旅游学复习提纲

旅游学复习提纲（通用7篇）

1.旅游学复习提纲 篇一

法规学习复习提纲(12年版)

一、旅游法概述：

1、旅游法律行为的意思表示形式；

2、旅游法律关系的确立条件旅游法律事实、法律行为；

3、旅游行为人合格的条件（自然人有完全行为能力、法人具备法人资格）；

4、法律关系保护措施；

5、旅游法、旅游立法作用与原则。

二、旅游资源法：

1、风景名胜区违法行为处罚，如违反《风景名胜区条例》的最高罚款数额(100万元)，在景物、设施上刻划、涂污或者在风景名胜区内乱扔垃圾的罚款数额(50元)；

2、我国风景名胜区划分等级(省级、国家级)；

3、风景名胜区内建设项目应当具备的条件（符合规划，与景观相协调，不得破坏景观，污染环境，妨碍游览）；

4、新设立的风景名胜区与自然保护区重合或者交叉问题（不可以）；

5、在风景名胜区内修建重大建设工程的选址方案报批问题；

6、国家对野生动植物资源的方针；

7、保护动植物分级；

8、不可移动文物的修缮、保养；

9、不可移动文物毁坏实施遗址保护不得原址重建问题；

10、国有文物转让、抵押或作为企业资产经营问题，非国有文物转让、抵押给外国人的问题，考古发掘活动报批问题。

三、星级酒店法：

1、星级饭店评定后的复核与警告；（至少一年复核一次，一年警告<=2次保留原星级，>=3次取消星级并半年内不得重申）

2、预备星级（开店不足一年可申请）；

3、饭店星级有效期限。（5年）

四、旅行社法;

1、旅行社服务网点业务（咨询，招徕）；

2、旅行社违规要求导游人员和领队人员承担接待旅游团队的相关费用的行为（垫付接待费用，向旅行社支付费用）；

3、对旅行社进行监督管理的部门（旅游局，工商部门，价格,商务,外汇）；

4、对旅行社的管辖原则（分级管辖，属地管辖）；

5、申请设立经营国内和入境旅游业务的旅行社的条件与国家对互联网旅行社的规定（固定的经营场所，必要的营业设施，30万注册金;国家对互联网旅行社规定：名称，许可，证号，法人代表，业务范围，管理部门，投诉电话要公示）；

6、旅游行政管理部门可以使用旅行社质量保证金的情形（旅行社侵害旅者合法权益被查证属实的、旅行社因解散 破产 或其他原因造成旅者预交费用损失的）；

7、属于转让、出租或者出借旅行社业务经营许可证的下列行为（准许或默认其他企业、团体或个人，以自己的名义从事旅行社业务经营活动的，准许其他企业、团体或个人，以部门或个人承包，挂靠的形式经营旅行社的）；

8、旅行社不得安排的旅游活动（含有有损害国家利益和民族尊严内容的，含有民族、种族、宗教歧视内容的，含有淫秽赌博涉毒内容的，其他含有违反法律法规规定内容的）；

9、旅行社及其委派的导游人员、领队人员在经营、服务中的权利（需旅者如实提供旅游所必须的个人信息，按时提交相关证明文件、要求旅游者遵守旅游合同约定的旅游行程安排，妥善保管随身物品、出现突发公共事件或其他危急情形，以及旅行社因违反旅游合同约定采取补救措施时，要求旅游者配合处理防止扩大随时，以将损失降低到最低程度、拒绝旅游者提出的超出旅游合同约定的不合理要求、制止旅游者违背旅游目的地的法律、风俗习惯的言行。）；

10、属于旅行社“擅自改变旅游合同安排行程”的行为（减少游览范围，缩短游览时间，增加或变更旅游项目的，增加购物次数或延长购物时间）；

11、旅行社保证金。可以降低交存的数额、利息50%；

12、未经许可经营旅游业务最高罚款（50万）；

13、未与旅游者签订旅游合同最高罚款（10万）；

14、导游和领队未持有导游证或者领队证最高罚款（10万）；

15、合同之外提供有偿服务最高罚款（5万）；

16、旅行社责任保险的性质（强制保险）；

17、旅行社成立的标志（领导营业执照）；

18、旅行社分社、网点的设立及旅行社分社、网点法人资格问题、员工管理问题。

5、导游法:

1、导游年审培训累计时间（56课时），年审方法（考评）；

2、导游未佩带导游证的处罚（500元以下）；

3、未取得导游证从事导游活动罚款（一千以上三千以下）；

4、临时导游征申领条件（某特定语种语言能力、旅行社需要）与最长有效期限（导游证3年，临时导游证3个月并不得延期）；

5、对导游人员私自承揽导游业务的处罚（责令改正，处1000元以上三万元以下罚款，没收违法所得，吊销导游证）；

6、导游员向旅游者兜售物品或购买旅游者物品或索要小费的处罚（没收、整顿、罚款）；

7、导游员年审考评的内容（导游人员当年从事导游业务情况、扣分情况、受到行政处罚情况和游客反映情况等，结果分为通过年审、暂缓通过年审、不予通过~）；

8、导游员被扣10、8、6（像游客兜售物品或购买游客物品，明示或暗示索取小费，因自身原因漏送或误送旅游团，讲的差或不讲，私自转借导游证，重大事故不配合）、4（私自带人随团游览，无故不随团，未戴导游证或记分卡，不尊重旅者宗教信仰和民族

风俗）、2（未按时到岗，10人以上的团没举社旗，未带正规接待计划，接站无出示旅社标志，仪表不洁，边吃边讲）分的情况。

六、旅游交通法；

1、民用航空承运人对延误不承担责任的情形（承运人、受雇人或代理人已采取一切必要保护措施避免损失，承运人不可能采取措施阻止或延误的发生）；

2、《蒙特利尔公约》每名旅客赔偿责任限额（航班延误4150元特别提取款）；

3、中国国内航空运输旅客身体损害（四十万）、随身携带物品（三千）、每千克托运行李物品最高赔偿限额（一百）；

4、中国铁路旅客人身伤亡赔偿责任限额（十万）。

七、旅游合同法：

1、合同中无效的免责条款（造成对方人身伤害的，因故意或重大过失造成对方财产损失的）；

2、可以变更或者撤销的合同（因重大误解订立的，在订立合同时明显不公平的）；

3、合同担保的形式有（保证合同，定金，违约金，留置权，抵押，质押）；

4、争议解决难度大的合同（条款不明的合同，涉外合同）；

5、合同内容没有约定或者约定不明确的解决办法（协议补充，按照合同有关条款或交易习惯确定）；

6、债务替代履行的概念（）；

7、有效合同的判定方法；

8、合同约定不明或者理解不同的解决办法。

八、旅游投诉法：

1、旅游投诉案件管辖（旅游合同签订地或被投诉人所在地管辖和损害行为发生地管辖）；

2、旅游投诉调解原则（自愿调解，尽量调解）；

九、旅游安全法：

1、旅游安全管理工作实行的方针和原则；

2、旅游安全分类及其标准。

十、进出境法;

1、中国负责签发外国人入境签证（外交）、出入境检查（边检）、外国人停留居留管理的机构（公安）；

2、外国人办理中国居留证的程序；

3、外国人停留证件最长有效期（5年）、非工作类居留证有效期(180天)、口岸签证条件、有效次数、停留期限问题；

4、中国公民回国定居的申请机构（外交部驻外机构，拟定居住侨务部）；

5、中国公民不准出境情形（未持有效证件，拒绝或逃避检查，属于服刑罪犯或刑事案件被告人，有未了解的民事案件，妨碍国边境管理被刑罚或被境外遣返的，出境后可能危害国家利益，弄虚作假，不交相关证件的）；

6、不予签发外国人入境签证的情形；

7、不准外国人入境情形；

8、不准外国人出境情形；

9、外国人非法就业行为（未取得工作许可证、工作居留证件工作的，超出工作许多限定范围在中国打工的外国留学生超过工作岗位）；

10、需要遣送外国人出境的情形；

11、中国公民出国旅游的几项制度（出国旅游管理概述，中国公民出国旅游目的地的审批制度，组团社的审批制度、中国公民出国旅游总量控制 配额管理制度、团队出国旅游管理制度）；

12、发现外国人非法入境、居留、就业的报告，对进出境人员进行人身检查，《中国公民出国旅游团队名单表》样式，旅游者境外滞留不归等问题。

案例分析题（旅行社和导游）《旅行社条例》规定：不经批准，不得出境游；增加用时须经游客同意。

1、案例一：《旅行社条例》及其细则规定：未经国家旅游局批准，任何旅行社不得经营出境游、港澳台游和边境游，可责令让其限时更正，没收违法所得，停业整顿。罚款直接吊销许可证）（不支持游客，因为是增加泼水节和交费是自愿的，被困是不可抗逆的，而《旅条》规定：旅行中增加项目需多收费的需事先得到旅客同意；由于不可抗逆因素或游客自身造成的损失，旅社不赔偿）

2、案例二：（擅自减少景点服务和住房标准：责令旅社退回相关费用；空发票：拿去工商局；擅自增加“免费品茶”等，责令更正一万元以下罚款）（建议：1不被低廉价格迷惑；2注意旅行时间、衣食住行的标准；3谨慎购物，保存好质量保证书和发票；4选择正规旅行社，签订旅行合同，妥善保管旅行合同和发票凭证；5掌握有关旅游知识。）

3、案例三： 违法主体及其行为：

2.旅游学复习提纲 篇二

一堂好的复习课就应像一篇优美的散文,要做到形散而神不散,才能使学生在最短的时间内获取更多的知识,为了达到这样的教学效果,我在实践中做了尝试。

一、思想上重视,制订科学合理的计划

每到复习阶段,许多老师马上感觉轻松了,课堂上对学过的内容简单重复,强化记忆,或反复做习题。这样学生很容易厌倦,课堂教学也无效率可言。“学而时习之,不亦乐乎”,要让学生重视复习课,乐于接受复习课,不能一味地把所学内容像热剩饭一样一遍遍加热,而应对所学知识重新加工组合,用旧食材烹饪出新佳肴。

首先,复习要有计划性。要上好一节复习课,作为教师必须和新课一样认真备好课,甚至要比上新课更认真,难度更大,需要对知识进行综合整理。

初中学生做笔记能力不是很强,所做笔记往往漏洞百出,这就增加了复习课的难度。在复习课上教师要注意理清知识框架,注重知识点的内在联系,把知识由点串成线,再由线扩成面,把精华的东西集中到课堂上来,使课堂物超所值。这样的复习既能把复杂的课上简单,又能使语文课堂充满张力,还能使复习扎扎实实。真正做到“教学环节简洁,课堂训练扎实,教学形式朴实”实现最终的高效。。

其次,复习课应突现应试性。复习的目的是为了考试,这是不容置疑的。忽略了这个前提,复习课就很容易迷失方向,但是复习时间有限,因此,课堂上要不枝不蔓,必要时直奔主题,在考点上下功夫。

二、整体上把握,明确知识结构的划分

古人云“知己知彼,百战不殆”,要在考试中取得好成绩,师生先要把考点烂熟于心,明确了考点才能做到有的放矢,才能更好地把握复习进度。另外还要对复习的深度、广度和难度进行控制,使学生稳定有效地获取知识,培养能力。定度过高,则是超纲复习,拔苗助长;定度过低,则不能达到考试要求,也无法与试题吻合,也达不到初中学生应具备的语文能力。

初中语文毕业升学考试考点一般分为六大块:①基础知识及其运用。包括字音字形,病句修改,标点符号,修辞仿写等。②现代文阅读。主要以记叙文、议论文、说明文三种文体为主。③古诗词曲的鉴赏?。以唐诗宋词为主,“诗言志”,诗词曲赏析多借助背景理解诗人词人的思想感情。④文言文阅读。以初中文言文课文为主,另有简单的课外文言文比较阅读。⑤写作。要求能写简单的记叙文、议论文、说明文和常用的应用文。⑥口语交际。多为主观题和一定的开放性试题。教师对考点要细致分析,找出学生的薄弱环节。运用有效的课堂教学方法,集中力量来攻克。

基础知识这一块,很多字词混在一起,这就需要教师提供一定的方法帮助学生区分识记。教师可以浅显地讲解造字法帮助学生记字形。如“初,”很多同学会把“衤”字旁写成“礻”字旁。如果讲清了初是用刀裁布,记忆就简单了。“燥”与“躁”,“清”与“青”等字都可用此方法来区分记忆。也可通过成语意义来识记成语。如墨守成规,班门弄斧,知道了墨指墨子,班指鲁班,这类成语的记忆就不成问题了。粗制滥造,目不暇接,眼花缭乱等成语皆可用这种方法来记忆。学生也可尝试一些自己的记忆方法。现代文阅读,应先指导学生分清具体文体,然后识记一些常规解题方法。如记叙文中塑造人物形象的方法,表达方式,环境描写的作用;议论文中论点的查找,论据的作用,论证方法;说明文中说明方法及作用,说明顺序等。文言文阅读理解的基础是识记一定量的文言实词和文言虚词,背诵规定的篇目。另外对作者和写作背景也要熟悉。如《桃花源记》《岳阳楼记》《醉翁亭记》《小石潭记》这些重点篇目,如果离开了当时写作背景,很容易在理解上出偏差。无论是现代文阅读还是文言文阅读,都要注意段落间有用的信息。如记叙文中议论性的句子,承前启后的过渡句,这些对我们理解文意很有帮助,句子或段落间的代词也是解读文章的钥匙,也应引起我们的重视。只要你做一个细心人,语文学习也是有法可循的。

三、课堂上拓展,注重实践的力量

“墙外开花,根在墙内。”教材是我们复习的根本,也是我们复习的源泉。复习如果丢开课本扎题海,实质上是拆东墙补西墙,是一种失败的战术。中考的试题看似与课本无关,其实根在课本,是课本知识的变身或拓展延伸。课文就像数学物理等学科中的典型例题一样,能起到举一反三的作用。所以语文复习要立足教材,明确教材在语文复习中的地位。

“文章不是无情物,字字句句吐衷肠”,因此,在语文教学中必需进行情感教育。语文知识,教师讲得再深、再透、再有水平,也只能使学生达到“懂”的程度。而要使学生具备运用知识解决问题的能力,必须有赖于实践。生活处处有语文,在生活中学语文。

四、套题模拟测试,查缺补漏

第一轮系统复习结束后,根据中考试卷的结构,题型,编制试卷进行模拟测试,模拟试题能把分块的知识点连成片,把所有知识串起来。第一轮系统复习后,很多东西是零碎的,需要融会贯通。模拟测试对解题技巧,解题策略,解题速度等方面有综合的训练。这种实战演练既可以有效地检验复习效果,又可以从整体上把握中考的时间,答题速度等,为后面的复习找准难点和薄弱点提供可靠信息,以便及时查缺补漏。这个环节很重要,既有难点薄弱点的单项训练,又有套题的综合训练,还有巩固提高,能对学生能力起到整体提高的作用。

3.《旅游地理》专题复习 篇三

《旅游地理》是实施新课标省份的选考内容，根据近几年的高考命题特点分析，这部分内容的考试难度并不大，考查范围严格遵循课标，试题不偏、不怪、不超纲。从考查内容上看，旅游地理试题侧重考查旅游资源的分布、开发条件评价、发展旅游的意义及其与环境保护之间的关系，注重结合热点及我国著名旅游地来考查学生的基础知识及基本能力，难度一般不大。从考查形式上看，试题多以图文、景观等方式呈现信息，要求学生从中提取有效信息，结合基础知识进行解答，题型以综合题为主。从考查能力上看，试题侧重考查学生的信息提取能力，对旅游资源的分布、特点等基础知识的掌握，以及旅游资源对社会发展影响的分析、论证能力。

考点高考命题预测①旅游资源的类型与分布；

②旅游资源的综合评价；

③旅游规划与活动设计；

④旅游与区域发展。①简述旅游资源的内涵、价值和评价，运用资料说明旅游资源的多样性；

②比较自然旅游资源与人文旅游资源的共同性与差异性；

③举例说明旅游景观的观赏方法；

④运用资料，描述旅游景区的景观特点，并从地理角度说明其形成原因；

⑤结合实例，简述旅游资源的开发条件；

⑥分析旅游景区的基本要素以及它们的相互影响，初步学会对旅游景区的景点、交通和服务设施进行规划设计；

⑦根据旅游资源状况，确定旅游点，选择合理的旅游路线；

⑧说明地形、气候、水文等条件与旅游安全的关系，以及可采取的安全防范措施；

⑨阐明旅游业对社会、经济、文化发展的作用；

⑩结合实例，说出旅游活动与景区建设对地理环境的影响，以及旅游开发过程中的环境保护措施。 【网络构建】

【重点剖析】

一、旅游业对区域发展的意义

1.拉动经济发展。

（1）发展国际旅游，能够增加国家外汇收入。

（2）发展国内旅游业是回笼货币、稳定市场的一个重要途径。

（3）带动相关产业的发展，如交通运输、商业服务、建筑、邮电、金融、房地产、外贸、轻纺、旅游纪念品等产业。

（4）促进区域经济的发展。

2.促进社会文化繁荣。

作用表现促进国民素质和生活质量的提高旅游能够增长见识、陶冶情操，越来越多的人将旅游与提高生活质量、实现生命价值联系在一起提供大量就业机会旅游业基本上是劳动密集型产业，是综合性和关联性很强的产业，旅游业的发展可以提供许多直接和间接的就业机会促进文化交流现代旅游的发展，使不同国家和地区、不同民族和文化的交流日益增多，从而消除了一些社会、民族偏见，促进了相互了解 3.影响区域环境。

理解旅游业在促进经济发展方面的作用，关键是理解旅游活动是一项超出人类生存需要和基本发展需要的消费活动，以及旅游业是一种综合性行业。由于旅游活动是一项消费活动，因而旅游业能增加外汇收入、回笼货币资金，有利于增加收入，缩小地区差距；由于旅游业是综合性行业，因而旅游业能带动相关行业的发展，促进产业结构的优化。

二、旅游资源的类型与特性

1.类型。

根据旅游资源的本质属性，一般将旅游资源划分为自然旅游资源和人文旅游资源两类。

四、旅游景观的欣赏

1.选择观景位置。

观赏的距离远近、角度变化、俯仰差异等，都会带来不同的观赏效果。景观欣赏，远望取其势，近看取其质。

（1）观赏距离的选择。

观赏距离景观类别观赏效果远观峰峦雄伟峻秀近观峡谷、幽洞、一线天置身其中，方知其妙适当距离仰视瀑布兼收其形、色、声、动之美 （2）观赏角度的选择。

景观观赏位置实例地貌的酷似造型特定观赏点路南石林中的阿诗玛、黄山的石猴观海、肇庆的七星岩面积较大的江河湖海位置较高的亭台楼阁之上俯瞰洞庭湖、鄱阳湖、长江、黄河较小的湖沼池塘在低临水面的亭榭廊阁上观赏西湖、北大未名湖、济南大明湖 （3）动态观赏：对山水有机组合的景观，可乘船（筏）沿水路观赏两岸风景，水流、船动、山移，如游画中，心旷神怡。

2.把握观赏时机。

观赏自然美景要把握季节、时间及气象变化，体验大自然中的色彩美、静态美和动态美。当然，观赏人文景观同样也要把握时机。

景观类型景观举例及其最佳观赏时机随季节而变化的自然景观北方山水风景——夏秋季；南方千米以上高山——夏季（此季节雨水多，山中多云雾，景色丰富且富有变化，兼收避暑之利）随天气而变化的自然景观泰山观日出——早晨；黄山观日落——黄昏；海拔较高的风景名山——雨过天晴（既可观云海，又可观日出日落）特定时间出现的自然景观钱塘江大潮——农历八月十八；青海湖候鸟——五月；海市蜃楼、峨眉山“佛光”、吉林雾凇——特定的气象条件 3.把握特点，情景交融。

景观类型如何体会景观的意境自然景观了解其成因及象征意义人文景观了解其历史文化背景及其蕴涵的风情、意境和目的等自然和人文

结合的景观“深山藏古寺”体现了自然景观与人文景观的和谐统一；风俗民情是一定地区人们与自然和谐相处的结果 以情观景是景观欣赏的最高境界。以情观景取决于人的心理活动与审美情趣，和审美能力有关。不同文化背景的观赏者面对相同的观赏对象会有不同的观赏结果，即使同一个观赏者在不同的心情下观赏，结果也有差别。

4.中外著名旅游景观欣赏。

（1）黄山四绝的景观特点及成因。

4.音乐鉴赏复习提纲 篇四

声乐

人声按照性别和年龄差异特点，可分为：女声、男声和童声．

按音域的高低音色的差异和不同的表现特点，可分为：女高音、女中音、女低音、男高音、男中音、男低音．

声乐作品的演唱方法及风格：

美声唱法（欧美传统唱法）美声唱法渊源于意大利。

民族唱法（特指中华民族唱法）

通俗唱法。

民歌、其它体裁声乐作品

民歌特点：

a.民歌与人民的社会生活有最直接最紧密的联系．

b．它是经过劳动人民长期而广泛的群众性即兴创作，口传心授流传下来的

c．民歌的表现形式和手法简明质朴、平易近人、艺术形象生动，体现了一个民族的性格特征、心理素质和审美情趣．如：《小白菜》．

d．民歌受各民族和各地区的语言、生活、风俗、地理、经济和人民性格等方面的影响，有独特的民族风格和浓郁的地方色彩．

e．民歌与其他民间文艺形式有千丝万缕的联系．

民歌的分类：劳动号子、山歌、小调

劳动号子主要有以下几类： 搬运号子

工程号子 农事号子

船渔号子

山歌的歌种分类：放牧山歌、田秧山歌、一般山歌．

小调常用四季、五更、十二月等形式连缀为多段分节歌。其曲调旋律性强，节奏、结构规整匀称，艺术手法比较丰富多样，情感的表达比较委婉，寄抒情于叙事之中

歌曲分类：颂歌、进行曲、抒情歌曲、叙事歌曲、讽刺歌曲、舞蹈歌曲、摇篮曲、组歌。

歌剧、舞剧

歌剧是将音乐、戏剧、文学、舞蹈、舞台美术等融为一体的综合性艺术。

1637年威尼斯创设了世界上第一座歌剧院。

轻歌剧的特点是：结构短小、音乐通俗，除独唱、重唱、合唱、舞蹈外，还用说白。

名词解释：

咏叹调：是歌剧中角色的独唱曲，相当戏剧的独白，具有丰富的表现力

的抒情唱段，篇幅大，是歌剧中最精彩的音乐，可在音乐会上独唱。

喧叙调：又称朗诵调，是戏剧中的对白，也常用于咏叹调之前，起引子作用。

序曲：开幕前演奏的音乐，为歌剧的开幕起烘托的作用。有的可集中歌剧中重要的主题，也可单独演奏。

间奏曲：为歌舞剧及其他舞台剧幕间演奏的管弦乐曲，对剧情的发展起衔接，过度作用。

歌剧中重要的声乐样式有朗诵调、咏叹调、咏叙调、重唱、合唱等； 其体裁样式有正歌剧、喜歌剧、大歌剧、轻歌剧、音乐喜剧、室内歌剧、配乐剧等。

《白毛女》在我国歌剧史上是一座里程碑式的作品。歌剧史家把从《兄妹开荒》到《白毛女》《刘胡兰》《赤叶河》等优秀剧作在短时期内连续出现称为“第一次歌剧高潮”。

我国歌剧创作在创作思维上形成几种不同的方式：

１．一种是继承戏曲传统，代表性剧目有《小二黑结婚》；

２．一种是以民间歌舞剧、小调剧或黎氏儿童歌舞剧作为参照系，创作新型歌舞剧，其代表作为《刘三姐》；

３．一种是以话剧加唱作为自己的结构模式，其代表作为“文革”后出现的《星光啊星光》；

４．一种以传统为基础，借鉴西洋大歌剧为参照系，代表作有《草原之歌》、《阿依古丽》；

5.最后一种是以《白毛女》创作经验为参照系，在观念和手法坚持以内容需要为一切艺术构思的出发点，既不受制于、也不拒绝任何一种手法，只要内容需要，可以兼取西洋歌剧手法、板腔手法或话剧加唱手法。

舞蹈为主要表现手段，融音乐、舞蹈、哑剧、文学、舞台美术为一体的综合艺术。柴科夫斯基：《天鹅湖》《睡美人》《胡桃夹子》

巴洛克、古典

三个阶段：

早期（１６００—１６４０）是巴洛克风格形成期；

中期（１６４０－１６９０）是巴洛克风格定型期； 晚期（１６９０－１７５０）为巴洛克风格盛行期． 特点：

１．和声上，数字低音的使用，导致了和声学的诞生．

２．调性上，大小调取代了中古调式．

３．音乐术语上，出现了指示乐曲速度或表情的术语．

４．即兴演奏比任何一个时代都更有特点，在装饰曲调、变化主题等方面，都更自由、深刻．

５．在体裁方面，出现了歌剧、清唱剧、康塔塔等新的音乐体裁．

浪漫主义

浪漫主义音乐最显著的特征是：

注重个人情感表达，音乐自由奔放，形式较少拘束，喜用抒情和描绘，强烈地表现个性．

另一个特征是重视音乐与其他姊妹艺术的结合，如文学、戏剧、绘画的紧密联系，许多作品都趋向于标题性的构思．

第三特征是，这个时期比其他时期都更注重音乐的民族性．音乐家引用民间音乐，用民间传说、民族史诗为题材来表达自己的理想与愿望．１９世纪中叶后，各国的民族音乐蓬勃发展．

俄罗斯强力集团五人组

又称”五人团”,指由巴拉基列夫、穆索尔斯基、里姆斯基·科萨科夫、鲍罗廷、居伊等五位俄罗斯作曲家与艺术评论家斯塔索夫组成的作曲家社团。

5.初三化学复习提纲 篇五

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

二、药品的取用

(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?

三、物质的加热

(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?

四、药品和仪器的处理

(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?

二、实验探究空气中氧气的体积分数

(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物

七、探究S、Al的燃烧有关问题

(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?

八、分解反应

什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应? 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?

九、探究氧气的实验室制法

(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?

十、探究碳和铁的燃烧

(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?

十一、本单元的反应符号表达式

(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?(2)实验室制取氧气的三个反应符号表达式?

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?

五、水的净化

(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?(2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

六、水污染

水污染的主要来源是什么?应如何防治?

七、节约用水

认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法? 第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如:Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的? 2011年中考化学总复习提纲

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如:加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I;(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮 量×100%(2)判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间。2011年中考化学总复习提纲 第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系(1)铁钉生锈后质量为什么增加?(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释(1)知道质量守恒的微观原因?(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式(1)查化学式---根据化合价;(2)查配平---数原子数,尤其氧原子;(3)查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;(4)单位,x---不带单位,数字---必须带。第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

(1)碳的单质:金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;(2)无定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;(3)金刚石和石墨性质有什么显着的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?

二、初步学习实验室制取CO2(1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?

六、知道CO的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?(3)如何检验CO?

6.《大学语文》复习提纲 篇六

1、单项选择题

2、多项选择题

3、填空题

4、解释各句中加点的词语

5、翻译题

6、简答题

7、作文

二、基础知识

（一）1、陆游是南宋时期的著名爱国诗人。

2、秦观属于苏门四学士之一。

3、《前赤壁赋》中的“赤壁”位于湖北黄州。

4、《拣麦穗》的作者是张洁。

5、《断魂枪》的作者是老舍。

6、“小李杜”中的“李”指的是李商隐。

7、“七绝圣手”指的是唐代著名诗人王昌龄。

8、《赞美》的作者是穆旦。

9、被评为“孤篇横绝，竟为大家”的诗人是张若虚。

10、“忧劳可以兴国，逸豫可以亡身”一语出自《五代史伶官传序》。

11、被列宁称为“中国十一世纪的改革家”的是王安石。

12、孔子在《论语十则》中倡导好学。

13、“新乐府运动”的倡导者是白居易。

14、方苞、曾国藩属于清代作家。

15、“无为而无不为”的思想是庄子的。

16、欧阳修号六一居士

17、陶渊明属于晋代诗人。

18、《菉竹山房》的作者是吴组缃。

19、曹雪芹、冯梦龙属于我国古代小说家。

20、《李将军列传》属于人物传记。

21、李白的诗歌充满浪漫色彩、想象奇特丰富、词彩瑰伟绚丽、感情奔放豪迈。

22、《苦恼》、《舞会以后》、《绳子的故事》、《麦琪的礼物》属于外国短篇小说。

23、韩愈、柳宗元、欧阳修、苏轼属于唐宋八大家。

24、鲁迅《中国人失掉自信力了吗》提到几类中国脊梁是舍身求法的人、为民请命的人、埋头苦干的人、拼命硬干的人。

25、辛弃疾、张孝祥属于南宋词人。

26、《双调？夜行船》、《中吕？卖花声》属于元曲的篇目。

27、白居易《长恨歌》、高适《燕歌行》、张若虚《春江花月夜》属于歌行体。

28、白居易《琵琶行》、张若虚《春江花月夜》、杜甫《蜀相》、高适《燕歌行》属于唐诗。

29、《苦恼》中的姚纳倾诉过的对象有青年、看门人、军人、年轻的马车夫。

30、李清照的词作《声声慢》抒写了孤苦无依的生活境况和几近绝望的伤痛之情。

31、《蜀道难》的作者是李白。

32、《左传》是我国第一部编年体史书。

33、《张中丞传后叙》的作者是韩愈。

34、《李将军列传》记叙了西汉名将李广的战斗生涯，赞扬了他抗击匈奴的卓越功绩。

35、《念奴娇？过洞庭》的作者是张孝祥。

36、欧阳修是北宋著名文学家。

37、《左忠毅公逸事》的作者是方苞。

38、舒婷是朦胧诗的著名女诗人。

39、王安石是北宋时期著名的政治家和文学家。

40、《老子》、《庄子》属于道家经典著作。

（二）41、孟尝君怪其疾也？怪：吃惊

42、吾能弭谤矣，乃不敢言！弭：答案:制止

43、及左公下厂狱。及：等到

44、侣鱼虾而友麋鹿。友：以„„为朋友

45、不知东方之既白。既：已经

46、于是梁王虚上位。虚：空出

47、食之，比门下之客。食：给„吃

48、学而不思则罔，思而不学则殆 殆：危险

49、又恐琼楼玉宇，高处不胜寒

胜：承受、经受 50、或生而知之，或学而知之

或：有的人

51、宁可共载不。

52、大军不知广之所之。之：去处

53、属文长代做表。属：嘱托

54、必躬造左公第。躬造：亲自拜访

55、于是国人莫敢出言。于是： 在这时

（三）56、南霁云之乞救于贺兰也，贺兰嫉巡、远之声威功绩出己上，不肯出师救。爱霁云之勇且壮，不听其语，强留之，具食与乐，延霁云坐。霁云慷慨语曰：“云来时，睢阳之人不食月馀矣！云虽欲独食，义不忍；虽食，且不下咽！”因拔所佩刀断一指，血淋漓，以示贺兰。一座大惊，皆感激为云泣下。

答案:

南霁云向贺兰进明请求救援，贺兰嫉妒张巡、许远的名声威望和功劳业绩超过自己，不肯出兵援救。贺兰喜欢南霁云的英勇和豪壮，不听他求救的要求，硬要留他下来，陈设酒肉，具备歌舞，邀请南霁云入座。南霁云情绪激昂地说：“我南霁云来的时候，睢阳城内的人已经有一个多月没东西吃了。我即使想一个人吃，道义上不忍心这样做，即使吃也咽不下去。”于是抽出随身佩带的刀砍断一个手指，鲜血淋漓，来给贺兰看。满座的人非常震惊，都感动奋激得为他掉泪。

57、防民之口，甚于防川。川壅而溃，伤人必多；民亦如之。是故为川者决之使导，为民者宣之使言。故天子听政，使公卿至于列士献诗，瞽献曲，史献书，师箴，瞍赋，矇诵，百工谏，庶人传语，近臣尽规，亲戚补察，瞽史教诲，耆艾修之：而后王斟酌焉。是以事行而不悖。

标准答案：

封住老百姓的嘴，比堵截江河的水还危险的多；江河的水被堵塞，就要决口奔流，被伤害的人一定很多，禁止人们讲话也象这样。因此，善于治水的人要排除水道的壅塞，使它畅通；善于治理人民的人，要引导他们敢于讲话。所以天子处理政事，让公卿大夫直到列士都献诗，盲艺人献乐曲，史官献古文献，少师进箴言，瞍者朗诵，朦者吟咏，各色工匠分别谏诤，百姓的议论碾转上达，左右近臣尽心规劝，宗室姻亲补过纠偏，乐官史官施行教诲，元老重臣对天子经常劝诫，然后天子亲自斟酌裁决，因此政事施行起来才不违背情理。

58、后孟尝君出记，问门下诸客：“谁习计会，能为文收责于薛者乎？”冯谖署曰：“能。”孟尝君怪之，曰：“此谁也？”左右曰：“乃歌夫长铗归来者也。”孟尝君笑曰：“客果有能也，吾负之，未尝见也。”请而见之，谢曰：“文倦于事，愦于忧，而性懧愚，沈于国家之事，开罪于先生。先生不羞，乃有意欲为收责于薛乎？”冯谖曰：“愿之。”于是约车治装，载券契而行。

（四）59、简述高适《燕歌行》的艺术风格。

标准答案：

善于描写边塞自然环境和渲染战地气氛；描写、抒情、议论相结合；笔调雄迈高亢，苍凉深沉；情韵和谐。

60、略析《雨巷》所抒发的思想情感

《雨巷》发表于1928年，诗人在低沉的调子里，抒发自己沉重的情绪。在绵绵细雨中，他怀着痛苦而朦胧的“希望”，“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷”里。诗人的自我形象是孤独伤感的。但在那寂寥的雨巷里，却也寄寓着诗人对现实的不满、失望和痛苦的情绪。

61、简析《秋水》所揭示的道理。

标准答案：

个人的认识和作用都要受到种种主客观条件的限制，因而是十分有限的。启迪人们不可囿于个人有限的识见而自满自足

62、简析《冯谖客孟尝君》中冯谖的形象。

为孟尝君营就“三窟”、巩固政治地位的经过展现了冯谖不甘碌碌无为、屈居人下，以深谋远虑报效知己的奇特风采.63、简述《菉竹山房》中的“窥房”艺术。

64、谈谈《长恨歌》的多重主题。

关于《长恨歌》的主题，主要有三种说法：一为讽喻说，一为爱情说，一为双重主题说。

7.初中化学复习提纲 篇七

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。6.(1)具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)

三、物质的溶解性 1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他

沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性

氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10.相对原子质量最小的原子是氢。11.熔点最小的金属是汞。12.人体中含量最多的元素是氧。13.组成化合物种类最多的元素是碳。14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三个

(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物,生成物之间的质量比

化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是

点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有

三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)16.收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21.单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。23.应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27.过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28.三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31.古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：

计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数

＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀

1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。二三铁,二四碳,一七氯，三五氮，硫价常显二四六;铜汞一二也都有,初中二价最常见

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8.化学实验基本操作口诀：

(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；(2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。(3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。(4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。(5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；(6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。(7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。(8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。(9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11.过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用

高锰酸钾制O2装臵(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型)②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装臵的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：

臵换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2(3)金属氧化物＋木炭或氢气→

金属＋二氧化碳或水 复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它

初中化学总复习知识点汇总

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为

基础的自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过

巨大贡献。

空气

1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到

总水量的1%，而且分布很不均匀。2.水的污染来自于

①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。4.电解水实验可证明:水是由氢元素和

氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。(2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水(3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）(4)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。(5)甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。

3.反应物是固体,需加热,制气体时则

用制O2的发生装臵。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装臵。密度比空气大用向上排空气法

难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）原理:利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪）

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体

点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足）C+ O2― CO（氧气不足）

Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体

CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水

变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3(紫色石蕊变红色)②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂

①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体

看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸,CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染

铁

1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约

占世界年产量的1/4。3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是： ①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与

其它一种或几种金属（或非金属）

一起熔合而成的具有金属特性的物质

铁的合金有:生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%―4.3%之间，钢的含碳量在0.03%―2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。6.炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换)炼钢设备:转炉,电炉,平炉

原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物

把生铁中所含的过量的碳和其它杂质

转变为气体和炉渣而除去。7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途

制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应

钛耐腐蚀性好。

溶液

1.溶液的特征:均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g―10g，微溶物质的溶解度为0.01g―1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：

溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到

晶体(如KNO3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)原子是化学变化中的最小粒子。例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子)保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义: 表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。由分子直接构成的: 非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）

如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO3 2-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是：(1)各物质的质量总和(2)元素的种类元素的质量(3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量； 一定改变的是：(1)物质的种类(2)分子的种类；

可能改变的是:分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；

(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液

(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性)(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气(条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水，(H2CO3酸性太弱)(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或

气体或水)7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。8.碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。

例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应

叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。9.盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐，条件：(1)盐可溶

(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。

(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换）(3)盐与酸反应（与前面相同）(4)盐与碱反应（与前面相同）(5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。10.氧化物

① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。11.物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液

和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O(蓝矾,胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色

Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色

CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质

(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4具收吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中

含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液

检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶(1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器

②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于

①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器(4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。(8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。(9)集 气 瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)(10)广 口 瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶(11)细口瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。