力。用课堂讨论式的教学方法，激发学生的求知探索精神，使之主动去获取知识并积极参与到教学活动中，这样既引起学生注意，又通过直接感知促进知识的理解和巩固[3]。

2.着力培养学生应用知识的能力

教师要正确引导学生，用已掌握的知识解决学习中遇到的新问题，这对培养学生应用知识的能力将大有帮助。例如，在讲醇的分子内脱水反应时，可以让学生先回顾旧知识卤代烃的消除反应规则，从而推知醇发生分子内脱水时的主要产物，这样，学生在不断应用旧知识推进新知识学习过程中，逐步培养他们应用知识的能力。

3.在教学中不断创设问题情景

虽然有机化合物的知识系统性较强，但其叙述性内容较多，讲解时会让学生有沉闷乏味之感 。因此，这就要求教师在备课时，应当认真组织教学内容，精心设计课堂教学，创设问题情景，尽量多的增加师生互动的机会以活跃课堂气氛，积极调动学生的主观能动性，激发他们的想象力和创造力，培养分析问题和解决问题的能力。

４．利用类比归纳法培养学生总结规律的能力

有机化合物种类较多，性质各异，而且教学的内容连贯性很强，学生只有掌握了前面的知识，才能理解后面的内容。对初学者来说，如果不掌握学习方法，会有畏难情绪。但是学生如果能细心留意老师讲授的命名规则“选主链，定位次，编号，写名称”和“结构决定性质”这一主线，不断总结各类化合物结构与性质的关系，了解共性与个性很容易便能触类旁通，掌握各类化合物之间的内在联系与相互转化关系，进而学好这门课程。因此在有机化学教学中，可以引导学生学会并掌握类比归纳法，应用到有机化合物结构与性质的关系以及各类有机化合物的联系上面来，逐步培养学生的学习能力。教师在课堂教学中，引导学生将新旧知识相互联系，找出异同点，还可以引导学生运用已学过的理论分析、 解释新内容，使学生在思考、分析、比较的过程中获得答案［4］。课后，再让学生及时对所学内容进行归纳总结。重点强调用类比与归纳的方法，使学生牢固地掌握所学的内容，这也有利于培养他们自主学习的能力，进一步帮助他们提高分析问题和解决问题的能力。

在课后作业中，适当布置一些与书本内容相关的课题让学生查阅相关的文献，从中了解本学科的前沿，以及培养学生查阅文献资料的能力和运用参考书的能力，强化学生能力的培养。■

【参考文献】

［１］宋庆梅，王兴兰.有机化学教学中方法与能力的培养[J]. 21世纪：理论版，2009，(7)：77－78.

［２］张来新，杨琼. 有机化学课程教学改革初探[J].化工时刊，2010，（2）.

［３］李景宁.王朝阳，王永新．有机化学课思路策略初探[J]．华南师大学报，1999，（5）．

4.大学有机化学学习方法 篇四

2.要注意应用有机结构理论来理解、分析和比较各种有机化合物的化学性质。例如，在比较烷基氢、烯基氢和炔基氢的酸性强弱时，要运用价键理论进行分析和理解;在比较烯烃和卤代烯烃的亲电加成反应活性高低时，要运用电子效应进行分析;在比较卤代烃和酰卤的亲核取代反应活性时，要运用电子效应和空间效应进行分析;在学习芳烃和杂环化合物的化学性质时，要运用芳香性和取代基效应进行分析和理解;在确定卤代烃消去反应的位置和立体选择性时，要运用立体化学知识进行分析。

3.有机反应机理分析是理解和掌握有机反应的重要基础，也是实际实验操作中控制有机反应条件的依据，因此，在学习过程中，要重视有机反应机理。在分析有机反应机理时，要把握反应条件与活性中间体类型的关系，并且不能违反电荷守恒、质量守恒等物理和化学的基本原理。

4.有机合成是有机化学的重要组成部分，有机合成路线设计是学习有机化学的难点之一。要设计出正确、合理而简捷的有机合成路线，必须在掌握有机物化学性质逻辑系统的基础上，运用逆合成分析法，灵活调度各个具体有机反应并将其排列组合。

5.大学有机化学知识点总结 篇五

羧酸及其衍生物

羧酸的反应:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱.

②羧酸中羟基的取代反应

③还原

羧酸的制法

①氧化法

②水解法

③Grignard试剂与二氧化碳作用

羧酸衍生物的反应

①水解都生成羧酸

②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯.

③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的制法

①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用.

取代羧酸

卤代酸的反应

①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关.

-卤代酸羟基酸

-卤代酸,-不饱和酸

或-卤代酸内酯

②Darzen反应

诱导效应

共轭效应

醇酸的反应

①去水,产物与羟基的相对位置有关

-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯

②分解:

乙酰乙酸乙酯在合成上的应用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的应用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化学性质

①碱性

②烃化

③酰化(Hinsberg反应)

④与亚硝酸的反应

胺的制法

①硝基混合物的还原

②氨或胺的烃化

③还原烃化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮盐的反应

①取代反应

②还原反应

③偶联反应

含硫,含磷化合物

硫醇的制备和性质

①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应.

磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备方法.

磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用.

杂环化合物

杂环化合物的分类和命名

呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

离域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性质

①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

周环反应

在协同反应中轨道对称性守恒

电环化反应的选择规律

电子数 基态 激发态

4n 顺旋 对称

4n+2 对旋 顺旋

环化加成反应的选择规律(同一边)

电子数 基态 激发态

4n 禁阻 允许

4n+2 允许 禁阻

迁移反应的选择规律(同一边)

i+j 4n 4n+2

基态 禁阻 允许

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

单糖的结构与构型

①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体.

单糖的反应

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②还原:用NaBH4还原生成多元醇

③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎.

氨基酸,多肽,蛋白质

1.①氨基酸的基本结构

天然的-氨基酸,只有R取代基的差别.

②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a. -卤代酸的氨解,b. 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

(十九)萜类和甾体化合物

①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位.

②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯.-胡萝卜素.

③了解甾体化合物的四环结构和命名.

④了解萜类和甾体化合物的生物合成.

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●  有机化学怎么才能学好

学好有机化学的方法：

一、有机物的结构——学习有机化学的基础

刚接触有机化学时，同学们会注意到有机化学与无机化学不同，非常注重对物质结构的讲解与考查。每讲一种有机物，老师都会花费大量的时间讲解物质结构，并展示该物质的球棍模型和比例模型，在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题，如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会，多观察、多思考，掌握典型物质的结构特点。课后,同学们应利用身边的材料，如用牙签或小木棍代表键，用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子，拼装成各种物质的结构模型，体会各种物质结构特征。

二、结构决定性质——学习有机化学的法宝

有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题，把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。从有机物的结构特征出发，可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。

①从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂(水)中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07°C。

从化学性质看：烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应;苯及其芳香烃中由于苯环结构的特殊性使其具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，既能发生取代反应又能发生加成反应。烃的衍生物的性质取决于官能团的性质，如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸(HCOOH)从结构看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的双重性质。因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。

②从结构决定性质来看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时，应遵行这条线索，可以达到事半功倍的效果。

三、抓好联系——促进知识融会贯通

在有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通的目的。烃通过取代或加成反应可转化成卤代烃，卤代烃可以通过取代反应转化为醇，醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为(其中X、R代表某种基团)。

四、学会辩证分析——合理分析推理有机物的性质

在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，物质在考虑普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应，放出氢气，这是含有羟基的物质具有的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。

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●  大学化学公式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

6.江南大学有机化学 篇六

学习指导：1.构型表示法（透视式，Fisher投影式）；型标记法（R,S标记法）； 2.手性分子的判断，对映体，非对映体，外消旋体和内消旋体；习题

一、命名下列各物种或写出结构式。

1、写出 的系统名称。

2、用Fischer投影式表示(S)-5-甲基-1-庚烯-6-炔。

3、用透视式表示(R)-3-甲基-1-戊炔。

二、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。

1、指出下列化合物中哪个是手性分子：

2、下面哪种分子有对映体?

3、下列化合物哪些有旋光性?

三、推导结构题（分别按各题要求解答）。

1、有一旋光性化合物A(C6H10)，能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀B(C6H9Ag)。将A催化加氢生成C(C6H14)，C没有旋光性。试写出B，C的构造式和A的对映异构体的投影式，并用R-S命名法命名。

2、化合物A的分子式为C8H12，有光学活性。在铂催化下加氢得到B，分子式为C8H18，无光学活性。如果A用Lindlar催化剂小心氢化则得C，分子式为C8H14，有光学活性。而A和钠在液氨中反应得到D，分子式为C8H14，但无光学活性。试推测A，B，C，D的结构。

一、命名下列各物种或写出结构式。

1、(S)-2, 3-二甲基己烷 2、3、二、基本概念题（根据题目要求回答下列各题）。1、3 2、2 3、1, 2, 4

三、推导结构题（分别按各题要求解答）。

1、2(R)-2-甲基-1-戊炔

(S)-2-甲基-1-戊炔

7.江南大学有机化学 篇七

有机化学实验是高等学校跟化学有关的诸多领域专业必修的一门重要的专业基础课, 是有机化学知识体系的重要组成部分, 对学生的能力培养起着关键作用如:动手能力、分析解决问题能力、创新能力、实验技能。有机化学实验使用试剂种类繁多, 大多具有毒副作用, 挥发性强, 对环境影响很大, 如何降低有机化学实验对环境的影响是一个值得探讨和研究的具体问题[1]。

1 大学有机化学实验教学改革

目前我国高校实验教学改革主要涉及以下几个方面: (1) 实验管理体制的改革。即改变由教研室、课题组管理基础实验室的局面, 成立院 (系) 和学校二级管理体制。 (2) 实验教学内容、结构和方法的改革。明确学生通过化学实验教学必须受到的训练项目, 必须掌握的基本操作技能和实验仪器, 从宏观上规范基础实验教学。 (3) 取消专门化实验而代之以综合化学实验, 以培养学生综合运用已学过的理论知识和实验技能解决实际化学问题的能力。 (4) 实施“三段法”组织教学。实践证明将整个实验内容分为基本训练、综合实验、研究型实验三个层次, 非常有益于学生综合能力的培养。 (5) 开放实验室。实践证明, 以学生为主设立开放式实验室是培养学生创新意识和创新能力的有效方法。 (6) 实验室的建设。此外, 我国同国外本科化学教学相比, 差距最大的就是化学实验条件。对大多数化学和应用化学专业而言, 化学实验室的建设十分困难, 实验条件长期以来无法改善。因此在实验课的各层次上, 加大投入、配备合格的实验室主任、建设一支高素质的实验教师队伍, 是目前紧迫而又艰巨的任务[2]。。教师要起表率作用, 要通过各种途径深入理解绿色化学问题, 改变传统的教学思维和方式, 在课堂教学和实验教学时, 多强调化学物质排放的有害性, 而不是只顾及化学物质的功能性和有效性。及时关注绿色化学教学和研究的各种最新动向和轨迹, 对教学内容灵活补充。

2 绿色化学理念在大学有机化学实验中的渗透

绿色化学的基本原理主要有:防止污染产生优于治理产生的污染;原子经济性 (如生物催化有机合成等) ;大量采用毒性小的化学合成路线;原料应是可再生的;化工产品在完成其使用价值后, 应能降解为无害的物质;尽可能少地使用能源……有机高分子材料在我国生产和使用规模很大, 但是其废弃物绝大部分不能自然降解, 污染河流和空气, 不但造成巨大浪费, 更严重地威胁着人们的生存环境。因此, 进行有机高分子材料生态设计与再生利用是人类生存环境的需要, 并且具有重要的政治和经济意义[3]。

2.1 建立绿色有机合成方法

当建立一个绿色有机合成方法时, 首先要分析已有的过程, 确定各个物质 (起始物、反应试剂和溶剂) 和产物 (包括产物和任何副产物) 及反应条件 (温度、压力等) , 然后确定各个物质潜在的危险性并考虑能量输入的方法, 最后检验反应或过程的总有效性, 以及用来得到最终产物的整个反应顺序。在考虑这些因素的基础上, 提出改进的方法或步骤, 并检验提出的方法是否有效和减少了危险。在一个新的绿色的方法被建立前, 须要反复地进行评估和检验, 并对发现的问题作进一步的修正和测试。如果不存在传统的有机合成方法, 则根据绿色化学的12条基本原则, 建立新的绿色化学合成方法。

2.2 不需要溶剂的新过程设计

解决溶剂问题最好、最彻底的方法是反应体系中不使用溶剂。尽管在任何反应体系中完全不使用溶剂现阶段还非常困难, 但从环境保护角度出发, 还是非常值得作这方面的努力与研究的。现在已经证明某些反应能够在固态有效进行, 有些反应则可以在气相中实现。

2.3 试剂的替代

绿色化学采用两种方法来减少现有试剂对健康及环境的影响, 一是使用更安全的试剂或非传统的试剂, 二是发展对有害或导致废弃物产生的试剂需求量最小的、更具选择性和更高效的反应。

2.4 反应设计与效率

更为绿色的化学理念是探索提高反应效率的方法和设计可替代、更环保的反应的流程, 以最小化或消除有害物质的形成。一个反应的产率达到99%, 通常被认为是一个完美的反应, 但如果同时产生大量的污染物, 或毒性更大的副产物, 那么这个反应并不能算是一个完美的反应。所以化学产率并不能真正体现化学反应的实质。绿色化学中使用原子经济性来衡量反应的有效性[4]。

2.5 以资源节约型为主题重复利用和回收材料。

重复利用材料是降低成本的体现, 而回收是以降低节约资源理念为基础的, 两者都能更好地改善成本, 针对自然环境难以回收或者在短时间内难以回收的各类材料, 应该实施重复利用的方式, 而对于污染度高的化学制品, 如我们熟悉的电池应当尽量做好回收而加以利用倡导回收利用材料的意识也是绿色化学实施的重要途径。

结论

总之, 在大学有机化学实验中要时刻渗透着绿色化学理念, 培养学生绿色化学意识, 实施绿色化学教育需要教育工作者坚持不懈地努力、探索、研究、实践, 不但要有能力去发展新的、对环境更有利的化学, 以防止化学污染;而且要培养年轻的一代学习绿色化学, 加强大学生环境保护意识的教育, 渗透绿色化学理念, , 增强实践绿色化学的本领, 接受绿色化学、为绿色化学作出应有的贡献。

参考文献

[1]王春娜, 王炜, 吴昆明等.绿色化学实验的探讨[J].北京农学院学报, 2007, 15 (12) :32-33.

[2]徐常龙, 曹小华等.绿色化学实验设计初探[J].实验技术与管理, 2009, 20 (11) :45-46.

8.江南大学有机化学 篇八

关键词：有机化学；传道；环境教育；思想教育

作者简介：陈震（1976-），男，安徽和县人，泰山医学院化工学院，讲师；曹晓群（1965-），男，山东泰安人，泰山医学院化工学院，教授。（山东?泰安?271016）

基金项目：本文系山东省教育科学“十二五”规划课题（2011GG326）的研究成果。

中图分类号：G642?????文献标识码：A?????文章编号：1007-0079（2012）28-0090-02

一、“传道”思想概述

“师者，所以传道、授业、解惑也。”早在1200年前，韩愈老先生就已为教师这一崇高的职业做出了明确的定义。传道、授业、解惑，是教师的三个根本职责。授业，一般指专业知识的传授，是教师之基本。解惑的概念也很明确，唯有传道有不同的说法。一般认为韩愈所说之道就是儒家之道，即传“先王之道”，宣“圣人之教”，也有人认为是仁义之道，是儒家的修身、齐家、治国、平天下之道。“道”按照现在学术界的解释就是自然规律。“传道”，就是传给人们通往自由世界的真理，也可以理解为老师传给学生一个方向，一种思想，一种思维方法，一种科学理论体系。在“五四”时期的新文化运动中，许多知识分子认为当时的“传道”主要就是对民众的启蒙工作。在现代化教育的今天一些年轻的知识分子则认为“传道”不是居高临下的启蒙，而是一种分享精神，把自己知道的新的科学理论、思维方法、案例报道等分享给自己的学生和听众，让他们学会从中选择。

不管在中国的哪一个时代，传道都被认为是教师最为重要的职责，中国许多传统的人文知识分子也有着强烈的“道”的承载意识。但在目前专业化教育中，这种“传道”的意识已经被很多教师忽视了，尤其是理工科的教师。在教学中教师往往只是进行专业知识的教学，而忽视了有意识的传道。[1]但学生毕业后往往记得最深刻的是一些教师在课堂上无意识的传道教育，而忘记了教师在课堂上所灌输的大量专业知识。

专业化教育也可以进行传道，也非常有必要进行传道。[2，3]这里的“道”不仅仅是指思想品德和政治思想教育，还应当有更广泛的内容，如法制观念、科学观念、环境意识、安全意识等方面的教育。[4]这些看起来似乎与专业课程关系不大的课堂“题外话”，往往会给学生留下深刻的印象，学生不仅有可能因此而喜爱上这门课程，甚至会对他们人生中的一些重大选择产生影响。在笔者看来，对于已经具备一定自学能力的学生来说，这些课堂“题外话”就是比授业更为重要的“传道”！笔者就“有机化学”课程教学中所采取的措施总结如下，希望能起到抛砖引玉的效果。

二、“有机化学”教学中的理想教育

在“有机化学”课程的教学中可以结合化学史的有关材料对学生进行理想教育，介绍一些优秀学者的事迹促使学生以他们为榜样奋发向上。在格氏试剂的教学中可以介绍其发明人格利雅是如何由花花公子成为优秀学者的；讲甘油三硝酸酯时可以介绍诺贝尔发明的炸药对当时社会生产发展的推动作用；讲羰基的还原时可以介绍我国著名化学家黄鸣龙做Kishner-Wokff还原反应时因为对实验的严谨态度而有了创造性的改进；讲碳碳偶联反应时，把2010年的诺贝尔化学奖——有机合成中钯催化交叉偶联介绍给学生。这些介绍只需要只言片语就可以对学生起到很好的促进作用，甚至能使一部分学生热爱有机化学。如果有学生因此而从事有机化学方面的工作，那可以说是教师的“道”有了传承。

三、“有机化学”教学中的道德与法制教育

“有机化学”课程的教学中也很有必要对学生进行道德与法制教育。很多化学教材中都提到了毒品，新闻中也常看到有人利用有机化学知识合成毒品。必须要提醒学生给别人提供有机合成服务时不可不查阅相关法规，否则就可能成为毒贩的帮凶，自己也身陷囹圄。一位有机化学博士因为不懂法，在留学前指导别人合成精神类药品氯胺酮而判刑八年就是一个例证。目前社会上出现了大量化学品被滥用的事件，造成了很大的危害。像三聚氰胺掺到蛋白粉中提高含氮量，苏丹红掺到辣椒产品中增加红色，二甘醇被误用作药用辅料这些都与生产者的道德品质低下、法制意识淡薄以及生产监管不严有关。将上述事例介绍给学生，一方面活跃了课堂气氛，更重要的是让学生认识到道德的沦丧会给国家经济社会发展带来巨大的危害，切不可为蝇头小利而昧良知。上述案例在蛋白质、偶氮化合物和醇等章节中给学生进行介绍可以起到很好的效果。

四、“有机化学”教学中的科学观念和科学态度教育

很多学生虽然有了一些科学知识，但仍然缺乏正确的思维方法和科学观念。在讲解有机碱奎宁时，可以教育学生奎宁是从天然产物金鸡纳树中提取的治疗疟疾的药物，但并非没有副作用，服用奎宁量超过4克时就可能造成急性中毒，甚至死亡。现在治疗疟疾的药物还有青蒿素，也是从天然产物中提取的，其毒性比奎宁要小得多，但也有一定的副作用。对于中国传统的中药也应该用科学的方法去研究，决不能认为天然的就是没有毒副作用的。在氨基酸的教学中可以启发学生思考昂贵的蛋白粉是否真的具有特殊的营养成分；在糖的教学中可以引导学生分析某些低聚糖可以缓解便秘实际是通过什么途径实现的。这些与生活密切相关的话题既可以活跃课堂气氛，调动学生的积极性，又可以引导学生运用科学知识分析问题。在“有机化学”的实验课上，教师自己要规范操作，对学生要严格要求，一定要让学生记录真实的实验结果，并对结果进行认真分析，绝不可以编造数据。对于实验结果不理想，但进行了认真分析的学生，教师应给予表扬和较好的实验成绩；而对伪造实验数据的学生则进行批评教育。只有这样才能培养学生科学的态度、严谨求实的学风。

五、“有机化学”教学中的环境和安全教育

很多有机化学品都具有一定的危险性和毒性。在教学中列举事例可以给学生起到很好的警示作用。在醚类化合物教学时，笔者列举了自己经历的四氢呋喃溶剂未检验过氧化物加干燥剂后发生爆炸的事例，这可以给学生以鲜明的印象。在酚类化合物教学时，可以给学生介绍人们在食用一些鱼类时，时常感觉到有煤油味是因为水体受到酚类物质的污染，污染物在鱼中富集导致的结果。在芳香化合物教学时，可以见缝插针地介绍吉林联苯厂爆炸的例子。2005年11月13日，吉林联苯厂发生爆炸，由于指挥消防的失误和相关器材缺乏造成大量芳香类化合物如硝基苯等流入松花江，污染了江水，俄罗斯提出索赔，负责指挥消防的副市长也因压力过大而自杀。这些典型的事例可以有效地教育学生必须要注意化学品的环境安全。

上述的传道，可以看成是一种渗透教育。这种渗透教育并不是空洞地说教，而是把有关道德、理想等方面的教育自然地融合到知识的传授和能力的培养之中，使三者成为统一的整体，让学生在获得知识和能力的同时，受到这些教育。这要求教师不仅仅要深入钻研大纲和教材，把握住教学重难点，还要有宽广的知识面，在日常的生活中留心每一个可以用于教学的素材，精心设计教学过程和教学语言，把这些传道的素材在很短的时间内恰当地运用。而这些都需要一个共同的前提，教师必须对自己的工作有一种神圣感和使命感，也就是教师必需自己心中有道。只有自己心中有道，才能做好对学生的传道！[5]

参考文献：

[1]张春生.刍议科任教师在“授业解惑”中的传道功能[J].山西教育(教育管理),2001,(21):15-16.

[2]沈华岚.新时期高校教师角色调整探析——论“传道、授业、解惑”的新内涵[J].扬州大学学报(高教研究版),2003,(4):25-27.

[3]顾永才,何佰洲.专业课教师也要注意“传道”[J].黑龙江高教研究,2010,(8):179-180.

[4]邱立友,霍振扬,戚元成.“解惑授业传道”新教育观的探索与实践[J].高等农业教育,2008,(1):13-14.

[5]叶天放.大学教师的悟道与传道[J].高等工程教育研究,2001,(1):

22-26.