有关高考的励志演讲稿

2024-07-04

有关高考的励志演讲稿（精选8篇）

1.有关高考的励志演讲稿篇一

1、只有毅力才能使我们成功。而毅力是来源于毫不动摇，坚决采取为达到成功而需要的手段。——车尔尼雪夫斯基

2、达到目的有两个途径，即势力与毅力，势力只为少数人所有，但坚忍不拔的毅力却是多数人都有的，它的沉默力量往往可随时达到无可抵抗的地步。——拿破仑

3、阻碍弱者前进路上的花岗石，会成为强者前进路上的垫脚石。——卡莱尔

4、谚云：世上无难事，只畏有心人，有心之人，即立志之坚者也，志坚则不畏事之不成。——任弼时

5、是使自己的人格伟大还是渺小呢?这完全仰仗这个人自己的意志。——席勒

6、天下无难事，惟坚忍二字，为成功之要诀。——黄兴

7、锲而舍之，朽木不折;锲而不舍，金石可镂。——荀况

8、古今之成大事业、大学问者，必经过三种之境界：“昨夜西风凋碧树，独上高楼，望尽天涯路”，此第一境界也;“衣带渐宽终不悔，为伊消得人憔悴”，此第二境界也;“众里寻他千百度，蓦然回首，那人却在灯火阑珊处”，此第三境界也。——王国维

9、一个人做事，在动手之前，当然要详慎考虑;但是计划或方针已定之后，就要认定目标前进，不可再有迟疑不决的态度，这就是坚毅的态度。——邹韬奋

10、我们应有恒心，尤其要有自信心!我们必须相信，我们的天赋是要用来做某种事情的。——居里夫人

11、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。——司汤达

12、下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

13、只要持之以恒，知识丰富了，终能发现其奥秘。——杨振宁

14、伟大变为可笑只有一步，但再走一步，可笑又会变为伟大。——佩思

15、重复是学习之母。——狄慈根

16、涓滴之水终可以磨损大石，不是由于它力量强大，而是由于昼夜不舍的滴坠。——贝多芬

17、读不在三更五鼓，功只怕一曝十寒。——郭沫若

18、为学犹掘井，井愈深土愈难出，若不决心到底，岂得见泉源乎?——张九功

19、为学须刚与恒，不刚则隋隳，不恒则退。——冯子咸

20、进锐退速。——孟珂《孟子》

21、学而时习之，不亦说乎?——孔丘《论语·学而》

22、欲速而不达。——孔丘《论语》

23、日日行，不怕千万里;常常做，不怕千万事。——金樱《格言联壁》

24、骐骥一跃，不能十步;驽马十驾，功在不舍。(《荀子·劝学》)

25、贵有恒，何必三更起五更眠。最无益，只怕一日曝十日寒。——毛泽东

27、伟大的事业是根源于坚韧不断地工作，以全副精神去从事，不避艰苦。——罗素

28、顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯

29、有毅力的人，能从磐石里挤出水满。——谚语

30、一朝开始便永远能够将事业续继下去的人是幸福的。——赫尔克

31、毅力是永久的享受。——布莱克

32、惟坚韧者始能遂其志。——富兰克林

33、忍耐虽然痛苦，果实却最香甜。——萨迪

34、所有坚韧不拔的努力迟早会取得报酬的。——安格尔

35、耐心和持久胜于激烈的狂热。——拉封丹

36、人的思想是了不起的，只要专注于某一项事业，就一定会做出使自己感到吃惊的成绩来。——马克·吐温

36、人们的毅力是衡量决心的尺度。——穆泰奈比

38、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。——约翰生

39、伟大的毅力只为伟大的目的而产生。——斯大林

40、人要有毅力，否则将一事无成。——居里夫人

41、世人缺乏的是毅力，而非气力。——雨果

42、艺术的大道上荆棘丛生，这也是好事，常人都望而怯步，只有意志坚强的人例外。——雨果

43、向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够，还要把每一步骤看成目标，使它作为步骤而起作用。——歌德

44、取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科，法国作家

45、忍耐和坚持虽是痛苦的事情，但却能渐渐地为你带来好处。——奥维德·古罗马诗人

46、无论什么时候，不管遇到什么情况，我绝不允许自己有一点点灰心丧气。——爱迪生

47、要在文化上有成绩，则非韧不可。——鲁迅

48、宿命论是那些缺乏意志力的弱者的借口。——罗曼·罗兰

49、天才是永恒的耐心。——米开朗琪罗

50、伟大的人做事决不半途而废。——汉密尔顿

51、坚强者能在命运风暴中奋斗。——爱迪生

52、伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰

53、告诉你使我达到成功的奥秘吧，我惟一的力量就是我的坚持精神。——巴斯德

54、伟大人物的最明显标志，就是他坚强的意志，不管环境变换到何种地步，他的初衷与希望仍不会有丝毫的改变，而终于克服障碍，以达到期望的目的。——爱迪生

55、顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯

2.有关高考的励志演讲稿篇二

一、电离平衡常数的应用

电离平衡常数的应用主要考查两个方面。一是根据电离平衡常数的意义, 即电离常数数值越大, 相应的酸或碱酸碱性越大, 由此来判断酸性或碱性大小, 进而解题;二是已知电离平衡常数数值, 根据表达式来求解某微粒浓度。

(1) Ka (或Kb) 越大, 相应的酸 (或碱) 酸性 (或碱性) 越强。电离平衡常数描述了一定温度下, 弱电解质 (弱酸或弱碱) 的电离能力, 电离能力越大, 则酸性或碱性越强。所以可以用Ka判断两种弱酸在一定温度下的酸性强弱。

例1已知:, 写出氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应的离子方程式______。

(2) 根据电离平衡常数的表达式计算应用。以醋酸为例, 。在某些题目中可以根据这个表达式来逆向推导。

例2已知人体血液里存在H2CO3--HCO3-的缓冲体系, 维持血液的p H稳定。在人体正常体温时, 反应H2CO3-HCO3-+H+的Ka=10-6.1, 正常人的血液中c (HCO3-) :c (H2CO3) ≈20:1, lg2=0.3。则可算得正常人血液的p H≈_____。

二、电离平衡常数的计算

在最近几年的高考试题中, 出现了电离平衡常数的计算, 学生对于此类题目往往感觉无从着手, 颇有难度。解此类题目的关键点是紧扣电离平衡常数的表达式, 简单的讲就是在审题之前可以先列出表达式, 然后根据题给信息逐一找出表达式中的各微粒数据。

(1) 读图法。此法计算电离平衡常数时, 必须紧扣电离平衡常数的表达式, 首先把表达式列出, 然后在题给图象中寻找表达式中相应微粒的浓度数据。

例3 25℃时, 将0.010 0 mol·L-1的Na OH溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1, 体积为20.00 m L的CH3COOH溶液。在滴加过程中n (CH3COOH) 和n (CH3COO-) 随溶液p H的分布关系图。计算此温度下醋酸的电离常数Ka。

解析:本题是按图象求解醋酸25℃时的电离常数Ka。图象表示25℃时, n (CH3COOH) 和n (CH3COO) 随溶液p H的分布关系图, 亦即每一个p H都对应一个醋酸的电离, 且电离程度不一, 但由于温度不变, 实际是每个pH下得出的Ka都是相等的定值。所以选取任意一点都是一样的, 只不过, 为了使计算简便, 通常我们会选择有利于计算的点。故首先列出, 随后选择任意横坐标来找出相应的微粒浓度。根据图象, B点的, 代入表达式后可得, 但由于B点p H未知, 故不选此点;同理, C点数据也无法计算;最后选择pH=4的点 , 此点, 设混合后溶液体积为V, 得到。

(2) 平衡法。根据溶液中离子浓度计算的电荷守恒, 物料守恒等来分析电离平衡常数表达式中的微粒浓度。

例4 (山东2009高考试卷, 有删减) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。在25℃下, 将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合, 反应平衡时溶液中c (NH4+) =c (Cl-) 。则溶液显 _____________ 性 (填“酸”“碱”或“中”) ;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

解析:根据电荷守恒:c (NH4+) + c (H+) =c (Cl-) +c (OH-) , 由c (NH4+) =c (Cl-) , 可知c (H+) =c (OH-) , 则溶液呈中性。由物料守恒:溶液中含氮的微粒为NH3.H2O和NH4+, 全部来源于氨水, 而等体积混合, 体积加倍, 浓度减半, 因此, c (NH4+) +c (NH3.H2O) =a/2mol/L, 则c (NH3.H2O) = a/2 mol/L-c (NH4+) =a/2mol/L- c (Cl-) = (a/2-0.01/2) mol/L, 所以Kb=0.01/2×10-7/ (a/2 -0.01/2) =10-9/ (a-0.01) 。

三、电离平衡常数的拓展

作为电离平衡常数的拓展, 盐水水解平衡常数也时常在考题中出现。在一定温度下, 能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时, 生成的弱酸 (或弱碱) 浓度与氢氧根离子 (或氢离子) 浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子 (或弱碱的阳离子) 浓度之比是一个常数, 该常数就叫水解平衡常数, 用Kh表示。Kh只与温度有关系, 反应水解程度的大小。首先有必要了解电离平衡常数与水解平衡常数的相互关系。

(2) 强酸弱碱盐:如NH4Cl溶液中, 同理也有Kh=Kw/Kb。[其中:Kh为水解平衡常数、Ka (Kb) 为弱酸 (或弱碱) 的电离平衡常、Kw为水的离子积常数]

例5已知 :25℃时醋酸的电离平衡数：, 水的离子积常数 :。则25℃时, 0.1mol·L-1CH3COONa水溶液中, c (OH-) 约为 ( ) (已知:）

A. 1×10-7mol/L B. 1.8×10-6mol/L

C. 7.5×10-6mol/L D. 7.5×10-5mol/L

解析:本题利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数, 灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡数、水的离子积常数之间的关系。由于, 又根据上述结论, 所以根据平衡浓度, 即得：, 因CH3COONa的水解程度很小, 则 (0.1x ) ≈0.1, 上式可变为：。所以。故本题答案选C。

3.有关高考的励志演讲稿篇三

一、电离平衡常数的应用

电离平衡常数的应用主要考查两个方面。一是根据电离平衡常数的意义，即电离常数数值越大，相应的酸或碱酸碱性越大，由此来判断酸性或碱性大小，进而解题；二是已知电离平衡常数数值，根据表达式来求解某微粒浓度。

（1）Ka（或Kb）越大，相应的酸（或碱）酸性（或碱性）越强。电离平衡常数描述了一定温度下，弱电解质（弱酸或弱碱）的电离能力，电离能力越大，则酸性或碱性越强。所以可以用Ka判断两种弱酸在一定温度下的酸性强弱。

例1 已知：Ka（HClO）= 3×10-8， Ka（H2CO3）= 4.3×10-7， Ka（HCO3-）= 5.6×10-11，写出氯气和碳酸钠按照1∶1的比例恰好反应的离子方程式。

解析：根据三种酸的Ka值：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（HC■），可以得出酸性：H2CO3>HClO>HC■。

氯气与碳酸钠溶液1∶1的比例恰好反应（假设为1mol），可以看作氯气先与水反应：Cl2 + H2O？葑HCl + HClO，生成1 mol HCl 和1mol HClO，盐酸是强酸，故1 mol HCl先与1 mol Na2CO3反应：HCl + Na2CO3=NaHCO3 + NaCl。

此时溶液中还有1mol HClO以及生成的1mol NaHCO3，由于酸性H2CO3>HClO>HC■。所以HClO不可能与NaHCO3再反应。得出：Cl2 + H2O + C■=Cl- + HC■+ HClO。

（2）根据电离平衡常数的表达式计算应用。以醋酸为例，CH3COOH？葑CH3COO-+H+，Ka=

c（CH3COO-）·c（H+）/c（CH3COOH）。在某些题目中可以根据这个表达式来逆向推导。

例2 已知人体血液里存在H2C■-HC■的缓冲体系，维持血液的pH稳定。在人体正常体温时，反应H2C■HC■+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c（HC■）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3。则可算得正常人血液的pH≈ 。

解析：由于题目已经明确把碳酸的第一次电离平衡常数给出：Ka=10-6.1，所以本题的基本解题思路就是先列出碳酸第一次电离平衡常数的表达式。H2C■HC■+H+的Ka=c（HC■）·c（H+）/c（H2CO3）=10-6.1。则c（H+）=10-6.1·c（H2CO3）/c（HC■），而c（HC■）：c（H2CO3）≈20：1，故c（H+）=10-6.1/20。接下来再把c（H+）转换为pH，可得pH≈7.3。

二、电离平衡常数的计算

在最近几年的高考试题中，出现了电离平衡常数的计算，学生对于此类题目往往感觉无从着手，颇有难度。解此类题目的关键点是紧扣电离平衡常数的表达式，简单的讲就是在审题之前可以先列出表达式，然后根据题给信息逐一找出表达式中的各微粒数据。

（1）读图法。此法计算电离平衡常数时，必须紧扣电离平衡常数的表达式，首先把表达式列出，然后在题给图象中寻找表达式中相应微粒的浓度数据。

例3 25℃时，将0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n（CH3COOH）和 n（CH3COO-）随溶液 pH 的分布关系图。计算此温度下醋酸的电离常数Ka。

解析：本题是按图象求解醋酸25℃时的电离常数Ka。图象表示25℃时，n（CH3COOH）和 n（CH3COO-）随溶液 pH 的分布关系图，亦即每一个pH都对应一个醋酸的电离，且电离程度不一，但由于温度不变，实际是每个pH下得出的Ka都是相等的定值。所以选取任意一点都是一样的，只不过，为了使计算简便，通常我们会选择有利于计算的点。故首先列出Ka = c（CH3COO-）·c（H+）/c（CH3COOH），随后选择任意横坐标来找出相应的微粒浓度。根据图象，B点的c（CH3COO-）=c（CH3COOH），代入表达式后可得Ka= c（H+），但由于B点pH未知，故不选此点；同理，C点数据也无法计算；最后选择pH=4的点，此点c（H+）=10-4，c（CH3COO-）=3.0×10-5/V，

c（CH3COOH） =1.7×10-4/V，设混合后溶液体积为V，得到Ka=■=■=1.76×10-5。

（2）平衡法。根据溶液中离子浓度计算的电荷守恒，物料守恒等来分析电离平衡常数表达式中的微粒浓度。

例4 （山东2009高考试卷，有删减）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

解析：根据电荷守恒：c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl-）+ c（OH-），由c（NH4+）=c（Cl-），可知c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒为NH3.H2O和NH4+，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此，c（NH4+）+c（NH3.H2O）=a/2mol/L，则c（NH3.H2O）= a/2 mol/L-c（NH4+）=a/2 mol/L- c（Cl-）=（a/2-0.01/2）mol/L，所以Kb=0.01/2×10-7/（a/2 -0.01/2）=10-9/（a-0.01）。endprint

三、电离平衡常数的拓展

作为电离平衡常数的拓展，盐水水解平衡常数也时常在考题中出现。在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度与氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数，用Kh表示。Kh只与温度有关系，反应水解程度的大小。首先有必要了解电离平衡常数与水解平衡常数的相互关系。

（1）强碱弱酸盐：如CH3COONa溶液：

CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-。

Kh=c（CH3COOH） ·c（OH-）/c（CH3COO-），分式上下同乘以c（H+），

则Kh=■，该式中

■=1/ Ka，而c（OH-）·c（H+）= Kw，所以Kh=Kw / Ka；

（2）强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液中，同理也有Kh= Kw/Kb。[其中：Kh为水解平衡常数、Ka（Kb）为弱酸（或弱碱）的电离平衡常、Kw为水的离子积常数]

例5 已知：25℃时醋酸的电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，水的离子积常数：Kw=

c（H+）·c（OH-）= 1×10-14。则 25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa水溶液中，c（OH-）约为（）（已知：■=1.34）

A. 1×10-7mol/L B. 1.8×10-6mol/L

C. 7.5×10-6mol/L D. 7.5×10-5mol/L

解析：本题利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数，灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡数、水的离子积常数之间的关系。由于Kh=c（CH3COOH）c（OH-）/c（CH3COO-），又根据上述结论Kh= Kw/ Ka，所以根据平衡浓度，即得：x2/（0.1-x ）= 1×10-14/（1.8×10-5），因CH3COONa的水解程度很小，则（0.1-x ） ≈0.1，上式可变为：x2/0.1 = 1×10-14/（1.8×10-5）。所以x =1×10-5/（■ ）=7.5×10-6。故本题答案选C。

高中化学的反应原理部分，一直是教学的重心，难点、重点集中，可以说是学习高中化学的瓶颈。而这个模块中的定量计算又是难点里的难点，许多学生在学习化学过程中往往过不了定量计算这一关，一旦碰到定量计算，就毫无头绪。本文以电离平衡常数的相关题型为例，对抽象计算作了简要归纳、总结，希望能对考生有一些帮助。endprint

三、电离平衡常数的拓展

（1）强碱弱酸盐：如CH3COONa溶液：

CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-。

Kh=c（CH3COOH） ·c（OH-）/c（CH3COO-），分式上下同乘以c（H+），

则Kh=■，该式中

■=1/ Ka，而c（OH-）·c（H+）= Kw，所以Kh=Kw / Ka；

（2）强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液中，同理也有Kh= Kw/Kb。[其中：Kh为水解平衡常数、Ka（Kb）为弱酸（或弱碱）的电离平衡常、Kw为水的离子积常数]

例5 已知：25℃时醋酸的电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，水的离子积常数：Kw=

c（H+）·c（OH-）= 1×10-14。则 25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa水溶液中，c（OH-）约为（）（已知：■=1.34）

A. 1×10-7mol/L B. 1.8×10-6mol/L

C. 7.5×10-6mol/L D. 7.5×10-5mol/L

三、电离平衡常数的拓展

（1）强碱弱酸盐：如CH3COONa溶液：

CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-。

Kh=c（CH3COOH） ·c（OH-）/c（CH3COO-），分式上下同乘以c（H+），

则Kh=■，该式中

■=1/ Ka，而c（OH-）·c（H+）= Kw，所以Kh=Kw / Ka；

（2）强酸弱碱盐：如NH4Cl溶液中，同理也有Kh= Kw/Kb。[其中：Kh为水解平衡常数、Ka（Kb）为弱酸（或弱碱）的电离平衡常、Kw为水的离子积常数]

例5 已知：25℃时醋酸的电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，水的离子积常数：Kw=

c（H+）·c（OH-）= 1×10-14。则 25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa水溶液中，c（OH-）约为（）（已知：■=1.34）

A. 1×10-7mol/L B. 1.8×10-6mol/L

C. 7.5×10-6mol/L D. 7.5×10-5mol/L

4.有关高考的励志演讲稿篇四

2、我行，我一定能行。

3、刻苦学习、正直做人。

4、成功源于不懈的努力。

5、拼一载春秋，搏一生无悔。

6、不敢高声语，恐惊读书人。

7、只求少丢分，不说得高分。

8、体悟往届高考题，触类旁通。

9、忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。

10、没有失败只是暂时没有成功。

11、生时何必久睡，死后自会长眠。

12、做一题会一题，一题决定命运。

13、拼搏改变命运，虚度毁灭前途。

14、人若勇敢就是自己最好的朋友。

15、非学无以广才，非志无以成学。

16、遵守考场纪律，维护知识尊严。

17、精神成人，知识成才，态度成全。

18、快马加鞭君为先，自古英雄出少年。

19、复习中先建钢筋铁骨，再注混凝土。

20、好动与不满足是进步的第一必需品。

21、与诚信携手同行，跟欺诈挥手道别。

22、让结局不留遗憾，让过程更加完美。

23、“不可能”只存在于蠢人的字典里。

24、要成功，先发疯，下定决心往前冲!

25、只要有信心，努力，一切可以改变。

26、成功的人找方法，失败的人找借口。

27、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实!

28、给自己一个目标，让生命为它燃烧。

29、人生能有几回搏，今日不搏何时搏。

5.有关高考的励志演讲稿篇五

碧莲中学有位学生找我：王老师，我数学成绩不太好，能不能帮我。我说找我干嘛，找你们数学奔驰车。她说了一句让全中国人民伤心的话：我们数学老师有偏见，他只喜欢成绩好的同学，对我们成绩差的同学缺少爱。

各位你们别忘了：奔驰车与拖拉车中间有一根绳子。这根绳子是什么。两个字：主动。

在这个世界上没人会主动来帮你的，除非你主动要求帮助。

你们班里有多少学生啊。50个，数学老师几个。一个。一辆奔驰车要拉五十辆那个车来得及吗?

有同学说：关键是我脸皮比较薄哦。你还有脸说出来。据卡内基研究：每个人都有人性的弱点。只要你们一找你们老师，百分百的老师在想一个问题：小张啊，我在金清中学等你三年了，你总算认识到我的价值了，坐。

你们知道什么叫学问吗?

学问就是学着问问题。

我已做了一千多场演讲，给企业家/政府官员做演讲，三天三夜，我不用一个专业术语，只用通俗话的语言表达。因为演讲是为了让他们听明白的，不是拿来那个的。

今晚我要到文化宫来演讲，我不知道在哪儿。我不得不把车停下来，把车玻璃摇下来，问：阿姨，文化宫在哪儿啊。在那儿。谢谢，这就是真正的学问。

高考是讲总分的，如果你的语文能考120分，四个字：保持惯性。物理只能考50分，要补30分很容易。只要你找老师强补几次。

很多同学听了我的演讲，终于鼓足勇气找了老师，打电话给我：王老师，只是我第一次找我们物理老师，我发现他也是挺可爱的。

有同学说：我的学习效率不太高。

人有五大感知系统，感知外界。哪五大?

我今天一出现你们是怎么发现我的?视觉。台上站着一个男人，感觉一般。

我一开口说话，你们怎么发现我的?听觉。你们听到我在说话，我们之间的认识加深了一点。

一般人只是用视觉和听觉在学习，效率自然不高。人还有三大感知系统。

第三触觉。

本来我作为一个专家，我完全有资格坐下来，跟你们慢慢地说，然后你们就慢慢地睡着了。但我没有这么做，我站起来讲，我不断地运动，你是不是觉得更有感染力啊。是。你们不说我也知道。

触觉对你们学习有什么指导意义呢?

晚自学你不是容易走神吗?你拿一支笔，眼睛动到哪笔就划到哪，注意力立刻回来了。有人说：我数理化很粗心，容易把数字看错。8看成18。你拿一支笔，跟着眼睛一起动。

第四味觉，要品尝到知识的味道。第五嗅觉。要闻到知识的香味。

六年了，你们已经拥有很好的感觉了，只是需要恢复。恢复语感只有一个方法。每天读两篇，连续十一天，可以读二十二篇，足以恢复你的语感。我今天想送你们一句话，想不想要啊。要。

人类社会最盲目自大的地方是：高估了一天的改变;最可悲的地方是：低估了五十天的改变。

人在一天之内是很难有改变的，但坚持五十天就会有巨大的变化。很少有人掌握这个原理，坚持了三天：王老师，三天了没什么变化，不干了。三天怎么可能看得出变化呢?你们给我坚持十一天，你们一定会创造很多生命的奇迹。给自己掌声鼓励一下。

学习是需要想象力的。

有个文课生说：王老师，我的地理学不好。地理，你们地理老师没跟你们说过吗?要把整张世界地图放在大脑里。来点想象力吧。地理是免费的世界旅游，今天意大利，威尼斯，明天到泰国，到了泰国难道是你不研究一下泰国的人妖吗?

来点想象力学习就变得有趣味了。

有同学问：高考临近了，我的压力越来越大了。

下面哪位同学口喝了。上来吧。请问这瓶水拿在手里重不重啊。很轻。我要求你拿着一个小时不放手重不重要啊。有点。十个小时不放手呢?太重了。对，如果你十个小时不放手，医院的救护车开过来了。

生命中所有的压力/烦恼，就象这瓶水一样，拿在手里是很轻的，但拿的时间越长就会越重，所以要学会放下。

很多同学有压力不知怎么放下。就找一个最要好的同学倾述一下。兄弟我觉得人活着真没什么意思?你知道那兄弟怎么说?他一定会说：是没什么意思。然后两个人抱头痛哭，因为有一句话叫：物以类聚。你不用跟他倾述，没用的。你应该找一个比你年长一点的，你信任的人倾述，他往往会给你很多生活的启发。

现在的中学生普遍不信任自己的老师，这很可悲。我可以明确地告诉你们：老师是值得你们信任的，等你们走上社会你们就会明白社会的形态。要敢于信任你们的老师，找他们倾述。

榜样的作用很重要。

有位学生找我：王老师，你能不能看我一眼。我就看她一眼。她说：你是不是觉得我很丑。我不说。他说：王老师，我真的很丑，这是事实，我在这个学校呆了三年了，没有一个人对我表示过什么。我很自卑。于是我看了她三分钟不动。一直看着她。她很紧张：王老师，你干嘛这么看着我。我说：因为我发现你很有个性。她惊问：真的吗?真的，你信我吗?信。你现在给我到新华书店去买一本书《简爱>》。三天后，她打电话给我说：王老师，我找到自信了。因为她在简爱身上找到了自己的影子。简爱是一个相貌很普通的女性，但通过内心的力量赢得了人格的尊严，获得了应有的爱情与人生，这就是榜样的作用。

有位学生说：王老师，我听了你的演讲热血沸腾，但我怕一小时后就没感觉了。

一辆车在马路上跑要不断地加油。

人也是一样，要不断地激励自己。

最好的方法是：找一个跟你成长经历相近的，已经成功的人士作为你的榜样。买他的书，收集有关于他的信息，放在身边，就能激励你向他靠近。

有学生说：假如我在金清中学找不到可以倾述的人，我该如何化解我的压力呢?

第二个方法：你一产生压力立刻把它写下来。

写下来是一种很好的宣泄。

大学里我碰到一个挫折：刚开始被一个人喜欢了，后来被她抛弃了，幼小的心灵无法承受这种践踏与蹂躏。我很痛苦无法缓解。只能把它写下来。半年之内写了三百多首小诗，语感越写越好。第一首最差，印象最深。题目叫无题：残酷的女人，你是那么地凶残，你在我的心口捅上一把刀，还要洒上一层盐，你真的很恨心啊。我恨死你了，但我还是喜欢你，再见。写完后突然觉得自己象个男人了。

英国有位作家叫劳伦斯，有机会你们得研究一下这位作家。这位作家的书写得特别真实细腻。

劳伦斯之所以成功，我们得研究一下他的成长史。

劳伦斯的父亲是个矿工，属于社会的低层人物。母亲是个小资产阶级，属于社会的上流人物。他们是在一次舞会上认识的。劳伦斯的父亲有个特点：肌肉发达，喜欢跳舞。劳伦斯的母亲有个爱好：喜欢肌肉发达会跳舞的男人。一曲舞后一见钟情，深深坠入爱河，冲破重重阻力结婚了。结婚后发现生活不是那样的。劳伦斯的父亲每天回到家很累，脸黑手黑，不想洗澡，就想吃饭。劳伦斯的母亲一看就想吐。没法生活了。父亲干脆就不回家，整天在外面酗酒。劳伦斯从小缺少父爱，当痛苦来临时无处倾泻，只能把它写下来，写了很多书，大多数都来自于自己的亲身体验，有一本书写得特别好，获过奖：<儿子与情人>，讲自己与母亲之间一种很特殊很无奈的恋母情节。

有同学说：王老师，我的压力很大，我爸妈感情不太好，经常吵架。一吵架我就学不进去了。还有人说：我是单亲家庭。我的爷爷得了癌症。记住：

存在的就是合理的。你没法改变，只能把它写下来，一不小心，你就成为一个作家。

还有人说：我压力很大，又不想写下来，还有没有办法缓解压力。

第三个方法：自然宣泄法。

人类社会是个功利社会，人们为了名利成功，不停地努力，甚至会出卖自己的灵魂，变得有点庸俗，人不可能完全纯洁，你同意吗?同意。

因为我们这个社会是一个功利社会，除非我们社会进入到自然社会，估计那一天挺远的。但有个地方很纯洁，你们学校到处都是。你找一棵树，问它：大树，你纯洁吗?它一定会回答你：除了被你们工业污染之外，我一片纯洁。大自然没有功利心，所以它非常的纯洁。

当你心情很烦闷时，找一个没人的角落，做任何你想做的动作，两分钟就搞定了。

有女生问：王老师，我很会哭好不好啊。眼泪可以杀菌，哭吧，尽情地哭。

还有学生问我：高考临近了，很多同学在很紧张地学习了，我怎么一点感觉都没有啊。

心态不错，成绩怎样?

你很苦恼地说：成绩下降了。

如果成绩没变，说明这状态适合你，你不用担心。

如果下降了，那也有方法。

英国有个企业家，65岁了，老人家有个爱好：飙车，是摩托车不是汽车。我们在高速公路上最多只开120码，他要开180码。老人家说了一句话对你终生有益：

正因为我很危险，所以在飙车时我的注意力高度集中，我根本没时间去想我的工作，我的生活，我只在飙车。各位，他的注意力为什么高度集中，因为他很紧张，他很危险。

晚自休时，你本来一个小时要做的功课，你告诉自己：五十分钟必须完成，你立刻会进入一种紧张状态。

上课走神呢?很简单。上课之前你把这节课要听的内容写下来，一二三四五。你立刻会进入听课状态，因为你知道这五点你必须要重点听，其它可以不听，其它是讲给其它同学听的，老师是共性化教育，你是个性化学习。

很多同学考试时间不够，没时间检查试卷。只要你平时做任何事都快十分钟，你就会养成快十分钟的习惯，高考时你一定会多出十分钟，检查卷子，你会得到很多你该得的分数。

很多同学抱怨：很多题目平时都会做，一到考试就做错。

你们平时晚自休时没有时间概念，你们只是想把题目做对是不?有同学还一边做题目一边跟同桌说话，还一边嗑瓜子。而考试的目的是为了获得最高分，而且是在规定的时间内获得最高分。

有人问：我能不能把高考当成平时的考试来看?

你做得到吗?

除非你养成两个习惯：把每次的练习当成考试，把每次的模拟考当成高考。

记住三个字：唯一的。

生命中每一次考试，每一次经历都是唯一的。

911，车臣事件，海啸，死了二十二万人，我发现人的生命真的很脆弱，要珍惜生命的每一天。

台湾有个作家林清玄说了一番话，给我印象颇深。他说活到现在终于发现什么是活着最有意义的。

那就是每天早上醒来，发现头还能动，手也能动，脚还没残废，啊，太幸福了。人活着真好。

生命如此地脆弱，我要求你们把每一天当成最后一天去珍惜它，把每次考试当成最后一次考试去对待它。只有这样，你每次都会考到最好的程度，你一定能在高考中发挥到极致。

有人问：高考会不会紧张，怯场。

那年我们高考有个女生真的很脆弱，语文考了二十分钟晕过去抬走了。还有很多经过高考的同学跟我说：王老师，高考我的真的很紧张，下面都拉出来了。下次你们高考时，如果下面拉出来千万不要紧张，让它继续拉，拉完继续答题，没人会检查你下面的。你们生物学过了，那只是副交感神经在起作用。

高考为什么会怯场呢?因为高考对你们来说是第一次。你们很陌生。我教你们一个方法，可以战胜高考怯场。

模拟高考。

七号八号高考，我要求你在四/五/六号模拟高考，在大脑里把高考的过程美好地想象三次。

闭上你们美丽的大眼睛，我们来想象一下。

明天就要开始美好的高考了。带上准考证，带上我那支心爱的钢笔，它总是给我力量。清晨起来，伸个美美的懒腰，喝杯牛奶，吃块面包，味道太好了。出门走在马路上，一阵风吹过来，沁人心脾。路上的行人只要看我一眼的都祝我高考成功，没有看我的，都在心里为我祈祷成功。走到考场外面，我有点紧张，于是深呼吸三次，走进考场，找到合理的位置坐下。今天的老师一个都不认识，但都很可爱的样子。卷子发下来了。我想起去年一个年青的奥运冠军叫朱启南，他说：我不可能打满环，但我必须打好每一环。高考总分是750分，我不可能拿满分，但我必须拿到最高分。于是我浏览一遍卷子，先易后难，把简单的题目挑出来立刻答完。碰到太难的题目，就想起一句话：

人生要学会放弃。

我果断地把它放弃。答完基础题后，还有时间再去攻克这些太难的题目。

答完卷子我又想起一个伟大的诗人，叫徐志摩。他说过：立刻消失在人群中。于是我立刻消失。到了家后，我与家人已达成高度默契。我们不需要语言交流，一个眼神就知道什么事情发生了。晚餐端上来，我美美地吃七分饱，不吃油腻食品。吃完后走进书房，想想明天要考的基本内容。想完后我就进入甜蜜的梦乡，梦见高考成功，白雪公主出现。

各位，只要你模拟三次，高考这个过程跟这个是一模一样的，因为人的大脑是接受心理暗示的，人的想象力对人的行为有巨大的指导作用。

有人问：为什么有时考试时大脑一片空白?

什么原因啊。紧张，导致大脑缺氧。深呼吸，只要深呼吸三次。

有人问：为什么有些题目我明明做不出来，却不会放弃，但我怀着侥幸的心理，结果时间都被我浪费了。

你考试时准备一块橡皮，当碰到第一感觉是个疑难题，你就用橡皮把它盖住，强迫自己跳下去。你说万一我又想起来了怎么办。揭开再做。

人的思维随时会被中断，随时会被激活。怎么激活，需要用新的题目来激活你的思维。

考试要分三步走。第一步基础题，快速作答，靠直觉。第二步综合题，思考。第三步疑难题。每个人要根据自己的分数选择合理的放弃。

放弃也是一种美丽。只能放弃那些不属于你的，你才能得到那些该得的。

考过后要立刻消失在人群中。

只要你不消失，你就会不由自主地做两件事。一是对答案，对那些没有把握的答案。二听人家对答案，十分钟不到，世界末日出现了。所以你得立刻消失。

到了家后父母问你怎么办?

什么也不要说，微笑，一个眼神就够了。越说你只会越烦燥。

有很多同学说：为什么越到后来，反而觉得自己很多东西都不会啊。

知识就象一个圆圈，圈内的表示已知的，圈外的表示未知的，圆圈越大，未知的是不是越多啊。

6.有关梦想励志的2分钟演讲稿篇六

《圣经》里有这样一个故事：

有一天，一个有两个儿子的父亲对大儿子说：“儿啊，你今天到我的葡萄园去工作。”

“我不去，我不想工作。”老大回答说。

老大拒绝听父亲的话，就走开了。过了一会儿，他坐下想了想，就懊悔自己的行为。他想：“我错了，我不该违背父亲。我虽然说不去，可是我还是应该到葡萄园工作的。”

他立刻起身到葡萄园去，使劲地工作，藉以弥补他的过失。

这时，父亲又去找小儿子，对他说同样的话：“儿啊!你今天到我的葡萄园去工作。”

小儿子一口答应：“我去，父亲。我这就去。”

可是过了一会儿，小儿子想：“我是说过我去，可是我并不想去!你以为我会在父亲的葡萄园工作吗?才不呢。”

过了几个钟头，父亲到葡萄园去看看。不料，竟发现老大在园里拼命地工作，却不见小儿子的踪影。

我问各位：“这两个儿子，哪一个照父亲的意思做了呢?”

是的，是大儿子。

没错!这个故事告诉我们：行胜于言，只要采取积极有效的行动，才能实现人生的目标。也许你们在没有进入大学之前定了很多的计划，也有很多的美好的梦想，但无论我们做什么事，有什么好的想法，或者立了什么誓言，只有采取行动，我们才能通过自己的积极行动去创造我们想要的一切。

我从来不认为自己是一个天才，但我就是一个能积极行动的人。也许你们早有听说：大学里的社团很多，也可以很好的展现自己，提高自己，可是会行动的却很少，但是我是会积极行动的人，当我有了想法要建社团的时候，我就立刻去做了，两个星期的时间，我几乎跑遍了江影所有的房间，当然除了女卫生间之外，终于在江影我建立属于自己的社团，我给它起了一个好听的名字：叫做乐乐团!推荐一下：有兴趣的同学可以加入!

我知道我们刚开始不够好，但是我相信行动会带来改变，终于我们在一年时间里已经完成了四场专场演出，从批评不断到赞誉一片我们借助的是积极的行动的力量，据我所知在我来这里的一年中乐乐团是江影社团中举办演出场次最多的社团!

为了提高我的演讲能力，我主动到那些我没有到过的公园里去，主动找那些我不认识的人们，把他们集合起来，听我的演讲，使自己更快地进步。我知道这需要很大的勇气，也很难，但我知道行动会带来改变!

所有的结果都是由行动造成的，采取什么样的行动，将会导致什么样的结果。你要想获取什么样的成果，你必须采取什么样的行动。

在大学里面要不要好好学习啊?!好好学习要不要交学费，那不好好学习呢?既然好好学习和不好好学习都要交学费，你觉得好好学习好不好?yes还是no?但是铁杵要磨成针，我们就应该功夫下得——深!所以我们应该马上行动，从大一就可以好好学习，yesorno?

当你参加一个比赛，有几种结果啊?一种获得了名次，一种失败了，你说赢了好不好?yes!那输了呢?no!no就no了呗，反正不参加什么也没有，输了不还获得了很多经验，认识了很多人，还可以结交到朋友，你说这样好不好?所以一定要马上行动，因为马上行动了就一切可能，yesorno?

7.有关高考的励志演讲稿篇七

离子反应是中学化学的一个重要知识点, 涉及内容广泛 (几乎包括所有元素化合物知识和部分基本理论等) , 综合性强 (体现了学科内综合) , 因此是历年高考的常客, 在高考中的考查方式更是灵活多变.

一、离子共存

例1 (广东理基卷29) 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

(A) 在含有大量[Al (OH) 4]-的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、H+

(B) 在强酸溶液中:Na+、K+、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO-3

(D) 在 c (H+) =0.1 mol/L的溶液中:K+、I-、Cl-、NO-3

解析: (A) 中[Al (OH) 4]-和H+, (B) 中CO $_{3}^{2 -}$ 和H+, (D) 中I-和H+、NO-3不能大量共存.选 (C) .

点评:离子共存问题是高考中重现率很高的题型, 解答此类问题的关键是注意题目的特殊要求、限制条件和相互影响等.

二、离子方程式正误判断

例2 (天津理综卷11) 下列离子方程式书写正确的是 ( )

(A) 石灰乳与Na2CO3溶液混合:

Ca2++CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO3↓

(B) NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:

$\begin{array}{l} Ν Η_{4}^{+} + Η S Ο_{3}^{-} + 2 Ο Η^{-} =_{}^{△} \\ Ν Η_{3} ↑ + S Ο_{3}^{2 -} + 2 Η_{2} Ο \end{array}$

IO-3+5I-+3H+=3I2+6OH-

(D) AgNO3溶液中加入过量氨水:

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH+4

解析: (A) 中石灰乳不能拆, (C) 中酸性条件下产物应为水, (D) 中氨水过量不能产生AgOH.选 (B) .

点评:离子方程式正误判断问题也是高考中重现率很高的题型, 其书写错误主要有以下情况:①违背客观事实;②化学符号书写错误;③原子或电荷或得失电子不守恒;④化学计量数错误;⑤反应物的量不同, 产物可能不同;⑥反应条件不同, 产物可能不同.

三、离子浓度大小判断

例3 (北京理综卷11) 下列叙述正确的是 ( )

(A) 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中, 当溶液pH=7时, c (SO $_{4}^{2 -}$ ) >c (NH+4)

(B) 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2, pH分别为 a 和 a+1, 则 c1=10c2

(D) 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体, 则溶液中 $\frac{c (Ο Η^{-})}{c (Ν Η_{3} \cdot Η_{2} Ο)}$ 增大

解析: (A) 中溶液pH=7时, 根据电荷守恒:c (SO $_{4}^{2 -}$ ) =c (NH+4) ; (B) 中因醋酸是弱酸, 所以pH分别为 a 和 a+1, 则应该 c1>10c2; (D) 中加入硫酸铵固体, c (NH+4) 增大, 抑制氨水电离, 使 c (OH-) 减小, 因此 $\frac{c (Ο Η^{-})}{c (Ν Η_{3} \cdot Η_{2} Ο)}$ 减小.选 (C) .

点评:解答离子浓度大小比较问题的关键有两点:①分析清楚溶液中存在的离子种类和关系;②熟练运用多种守恒关系列等式.

四、离子检验和推断

例4 (四川理综卷26) 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2 (SO4) 3、Na2SO4、Ba (NO3) 2、AgNO3和CuSO4.将该混合物进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格 (对于能确定的物质在相应位置写化学式, 暂不能确定的物质在相应位置填“无”) :

(1) 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.

(2) 取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色;

(3) 取白色沉淀加入稀盐酸, 沉淀完全溶解并放出气体.

(4) 通过上述实验仍无法确定的物质是__.

解析:本题主要考查离子的检验和共存.

(1) 混合物放入水中得到无色溶液, 肯定无CuSO4, 因为CuSO4溶液是蓝色的.因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀, 所以无法确定存在哪些物质.

(2) 焰色反应呈黄色, 说明存在钠盐, 即混合物中肯定含有Na2SO4.不能确定哪种物质肯定不存在.

(3) 在 (2) 中通过焰色反应, 确定混合物中含有Na2SO4, 则混合物中一定不含Ba (NO3) 2溶液, 否则和Na2SO4生成BaSO4, 不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3溶液, 否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀.

白色沉淀溶于盐酸, 并放出气体, 则一定为MgCO3.

(4) 通过上述试验仍无法确定是否含有Al2 (SO4) 3.

答案: (1)

(2)

(3)

(4) Al2 (SO4) 3

点评:离子检验和推断问题是利用离子的特征性质 (具有明显现象) 和不同离子的性质差异 (实验现象不同) 加以鉴定、鉴别和判断.今年的题型和内容与往年变化不大.此类试题涉及知识点多, 不仅需要扎实的基础知识, 更需要审题、分析能力及能迅速找出与题意要求相符的关键处, 既要注意题给限制条件和推断范围, 又要根据离子能否共存及如何反应, 生成物性质来推断没有可能存在的离子.最重要的是必须熟练掌握各种离子反应的特征.

五、离子间的氧化还原反应

例5 (天津理综卷29) (1) 配平氧化还原反应方程式:

__C2O $_{4}^{2 -}$ +__MnO-4+__H+=

__CO2+__Mn2++__H2O

(2) 称取6.0 g 含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样, 加水溶解, 配成250 mL溶液.量取两份此溶液各25 mL, 分别置于两个锥形瓶中.

①第一份溶液中加入酚酞试液, 滴加

0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时, 溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为__mol.

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全, 此时溶液颜色由__变为__.该溶液中还原剂的物质的量为__mol.

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__.KHC2O4的质量分数为__.

解析:从C2O $_{4}^{2 -}$ 到CO2转移2个电子, 从MnO-4到Mn2+转移5个电子, 根据氧化还原反应中转移电子数目相等 (即升降总价数相等) 可以配平该反应:

5C2O $_{4}^{2 -}$ +2MnO-4+16H+=

10CO2+2Mn2++8H2O

根据加入NaOH后发生的反应为H++OH-=H2O, 得:

n (H+) =n (NaOH) =0.25 mol/L×0.02L=0.005 mol

根据已配平的化学反应和 n (KMnO4) =0.10 mol/L×0.016L可以求得该反应中还原剂C2O $_{4}^{2 -}$ 的物质的量为0.004 mol;当达到滴定终点时再加入高锰酸钾, 溶液会由无色变为紫红色.

可以设H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量分别为 x 和 y, 则

${\begin{cases} x + y = 0.004 \times 250 / 25 \\ 2 x + y = 0.005 \times 250 / 25 \end{cases}$

解得

${\begin{cases} x = 0.01 (m o l) \\ y = 0.03 (m o l) \end{cases}$

故求得H2C2O4·2H2O的质量分数为

(126×0.01/6) ×100%=21%

同理求得KHC2O4的质量分数为64%.

答案: (1) 5 2 16 10 2 8

(2) ①0.005 ②无色紫红色 0.004 ③21% 64%

点评:解答离子间的氧化还原反应试题一般都要依据几个“守恒”关系.

8.高考试题中有关NA题的常设陷阱篇八

一、陷阱汇总

陷阱1条件

（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。

（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。

干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。

解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。

陷阱2状态

某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。

干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。

解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。

注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。

陷阱3转移电子

（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。

干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。

解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。

（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。

干扰项：0.1 mol Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NA。

解析Cl2和水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2未反应完，转移的电子数小于0.1NA。

陷阱4忽略电离平衡或水解平衡

（1）由于弱电解质电离时存在电离平衡，所以其不能全部电离。

干扰项：1 L 1 mol· L-1醋酸溶液中离子总数为2NA。

解析醋酸未全部电离，故离子总数小于2NA。

（2）由于某些盐在溶液中存在水解平衡，导致溶液中的离子个数比并不等于其化学式中的离子个数比。

干扰项：在碳酸钠溶液中，若c(CO2-3)＝1mol·L-1，则c(Na+)＝2mol·L-1。

解析由于CO2-3的水解，导致c(Na＋) >2c(CO2-3)。

陷阱5共价键数目的计算

要想计算出共价键数目，首先要熟悉晶体的构型。常见的有白磷（P4）为正四面体形，4个磷原子位于正四面体的顶点，故每摩尔P4含有的共价键的数目为6NA；CH4也为正四面体形，碳原子位于体心，四个氢原子位于正四面体的顶点，故每摩尔CH4含有的共价键的数目为4NA；金刚石为空间网状正四面体形，每个碳原子与周围的四个碳原子成键，由于每个碳碳键被两个碳图1原子共用，相当于每摩尔碳原子构成2NA个共价键；SiC、SiO2的空间构型与金刚石类似，每摩尔SiC、SiO2共价键的数目为4NA个；石墨烯为单层石墨，结构简式如图1所示，每个碳原子形成共价键数：3×12=1.5;所以每摩尔碳原子可以构成1.5 mol碳碳键。

陷阱6特殊物质的考查

（1）1 mol Na2O2中阴离子个数为NA。同它类似的还有CaC2。

（2）熔融态的共价化合物不电离。

干扰项：标准状况下22.4 L液态的HCl含有NA个H＋。

解析HCl为共价化合物，熔融时不电离，只有在其溶于水时才会电离出H＋。

二、真题体验

1.(2013年新课标卷Ⅱ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

A.1.0 L1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

解析NaAlO2水溶液中除了溶质有2NA个氧原子外，水中也有氧原子，A错误；由于每个六元环相当于只有2个碳原子，所以每摩尔碳原子有0.5NA个六元环，B正确；C选项未指明溶液的体积，无法求OH－的数目，C错误；1mol的氢氧根离子所含电子数为10 NA，D错误。答案B

2.(2013年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）。

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．1 L 0.1mo1·L-1的氨水中有NA个NH+4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

解析8 g氧原子所含电子的物质的量为816×8=4 mol，A正确；一水合氨为弱电解质，氨水中NH+4的数目小于NA，B错误；氯化氢为强电解质，在水中全部电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，C错误；1mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为NA个，D错误。答案A

3.（2013年江苏卷）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A．1L 1 mo1·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

解析由于ClO-水解，导致ClO-的数目小于NA ，A错误；苯上的碳碳键为介于单键和双键的独特的键，所以苯上无碳碳双键，B错误；N2和CO都为双原子分子，且摩尔质量均为28 g· mol-1,所以混合气体为0.5 mol，原子为1 mol,C正确；NO2与水发生的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO,此反应为歧化反应，NO2既作氧化剂又作还原剂,0.3 mol NO2反应只转移0.2 mol电子，D错误。答案 C

4.（2013年上海卷）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物（）。

A.所含共用电子对数目为（a7＋1）NA

B.所含碳氢键数目为a7NA

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a14L

D.所含原子总数为a14 NA

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