分析化学竞赛

分析化学竞赛（共8篇）

1.分析化学竞赛 篇一

化学知识竞赛

一、选择题

1、烟草烟雾中含有的有害物质是：（）

A．尼古丁 B．煤焦油 C．CO D．以上三者都有

2、为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于（）A 10g B 8g C 5g D 6g

3、下列哪项不是引起高血压的饮食因素（）A 高盐 B 高蛋白 C 高脂肪 D 高胆固醇

4、在关闭的教室中，上课时间长，学生会感到头昏脑胀，是因为：（）A、室内的CO2浓度过高 B、室内的氧气浓度过低 C、室内的温度和湿度过高 D、室内的光线不足

5、发生化学灼伤，首先应该做的是（）A、送往医院 B、用清洁的水进行冲洗 C、做人工呼吸 D、包扎

6、．经常性牙龈出血、流鼻血，可能与缺乏哪种维生素有关?（）A、维生素A B、维生素C C、维生素E D、维生素K

7、八大公害事件中发生最多的国家是（）A、美国 B、日本 C、英国 D、比利时

8、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（）

A 野火烧不尽，春风吹又生

B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C 只要工夫深，铁杵磨成针

D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

9、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A.分子很小

B.分子是可分的

C.分子之间有间隙

D.分子在不断地运动

10、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是()A、生石灰 B、明矾

C、绿矾 D、漂白粉

11、误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是()A.服大量鸡蛋清

B.服用豆浆

C.喝大量牛奶

D.喝食盐水

12、炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的()A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物

13、在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是()A.0.9%的氯化钠溶液 B.0.9%的氯化铵溶液

C.1.25%的碳酸氢钠溶液 D.5%的葡萄糖溶液

14、阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如()A.防止心脏病发作 B.治疗爱滋病

C.治疗癌症 D.治疗脑膜炎

15、胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药()A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.Mg(OH)2

16、可致使便秘的抗酸药是()A.氢氧化钠 B.氢氧化铝

C.NaHCO3 D.CaCO3

17、烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为()A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成

18、在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是()A.盐酸和磷酸 B.柠檬酸和乳酸

C.甲酸和磷酸 D.硫酸和硝酸

19、铁在人体血液输送过程中起着交换氧的重要作用，它的存在形态应是()A.fe（0）B.fe（ⅱ）C.fe（ⅲ）D.fe（ⅶ）

20、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（）A.滴加浓硝酸 B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精 D.火焰上灼烧

21、从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的()

A.铅 B.镉 C.铁 D.汞

22、如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤（）

A.品尝味道 B.加入碘水看是否变蓝

C.看两种物质是否分层 D.鉴别不出来

23、下列发光为化学发光的（）

Ａ．荧光 Ｂ．霓虹灯

Ｃ．火焰

Ｄ．萤火虫

24、木糖醇在人体代谢后不会提高血糖的浓度，因而成为糖尿病患者的理想甜味剂。请分析木糖醇在人体内的代谢作用与（）肯定无关

A.甲状腺激素 B.生长激素

C.胰岛素 D.肾上腺素

25、宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的()Ａ.从空中收集的雨水 Ｂ.从地球上带去的水

Ｃ.利用氢氧燃料电池制出的 Ｄ.利用火箭送水

26、冬天，为了防止皮肤干裂，可以配制一定浓度的下列哪种物质的水溶解来擦手()A.丙三醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.甲醇

27、政府规定在食盐中添加KIO3,碘是合成下列哪种激素的重要原料之一 ？ A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素

28、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： A、用手电筒照明 Ｂ.用炸药爆破

Ｃ.将人造卫星送入太空 Ｄ.用火烤熟食物

29、下雷雨时可以增加土壤中的（）

A.磷肥 B.有机肥 C.钾肥 D.氮肥

30、将发亮的银匙插到煮熟的蛋白中数分钟后，插入部分会变黑，这表明蛋白中含有()A.碳 B.磷 C.氧 D.硫

DDBAB BBCDD DDBAA BDBBD DBCCC ABDDD

2.分析化学竞赛 篇二

学生刚进入初三时, 教师对学生肯定不熟悉, 到全部了解学生后, 辅导学生的时间可能就浪费了, 所以选竞赛型人才, 做到四个字:“看”、“听”、“察”、“定”。看:指的是看学生初一、二的各科学习成绩, 特别是语文、数学成绩, 因为语文成绩的好坏直接影响学生的阅读、归纳能力, 而数学成绩好坏直接影响学生的计算能力, 逻辑思维、综合应用等能力。听:指的是开始所选的竞赛型人才要听取该学生原来的任课教师和同学的意见, 了解该生学习的自觉性、积极性、主动性、思维灵活性、对待问题的见解是否独道等方面情况。察:指观察, 教师在所选的意向性人才中利用上课的提问, 作业, 课外小实验, 来观察了解学生学习的自觉性、积极性、主动性、思维的灵活性方面情况。如教师做铁在氧气中燃烧的实验时, 提问该实验要成功应具备的条件?如果实验没有成功, 那么失败的原因有哪些?这些开放性的问题就让意向性的学生回答, 看这些学生的回答情况.定:指的是上述三个步骤, 教师都觉得满意了, 就确定最后的人选、时间一般在一月内。

二、竞赛型人才的培养

竞赛型人才培养的指导方向, 是根据自己的教学经验和竞赛命题走势来确定。主要有以下几方面:

1、兴趣的培养。

当教师辅导人选确定后, 必须进一步激发学生学习化学的兴趣因为从心理学的角度来讲, 兴趣对人才未来活动有准备性作用, 对正在进行的活动有推动作用, 对活动的创造性态度有促进作用怎样激发学生学习化学的兴趣呢?

2、分类知识能力的培养。

(1) 阅读能力的培养。当学生有一定的化学基础后, 教师让学生自学教材, 并提问让其回答。如让学生阅读酸、碱、盐部分, 让其回答其定义和酸、碱、盐的通性等, 教师只作必要的答疑。长期坚持既可以培养学生学习化学的自觉性, 又可以培养学生的阅读归纳能力。

(2) 知识迁移能力的培养。我通过以往几年竞赛题目中的信息给子题, 来培养学生的知识迁移和应用能力。如97年全国化学竞赛题第24题, CO还原CuO的反应中, Cu元素由+2价变为零价, C元素由+2变为+4价, 在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应, 上述反应中Cu O为氧化剂, CO为还原剂。现有下列事实:衣服上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去, 若用维素C制成的溶液擦洗就能很决洗掉污迹。测知洗液中有Mn2+可以推知擦洗的过程中发生了什么反应?反应中维生素C的作用是什么?此题不但考察学生阅读理解能力, 还学生的知识迁移和应用能力。

(3) 创新能力的培养。江总书记指出:“创新是一个民族的灵魂, 是一个国家兴旺发达的不竭动力。”’怎样培养学生的创新能力呢?

(1) 鼓励学生提问, 培养学生的创新意识。培养学生的创新意识是培养学生创造能力的先导。培养学生创新意识的具体做法:课内外强调学生多思善想, 多提问;教师教学活动做到精益求精, 准备充分, 以各不测;师生关系融洽, 教学相长, 从而可培养学生求异思维形成并持续保持的好习惯。 (2) 利用开放性试题练习, 培养学生的创新能力。 (3) 注重化学实验教学培养学生的创新能力。化学是一门以实验为主的基础科学化学实验教学可以培养学生的创新、想象的广阔天地, 只要教师去开发, 到处都有材料。如验证实验、设计实验, 探究性实验的讨论, 都是好的材料。如学生实验完制氢后, 可以准备干燥管、锥形瓶、烧杯、带导管的塞子等, 但不准备试管, 要求学生组装制氢气的装置, 很自然地培养了学生的创新思维。 (4) 用化学史培养创新情意。创新能力首先要有创新情意。情意因素包括动机、兴趣、清感、意志和性格等, 在人的创造活动中能起启动、定向、引导、维持、强化、调节、补偿等重要作用。在化学教学中, 我们要紧扣教材内容进行化学史教育, 注意开发和提高学生的创新情意。教师应结合学生化学知识的学习, 为他们提供化学家勇于质疑、敢于创新的科学精神以及在科学探究过程中表现的顽强意志和严谨的科学态度, 来激励他们的创新意识和创新兴趣, 从而达到培养学生创新情意的目的。例如, 在进行氧气的教学时, 可介绍拉瓦锡质疑统治化学长达百年之久的“燃素说”, 并通过实验研究, 建立了氧化学说。

(4) 、跨学科综合知识应用能力的培养。化学科不是孤立存在的, 与其它学科相互联系、相互渗透。如化学计算就靠数学知识。因此教师在要求学生学习好化学的同时, 也要注意其它学科的学习, 扩大知识面, 不偏科, 全面发展。这从以下方面入手。

(1) 我讲课时, 渗透了学科间的内容, 如讲《原子》这节时, 渗透物理运动方面的知识的相关内容。 (2) 用习题进行练习, 培养学生跨学科综合知识应用的能力。如用99年全国初中化学奥赛复赛第29题, 这是一道典型生物化学知识综合应用题, 来培养学生的跨学科综合应用能力。

(5) 现代新知识获取能力的培养。教师可以利用广播电视、报刊杂志、网络通讯等渠道, 获取当代前沿科学知识, 以及这些知识在现实生产生活中的应用, 然后传授给学生, 并告知识学生这些知识的来源渠道。如让学生去看《化学教育》杂志上的介绍了《纳米粒子的性质》以及《中学化学教学参考》介绍了《臭氧技术的应用和发展》等又章, 以及查看中国教育网站等这就利用学生的好奇心和新鲜感, 培养他们学习化学兴趣的持续性, 培养他们尊重科学、热爱科学的精神, 培养他们查阅资料, 自觉阅读的能力, 培养他们学会获取新知识万法途径。

(6) 呼唤学生关注自然、社会、环境保护意识的培养。在近几年的化学考题中, 有不少关于让学生关注自然, 关注社会关注环境意识的专题。这不但让学生了解环保知识的常识, 更主要是激发学生保护地球的社会责任感, 引导学生对社会不利的环保现象加以评判, 增强学生的评判意识和提高批判思维能力 (6) 。那么教师可以利用课本现有的知识进行拓展, 如讲《煤和石油》一节时, 让学生明白为什么要节约使用有限能, 提倡使用无限能。讲《空气》和《水》时结合当地的大气污染和水污染的危害以及造成的原因, 让学生去评判为什么要保护环境, 让他们从小树立为保护环境作贡献的远大理想.

3、分类知识综合应用能力的培养。

分类知识综合应用能力的培养是辅导的最后冲刺, 是检验学生学习知识掌握清况, 教师可以分两步做:

(1) 、“举一反三”。开始辅导综合练习时, 我从各类试题中筛选出具有代表性的习题, 给学生讲透, 讲懂。然后进行相应的试题练习, 目的让学生达到“举一反三”。

3.组合机械类竞赛题分析 篇三

例题1 汽车更换轮胎时需要把车轴抬起来，这时可以使用“油压千斤顶”。图1是油压千斤顶的原理图。向下按动手柄，圆柱形小活塞把小油缸中的机油压向大油缸。大油缸中的油量增多，把圆柱形大活塞向上推，带着上面的重物上升。实验表明，加在密闭的液体上的压强，能够按照原来的大小向各个方向传递（这个规律叫做帕斯卡定律）。 



现在有一个油压千斤顶，有关尺寸如图所示。如果希望在手柄上用20牛顿的力向下压时就能在大活塞上举起1吨的重物，大活塞的直径至少是多少？

思路点拨 这道题是由杠杆、液压机组成的简单复合机械，重点考察杠杆的平衡原理和帕斯卡定律的使用。试题要求同学们能阅读题目自学帕斯卡定律，并能应用这一定律解决实际中问题。

例2 液压电梯（如下图2）是一项新枝术，它可以为十层以下的旧楼加设电梯而无需在楼顶增建悬挂轿箱用的机房。

（1）液压机的柱塞通过滑轮和钢索带动轿箱上升，如下图2所示。为使轿箱上升18米，液压机柱塞要上升多少米？

（2）有一种液压电梯，轿箱本身质量是1300千克，油泵最大油压是2.3×106帕斯卡，厂家所能提供的油压机柱塞直径为（单位：毫米）60、85、105、140、184、238六种。通过计算说明应该选用哪种直径的柱塞。（由于柱塞本身受到重力作用及轿箱加速上升时需要较大的牵引力，厂家要求将柱塞直径扩大到计算值的1.4倍，然后从所给的六种规格中选取。）



分析与解 （1）将液压电梯倒转过来，就相当于一个动滑轮，根据动滑轮S=nh的特点，液压机柱塞要上升9米

（2）m——轿箱与负荷的总质量，P——最大油压，D——一柱塞直径

思路点拨 这是由滑轮和液压机组成的复合装置，重点考查滑轮、压强和二力平衡的知识。我们应善于将复杂机械进行简化和分类，运用其规律有效进行解题。

例3 如图所示的简单机械是由固定的斜面和滑轮组成的。若斜面的长L与斜面高h的比值为2，整个机械的效率为80％，则使用该机械将重物沿斜面缓慢拉上的过程中，作用力Ｆ与重物所受重力G的比值为_____。

思路点拨 该题将斜面和滑轮组合起来，其目的考查机械的效率计算也适用与复合机械，仍然用有用功去除以总功，但要注意分清有用功和总功，才能准确求解。

4.化学知识竞赛 篇四

1.医疗上用作收敛剂，可使机体组织收缩，减少腺体的分泌的物质是 a．明矾 b．皓矾 c．蓝矾 d．绿矾

2.为预防和控制高血压，who建议每人每天食盐摄入量应少于()a.10g b.8g c.5g d.6g 3.洗有颜色的衣服时，先用()浸泡10分钟，然后再洗，不容易掉色。a.漂白水 b.50%的盐水 c.5%的盐水 d、醋

4.下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败 a．酒精 b．食盐 c．醋酸 d．硝酸钾 5.理发吹风前，在头上喷一点()，洗烫的发式样能长久保持。a．盐 b.醋 c.洒精 d.酱油 6.下列说法不正确的是()a．猪油、花生油等油脂属于酯类 b．珂罗酊用于封瓶口 c.肥皂的主要成份是高级脂肪酸钠 d．火棉的成份实际就是纤维素 7.下列哪个试剂可除去圆珠笔()。a．丙酮 b.酒精 c.盐水 d.醋

8.下列食品中，最易霉变产和黄曲霉素的是()a．苹果 b．土豆 c．花生 d．猪肉

9.现代体育运动会“火炬”火炬中常用的火炬燃料是()a．汽油 b．柴油 c．丁烷和煤油 d．重油和酒精 10.能够做电视机荧光材料的物质是()a．bas b．cus c．zns d．cas 11.以下哪个选项中的糖按比例混合后甜度最高()a.蔗糖、葡萄糖 b.果糖、葡萄糖 c.果糖、蔗糖 d.果糖、乳糖

12.埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下()a．具有吸附性 b.具有氧化性 c．具有还原性 d．化学性质不活泼 13.煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器()a.银制容器 b.不锈钢制容器 c.陶制容器 d.铝制容器

14.下列元素中的()污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。a．碘 b．硫 c．汞 d．氟 15.牛奶可跟以下哪种物质一起食用()a.面包 b.苹果 c.鸡蛋 d.巧克力

二、多选题

16.健康的四大基石是()a.适量运动 b.合理膳食 c.戒烟限酒 d.心理平衡 17.戒烟的好处有()a.减少发生与吸烟有关疾病的危险性 b.降低与吸烟相关疾病的发展

c.从戒烟后能制止退行性疾病的发展，促进肺功能的恢复 d.降低体重

18.吸烟导致的主要疾病是()a.消化道疾病 b.冠心病

c.肺癌 d.慢性阻塞性肺病 19.中暑急救处理()a.轻度中暑时，应立即撤离高温环境到通风阴凉处休息 b.饮糖盐水及清凉饮料，也可内服人丹 c.迅速为其进行物理降温 d.严重中暑者要立即送医院抢救 20.煤气中毒的预防与急救()a.家中生火取暖时门窗紧闭 b.平时要经常开窗换气

c.严重煤气中毒者应立即送医院救治 d.呼吸心跳停止时做人工呼吸和胸外按摩 21.对口腔溃疡的说法正确的是()a.多发于青壮年，且女性多见

b.护理期间应保持口腔清洁，可经常用淡盐水漱口 c.适当口服维生素d及复合维生素b d.多喝蜂蜜，多吃香蕉，保持胃肠道通畅，有利于口腔溃疡的护理 22.对重症中暑不正确的抢救措施为()a.用冷水或冰袋进行物理降温 b.立即脱离高温作业环境

c.大量、快速补液3000ml以上以纠正水电解质平衡紊乱和增加血容量 d.给予血管扩张剂以降低血压 23.工业“三废”是指()a.废气 b.废水 c.废尘 d.废渣 24.食物中毒系指人摄入了()a.含有生物性、化学性有毒有害物质的食物引起的急性疾病 b.误食有毒有害物质引起的急性疾病

c.长期少量摄入某些有毒、有害物质引起的疾病 d.被产毒真菌及其毒素污染的食物而引起的急性疾病 25.食物中毒的特点为()a.发病呈暴发性，潜伏期短

b.中毒病人一般具有相似的临床表现 c.病人之间不会相互传染 d.发生在夏秋季节

三、简答题

1.我国古代油条叫。2.生活中常用的小苏打、苏打、大苏打，分别为哪三种化学物质。请分别说出它们的化学名称、、。3.水晶、玛瑙、粘土等物质的主要成分是。4.菠菜有时有涩口感，这是由于菠菜中含有 物质。

5.日本富山骨痛病事件是由于含有 重金属的废水直接长期流入周围的环境中引起的污染事件。

四、谜语（每小题2分，共20分）

1.有条变色鬼，原和人比美；变化十几种，比前先下水。（打一化学用品）2.加上一点点，作用大无边，功成不居功。（打一化学名词）3.杞人忧天。（打一化学名词）4.抵押石头。(打一化学元素)5.取而代之。(打一化学反应名称)6.唐僧师徒往西行，一股妖气扑面迎；路旁鲜花全变白，胸闷气紧泪淋淋；悟空慌忙腾空望，远处山顶呈烟云；请君帮忙想一想，到底是个啥妖精？ 7.老汉生来脾气躁,每逢喝水发高烧;高寿虽已九十八,性情依旧不可变.8.打化学实验仪器、用品

肩挑担子坐台中，大家请它来作东；

偏心事情不会做，待人接物出于公。9.打一化合物

似雪没有雪花,叫冰没有冰渣。无冰可以制冷,细菌休想安家。10.打一化学仪器

5.化学知识竞赛策划书 篇五

大学生科技协会化学分会

化 学 知 识 竞 赛 策 划 书

策划人：荣超伟

策划单位：科技协会化学分会

一、活动名称：化学知识竞赛

二、活动背景：随着社会的发展，化学在人类的生活和生产中发

挥了越来越重要的作用，人们的衣食住行都与化学紧密相联。掌握必要的化学知识，树立正确的化学社会价值观，我们才能有效利用化学知识原理，增强解决问题的途径和渠道。

三、活动目的：为进一步繁荣校园文化，打造精品社团，充分展

示大一新生奋发向上的精神风貌，促进大学生综合素质的全面提高,大学生科技协会化学分会特举办“届趣化学知识竞赛”。

四、活动主题：推广化学知识，普及科普文化知识，打造化学化

工学院特色活动。并集知识性、趣味性于一体，打破以往学术性活动的单调，使同学们在快乐中获取知识。

五、活动时间：11月上旬

六、活动地点：教学楼309教室

七、活动对象：大学生科技协会化学分会会员及13级化学化工

学院全体同学

八、活动流程：

1、事先报名参加化学知识竞赛

2、通过现场公开竞赛，以选择题、问答题、社会

类答题综合分评出一二三名

九、活动具体安排：报名时间：10月初

竞赛现场：10月中旬在307教室举行。产生一等奖

（1名）、二等奖（2名）、三等奖（3名）优秀奖（4名）。同时颁发一、二、三等奖及优秀奖。

十、经费预算：试题复印（A4的纸单面，共80份左右）8元 一、二、三等奖、优胜奖纪念品及证书 50元总计：58元

大学生科技协会化学分会

6.化学知识竞赛试题 篇六

[B]．Ag2CrO4

[C]．BaCrO4

[D]．CaCrO4

．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色

[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色

[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解

[D]．因 K2Cr2O7(和/或)H2O2 浓度过稀．实验室配制洗液，最好的方法是（）[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸

[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸

[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 [D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）[A]．Na3PO4

[B]．Na2HPO4

[C]．NaH2PO4

[D]．以上三种溶液均可

．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是()

[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过()

[A]．饱和氯化钠和浓硫酸

[B]浓硫酸和饱和氯化钠

[C]氢氧化钙固体和浓硫酸

[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是（）[A]．NaOH

[B]．NH3·H2O

[C]．Na2CO3

[D]．NaHCO3 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是()

[A]．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒

[B]．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉

[C]．Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg

[D]．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是()

[A]．王水 + KCl

[B]．Cl2 + KCl

[C]．浓 H2SO4 + KClO3

[D]．KOH + KClO3 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（）[A]．NaOH 溶液

[B]．KI 溶液

[C]．稀 HNO3

[D]．NaClO 溶液 13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是()

[A]．粉红

[B]．紫色

[C]．绿色

[D]．黄色．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）[A]．Fe(OH)2

[B]．Ni(OH)2

[C]．Mn(OH)2

[D]．Co(OH)2 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是()

[A]．Fe2O3

[B]．Pb2O3

[C]．Sb2O3

[D]．Bi2O3 ．向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（）[A]．棕色

[B]．灰黑色

[C]．白色

[D]．黄色．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是()

[A]．Cu(NH3)42+

[B]．Co(NH3)62+

[C]．Ni(NH3)62+

[D]．Co(SCN)42-．向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2，溶液的颜色是（）[A]．蓝色

[B]．紫色

[C]．绿色

[D]．黄色．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是（）[A]．Mg(OH)2

[B]．Mn(OH)2

[C]．Fe(OH)2

[D]．Cu(OH)2 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（）[A]．Na2S2

[B]．S

[C]．Na2S3

[D]．SCl4 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是（）[A]．SO2

[B]．H2SO3

[C]．H2S

[D]．I2 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）[A]．Zn(OH)2

[B]．Cu(OH)2

[C]．Co(OH)2

[D]．Fe(OH)2 ．下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是（）[A]．HgCl2

[B]．溴水

[C]．NaOH

[D]．(NH4)2S

25.向 Ag(S2O3)23-中通入过量的 Cl2，生成的沉淀是()

[A]．S

[B]．Ag2SO4

[C]．AgCl

[D]．Ag2S2O3 第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC 第二题 单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为（）[A].2 mol·L-1

[B]．6 mol·L-1

[C]．4 mol·L-1

[D]．3 mol·L-1 ．Fe(OH)3 沉淀完后过滤时间是（）[A]．放置过夜

[B]．热沉化后

[C]．趁热

[D]．冷却后 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()

[A]．冷水

[B]．含沉淀剂的稀溶液

[C]．热的电解质溶液

[D]．热水 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（）[A]．慢速定量滤纸

[B]．快速定性滤纸

[C]．慢速定性滤纸

[D]．快速定量滤纸 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是()

[A]．混晶共沉淀杂质

[B]．包藏共沉淀杂质

[C]．吸附共沉淀杂质

[D]．后沉淀杂质 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（）[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）

[D]．甲酸（HCOOH）．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（）[A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准 ．碘量法测定铜主要误差来源是（）[A]．I-的氧化和I2的挥发 [B]．淀粉强烈吸附I2

[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察

[D]．KSCN加入过早 ．定量分析中，基准物质是（）[A]．纯物质 [B]．标准参考物质

[C]．组成恒定的物质

[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

．配制KMnO4溶液时应选择的方法是()

[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中

[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中 [C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中 [D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是()

[A]．水洗后干燥

[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥

[D]．用蒸馏水洗几次．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（）[A]．过失误差

[B]．操作误差

[C]．系统误差

[D]．随机误差．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知 V1

[B]．Na2CO3

[C]．NaHCO3

[D]．NaHCO3-Na2CO3 ．用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（）[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全

[B]．提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

[C]．降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

[D]．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是()

[A]滴定开始时加入

[B]滴定一半时加入

[C]滴定至近终点时加入

[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入．碘量法测定铜时，加入KI的作用是（）[A]氧化剂 配体 掩蔽剂

[B]沉淀剂 指示剂 催化剂

[C]还原剂 沉淀剂 配体

[D]缓冲剂 配合掩蔽剂 预处理剂 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是()

[A]．将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的锡粒

[B]．将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中

[C]．将 SnCl2 溶于 HAc，并加入少许 Zn 粉

[D]．将 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒 ．标定 KMnO4 时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（）[A]．HCl

[B]．H2SO4

[C]．HNO3

[D]．HAc ．用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时，I2 挥发了，对标定结果影响是（）[A]．偏高

[B]．偏低

[C]．无影响

[D]．无法判断．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（）[A]．偏低

[B]．偏高

[C]．无影响

[D]．无法判断 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是()

[A]．一般选蒸馏水

[C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择 [B]．一般选择除显色剂外的其它试剂

[D]．一般选含显色剂的溶液 ．以下表述正确的是()

[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用

[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用

[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用

[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

溶剂萃取法 第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB 第三题 填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________ ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________ [A]．1MΩ·cm

[B]．18MΩ·cm

[C]．10MΩ·cm

[D]．0.2MΩ·cm 4 ．若实验室电器着火，灭火方法是__________。

[A]．立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．立即用水扑灭[D]．切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____

__。7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。

[A]．氨水 + 醋酸

[B]．氢氧化钠 + 醋酸

[C]．氢氧化钠 + 盐酸

[D]．六次甲基四胺 + 盐酸．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。[A]．KMnO4

[B]．K2Cr2O7

[C]．NaOH

[D]．FeSO4 9 ．用重量法测定铁时，过滤 Fe(OH)3 沉淀应选用_________________________。

[A]．快速定量滤纸

[B]．慢速定量滤纸

[C]．中速定量滤纸

[D]．玻璃砂芯漏斗 10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

[A]．增加平行测定次数

[B]．称样量在0.2g以上

[C]．用标准样品进行对照实验

[D]．认真细心地做实验 ．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其 pH 变化最大的是________________________。[A]．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc

[B]．0.1 mol·L-1 HAc [C]．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc

[D]．0.1 mol·L-1 HCl ．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。[A]．HCl 滴定弱碱 [B]．EDTA 滴定 Ca2+ [C]．Ce4+ 滴定 Fe2+ [D]．AgNO3 滴定 NaCl ．在配位滴定中，用返滴法测定 Al3+ 时，在 pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________。

[A]．Zn2+

[B]．Mg2+

[C]．Ag+

[D]．Bi3+ ．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。[A]．邻二氮菲比色法 [B]．磺基水杨酸光度法 [C]．原子吸收光谱法 [D]．K2Cr2O7 滴定法．以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4 后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________。

[A]．3M(PbSO4)/M(Pb3O4)

[B]．M(PbSO4)/M(Pb3O4)

[C]．M(Pb3O4)/3M(PbSO4)

[D]．3M(Pb)/M(Pb3O4)．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g。．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为_________。．下列市售试剂的近似浓度为：

H2SO4 _________ mol·L-1

HNO3 ________ mol·L-1

HCl ________ mol·L-1

氨水 ________ mol·L-1 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 __________。

[A]．Mg2+

[B]．Na+

[C]．Cl-

[D]．SO42-．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。[A]．等于25.00毫升 [B]．大于25.00毫升 [C]．小于25.00毫升 24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。[A]．草酸锶 [B]．草酸镁 [C]．草酸钙 [D]．草酸钡．下列三个反应在同一溶液体系中进行：

① Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I2

② Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2

③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl-+ 2IO3-+ 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞① ．向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。

[A]．白色

[B]．灰色

[C]．黑色

[D]．白色逐渐变黑色

[E]．白色逐渐变黄色 27 ．NH3，HCl，CO2，H2S，N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________。[A]．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 [B]．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 [C]．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 [D]．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N2 ．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。

[A]．可溶于浓盐酸

[B]．可溶于浓硝酸

[C]．可溶于氢氟酸

[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

第三页答案．A 绿； B 红； C 蓝。．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 ．B。．D。．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3 及 25毫升 30％FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克。18 ．3 位有效数字；6.31×10-8。．18； 16； 12； 15。．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。21 ．D。．C。．A。

．B。

．B。

26.A。

27.C。.D。

无机部分（共25题）．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净? 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分）

．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分）12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分）

．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气? 14 ．Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ?（20分）．在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成?（20分）．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么?（30分）20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液?（20分）．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么?（10分）22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中?（10分）23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分）．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）

第四页无机部分答案

把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4 ．滴定失败，需重滴。．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。．不正确。应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。8 ．读取25.00毫升。．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。．虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。．在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。18 ．因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3-和 I-，所以无 I2 生成。．在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22-成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I-氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63-配离子，Fe(III)/Fe(II)电极电势变小，不能把 I-氧化成碘。．I2 可与 I-生成 I3-配离子，以 I3-形式储备起来。I3-溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝

分析部分（共20题）一.问答题．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4)为多少？（10分）．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）

[1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；

[2]．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；

[3]．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；

[4]．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；

[5]．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分）

[1]．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2]．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸 7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）

．草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分）

已知： 草酸的 Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

酒石酸的 Ka1=9.1×10-4

Ka2=4.3×10-5 10 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分）

[1].重量法过滤 BaSO4；

[2].将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg。13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分）

[1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；

[2].盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

二.选择或填充题．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）[1]．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 [2]．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水

[3]．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分 I2 挥发了 2 ．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？[A]．移液管绝对校正

[B]．容量瓶绝对校正

[C]．移液管与容量瓶相对校正 [D]．移液管与容量瓶均不需校正

[1].称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH()

[2].称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl()

[3].称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度()

[4].称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定（）34 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。（30分）5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂 [1].标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O()

[2].配制铬酸洗液所用 H2SO4

（）[3].配制铬酸洗液所用

K2Cr2O7

()

[4].配制 Na2S2O3 标准溶液

（）6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）三.第四页分析部分答案．6mol·L-1。2 ．75～85℃为宜。温度过高 C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42-反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。[1]．25.00mL 移液管 [2]．500mL 容量瓶[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管[4]．酸式滴定管[5]．量筒。6 ．[1]．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2].称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。．不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。10 ．自身指示剂，由无色变为微红色。

．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 ． [1].慢速定量滤纸；

[2].快速定性滤纸。

．均用HCl。14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定。选择或填充题：．偏低、偏低、偏高、偏高。2 ．C、D、B、A。3 ．C。4 ．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。5 ．B、C、C、A。6 ．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中

1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可

B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

C、直接在烫伤处涂上碘酒

D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗即可

B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可

D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗

3、被碱灼伤时的处理方法是（）。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗

B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗

C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗

D、涂上红花油，然后擦烫伤膏

4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是（）。

A、通大气、关泵后停止加热

B、边通大气、边关泵后停止加热

C、边通大气、边关泵、边停止加热

D、停止加热后再通大气、最后关泵

5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。

A、加大系统的真空度

B、降低系统的真空度

C、减小系统真空度的波动范围

D、便于实验操作

6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火

B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火

C、切断电源后，用水灭火

D、切断电源后，用CO2灭火器灭火

7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用

C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放

D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止

8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。

A、还原剂

B、腐蚀性物料

C、易燃性液体

D、有机溶剂

9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。

A、既作测温使用，又作控温使用

B、只能用于控温

C、只能用于测温

D、控制搅拌器马达的功率

答案：BDADC

7.扬州大学体育竞赛开展现状分析 篇七

(1) 扬州大学体育竞赛开展的竞赛名称及举办单位的调查扬州大学每年都有举办各类体育竞赛, 承办单位大部分是扬州大学体育系和社团联合会, 面向的群体是全体在校大学生或非体育专业生, 体现了活动的公开、公正、公平的原则, 让每一位在校大学生都有机会参与体育竞赛, 提高各方面的素质。

(2) 扬州大学体育竞赛项目开展的规模和时间。 扬州大学开展的大型体育竞赛活动每年都有举办, 面向的活动对象大部分是各系院学生, 体育系承办的体育竞赛项目较多, 其中舞蹈学 (体育方向) 专业的学科竞赛在近几年都有举办, 既丰富了课余生活, 又培养了学生的竞争意识提高了学生的积极性。

(3) 学生参加校内体育竞赛的类型。 大学生参加校级组织的体育竞赛较少, 校级比赛对学生的运动能力要求较高, 学生参与的可能性随之降低。 参加系院级组织的比赛较多, 不会受到太多运动能力的限制, 还有一大部分学生从没参加过体育竞赛, 因素在于学生的参与既受个人兴趣爱好的影响又受限于个人的运动能力, 这就需要教师合理的引导, 鼓励学生积极的参与体育竞赛。

(4) 学校应重视体育竞赛的开展。 学校领导要提高对体育竞赛开展的重视程度, 积极组织和管理, 合理安排工作任务, 落实每一个细节, 鼓励大学生积极主动地参加各种自己组织的课余体育竞赛, 对学校组织的竞赛活动实行一定的奖励制度, 提高大学生参与的积极性。

(5) 体育竞赛开展的经费来源情况。 经费是高校开展课余体育竞赛活动的基本保障, 高校课余体育竞赛活动能否顺利开展, 很大程度上取决于经费的来源情况, 扬州大学在开展体育竞赛上的经费来源主要是学生自筹, 剩下的依靠班费、各种赞助 (如:中国移动, 营养快线等) 。 因此, 学校要加大对体育竞赛开展的经费投入, 适当的采取一些奖励和鼓励措施, 开展内容丰富, 形式多样的体育竞赛, 充分发挥其作用, 提高学生参与体育竞赛的主动性。

(6) 学生对体育竞赛认知情况。 学校体育竞赛是学校体育的重要组成部分, 学生对体育竞赛的认识非常重要, 只有充分认识了解体育竞赛, 积极地参与进来才能更好的发挥其作用。 有很大一部分学生对体育竞赛活动了解不清楚, 意识模糊, 只有少部分学生了解体育竞赛, 这说明学校对体育竞赛的宣传和开展力度不够, 学生对体育竞赛了解不深入。扬州大学体育类社团近两年来的现状虽然发展很快, 活动内容不断增多, 但是发展的情况不容乐观, 学校不够重视, 宣传的力度也不够。

2、影响体育竞赛开展的因素调查

学校开展体育竞赛的影响因素主要分为主观因素和客观因素两部分, 主观因素主要有领导对体育竞赛开展的重视程度, 学校体育协会的组织与管理, 教师的合理引导还有学生自身对体育竞赛的参与态度。 客观因素主要有场地、器材、经费、时间等因素。

3、结论

(1) 扬州大学竞赛开展的主要因素一方面在于学校领导和老师的态度, 另一方面在于学校硬件设施是否充足。

(2) 体育竞赛组织和管理方面欠缺, 组织者重视不够导致人员安排不到位, 任务分配不合理, 在开展的过程中有不足之处 (如:比赛中后勤服务跟不上, 处罚措施不够果断, 比赛经费不足等) , 没有很好的调动所有人的积极性。

(3) 扬州大学体育竞赛开展项目中增加的健美操竞赛和体育舞蹈竞赛, 由于场地有限, 以及是新兴项目, 和经费不足等问题导致参与人数较少, 学生训练受到一定的限制。

(4) 校内体育协会作用不明显, 宣传力度不够, 管理机构不够完善, 经费不足等问题致使学生喜爱的项目得不到开展。

4、建议

(1) 不断丰富课余体育竞赛的内容和形式。 课余体育竞赛不仅应该开展学校运动会还应该多开展一些趣味性的运动竞赛 (如跳绳比赛、体育文化节、娱乐性比赛等) 。 这样不仅可以促进学生的全面发展也有利于学生体育兴趣的培养和学校体育的开展。

(2) 扩大体育竞赛的影响, 实现经费多元化。学校开展体育竞赛的经费来源, 除班费和学生自费外, 应尽可能争取财政部门和上级主管部门的专项经费, 还可以通过比赛交流或表演的形式, 走向社会和事业单位, 争取事业单位、社会和个人赞助, 实现经费多元化。

(3) 加强体育设施场馆的利用与改造。 学校应扩大体育训练场地的规模, 满足学生参加体育竞赛的需求。 学校要充分了解学生的需求从实际出发、合理的安排训练场地和器材的使用, 为学生参加体育训练活动创造一个良好的训练环境。

参考文献

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[3]赵承磊.普通大学生课余体育竞赛改革与发展路经研究[J].山东体育学院学报, 2010, (9) .

8.分析化学竞赛 篇八

[关键词] 篮球 竞赛表演 市场 发展对策

随着世界经济迅猛发展和人类文明程度的不断进步，篮球运动已不再是一项简单的体育运动项目，而已经上升为一项高度商品化、职业化的体育产业。1995年中国篮协在原国家体委“坚持正确方向，抓住有利时机，继续深化改革，发展体育事业”的精神指引下，坚持“积极稳妥，健康有序”的改革方针，抓住与国际管理集团（IMG）合作机会，利用外资推出了以全国男篮甲级联赛改革为突破口的篮球改革，从而推动了我国篮球职业化、产业化进程和部分职业篮球俱乐部的建立；1996年又推出全国职业篮球联赛；1997年举行了希尔顿全国俱乐部篮球比赛；1998年同时实行甲A和甲B联赛。由中国篮球协会组织的职业篮球联赛逐步推向市场。

篮球竞赛表演业作为篮球产业的主体产业，它的发展一方面会使职业篮球俱乐部的无形资产的价值得到提升，并能得到有效的开发，如，电视转播权、广告冠名权、俱乐部标志的特许使用权等；另外一方面，篮球竞赛表演业的优先发展还会带动健身娱乐业、篮球信息服务业、篮球经纪业、篮球用品制造和销售业的发展。

回顾CBA职业联赛的发展，由于赛制的改变（主客场、跨年度、南北分区）、比赛场次的增加、外援的引进，使得联赛的对抗性和观赏性有了很大的提高，同时由于联赛的包装和商业化运作，吸引了社会和众多篮球爱好者的广泛关注，有效的扩大了篮球运动的影响，形成了相当规模、相当稳定的观众和球迷群体，同时也为企业提供了有利的商机。目前，我国篮球人口有两亿多，占全国总人口的19％，因此，篮球市场的发展潜力还很大。当务之急就是该如何定位篮球竞赛表演业和有效发展篮球竞赛表演业市场，以吸引更多的观众，从而建立庞大的市场。本文旨在通过对目前篮球竞赛表演市场的现状进行分析，找出目前存在的一些问题，并提出相应的对策，以期为篮球竞赛表演市场的发展提供理论支持。

一、篮球竞赛表演市场的内涵及特点

经济学研究认为，市场是商品使用价值让渡和价值实现的二重化过程中，在当事人之间形成的物质利益交换关系的总和。篮球竞赛表演市场，是指为满足人们观赏需求而举办各类篮球竞赛和表演活动所形成的市场。篮球竞赛表演市场的含义包括3个方面：(1)狭义的篮球竞赛表演市场。它是指高水平篮球竞赛和表演的场所。这类场所一般是大型标准的体育馆。(2)广义的篮球竞赛表演市场。是指实现高水平篮球竞赛和表演这类劳务产品相互转让的交互关系的总和，其中包括产品交换的相互群体，以及交换中的供求之间的各种经济活动和经济关系。(3)市场营销学意义上的体育竞赛表演市场。那些对高水平篮球竞赛和表演有需求和欲望的全部潜在顾客所构成的总和，即市场=人口+购买力+购买动机。

篮球竞赛表演市场具有的特点是：市场供给主体主要是篮球职业竞技俱乐部，需求主体大多是篮球运动的爱好者和俱乐部队的支持者。市场客体是篮球表演服务，除了具有服务的一般特点，诸如无形性、无储蓄性和质量不稳定性外，还具有竞赛表演服务的特殊性。其特殊性主要表现为：最终产品即比赛结果的不确定性；广泛的社会关注性；产品的载体即运动员也具有市场价值，产品质量随载体的生理和心理状态而变化；最终产品可衍生新的市场需求等。这些都是竞赛表演市场发展的重要影响因素。

二、我国篮球竞赛表演市场存在的主要问题

篮球竞赛表演市场形成的时间较短，加之受计划经济的影响较大，因此，在市场发展进程中仍然存在许多亟待解决的问题：

1.行政部门控制着篮球竞赛表演市场的供给主体

我国篮球竞赛表演业在由计划体制向市场体制转化的过程中，逐步形成了由体育总局——篮球运动管理中心——职业俱乐部（或省市队）——职业运动员（或专业队运动员）的管理层次，控制者市场供给主体。

篮管中心对职业篮球联赛的管理和市场的经营开发方面，实际是把职业篮球俱乐部作为资本来经营开发职业篮球市场的，但是，职业篮球俱乐部一般都隶属于企业，与篮管中心之间并不存在直接的行政隶属关系和产权关系，但篮管中心还是依靠其行政权利和长期在计划经济体制下形成并沿革下来的“权威”对参赛的各个职业篮球俱乐部进行指令性管理。这种体制的隶属关系，实际上既不具备计划经济体制下的行政约束力，也不具备市场经济体制下的法律约束力。实际具体的决策过程也一般是由篮管中心先提出方案，再召集各俱乐部老板就方案的内容进行讨论，然后由篮管中心决定，虽然在决策过程中有召集俱乐部方征求意见的程序，但是俱乐部只有发言权并没有表决权。这就造成了整个系统在市场运作过程中各个部门之间的不协调，不和谐因素，从而出现了决策者利益和俱乐部相矛盾的现象。

2.产权关系不明晰，运行机制不畅通

体委和企业合办的俱乐部是兼容着两种体制和机制的产物。所有制结构和产权不清晰，缺乏必要的契约和法律基础，既影响了对企业积极性态度的调动，也影响了资源配置的有效性，面临着日益突出的产权矛盾。虽然俱乐部在组建初期都有相应的权责协议，但是在履行协议和运作过程中，双方都希望拥有更多的占有权、支配权、使用权、收益权，时常会因为所有权不明确而引发权、责矛盾，使双方的利益都难以从法律上得到保障，矛盾一旦激化，企业撤资，俱乐部的经费就没有了保障，就会影响俱乐部的生命力。企业独资型的俱乐部虽然不存在产权关系的矛盾，但是与合办型俱乐部一样，其机构设置不健全，在实际运作中，也没有实行企业化管理，经营活动少，自我生存和发展能力还不强。

3.经营管理理念落后，经营运作不善，不能自负盈亏

受计划经济的影响，我们的管理层的管理理念还没有转变过来，仍习惯于运用行政手段，不适应以市场方式配置资源。有些俱乐部虽已被推向市场，但是没有形成市场意识、经济意识和企业意识，没有把俱乐部当作一个现代企业管理，缺乏专业人才，对球市、球迷与俱乐部、运动员的关系还没有摆正；经营概念还比较狭窄，营销意识薄弱，经营成本过高及资本回报率不高现象十分严重；无形资产的开发程度低，开发市场和经营球队的权利、意识不够，俱乐部大多停留在球队冠名、主场经营权等极其狭窄的经营开发项目上，球队的指导思想也往往是注重成绩而不重经营，忽视了建立在俱乐部整体基础上更广泛的无形资产的开发。

4.缺乏和新闻媒介沟通，宣传力度不够

媒体和体育的联姻有着共同的利益基础：体育利用媒体传播了运动价值，媒体凭借体育抓住了五湖四海的观众，体育比赛成了媒体渴求的优质资源，从而体育组织也找到了生存之道，目前几乎所有的国际体育组织都成立了专门的传媒委员会，利用媒体寻求发展资金。体育组织和媒体的关系是资源提供者和精神产品制造商的关系，而我国篮球竞赛表演业和新闻媒体还没有完全达成共识，篮管中心和各职业篮球俱乐部缺乏与新闻媒体的积极沟通，对新闻媒体的重要作用还没有引起足够的重视。同时，新闻媒体对CBA联赛这样的优质资源尚存顾虑，所以宣传不到位。

5.篮球竞赛产品不能满足观众的需求

质量性能是消费者对商品基本功能达到满意或完善程度的要求，“商品质量的优劣是影响消费者购买的重要因素之一。”作为竞赛项目，篮球运动的比赛作为一个产品，通常用一定的技术性能指标来反映商品的质量性能。目前，我国篮球竞赛表演业的产品质量还不能满足观众的需求，反映在对产品质量各指标的需要上主要有：第一，观众对比赛的精彩程度不认可，还希望追求更多精彩场面。第二，观众对球员的职业道德和敬业精神存在不满，说明我们应该加强对球员职业道德的教育。第三，充满悬念应该是篮球比赛的魅力所在，而目前国内篮球比赛过程比较平淡，各队之间相差太大，比赛一般都过早的进入垃圾时间，不能吸引观众。第四，教练员的指挥艺术、现场讲解员的讲解等产品质量不能满足观众需求。

6.篮球竞赛表演市场的管理缺乏高层次的立法

市场经济是竞争经济，同时也是法制经济，篮球市场的发展和篮球运动水平的提高需要竞争，而公正合理的竞争需要法律保护。目前我国篮球竞赛表演市场的管理缺乏高层次的立法，只有篮管中心和篮协的一些管理办法，实施和监督的效果也很不理想。

三、完善我国篮球竞赛表演市场的对策

1.政事分开，管办分离，科学定位篮管中心的管理职能

运用市场经济制度管理篮球竞赛表演业市场，以“国家宏观调控市场，市场引导企业”的方针为原则规范管理行为，这就要求以市场为核心，通过市场进行分工协作，优化资源配置。

篮管中心根据国家经济发展战略和市场供需平衡及价格情况，制定篮球竞赛表演业发展战略，优化市场环境，规范市场主体的市场行为，做好市场服务工作。建立相应的决策机制、转会机制、激励机制、约束机制、协调机制、保障机制、干部管理，以及人力资源开发机制等。职业篮球俱乐部根据市场信息和国家调控信息来控制生产经营活动。

2.明晰CBA职业篮球联赛的产权，建立合理的利益分配制度

建立市场经济体制相适应的我国职业篮球管理体制，这种管理体制应该代表CBA各家俱乐部的整体利益，管理体制应既能保证篮管中心参与我国职业篮球市场的决策管理，又能得到发展中国篮球必要的经费保证，同时还能保证参与职业篮球市场活动的俱乐部方面得到真正的决策权、经营权和收益权。

3.加强对俱乐部经营管理专门人才的培养

俱乐部逐步提高俱乐部管理人员的经营素质，锻炼一批懂球、懂经济、会经营的新型管理者和经营篮球竞赛表演产品的专门人才，并设立齐全的部门，如经营开发部、财务部、法律事务部等。同时，拓宽经营渠道，开发新的经营领域。依据市场规律支配、使用、运作自身资产，使人、财、物实现最佳组合，并且除了继续积极开发广告、门票、电视转播等领域之外，还要大力开发其他无形资产，如：俱乐部吉祥物、纪念章、彩旗、帽子等。

4.加强与新闻媒介沟通，加大宣传力度

中国篮协和各俱乐部必须把和新闻媒介的合作问题提升到决定篮球职业化发展的战略高度，必须意识到新闻媒介对各俱乐部的关注程度甚至可以决定各俱乐部的发展是否平衡的主要因素。俱乐部、篮协、新闻媒介和赞助商之间要形成相互依托的关系，使大家能在一个统一体中，相互配合、相互收益。俱乐部和篮协利用新闻媒介加大宣传力度，普及篮球运动知识，提高观众的鉴赏能力，同时通过媒体的宣传，吸引大量企业家增加对篮球的投入，为俱乐部的发展提供资金保障。

5.注重篮球竞赛服务质量，满足观众的需求

首先，篮球竞赛表演业作为一个市场要为观众提供优良、舒适的比赛观赏场所；其次，要不断提高篮球竞赛水平，净化球场不良风气；同时，篮球竞赛表演业经营与管理要不断进行市场调查，及时了解观众的需求，通过各种手段熏染赛场气氛，比如中场的文艺表演，增加球星与观众交流的机会，通过大众体育培养大众对篮球竞赛表演的理解和需求。另外，要大力发展社会体育，培育广大民众参与篮球运动积极性，增加民众对篮球竞赛表演的需求，从而促进篮球竞赛表演市场的发展；发展相对落后地区的篮球事业，培育新的消费群体。

6.加强职业篮球运动的法制建设，进一步完善约束机制

制定有关章程、规定。如：就职业俱乐部审批条件、注册手续、权利义务、决策程序、收益分配、纪律等做出明确规定，并做到有法可依、有章必循。

参考文献：

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