高一化学必修1知识点

高一化学必修1知识点（共9篇）

1.高一化学必修1知识点 篇一

第一单元知识点小结

一化学实验与安全

二、混合物的分离提纯 几个重要考点：

1.检验沉淀完全的方法？（即沉淀剂是否过量）

静置，在上层清液中继续滴加某沉淀剂 若无沉淀生成则沉淀完全

2.过滤后洗涤沉淀的方法？

在沉淀所在的过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀 静置至水全部自然流出 重复1-2次

3.检验沉淀是否洗净的方法？如从氯化钠溶液中过滤出硫酸钡沉淀进行洗涤

取最后一次滤出液少许于试管中，加入检验试剂如硝酸银溶液，若无沉淀生成则洗净 五种分离方法和一种配制方法

1、过滤:

仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸 操作要领：一贴、二低、三靠

2、蒸发结晶：

仪器: 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 坩埚箝

操作要领 ： 向蒸发皿中倾倒液体，溶液量不得超过其容积的2/3，用酒精灯加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热、致使液滴飞溅。当析出较多晶体时（即仅剩下少量水），就停止加热，利用余热把剩余的少许水蒸干。热蒸发皿放在实验台上时要垫上石棉网。

3、蒸馏：利用液态混合物的沸点不同，加热使液态物质气化，冷凝收集从而与难挥发或不挥发成分分离的方法 仪器：铁架台（附铁夹、铁圈）、酒精灯、石 棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、应接管、锥形瓶等 操作要领：

1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过球部容积的1/2，加热时不得把液体全部蒸干。

2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处

3）蒸馏烧瓶中应加碎瓷片以防暴沸

4）冷凝管的冷却水流向：下口为进水口，上口为出水口，不可反接。

4、萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择原则：1.不相溶 2.不反应 3.溶解度大

5、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作 仪器：分液漏斗、漏斗架、烧杯

步骤：

6、一定物质的量浓度的配制

仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平

步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存

误差分析：

三、物质与离子的检验鉴别

第二节 化学计量在实验中的应用

一、几个重要公式

二、几个重要推论：

三、物质的量浓度与溶质的质量分数

1、已知ρ、ω换算C；

2、已知ρ、C换算ω；

四、稀释和混合的计算

稀释原理：

C1 V1

=

C2 V2

混合原理： CAVA + cBVB = C混 V混

（V混 ≠VA+VB）

2.高一化学必修1知识点 篇二

1. 利用后进生的智能特点，促进化学学习

加德纳的多元智能体系包括以下几种智能：(1)言语—语言智能;(2)音乐—节奏智能;(3)逻辑—数理智能;(4)视觉—空间智能;(5)身体—运动智能;(6)自知—自我认识能力;(7)交往—人际关系智能;(8)自然观察者智能。多元智能理论所倡导的学生观是一种积极的学生观。加德纳认为，每个人都具有八种智能，只是其组合和发挥程度不同。每个学生都有自己的优势智能领域，有自己的学习类型和方法，学校里不存在“差生”，全体学生都是具有自己的智能特点、学习类型和发展方向的可造就人才。学生的问题不再是聪明与否的问题，而是在哪些方面聪明和怎样聪明的问题。我们应该树立这样一种信念：每个学生都具有某一方面的发展潜力，只要为他们提供合适的教学方式，每个学生都能成才。教师只要善于发现化学后进生的优势智能领域，帮助学生将优势智能领域迁移到化学学习中去，很可能就会发现这部分学生在化学学习上有很好的表现力。比如我们可以利用后进生的语言智能进一步开发其数理智能。化学知识具有多而杂的特点，且相似、相关的概念相互交织，从而造成一部分后进生对化学基本概念、原理、化学用语、物质性质等记忆存在困难。针对这部分后进生，教师可编出一系列的顺口溜，如化合价口诀、氧化还原反应口诀、金属活动性顺序口诀等来发展学生的语言智能，使其熟练掌握并加以应用。

2. 准确把握内容深广度，激发后进生学习兴趣

在教学实践中，教师最大的困惑就是无法控制好这个“度”的问题。在必修1中第三章《金属及其化合物》，大纲要求只是掌握金属钠、铝、铁及其化合物的一些基本物理化学性质，然而不少教师在这处内容处理上采取“挖洞”式教学，一一罗列，如讲到钠时，钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠……几乎把所有有关钠及钠的化合物的物理化学性质一一进行讲解，导致课时严重不够。为了解决这一问题，一些学校只好增加课时，学生的负担加重，学生学习化学积极性受到了极大的伤害。退一步讲，高一化学后进生主要为学业水平测试而战，没有必要挖这么深;进一步讲，就是为了高考而在化学必修课程中采取揠苗助长的做法也是十分不妥的，与新课程的理念是背道而驰的。

3. 开展探究式学习，激发学习兴趣

教师以探究的方式开展教学，创设问题情境和提供相关材料，可以启发学生主动思考，帮助学生形成良好的思维方式，领悟形成知识结论的科学方法和科学态度。在教学中教师应将演示实验与学生自主实验相结合，坚持以学生为本，突出过程分析，即教学过程不只是关注学生掌握知识结论情况，而是更关注学生对知识形成过程的探索与理解。虽然一些后进生不仅学习化学比较困难，而且动手能力和课堂自律性均很差，但对实验还是很感兴趣的。如在基于前面已学过金属钠与水反应并做过这个实验的背景知识下，我提出铁不能与冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应?再给出设计装置的要点，进行实验探究活动，使学生的学习方式向自主学习、合作学习转变。这也正是新课改理念的重要指导思想。后进生有可能无法完成教师布置的任务，我就让学优生带动他们，起到一个示范作用，直到由他们独立完成。他们通过锻炼，一次一次得到及时的表扬和肯定，感受到“通过努力是可以成功”的道理。

4. 对高一化学后进生纯理论知识的教学

虽然探究式课堂教学有众多优点，但并不是所有内容都适合探究。教材的内容、课堂的容量、教学任务等客观因素决定能否采取这种方法。常规的新概念、新知识教学是要去情景化的，比如物质的量的概念和应用，大量化学方程式的记忆，等等。读者去看一看必修模块的内容就可以看出编者的用心良苦。在“物质的量”这一节之前，编者先编排了一节学生熟悉的实验———粗盐的提纯，即使初中没学好化学的学生看到这个实验也会觉得很亲切，从而拉近了学生与化学的距离。“物质的量”这个知识点是高中化学教学的重、难点之一，是比较抽象的概念，学习并掌握这个概念有助于激发学习化学的兴趣和动力。要想后进生接受这个知识点，教师需要把抽象知识形象化，利用形象的比喻引入课题。如我们买一打手套，大家都知道一打为十二副，那么这一定数量的集合体即为物质的量，它的单位是摩尔，然后从日常生活入手，把物质的量与米、厘米等学生所共知的单位作类比，“用米、厘米等计量长度的单位;用克、千克计量质量的单位。同样，人们用摩尔计量物质的量的单位”，使学生知道“物质的量”这个概念，并且指出“物质的量”是计量微观粒子的物理量。总之，在讲解这部分纯理论知识时，引入与讲解要浅显易懂，贴近学生生活，符合学生的认知特点，这样才能容易引导学生构建合理的认知结构。

总之，教师在教学过程中要学会善待后进生，尽量地以鼓励的语气调动他们的积极性。教师的一个微笑、一个眼神，都会在学生的心灵里映出美丽的图像。“让学生爱你，亲近你，你才能羸得学生的心，才能胜任教师的崇高使命”。同时，教师要言传身教，要站在学生的角度给学生做示范，给学生以模仿的机会，用他们喜欢的方式上课，用他们喜欢的语言交流，营造民主、平等、和谐的课堂文化，使得后进生也能完成新课标所要求的多维目标的要求。

参考文献

[1]中华人民共和国教育部订.普通高中化学课程标准.

[2]王磊, 胡久华.高中新课程必修课教与学 (化学) .北京大学出版社, 2006.4 (1) .

3.高一化学必修1知识点 篇三

【关键词】高一化学     必修课程      探究性      研究;

高一化学是必修内容，它起到承上启下的作用，既在初中化学的基础上有所提升，又比高二的选修内容略显简单。鉴于其特殊性，因此，教师需要对人教版初中化学和高一化学的教材进行认真研读外，还要对《义务教育化学课程标准》《普通高中新课程学科标准》进行认真研读;同时抽时间上网查找相关资料，通过各个方面的学习，更新教育教学观念，提高科研意识。要在实际教学中，体现新课改的思想：充分体现教师引导性、学生主体性的地位。课堂上尽可能地让学生发挥其思维能力，探讨问题。在以往的课堂上，由于担心学生知识能力不到位，教师在教学过程中拓宽了知识度，同时也加深了知识深度，但是效果甚微，出现了“教师讲得累，学生学得累”的局面。通过这几年的教学实践，笔者觉得在今后的教学中，应把握好以下几个问题。

第一，注重新旧教材编排体系的区别。旧教材：注重知识体系的严密性和完整性，要求高，难度大。如先学习碱金属、卤素、氧族元素等元素化合物知识，作为建立元素周期律和元素周期表的铺垫，再系统学习元素周期律和元素周期表，形成理论体系。而新课材在知识编排、能力要求等方面都有很大不同，把握不好，就会出现“教师教得累，学生学得累”的局面。新课标在强化双基的同时，还重视过程与方法、情感态度和价值观的培养。

第二，转变教育观念，改进教学方法。陕西省于2007年开始新课程改革，高中化学既有必修内容又有选修内容。不少教师在高一教学中有很多困惑，与新课标减轻学生负担、培养学生兴趣、发展学生能力的要求相差甚远。经过这几年对高中化学的教学，笔者觉得在今后的化学教学中，应当转变教育观念，改进教学方法。传统的“灌输型”教学使得学生对教师的依赖性更强，学生时常出现“讲的时候听懂了，而做题时束手无策”的情况。为此，笔者使用了探究式教学。课前将打印好的导学案发放给学生，让学生抽时间完成后并检查;课堂上给学生留足够的时间，先阅读教材，再结合导学案分小组讨论，并将问题罗列出来，而后在班上一起交流，最终再由教师做出点评，充分体现教师引导性，学生主体性的地位！

第三，探究性学习。探究性学习是学生积极主动地获取知识、认识和解决问题的重要实践活动。要想真正落实这一点确实有一定难度。首先，要对学生有足够的信心。虽说学生的基础差，但是经过学生之间的讨论与交流，一定大有所获。其次，教师要下大功夫学习，夯实自己的教学功底，平时多与同行同班级教师之间进行交流。教师更要多与学生进行“零距离”接触，了解学生的心理变化、反馈意见，对意见整理后，做出相应的整改方案。最后，作为化学教师，更应充分展示实验的魅力。通过化学实验的魅力，激发学生学习化学的强烈兴趣，调动他们学习的积极性和主动性。

第四，习题的选择和训练。新课标为了实现“减负”，在习题的选择和训练方面与旧教材不相同，题量过少，并且代表性不足。而学习化学学科，只有通过一定量的习题训练，才能掌握解题的方法并提高运算的准确率。这就要求教师在习题的选择上下大功夫，尤其是针对不同基础的学生难度上要有所区别。为此，我校高一化学备课组教师利用每周一下午自习时间进行集体备课，筛选习题，并在每节课结束后，布置一定量的习题让学生练习。

第五，把握好初高中的衔接、必选修的结合。人教版高一化学必修教材包括必修1和必修2两本书，既比初三的化学内容更深入，又比选修的内容浅显一些。这就要求我们在对必修内容的讲授中把握好“度”，一部分内容既要讲，但是难度又要适中，不能超出学生的接受范围。因此，我们既要了解初三化学所学的内容，还要熟悉选修内容及高考中的知识点，即：高一必修化学既要把握好与初三化学的衔接，又要为后面的学习做好铺垫，尤其是要熟记化学用语，如元素符号、元素名称、元素的化合价、溶解性表、金属活动性顺序表等。只有熟记这些基本的化学用语后，才能正确地书写化学式、化学方程式等，在高一的化学学习中才能顺利地学习离子方程式的书写、氧化还原反应、电子式的书写，以及选修中的有机化学反应类型，化学平衡等。

通过几年的教学，笔者感觉到“老师讲得累、学生学得累”，与新课标“减负”，培养学生的学习兴趣，充分挖掘学生潜力的要求相差甚远。笔者通过教学以及课后反思做出以上几点总结，希望在以后的教学中能更快更好地适应新课标的要求。

【参考文献】

[1]吴洪明.新课程背景下初高中化学教学衔接的实践与思考[J].中小学教材教学（中学理科）2004（9）.

[2]夏正春.高一学生化学学习困难探析[J].化学教育，2002（6）.

[3]李远蓉.中学化学学习策略[M].重庆：西南师范大学出版社，2001.

[4]范建军.初高中化学探究性实验教学衔接研究[D].呼和浩特：内蒙古师范大学，2007.

4.高一化学必修1 课时作业 篇四

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列关于电能的特点叙述中错误的是

（）A．电能较其它能源使用方便

B．电能在现代社会中的使用最为广泛 C．电能使用导致的污染小

D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2．下面的能源中属于二次能源的是

（）A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是

（）

A．水电（水力发电）

B．火电（火力发电）

C．核电（核能发电）

D．风电（风力发电）

4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确 的是

（）A．化学能 → 电能

B．化学能 → 机械能 →电能

C．化学能 → 热能 →电能

D．化学能 → 热能

→ 机械能 →电能

5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是

（）

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池

6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

（）A．化合价的升降

B． 电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存

二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列电池中不属于二次电池的是

（）A．碱性锌锰电池 B．铅蓄电池

C．镍镉电池 D．锂离子电池

8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（）A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是

（） A．锌为电池负极，发生氧化反应

B．电解质溶液是酸性溶液

C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是

（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是

（）①优点之一是能量转换率高

②优点之二是无污染

③缺点之一是需要持续的补充燃料

④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用

A．①②③④ B．只有①② C．只有②③

D．只有②

14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

（）

A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

B．铝片与盐酸的反应 C．甲烷与氧气的反应

D．石灰 石的分解反应

15．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

（）

16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用

电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙 述中正确的是

（）A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效 B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长

C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH 第Ⅱ卷（非选择题

共42分）

三、填空题（计 42分）

17．（9分）原电池是一种把

转化

的装置。在原电池中，较活泼的金属发生

反应，是

极，活泼性较差的金属发生

反应，是

极。

18．（18分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置

（4）原电池设计及注意的问题

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓„„„„”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由

转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：

，发生了

反应；铜钉应该接电流计的 极，电极反应是：，发生了

反应。19．（8分）题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电 是给电池补充电量的过程。以下说法中正

确的是

① 以上反应不属于置换反应

② 以上反应是复分解反应

③ 充电时化学能转变为电能

④ 放电时化学能转变为电能 A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏 器，一般使用的时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因

（4）下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度

（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链

作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过

（途径）_________进入人体。

（5）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池

某型号进口电池 某型号国产电池 RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD

CHARGE 15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA 上述进口电池的电动势是

伏。上述国产电池最多可放出

毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用

5.高一必修一化学知识点总结 篇五

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

6.高一化学知识点总结必修一 篇六

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑、

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(碱中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

7.高一化学必修1知识点 篇七

关键词：教材；物理；课程改革

中图分类号： G632.3 文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2016）06（a）-0000-00

教科书作为最基本、最重要的课程资源之一，其重要性不言而喻。教科书集中反映了一个国家或地区的意识形态和教育理念，是衡量其基础教育水准的重要标志。随着科学已成为当今世界的第一生产力，生产力迅猛发展，世界各国全方面竞争已日趋激烈，而归根结底就是人才的竞争，而教育是培养人才最基本而直接的途径，故教育的好坏直接关系到国民素质乃至整个国家的综合实力的高低，教育的改革已成为提高国家综合实力的杠杆支点，而科技离不开物理，科学人才的培养更离不开物理教材的改革创新。为更好地改革物理教材我们有必要对比国内外教材的差异，取其精华去其糟粕。这里仅对比加拿大10年级物理课程与国内高一物理必修1内容。因加拿大教材版本较丰富，没有统一固定要求使用的版本，故此文根据的沈阳加拿大国际学校使用的教材进行对比分析。

1 课程内容设置不同

加拿大10年级科学教材中物理占四个单元，第一单元运动学语言（The Language of Motion），第二单元直线运动（Linear Motion），第四单元运动学在生活中应用（Life in Motion），这四单元内容仅相当于必修一的前两章-运动的描述和匀变速直线运动的内容，如位移与路程、速度与速率、速度位移时间图像分析、简单的运用运动学公式做题等。可见加拿大10年级所学内容非常简单，只是一些基础知识，学习简单的物理语言及定义初步了解物理学的特点和研究方法，体会物理学在生活中的应用，为下一步选学11及12年级物理做准备。

国内教材内容设置上除了课程知识讲解内容还包含说一说、做一做、思考与讨论、科学漫步等开发学生思维的模块。加拿大教材中设置了what to do？ What did you discover？

Did you know？ Extend your knowledge等模块与中国教材相似外，还在每章开始时有以下三模块内容：“Key Concept”概括该章主要知识点，“Key Skills”提出学生学习本章时应掌握的技能，“Key Terms”指出本章主要的物理关键词汇等，国内将此部份作为教学大纲列入教师用书中而在教材中没有体现。

在国内教材中的“做一做”和“科学漫步”内容主要讲解一些物理知识在生活中的应用或与其他学科相联系而解决问题，只要求学生理解不要求必须会，而加拿大课程非常注重学生这方面能力的发展。例如必修1中第二章第一节探究小车速度随时间变化的规律中“做一做”讲解了如何用计算机描绘v-t图象，国内对此不作要求，而加拿大此部分内容作为单独一节课要求每个学生带笔记本电脑单独完成，与数学中直线斜率相结合讲解该知识点。

两国教材都在每小节后设置了练习题，加拿大教材在每章末还设置总结性复习题。题目分五个层次：1. Reviewing Key Terms-复习该章知识点并把主要定义及其解释列出来。2.Understanding Key Concept- 基础性习题，要求学生必须会。3.Developing Skills-开放性习题主观性较强。4.Critical Thinking-应用性题目需联系生活实际用物理知识解释现象。5.Pause and Reflect-提醒学生再次复习总结该章知识点。一步步提升题目层次练习学生思考能力，这点国内教材需要学习改善。

2 知识讲解方式不同

物理是比较抽象的学科，光凭学生苦学和教师机械式的讲解很难达到理想效果，这需要教材中有很多辅助性文字插图试验等来帮助学生理解知识点，当然文字表述是教材表现形式的主体，语言是思维的载体，所以文字在教材中占了主要地位，细读国内外教材我们发现在文字表述上还是存在着差异。国内教材物理量的定义中用词很难让学生理解，而国外教材定义更趋向于解释该物理量用途，用词简单描述通俗易懂。

例如在力学中根据力的平衡知识求未知力，国外教材常见的是图片习题形，所举例的题目都是日常生活中常见物体（鱼的受力分析；书的受力分析等），生动形象的把物理知识联系生活实践中。国内的教材中力学的典型题目模型，题目大都以理论图形来展示（如一个四四方方的物体房子锲型的斜面上），这样的题目很难让学生联系生活实际运用知识。

其次外国教材中插图较多，即使在问题中也较多运用插图（多半是实物图形）来形象的把题目和生活中的实例联系，在知识点旁边还会加以注明重点（key points），不仅提升学生学习兴趣还使题目更易理解。而我国的教材经改革后也非常注重插图的运用，且大都是彩图非常精美并有大量的实物照片，使学生充分感受物理学的强大力量和魅力。

3 实验方式不同

国内教材基本一章对应一节课实验，实验器材多为精密仪器不方便携带，如气垫导轨、示波器、打点计时器等需要学生去实验室集体实验。而国外教材中小实验较多且多用身边可方便找到的器材做实验，这样学生可以随时自主进行试验方便快捷。

在运动学实验中加拿大教材是用秒表、停表进行计时、用米尺测量长度的，如测量物体速度时除了用打点计时器外，在课堂上外教将学生分为若干组，每组学生自行测量该组成员走路速度并在纸上画出速度图像。另外他们还真正体现了“瓶瓶罐罐”做实验的理念，实验器材中包含了像地砖、垒球、硬币、玩具弹簧、咖啡罐、平底锅等生活中常见易得的物品。如果细心我们会发现国外物理教材中的实验插图部分，多是学生在做实验而且面带笑容，学生肤色也各不相同，而国内教材多是展现实验器材本身，这体现了国外编教材人员的用心良苦，不仅展现了实验本身知识，更让学生身心愉悦的投入到学习中。

4 总结

学习国外的先进教学模式，先进的教学理念是必须的，但也不能一味的否定我国传统的东西，经过多年的教学改革，我国物理教材的变革也经历了好几个阶段，就目前在全国广泛使用的人教物理教材而言，无论是教材的编写理念，还是教材结构和内容设计，相对于以往的教材有了很大的改进，特别是突出了学生的科学探究能力。通过对比国内外教材的不同点分析总结如下：

1）在课程内容方面我们的知识广度不够，内容不够丰富多彩，这点还需向国外教材学习。

2）在课程设计及实验设计方面应该学习国外教材通俗易懂、简单明确等特点进行进一步改正。

我们应吸取国外教材的优点，增大教材知识面的广度，使教材能够更加生动吸引学生。对于国际学校，以沈阳加拿大国际学校为例，我们完全复制加拿大高中课程，请加拿大本土教师来教课，配以双语教师给予辅助，虽然充分利用了国外优秀的教学资源和管理模式，但这种完全西方的教学模式并不完全适合我们中国学生。国外课堂气氛轻松愉快且学生压力没有国内大，这对于习惯于中国教育模式的学生来说过于轻松，从而学生变得过分懒散不易于形成良好的学习习惯。所以我们应该尽快制定适合我国基本国情又能充分利用国外优秀的教学经验的教学模式，更好的培养出国际性的人才。

参考文献：

[1]义务教育物理课程标准（2011年版）.

[2]仲新元.加拿大高中物理课程管窥[J] .外国中小学教育. 2007年第6期.

[4]钱颖.中英初中物理教材的比较研究[J]. 学科教学. 苏州大学2010（05）.

[5]沈小娟.中美科学教育标准比较研究[J]. 钱江学院. 外国教育研究2006（5）.

8.高一化学必修二知识点总结 篇八

1、50前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂粉精。

6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

9.高一化学必修二知识点总结 篇九

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。