高一化学期中复习

高一化学期中复习（共6篇）

1.高一化学期中复习 篇一

期中复习计划高一化学备课组(精选

多篇)

根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。对于期中复习，我备课组作如下安排：

1复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练

习。具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

4回归教本。在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。

根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排：

1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。

2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。

3复习重点：2、3、4、5、9、10单元。

4复习过程方式：

复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。

根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。

根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。

指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。

最后一节课为考前指导：解决如下

问题：a教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c如何使答题规范优化；各种试题应答策略。

高一化学期中复习

李航

原子：核电荷数=核外电子数；

阳离子：核电荷数>核外电子数；

阴离子：核电荷数

核电荷数=质子数=原子序数

电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数

分子式和化学式的区别：

乙醇的化学式可以是ch3ch2oh、c2h5oh或c2h6o，但分子式只是c2h6o

举个例子：

氢氧根oh-

质子数=1+8=9

中子数=16+1-9=8

电子数=9-=10he2+

质子数=2

中子数=4-2=2

电子数=2-=0

有关化学方程式的计算

1、反应物中某种物质过量的计算

在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全，可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。

2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算

在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的

换算，其换算的桥梁是物质的纯度。

3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算

这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。例

1、硼有两种同位素 b和 b，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。1

解：设 b的原子的百分含量为

x%，b原子百分含量为1—x%，则： x% + 11 = 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 b和 b的原子个数百分比为：20/80 = 1/4

答 ： b和 b的原子个数百分比为 1：4

例

2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。

解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。解：通常情况下1毫升水为1克。已知250克cuso4 5h2o中cuso4的质量为160克，2.5克cuso4 5h2o中含cuso4 cuso4的质量为2.5* 160/250 = 1.6。质量分数 = 1.6

克/*100% = 0.318%

物质的量浓度 == 0.02摩/升

溶液的密度 = / 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克,试确定该硫酸盐的分子组成.解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。

解：设结晶水合物的分子式为m2so4 xh2o，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： m2so4 ?xh2o == m2so4 + xh2o

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得m2so4?10h2o.所以,m2so4的式量为:322—18╳10=142，m的原子量为/2 =23

查原子量表可知为na。故晶体的化学式为：na2so4?10h2o.例

4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表

示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。

该题首先要确定过量物质，找出不

足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则： mno2 + 4 hcl == mncl2 + cl2↑+ 2h2o

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ： 得 x = 13.05

由于13.05克

4/ == 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化学方程式中系数的关系,4摩hcl参加反应,其中2摩hcl被氧化,则0.6摩hcl中有0.3摩被氧化.答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,hcl被氧化的物质的量为0.3摩.例

5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?

解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.解:该题有关的化学方程式如下:

4nh3 + 5o2 ==4no↑+ 6h2o

2no + o2 == 2no2

3no2 + h2o == 2 hno3 + no↑

其中式产生的no在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成no2,直至全部被水吸收为止。因此no2变成hno3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：nh3∽hno3。解：设制得52%的硝酸为x吨。

nh3 ∽ hno3

17吨 63吨

1╳95%╳90% 吨 x.52%吨

x = =6.1

答:可以制得52%的硝酸6.1吨。

1-20号元素：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

高一化学备课组计划

一、指导思想

坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。

二、基本情况

1、学生情况分析

我校学生大多数基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，任务相当艰巨。教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生对学习化学的兴趣，对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。

2、教学情况分析

对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提

问等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。

本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更

应重视科学方法的培养，科学态度的形成。

三、本学期教学目标

1、思想教育目标

面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。

2、能力培养目标

通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻

辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。

3、知识传授目标

本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。

四、教材分析

1、教学重点

基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念，要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。

元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题 的能力。

实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制

2、教学难点

氧化还原的基本概念及应用。

物质的量概念的建立及计算。

3、相互联系

本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。

五、提高教学质量的措施

1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽

量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。

2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。

3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。

4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。

5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能

力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，6、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足；

主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面；主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。高一化学备课组

2014年10月12日

2014-2014学第一学期高一化学备课组教学计划

备课组长 邱学明

在学校领导的正确指导下，我高一化学备课组全体教师，在深刻体会学校教研处的精神的基础上，在很好地完成了上学期的教学任务的基础上，拟在本学期，以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

有计划的安排一学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

定时进行备课组活动，解决有关问题

备课组将进行每周一次的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间

为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都将能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也会在不知不觉中得到提高。

积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都要在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校全面推行主体式的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。抓备课——提高课堂教学质量

认真组织和参加每周一次的备课组活动，坚持统一备课，统一进度，统一习题，团结协作，以老带新，以新促老，提高课堂教学质量。

抓教学研究课——逐步形成教学研究氛围

本学期拟组内开1~2节教学研究交流课，充分发挥新、老教师的长处和特点，提高课堂教学艺术性，逐步形成教学研究氛围。联系生活实际，积极开展化学研究型、拓展型学习活动 高一年级开设《化学中的sts》和《生活中的化学》拓展型、研究型课程，开拓学生视野，使化学源于生活，又应用于生活。

2.高一化学期中复习 篇二

(每小题只有一个选项符合题意)

1.有aXm+和bYn-两种简单离子(X、Y都是短周期元素),已知Xm+比Yn-少两个电子层,下列说法中正确的是()

(A) X只能是第二周期的元素

(B) b—定小于5

(C)(b-a+m+n)一定等于16

(D) Y只能是第二周期的元素

2.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相连(上下左右均可能)甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,四种元素原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是()

(A)甲元素单质的化学性质没有丙元素稳定

(B)元素乙和丁形成的两种化合物均为大气污染物

(C)最高价氧化物的水化物的酸性是:甲>丙

(D)气态氢化物的稳定性是:丙>甲

3.元素周期表中三种元素X、Y、Z的原子核外电子总数为33,且三元素相邻,判断正确的是()

(A)这样的元素有两组

(B)这样的元素有三组

(C)这样的元素可形成化合物X2 Y3

(D)这样的元素可形成化合物XZ2

4.下列叙述正确的是()

(A)同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

(B)同一周期元素形成的简单离子的半径随原子序数增大,而逐渐减小

(C)稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

(D)同一主族元素非金属性越强,其氢化.物水溶液的酸性也越强

5.下列物质的电子式书写正确的是()

①CaCl2的电子式:

②Na2S的电子式:

③二氧化碳的电子式:

④HCl的电子式

(A)①③(B)(B)②③

(C)③④(D)(D)①③④

6.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()

7.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()

(A)铝片与稀硫酸反应

(B) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(C)灼热的碳与CO2反应

(D)甲烷在氧气中燃烧反应

8.如图1所示装置,A的金属活动性比氢强,B为碳棒.关于此装置的下列说法中不正确的是()

(A) A为负极,B为正极

(B)碳棒上有气体逸出,溶液pH值增大

(C)导线上有电流,电流的方向是从A→B

(D)反应后A极质量减小

9.已知在反应:2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)中,v(HCN)=n mol·L-1·min-1,v (O2)=m mol·L-1·min-1,则m与n的关系为()

10.在一定温度下,向一容积为2 L的事先投入催化剂的真空密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,3分钟末测得容器内的压强是起始压强的0.9倍,在这段时间内用H2的消耗浓度来表示该反应的速率是()

11.1 mol CH4和Cl2发生取代反应,待反应完成后,测得四种取代产物的物质的量相等,则Cl2为()

(A) 0.5mol (B) 2 mol

(C) 2.5 mol (D) 4 mol

12.完全燃烧一定量的有机物,生成88 g CO和27 g H2O,下列说法正确的是()

①该有机物最简式为C2H3

②该有机物分子中一定含有碳碳双键

③该有机物不可能是乙烯

④该有机物一定不含氧元素

(A)只有①(B)只有③

(C)①和③(D)②和④

13.关于乙酸的下列说法中不正确的是()

(A)乙酸是一种重要的有机酸,是具有强烈刺激性气味的液体

(B)乙酸分子里含有4个氢原子,所以乙酸不是一元酸

(C)无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物

(D)乙酸易溶于水和乙醇

14.把①蔗糖②淀粉③纤维素④乙酸乙酯,分别在稀酸存在下充分水解,最后生成物只有一种的是()

(A)①②(B)②③

(C)②③④(D)只有②

15.C4H10在高温下有如下两种裂化方式:

高温下C4H10完全裂化,生成4种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均相对分子质量为21.6,则原4种混合气体的平均相对分子质量为()

(A) 21.6 (B) 27.6

(C) 29 (D) 36.4

第Ⅱ卷(非选择题)

16.X、Y为同主族元素,X能形成气态化合物HX.X元素的一种同位素的原子核内有18个中子,这种同位素的氢化物在标准状况下的密度为1.607 g·L-1.Y元素的原子能形成阴离子,且M层比N层多10个电子.

(1) HX的式量为______

(2)在两元素形成的阴离子中,半径较小的是______

(3) Y元素在周期表中的位置______

(4)两种元素发生置换反应的离子方程式为______

17.M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图2所示.已知它们的原子序数总和为46,则①N元素气态氢化物的结构式为:______,其分子中含______键;②M与X、M与Y所形成的化合物的化学式为、____________

③由N与Y各自的氢化物相互作用生成的物质属于______化合物(填共价或离子)

18.反应2N2O5=4NO2+O2,在容积不变的容器内进行.开始时c(N2O5)=1.5 mol·L-1,c(NO2)=0,c(O2)=x mol·L-1,2 min末测得c(NO2)=2 mol·L-1,c(O2)=2 mol·L-1,则:

(1)2 min内用O2表示的平均反应速率为___________

(2)2 min末时N2O5的物质的量浓度为__________

(3)反应开始时,O2的物质的量浓度为____________

19.各取0.01 mol A、B、C、D、四种烃,并分别充分燃烧,其中C、D燃烧所得CO2均为448 mL(标准状况).A、B燃烧所得CO2是前二者的3倍.在适宜的条件下,A能跟氢气按物质的量比1:3发生加成反应生成B.C可以跟氢气按物质的量1:1发生加成反应生成D,C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A和D均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色..试判断A、B、C、D各是什么物质,并写出它们的结构简式.

20.从镁铝合金上剪下一小片(质量为2.0 g),立刻投入盛有20 mL 5 mol.L-1 NaOH溶液的小烧杯中.

(1)从反应开始到反应结束,可能观察到烧杯中的现象依次是______

(2)反应开始时,合金表面产生H2的速率较慢,其原因是______,一段时间后反应速率相当快,其原因是

(3)合金片与溶液反应形成微电池的负极材料是______正极的电极反应式是______.

参考答案

第Ⅰ卷选择题

1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(C) 9.(A) 10.(C) 1 1.(C) 12.(C) 13.(B) 14.(B)15.(C)

第Ⅱ卷(非选择题)

16.(1)36 (2)Cl-(3)第四周期,ⅦA族(4)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

17.①,极性共价键;②CS2、CCl4③离子化合物

18.(1)0.25 mol·L-1·min-1

(2)0.5 mol·L-1 (3) 2.5 mol·L-1

19.A:苯B:环己烷

C:乙烯CH2=CH2 D:乙烷CH3—CH3.

3.高一化学期中复习 篇三

（二）复习要求

1．理解离子的涵义，理解离子方程的意义。

2．能正确书写离子方程式。知识规律总结

离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。

一、离子方程式

离子方程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al和HCO3、CO3、HS、SCO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨

1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2．审题时应注意题中给出的附加条件。

+-+--10

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。

-3+2+2+2+②有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。

--③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。

2-2-+④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

3．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O 典型题剖析

例

1、下列离子方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

2+-A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca与H2PO4不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中NO3在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，-3+-2--2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与故不正确。答案为C。

例

2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH恰好与H完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

+2-2+-答案：（1）2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O 2+2-(2)Ba+SO4＝BaSO4↓

例

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K、Ag、NO3、Cl B.Ba、Na、CO3、OH C.Mg、Ba、OH、NO3 D.H、K、CO3、SO4 ++－

2+

2--2+

2+

--+

+

2-2-

-+E.Al、Fe、SO4、Cl F.K、H、NH4、OH

2 解析：A组中：Ag+Cl=AgCl↓ B组中，Ba2+CO3=BaCO3↓ +-3+3+2-－++＋-C组中，Mg+2OH=Mg(OH2)↓ D组中，2H+CO3=CO2↑+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

+-F组中，NH4与OH能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

+-+-NH4+OHNH3·H2O或NH4+OH=NH3↑+H2O 答案：E 例

4、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

3++－－2+＋--A.Al、Ag、NO3、Cl B.Mg、NH4、NO3、Cl 2++2-－2++-2-C.Ba、K、S、Cl D.Zn、Na、NO3、SO4

+-解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag与Cl不能

+-3++共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H和NO3），Al、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共

2-+存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S与H不能大量共存，所以C也符合题意。

答案：AC 能力突破训练

一、选择题

1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）

A.盐酸和氢氧化钡的反应

B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应

D.盐酸和氨水的反应 2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）

A.CO2(g)通入NaOH溶液

B.CO2(g)通入石灰水

C.NH3(g)通入CH3COOH溶液

D.NH3(g)通入盐酸中 3．下列物质中属于强电解质的有（）

A.NH3·H2O

B.H2O

C.CH3COOH

D.醋酸铵

4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是

（）

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→COB.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH

D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（）2+-+2-

B.H、Mg、CO32-、S2-

D.K+、Na+、NO3-、SO32-6．下列物质中导电性最差的是（）

A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液

D.固态氢氧化钾 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是（）

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸

C.酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙

D.酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子

9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是（）

A.HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D.2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-

10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

2++

A.Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc

B.Pb+H2S==PbS↓+2H

C.Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc

D.Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc

二、填空题

11．现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO

3③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。

⑵以上物质中属于电解质的是___________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。12．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮

于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中

⑴烧杯里观察到的实验现象有：

①____________________________________________，②____________________________________________。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。13．将下列离子方程式改写成化学方程式：

⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。

⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

_________________________________________________。

⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。14．完成下列反应的离子方程式：

（1）Mg(HCO3)2与HCl_________________________________（2）Ca(HCO3)2与NaOH________________________________ A.Na、Ca、SO42-、Cl-

C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

+2++2+

（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水___________________________（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH____________________________（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水_______________________ 参考答案：

1、A

2、C

3、D

4、C

5、C

6、D

7、D

8、C

9、C

10、A

11、⑴④⑧

⑵①③⑤⑧

⑶②⑥⑦

⑷①②③⑧

12、⑴①产生白色沉淀

②小球下沉

⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

13、⑴Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O ⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag

14、(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2)Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-, 或Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

(3)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O↓

2-(4)Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

4.高一英语期中考试复习计划 篇四

4月16-18日期中考试

高一英语期中考试复习计划

一、“回忆”，即课后回忆，又称作“尝试回忆”或“情景再现”。它是在听课的基础上，把所学的内加以回忆;它具有检验预习、听课效果的作用。也 有人把这种回忆叫作“过电影”。如果能顺利回忆部分或全部内容，就证明预习和听课的效果不错;反之，就应该寻找原因，改进预习和听课的方法。回忆是一种积 极主动的智力活动，需要注意力高度集中，并开动脑筋，把当天课堂学过的知识“再现”一次，从而巩固所学的知识。当然这种回忆不是简单的重复，而是在回忆过 程中对信息加以分析、联想、归纳和总结，或称“反刍”，这是课后回忆的最高境界。回忆的方式可以是个人单独回忆，也可以是小组合作，互相启发、补充;回忆 的线索可以按课堂程序、语法联系、词汇链接等方式，这样可以使回忆上升到对知识的内化和能力的升华。

二、“读”，是精读教材。许多优秀学生的学习实践告诉我们，对教材“吃”得越透，其基础知识掌握侄越好、越牢。这也正是“熟能生巧”的道理。精 读教材，一要全面，要注重梳理基础知识和词汇的基本用法，对课堂上未完全理解或在回忆中未能出现的内容罢重点突破;二是要突出重点、难点、考点，要学会从 不同角度分析问题，有意识地加强对易混、易错部分的辨析;三是勾划点记，把教材中的重点词汇、句型勾划出来，并在教材的空白处记录下学习过程中新的体会。 这样一方面加深了对所学知识的理解，另一方面还便于以后查阅以及考前复习。

三、“理”，就是整理、理顺笔记。这是课后复习的核，心环节之一。由于课堂时间的有限性以及较快的课堂节奏，加之学生“听”“看”、“思”、 “读”、“记”的个体差异，笔记不可能做的十分周全。这就要求我们结合预习、上课、回忆和阅读对笔记加以补充，并对“提纲式”、“符号式”的笔记进行整理 和转化，力争做到笔记完整、正确和实用。实践证明，一本好的笔记是一份自我加工、适合自己使用的绝佳资料。有人把它比喻成自己为自己做的“美味蛋糕”，想 吃的时候便来上“一块”。

四、“练”，即能力达标训练。训练通常包括书面作业、口语表达、听力练习等。“训练”的基本要求是：1、题目要精选、目标要明确，能考查综合语 言运用能力。2、要有针对性，要针对重点、难点、考点和热点进行训练，做到巩固知识、培养能力、总结学习策略、掌握技巧;3、通过训练，弄清知识点的设题 思路和形式，归纳解题方法，寻求解题规律，以收到举一反三、触类旁通的效果;4、要知难而进，学会运用已有的知识经验突破盲点和难点。

总之，在英语课后复习中，回忆、精读、整理、训练四个步骤，是相互联系，相互作用的统一体。“忆”、“读”和“理”是理解消化课堂教学内容的过程，“练”是运用知识，培养技能的过程，四者缺一不可。

高一英语期中考试复习计划

1、按计划。每日一个单元，保证单词、短语、句子的背诵与复习,进行默写抽查,小组长检查,课代表督促的形式,保证期末前完成复习计划。

2、滚雪球。每天在复习新内容时，再温习昨天内容。循环往复，滚雪球式复习，这样保证基础知识的牢固掌握。

3、乘热打铁。在进行单元复习的两天里，把相关的练习，报纸在背诵的基础上进行“乘热打铁”式回顾，效果会更好!

5.高一期中语文作文复习资料 篇五

(一)、探讨代章主旨

《我若为王》：本代借我若为王将出现的种种情景这一内容对国民的奴性思想进行了深刻的批判和嘲弄，表达了自己对一切奴才或奴才相的切肤痛恨，提出我若为王将不准一个奴种留在人间的强烈愿望。

(二)、把握主要内容

第一段(1)：写作的缘起，由电影刊物上一影片的名字引出话题。

第二段(2，3，4，5)：设想我若为王后的种种光景。

第三段(6)：指出人们为什么要这样对待我。

第四段(7，8)：阐明我对一切奴才或奴才相的`憎恶之情，表达了我若为王后将不准一个奴种留在人间的强烈愿望。

难点知识剖析

1、课文描绘我若为王后的种种情景，在全代中起什么作用?

列举现象，为下代分析原因，改革这一普遍充满奴性的社会作铺垫和张本。种种现象，说明奴才之多，危害之大，也说明改革现状的迫切性和重要性。

2、理解句子含义，体会作品的思想性。

(1)我将变成一个暴君，或者反而正是明君：我将把我的臣民一齐杀死，连同尊长和师长，不准一个奴种留在人间。

表明作者痕恨奴才。杀死臣民是一个暴君，但杀死的是这些具有奴性的臣民，也不能不说是一个明君。

(2)我若为王，将终于不能为王，却也真的为古今中外最大的王了。万岁、万岁、万万岁!我将和全世界的真的人们一同三呼。

如果我是王，将杀死奴性的臣民，连同敬畏的尊长和师长们，那时我也就不是奴才的首领了，成为一个有道明君!伟大的主上啊!我将和全世界的真的人们一同三呼。表明作者的斩杀奴才的举动，表达了全世界正直之人们共同心声。

6.高一化学必修1期中知识点 篇六

离子检验;离子所加试剂现象离子方程式;Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+;SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-;除杂;注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量;物质的量及其单位――摩尔;1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的;2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒;3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023

离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

物质的量及其单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

物质的量浓度

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液

1计算.2称量.3溶解.4冷却5转移. 6洗涤. 7定容. 8摇匀9装瓶贴签. 注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积最相近的容量瓶.如需要480mL,则需要配500mL.

B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物食谱鞣稚⒅(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小 外观特征 能否通过滤纸 有无丁达尔效应 实例 溶液 小于1 nm 均匀、透明、稳定 能 无 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀,有的透明,较稳定 能 有 淀粉溶液，Fe(OH)3 浊液 大于100 nm 不均匀,不透明,不稳定 不能 没有 泥水 离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或弱电解质。 书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O

+2-2--3,HCO3-,SO3，OH和NH4等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

氯气

(1)氯元素：在自然界中以化合态存在。

(2)Cl2的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水(1:2)、易液化 (液氯)

闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

(3)Cl2的化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl

2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3

Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

(4)Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO

2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效，变为稀盐酸。

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 制漂 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸盐比HClO稳定得多,可长期存放

(5)氯离子的检验 ：

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)