卤族元素性质总结

卤族元素性质总结（通用2篇）

1.卤族元素性质总结 篇一

卤族元素复习教案

一、 教材分析

以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题(课题)，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题(课题)，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标

1.知识目标

(1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br-、I-氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

(2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2.能力目标

(1)综合实验能力(溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定)。

(2)分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3. 情感目标

(1)建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

(2)在实践(实验)活动中，体验合作并分享成功。

三、教学重点

(1)溴、碘单质实验室制备的设计

(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

四、教学难点

(1)溴、碘单质实验室制备的设计

(2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

五、 教学媒体

投影仪和有关实验仪器

六、教学过程

创设情境：

展示一幅大海图(上写大海啊，母亲!)

教师导语：

有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话?

学生简单讨论后，教师略为点评。

展示表格：

海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

教师：

可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备

问题1、如何从海水中提取食盐?能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐?

师生讨论归纳：

食盐

海水→ (蒸发、浓缩、结晶)

食盐

展示我国古代煮盐图。

问题2、如何从食盐制取氯气?写出有关的反应方程式。

师生讨论归纳：

工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴?

师生讨论归纳：

工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。

师生讨论归纳：

根据下图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 _______。

(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。

(4)为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进?

Ⅰ Ⅱ

问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体?

师生讨论归纳：

残渣

干海带 海带灰 海带灰悬浊液 滤液(含I-) 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。

萃取，分液 蒸馏

思考问题：

(1)上述实验中用到那些仪器?

(2)萃取剂要满足的条件是?

(3)如何进行萃取和分液操作?

(4)本实验的蒸馏中为什么用水浴加热?

二、加碘盐中碘酸盐的`鉴别和含量测定

问题4、食盐为什么要加碘?加碘是不是越多越好?

呈现资料：

碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿(大脖病)，我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到20在全国消灭碘缺乏病”。

人体一般每天摄入0.1mg―0.2mg碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。

问题5、食盐中加入的碘的成分是什么?如何通过实验来验证?

碘晶体(I2)

大胆猜测 碘化物(KI、NaI)

碘酸盐(KIO3、NaIO3)

1.检验是否含I2的实验方案：

(1)溶于水所得溶液是否有黄色?此法若I2含量很少可能观察不到。

(2)溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色?

(3)溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色?此法简单又灵敏。

用(3)方法实验演示，结论不含I2。

2.检验是否含碘化物的实验方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀?(此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰)

(2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。

取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl-存在时对I-鉴别的干扰。

用(2)方法实验演示，结论不含碘化物。

3.检验是否含有碘酸盐的实验方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。

实验演示，结论含有碘酸盐。

投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量?

准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2

2.高一化学上学期卤族元素教案 篇二

教学内容：第二课时

卤素单质的化学性质

教学目标：

1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。

2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。

3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。

教学重点：卤素单质的化学性质

教材分析：

通过Cl的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似性，后分析递变性，从而突破教学重点。

教学模式：对比式实验教学

教

师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳

学

生：仿旧学新，分析思维，获得新知

[问题]：

1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，带领学生分析结构的相似性和递变性。

2、Cl2有哪些化学性质？在指定的位置写出有关的化学方程式。

[引入]：既然卤族元素最外层都是7个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似？有无差异？这是我们这节课学习的内容。

[板书]：

二、卤素单质的化学性质

1、都与金属起反应--金属卤化物

2Na+F2 = 2NaF

2Na+Cl2 点燃 = 2NaCl

2Na+Br2 △ = 2NaBr

2Na+I2 △ = 2NaI

2Ca+I2 △ = 2CaI

[设疑] Fe+I2 = ?

为什么I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？ [点拨]：I2 单质氧化性相对弱些 [板书]：

2、卤素单质与H2 反应--卤化氢

2e

↓￣￣|

X2 + H2 =2HX

F2+H2 暗处

= 2HF 剧烈爆炸 很稳定

Cl2+H2 强光

= 2HCl 爆炸 较稳定

Br2+H2 高温

= 2HBr 较慢 较不稳定

I2+H2 △

= 2HI-Q 较慢 很不稳定

[设疑]：卤素单质H2反应有和相似点和不同点？说明卤素单质的氧化性有什么递变规律？ [点拨]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。[板书]：

3、卤化氢与H2O反应

4e

↓￣￣￣|

2F2 + 2H2O=4HF+O2 ↑

水迅速分解

氧化剂

还原剂

e

Cl2 + H2O

= HCl + HClO 稳定性弱，见光分解生成O2 ↑

↓￣￣￣|

Br2 + H2O

= HBr+HBrO 稳定性较弱

X2 + H2 O=HX+HXO ↑

I2 + H2O

= HI+HIO 稳定性很弱

[设疑]：分析F2 与H2O反应电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

4、卤素与碱反应 4e

↓￣￣￣|

2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 ↑

+ 2H2O

水迅速分解

4e

Cl2 + 2NaOH

= NaCl + NaClO +H2O ↓￣￣￣|

Br2 + 2BrOH

= NaBr+ NaBrO +H2O

X2 + 2NaOH=NaX + NaXO

+ H2O

I2 + 2NaOH

= NaI + NaIO +H2O

[设疑]：分析F2 与碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]：

5、卤素单质活动性比较 [演示]： 现象

反应式

结论(氧化性比较)

NaBr的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 橙红 NaBr + Cl2 Cl2 > Br2 KI的CCl4 溶液 + 氯水 振荡 紫红 KI + Cl2 Cl2 > I2

KI的CCl4 溶液 + 溴水 振荡 颜色变深 KI + Br2 Br2 > I2

[板书]：

6、碘与淀粉 → 蓝色

[演示]：淀粉溶液中加入I2 振荡, 溶液 → 蓝色 [设疑]：此性质有什么实际意义？ [点拨]：鉴定碘的存在。

[本节归纳]：

1、卤素单质化学性质的相似性和差异性。