高考化学必考方程式

高考化学必考方程式（通用9篇）

1.高考化学必考方程式 篇一

第一片：概述

1.概念：有离子参加或生成的反应

2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。

3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应

4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)

5.应用：

第一片：离子共存

通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。其考查方式一般有判断和推断。解决该问题需注意：

⑴首先看清楚题第一要求：

是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。

⑵颜色要求：

通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。

⑶反应类型要求：

如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。一般以要求氧化还原反应为多。

⑷酸碱性要求

①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。

③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。

④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况

A.直接点明、

B.溶液的PH值、

C.H+或OH-的浓度、

D.使酸碱指示剂变色情况、

E.Kw与H+或OH-比值大小、

F.H+与OH-比值大小、

G.由水电离的H+或OH-的大小。

⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。

⑹常见的：

A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;

B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;

C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。

第二片：离子方程式

用来表示离子反应的方程式。遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒，三大守恒。考查方式通常有判断正误和书写两种方式，是化学考试的重点和热点。

⑴必须符合反应的客观事实：如Fe和稀硫酸或稀盐酸只能生成Fe2+而不会生成Fe3+、稀硝酸和活泼金属反应不会生成氢气、Al3+和过量的氨水不会生成 AlO2-等等(相同的反应物因相对量的不同，产物不相同的书写。这个问题我们后面单独讨论)。

⑵电子守恒：若是发生的氧化还原反应，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。

⑶电荷守恒：反应物所带正负电荷代数和总数等于生成物所带正负电荷代数和总数。

⑷质量守恒：参加反应的各元素原子总数前后相等。

⑸相关物质的书写要正确，即通常所说的“拆”与“不拆”的问题。为了方便应用，记住一句话就行：只有可溶性强电解质在水溶液中才能拆开写。即：单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶、易挥发均不能拆开。

注意：①微溶物最常考的是Ca(OH)2，通常都是以澄清石灰水的形式出现，此时，要拆为Ca2+和OH-，若说是石灰乳或石灰粉则不能拆开。

②常见的酸式酸根，只有硫酸氢根在水溶液中拆开写。

2.高考化学必考方程式 篇二

本人通过对教学的反思和总结，摸索、提炼出了一种书写复杂、陌生化学反应方程式的方法。

在此方法中把化学反应方程式的书写作为一个系统的问题。建立了一个化学反应方程式的书写系统，用于完成对较为复杂的、未知的化学反应方程式尤其是在高考时未知方程式进行简单、快速的书写。此方法主要由五个步骤构成，分别是：初写方程式、配平电子、配平电荷、配平原子和对方程式进行检查。可以看作是对氧化还原反应、离子反应、普通化学反应方程式书写方法的一种整合。

【关键词】化学反应方程式 离子反应方程式 书写系统

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）32-0036-02

根据题目所给条件书写化学反应方程式，是高考中一种常见题型且难度较大。通过对这类题目进行分析后不难发现，此类题目涉及的知识点虽然比较多，但是系统性和规律性很强，下面就在这方面摸索的经验分享给大家，希望大家能够提出更多宝贵的意见将此系统补充和完善。

1、书写化学方程式系统建立的理论依据

事实上学生在高考中处理复杂的、未知的方程式时，其累积的知识量已经足够解决这一问题。即方程式的书写并不会脱离高中化学课当中所学的基本理论体系。包括氧化还原反应原理，离子反应，盐类水解理论。且必定遵循电子守恒，电荷守恒，质量守恒（物料守恒）等基本原则。

但是这些累积学习的成果可能在学生的大脑中相对独立，尚不能成为一个体系。彼此之间的联系学生无法掌握。这时，教师可以引导学生将这些概念进行系统化，对概念之间形成联系，找出其相关性将学习成果构建、整合并稳固下来。根据这一思路我们可以设计书写化学方程式系统的流程如下图：

2、书写化学方程式的具体步骤

如前所述，我们介绍了一个书写陌生化学反应方程式的系统。下面介绍其具体应用。根据设计的流程图，结合相关化学题目的特点（这类题目通常会给出一定量信息，让学生分析和判断其发生的化学反应并写出完整化学反应方程式或者离子反应方程式），可以得到书写化学方程式系统的具体步骤如下：

（1）根据题目已知条件结合氧化还原反应原理、离子反应、盐类水解其他化学反应基本理论进行初步分析并书写出反应物和生成物。这一步不太可能也根本没有必要将所有的反应物和生成物全部写出，只需将初步分析得出的反应物呵生成物书写在方程式“=”两边即可（通常应该使用“→”在书写方程式完毕并检查无误后改写成“=”并注明反应条件，为简便起见，本文都用“=”）。

（2）判断已知的反应物和生成物有无化合价变化，如果有，根据电子守恒即“电子有得必有失，得失必相等”配出部分反应物和生成物的系数。这一步往往要根据氧化还原理论的相关知识判断和补充反应方程式中的部分反应物或生成物。

（3）如果是离子反应，要确保方程式两边电荷守恒，根据电荷守恒通常能进一步补充和完善参与反应的物质，这里要特别注意反应的介质（把反应体系作为一个系统来处理）如果是酸性条件下则有可能是 H+参与反应或者生成 H+；若是堿性条件下则可能是OH-参与反应或者有OH-生成。

（4）根据物料守恒（原子守恒）将反应方程式两边配平。

（5）对方程式进行检查，一般是检查方程式中从未配过的元素的原子。

3、书写化学方程式系统的具体应用实例

下面我们通过一个实例说明如何具体使用本系统进行解题。

例 1：在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4。请书写其离子方程式

第一步，初写化学离子方程式。根据已知写出如下式子：

ClO-+Fe（OH）3=FeO42-

第二步，配平电子：在此反应中，铁元素的化合价从+3价变为+6价，化合价上升，失电子，作还原剂；则必定有元素化合价下降。反应物分析很容易得出化合价下降的为氯元素，在碱性溶液当中其产物为 Cl-，化合价从+1价变为-1价。则上式变为：ClO-+Fe（OH）3=

FeO42-+Cl-将电子配平后得：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-

第三步，配平电荷。观察方程式两边电荷：左边3个单位负电荷，右边7个单位负电荷。应该还有离子参与了反应。在溶液当中参与反应的离子可能为H+或者OH-，结合题目已知条件中的“强碱性溶液”可知OH-参与了反应且化学计量数为 4。故上式变为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-

第四步，配平原子。观察方程式发现元素不守恒，仍以H元素为例进行配平反应前 10molH，故反应后应该配5molH2O。得：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

第五步，检查、完善方程式。检查方程式两边O元素的原子个数，确认方程式书写正确。

上面我们举的例子是氧化还原型的离子反应，如果书写非氧还原型的离子反应，则可跳过配平电子的过程并执行其他配平步骤。

笔者提供的这一方法经实践验证学生熟练掌握后将能够快速而且正确的书写复杂的化学方程式、离子方程式或电化学方程式。限于笔者水平有限，文中应该存在很多不足之处，恳请大家在应用过程当中提出宝贵意见以进一步完善这一系统解题方法。

参考文献：

3.高考化学必考知识 篇三

1.化学用语规范，关键字、词不能有错别字。

如：铵与氨、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合、硝化与消化、酯化与脂化、消去与消除、萃取与翠取等。要原理正确，操作规范，气体：通入，液体：滴入、固体:加入等。

2.回答问题时，意思完整，表达准确、严密，如：

⑴沉淀的洗涤：向漏斗内加蒸馏水至没过固体，自然流下，反复2～3次

⑵洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液，滴加___，无YYY现象，即洗涤干净。

⑶焰色反应：洁净，灼烧

⑷PH值的测定：取PH试纸于玻璃片或表面皿上，用洁净的玻棒蘸取待测液，滴在PH试纸的中央，待颜色稳定后，和标准比色卡对比，读出对应的PH值。

⑸气密性检验：关闭活塞、止水夹，手捂、加热___，有气泡产生，冷却后有稳定的水柱上升。

⑹滴定终点判定：滴下最后一滴___，锥形瓶内反应液由YYY色变为ZZZ色，且半分钟不复原。

⑺.渗析完全的标志：取最后一次渗析液，滴加___，无YYY现象，即渗析完全。

⑻SO42-的鉴定：先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

⑼.SO2漂白性的检验:通入品红溶液褪色，加热复原。

3.要注意语言精炼，言简意赅，复杂的问题简单化。如：

⑴液溴的存放时上面加水、FeSO4和氢氧化钠反应制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆盖煤油或苯、用分液漏斗做反应滴入液体，下颈套一小试管，若问它们的作用，回答“液封”。

4.高考化学必考知识点 篇四

1.硝酸是强酸，具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，

4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。

7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

10.硝酸与乙醇的酯化反应。

与甘油的酯化反应

(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

5.高考化学必考重点知识点精选 篇五

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14.利用__发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、__、__纤维

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

22.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24.将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

25.__溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

6.高考化学实验题必考的知识点 篇六

1.浓硫酸的稀释：

【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。

2.分液操作

【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出)。

3.焰色反应操作

【规范操作】

【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4.容量瓶查漏操作

【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出;如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水;②倒立;③检查是否漏水;④旋转180°;⑤重复操作。

5.沉淀剂是否过量操作

【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液;②沉淀剂或与沉淀剂;③是否沉淀;④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6.沉淀洗涤操作

【规范操作】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没;②重复2～3次。

7.判断沉淀是否洗净操作

【答题模板】 取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8.常见试纸的使用

【答题模板】

(1)定量试纸(如pH试纸)

取一小片--×试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在--×试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉?KI试纸等)

①检验溶液：

将--×试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由--×色变为--×色，即证明--×溶液具有--×性质。

②检验气体：

取一小片--×试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近，试纸由--×色变为--×色，即证明该气体是--×。

9.气密性检验

【规范操作】(1)装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热(或加热)试管，导管口有气泡产生;停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。

(2)装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。

【答题关键】(1)①密闭;②加热;③气泡;④水柱。

(2)①关闭活塞;②注水;③液柱。

【答题模板】 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

10.滴定管检查是否漏水操作

【规范操作】(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

【答题关键】①固定;②观察;③旋转活塞或挤压玻璃球。

11.滴定管排气泡操作

【规范操作】(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。

【答题关键】(1)①倾斜30°;②使溶液迅速流出。

(2)①胶管弯曲向上;②挤压玻璃球。

12.气体验满和验纯操作

【规范操作】

(1)氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

(5)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

7.高考化学复习的电解方程式总结 篇七

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-)==Ag++e-==Ag↓

纯银(+)==Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

8.高考化学必考方程式 篇八

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化。以下是热化学方程式的书写讲解，请考生认真掌握。

一、定义

表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。

注意：

1.热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。

2.中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。

二书写原则(从左往右进行)

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：

1.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以mol为单位，数值可以是小数或分数。

2.反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___ 气态，l___ 液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用和

9.高考必考英语作文 篇九

在平凡的学习、工作、生活中，大家对作文都不陌生吧，借助作文可以提高我们的语言组织能力。相信写作文是一个让许多人都头痛的问题，以下是小编为大家收集的高考必考英语作文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高考必考英语作文1

As the development of computer, people count on computer so much, now most businesses are done online, trading online saves people a lot of time and it is very convenient.As more and more people choose to shop online, there comes the relative services, the most important one is express deliver.Many years ago, express deliver is not that popular, now it becomes the main tool for people to receive online products.Express deliver is very fast, the companies make the promise that the customers can get their products in three days.Many years ago, people can get their things in a week, now express deliver shorten the time.What’s more, the express deliver can deliver the products to the customers’ homes, people don’t have to go out, how convenient it is.I like to use express deliver, it facilitates my life and saves me a lot of time.随着电脑的发展，人们很依赖电脑，现在大部分的生意都在网上成交，网上交易节省了人们很多时间，也很方便。随着越来越多的人选择网上购物，相应的服务应运而生，其中最重要的就是快递。很多年以前，快递并不是那么的.受欢迎，现在它成为了人们接收网上产品的主要交通工具。快递很快速，公司承诺顾客可以在三天内收到他们的产品。很多年以前，人们能在一周内收到他们的产品，现在快递缩短了时间。而且，快递能把产品送到客人的家里，人们不用走出去，这是多么方便啊。我喜欢使用快递，它方便了我的生活，节省了时间。

高考必考英语作文2

When we are small, the teacher told us that we should help others, offering help to someone who is in need of help is Chinese tradition.Today, we see people give their hands to the old and the weak, we are happy to see that, but some negative examples exist at the same time.It has been reported that a woman was jumping off a bridge, many people saw it, but they just took out their cellphones and took the picture, no one tried to stop the woman.It is so angry that people become so cold blooded, they just like the murders.We need to offer people help, but we must take care of our security, or we not only fail to rescue people, but also lose our lives.Saving people sometimes needs to use wisdom, if we can persuade them from killing themselves, we are successful in stopping the tragedy.当我们还小的时候，老师告诉我们应该要帮助他人，帮助那些需要帮助的人是中国的传统。今天，我们看到人们给予老人和弱者帮助，我们很高兴看到这些，但是同时一些不好的例子也存在着。据报道，有一个女人正想要跳下桥，很多人围观，但是他们只是拿出手机来拍照片，没有人想要阻止这个女人。人们变得这么冷血，多么令人生气啊，他们就如凶手。我们需要给人提供帮助，但是我们也要注意自身的安全，不然不仅不能救人，还会丢掉自身的性命。救人有时候是需要智慧的，如果我们能劝服别人不自杀，就成功地阻止了悲剧的发生。

高考必考英语作文3