化学反应速率教学设计

化学反应速率教学设计（8篇）

1.化学反应速率教学设计 篇一

《化学反应速率》教学设计

闽清高级中学 黄青

三．教学目标

［知识与技能目标］：使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

［过程与方法目标］：通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。利用学生实验（或学生演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。

［情感态度与价值观目标］：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。四．教学过程设计与实施

[投影图片] 桂林岩溶洞的风光图片；

[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。据地质学家考证，这些美丽的岩溶洞风光是经过了亿万年岁月的沉淀哪！[视频播放] 炸药爆炸的过程

[学生思考]：化学反应是有快慢之分的。[教师设疑]：“如何衡量化学反应进行的快慢？”

[提出问题]我们用 来描述化学反应的快慢。[学生回答]：化学反应速率

[过渡]：“化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学们通过实验探究这个问题。”

[学生实验探究1]：取一大一小两只试管，往小试管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大试管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同时加入适量相同的盐酸，观察比较最初反应速率的快慢。

[教师]：“通过观察，哪只试管反应速率快？” [学生] “小的那支。”

[教师]： “哪支试管冒出的气泡多？” [学生] “大的那只。”

[教师]：“为什么反应速率较慢生成的气体却较多？”

[学生讨论后得出结论]：“因为大支试管中装的反应物物质的量多。”

[学生自行理顺实验收获]：气泡冒出的快(猛)，即单位时间单位体积内生成物CO2 物质的量增加的多，能说明反应速率快。但若由于反应物溶液体积大，反应物量多，生成物总量也多,则反应速率不一定快。

[随堂练习]：例1．化学反应速率可用单位时间内 来表示。

A、生成物物质的量的增加。B、生成物物质的量浓度的增加。C、反应物物质的量的减少 D、反应物物质的量浓度的减少。[板书]：化学反应速率

1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 2．表达式： vB＝ΔcB/Δt 3．单位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）[随堂练习]：例2．通过实验我们知道，25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1。求:

1、△C（H2O2）=？ V（H2O2）=？

例3．在合成氨反应中，若2分钟内氨的浓度变化量为4mol·L-1，求：（1）该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比。

[学生自我评价并在教师的引导下小结填空]：

用不同物质表示同一反应的反应速率时，其值可以 不同，但含义相同；其比值等于 化学计量数比。即对于反应Aa+bB=cC+dD（假设A、B、C、D均为非固态）总有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反应中不同物质的反应速率可以相互转化求得。[教师简要说明]：

1、化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取 正

值。

2、我们现在研究的化学反应速率是表示一段时间内的平均 速率，不是瞬时速率。

3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的 [展示] 合成氨图片、牛奶的变质、钢铁的腐蚀等图片。

[过渡讲述]：“既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？

[学生讨论] 影响化学反应速率的因素主要有这么几点：温度、压强、催化剂等。[教师]先不做评价，而是播放了一段碱金属与水反应的视频，让学生回顾旧知识，讨论观看到Li、Na、k、Rb、Cs与水反应的现象明显不同的原因。[学生回忆]指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子结构不同，金属性也不同，导致与水反应的剧烈程度不同。

[学生演示]两位学生通过实物投影演示了Na与水、Na与乙醇反应的对比实验。[学生]思考选择题：化学反应速率的大小主要取决于（）

A、温度 B、压强 C、催化剂 D、反应物本身的性质。[教师]刚才同学们都说温度、催化剂等对反应速率有影响，下面就请大家亲自动手做一番探究实验。

[学生实验 探究2]取一支试管，加入 2 mL 3％H2O2溶液观察，然后将试管加热，再观察；最后加入少量MnO2，比较前后发生的现象。

[学生自主的得出结论]温度越高，反应速率越快，使用催化剂，一般能加快反应速率。

[学生实验 探究3] 设计实验：只有一瓶8%的双氧水及催化剂MnO2、集气瓶等，请设计实验验证浓度对反应速率的影响。[学生]分组讨论5分钟，初步拟定方案。

[教师旁白] 他们各取两只集气瓶，分别倒入约10ml的8%的双氧水，接着往右边集气瓶中加了约15ml水。这样右边集气瓶中双氧水浓度就比左边小了！[提问] “往两支试管中同时加入MnO2后，我们如何比较速率的快慢？” [学生] “看气泡冒出的快慢。” [大部分学生] “余烬复燃!”

[学生演示]同时往集气瓶中加入少量MnO2。

[教师] 适时的递过去两根带火星的木条(棉签杆)。

[实验现象] 两位同学将木条同时伸进集气瓶的瞬间，左边集气瓶中的木条马上复燃了，右边的木条过好一会儿才燃着且火焰较微弱。[提问]“刚才的实验说明了什么？”

[学生] “反应物浓度越大，反应速率就越快。”从学生回答的表情及音量看，我知道他们已经愉快的掌握

[提问并课堂小结]

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质

2、外因：⑴催化剂：能大大改变速率

⑵浓度：反应物浓度越大，速率越大

⑶温度：体系温度越高，速率越大

⑷固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大 [作业布置]课后思考题：

1、为什么减小固体颗粒大小、增加反应液浓度、增加气体压强等因素对反应速率有影响？

2、请用化学反应速率的有关知识解释下列问题：

（1）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（2）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（3）熟透的香蕉为什么不宜与苹果放在一起？

2.化学反应速率教学设计 篇二

关键词：化学反应速率和限度,教学反思

教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考, 是教师总结经验教训, 进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用, 现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失, 通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念, 能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合, 提高自身的专业水平和教学技能, 进而提升教学效果。由此可见, 对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。

“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容, 这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分, 是化学平衡的基础和铺垫, 在新人教版的课本中独立出来成为一节, 这样教学内容被分解而减少, 教学难度降低。因此, 对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会, 不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少, 所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识, 对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解, 对此, 教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比, 通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点, 从而加深他们对这一概念的理解, 强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外, 鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况, 在“化学反应速率”这一概念的教学过程中, 教师还要避免灌输式的概念教学模式, 应基于学生实际, 调动学生学习的积极性, 采用类比的教学方法, 通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论, 以加深学生的理解。同时在前期的备课中, 教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难, 做好相应的引导工作, 做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。

前期的准备工作完成后, 教师应充分认识到教学过程中应变的重要性, 设计一些教学中可能出现的突发情况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题, 提前准备应对措施, 及时将学生的思维引导到教学主题上来, 以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时, 教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动, 但在实际教学中, 教师可能还会遇到一些意想不到的问题, 如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时, 教师应该如何调动学生积极性, 使他们主动地思考;怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题, 教师要在教学过程中迅速做出反应, 避免产生干扰教学主题的因素, 并把握学生思维中出现的闪光点, 使教学任务保质保量的完成。

教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题, 提高后续教学的质量, 发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思:

首先是成功之处。“化学反应速率”是一节概念讲解课, 如果采用传统的讲授模式, 会使课堂死板, 教学气氛比较沉闷, 学生对概念的理解也只能停留在文字表面。而采用类比法和活动探究相结合的教学模式, 改变了学生的学习方式、激发了学生的学习兴趣, 不但完成了本课时的学习任务, 还培养了学生运用科学方法探究未知领域的好习惯, 使他们在学习过程中增长了知识, 体现了集体合作的力量。其次是不足之处。学生在讨论过程中不能灵活运用类比法, 不能言简意赅地得出结论, 很多学生对该知识点的理解仅停留在课本的文字上, 不能充分发挥主观能动性, 不能自己通过观察、分析得出正确的结论, 影响了探究活动的效果。另外, 在教学过程中, 由于注重了教学任务的完成和教学活动的过程, 也疏忽了对部分参加讨论不积极的学生的引导和随机点拨, 导致这部分学生的学习效果不是很好。

为了总结经验, 提高自身教学水平, 在以上反思的基础上, 笔者对这节课的教学过程进行了如下改进:先通过一段简短生动的拟人动画视频, 展示物理学和化学中的速率, 然后以分组讨论的活动形式, 根据每个小组的人数, 提前准备相应数量的问题, 并对应到个人, 使小组中每个学生都有自己的任务, 从而提高每个学生的参与度, 提高活动的效率。例如, 每个组有四名同学, 一名同学负责回忆并整理物理学中速度和速率的概念, 另一名同学整理新学习的化学反应速率的概念, 其余两名同学找出这两种概念之间的相似点和差异, 并领导和综合本组同学观点, 形成结论, 推举一名同学发言讨论。另外, 教师还要提供一个探究活动的深度标准, 以使学生发言围绕主题。这一点可以通过提前预设问题的方法解决。需要注意的是, 学生提出自己的见解时, 教师要对学生的结论及时做出点评, 有效引导, 使学生的思维逐步向结论靠近, 并在点评中使之体会类比法的意义。

3.《化学反应速率》教学反思 篇三

一、教学设计

这节课的内容分为两大块，即化学反应速率及影响化学反应速率的因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合本节内容及其地位作用，将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素。二是学习方法，如，分组实验，对比实验，感受研究化学的基本方法，并培养学生的合作意识及动手能力。

二、教学内容的实施

1.概念教学

让学生结合熟悉的描述物体运动快慢的物理量——速度，引出描述化学反应进行快慢的物理量——化学反应速率，再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应速率的概念。通过教材上的图片，提出问题：如何定量描述化学反应的快慢？引出课题。直接告诉学生反应物与生成物的浓度等，作为判断依据。反思这部分教学，学生的参与度不高，概念的形成略显仓促。

2.探究数学

这部分主要是对影响化学反应的因素进行实验探究。理论来源于生活又应用于生活。让学生回归教材上的图片。比如，妈妈做的美食在夏天变质得快些，在冬天变质得慢一些等，引导学生自己得出温度对化学反应速率的影响，类似这样让学生得出影响化学反应速率的因素，有些实验让学生分组做，从中得出结论。反思如下：（1）学生分组积极性高，气氛活跃，能较好地达到实验目标。（2）学生的实验只能验证部分情况，有些需要结合现实生活情况。我想若能让学生提出问题，再做实验求证，可能效果会更好一些。

三、总体反思

课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应努力提高以下几点：（1）教学设计中的每个环节都要有目的性和价值性。（2）关注学生的实际情况，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言要简练，让学生多表达，丰富课堂活动。

4.化学反应速率与限度教学设计 篇四

化学111班

11240119 谢灵君

一、学习内容分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

《学科教学指导意见》的基本要求：① 了解化学反应速率及其简单计算。② 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分

本课内容包括：对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本节课通过观察镁条，铁片分别和盐酸的反应，来观察放出氢气的快慢，用放出氢气的快慢来比较反应进行的快慢，从而引出用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。用双氧水的例子来说明化学反应速率的计算。又通过活动与探究的三个实验来探究影响化学反应速率的外部因素.通过现实生活中的现象让学生能运用化学反应速率的知识去解释生活中的现象，对化学反应速率概念的理解有更深的体会。

（2）在模块学习中的地位和作用

本课安排在苏教版必修二专题二第一单元的第一课时，学习本节课内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。

教学重点: 化学反应速率概念的掌握，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素 教学难点：影响化学反应速率的因素

二、学习者分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

① 高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要强化抽象思维的能力。② 学生已经掌握了很多快慢不同的化学反应，可以说出那些反应快，那些反应慢，但是还不能定量的描述化学反应的快慢。③ 对于影响化学反应速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 学生可以观察到生活中有关化学反应快慢的现象，但是意识不到是什么造成的这种现象，不能解释这种现象发生的原因。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

①能学会化学反应速率的概念，但是不能运用相关原理解释现象

②对于化学反应速率的基础计算不能熟练运用，对于图像当中的化学反应速率不能快速反应

③对于不同物质表示同一化学反应速率学习起来会有困难（不宜拓展）

三、教学目标

1、知识与技能目标

① 能用化学反应速率描述化学反应的快慢 ② 掌握化学反应速率的相关计算 ③ 知道影响化学反应速率的因素

2、过程与方法

独立操作有关影响因素的实验，并交流讨论实验现象，完成对实验现象的总结与归纳

3、情感态度与价值观

通过化学反应速率的学习，体会生活中有关化学反应速率的现象。感受以定量的思维考虑问题。

四、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学2教材、笔记本，能课前预习要学习的内容 2．教师的教学准备；

搜集图片、音像资料，课堂练习题并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置； 多媒体设备

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯若干，试管若干，酒精灯，100ml量筒，10ml量筒，镊子，滤纸 实验试剂：蒸馏水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化锰粉末，0.2mol·l-1氯化铁溶液

五、教学过程设计

活动1：创设情境，课题导入

[视频展示]：播放一段氢气与氯气混合后，用点燃的镁条接近集气瓶发生爆炸的视频 [图片展示]：展示爆炸，铁生锈，牛奶变质，溶洞的形成的图片

[引课]：通过视频与图片，我们知道不同的化学反应，都有新的物质生产，都伴随这能量的变化，这些变化一秒钟就能完成（如视频播放的那样），而有的反应却成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸碱溶液中和反应进行的很快，不使用催化剂时氮气和氢气化合成氨气的反应则很慢。我们知道物理上用速度表示单位时间内物体运动的快慢，那我们依据什么来比较化学反应的快慢呢？我们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，那到底什么是化学反应速率呢？今天我们一起来学习化学反应速率。活动2：实验演示，科学探究

[学生分组实验]：取两支烧杯，烧杯中各加25ml酒精和蒸馏水，再取两颗绿豆粒大小的钠，分别放入两支烧杯中观察现象。

[提问]：xxx通过刚才的实验你观察到了什么现象？

[学生]：钠和水反应剧烈，在水面上游动，钠快速消失，反应快，而酒精缓慢移动，钠变小的慢。

[教师]：好的，钠与水反应剧烈，反应速率快，与酒精反应速率慢。我们是用肉眼观察比较这两个反应的快慢。从实验当中我们也可以知道反应物的性质是影响反应速率的关键因素。如果现在只有单一的一个反应，如酒精与钠的反应，我们怎么用反应速率说明它反应的快慢呢? [学生交流讨论] [教师提示]：大家可以想想，在物理中计算速度的公式。物体运动时，路程会随着时间改变。那在化学反应中又是什么会随着时间的改变而改变呢？反应物会怎么样？生成物会怎么样？思考一下怎么类比到我们的化学反应中。xxx，你来给大家讲一下你的想法。

[学生]：在物理中我们用路程和时间的比值来计算物体运动的速度。在化学反应中，随着时间的改变，反应会越来越少，生成物会越来越多。

[教师]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化学反应中用什么表示反应物或者生成物的量呢？

[大部分学生]：浓度表示反应物或者生成物的量。

[得出结论]：化学反应速率表示化学反应的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化学反应速率的单位）

[教师提示]：不论是用反应物表示反应速率还是用生成物表示反应速率，化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

[板书]：写出结论，写出化学反应速率的数学表达式。

[习题巩固]：习题在投影仪投出，题目设置3道。都是运用公式的简单习题，且随着题目的顺序难度稍增。

[交流讨论]：我们已经知道，决定化学反应速率大小主要取决于反应物的性质，而外界条件也是影响化学反应速率的因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？

[教师]：大家应该都有自己的想法了吧，那我们动手实验，看看刚才讨论的结果对不对。[教师提示]：实验时一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改变了哪些量不变，条件的控制对是实验成功的关键。

[学生分组1实验1]：取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液（即双氧水），将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

[学生分组2实验2]：取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察反应有什么变化。

[教师提示]：请同学们思考一下二氧化锰的作用是什么，初中学过氯酸钾制氧气，也有二氧化锰，作用是否相同呢？

[学生分组3实验3]：取两支试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，在各加入几滴0.2mol·l-1 氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。

[实验组之间讨论]：实验组将本小组的实验现象描述给其他同学，并由其他组同学思考造成这种现象的原因。按此方式，将三个组的实验现象与结果相互展示。[教师活动]：板书写下同学们的发言。（写在可擦板书的位置）

[教师总结]：实验1是通过温度的控制，通过观察气泡出现的时间与快慢，来看反应速率。由此可得出结论，一般条件下，温度越高，反应速率越快。

实验2是通过加入催化剂，观察气泡出现的快慢，来看反应速率，由此出加入催化剂可以使化学反应速率加快。

实验3是通过控制浓度的改变，实验结论为在一定范围内，浓度越高，化学反应速率越快。

其实不止这三个因素对化学反应速率有影响，压强越大，反应速率也越大，固体的颗粒物大小也有关。颗粒物越小则反应速率越快。[教师活动]：板书写下影响因素的结论，分点写。活动3：联系实际，知识迁移

[问题解决]：为什么食物要放在冰箱里？

实验室为什么要将固体磨细在和其他物质反应？

工业上合成氨为什么要用催化剂？ [学生交流讨论] 生1：冰箱的温度低，可以降低食物变质的化学反应，有利于食物的保存 生2：颗粒物越小则反应速度也越快，可以减少反应的时间 生3：催化剂可以提高反应速率，有利于工业生产

教师再次总结以上同学回答的问题，并以详细的方式回答。活动4：回顾要点，交流感受

[教师活动]：回顾反应速率的含义，计算，单位，以及影响因素这样的基础知识 [教师提问]：同学们联系实际，谈谈控制化学反应速率对生活生产有什么意义？ [视频展示]：播放一小段化工生产有关控制反应速率的视频 视频放完，本节课结束。

六、形成性练习

1，下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．反应速率的快慢只和外部因素有关

D．在一般情况下，温度越高，反应速率越快

2，在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 ，程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A、0.02 mol/(L•min)-1 B、1.8mol/(L•min)-

1C、1.2 mol/(L•min)-1 D、0.18 mol/(L•min)-1

3，NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）

A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响

4，生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？

七、板书设计

§化学反应速率

一，反应速率

概念：用来表示化学反应的快慢 计算式：v=ΔC/Δt 单位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影响化学反应的因素 内因：反应物本身的性质

5.化学反应速率教学设计 篇五

〖复习目标〗

（1）了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

（3）理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

（4）了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。〖教学重点〗化学反应速率的计算、外界条件对和化学反应速率的影响。〖教学难点〗外界条件对和化学反应速率的影响。〖教学过程〗

【知识精讲】

1、化学反应速率

（1）化学反应速率的表示方法：

通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。（2）表达式： vc t-

1-1（3）单位：mol/(L·s)；mol·L·S；mol/(L·min)；mol/(L·h)等。（4）特点

①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示 速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。

②对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。

2、影响反应速率的因素（1）有效碰撞理论 ①有效碰撞

反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量； 分子在一定的方向上发生碰撞。②活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生 有效碰撞的分子。③活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活 化能越大，反应越难进行。（2）影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

①浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

②温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

③压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。④催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。

【方法精讲】

1、化学反应速率计算的常见错误

(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。

2．比较化学反应速率大小的注意事项

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。

(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值小。

(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值 例如，对于一般反应aA(g)＋bB(g)的大小，若

vcC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内

a与

vbva＞

vb，则用A表示的反应速率比用B表示的大。

3、影响化学反应速率的因素的探究

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解题策略为：（1）确定变量

解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。（2）定多变一

在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。（3）数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。

【典例精讲】

【例1】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 【答案】D 【解析】A、水是液体，增大水的量，水的浓度不变，所以不能增大反应速率，错误；B、Zn与浓硫酸反应不会生成氢气，错误；C、压强对溶液中的反应的反应速率几乎无影响，错误；D、恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，所以反应速率增大，正确，答案选D。【例2】下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】

试题分析：A、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。

【例3】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L·s B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

－

1－1【答案】B 【解析】A.2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L÷2s=0.005mol/（L•s），A错误；B.由N2O42NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。

【考题精练】 1．反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用

－1

－1O2表示的反应速率为0.04 mol•L•s，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 【解析】

试题分析：反应2SO2＋O2

2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时

－1

－1

－1间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L•s，则用SO3表示的反应速率为0.08mol•L•s－1，故这段时间为：0.4 mol/L÷0.08mol•L•s= 5s。

－1－12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】B 【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所 4 以化学平衡逆向移动，错误。D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：

(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L时，所需反应的时间为()A．等于5 s

B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 【答案】Ｃ 【解析】

试题分析：c(HI)从0.1 mol·L降到0.07 mol·L过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1

－1

－1－1/15 s＝0.002 mol·L·s。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L降到0.05 mol·L时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L/0.002 mol·L·s＝10 s。但反应速率受浓度变化

－1

－1

－1

6.化学反应速率教学设计 篇六

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：化学反应速率教学案，供大家参考!

本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案

专题2 化学反应速率与化学平衡

第一单元 化学反应速率

第1课时 化学反应速率的表示方法

[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3.化学表达式：v(A)=cAt。

其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。

其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算

1.化学反应速率测定的基本思路及方法

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2.化学反应速率的计算

由于c是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：c(反应物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根据反应物的转化率()计算：c(反应物)=c0

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一 化学反应速率的概念 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

答案 C

解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住t时间段对应的c的量。知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。

知识点三 化学反应速率的测定

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO层厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_____型。(填直线、抛物线、双曲线或对数)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(2)直线 抛物线

(3)Ni 据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y与时间t的关系式为y=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y属抛物线型。此题创新之处在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

练基础落实

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，则t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶

3答案 C

解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL-1，8 min时其浓度为10 molL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 molL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 molL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B项正确。

练方法技巧

5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。则n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

练综合拓展

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

(7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

结论：最终得到的氢气体积相等

(4)=(5)= =(6)酸液的体积

(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)第2课时 影响化学反应速率的因素

[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

一、有效碰撞理论

1.化学反应的过程

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分数

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

5.有效碰撞

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

6.活化能与化学反应速率

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

3.温度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

4.催化剂对化学反应速率的影响

(1)影响

使用催化剂可增大反应速率。(2)原因

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

5.影响化学反应速率的其他因素

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

知识点一 有效碰撞的有关概念

1.下列说法正确的是()

A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的总数越多，反应速率越快

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案 D

解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

答案 A

解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案 D

解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是()A.加水

B.增加同浓度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶体 答案 D

解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

知识点三 压强对化学反应速率的影响

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

答案 B

知识点4 温度对化学反应速率的影响

7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

答案 D

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知识点5 催化剂对化学反应速率的影响

9.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂不能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

答案 B

解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案 C

解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1.下列条件一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列说法正确的是()

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率

答案 A

解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A.增大体积

B.体积不变，充入N2，使压强增大

C.体积不变，充入He，使气体压强增大 D.保持总压强不变，充入气体Ne 答案 B

解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

练方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号 初始浓度c/molL-1 溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3浓度减小

解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

练综合拓展

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉

C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

(3)AB

解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

7.“化学反应速率”考点方法规律 篇七

例1某可逆反应从0～2 min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图1所示,则化学方程式为______;反应开始至2 min时,能否用C表示反应速率?若能,其反应速率为______,若不能,则其原因为_______.

方法归纳:

1.如何确定反应的化学方程式?

(1)反应物与生成物的判断:物质的量减少的为反应物,物质的量增加的为生成物;

(2)根据反应到达平衡时,物质的变化量确定化学方程式中物质化学式前的计量数,物质的量的变化量=化学计量数之比,化学计量数要取最简单的整数;

(3)特别注意化学方程式用“=”还是“”:这要看达到反应终态时,反应物的量是否完全反应,即n(反应物)=0.若达到终态时,反应物和生成物的量剩余,说明反应为可逆反应,须用“”.

2.化学反应速率的确定:因为化学反应速率的公式v(B)=△c/△t,v是单位时间内物质的浓度的变化而不是物质的量的变化.本题不知道容器的体积,故无法求出物质的量浓度的变化.

3.求算反应物的转化率:根据转化率的公式:

二、判断达到了化学限度的标志

例2一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()

(A)单位时间内生成3nnmol X,同时消耗n mol Y

(B) X的生成速率与Z的生成速率相等

(C) X、Y、Z的浓度相等

(D) X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

1.方法归纳:判断化学反应限度主要从两个角度描述:

一是“动态标志”(化学反应速率角度):(1)用同种物质表示时,只要符合v正=v逆,或说在相同的时间内,某物质的生成量=某物质的消耗量;(2)用不同的物质表示时,注意两点,一是表明不同方向的反应速率,即正逆两个方向;二是根据某物质的反应速率和化学计量数,求算出另外一种物质的反应速率,只要满足同种物质的v正=v逆即可.

2.拓展一:(B)项,错误,如何改动就成为正确答案?答:X的生成速率是Z的生成速率的1.5倍,或说它们的反应速率之比等于3:2即可.

3.拓展二:(C)项,错误,如何改动就满足题意?改成:“X、Y、Z的浓度不变”,或其中任何一种物质的浓度不变,如“X的浓度不变”;或改成“X、Y、Z的物质的量不变”,以上(B)项属于“动态标志”,而(C)项则属于“静态标志”.

4.提醒:化学反应式中所示物质的分子数之间的量的关系(或物质的量的关系)、速率关系=化学计量数之比,都不能作为化学达到限度的标志,因与它们加入的起始量有关.

三、影响化学反应速率的因素

例3过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是()

(A)升高温度

(B)加入适量的水

(C)加入少量CuSO4溶液

(D)加入浓度较大的盐酸

1.方法归纳:要解决该题,须把握好两点:一是减慢反应速率,二是不改变氢离子的物质量.A、C、D三项都能加快反应速率,而B项加入适量的水,冲稀了盐酸中c(H+),故反应速率减慢,但是没有增加氢离子的量,因为锌粉不能置换水中的氢离子.故答案选(B).

2.拓展一:加入一定量的NaCl的溶液:可选,因加入Na+、C1-属.于无关离子,相当于加水.特别注意:因Cl-没有参加离子反应,故属于无关离子,只有改变H+的浓度才会对反应速率产生影响.

3.拓展二:加入一定量的Na2SO4溶液:可选:因加入的Na+、属于无关离子,故相当于加水,冲稀了盐酸,降低了c(H+).

4.拓展三:加入一定量的NaNO3溶液:不可选:因加入NO3-与H+相遇,具有了强氧化性,此时溶液与锌的反应产生了NO,而不会产生氢气,故产生氢气的量减少.

四、化学反应速率与勒夏特列原理

例4图2表示在密闭容器中反应:2SO2+02#2S03△H

解析:ab过程化学反应速率比原来平衡状态都增大,且v正≠v逆,与平衡的反应速率又不是连续的,故可想到是升高了反应温度或增大了压强所致,又因为v逆>v正,因为平衡必向逆反应进行,故只能采用升高温度.bc过程反应速率比原来平衡时变小了,且与原平衡的速率是连续的,因此只能是减少生成物(SO3)的浓度.

8.化学反应速率教学设计 篇八

关键词 传感技术；实验；化学反应速率

中图分类号：G633.8 文献标识码：B

文章编号：1671-489X（2015）17-0164-03

1 问题的提出

在苏教版普通高中化学教材必修二专题二第一单元和选修模块化学反应原理专题二第一单元中，化学反应速率是用单位时间浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，对影响反应速率的因素的实验教学却较多限于定性比较，与定义比较脱节，而一些定量的实验操作和实验数据处理也比较复杂。同时教材对于化学反应速率中的平均速率和瞬时速率的描述也比较抽象，不利于学生的理解。笔者认为，在中学阶段，学生对于化学反应速率的理解可以是定量的，测量和比较反应速率的方法不一定仅仅通过定性的观察，也可以采用一些简便易行的定量方法。

本文应用新型的传感器技术对化学反应速率的测量方法进行一些尝试，设计了几个实验，定量研究溶液的浓度和催化剂等因素对反应速率的影响，可以有效改善化学反应速率的教学。

2 实验部分

浓度对化学反应速率的影响

1）仪器和药品。仪器：烧杯（50 mL）2个、浑浊度传感器（TRB-BTA）、数据采集器（VENIERLabPro）。药品：Na2S2O3样品，30% H2SO4。

2）实验原理。硫代硫酸钠遇到酸时会生成淡黄色的硫沉淀，使溶液变浑浊。传统方法进行此实验，通常是采用在相同规格的烧杯下放置一张画有“×”字的白纸，通过肉眼观察使此“×”字看不见的时间，比较不同浓度时的反应速率。这里采用浑浊度传感器，测量不同浓度的硫代硫酸钠与酸反应之后的浑浊度变化为反应速率的量度。

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+ S↓+SO2↑+H2O

3）实验步骤。分别称取0.129 g和0.202 g的Na2S2O3样品，加入40 mL水，制取浓度为0.020 mol/L和0.032 mol/L

的硫代硫酸钠溶液，加入10 mL 10%的浓硫酸进行混合，迅速倒入测量瓶中，插入浑浊度传感器测量两者浑浊度变化。

4）实验图表及结果讨论。图1中横坐标表示反应的时间，纵坐标表示浑浊度的变化，A线代表浓度为0.032 mol/L

的硫代硫酸纳溶液，B线代表浓度为0.020 mol/L的硫代硫酸钠溶液。图中的边框是对它们的统计分析，如最小值、最大值、平均值等。对两者做线性化拟合，得到A线的反应速率为1.429 NTU/秒，B线的反应速率为0.729 NTU/秒（NTU是表示溶液浊度的单位，在这里的化学反应速率采用浑浊度为标准）。

由图1可见，增大硫代硫酸钠溶液浓度，提高了反应速率。而要研究硫酸的浓度对反应速率的影响，则保持硫代硫酸钠溶液的浓度不变，改变硫酸的浓度。

但是在本次实验中可以发现在前60 s时间中，不管浓度高还是低，基本都没有任何反应，而浓度为0.033 mol/L

的反应在55 s时加快反应速率，而浓度低的在110 s左右时加快反应速率，因此，此时对整个反应进行线性化拟合得到的平均速率并不能准确地描述出它们的差异。这里认为瞬时速率更能体现由于浓度的差异而造成的反应速率上的差别。因此，可以采用对图表求斜率的方法来得出某一点的瞬时速率，在实验中点击其中的“正切”按钮，就可以得出它们的瞬时速率。图2为选取60 s和100 s时反应的瞬时速率。

催化剂对反应速率的影响 这里选用二氧化锰催化过氧化氢的分解反应来探究催化剂对反应速率的影响。

1）仪器和药品。仪器：250 mL锥形瓶2个，氧气传感器（O2-BTA），数据采集器（VENIER LabPro）。药品：3% H2O2溶液20 mL，结晶MnO2 6 g。

2）实验原理。二氧化锰催化过氧化氢，生成水和氧气。在这里使用氧气传感器，跟踪测量生成物——氧气的含量。

2H2O2===2H2O+O2↑

3）实验步骤。

①在三个锥形瓶上加注标签1、2、3。在锥形瓶1里加入10 mL 0.5%的H2O2，在锥形瓶2里加入10 mL 0.5%的H2O2、0.05 g的MnO2，在锥形瓶3里加入10 mL 0.5%的H2O2、0.1 g的MnO2。

②将氧气传感器插入锥形瓶中，把数据采集器接到计算机的系列端口上，把气体压力传感器接到LabPro的第一模拟通道，将传感器放于桌上。

③运行LoggerPro软件，LoggerPro自动识别传感器，设置数据参数并显示。

这里采集参数是每秒采样一次并进行2000次采样。程序在微机上将显示一个坐标图和一个数据表格。坐标图的纵轴表示氧气含量，横轴表示0～2000 s的时间点。

④将0.05 g的MnO2倒入锥形瓶2中，0.1 g的MnO2倒入锥形瓶3中，迅速插入氧气传感器，进行采集。

4）实验图表及结果讨论。图3中横坐标表示反应的时间，纵坐标表示氧气含量的变化，C线代表MnO2的用量为0 g的锥形瓶1，B线代表MnO2的用量为0.05 g的锥形瓶2，A线代表MnO2的用量为0.1 g的锥形瓶3。图中的边框是对两者做线性化拟合，得到C线的反应速率为0%/秒，B线的反应速率为0.01143%/秒，A线的反应速率为0.02791%/秒。（在这里的化学反应速率采用氧气的产量为标准。）

由图3可见，加入催化剂能够明显增加化学反应的速率，增大催化剂的用量，也会明显加快反应速率。这是因为反应是在固体催化剂的表面进行，二氧化锰的用量加大时，表面积增大，溶液中的粒子与催化剂表面碰撞的机会增多，所以反应速率增大。

3 实验反思

在本次实验中采用比较先进的传感器技术，在实际运用的过程中感觉到它有以下一些优点。

1）使得测量化学反应速率定量化。学生不仅可以在计算机上直接感受到产物的变化情况，而且在数据采集完成之后，直接采用工具栏上的相关工具对数据进行处理，得出化学反应速率。

2）定性的测量形式更加多样化。传统的测定化学反应速率对于有气体生成的反应大多是通过观察气球的大小或者是用量筒排水法测量生成气体的体积，对于其他的一些测定实验，大都采用肉眼观察的方法。而通过传感器的测量，对于有气体产生的化学反应，可以通过检测放出气体的速率来判断反应进行得快慢；对于有颜色改变或者有有色沉淀物产生时，可以观察它们的浑浊度的变化，也可以检测体系透光率的变化，甚至利用相对应的特殊传感器能够检测出具体特定产物的变化量。

3）有助于学生理解化学反应的平均速率和瞬时速率。学生不仅可以通过对得到的图形进行线性化拟合得出化学反应的平均速率，也可以通过对曲线求斜率（工具中的“正切”按钮）得出化学反应某一点的瞬时速率，更好地帮助学生理解两者之间的差异和联系。

同时在实验的过程中也发现一些问题，比如有些传感器在测量时还不够稳定；在量程上受到限制，需要教师提前准备实验并控制样品量；在将传感器插入时，之前有短暂的反应过程未能监测到，易造成实验误差；以及在气体压力、高温等一些传感器的使用上要注意学生的安全。

参考文献

[1]全日制普通高级中学教科书（必修）：化学（第二册）[M].南京：江苏教育出版社，2006：28-29.