初中化学如何复习

初中化学如何复习（7篇）

1.初中化学如何复习 篇一

初中化学复习提纲

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。6.(1)具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)

三、物质的溶解性 1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他

沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性

氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个

(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比

化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是

点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有

三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：

计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数

＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀

1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：

(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。(4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；(6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11.过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用

高锰酸钾制O2装臵(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装臵的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：

臵换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2(3)金属氧化物＋木炭或氢气→

金属＋二氧化碳或水 复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它

初中化学总复习知识点汇总

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为

基础的自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过

巨大贡献。

空气

1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到

总水量的1%，而且分布很不均匀。2.水的污染来自于

①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。4.电解水实验可证明:水是由氢元素和

氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。(2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水(3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）(4)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。(5)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。

3.反应物是固体,需加热,制气体时则

用制O2的发生装臵。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。密度比空气大用向上排空气法

难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）原理:利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪）

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体

点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足）C+ O2― CO（氧气不足）

Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体

CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水

变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊变红色)②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂

①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体

看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染

铁

1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约

占世界年产量的1/4。3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与

其它一种或几种金属（或非金属）

一起熔合而成的具有金属特性的物质

铁的合金有:生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%―4.3%之间，钢的含碳量在0.03%―2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换)炼钢设备:转炉,电炉,平炉

原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物

把生铁中所含的过量的碳和其它杂质

转变为气体和炉渣而除去。7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途

制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应

钛耐腐蚀性好。

溶液

1.溶液的特征:均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：

溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到

晶体(如KNO3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子。例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义: 表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。由分子直接构成的: 非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）

如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是：(1)各物质的质量总和(2)元素的种类元素的质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量； 一定改变的是：(1)物质的种类(2)分子的种类；

可能改变的是:分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液

(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性)(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或

气体或水)7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。8.碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。

例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应

叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。9.盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐，条件：(1)盐可溶

(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。

(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换）(3)盐与酸反应（与前面相同）(4)盐与碱反应（与前面相同）(5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物

① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11.物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液

和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O(蓝矾,胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色

Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色

CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质

(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4具收吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中

含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液

检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶(1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器

②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于

①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器(4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。(8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。(9)集 气 瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)(10)广 口 瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(11)细口瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。

(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入 液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”

2.初中化学如何复习 篇二

关键词：复习方法,发散思维,联想,有的放矢

复习课作为中学化学教学的课型之一, 在中学化学教学中起着举足轻重的作用, 因为该课型不但能加深学生对知识的理解和对知识的纵横联系, 而且能提升学生综合运用知识的能力。

一、要注意好的复习方法的传授

好的复习方法, 可使学生在认知和掌握知识的水平上, 产生质的飞跃。尽管复习课中的内容, 都是学生已学过的知识, 不少学生觉得什么都会, 但应用起来却并不能得心应手, 知识网络化和可具体化水平较低。鉴于此, 我们曾多次使用以下方法, 效果甚佳。

分析类比法:即根据一节课设定的知识目标, 发散学生的思维, 引导学生自主进行知识归纳整理、分析类比, 使零散知识条理化、网络化、系统化。对于实验的装置、操作方法、原理都相似的实验, 如实验室制氧气和二氧化碳等, 复习时应从反应原理入手, 将反应装置、试剂、条件、气体的收集、验满、尾气的处理等进行比较, 让学生辨别异同, 对比归纳, 发现和揭示事物的内在联系与本质, 有利于提高学生综合设计实验的能力。另外, 化学中许多概念和原理相似或相关, 许多物质的结构、性质、制法也相似或相关, 引导学生进行比较、归纳, 在比较中区别出它们的个性, 在归纳中提炼出它们的共性, 如复习单质和化合物、纯净物和混合物、元素和原子、四大基本反应类型等, 运用对比分析的方法找出各自的特征和彼此之间的联系, 准确而深刻的理解, 这样他们对知识的理解和掌握会更准确、更全面。

再比如, 比较三种酸 (HC1、H 2SO4、HNO3) 、二种碱 (NaOH、Ca (OH) 2) 、CO2和CO、碳的几种单质、H2和O2、空气和水等的性质, 还有将H2、O2、CO2的制取和收集方法也可以对照比较, 掌握它们的实验室制取原理, 装置的特点, 所用药品、操作步骤、注意事项等。归纳出三种气体制备的共同模式 (原料→原理→装置→操作→检验方法→注意事项) 和收集气体的方法。在理解的基础上观察其异同。它们虽然有某种联系, 但学习时却容易混淆, 只有加以比较才能准确掌握它们的特性。当学生在自主提炼时, 教师可巡回辅导, 收集学生信息, 把握学生的疑点、难点、心理动态, 讨论学生提出的问题。学生归纳得法或偶有所得时, 要表扬并在班上展示学生的学习成果, 回放他们思维上的闪光点, 提供每一个学生表现的机会, 让他们获得成就感, 做学生能力培养、思维发展的促进者。在复习过程中, 教师着重要注重学生学习方法的养成, 特别要注意引导探索适合学生自己个性特色的学习方法, 并能在不同的问题情境中运用自如、得心应手, 将各类学习方法内化成自己的学习素质, 以降低学生对教师的依赖性。

二、运用发散思维, 联想知识之间的相关性

任何事物都不是孤立存在的, 而是有着千丝万缕的联系, 知识也一样, 因此, 在上复习课时, 教师要注意引导学生运用所归纳的知识去解决新的问题, 在新问题解决的过程中进行科学方法的训练。并且不断总结和联想知识之间的相关性, 如对物理变化和化学变化的复习, 抓住有无新物质生成去区分, 复习H2 (或C或CO) 还原CuO时, 可让学生联想老师当时的语言动作、实验步骤、实验现象、生成物等。这样就可记住H2、C、CO三种不同还原剂还原CuO的反应了, 再比如由H2的用途, 可填充探空气球、冶炼金属、制盐酸等联想到H2的性质, 如密度小, 具有还原性, 能与氧气反应等, 引导学生对所学知识迁移再加工, 将原来死知识加工成规律性好、条理性强的活知识。只有将知识纵横联系, 才会在考试时融会贯通。

三、在内容的讲授上要有的放矢, 切忌夸夸其谈

复习的目的归根结底还是为了中考, 因此, 复习时一定要围绕中考的要求进行教学, 把握好复习目标, 考什么就复习什么, 如中考的主要题型、热点考题、解题方法等都可以作为复习课的主要内容, 鉴于此, 可以选用一些上年度各地中考题进行分析讲解, 掌握解题的方法, 总结规律, 一方面, 可以提高学生解题能力, 使所学化学知识能在考试中加以运用, 从而克服所学无以致用的现象, 另一方面可以使学生明确在初中化学学习中应理解和掌握哪些基础知识和基本技能, 将它们扎扎实实地落实到位并加以运用。

四、复习课要抓住重点, 注重实效

复习课不是新瓶装旧酒, 也不是面面俱到, 一定要要注重教学效果, 这一点在“一寸光阴一寸金”的复习阶段尤为重要。因此在复习课的讲授中要注意控制好复习课的深度和广度, 精讲、精练、精评, 对掌握较好的知识点略讲精练, 对大家掌握得不好的考点详讲多练, 以充分调动学生的积极性, 让学生多动手、多动脑, 一节课能切实解决三两个问题就可以了, 要让学生真正有所收获。

3.初中化学如何复习 篇三

关键词：情境的创设；主体性；实验；整合

作为一名初中化学老师，任教九年来一直有困惑：在中考化学复习时，如何在时间紧、任务重的情况下，将复习课上好。相信这可能也是许多化学老师心中的困惑。本人有幸聆听了《用氢氧化钙探究碱的性质》区级化学的复习研讨课，感触良多。原来，复习课应该是在老师的指导下，学生自主参与和体验，从而收获的过程。下面本人结合区级公开课，粗浅地谈谈如何上好一节复习课。

一、注重情境的创设

谈到复习课学生是缺乏激情的，教师会将一些已知的问题重复再重复，不注重问题情境的创设，没有新鲜感怎能让学生全面投入。这节课在刚开始时就以“装硫酸的槽罐车侧翻，硫酸流入农田”的新闻报道将学生的视线牢牢抓住，然后以消防官兵处理硫酸时，用熟石灰引入课题。打破了我们平时开门见山，直奔主题说今天我们一起来复习常见碱的做法。然后，直接拿出装有氢氧化钙的试剂瓶展示，并让学生说出氢氧化钙等碱的物理性质，接着以去实验室取氢氧化钙时发现药品敞口放置，生活体验，吃皮蛋时有涩味等多个情境的串入，来复习碱的相关化学性质和用途。在这节课中，多个情境的创设，使学生多个感官同时应用，不仅可以摆脱复习课“枯燥无味”的感觉，同时激发了学生参与课堂的积极性。所以，在上复习课时，要注重情境的创设。

二、注重实验再现和设计

化学是一门实验科学。在新授课时，课本实验是会做的。复习课或许是时间的原因，一般情况下，不用亲自做，取而代之的是相关实验的讲解，觉得这样可以节省时间。而这节复习公开课以学生动手设计并验证的形式探究了有关氢氧化钙敞口放置后的固体成分。将旧的知识用新的方法重温，不但复习了试管、胶头滴管的使用、溶解等基本的化学实验操作，还强化了学生对碱溶液与酚酞变红，碳酸盐与盐酸反应有气泡等实验现象及结论的记忆，巩固了基础知识。这就是我们常说的“磨刀不误砍柴工”。近年来，中考对化学实验的考查力度不断加大。若我们还一味地强调学生死记硬背一些实验的操作、现象和结论，会加重学生的负担，而且也不会收到理想的效果。所以，在复习课时，更要注重实验，这样有助于增强学生的实验设计能力的培养，也能培养学生的语言表达能力，从而提高学生的实验探究能力。

三、注重知识网络构建，提升能力

复习课是将零散知识点系统化的过程。平时复习时，我们会将知识点再次一一罗列出来。像炒冷饭，知识点还是零散的，没有系统性，而且大多数时候课堂的效果不是很好。这节复习课，打破了常规的按物质的性质，先讲物理性质然后化学性质，最后讲用途和注意点的复习思路。直接从视频引入物质氢氧化钙，然后让学生说出氢氧化钙的所有用途，再由它的用途体现了氢氧化钙具有哪些化学性质。然后以实物展示的形成，让学生回忆氢氧化钙的物理性质。这些都是点上的内容，然后由氢氧化钙是碱，引入其他碱类物质如氢氧化钠的相关知识点。再将这些知识点串起来，归纳总结出碱具有共同化学性质的原因形成知识网络。在构建知识网络的同时，注重氢氧化钙和氢氧化钠这两种常见碱之间的差异，让学生说出区分这两种碱的方法，锻炼的学生对已学知识的概括和运用能力，发展学生的思维，提升学生解决实际问题的能力。若按此法，我们一定能将零散的知识统一起来，同时提升学生的能力。

四、注重师生互动，突出学生的主体地位

复习课上，总是教师在滔滔不绝地讲，学生在认真地听，不注重师生的互动。学生得到的永远是老师认为的重点，而学生的思路永远无法开阔。这节课师生的互动比新课还要多，教师在引出课题后，以学生的自主学习，交流讨论的方式总结出了氢氧化钙的用途。再通过学生对用途的分析得出化学性质。如，在讲解“探究氢氧化钙变质后固体成分的问题”时，教师引导学生围绕变质的原因分析方程式，找出产物碳酸钙和反应物氢氧化钙之间有什么差别进行方案的设计。在学生描述自己的方案时，提出质疑，让学生对方案的可行性进行评价，通过交流再修改，最后总结出完整的实验方案并要求学生用实验来验证方案。通过实验方案的设计，让学生对“反应后固体成分是什么？怎样鉴别”有了清晰的思路。紧接着又以食用皮蛋时涩味的由来，再次让学生分析，不但巩固了反应后成分的探究，同时检验了学生的掌握情况。这样的课堂教师充分放手于学生，使学生真正成为学习的主体，让学生的思维得到发展。所以，复习课更要加强师生的互动，充分发挥学生的主体作用。

总之，听完这节复习公开课，让我明白复习课，虽没有新授课时的新鲜感，也没有习题课的成就感，但一样可以是精彩不断。只要我们摒弃填鸭式的教学方式，实时地创设情境，让学生始终保持兴趣，改变设问的方式，多引导、多鼓励，提高学生的参与度，真正做到以教师为主导，以学生为主体，同时注重知识点之间的联系与迁移，一定能上好一节复习课。

参考文献：

王志恒.如何高效地上好初中化学复习课[J].学生之友：初中版，2011（08）.

4.初中化学复习技巧 篇四

在初三上学期，基本概念和基础理论等化学的基础知识比较多，这部分知识的特点是记忆容量大，比较抽象，较难理解。其中的化学用语是化学学习的第一个分化点，一些同学会由于这部分内容掌握不好而失去学习化学的信心。可是事实上，就像我们学英语要学abc和音标一样，化学用语是化学学科的入门工具。在这学期和以后的学习中，都一直要用它来表达学习内容，用得多了，就会消除陌生感并熟练起来。在本学期的学习过程中，要经常回过头去重新读读书上已经学过的相关概念，这既可以加深对这些概念的记忆和理解，又对新课的学习有帮助。

2、提高复习效率

到了复习阶段，同学都会拿到一本《化学学科教学基本要求》，它是中考命题的依据，也是同学进行总复习的依据。“基本要求”中的有些内容若平时的教学中落实不够，如画实验仪器示意图，要在复习时补上。另外，基本要求上的习题都是专家精心设计的，有一定的导向作用，同学要将这些题目“小题大做”，在做题的过程中尽量多考虑一下与本题相关的其他内容，多联系，真正地掌握并能举一反三。至于平时的教学中介绍过而“基本要求”中不作要求的内容，特别是提高要求的内容，如方程式计算中的过量问题，复习时就不要再在上面花费太多时间。

3、增强表达能力

近年来中考的另一个特点是阅读量和简答题分量增大。对于阅读量大的题目，一些同学由于题目看不懂而失分。因此首先要加强阅读能力的培养。阅读课本就是一个很好的途径，既加深了对知识的理解，又提高了阅读能力;其次，阅读量大的题目中需要阅读的信息大部分都是联系生产、生活和时事的内容，这类题的特点是起点高、落点低，能力要求并不高，只要通过阅读看清题意，一般就能解决。关键是心理上不要先入为主地觉得它难。最后还可以对时事新闻中与化学有关的内容多作了解，因为如果一个信息是你所熟悉的，阅读的难度就会降低，同时还可以减轻因陌生而导致的紧张。

4、充分重视实验

化学是一门以实验为基础的学科。近年来的中考突出了对学生实验能力，诸如实验操作、实验设计和评价、实验报告的书写等方面的内容的考查。中考实验题的比例由15%升至25%，难度也逐年上升。因此在平时的学习中要充分重视实验，争取多动手做实验。对于实验手册要求的学生实验和课本上的演示实验，要注意对实验目的、原理、操作、现象和结论的理解和掌握。在总复习阶段，可以对各种试卷中的实验题进行分类归纳，以领会近几年实验题的要求和趋势。

对于简答题，一些同学会做却表达不清楚，这与同学的年龄特征和平时不重视简答题有关。其实课本上就有较多的简答题，我们要经常练习用文字将答案写出来。

5、形成知识网络

本学期的学习内容以元素化合物知识为主，它的特点是量大面广。初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物。学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。老师和教辅书籍都会给出现成的小结图表,同学在记这些图表的同时，要尝试着仿照这些图表，根据自己的思考、理解，进行概括和总结，自己制作图表，这样做的效果比一味地背现成的图表要好得多。

5.初中化学中考复习心得 篇五

一、化合价

1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：

(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价;

②在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;③单质里元素的化合价为零;

(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。

(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

3.常见元素及原子团的化合价(熟记)

化合价实质要认准金正非负单质零

许多元素有变价条件不同价不同

+1价钾钠氢和银+2价钙镁钡和锌

二、二铜汞二、三铁+3价金属铝和金

氟氯溴碘-1价氧硫-2价(两元素组成的化合物中)

-1价硝酸氢氧根-2价硫酸碳酸根

-3价的是磷酸根+1价的是铵根

4.化合价的应用

(1)已知化合价写化学式

书写方法：正价前负价后化合价标上方先化简后交叉

(2)已知化学式求化合价

方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。

HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、

(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价

方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。

SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3

三、有关相对分子质量的计算

1.相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2.有关相对分子质量的计算类型

(1)计算相对分子质量

例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相对分子质量

(2)计算物质组成元素的质量比

方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比

该元素的相对原子质量×原子个数×100%

6.浅谈初中化学总复习 篇六

一、发挥教师为主导、学生为主体的作用

教师讲课是为学生的学习服务的, 讲是为了学生学得更有效, 启迪学生积极思维, 最终达到教会学生搞好学习的目的。在复习过程中首先强调学生必须要做到五点: (1) “五到”, 即眼到、手到、口到、耳到、心到; (2) 养成固定时间内复习固定的知识的习惯; (3) 要在理解的基础上复习; (4) 要及时复习; (5) 要经常复习。教者要把握好课堂, 发挥主导作用。

1. 主导课堂气氛, 激发学习兴趣。

心理学家指出:宽松、生动、活泼的气氛可以使情趣具有“动机和知觉”作用的积极力量, 它组织、维持并指导行为。因此, 我们教师在课堂上要时刻注意学生的“面目表情”, 注重语言表达的感情色彩, 抑扬顿挫。教师主导课堂气氛, 有效地调控, 使学生的注意力和精力始终沿着有利于掌握知识的脉络走, 使课堂气氛既不是死气沉沉、没有活力, 也不是吵吵闹闹、华而不实。

2. 主导课堂结构, 激活学生思维。

在复习教学过程中, 教者要努力创造一种无拘无束的、自由民主的宽松气氛, 让学生放下心理包袱, 让学生明确:老师复习的目的就是让学生学会和会学。让学生大胆回答问题、提出问题, 允许学生随时提问、随时质疑, 提出自己的观点。甚至可以随时打断老师的讲话, 畅所欲言, 讲出自己的思想见解, 提出自己的问题。

二、把握复习课内容, 做好复习课工作

学习是一个由低到高, 由浅到深, 由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是:内容广泛, 且分散渗透。总复习就是站在新的高度上对学生学过的知识进行系统梳理, 深化认识, 纠正不足, 综合运用, 实现知识的概括化、网络化, 并在知识的加工过程中形成技能, 提高学习能力的阶段。总复习过程中要把分散的知识集中起来, 以线网或图表形式把它们联系起来, 从中找出规律性的东西。将知识有机组合, 系统地复习, 并充分利用直观教具, 以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。

三、讲练结合, 专题讲解, 加强训练

教师在复习过程中要发挥自己的主观能动性, 把教材内容重新编码, 创造性地组织教材。把内容相近、结构相关联的知识组合在一起, 设计出各种板块的知识框架。采用“问题探究式”的复习法, 针对本节课要复习的知识点, 精心设计一些具有针对性的习题、实验等, 通过指导学生解决这些实际问题, 一是诱使学生充分暴露出平时学习中知识的疏漏, 教师再有目的地对症下药, 点拨辅导, 纠正不足。二是诱导学生自己分析总结出知识内容, 促进深化认识, 展开深化复习, 然后由学生自己完成框架内的内容。如我在第一轮的夯实基础知识和技能的复习中不是按照课本顺序逐章逐节地串讲一遍, 而是打破了教材中的章节编排, 使教材中零散的、分散的、片段的知识系统化, 进行专题讲解, 强化了知识间的联通性。

四、加强学生学法指导, 培养学生学习能力

教师备课设计的每一步教学程序都要把功夫下在引导学生思路和方法上。

1. 根据不同内容、学生的具体情况灵

活设计。设计出有梯度、有启发性、有深度、有思考价值的新问题, 让全体学生去辨析思考。使学生养成每做一题都要看题、审题, 思考:此题有几种解法?哪种解法更好?做错了错在哪?怎样订正?教师要适时地点拨、指导、评析, 并让学生建立“错题档案”, 考试前再看一遍错题档案, 再次强化。

2. 专题研究, 精讲精练, 加上变式训

练, 多角度、多途径、有目的地延伸、变换、增加问题的开放性、探索性, 牵引学生的思维向纵深发展, 教会学生审题思路、方法, 提高思维技巧, 培养学生准确审题、触类旁通、快速解题的能力。审题要慢, 解题适当加快。通过审题, 还能提高分析、判断、推理、联想的能力, 特别是一些分步解决的问题, 须依次解答。使学生做一题, 学一法, 通一类, 举一反三, 归纳解题方法, 总结解题规律。

3. 凡能让学生自己动口、动手、动脑的

教师都不必包办代替, 让同学去评判、去争论、去讨论, 各抒己见, 激发学生的思维, 设法让学生动口说、动脑想、动手写, 把知识和能力最终落实在头脑中、笔尖上。

五、发掘非智力因素, 提高心理素质水平

学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大影响。因此, 在传授知识和教会方法的同时, 要加强思想工作, 全面关心学生成长, 帮助学生端正态度, 改进方法, 克服畏难情绪, 激励学习热情, 使其聪明才智充分发挥。同时还要对学生进行考前心理素质教育, 减轻思想压力和心理负担, 放下思想包袱, 用顽强的毅力、必胜的信念、坚强的意志, 考出好成绩。

7.浅谈初中化学复习方略 篇七

关键词 回顾；掌握；效果

一、抓回顾

回顾化学知识的方法是多样的。可以通过阅读教材（也可以将教材与课堂笔记结合起来看）的方法去回顾。在阅读教材的过程中，要特别留意新授课时圈点过的内容，留心教材上给出的习题（好多中考试题总可以在教材的习题中找到“影子”）。通过对教材的阅读，可以从面上减少对课本知识的遗忘，避免知识漏洞的出现。

也可以根据章节的目录去回顾。以教材的章节目录为线索，书面整理或口头复述每一节的所学内容，发现遗忘，再打开教材或笔记进行温习。这一回顾方式，能有效诊断出知识掌握的薄弱环节，提高复习的针对性。

还可以按照知识的模块去回顾。如氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制取，是初中化学的重点内容，复习过程中，我们可以从制备原理、所用装置、收集方法、验满方法、操作要点等几个方面一并回忆相关知识。这种回顾方法，能使零散的知识由点变线、由线成网，增强知识回顾的系统性。

二、抓归纳

知识的归纳可以局限在某一章节进行，也可以打破章节的限制，按照知识之间的内在联系进行。由于后一种归纳方法的跨度大、综合度高，因此，总复习中大多采用此方法。如对于物质的性质和变化，我们可以作如下归纳：

归纳是将所学知识并线织网的过程，该项工作可以在老师的指导下开展，也可以自己尝试进行。

三、抓梳理

知识网络的产生，为我们呈现了一个重温中考考点的新背景。在这一背景下，我们可以运用多种方法对网络中的重点知识加以梳理。

1.对比法

对比既是强化记忆的良好途径，也是加深理解的有效方法。化学中可以对比的知识为数不少，如上述网络中的物理变化与化学变化、物理性质与化学性质、化合反应与分解反应、氧化反应与化合反应；物质分类网络中的纯净物与混合物、氧化物与含氧化合物；身边化学物质网络中的氧气的密度、溶解性与二氧化碳的密度、溶解性，氢气、一氧化碳与碳的化学性质；实验网络中二氧化碳的检验方法与验满方法、实验室制取氧气的装置与实验室制取二氧化碳的装置等。复习过程中，我们要采用让它们“成对亮相”的方法，找出异同，寻得联系，从而使相关知识深深印记在脑海之中。

2.提炼法

对于网络中的重要概念，在叙述其主要内容、抓住其关键字词的同时，我们还要学会提炼其核心内容。如质量守恒定律，可以从其概念及常见考题中提炼出其核心内容：六个一定不变（原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量），一个一定改变（分子的种类），一个可能改变（分子的数目）。抓住了概念的核心，也就找到了解答概念试题的金钥匙。

3.串联法

所谓串联，就是以某一知识点或某一个话题为中心，将某些概念或原理集结成小型知识块。如以核外电子排布的初步知识为中心，可以将元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类、离子所带电荷等知识串联成块；以概念判断结论成立的前提为话题，可以将分子比原子大的前提（分子和构成它的原子相比）、质子数相同的粒子属于同种元素的前提（对于原子和非原子团离子而言）、饱和溶液比不饱和溶液浓的前提（相同温度、相同溶质）、固体溶解度大小比较的前提（温度、溶质、溶剂三者中至少有两个相同）等连成一片。知识的成块出现，能为解题过程中快速联想带来便利。

4.延伸法

知识的学习是一个由浅入深、由简单到复杂的过程。因此，复习过程中，我们很有必要把握这种延伸关系。知识的延伸关系包括知识结构的完善，如物质的构成，学习分子、原子的知识时，只知道物质由分子或原子构成，学过离子之后，物质构成的知识体系才得以完善：物质由分子、原子或离子构成。知识的延伸关系还包括知识内容的递进，如对化学变化的认识，由浅入深经历了以下三个过程：化学变化是生成新物质的变化（宏观）→化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子或构成新的物质（微观）→化学变化中原子的种类、数目、质量不变，因此，化学变化前后物质的总质量不变（宏观、微观整合，得出质量守恒定律）。

四、抓题型

伴随着新课程的全面实施与深入推进，中考试题已经逐步走出了强调机械记忆、死扣字眼、计算繁琐的误区，一些能力立意的新题型应运而生，复习过程中有必要熟悉这些题型（选择、填空、简答、计算、实验等）及相关解法。探究型试题是同学们中考中丢分较多的一类试题，解答探究性试题时，首先，要理清整道探究试题的脉络，摸清试题情境中所隐含的探究思路；其次，要注意多种探究方法的融合。切不可题意理解不清，就套用熟悉的思路随意答题。