党课考试试题总结

党课考试试题总结（共5篇）

1.党课考试试题总结 篇一

小题

1.中国共产党的性质是（B）。

（(B)中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民13.我国社会的基本经济制度是（B）。

族的先锋队，是中国特色社会主义事业的领导核心，代(B)公有制为主体、多种所有制经济共同发展； 表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前14.我国社会的分配制度是（C）。进方向，代表中国最广大人民的根本利益。2.中国共产党的最高理想和最终目标是（A）。(A)实现共产主义；

3.中国共产党以（C）作为自己的行为指南。个代表”重要思想的基本原理是正确的，具有强大的（B）。(B)生命力；

5.毛泽东思想是（A）。

了的关于中国革命和建设的正确的理论原则和经验总结，中国共产党集体智慧的结晶。（6.邓小平理论是（A）。

(C)按劳分配为主体、多种分配方式并存

15.鼓励一部分地区和一部分人先富起来，（B）在生产发展和社会财富增长的基础上不断满足人民日益增长的物质文化需要。

16.发展是我们党（B）的第一要务

7.各项工作总的出发点和检验标准主要看是否（B）。(B)有利于发展社会主义社会的生产力；有利于增强社会主义国家的综合国力；有利于提高人民的生活水平。(C)全面建设小康社会、加快推进社会主义现代化 19.在新世纪新阶段，经济和社会发展的战略目标是（A）。

(A)巩固和发展已经初步达到的小康水平，到建党一百

(C)马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三(B)逐步消灭贫穷，达到共同富裕； 4.马克思列宁主义揭示了人类社会历史发展的规律，它(B)执政兴国；

(A)马克思列宁主义在中国的运用和发展，被实践证明18.在新世纪，我国进入（C）的新的发展阶段。

(A)马克思列宁主义的基本原理同当代中国实践和时代年时，建成惠及十几亿人口的更高水平的小康社会；到特征相结合的产物，是毛泽东思想在新的历史条件下的建国一百年时，人均国内生产总值达到中等发达国家水继承和发展；

平，基本实现现代化。

7.“三个代表”重要思想是对马克思列宁主义、毛泽东20.社会主义政治建设的目标是：坚持扩大社会主义民思想、邓小平理论的继承和发展，反映了当代世界和中主，健全社会主义法制（C）。

国的发展变化对党和国家工作的新要求，是（C）。(C)依法治国，建设社会主义法治国家，巩固人民民主(C)加强和改进党的建设、推进我国社会主义自我完善专政。

和发展的强大理论武器，中国共产党集体智慧的结晶，21.我国社会主义的根本政治制度是（C）。党必须长期坚持的指导思想。

8.“三个代表”重要思想，是我们党的（C）。(C)立党之本、执政之基、力量之源。

(C)人民代表大会制度。

22.我国社会主义的一项基本政治制度是（B）。(B)共产党领导的多党合作和政治协商制度；

9.我国正处于并将长期处于社会主义初级阶段。这是在23.我国确立的关于处理民族问题的一项重要政治制度经济文化落后的中国建设社会主义现代化（B），需要是（B）。上百年的时间。

(B)不可逾越的历史阶段；（C）。

(C)中国特色社会主义道路。

11.在现阶段，我国社会的主要矛盾是（B）。间的矛盾；

(B)民族区域自治制度；

24.中国共产党同全国各民族工人、农民、知识分子团力量团结在一起，进一步发展和壮大由（C）组成的最广泛的爱国统一战线。

(C)全体社会主义劳动者、拥护社会主义的爱国者、拥 26.我们党要领导全国各族人民实现社会主义现代化

10.我国的社会主义建设，必须从我国的国情出发，走结在一起，同各民主党派、无党派人士、各民族的爱国

(B)人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之护祖国统一的爱国者。

12.我国社会主义建设的根本任务，是进一步（A），的宏伟目标，必须紧密围绕（A）加强和改进党的建设。逐步实现社会主义现代化，并且为此而改革生产关系和(A)党的基本路线；上层建筑中不适应生产力发展的方面和环节。(A)解放生产力，发展生产力；

1小题

27.党的思想路线是（C），在实践中检验真理和发展真理。

(C)一切从实际出发，理论联系实际，实事求是。

43.坚持党和人民的利益高于一切，个人利益服从党和人

28.党在任何时候都把（B），同群众同甘共苦，保持民的利益，吃苦在前，享受在后，克已奉公，多做贡献，最密切的联系，不允许任何党员脱离群众，凌驾于群众是党员的(C)。之上。

(B)群众利益放在第一位；的最大危险是（A）。(A)脱离群众；的问题。

(B)生死存亡；31.民主集中制是（C）。

32.党的根本组织原则是（B）。(B)民主集中制；

33.党的领导主要是（C）的领导。(C)政治、思想和组织

34.党必须在（C）的范围内活动。(C)宪法和法律。

35.申请加入中国共产党的起码条件是（A）。

(C)义务

44.中国共产党党员必须履行的第三条义务的首条是(C)坚持党和人民的利益高于一切。

45.党员的义务之一是党员要自觉遵守党的纪律，模范遵的决定，服从（B），积极完成党的任务。（B）组织分配

46.中国共产党党员必须履行的第五条义务的首条是

(B)维护党的团结和统一，对党忠诚老实，言行一致；47.中国共产党党员必须履行的第六条义务的首条是（C）。

(C)切实开展批评和自我批评。

48.中国共产党党员必须履行的第七条义务是（A）。(A)密切联系群众，向群众宣传党的主张，遇事同群众商量，及时向党反映群众的意见和要求，维护群众的正

29.我们党的最大政治优势是密切联系群众，党执政后（C）。

30.党风问题、党同人民群众联系问题是关系党（B）守国家的法律法规，严格保守党和国家的秘密，执行党

(C)民主基础上的集中和集中指导下的民主相结合。（B）。

(A)年满十八岁的中国工人、农民、军人、知识分子和当利益。

其他社会阶层的先进分子，承认党的纲领和章程，愿意49.中国共产党党员必须履行的第八条义务是（B）。参加党的一个组织并在其中积极工作，执行党的决议和(B)发扬社会主义新风尚，提倡共产主义道德，为了保按期交纳党费。的先锋战士。(A)共产主义觉悟

务，不惜(B),为实现共产主义奋斗终身。(B)牺牲个人的一切

护国家和人民的利益，在一切困难和危险的时刻挺身而50.共产党员有权参加党的有关会议，阅读党的有关文件，（A）。

51.共产党员有权在党的会议上和（B）上，参加关于党的政策问题的讨论。

36.党章规定，中国共产党党员是中国工人阶级的有(A)出，英勇斗争，不怕牺牲。

37.党章规定，中国共产党党员必须全心全意为人民服(A)接受党的教育和培训;

38.党章规定，中国共产党党员永远是(A)的普通一员。(B)党报党刊；

(A)劳动人民 39.党章规定，除了(A)规定范围内的个人52.共产党员有权对党的工作提出（C）。利益和工作职权以外，所有共产党员不得谋求任何私利(C)建议和倡议 和特权。(A)法律和政策(B)8条；

41.中国共产党党员必须履行的第一条义务的首条是（A）。

论和“三个代表”重要思想；中起模范带头作用。

(C)社会生活

2小题

53.共产党员有权在党的会议上有根据地批评党的任何要求处分违法乱纪的党员，要求罢免或撤换不称职的干部。

(A)党的任何组织和任何党员违法乱纪；(B)表决权、选举权，有被选举权；

55.共产党员在党组织讨论决定对党员的党纪处分或作出鉴定时，本人有权参加和进行申辩，其他党员可以为他（C）。

40.中国共产党党员必须履行的义务有（B）。组织和任何党员，向党负责地揭发、检举（A）的事实，(A)认真学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理54.共产党员有权行使（B）。42.党员的义务之一是党员要在生产、工作、学习和(C)(C)表决权、被选举权和推荐权。

(C)作证和辩护。

72.每个党员，不论职务高低，都必须编入党的一个支

56.共产党员对党的决议和政策如有不同意见，（C），部、小组或其他特定组织，参加党的（B），接受党内外并且可以把自己的意见向党的上级组织直至中央提出。群众的监督。(C)在坚决执行的前提下，可以声明保留。求有关组织给以负责的答复。(A)请求、申诉和控告

(B)组织生活；

件，党的支部应当对他进行教育，要求他限期改正；经教育仍无转变的，应当（B）。(B)劝他退党；

57.共产党员向党的上级组织直至中央提出（A），并要73.党员缺乏革命意志，不履行党员义务，不符合党员条

58.发展党员，必须经过党的支部，坚持（B）的原则。74.党员如果没有正当理由，连续（C）不参加党的组织(B)个别吸收；59.申请入党的人，要填写入党志愿生活，或不交纳党费，或不做党所分配的工作，就被认书，要有（C）作介绍人，要经过支部大会通过和上级为是自行脱党。(C)六个月。

党组织批准，并且经过预备期的考察，才能成为正式党75.党的民主集中制的基本原则有（A）。(A)六条76.员。

(C)两名正式党员。

党员“四个服从”中，最重要的是（C）。

(C)全党各个组织和全体党员服从党的全国代表大会

60.入党介绍人要认真了解申请人的（B），向他解释党和中央委员会。的纲领和党的章程，说明党员的条件、义务和权利，并77.党的各级委员会实行（C）的制度。向党组织作出负责的报告。

(B)思想、品质、经历和工作表现；

(C)集体领导和个人分工负责相结合。

78.党的各级代表大会的代表和委员会的产生，要体现选

61.党的支部委员会对申请入党的人，要注意征求（C）举人的意志。选举人有了解候选人情况、（C）的权利。的意见，进行严格的审查，认为合格后再提交支部大会任何组织和个人不得以任何方式强迫选举人选举或不选讨论。

(C)党内外有关群众。62.预备党员的预备期为（B）。(B)一年；

举某个人。

(C)要求改变候选人、不选任何一个候选人和另选他人。

79.党的全国代表大会每（B）举行一次，由中央委员会

63.预备党员的义务同正式党员（C）。(C)一样。召集。64.预备党员的权利，除了没有（A）以外，同正式党员(B)五年； 一样。

(A)表决权、选举权和被选举权；转为正式党员的申请。(C)本人。

条件的，应当（B）转为正式党员。(B)按期 延长预备期，但不能超过（B）。(B)一年条件的，应当（C）资格。(C)取消预备党员。党员资格，都应当经（A）。

(A)支部大会讨论通过和上级党组织批准。(C)支部大会通过。

71.共产党员的党龄，从（A）之日算起。(A)预备期满转为正式党员；

80.党员个人代表党组织发表重要主张，如果超出党组织已有决定的范围，必须提交所在的（B），或向上级；(B)党组织讨论决定。

会团体、社会中介组织、人民解放军连队和其他基层单；(B)正式党员三人；

别设立党的基层委员会、总支部委员会、支部委员会。(C)工作需要和党员人数。(C)三年至五年。

84.党的总支部委员会、支部委员会每届任期（B）。组织中的战斗堡垒。是党的全部工作和（C）的基础。(C)战斗力

86.党的纪律是党的各级组织和全体党员必须遵守的（A），是维护党的团结统一、完成党的任务的保证。

小题

65.预备党员预备期满时，应由（C）主动向党组织提出党组织请示。

66.预备党员在预备期间，认真履行党员义务，具备党员81.企业、农村、机关、学校、科研院所、街道社区、社67.预备党员预备期满时，需要继续考察和教育的，可以位，凡是有（B）以上的，都应当成立党的基层组织。68.预备党员在预备期间，不履行党员义务，不具备党员82.党的基层组织，根据（C），经上级党组织批准，分

69.预备党员转为正式党员，或延长预备期，或取消预备83.党的基层委员会每届任期（C）。

70.预备党员的预备期，从（C）他为预备党员之日算起。(B)两年或三年；85.党的基层组织是党在社会基层

(A)行为规则。

100.（C）是新形势下推进党风廉政建设和反腐败斗争

87.党组织对违犯党的纪律的党员，应当本着（B）的精的可靠保证。

神，按照错误性质和情节轻重，给以批评教育直至纪律(A)体制建设 ；(B)政冶体制 ；(C)法制建设。处分。

(B)惩前毖后、治病救人；

88.党内严格禁止用违反党章和国家法律的手段对待党员，严格禁止（C）。违反这些规定的组织或个人必须受到党的纪律和国家法律的追究。(C)打击报复和诬告陷害。89.党的纪律处分有（A）。

(A)警告、严重警告、撤销党内职务、留党察看、开除党籍；

90.党员留党察看最长不超过（B）年。(B)二；

91.党员在留党察看期间没有（C）。(C)表决权、选举权和被选举权。92.开除党籍是党内的（A）。

(A)最高处分；(B)最终处分；(C)一种处分。93.对党员的纪律处分，必须经过支部大会讨论决定，报党的（B）批准。B)基层委员会；

94.党组织对党员作出处分决定，应当实事求是地查清事实。处分决定所依据的事实材料和处分决定必须同本人见面，听取本人（C）。(C)说明情况和申辩。

95.中国共产党党徽为（A）组成的图案。(A)镰刀和锤头；

96.中国共产党党旗为旗面缀有（C）的红旗。(C)金黄色党徽图案。

97.在祖国统一的问题上，谁提出了“一个国家，两种制度”的创造性构想。(B)(B)邓小平；

98.“一国两制”是指对哪些地方保持原有的资本主义制度长期不变,按照这个原则在一个中国的前提下,推进祖国的和平统一。(D)(D)香港 澳门 台湾。99.我们要贯彻十六大精神紧紧围绕“三个代表”重要思想，围绕发展这个执政兴国的第一要务，坚持（D），深入开展党风廉政建设和反腐败斗争。(A)党要管党，从严冶党；

(B)坚持党中央确定的反腐败指导思想、基本原则、工作格局、领导体制和工作机制；

(C)坚持标本兼治、综合治理逐步加大冶本力度与时俱进、开拓创新；(D)三者都是。

小题

2.党课考试试题总结 篇二

1. (1992年問題Ⅱ-1) 田中さんは__________のに、仕事をしています。

(1) 病気 (2) 病気の (3) 病気な (4) 病気だ

2. (1993年問題I-13) あの人は40℃もねつがある__________そとでうんどうしています。

(1) より (2) のに (3) でも (4) ほど

3. (1994年問題I-4) 母はわるくない__________、父は母がわるいと言っています。

(1) とか (2) から (3) のに (4) でも

4. (1995年問題I-7) 田中さんはかぜをひいている__________、プールでおよいでいます。

(1) のに (2) ても (3) より (4) なら

5. (1995年問題I-12) このビルをたてるの__________三年かかりました。

(1) を (2) に (3) と (4) か

6. (1996年問題I-4) 気をつけていた__________、パスポートをなくしてしまいました。

(1) のに (2) から (3) ので (4) でも

7. (1999年問題I-15) 山本さんは試験が近い__________、まだぜんぜん勉強しません。

(1) ので (2) のに (3) から (4) でも

8. (2000年問題I-6) 新しいカメラを買わないで、私のを使えばよかった__________。

(1) まで (2) でも (3) のに (4) だけ

9. (2001年問題Ⅱ-13) へやはとても__________のに、ねむることができない。

(1) しずか (2) しずかで (3) しずかだ (4) しずかな

10. (2003年問題I-4) 会社へ行く__________1時間かかります。

(1) に (2) を (3) のに (4) のを

11. (2006年問題I-5) いろいろさがした__________見つからないんです。

(1) のに (2) ので (3) のを (4) のが

12. (2006年問題I-3) 料理を作る__________1時間かかります。

(1) を (2) に (3) のを (4) のに

从以上的题目中我们不难发现, 出现「のに」的频率比较高, 有些年份还出现两题。由此可见「のに」在三级考试中的重要性。在以上的题目中无外乎都考查了「のに」常见的几种用法:表逆接、表遗憾等语气、表示目的用途。其中的第1—4、6、7、9、11题考查表示逆接用法, 第8题表示遗憾的语气, 第5、12考查表示用途目的用法。下面就这三种用法总结如下:

用法一:…「のに」 (用于句中)

1.接续:「のに」体言+な、活用语连体形。例如:

あの人は日本語が上手なのに、あまり日本語で話そうとしません。

田中さんは体が小さいのに、なかなか力があります。

知っているのに、知らないと言いました。

中国人なのに、漢字が読めません。

2.意义及用法:表确定逆接条件, 连接两项相逆的事项。相当于汉语的“可是, 却, 偏偏”。例如:夫は料理が上手なのに、あまり作ってくれません。 (丈夫做菜很好但不太给我们做。)

田中さんは太っていないのに、ダイエットしています。 (田中不胖, 但他在减肥)

3.注意点:a.句尾不出现表示说话人意志的表达方式, 也不出现表示请求的表达方式。例如:

(误) 雨が降っているのに、出かけなさい。

(误) 雨が降っているのに、出かけたい。

(误) 雨が降っているのに、出かけるだろう。

(正) 雨が降っているのに、出かけていました。

b.「のに」前一般不用敬体形。 (误) 電源を入れましたのに、動きませんでした。

c.“…が”、“…けど”与「のに」意思相近, 但“…が”、“…けど”前后的两个句子独立性强, 因此其前面句子的句尾可以使用“…です”“…でしょう”“…ます”等形式, 并且后面的句子可以是命令句。与此相反, 「のに」前后的两个句子独立性弱, 因此前面的句子的句尾不可以使用“…です”“…でしょう”“…ます”等形式, 并且后面的句子不可以是祈使、请求等句式。

(正) 寒いですが、換気のために窓を開けてください。

(误) 寒いのに、換気のために窓を開けてください。

4.真题解析: (1999年問題I-15) 山本さんは試験が近い__________、まだぜんぜん勉強しません。

(1) ので (2) のに (3) から (4) でも

答案: (2)

解析:「のに」前接活用语的连体形, 表逆接“但是, 可是”。例句:医者からもらった薬を飲んだのにまだ熱がさがりません。 (吃了从医生那儿拿的药, 但烧还没退。)

全句译文:考试已经临近, 可山本还一点儿也没有学习。

参考: (1) ので因为, 所以 (3) から因为, 所以 (4) でも不过, 可是 (接续错误)

用法二:…「のに」 (用于句尾)

1.接续:体言+な、活用语连体形

2.意义及用法:附于句末, 对没料想到的结果表示遗憾、后悔或责怪等。例如:

もっと精を出して勉強したらよかったのに。 (更加努力用功就好了……)

ほしいと言えば買ってあげたのに。 (要是说想要就给你买了, 可……)

3.真题解析: (2000年問題I-6) 新しいカメラを買わないで、私のを使えばよかった__________。

(1) まで (2) でも (3) のに (4) だけ

答案: (3)

解析:「のに」前接体言+な、活用语的连体形, 后项经常省略, 表意外、后悔、不满、责备等语气。例句:もっと早く出発すればよかったのに。 (再早点出发就好了, 可……)

全句译文:不买新的照相机, 用我的就好了, 可……

参考: (1) まで到, 甚至 (2) でも即使 (4) だけ仅仅

用法三:表目的

1.接续:动词基本型。

2.意义及用法:表示用途、目的。例如:

この道具はパイプを切るのに使います。 (这个工具是用来切管子的。)

彼を説得するのには時間が必要です。 (说服他需要时间。)

この靴を買うのに300元かかりました。 (买这双鞋花了300元。)

3.注意:可以和“するために”互换, 但后续词只限于“使う”“必要だ”“不可欠だ”等, 不如“するために”随意。例如:

(误) 留学するのに英語をならっています。

(正) 留学するために英語をならっています。

接名词表示同一意思时, 变为“名词に”。例:辞書は語学の勉強に必要だ。 (辞典是外语学习所必须的。)

4.真题解析: (1995年問題I-12) このビルをたてるの__________三年かかりました。

(1) を (2) に (3) と (4) か

答案: (2)

解析:「のに」由形式名词“の”+格助词“に”构成, 前接动词连体形, 表示目的。“为了……, 要……”。后多与“使う”“必要だ”“かかる”等词呼应使用。例句:家を建てるのに、相当な資金がかかります。 (要盖房子需要大量资金)

全句译文:为了建这座大楼花了3年时间。

参考: (1) を宾语 (3) と和, 同, 跟 (4) か疑问, 不定

无论日语能力考试的出题基准如何变化, 还是参加各类其它日语考试, 只要大家掌握了综上所述的有关「のに」的逆接、遗憾、用途目的等常见用法, 再难的题目想必都会迎刃而解。

参考文献

[1]皮细庚编著.新编日语语法教程.上海外语教育出版社, 1987.

[2]王曰和编.日语语法.北京:商务印书馆, 2006.

3.党课考试试题 篇三

2、党的十六届六中全会提出了建设社会主义核心价值体系的战略任务，指出:“马克思主义指导思想，中国特色社会主义共同理想，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神，社会主义荣辱观,构成社会主义核心价值体系的基本内容。”

3、党的领导主要是政治、思想和组织的领导。

5、党的三大作风是理论和实践相结合的作风，和人民群众紧密地联系在一起的作风，自我批评的作风。

6、党的最高领导机关，是党的全国代表大会和它所产生的中央委员会。

7、中国共产党从成立到今天共召开了17 次全国代表大会，共形成了16部党的章程。

8、十六大提出，到2020年，国内共产总值力争比2000年翻两番。十七大报告将“翻两番”的目标由“_国内生产总值总量_”变为“人均国内生产总值”。

9、新党章规定：中国共产党在社会主义初级阶段的基本路线是：领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则坚持_改革开放_，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富国、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家而奋斗。2%

10、预备党员的预备期，从支部大会通过他为预备党员之日算起。党员的党龄，从预备期满转正为正式党员之日算起。

11、党组织对入党积极分子的考察时间一般需要_一年_。

12、北京2008年奥运会上，中国代表团获得奖牌总数是100枚，在本届奥运会金牌榜排名第_一。

13、温家宝总理在人民大会堂三楼金色大厅与采访十一届全国人大二次会议的中外记者见面讲到，面对金融危机“信心要比黄金和货币更要重要”。

14、温家宝总理在今年两会上作政府工作报告，提出今年国民经济和社会发展的主要预期目标是：国内生产总值增长_8%左右。

15、发展党员工作的十六字方针是：坚持标准，保证质量，改善结构，慎重发展。

16、中国共产党是中国特色社会主义事业的_领导核心。

17、社会主义和谐社会的特征是民主法治、公平正义、诚信友爱、充满活力、安定有序、人与自然和谐相处。

18、福建提出的海峡西岸经济区建设四球先行是解放思想求先行、以人为本求先行、好字当头求先行、持续运作求先行。

19党的十七届三中全会的主题是推进农村改革发展。20、_发展是我们党执政兴国的第一要务。

2.党在社会主义初级阶段基本路线的具体内容是什么? 答：领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强、民主、文明的社会主义现代化国家而奋斗。3.社会主义的本质是什么? 答：解放生产力，发展生产力，消灭剥削，消除两极分化，最终达到共同富裕。4.中国共产党的入党誓词是什么? 答：我志愿加入中国共产党，拥护党的纲领，遵守党的章程，履行党员义务，执行党的决定，严守党的纪律，保守党的秘密，对党忠诚，积极工作，为共产主义奋斗终身，随时准备为党和人民牺牲一切，永不叛党。

条件：1.要有坚定的共产主义信念2.要牢记全心全意为人民服务的宗旨。3．要有无私奉献的精神4．要做遵纪守法的模范权利 5.共产党员必须履行的八项义务是什么? 答：根据党章第三条的规定，党员必须履行下列义务：

(1)认真学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，学习党的路线、方针、政策及决议，学习党的基本知识，学习科学、文化和业务知识，努力提高为人民服务的本领。

(2)贯彻执行党的基本路线和各项方针、政策，带头参加改革开放和社会主义现代化建设，带动群众为经济发展和社会进步艰苦奋斗，在生产、工作、学习和社会生活中起先锋模范作用。

(3)坚持党和人民的利益高于一切，个人利益服从党和人民的利益，吃苦在前，享受在后，克己奉公，多做贡献。

(4)自觉遵守党的纪律，模范遵守国家的法律法规，严格保守党和国家的秘密，执行党的决定，服从组织分配，积极完成党的任务。(5)维护党的团结和统一，对党忠诚老实，言行一致，坚决反对一切派别组织和小集团活动，反对阳奉阴违的两面派行为和一切阴谋诡计。

(6)切实开展批评和自我批评，勇于揭露和纠正工作中的缺点、错误，坚决同消极腐败现象作斗争。

(7)密切联系群众，向群众宣传党的主张，遇事同群众商量，及时向党反映群众的意见和要求，维护群众的正当利益。

(8)发扬社会主义新风尚，提倡共产主义道德，为了保护国家和人民的利益，在一切困难和危险的时刻挺身而出，英勇斗争，不怕牺牲。6.党章规定共产党员享有的八项权利是什么? 答：根据党章第四条的规定，党员享有以下权利：

(1)参加党的有关会议，阅读党的有关文件，接受党的教育和培训。(2)在党的会议上和党报党刊上，参加关于党的政策问题的讨论。(3)对党的工作提出建议和倡议。

(4)在党的会议上有根据地批评党的任何组织和任何党员，向党负责地揭发、检举党的任何组织和任何党员违法乱纪的事实，要求处分违法乱纪的党员，要求罢免或撤换不称职的干部。(5)行使表决权、选举权，有被选举权。

(6)在党组织讨论决定对党员的党纪处分或作出鉴定时，本人有权参加和进行申辩，其他党员可以为他作证和辩护。

(7)对党的决议和政策如有不同意见，在坚决执行的前提下，可以声明保留，并且可以把自己的意见向党的上级组织直至中央提出。(8)向党的上级组织直至中央提出请求、申诉和控告，并要求有关组织给以负责的答复。党的任何一级组织直至中央都无权剥夺党员的上诉权利。7.马克思主义的精髓是什么? 答：解放思想，实事求是，与时俱进。8.“三个代表”重要思想的集中概括是什么? 答：中国共产党始终代表中国先进生产力的发展要求，始终代表中国先进文化的前进方向，始终代表中国最广大人民的根本利益。9.中国共产党的最高纲领和现阶段最低纲领是什么? 答：中国共产党的最高纲领是实现共产主义，现阶段最低纲领是建设中国特色社会主义。10.四项基本原则包括哪些内容? 答：坚持社会主义道路、坚持人民民主专政、坚持中国共产党的领导、坚持马克思列宁主义毛泽东思想。11.吸收新党员的主要标准是什么? 答：能否自觉地为实现党的路线和纲领而奋斗，是否符合党员条件，是吸收新党员的主要标准。12.党的群众路线是什么?.答：一切为了群众，一切依靠群众，从群众中来，到群众中去。13.“三个代表”重要思想的历史地位是什么? 答：“三个代表”重要思想是对马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论的继承和发展，反映了当代世界和中国的发展变化对党和国家工作的新要求，是加强和改进党的建设、推进我国社会主义自我完善和发展的强大理论武器，是全党集体智慧的结晶，是党必须长期坚持的指导思想。始终做到“三个代表”，是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。14.十六大的主题是什么?

答：高举邓小平理论伟大旗帜，全面贯彻“三个代表”重要思想，继往开来，与时俱进，全面建设小康社会，加快推进社会主义现代化，为开创中国特色社会主义事业新局面而奋斗。

15.为什么说中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心? 答：(1)坚持党的领导是马克思主义的学说的基本原则。(2)党的领导地位是历史和人民的必然选择。

(3)党的领导是中国特色社会主义事业胜利的根本保证。坚持党的领导，才能始终保证中国特色社会主义的方向。坚持党的领导，才能更有效地动员和组织广大群众投身到改革和现代化建设事业中来。坚持党的领导，才能保持安定团结的政治局面。16.坚持民主集中制原则，必须做到哪“四个服从”?

答：党员个人服从党的组织，少数服从多数，下级组织服从上级组织，全党各个组织和全体党员服从党的全国代表大会和中央委员会。17.三个有利于的具体内容是什么? 答：各项工作都要把有利于发展社会主义社会的生产力，有利于强社会主义国家的综合国力，有利于提高人民的生活平，作为总的出发点和检验标准。

18.党的纪律处分有哪几种？

答：五种：警告、严重警告、撤销党内职务、留党察看、开除党籍 20.中国共产党第十七次全国代表大会的主题是什么？

答：高举中国特色社会主义伟大旗帜，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，深入贯彻落实科学发展观，继续解放思想，坚持改革开放，推动科学发展，促进社会和谐，为夺取全面建设小康社会新胜利而奋斗。

2、党的性质、党的指导思想、党的宗旨

党的性质：中国共产党是中国工人阶级的先锋队，是中国人民和中华民族的先锋队，是中国特色社会主义事业的领导核心，代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。党的最高理想和最终目标是实现共产主义。指导思想：中国共产党以马克思列宁主义、毛泽 东思想、邓小平理论作为自己的行动指南 党的宗旨：全心全意为人民服务

3、社会主义初级阶段党的基本路线

领导和团结全国各族人民,以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强，民主，文明和谐的社会主义现代化国家而奋斗。即„一个中心，两个基本点”.4、党的建设必须坚决实现的四项基本要求

(一)坚持党的基本路线。(二)坚持解放思想，实事求是与时俱进。(三)坚持全心全意为人民服务。(四)坚持民主集中制。

5、党的民主集中制的基本原则

1.党员个人服从党的组织，少数服从多数，下级组织服从上级组织，全党各个组织和全体党员服从党的全国代表大会和中央委员会。2.党的各级领导机关，除它们派出的代表机关和在非党组织中的党组外，都由选举产生。3.党的最高领导机关，是党的全国代表大会和它所产生的中央委员会。

4.党的上级组织要经常听取下级组织和党员群众的意见，及时解决他们提出的问题。5.党的各级委员会实行集体领导和个人分工负责相结合的制度。6.党禁止任何形式的个人崇拜。

6、党的纪律、党的三大作风、党的群众路线

党的纪律，从它的内容和涉及的范围来说，主要有政治纪律、组织纪律和群众纪律。(还包括宣传纪律、经济纪律、保密纪律、人事纪律、外事纪律等)。

1、党的政治纪律是党组织和党员政治行为的规范。它要求党员必须在政治上和党中央保持一致，坚决执行党的路线、方针、政策；还要求党的任何组织和党员必须遵守国家的宪法、法律、政策；还要求党的任何组织和党员必须遵守国家的宪法、法律，在宪法、法律的范围内进行活动。

2、党的组织纪律是党维护党的团结统一的原则和规范，是以民主集中制为基本原则的纪律。它要求党员个人服从组织，少数服从多数，下级组织服从上级组织，全党各个组织和全体党员服从党的全国代表大会和中央委员会；它要求党员必须参加党的组织生活，按期交纳党费等。

3、党的群众纪律是党的组织和党员处理与群众关系的规范，它要求党员要尊重和维护人民群众的正当权益，廉洁奉公，不得以权谋私，搞特殊化，损害人民群众的利益。

党的三大作风：1.理论和实践相结合的作风，2.和人民群众紧密地联系在一起的作风3.自我批评的作风。党的群众路线: 一切为了群众，一切依靠群众，从群众中来，到群众中去!

8、一大：1921年7月23日至31日，先在上海、最后一天移至浙江嘉兴南湖举行。

9、申请入党的基本条件是什么

年满十八岁的中国工人，农民，军人，知识分子和其他社会阶层的先进分子，承认党的纲领和章程，愿意参加党的一个组织并在其中积极工作、执行党的决议和按期交纳党费的，可以申请加入中国共产党。

10、怎样履行入党手续

（1）要求入党的人，自愿向党组织提出入党申请。

（2）对申请入党并确定为入党积极分子的要填写《入党积极分子培养考察表》，经过一年以上的培养教育，对条件成熟确定为发展对象的积极分子，要进行政治审查，要进行入党前短期集中培训或学习党组织指定的有关材料。

（3）在党组织准备发展其入党时，必须填写《入党志愿书》。

（4）要有正式党员二人负责介绍。

（5）接收新党员入党，必须经过支部大会讨论，并且作出决议。

（6）上级党组织在审批接收新党员时，要召开党委会集体讨论审批。

（7）发展对象被批准为预备党员后，要面向党旗进行入党宣誓。

4.党课考试题 篇四

2.是实现党统一的3.是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。

4.社会主义初级阶段的基本路线：，持改革开放，坚持自力更生，艰苦奋斗。（领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，把我国建设成为富强、民主、文明的社会主义现代化国家而奋斗。）

5.是的集中和的民主相结合。

民主集中制是正确处理党内关系的基本准则，是 党的群众路线 在党的生活中的运用，是实现 党的正确领导 的重要途径。

6.中国共产党以要思想作为自己的行动指南。

7.推理

8.《党章》规定的入党誓词是：“我志愿加入中国共产党，拥护党的纲领，遵守党的章程，履行党员义务，执行党的决议，严守党的纪律，保护党的秘密，对党忠诚，积极工作，为共产主义奋斗终身，随时准备为党和人民牺牲一切，永不叛党。”

党员享有的权利：表决权、选举权，有被选举权。

9.得超过六个月，否则，应重新履行入党手续。（连续六个月不参加党的组织生活，不交纳党费被认为是自行退党）

10.科大校训：强不息

11.本届中共中央政治局常委：强、贺国强、***

12.13.龄，从预备期满转为正式党员之日算起。

14.无产阶级和别的政党的根本区别：15.只有三个代表要求：，二

1、：

1、党员要自觉履行党员义务，首先要认真学习和正确理解党员义务的各项内容

2、时刻坚持党性原则

3、牢记党的宗旨，在改革开放和现代化建设中发挥先锋模范作用

2、纪律和自觉纪律的统一。

3、新时期党性锻炼和党性修养的主要内容是什么？

答：1.要加强政治学习和修养。2.要加强理论学习和修养。

3.要加强共产主义道德修养，牢固树立全心全意为人民服务的思想，把党和人民的利益摆在高于一切的位置。

4.要加强组织纪律性修养，保证全党思想上、政治上的高度统一，组织上、行动上的高度一致。

5.党课考试试题总结 篇五

元素及其化合物知识点多, 涉及面广, 与生产、生活、科技等问题密切相关, 是化学学习和研究的重点。从近几年的高考试题来看, 许多试题都以元素化合物知识为载体, 涉及元素化合物的组成、结构、性质、变化与制备等知识。下面以具体例题, 在分析近几年高考试题的基础上, 探析元素化合物知识的命题规律。

一、钠及其化合物

真题回放

[例1] (2013·安徽理综) 我省盛产矿盐 (主要成分是NaCl, 还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子) 。下列有关说法正确的是 ()

A.由矿盐生产食盐, 除去SO42-最合适的试剂是Ba (NO3) 2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下, AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

解析:用Ba (NO3) 2除去食盐水中SO42-的同时, 会引入杂质NO3-, A项错;电解NaCl溶液会得到NaOH, 只有电解熔融NaCl才能得到金属钠和Cl2, B项错;增加Cl-的浓度, AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动, 溶解度减小, C项错;纯碱溶液呈碱性, NaCl溶液呈中性, D项正确。

答案:D

[例2] (2013·上海化学) 碳酸氢钠俗称“小苏打”, 是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物, 可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

(1) 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品, 用0.1000mol/L盐酸滴定, 耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定, 需用硫酸________mL (保留两位小数) 。

(2) 某溶液的组成如表一:

向该溶液通入二氧化碳, 析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液的组成如表二:

计算析出的碳酸氢钠晶体质量 (保留1位小数) 。

(3) 将组成如表二的溶液加热, 使碳酸氢钠部分分解, 溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg, 补加适量碳酸钠, 使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量 (保留1位小数) 。

(4) 某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水, 然后通入二氧化碳, 吸收二氧化碳44.8×103L (标准状况) , 获得纯的碳酸氢钠溶液, 测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。

解析: (1) 与等量NaHCO3反应时, 消耗H2SO4的物质的量是HCl的物质的量的一半, 即0.1000×20.00×0.5=0.05618×V, V=17.80mL。

(2) 反应中消耗Na2CO3 (814.8-137.7) kg, 则生成NaHCO3 (814.8-137.7) kg×168/106=1073.1kg, 故析出的碳酸氢钠晶体的质量为1073.1+400.3-428.8=1044.6kg。

(3) 分解的NaHCO3的质量为 (428.8-400.3) kg, 生成Na2CO3的质量为 (428.8-400.3) kg×106/168=18.0kg, 则补加碳酸钠的质量为814.8-137.7-18.0=659.1kg。

(4) 溶液吸收CO2的体积为44.8×103L, 其物质的量为2×103 mol;原晶体中含有2×103 molNa2CO3, 其质量为212kg;反应生成的NaHCO3为4×103 mol, 其质量为336kg;原晶体中含NaHCO3的质量为504kg-336kg=168kg, 其物质的量为2×103 mol;原晶体中含有结晶水的质量为452kg-212kg-168kg=72kg, 其物质的量为4×103 mol。

原晶体中, n (Na2CO3) ∶n (NaHCO3) ∶n (H2O) =2×103 mol∶2×103 mol∶4×103 mol=1∶1∶2, 因此, 该晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

答案: (1) 17.80mL (2) 1044.6kg

考查总结

钠及其化合物 (Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3) 的性质是高考考查的核心内容。其重点是: (1) 钠与水 (或盐溶液) 的反应原理和现象; (2) Na2O2的强氧化性, 与H2O、CO2反应的原理, 注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用; (3) NaOH与酸、酸性氧化物、酸式盐、单质 (Cl2、Si、Al) 、两性氧化物、两性氢氧化物等物质的反应及应用; (4) Na2CO3和NaHCO3的性质差别及转化。高考题除在选择题中对这些知识直接考查外, 还经常联系生产生活实际, 结合其他元素及其化合物知识, 命制推断题、实验题和计算题。

新题速递

1. 为除去括号内的杂质, 所选用的试剂或方法不正确的是 ()

A.Na2CO3溶液 (NaHCO3) :选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液 (Na2CO3) :应通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末 (Na2O) :将混合物在空气中加热

D.Na2CO3溶液 (Na2SO4) :加入适量Ba (OH) 2溶液, 过滤

2. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的固体混合物, 向其中加入足量的盐酸时有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液, 气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热, 有气体放出。下列有关说法正确的是 ()

A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C.将少量混合物溶于酚酞试液, 试液显红色

D.将上述混合物在空气中加热所得固体为纯净物

二、镁及其化合物

真题回放

[例] (2013·江苏化学) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿 (主要成分为MgCO3, 含少量FeCO3) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1) MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。

(2) 加入H2O2氧化时, 发生反应的化学方程式为_______。

(3) 滤渣2的成分是___________ (填化学式) 。

(4) 煅烧过程存在以下反应:

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

(1) D中收集的气体是________ (填化学式) 。

(2) B中盛放的溶液可以是_______ (填字母) 。

a.NaOH溶液

b.Na2CO3溶液

c.稀硝酸

d.KMnO4溶液

(3) A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应, 产物中元素的最高价态为+4, 写出该反应的离子方程式:_______。

解析:在菱镁矿中加入稀硫酸, MgCO3和FeCO3都发生反应生成硫酸盐, 过滤后在滤液中加入H2O2溶液, 可将FeSO4氧化为Fe2 (SO4) 3, 调节溶液的pH, 使Fe3+变成Fe (OH) 3, 滤渣2的成分是Fe (OH) 3。

根据煅烧过程中存在的反应, 可知煅烧产生的气体中含有SO2、CO2、CO, 其中CO不能被吸收, 在D中收集到的气体是CO;SO2有较强还原性, 可在B中被KMnO4溶液吸收;CO2可在C中被碱液吸收。

A中得到的淡黄色固体是S, 与热的NaOH溶液反应时, S发生歧化反应生成S2-和SO2-3。

考查总结

镁及其化合物的命题热点主要集中在以下几个方面: (1) 镁与CO2的反应在推断题中的应用; (2) Mg3N2的生成和性质, 镁在空气中燃烧发生三个反应, 其中产物Mg3N2能水解生成沉淀Mg (OH) 2和气体NH3通常是推断题的突破口; (3) 海水是镁元素的天然资源之一, 从海水中提取镁是工业获取镁的重要途径, 其原理涉及Mg (OH) 2的难溶和难熔性; (4) 如何将含较多Mg2+和Ca2+的天然水变成能饮用的纯净水, 对当今和未来都具有十分重要的意义, 也是考试的热点。近年来单独考查镁及其化合物知识的试题不多, 更多的是在化学实验、物质制备等综合试题中涉及相关知识。

新题速递

1. 分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中, 正确的是 ()

A.NaHCO3、MgCO3、Mg (OH) 2等都能与酸反应, 所以它们可用于治疗胃酸过多

B.镁比铁活泼, 所以向过量氯化铁溶液中加少量镁, 可以从溶液中置换出铁

C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁, 所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液, 镁条上产生气泡, 说明镁比铝活泼

2. 氧化镁是一种优良的高温耐火材料。下图是一种制取高纯氧化镁的部分工艺流程:

请回答下列问题:

(1) MgCl2·6H2O溶于水, 溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”) 。

(2) 氨化反应过程中反应的离子方程式为__________。

(3) 轻烧后的产物为__________。

(4) 蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中, 并加热, 写出该反应的化学方程式。

(5) 25℃时, Ksp[Mg (OH) 2]=5.6×10-12, 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

25℃时, 在Mg (OH) 2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂, 溶液的颜色为_________。

三、铝及其化合物

真题回放

[例1] (2013·山东理综) 足量下列物质与等质量的铝反应, 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸

C.盐酸D.稀硝酸

解析:硝酸与铝反应不生成H2, 首先排除D项;根据各反应生成物的化学式:NaAlO2、Al2 (SO4) 3、AlCl3, 通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。

答案:A

[例2] (2013·广西理综) 铝是一种应用广泛的金属, 工业上用Al2O3和冰晶石 (Na3AlF6) 混合熔融电解制得。

(1) 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

(2) 以萤石 (CaF2) 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:

(1) 写出反应1的化学方程式_____________。

(2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______, 反应2的离子方程式为________。

(3) E可作为建筑材料, 化合物C是___________, 写出由D制备冰晶石的化学方程式_______。

(4) 电解制铝的化学方程式是_________, 以石墨为电极, 阳极产生的混合气体的成分是__________。

解析: (1) Al2O3是两性氧化物, SiO2是酸性氧化物, 都能与NaOH溶液反应生成盐和水。

(2) 滤液Ⅰ中含有Na2SiO3和NaAlO2, 加入的CaO与水反应生成Ca (OH) 2, Ca (OH) 2与Na2SiO3反应生成CaSiO3沉淀。气体A是CO2, 在NaAlO2溶液中通入CO2, 反应生成Al (OH) 3沉淀和Na2CO3。

(3) 利用不挥发性酸可制备挥发性酸, CaF2和浓硫酸反应生成CaSO4 (石膏的主要成分) 和HF气体。

(4) 该电解反应在较高温度下进行, 阳极生成的氧气还会与C反应生成CO2或CO。

考查总结

铝及其化合物的命题热点主要是铝元素的两性, 即Al、Al2O3、Al (OH) 3均既能与酸反应, 又能与碱反应。同时, 铝的单质和化合物与工农业生产和日常生活有联系的问题很多, 如:从铝土矿中提取Al2O3, 电解熔融Al2O3得到金属铝, Al (OH) 3悬浊液可以治疗胃酸过多, 人体摄入铝元素过多容易引起老年痴呆, Al2 (SO4) 3与NaHCO3的双水解可用来制泡沫灭火器, 明矾可用来净水, Al2O3是高温耐火材料等, 都是考试中经常涉及的问题。铝虽然是活泼金属, 但铝却具有较强的抗腐蚀性。作为一种重要的金属材料, 铝的冶炼和铝合金材料也是考试的热点。

新题速递

1. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液, 各加入10mL0.1 mol·L-1 AlCl3溶液, 两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ()

A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少

D.甲中和乙中的沉淀肯定一样多

2. 合金是一类非常重要的金属材料, 在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应用。铁铝合金是一种新型的高温结构材料。

(1) 写出工业上生产铁和铝的化学方程式 (只写最后得到金属单质的一个) :________。

(2) 高温条件下, Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al, 写出该反应的化学方程式___________。

(3) 下图表示室温时不同组分的Fe3Al在65%的浓硝酸中的腐蚀情况。由图可看出添加了_________ (填符号) 元素的合金耐腐蚀性最差。

(4) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成, 他们设计了如下实验方案:准确称取1.46g该合金粉末, 加入过量盐酸溶液充分反应后过滤, 测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液, 充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

四、铁及其化合物

真题回放

[例1] (2013·重庆理综) 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响 (固定装置略) 。 (注:在含Fe2+的溶液中滴加K3[Fe (CN) 6]溶液, 生成蓝色沉淀, Fe3+则无此性质)

(1) MgCO3的分解产物为___________。

(2) 装置C的作用是________, 处理尾气的方法为_________。

(3) 将研究小组分为两组, 按题图装置进行对比实验, 甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热, 反应产物均为黑色粉末 (纯净物) , 两组分别用产物进行以下实验。

(1) 乙组得到的黑色粉末是__________。

(2) 甲组步骤1中反应的离子方程式为____________。

(3) 乙组步骤4中, 溶液变红的原因为_________。溶液褪色可能的原因及其验证方法为__________。

(4) 从实验安全考虑, 题图装置还可采取的改进措施是__________。

解析:本题以探究温度对CO还原Fe2O3的影响为实验目的, 综合考查元素化合物知识和实验知识, 涉及产物分析、装置作用、尾气处理、物质检验、反应原理、实验假设、实验验证、装置改进等内容。

(1) 难溶性碳酸盐受热分解为金属氧化物和CO2。

(3) CO还原Fe2O3生成的黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。实验1证明甲组没有Fe生成, 乙组产生了Fe;实验2证明黑色粉末溶于酸时都生成了Fe2+;实验3证明甲组产物中有Fe3+, 乙组产物中没有Fe3+;实验4说明褪色的原因可能是SCN-被Cl2氧化。综合分析, 可知甲组实验得到的黑色粉末是Fe3O4, 乙组实验得到的黑色粉末是铁。

答案: (1) MgO、CO2

(2) 除CO2点燃

(3) Fe2+被氧化为Fe3+, Fe3+遇SCN-显红色假设SCN-被Cl2氧化, 向溶液中加入KSCN溶液, 若出现红色, 则假设成立 (其他合理答案均可)

(4) 在装置BC之间添加装置E防倒吸 (其他合理答案均可)

[例2] (2012·新课标全国) 铁是应用最广泛的金属, 铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1) 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式, 可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品, 溶解后先进行阳离子交换预处理, 再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱, 使Cl-和OH-发生交换。交换完成后, 流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定, 滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量, 并求出FeClx中x值:_________。

(2) 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品, 采用上述方法测得n (Fe) ∶n (Cl) =1∶2.1, 则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________

。在实验室中, FeCl2可用铁粉和__________反应制备, FeCl3可用铁粉和_______________反应制备。

(3) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质, 该反应的离子方程式为__________。

(4) 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂, 可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4, 其反应的离子方程式为__________。与MnO2—Zn电池类似, K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池, K2FeO4在电池中作为正极材料, 其电极反应式为________, 该电池总反应的离子方程式为_____________。

(3) Fe3+具有较强氧化性, I-具有较强还原性, 二者发生氧化还原反应生成I2, 碘水显棕色。

(4) ClO-有强氧化性, 将Fe3+氧化为FeO42- (其中铁为+6价) , 氯元素被还原为Cl-, 在强碱性条件Fe3+以Fe (OH) 3形式存在, 反应有水生成, 据此可写出反应的离子方程式。在K2FeO4-Zn电池中, 正极K2FeO4发生还原反应, FeO42-的还原产物为Fe3+, 由于是碱性环境, 故应生成Fe (OH) 3。负极Zn发生氧化反应生成Zn (OH) 2, 将两电极反应式相加即可得电池总反应式。

答案: (1) 3

(2) 0.10 (或10%) 盐酸氯气

考查总结

由于钢铁在国民经济中的特殊地位, 所以钢铁的有关知识贯穿整个中学阶段。高考的主要热点是: (1) 铁的三种价态 (0、+2、+3价) 之间相互转化的氧化还原反应; (2) 铁的变价性质的应用; (3) 铁及其化合物在生产生活中的应用; (4) 铁的合金及钢铁腐蚀与防护。高考常以选择题的形式考查炼铁、炼钢、铁的腐蚀与防护等有关的知识点, 在鉴别、分离、制取、分析组成、判断存在等题型中, 将铁的变价性质与基本概念、基本理论、其他元素化合物知识、化学实验内容等相结合, 进行综合应用。

新题速递

1. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是 ()

2. 将一浅绿色溶液, 置于空气中, 变黄色。

将此黄色溶液逐滴滴入沸水中, 形成一种红褐色胶体, 下列说法中错误的是 ()

A.该浅绿色溶液中含有的Fe2+在空气中被氧化为Fe3+

B.欲检验该黄色溶液中, 是否含有未被氧化的Fe2+, 向其中滴加KSCN溶液

C.配制该浅绿色溶液, 要向其中加少量酸与铁粉, 目的是为了防止Fe2+的水解与氧化

D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+, 滴入KSCN溶液, 看是否变红色

3. 利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

(1) 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水, 过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH, 该反应的化学方程式为__________。

(2) 取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃, 质量变为8.00g, 继续加热最终得到Fe 6.16g, 则600℃产物的可能组成为__________, 计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量____________。

(3) 若将28.12g还原铁粉 (含少量FexC) 在氧气流中加热, 得到标准状况下的CO2224mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应, 得到标准状况下的H210.752L (FexC与硫酸反应不产生H2) 。计算FexC的化学式____________。 (假设还原铁粉仅含两种物质)

五、铜及其化合物真题回放

[例] (2013·广东理综) 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(1) 电解精炼银时, 阴极反应式为__________;滤渣A与稀HNO3反应, 产生的气体在空气中迅速变为红棕色, 该气体变色的化学反应方程式为____________。

(2) 固体混合物B的组成为________;在生成固体B的过程中, 需控制NaOH的加入量, 若NaOH过量, 则因过量引起的反应的离子方程式为__________。

(4) 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%, 理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2, 至少需要1.0mol·L-1的Al2 (SO4) 3溶液_______________L。

(5) CuSO4溶液也可用于制备胆矾, 其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。

解析: (1) 联系电解精炼铜的原理, 可知电解精炼银时, 阳极是粗银溶解, 阴极是Ag+在纯银上得电子被还原为银。滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO, NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。

(2) 分析信息和流程图可知, CuSO4、Al2 (SO4) 3固体与稀NaOH溶液反应生成Cu (OH) 2和Al (OH) 3, 煮沸时Cu (OH) 2分解为CuO, Al (OH) 3不分解, 所以固体B应为CuO和Al (OH) 3。若NaOH过量, 两性氢氧化物Al (OH) 3会与之反应而溶解。

(5) 用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5) 蒸发浓缩、冷却结晶

考查总结

铜及其化合物在生产生活中具有极其重要的应用, 这部分知识点在高考中也经常有所涉及。从近年来的高考试题看, 铜单质的性质、二价铜的氧化性、铜及其化合物的制备以及在工农业生产中的应用、与铜及其化合物有关的定量实验和实验设计等是重要的考点。综合命题是大势所趋, 方向主要集中在以下两个方面:一是利用“铁三角”关系, 综合铜及其他元素化合物知识进行物质的推断;二是利用化学原理分析解释炼铁、炼钢、炼铜中的一些实际问题及环境保护问题。

新题速递

1. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质, 操作正确且能达到目的的是 ()

A.将铜丝插入浓硫酸加热, 反应后把水加入反应器中, 观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中, 观察CuCl2的生成

C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干, 得到无水CuCl2固体

D.将表面有铜绿[Cu2 (OH) 2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡, 除去铜绿

2. 以黄铜矿 (CuFeS2) 为原料冶炼铜的反应为:

(1) 已知CuFeS2中Cu为+2价, 则反应中每生成lmol Cu需要转移__________mol电子。

(2) 为综合利用炉气中的大量SO2, 下列方案合理的是___________。

a.用浓硫酸吸收

b.用于制备硫酸

c.高空排放

d.用纯碱液吸收制亚硫酸钠

(3) 为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物, 进行了以下实验:

(1) 取一定量矿渣粉末, 加入适量浓硫酸后加热, 固体全部溶解, 得溶液A;将产生的气体通入品红溶液中, 溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有_________, 一定没有_________。

(2) 将溶液A稀释后分成两份, 取其中一份, 加入过量NaOH溶液, 有沉淀产生, 静置后取上层清液, 通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2时产生沉淀反应的离子方程式__________。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤, 得到的固体中有红色物质, 写出反应的离子方程式___________。

六、碳、硅及其化合物

真题回放

[例1] (2013·广东理综) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ()

解析:可用加热法除去NaCl中NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解, A项错误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与SCN-发生络合反应生成红色Fe (SCN) 3, B项错误;CaCO3的溶解度小于Ca (HCO3) 2, 而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3, C项错误;玻璃的主要成分SiO2易与HF反应, 所以氢氟酸保存在塑料瓶中, D项正确。

答案:D

[例2] (2013·海南化学) 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久, 在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

(1) 1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时, 得到一种“金属”。这种“金属”可能是————————————————-。

(2) 陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中, 生产普通玻璃的主要原料有___________。

(3) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线, 其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

(1) 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅, 该反应的化学方程式为________;碳化硅又称_____, 其晶体结构与_________相似。

(2) 在流化床反应的产物中, SiHCl3大约占85%, 还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等, 有关物质的沸点数据如下表, 提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和____________。

(3) SiHCl3极易水解, 其完全水解的产物为__________。

(4) 氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料, 这些原料是___________。

解析: (1) 石英砂和木炭反应得到单质硅, 单质硅和铁熔合成硅铁 (其中可能含碳) 。

(2) 生产普通硅酸盐玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。

(3) 比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点, 可知常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体, 沉降除去产物中的固体后, 冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体, 根据沸点差异, 用蒸馏法可对二者进行分离。

答案: (1) 含有硅、碳的铁合金 (或硅铁)

(2) 石英砂、纯碱和石灰石

考查总结

这部分内容的考查点主要集中在以下方面: (1) 碳的常见同素异形体的结构和性质的分析判断; (2) 碳和CO的还原性, CO和CO2的制取、收集、检验与鉴别; (3) CO2与NaOH、SiO2与碳等反应产物的确定与计算; (4) Si、SiO2、硅酸盐的性质及用途。碳、硅单质及其化合物在生产生活中和高科技领域中都有重要作用, 相关的命题点较多。当今世界人们对材料技术的关注, 超过了以往任何一个时期, 反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内, 考查学生接受新信息的能力。

新题速递

1. 将过量的CO2分别通入:

(1) CaCl2溶液; (2) Na2SiO3溶液; (3) Ca (OH) 2溶液; (4) 饱和Na2CO3溶液; (5) NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ()

2. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。

锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法, 该制备过程示意如下:

(1) 焦炭在过程Ⅰ中做________剂。

(2) 过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备, 制备Cl2的化学方程式是___________。

(3) 整个制备过程必须严格控制无水。

(1) SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸, 反应的化学方程式是___________。

(2) 干燥Cl2时, 从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑, 需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃, 然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是_________。

(4) Zn还原SiCl4的反应如下:

(1) 对于上述三个反应, 下列说法合理的是____________。

a.升高温度会提高SiCl4的转化率

b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应的速率

d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

(2) 实际制备过程选择“反应3”, 选择的理由是_________。

(5) 用硅制作太阳能电池时, 为减弱光在硅表面的反射, 采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2, 最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程___________。

七、氯、溴、碘及其化合物

真题回放

[例] (2013·上海化学) 溴主要以Br-形式存在于海水中, 海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:

(1) 一定条件下, 将Cl2通入浓缩的海水中, 生成Br2;

(2) 利用热空气将Br2吹出, 并用浓Na2CO3溶液吸收, 生成NaBr、NaBrO3等;

(3) 用硫酸酸化步骤 (2) 得到的混合物。

完成下列填空:

(1) Cl2氧化Br-应在________条件下进行, 目的是为了避免________。

(2) Br2可用热空气吹出, 其原因是__________。

(3) 写出步骤 (3) 所发生的化学反应方程式:________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________。步骤 (2) 的产品有时运输到目的地后再酸化, 主要是因为__________。

(4) 为了除去工业Br2中微量的Cl2, 可向工业Br2中__________。

a.通入HBr

b.加入Na2CO3溶液

c.加入NaBr溶液

d.加入Na2SO3溶液

解析:Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行, 为了避免歧化;步骤 (3) 中所发生反应是归中反应, 盐酸有还原性, NaBrO3有氧化性, 二者可发生氧化还原反应。

答案: (1) 酸性Cl2歧化 (或Br2歧化)

(2) Br2易挥发 (或Br2沸点低)

溴具有强氧化性 (或强腐蚀性)

考查总结

这部分内容的考查点主要集中在以下方面: (1) 氯及其化合物的结构和性质, 含氯消毒剂的性质及应用; (2) 氯气的实验室制法和工业制法; (3) 氯离子的检验; (4) 溴、碘及其化合物的性质, 溴、碘的提取和检验。卤素知识与工业生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系, 如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉的应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨等。这些内容既可以单独命题, 又能与化学基本理论、其他元素化合物知识、化学实验和化学计算相联系, 命制综合性试题。预计卤素与实际相联系的知识会是今后高考命题的热点之一。

新题速递

1. 在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂 (如漂白精与盐酸) , 然后分别滴加所要进行实验的试剂, 如下图。

下列是某学生观察到的现象、解释与结论, 其中不符合事实的是 ()

2. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1) 氯气是最早用于饮用水消毒的物质, 其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸, 该反应的离子方程式为______________。

(2) 写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:____________。

(4) 相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移的电子数目之比为____________。

(5) 采用氧的一种同素异形体对自来水消毒, 既提高了消毒效率、安全无副作用, 又因为该物质在自然界中存在, 对地球生命体起保护伞作用, 该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是______、__________、_________。若将Cl2与SO2混合后通入石蕊试液, 要使石蕊试液褪色, 则n (Cl2) /n (SO2) 的范围为_____________。

八、硫及其化合物

真题回放

[例1] (2013·广东理综) 下列措施不合理的是 ()

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S作沉淀剂, 除去废水中Cu2+和Hg2+

解析:锅炉中水垢的主要成分是CaCO3和Mg (OH) 2, 硫酸与CaCO3反应生成微溶性CaSO4会覆盖在CaCO3表面阻碍反应继续进行, 所以应选用盐酸除垢而非硫酸, B项不合理。

答案:B

[例2] (2013·上海化学) 二氧化硫是硫的重要化合物, 在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒, 并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产, 二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:

(1) 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫, 并希望能控制反应速度, 上图中可选用的发生装置是___________ (填写字母) 。

(2) 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L (标准状况) 二氧化硫, 至少需要称取亚硫酸钠_______g (保留一位小数) ;如果已有4.0%亚硫酸钠 (质量分数) , 被氧化成硫酸钠, 则至少需称取该亚硫酸钠__________g (保留一位小数) 。

(3) 实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

已知:

石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________。和碱法相比, 石灰—石膏法的优点是_______, 缺点是________。

(4) 在石灰—石膏法和碱法的基础上, 设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案 (用流程图表示) 。

解析: (1) 用硫酸和Na2SO3反应制取SO2, 应使用固液不加热制取气体的装置, 使用分液漏斗可控制反应速度;因为Na2SO3和SO2都易溶于水, 故不能选用c装置。

在100g Na2SO3中, 4.0g Na2SO3被氧化生成的Na2SO4的质量为4.0g×142÷126=4.5g, 其中Na2SO3的质量分数为96g÷ (96g+4.5g) ×100%=95.5%, 至少需称取该亚硫酸钠18.9g÷95.5%=19.8g。

(3) 石灰—石膏法和碱法吸收SO2的原理都是碱与酸性氧化物反应生成盐和水。从表中数据可以看出, 石灰—石膏法吸收SO2的成本较低, 但CaSO3在输送过程中容易造成管道堵塞。

(4) 在石灰—石膏法和碱法的基础上, 设计满足条件的吸收方案, 既要考虑用NaOH溶液吸收SO2效率高的优点, 又要利用Ca (OH) 2生产石膏, 据此可想到Na2SO3和Ca (OH) 2的反应。

答案: (1) ae (2) 18.9 19.8

(3) 碱和酸性氧化物的反应成本低亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞

考查总结

这部分内容的考查点主要集中在以下方面: (1) 硫及其化合物的性质, 特别是二氧化硫和硫酸的性质; (2) 二氧化硫的实验室制法; (3) 硫酸根离子的检验方法; (4) 硫及其化合物之间的转化关系。由于硫是一种重要的非金属, 硫及其化合物间的转化关系比较复杂, 与其他各族元素以及氧化还原反应等理论知识联系密切, 由此可以命制一些综合性较强的推断题、计算题和实验题。近年来高考试题特别强调化学与生产生活的联系, 预计以硫及其化合物为载体, 联系化工生产和环境保护的题目, 在今后的考试中会更多地出现, 复习时要特别关注。

新题速递

1. 下列选项中, 有关实验操作、现象和结论都正确的是 ()

2. 不同浓度的硫酸与锌反应时, 硫酸可以被还原为SO2, 也可以被还原为H2。

为了验证这一事实, 某同学拟用如下图所示装置进行实验 (实验时压强为101kPa, 温度为0℃) 。

(1) 若在烧瓶中放入1.30g锌粒, 与cmol/L H2SO4反应, 为保证实验结论的可靠, 量气管的适宜规格是______________。

(2) 若1.30g锌粒完全溶解, 氢氧化钠洗气瓶增重1.28g, 则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

(3) 若烧瓶中投入ag锌且完全反应, 氢氧化钠洗气瓶增重b g, 量气瓶中收集到V mL气体, 则有:ag÷65g·mol-1=b g÷64g·mol-1+V mL÷22400mL·mol-1, 计算依据的原理是___________。

(4) 若在烧瓶中投入dg锌, 加入一定量的cmol/L浓硫酸VL, 充分反应后锌有剩余, 测得氢氧化钠洗气瓶增重mg, 则整个实验过程产生的气体中, n (H2) /n (SO2) =___________ (用含字母的代数式表示) 。若撤走盛有无水氯化钙的U形管, n (H2) /n (SO2) 的数值将_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

(5) 反应结束后, 为了准确地测量气体体积, 量气管在读数时应注意:

九、氮及其化合物

真题回放

[例] (2013·福建理综) 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg (NO3) 2为研究对象, 拟通过实验探究其热分解的产物, 提出如下4种猜想:

(1) 实验前, 小组成员经讨论认定猜想丁不成立, 理由是____________。

针对甲、乙、丙猜想, 设计如下图所示的实验装置 (图中加热、夹持仪器等均省略) :

(2) 实验过程

(1) 仪器连接后, 放入固体试剂之前, 关闭K, 微热硬质玻璃管 (A) , 观察到E中有气泡连续放出, 表明_________。

(2) 称取Mg (NO3) 2固体3.7g置于A中, 加热前通入N2以驱尽装置内的空气, 其目的是_________;关闭K, 用酒精灯加热时, 正确操作是先_______, 然后固定在管中固体部位下加热。

(3) 观察到A中有红棕色气体出现, C、D中未见明显变化。

(4) 待样品完全分解, A装置冷却至室温、称量, 测得剩余固体的质量为1.0g。

(5) 取少量剩余固体于试管中, 加入适量水, 未见明显现象。

(3) 实验结果分析讨论

(1) 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想___________是正确的。

(2) 根据D中无明显现象, 一位同学认为不能确认分解产物中有O2, 因为若有O2, D中将发生氧化还原反应:___________ (填写化学方程式) , 溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在, 未检测到的原因是___________。

(3) 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善, 需改进装置进一步研究。

解析: (1) Mg (NO3) 2分解过程中肯定发生了氧化还原反应, 分析丁组的生成物, 只有化合价降低的N元素, 而没有化合价升高的元素, 不符合氧化还原反应原理。

(2) (1) 此装置比较复杂, 又是检验气体的实验, 所以实验之前必须检验装置的气密性。加热试管A, 若E试管中持续出现气泡, 则说明气密性良好。 (2) 甲、乙、丙猜想中都有氧气生成, 而空气中也存在氧气, 所以必须把空气中的氧气除去, 以防带来干扰。玻璃管 (盛有固体) 在加热前都要预热, 预热后再固定酒精灯加热。

(3) (1) 红棕色气体是NO2, 另外还应有金属氧化物MgO, 所以乙的推论是正确的。 (2) D中盛放的溶液是Na2SO3溶液, Na2SO3具有还原性, 能被氧气氧化生成Na2SO4, 反应的方程式为2Na2SO3+O2＝2Na2SO4。根据题目提供的数据计算, 可知分解产物中有O2存在, 因为NO2和O2在通过NaOH溶液时或其他溶液时都会发生反应, 故在E装置中无法检验到O2。

答案: (1) 不符合氧化还原反应原理 (或其他合理答案)

(2) (1) 装置气密性良好 (2) 避免对产物O2的检验产生干扰 (或其他合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管

O2在通过装置B时已参与反应 (或其他合理答案)

考查总结

这部分内容的考查点主要集中在以下方面: (1) 氮及其化合物 (氮气、氨、硝酸、铵盐) 的结构与性质; (2) 氨气的实验室制法及性质实验; (3) NH4+的检验; (4) 硝酸的工业制法原理; (5) 氮及其化合物之间的转化关系; (6) 氮氧化物溶于水的计算, 硝酸与金属反应的计算。氮及其化合物知识中联系生活、生产实际的内容很多, 对这些知识的考查, 既有常识性的了解题, 也有较高要求的综合题。这部分内容中有很多可以拓展和延伸的知识, 如氨的还原性和氨气的实验室制法, 这些知识的生长点一直是考试的热点。

新题速递

1. 在两种物质发生化学反应时, 有时会存在“一种物质过量, 另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ()

(1) 过量的Zn与18mol·L-1硫酸溶液反应 (2) 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 (3) 过量的二氧化锰与浓盐酸反应 (4) 过量的铜与浓硫酸反应 (5) 过量的铜与稀硝酸反应 (6) 过量的稀硫酸与块状石灰石反应 (7) 常温下过量浓硝酸与铁反应

2. 硝酸钠在农业上适用于作酸性土壤的速效肥料, 在工业上也是重要的化工原料。

工业上可通过下列方法制备硝酸钠:

第一步:在吸收塔中, 将硝酸生产中排出的尾气 (体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2) 用纯碱溶液完全吸收, 得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。

第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中, 加入50%HNO3溶液, 同时通入足量的压缩空气搅拌, 充分反应, 得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后, 经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥, 得NaNO3成品。

已知:每生产1.0t纯净的NaNO3固体, 需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3 (标准状况下) 和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

请回答下列问题:

(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是___________。

(2) 第二步反应中, 通入足量的压缩空气搅拌的目的是___________。

(3) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是___________。

(4) 生产过程中Na2CO3的利用率是___________ (计算结果精确到小数点后两位) 。

(5) 生产1.0t纯净的NaNO3固体, 可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为___________m3 (标准状况下) 。

【参考答案】

一、钠及其化合物

1.D解析:加Ba (OH) 2溶液增加了新的杂质NaOH, 且Na2CO3可与Ba (OH) 2反应。

2.B解析:由气体体积减小一部分可知气体中有CO2, 也有O2, 因此混合物中一定有Na2O2;在空气中加热时有气体放出, 则一定有NaHCO3, NaCl和Na2CO3不能确定。Na2O2有强氧化性, 与酚酞试液反应后的溶液不显红色。

二、镁及其化合物

1.A解析:镁与过量FeCl3反应时, Fe3+只能被还原为Fe2+;工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝;D中镁条为原电池的正极, 不能说明镁比铝活泼。

2. (1) 酸性

(5) 蓝色

解析:氨化反应过程中生成的NH4Cl与石灰乳共热可生成氨气。

(5) 设Mg (OH) 2饱和溶液中c (OH-) 为x, 则0.5x3=5.6×10-12, x>1×10-4 mol/L, c (H+) <1×10-10 mol/L, pH>10, 溶液呈蓝色。

三、铝及其化合物

1.B解析:相同体积、相同pH的两溶液中, NH3·H2O的物质的量大于NaOH。当氨水和NaOH都过量时, Al (OH) 3可溶于NaOH溶液, 则氨水中生成的沉淀多;当氨水和NaOH都不足量时, 氨水中生成的沉淀多;当氨水过量, NaOH不足量时, 氨水中生成的沉淀多;当氨水过量, NaOH恰好反应时, 生成的沉淀一样多。

n (Fe) ∶n (Al) ∶n (Si) =8∶4∶1, 故该合金的组成为Fe8Al4Si。

解析: (1) 工业上用热还原法制备铁, 用电解法制备铝。 (2) Al置换出Fe2O3中的Fe, 然后Al和Fe反应可制得Fe3Al。 (3) 由图可看出添加了Si元素的合金在65%的浓硝酸中失重最多, 耐腐蚀性最差。

四、铁及其化合物

1.A解析:FeCl2可通过Fe和FeCl3化合得到, Fe3O4不能通过复分解反应生成, Fe (OH) 3、Fe2 (SO4) 3都不能通过置换反应和化合反应生成。

2.B解析:该浅绿色溶液中含有Fe2+, Fe2+有较强的还原性, 易被空气中的氧气氧化为Fe3+, 使溶液变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中, Fe3+水解为红褐色氢氧化铁胶体。可用KSCN溶液检验Fe3+, Fe2+与KSCN溶液不发生反应。

解析: (1) FeCO3·nH2O与O2反应生成FeOOH时, 还会生成CO2和H2O。

因为样品焙烧至600℃后所得固体的质量为8g, 由平均值原理可知该固体是混合物, 其中肯定含有FeO, 还至少含有Fe2O3、Fe3O4中的一种。

设样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y, 则:

解得:x=0.1mol, y=0.01mol。

样品中FexC的质量:m (FexC) =28.12g-26.88g=1.24g, 其中C元素质量为0.12g, 则Fe元素质量为1.12g, 其物质的量为0.02mol, 则n (Fe) ∶n (C) =0.02mol∶0.01mol=2∶1, 所以FexC为Fe2C。

五、铜及其化合物

1.D解析:A项应将反应后液体倒入盛水的烧杯中;B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入氯气中;CuCl2水解生成的盐酸易挥发, C项加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2。

解析: (1) 反应中铜元素和氧气被还原, 生成8mol Cu时转移100mol电子, 则生成1mol Cu需要转移12.5mol电子。

(2) 浓硫酸不能吸收SO2, 高空排放SO2会导致环境污染, 回收利用SO2最合理。

(3) 矿渣中只有FeO有还原性, 能与浓硫酸反应生成SO2;矿渣全部溶于浓硫酸, 说明其中不含SiO2。在A溶液中通入CO2有沉淀生成, 说明其中含有AlO2-;在另一份溶液中加过量铁粉有红色物质生成, 说明铁置换出了铜。

六、碳、硅及其化合物

1.B解析:因为弱酸一般不能制强酸, 故CO2通入CaCl2溶液中无明显现象;过量CO2通入石灰水中生成可溶性Ca (HCO3) 2。反应 (2) 中生成硅酸沉淀, 反应 (4) 中析出NaHCO3晶体, 反应 (5) 中析出Al (OH) 3沉淀。

2. (1) 还原剂

(2) 使水蒸气冷凝, 减少进入浓硫酸的水量, 保持持续的吸水性, 并降低放出的热量

(4) (1) bcd (2) 温度高, 反应速率快;与前两个反应比较, 更易于使硅分离, 使化学平衡向右移动, 提高转化率

解析: (1) 焦炭和SiO2在高温下反应生成粗硅和CO, 此反应中焦炭做还原剂。

(2) 电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。

(3) SiCl4遇水反应生成SiO2和HCl。将约90℃的潮湿氯气冷却至12℃时, 其中的水蒸气发生冷凝, 可减少进入浓硫酸的水量, 保持浓硫酸持续的吸水性, 并降低放出的热量。

(4) 因为Zn还原SiCl4的反应是放热反应, 故升高温度平衡逆向移动, SiCl4的转化率减小。锌和硅都会与氧气反应, 故还原过程需在无氧的气氛中进行。对于有气体参与的化学反应, 增大压强能提高反应的速率。Na、Mg的还原性比Zn强, 可以代替Zn还原SiCl4。选择反应3, 温度更高, 反应速率更快;除硅是固体外, 其余物质都是气体, 更易于使硅分离, 使化学平衡向右移动, 提高转化率。

(5) 该反应中还有水生成。

七、氯、溴、碘及其化合物

1.C解析:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸, 生成的次氯酸具有漂白性, 而氯气本身没有漂白性。

(5) 强氧化性强氧化性化合反应>1

解析: (1) 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸, 次氯酸是弱酸。

(2) 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca (ClO) 2, 制取漂白粉是利用氯气与碱反应的性质。

(4) 1mol Cl2消毒时转移电子为2mol, 1mol ClO2消毒时转移电子为5mol, 二者转移电子数之比为2∶5。

八、硫及其化合物

1.C解析:CO2与CaCl2溶液不反应, A项错误;Al片插入浓硫酸中, 铝被钝化, B项错误;将SO2通入溴水中, 溴水褪色, 体现了SO2的还原性。

(3) 得失电子守恒

(5) (1) 待冷却至室温才开始读数 (2) 读数前使量气管左右液面相平 (3) 眼睛视线与液面最低处相平

解析: (1) 若锌与硫酸完全反应, 则生成H2的体积最大 (448mL) , 选择500mL的量气管最为适宜。

(3) 分析等式数据, 可知计算依据的原理为电子守恒。

(5) 实验中应正确读数, 以减小实验误差。

九、氮及其化合物

1.B解析: (1) 中随着反应的进行, 浓硫酸变稀, 稀硫酸可与锌继续反应, 硫酸可反应完全; (2) 中合成氨为可逆反应; (3) 中MnO2不与稀盐酸反应; (4) 中铜与稀硫酸不反应; (5) 中稀硝酸可反应完全; (6) 中生成的硫酸钙微溶, 覆盖在石灰石表面, 阻止反应的进一步进行; (7) 中铁发生钝化。

(2) 将NaNO2氧化为NaNO3, 加快反应速率

(3) 取少量NaNO3样品溶于水, 滴入CaCl2溶液, 若有白色沉淀生成, 再加盐酸, 沉淀又消失, 说明有Na2CO3存在;否则无Na2CO3

解析: (1) 尾气中的NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2、NaNO3和CO2。

(2) 第二步反应中, NaNO2变成了NaNO3, 是空气中氧气氧化所致, 搅拌还可以加快化学反应速率。

(3) 检验Na2CO3杂质只要检验CO32-即可。