化验员培训教材

化验员培训教材（精选8篇）

1.化验员培训教材 篇一

化验员培训总结

化验员培训总结1

转眼已经走过20xx年，这一年是化验室发展壮大，各方面工作都取得优异成绩的一年。透视过去的一年里，在领导的帮助和同事们的关心与配合下，我们班组在某些方面可以说上了一个新台阶，我们认真履行化验室各项职责，全体化验室员工共同努力，实现了安全生产和质量无事故的喜人成绩。

全年共完成化验样品42422个，校表2794个圆满的完成了全年化验任务。五月份，我区严格落实安全生产制度举办了“我为安全做贡献，我为银牌添光彩”活动，致力消除工作中存在的安全隐患。化验室以此为标杆，将消除本岗位安全隐患作为工作目标，精心组织开展了岗位危险分类、分级活动，教导员工主动认识危险，学会远离危险。活动中我们发现隐患就及时整改，不走过场、不留盲区，逐一明确责任目标，确定责任人，采取有力措施，确保安全生产工作的顺利进行，每位员工都积极参与，并取得了良好的效果。

20xx年也是不平凡的一年，为了争创银牌联合站各班组都积极备战，化验室也不例外，为了联合站的荣誉付出百分之百的努力。具体工作如下：

一、加强安全知识教育

将安全作为工作的重心，制作了“安全文化学习园地”，鼓励员工学安全、懂安全、记安全。同时将安全生产纳入“每日一考”范围。加强化验室危险源及危险物品的管理，以全国安全月为契机，组织员工每周自主收集安全知识，在“安全文化学习园地”与大家共同分享。

二、强化内部岗位技能培训

对员工进行了深入的岗位知识培训，使员工提高了思想认识、工作能力和综合素质，例如：通过“每天一考”增强员工对岗位知识的熟练度，增强员工岗位练兵能力；对化验室试剂的分级和分类；样品的.制备、检测及记录管理等。

三、加强设备及精密仪器管理

对化验室的仪器设备进行了系统的管理和维护。设备责任到人，做好设备标识，并由责任人定期进行设备检查，加强设备的管理意识，减少消耗品的报废率，提高设备使用率。对化验室各项仪器进行定期检查，减小由于设备引起的误差。

四、严格执行化验操作规程和提升工作技能

严格执行化验操作规程，减小化验过程中不必要的误差。依据国家最新标准及指标，做到化验有法可依，有据可查。为避免不必要的误差产生，统一了化验员的操作手法，提高了数据的准确性、可靠性，减小由不同化验员操作引起的误差，提升了化验人员的岗位技能和综合素质。

五、工作环境方面

为了满足设备的使用环境（温度、湿度、无尘洁净等），加强了化验室环境管理。具体措施有：对卫生区进行划分，由班长负责，责任到人，做到班前清洁，班中维持，交接班不留死角。该项措施的实施保证了化验仪器的测试精度，也树立了化验室的良好形象。

六、节能降耗方面

节约是发展之本，有效利用现有能源创造新能源是保证企业可持续发展的关键。化验室一直以“开源节流、节能降耗”为工作指南。从点滴做起，杜绝浪费。如：汽油、棉纱等可重复利用的资源绝不丢弃；收集报废压力表的可用部件做备用来减少因压力表损坏而报废的情况，降低了各工区生产成本；及时关闭水、电开关，避免不必要的浪费；班长带领员工利用工作之余美化环境，给大家创造了温馨的工作环境。在班长的带领下，每名员工都以高标准来要求自己，坚持天天打扫卫生，垃圾及废料及时回收处理，让我们的员工时刻处于一个整洁、温馨的环境中。

为了迎接银牌站检查，每个班组工作都在紧张而有序的进行着。化验室在认真完成本岗工作之余也帮助“兄弟”岗位“排忧解难”。充分发挥了化验室女工的精心、细心、用心。积极主动承担了1号污水处理站及水质站泵房的刷漆和卫生清洁工作。每位员工带着联合站集体荣誉感和对工作的热情主动加班加点，通过两天的不懈努力圆满完成任务。

临近先进站检查前，化验室得知转油脱水站人员紧张，为了将联合站最好的形象展现给检查团，班长带领化验室集体员工经过一天一夜的艰苦奋战完成了输油泵房的设备清扫任务。确保了输油泵房设备清洁无油污、卫生干净无死角。

通过这两次的集体活动，不仅体现了化验室员工强烈的集体荣誉感和对待工作的认真负责的态度，同时也展现了我们敢于面对困难，积极应对解决困难的决心。

在各位领导的关心和重视下，在全体员工的支持配合与努力下，化验室工作有了一定进步。20xx年我们信心百倍。我们将提高工作效率，搞好化验室整体工作，配合好生产。为此总结出一下几点：

一、配合生产，做到化验先行，及时指导生产，不推诿责任，不利于团结的事不做，不利于团结的话不说。

二、技术争先，通过学习紧跟公司指导思想，努力提高化验室整体水平，以求更快更好为油田生产服务，力争提高化验数据准确性和时效性。

三、推陈出新，鼓励新员工发挥创造性思维，结合化验室实际工作情况，为化验室工作的高效、快捷、安全性贡献自己的力量。

在新的一年里，化验室全体员工有信心，有决心在领导的带领下下完成各项任务，为公司发展尽一份力量。

化验员培训总结2

本人自进入公司工作以来，我紧紧围绕公司的中心任务，立足化验室工作岗位，认真履行职责，任劳任怨的工作在这个岗位上，勤学苦练，努力工作，掌握了一定的技术，在领导和同事们的悉心关怀和指导下，通过自身的努力，各方面均取得一定的进步。现将我的工作情况总结如下：

一、时刻加强自身学习，强化个人能力

化验室工作影响环境问题，可靠的数据提供说话的依据。因此，做好化验室工作非常重要。在实际工作中，我以持之以恒的韧劲和精益求精的钻劲，边干边学，勤思考，多积累，收到了很好的学习效果。一是系统学习了化验方面的专业知识。通过在书店购买、向同事借阅、网上下载和对化验室过去数据资料的摘录等多形式，认真学习掌握化验知识和方法，努力提高自己的实际操作和理论水平。二是通过学习，掌握了各项化验的理论依据、工作原理和相关的操作流程。三是学习熟记相关的管理制度，诸如化验室检验工作的管理，质量监督工作的管理，化验室药品的管理，化验室仪器、设备的管理，化验室资料、档案的管理以及化验室环境的管理等。以化验室为切入点融入质量管

理工作。积极参加集团公司组织的化验员考试和技术比武活动，增长了见识，丰富了阅历，以此提高业务能力，提高工作质量。我作为一名化验员，要想干好化验室的工作，就必须要强化学习，不断提高个人技能和业务素质。我们深入揭阳市污水处理厂实习研究，从中我学习了很多东西，也锻炼了自己。

二、认真实干、客观严谨

作为一名化验员，始终以高度的责任心，在实际工作过程中本着客观、严谨、细致的原则，在日常的分析工作中做到实事求是、细心审核、勇于负责，严格执行化验室规章制度、仪器操作规程和相关的质量标准。对不真实、不合理的.数据严格进行复查审核，确保数据正确不出问题。

三、加强安全教育，提高安全意识

在实验室工作安全意识和环保意识相当重要。在实际工作中，我坚持抓安全毫不放松，积极探索更安全的途径，把安全做实做细。熟记各项安全措施，遇事不能慌。要求自身工作必须投入，能够正确认真对待每一项工作，熟记各项安全措施，遇事不能慌。环保也是相当重要，做到每种化学试剂和需要处理的油样，集中分类处理，不随意乱倒。这些对环境都很有影响。如在刷洗瓶子时，不随便倒沾有油的污水。同时注意到实验室的通风和各种化学试剂及油样的摆放问题等。

四、工作态度与勤奋敬业

我人诶爱自己的本职工作，正确认真对待每一项工作，在开展工作之前做好个人工作计划，按时按质的完成各项工作。热心为大家服务，认真遵守劳动纪律。在作风上，能遵章守纪、团结同事、务真求实、乐观上进，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风。

最后总结多年来的工作，成绩和进步有目共睹，但在一些方面还存在着不足。比如有创造性的工作思路还不是很多，个别工作做的还不够完善，这有待于在今后的工作中加以改进。以后在化验中心，我将认真学习各项业务技能和规章制度，努力使思想觉悟和工作效率全面进入一个新水平。可以预料我们的工作将更加繁重，要求也更高，需掌握的知识更高更广。为此，我将更加勤奋的工作，刻苦的学习，努力提高文化素质和各种工作技能，以适应更高更新的需要。

化验员培训总结3

时间匆匆，20xx年又要过去。在过去的一年里，我在领导、同事们的支持和帮助下，用自己所学知识，在自己的工作岗位上，尽职尽责，较好的完成了各项工作任务。为金伟晖公司做出了应有的贡献。同时，身为一名化验员我也在从思想到行动，从理论到实践，进一步学习，提高自己的工作水平。现将本人本工作总结如下：

一、努力学习，完善自我：

随着公司的发展，实验室仪器的增加。为了更好的完成工作，在之前的工作基础之上，又学习了水中油含量、柴油烃类组成（稀释法）、hcl的测定等新的实验方法，并且熟练掌握，较好的完成了相关的工作任务。其次在工作中也经常遇到一些新的问题，通过和领导、同事们的商讨研究最终解决。同时也对相关工作有了进一步的认识。

二、工作内容与体会：

我的工作主要是配合研发一部的其它几个岗位做相应的分析。

第一，配合重整催化剂评定岗位生成油的折光率和烃类组成分析；

第二，配合抽提组的芳烃抽提的柴油做烃类组成分析；第三，配合代研究做的`裂解油的黏度，酸值及色度等分析；第四，负责研发一部水样的水中油含量、水垢等相关分析；另外在原油评价中负责酸值、蜡含量、硫醇硫、色度、冷虑点、黏度及逆流黏度等相关分析；

参加hr—05b300溶剂生产负责取样及黏度分析共二十一天；其次就是一些储存油样的色度分析及其它的一些实验分析；另外我还积极配合其他同事完成了一些工作任务。

一年中，在领导和同事们的悉心关怀和指导下：我共完成色度数据500多个；折光率数据150个；黏度数据88个；逆流黏度数据140个；水中油数据245个；荧光族组数据193个；柴油族组成数据115个；酸值数据30多个；蜡含量数据11个；密度数据16个；冷虑点数据5个；溴价溴指数数据18个。

化验工作精细琐碎，而且由于我们主要是搞研发，所以不像炼油厂的化验工作很有规律性。我们会经常遇到不同的新问题。所以为了搞好工作，我不怕麻烦，细心观察实验现象，向领导请教、向同事学习、自己摸索实践，认真学习相关业务知识，不断提高自己的理论水平和综合素质。

在实验室工作安全意识和环保意识相当重要。所以我工作投入，能够正确认真对待每一项工作，熟记各项安全措施，遇事不能慌。环保也是相当重要，做到每种化学试剂和需要处理的油样，集中分类处理，不随意乱倒。这些对环境都很有影响。在刷洗瓶子时，不随便倒沾有油的污水。同时注意到实验室的通风和各种化学试剂及油样的摆放问题。

三、工作态度与勤奋敬业：

我热爱自己的本职工作，正确认真对待每一项工作，在开展工作之前做好个人工作计划，有主次的先后及时完成各项工作。热心为大家服务，认真遵守劳动纪律，保证按时出勤。有效利用工作时间，坚守岗位，需要加班完成工作按时加班加点，保证工作能按时完成。在作风上，能遵章守纪、团结同事、务真求实、乐观上进，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风。积极参加公司组织的各项活动，如春游，秋季五项全能体育比赛等。

总结这一年来的工作，尽管有了一定的进步和成绩，但在一些方面还存在着不足。比如很多实验只是停留在简单的操作而忽视了工作原理；实验过程中由于自己的粗心导致实验仪器损坏或实验结果误差较大等。还有个别实验做得不够熟练，不够完善，这有待于在今后的工作中加以改进。通过这段时间的工作实践，让我懂得从事实验分析工作一定要细心，不能放过一个疑点，有问题多请示，多汇报。

在今后的时间里，我将认真遵守各项考勤制度，努力学习有关石油化工的各项实验分析方法及石油化工知识，争取成为一名更为优秀的全方面的实验分析化验员，为公司的发展献出自己的一份力量。

2.化验员培训教材 篇二

本刊讯为提高检验和考试工作的规范化水平，省农机监理站于近日在日照举办了全省农机检验员和考试员培训班。全省有132名农机监理员参加了培训。

本次培训班系统学习了《农机监理考试员应知应会手册》，农业机械安全技术检验的依据、标准、方法步骤及应注意的问题，《全国农机驾驶人理论考试系统》(网络版)软件的使用，术科考试工作规范等。

通过培训，学员对拖拉机联合收割机检验和驾驶人考试工作的相关规定、程序、评判标准都有了更深入的理解和掌握，为进一步规范农机监理业务工作打下了基础。

3.学看化验单——解读白带化验单 篇三

对于阴道炎症，最重要的化验检查是阴道分泌物的镜检，也就是白带化验。您知道白带化验单中pH值、清洁度、霉菌和滴虫都有什么含义吗？今天，我们就以一位典型患者为例，为您解读白带化验单。

典型病例：

一位32岁的已婚女性患者，因“阴道瘙痒伴分泌物增多2天”来妇科门诊就诊。医生对其进行了检查，见外阴、阴道略红肿，阴道内有豆渣样分泌物；医生取其少量的阴道分泌物送显微镜下检查，并为其开出了白带检查的化验申请单（化验单申请项目如图1）。

大约15分钟后，这位患者的白带检查报告结果回报，具体结果如图2。医生根据白带结果最终诊断该患者患有“霉菌性阴道炎”，并立即给出治疗方案，患者经治疗很快获得痊愈。

图1：白带化验申请单

图2：白带检查报告单

什么情况下需要申请白带的化验检查？

让我们先来了解一下什么是白带。白带由阴道黏膜渗出物、宫颈管及子宫内膜腺体分泌物等混合组成。白带中含有丰富的糖原，糖原在阴道乳酸杆菌的作用下，产生大量乳酸，使女性的阴道呈酸性（PH4～5），能抑制各类致病菌的生长。这种天然的生理效应称为阴道的自净作用。这些菌群形成一种正常的生态平衡。但是，当人体免疫力低下、内分泌激素发生变化，或外来因素如组织损伤、性交，破坏了阴道的生态平衡时，这些常住的菌群会变成致病菌，冲破阴道屏障而引起感染。

白带有效反应了阴道内微观环境的变化，真实反应出阴道PH值及阴道菌群情况。因此，当白带的颜色、质地、气味发生改变，或者出现阴道瘙痒、红肿、疼痛等情况时，就需要对白带进行化验检查。

白带化验单包含哪些内容？

比较完善的白带常规化验单有如下6个检测项目：（1）pH值（2）阴道清洁度（3）霉菌（4）滴虫（5）胺试验（6）线索细胞。但也有些医院简化成阴道清洁度、霉菌、滴虫、线索细胞等4项检查（此4项检查足以说明问题）。

每一项化验结果又意味着什么问题呢？

1. pH值：

青春期后，由于卵巢性激素的刺激，使黏膜上皮细胞内含有丰富的动物淀粉，经阴道杆菌分解作用后变成乳酸，以致阴道内分泌物呈弱酸性，可防止致病菌在阴道内繁殖。

解读：化验时常用pH值来表示酸碱度，正常时pH≤4.5，多在3.8~4.4，患有滴虫性或细菌性阴道炎时，白带的pH值上升，可大于5～6。

2. 阴道清洁度：

可分为4级。Ⅰ度：显微镜下见到大量阴道上皮细胞和大量阴道杆菌。Ⅱ度：镜下见有阴道上皮细胞，少量白细胞，有部分阴道杆菌，可有少许杂菌或脓细胞。Ⅲ度：镜下见有少量阴道杆菌，有大量脓细胞与杂菌。Ⅳ度：镜下未见到阴道杆菌，除少量上皮细胞外，主要是脓细胞与杂菌。

解读：阴道清洁度中，Ⅰ～Ⅱ度属正常，Ⅲ～Ⅳ度为异常白带，表示阴道炎症。

3. 霉菌与滴虫：

白带经过处理后，在显微镜下可以根据其形态发现有无滴虫或霉菌，如存在滴虫或霉菌不论其数量多寡，均用“＋”（阳性）来表示。

解读：“＋”这一符号只说明该妇女感染了滴虫或霉菌，并不说明其感染的严重程度。

当患有霉菌性阴道炎时，白带检查中可查见霉菌（+），同时伴有阴道清洁度Ⅲ～Ⅳ度当患有滴虫性阴道炎时，白带检查中可查见滴虫（+），同时伴有阴道清洁度Ⅲ～Ⅳ度。

4. 胺臭味试验：

患细菌性阴道病的白带可发出鱼腥味，它是由存在于白带中的胺通过氢氧化钾碱化后挥发出来所致。

解读：胺臭味试验阳性说明有患细菌性阴道病的可能。

5. 线索细胞：

线索细胞是指细菌性阴道病患者有许多杆菌凝聚在阴道上皮细胞边缘，在悬滴涂片中见到阴道上皮细胞边缘呈颗粒状或点画状模糊不清者即为线索细胞。

解读：线索细胞是细菌性阴道病的最敏感最特异的体征。细菌性阴道病：阴道PH值＞4.5，胺臭味试验阳性，线索细胞阳性。当患有细菌性阴道病时，一般阴道PH值＞4.5，胺臭味试验阳性，线索细胞阳性。

临床上，最常见的阴道炎症有三种：霉菌性阴道炎、滴虫性阴道炎及细菌性阴道病。这几种阴道炎症分别伴随着不同的白带检查异常。不同的阴道炎症需要进行不同的治疗及随访，在正确诊断的基础下会有满意的治疗效果。“难言之隐”并不难诊断，也不难治疗。

专家简介

4.化验员培训资料 篇四

1.研究的对象：无机分析（元素、化合物、离子基团）和有机分析（官能团、结构分析）2.按照含量分：主成分、微量成分和痕量成分分析

3.按任务分类：定性分析、定量分析、结构化学

(1)定性分析的任务：鉴定物质所含的组分（元素、离子基团、化合物）

(2)定量分析的任务：测定各组分的相对含量

化学的发展逐步由定性→定量。

定量分析按测定原理分为： A 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法。

化学分析的方法：

1、重量分析：根据反应产物（沉淀）的重量来确定被测组分在试样中 的含量。（自看）

例： Ba2+ + SO42-= BaSO4↓

2、滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液用滴定管滴加到一定量的被测物溶液中去，直到反应恰好完全为止。根据其用量确定被测物的含量。这种方法专指容量分析，注重体积的测定。滴定反应类型：

(1)中和滴定法：以质子传递反应为基础的滴定方法。Ka、Kb、KW H+ + OH-= H2O 例：NaOH + HCl = NaCl + H2O

化学分析

(2)配合滴定法：以配合反应为基础的分析方法。Kf

Mn+

+ Y4-= MYn-金属离子 EDTA

(3)沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析方法（自看）。KSP Ag+

+ Cl-

= AgCl↓

(4)氧化还原滴定法：以电子转移反应为基础的滴定方法。依据 φ 的大小、电子得失。

氧化剂1 + 还原剂2 = 氧化剂2 + 还原剂1

I2

+

2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

B仪器分析：根据被测物质的物理或物理化学性质（比重、折光率、沸点、凝固点、熔点、旋光度、颜色等）与组分的关系的测定方法。

仪器分析包括：①物理分析②物理化学分析③吸光光谱分析：吸收光量与物质含量成正比。

④发射光谱分析：发射光子强度与吸收光量与物质含量成正比。⑤气、液相色谱分析⑥电化学类分析：电位滴定等 6.1.3 定量分析的一般步骤

定量分析的一般步骤：采样、调制样品、称量、试样预处理、测定、数据处理及计算等过程。但随分析对象的不同而各有差异。

一、采样：

采集的样品必须能代表全部分析对象的组成，必须具有代表性与均匀性。

SN固体的采样： N：被测物的数量，如包、件、箱、桶 S：取样点的数目

到底采集多少试样才具有代表性，经验公式：（一般要几公斤）Q ≥ Kd2 Q—试样的最小重量（Kg）； K—缩分常数；

d—试样的最大粒度（直径，mm）。四分法缩分样品： 土壤、化肥缩分至约 500克； 植物种子约100~200克。

二、试样调制

风干、粉碎、过筛(110~200目)、混匀，缩分至100~300g，后装入磨砂广口瓶，贴上标签备用。

三、试样预处理

①、首先是要选择一定的公用标准方法。②、然后在分析天平上称取一定的量，放入适当的容器内进行预处理，以便使待测成分进入溶液，并转变为可测定的状态。预处理的方法，随试样性质及分析目的而不同。依试样的溶解性质可分为： 湿法：在烧杯内用水、某种试剂溶液浸提试样中的有效成分，或用酸，混合酸（如王水、硝酸、高氯酸、氢氟酸等）消解处理以测定分析成分的总量。

干法：在坩埚内与熔剂（NaOH、Na2CO3）进行熔融，然后再进行湿法处理。注意：试样要完全溶解处理完；不得引入含有相同待测元素的杂质。

四、反应条件的控制

在分析测定之前，有的需要使待测成分转变为某种价态，需进行氧化——还原处理；有的要把干扰成分分离或掩蔽；有的要调节pH值；有的要控制温度等，这些都是为了使测定得以定量进行。

五、测定

依重量、滴定或比色分析等方法进行。

六、计算

6.2 定量分析中的误差

测定数据与真实值并不一致，这种在数值上的差别就是误差。分析过程中的误差是客观存在的。误差可控制得越来越小，但不能使误差降低为零。

误差：测定值与真实值之差。例 FeSO2+

4·7H2O，测Fe理论值： Fe

Fe2+

%= —————×100% FeSO4·7H2O

=20.15% 用分析手段测Fe2+

结果：19.98%，对

20.85%，对

说明其与真值有差距，即误差。6.2.1 误差的表示方法 6.2.1.1 准确度的表示：

准确度表示测量值（x）与真值（xT）之间符合的程度。即表示测量结果的准确性。体现一个（一组）数据的准确性，以真值为参考。

准确度的表示—— 绝对误差

绝对误差：测量值（x）与真值（xT）之差，用E表示： E = x – xT E = x – xT

误差越小，准确度就越高，所以误差的大小是衡量准确度高低的尺度，表示测量结果的准确性。

例：用分析天平称取两物体的重量分别为2.1750克和0.2175克，假定二者的真实重量各为2.1751克和0.2176克，则两者的绝 对误差分别为：

E1 = x1 – xT = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001（克）

E2 = x2 – xT = 0.2175 – 0.2176 = – 0.0001（克）

上述例子绝对误差脱离了重量关系，而相对误差可以用来比较不同情况下测定结果的准确度，更具有实际意义。

分析结果的准确度用相对误差（RE）表示： 相对误差是绝对误差占真值 xT 的百分率，即

RE = E/xT ×100% =（x – xT）/xT×100% 上述例子两者的相对误差为： RE1 = E1/xT1 ×100% =-0.0001/2.1751 ×100% =-0.005% RE2 = E2/xT2 ×100% =-0.0001/0.2176 ×100% =-0.05% 相对误差越小，准确度越高；绝对误差相等不等于相对误差相等；用相对误差来比较各种情况下测定结果的准确度。从上例看出：

①、被测物质越重（或被测物质含量越大），RE越小,准确度高，越可靠；反之，准确度低，不可靠。

②、要求的相对误差相同时，测量值越大，允许的绝对误差越大

③、绝对误差和相对误差都有正和负之分。正误差：x > xT 负误差： x < xT 6.2.1.2 精密度

精密度是指在相同的条件下多次重复（平行）测定值之间的吻合程度（个别测定值与平均值之间的吻合程度），表示测定结果的再现性。

精密度用“偏差”表示。偏差越小精密度 越高，所以偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。

偏差分为绝对偏差和相对偏差： 绝对偏差 di= xi空白值 n11012i步骤和测量条件进行测定，所得结果称为空白值。

注意：

（1）若分析天平称量误差为±0.0001克，为保证测量结果在0.1%的相对误差范围内，则称样品的最低质量（ms）应不低于： RE = E/xT ×100%(0.0002/ms)×100% = 0.1% ms = 0.0002×100%/0.1% = 0.2(g)（2）若滴定管的读数误差为±0.01ml，为保证测量结果在0.1%的相对误差范围内，溶液的最小用量V应不低于：(0.02/V)×100% = 0.1% V = 0.02×100%/0.1% = 20(ml)

3、个人误差

原因：由操作人员的主观原因造成的误差。

例:习惯性的试样分解不完全、沉淀洗涤不完全或洗涤过分;观察终点颜色偏深或偏浅。

消除方法：安排不同的分析人员互相进行对照试验，此法称为“内检”。也可将部分试样送交其他单位进行对照分析，此法称为“外检”。

6.2.2.2 偶然误差（随机误差）

原因：由难以控制、无法避免的因素（环境的温度，湿度，气压的微小波动，仪器性能的微小变化）所引起的。故又称不可测误差。

特点：其大小、正负具有随机性，所以称为不可测误差。但多次重复测定时，它符合正态分布规律。可用正态分布曲线来表示： 由图可看出其规律性：

1、对称性，正负误差出现的几率相等。

2、单峰性，小误差出现的机率大，大误差出现的机率小。

3、抵偿性，平行测定次数 n → ∞时，偶

然误差的算术平均值 E→0。

根据曲线表明：分析结果偶然误差的大小是随着测定次数的增加而减少。通常平行测定3～4次。要求高时，测定

10次左右。

6.2.2.3 过失误差

操作者由于马虎，不遵守操作规程，如读错数、加错试剂、溶液溅失等，这些属于过失误差。有过失的数据应弃去。总结：

1、误差表示测定值与真实值之差，偏差表示测定值与平均值之差。

2、所谓的“真实值”，其实是采用多种方法进行多次平行分析所得到的相对正确的平均值。在实际工作中不严格区分误差和偏差。

3、精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。只反映测量的偶然误差的大小，而准确度则检验测定值与真值的符合程度，同时反映了系统误差和偶然误差的大小。

应该从准确度和精密度两个方面评价数据优劣 1、1组数据准确度和精密度都高，说明系统误差和偶然误差都很小，分析结果可靠； 2、2组数据虽然精密度高，但准确度太低，说明偶然误差小，但却存在着正的系统误差；

3、„„，4、„„

①、精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提；

②、高的精密度不一定能保证高的准确度，但只有高的精密度才可能有高的准确度。一般要求相对偏差在0.1%～0.2%左右。6.2.4 提高分析结果准确度的方法

1、选择合适的分析方法；

2、减小测量误差：称量试样必须0.2g以上；滴定分析中滴定剂的消耗量必须在20ml以上。

3、增加平行测定次数，减少偶然误差；

4、检验和消除系统误差：其方法有： ①对照实验：相同条件，测定标准试样、被测试样；或由不同方法或不同人员测定，可判断系统误差是否存在。②空白实验：

③校准仪器：仪器不准确引起的系统误差，可通过校准仪器来减小。

④校正方法：某些分析方法的系统误差可用其它方法直接校正，选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，找出校正系数，消除方法误差。

6.3 有效数字及计算规则 实验数据应包含两个内容：

1、反映所测定的量是多少；

2、反映数据的准确度。6.3.1 有效数字

数据中能够正确反映一定量（物理量和化学量）的数字叫有效数字。包括所有的确定数字和最后一位不确定性的数字。例如，滴定管读数，甲读为23.43ml 乙读为23.42ml 丙读为23.44ml

前三位数字是准确的，第四位是不确定的数值，有±0.01的误差。有效数字中只允许保留一位不确定的数字。

有效数字的保留原则：必须与所用的分析方法和使用仪器的准确度相适应。例： 分析天平称准0.5g记为：0.5000g 台秤称取0.5g记为： 0.5g 量筒量取20ml溶液记为： 20ml 滴定管放出20ml溶液记为：20.00ml 例：0.4252g

1.4832g 0.1005g 0.0104g 15.40ml 0.001L 4位 5位 4位 3位 4位 1位 数据中的“0”有以下规定：

1、有效数字中间的“0”是有效数字。

2、有效数字前面的“0”不是有效数字。（起定位作用）

3、有效数字后面的“0”是有效数字。改变单位并不改变有效数字的位数。当需要在数的末尾加“0”作定位时，最好采用指数形式表示，否则有效数字的位数含混不清。

如重量为25.0mg（3位），若以微克为单位，应表示为2.50×104 g（3位）。若表示为25000 g，就易误解为5位有效数字。6.3.2 有效数字的修约和计算规则：

在运算中除应保留的有效数字外，如果有效数字后面的数小于5（不包括5）就舍去，如果大于5（不包括5）就进位，若等于5：5后没有数字，前位数：奇进1，偶（包括“0”）舍，不进位；5后面有数，不管5前面是奇数还是偶数都进。总之：采用小于5舍，大于5进，等于5则按单双的原则来处理。

例如：0.24684 → 0.2468 0.57218 → 0.5722 101.25 → 101.2 101.15 → 101.2 7.06253 → 7.063(5后面数字不为零时，不管5前面是奇是偶都进)数据运算规则

1、加减法 以各数中小数点后位数最少者为准。即以绝对误差最大的数字的位数为准。（向小数点最近者看齐）

2、乘除法 是以有效数字最少的作为保留依据。即以相对误差最大者的位数为准。（向有效位数最少者看齐）。0.0121 × 25.6 × 1.06 = 0.328 实际运算中可多保留一位“完全数字”。如 5864 ÷ 4.7 = ? 修约后 5.9 × 103 ÷ 4.7 = 1.255 × 103 = 1.3 × 103 若仍以4.7为准多保留一位，则为： 5.86×103÷4.7=1.246×

3= 1.2 × 103

显然，后者更合理。

注意：pH, pM, lgK 等有效数字取决于小数部分的位数，因整数部分只说明该数的方次。

例如： pH = 12.68 [H+] = 2.1×10-13

mol/L 还有一点要注意：对于整数参与运算，如：6，它可看作为1位有效数字；又可看作为

无限多个有效数字：6.000„„。一般以其它数字来参考。

3、对于高含量组分（如>10%）的测定，一般要求分析结果有4位有效数字；

对于中含量组分（1%～10%），一般要求3位有效数字；

对于微量组分（<1%），一般只要求2位有效数字。

1：选出下列正确的叙述

A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差；

B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的，C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的； D．标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的

E.某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好

2.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?

A． 进行对照试验 B.进行空白试验；

C.进行仪器校准 D.进行分析结果校正 E.增加平行试验的次数。

3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其

A.数值固定不变； B.数值随机可变；

C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大

D.正误差出现的几率大于负误差； E.数值相等的正、负误差出现的几率均等。

4.下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字? x0.312048.12(21.2516.10)0.28451000

A.一位； B．二位； C.三 位 D.四位 E．五位

x0.312048.12(21.2516.10)0.284510000.312048.125.150.28451000

5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为。

A.25ml； B．25.0ml； C.25.00ml； D.25.000ml； E.25.0000ml 6.滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若 称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少 称取试样：

A．0.1g B.0.2g； C.0.3g D．0.4g； E.0.5g。

6.4 滴定分析法

6.4.1 滴定分析概述

6.4.1.1什么是滴定分析：

它是使用一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液），由滴定管滴加到被测定物质的溶液中，直到试剂的用量与被测物质的物质的量刚好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，根据所使用试剂的体积及其浓度计算出被测物质含量的方法。故也叫容量分析。

滴定分析过程：

将一定体积的HCl溶液置于三角瓶中，加酚酞指示剂数滴，然后用滴定管逐滴加入NaOH溶液的量恰好与HCl作用完全，此时称为化学计量点（也称理论终点）。整个操作过程称为滴定。

滴定终点：在滴定时常常加入一种指示剂，根据指示剂在理论终点或其附近产生一种明显的外部效果变化，（如颜色的改变，沉淀的生成或消失）来结束滴定，其外部效果转变点称为滴定终点。

终点误差：滴定终点与理论终点并不完全一致，由此产生的误差称为终点误差。滴定分析的关键：如何选择适当的指示剂，尽可能使理论终点与滴定终点一致，降低或减少终点误差。

终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，它的大小主要取决于滴定反应完全的程度

和指示剂的选择是否适当。

滴定分析特点：（与重量分析比较）

1、操作简便、迅速。

2、准确度高，相对误差在0.1~0.2%左右。

测定>1%以上的物质。

6.4.1.2滴定分析对滴定反应的要求：

1、按一定的反应反应完全：若要求滴定误差为±0.1%，则反应到达化学计量点时完成的程度在99.9%以上。

2、无副反应：否则失去定量计算的依据。

3、反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻

完成。某些速度较 慢的滴定反应，可通过

加热、加催化剂来加快反应速度。

4、有适当的方法确定终点：能利用指示剂

或仪器分析方法，确定反应的理论终点。6.4.2 滴定分析法的分类与滴定方法： 6.4.2.1 滴定分析法的分类

根据标准溶液和被测物质反应的类型不同，滴定分析的方法可分为以下4类： ①、酸碱滴定法：

②、沉淀滴定法：测定X-、Ag+

等

③、络合滴定法：测Ca2+、Mg2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+等

④、氧化还原滴定法：土壤中K+、Ca2+、Fe、有机质等

6.4.2.2 滴定分析的方式：（根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。）(1)、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应，采用直接滴定法进行测定。例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O(2)、返滴定法（回滴）：是指部分反应不符合上述的要求，反应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。

过程：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待反应完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定剂，根据滴定剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。例如：

CaCO3(s)+ 2HCl(过量)= CaCl2 + H2O + CO2↑

NaOH + HCl(剩余)= NaCl + H2O(3)、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。

例：用Na2-2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O6和SO2-4 的混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7： Cr

23+2O7-+ 6I-(过量)+ 14H+ = 2Cr+ 3I2 + 7H2O 2S2-2O3 + I2-2 = 2I-+ S4O6（标准 溶液）

(4)间接滴定法:被测物质不能与标准溶液直接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法

6.4.3 标准溶液和基准物质

标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。

6.4.3.1标准溶液浓度的表示

6.4.3.2 标准溶液的配制

在滴定分析中，所得的分析结果是标准溶液的浓度和其体积决定的，如何准确的配制标准溶液和标定标准溶液，关系到分析结果的准确。两种方法：

1、直接法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。

基准物质: 能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质应具备以下条件：

(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度>99.9%。

(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。

(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。

(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。

(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。

2、间接法：物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解，易吸湿，易吸收空气中的CO2或含有其它杂质。

配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液。

间接法配制的溶液其准确浓度须用基准物

质或另一标准溶液来测定。这种确定其浓度的操作，称为标定。

标定的过程：准确称取(分析天平)一定量的基准物质→ 溶解 →指示剂 → 用所需标定的溶液滴定到终点。

例：标定NaOH溶液的方法是，准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），根据NaOH溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算NaOH溶液的准确浓度。

标准溶液浓度的大小：

如果标准溶液较浓„„（V耗小，测量误差大）。如果标准溶液太稀„„.（V耗大，测量费时）。常用的标准溶液的浓度为:0.05~0.2mol/L，而以0.1000mol/L的溶液较多。在微量分析时也采用0.00100mol/L 的标准溶液的。

分析结果的准确程度与标准溶液的浓度有关，标准溶液的浓度是否准确与标定有关。标定时应注意：

1、标定最少应重复三次，误差应在0.1～0.2%。

2、用分析天平称取的重量不低于0.2克

3、被标定溶液或所使用的标准溶液的消耗量应不小于20ml。

4、滴定体积，不应超出滴定管的容量，也不要滴过化学计量点。因为操作越复杂，所产生误差的机会就越多。6.4.4 滴定分析中的计算：

两类：滴定分析的计算包括溶液的配制和标定，以及分析结果的计算等。

一、配制溶液时浓度的计算：

1、直接法:(由固体基准物质配制成标准溶液时)基准物质的物质的量 ＝ 配成溶液时的物质的量 mB / MB = cB VB

2、间接法：（用浓溶液稀释成标准溶液）c1V1 = c2V2

二、分析结果的计算

注意：在计算化学因数时，根据反应中主要原子的个数若不是1 ：1，应在分子和分母中乘以一定的系数，使分子和分母中两种成分以某一主要元素的原子数相等。

2、返滴定法：与直接法比较，不同点是，此法在测定物质的含量时，要用到两种标准 溶液。

5.惠州化验员培训考试报名 篇五

惠州化验员国家职业资格鉴定公告

各企业及有关人员：

根据《中华人民共和国劳动法》劳动和社会保障部《招用技术工种从业人员规定》(第六号部长令)文件精神，从事化学检验人员考核已经纳入国家职业资格管理体系，从事化学检验人员必须持证上岗的要求。为此：广电质量学院（信息产业部军工电子602计量测试站）特举办“化验员国家职业资格培训班”。具体安排如下：

一、鉴定对象：

企、事业单位中从事化学检验的人员；从事农药残留和成分检验、涂料生产和成分检测、化妆品种类的检验和有害物化学成分的分析人员、钢铁企业各种金属材料的元素检验、化学生产企业、经销单位、质量监督部门、化学检验部门及有关科研、管理部门的技术人员。

二、鉴定内容：

国家强制的化学检验基础知识及操作技能，主要内容包括：

1.化学检验基础；2.误差分析和数据处理；3.常用化学分析技术；

4.常用仪器分析技术；5.化学危险品管理；6.仪器实操。

三、鉴定方式：

分理论考试和技能考核，结业后，由质量技术监督行业职业技能鉴定指导中心、劳动和社会保障部颁发相应国家级职业资格证书（证书长期有效，无需年审，该证书是化学检验人员职业技能水平的资格凭证）。

四、职业资格鉴定等级及费用：

本次鉴定为初级、中级、高级三个等级，技师和高级技师另行安排（提前通知）。

其中初级资格1550元/人；中级资格1850元/人；高级资格2200元/人（含教材、资料、培训考核、证书及午餐等费用），住宿统一安排，费用自理。

五、培训地点：信息产业部602计量测试站-广州市黄埔大道西平云路163号。

六、培训时间： 2012年10月24-26日，每月开班。可登录http://

查询。

七、联系方式： 联系人：方锡林，联系：***。

信息产业部军工电子602计量测试站

质量技术监督行业职业技能鉴定实训基地 附件1：化验员（职业编码： 6-26-01-01）职业包含工种：

林化化验工（08-062）

电厂水化验员（11-009）

水质检验员（13-055）

煤气化验工（13-072）

锅炉水质化验工（13-082）分析工（16-143）化验分析工（17-110）印染化验工（17-297）

6.检验员培训 篇六

质量是企业的生命线，质量检验员是组成这个生命线的重要部分，一个高素质的检验员，能够有效的发现异常，分析并解决问题；反之面对隐患可能发现不了，发现问题可能解决不了，有用的信息可能根本没有收集，最终导致不良品流向客户，造成无法挽回的巨大损失。我们现有的检验员总体素质还不高，大部分不是专业出身，理论基础差，不能够很好的理解标准、执行标准，所以我们开展这次培训，希望大家能够认真对待，抓住机遇，学到知识，提高水平。

一、什么是质量？

质量是“一组固有特性满足顾客要求的程度”

“顾客”：是指接受产品的组织或个人，包括外部（主机厂、市场等）和内部（各个过程、环节，各个部门、员工，所有工序等等）

全面质量管理有两个方面的含义:

1、全面控制，即以优质为中心，实行全员工、全过程、全方位控制；

2、是全面质量，包括产品质量和工作质量。

二、现场质量管理

“现场”：完成工作或开展活动的场所

“现场质量管理”：产品加工（或制造）和服务提供过程的质量管理。

现场质量管理主要通过六个因素来实现：（P82）

1、人员（操作者、作业人员）的管理

2、设备（设施）的管理

3、物料的管理（包括原材料、半成品、成品）

4、作业方法和工艺纪律

5、工作环境

6、检测设备或器具管理

三、过程质量控制

产生质量波动的两大因素（P86）：

1、随机因素，如机床震动、刀具的磨损、工装模具的磨损等等，误差小消除要有技术和成本。

2、系统因素，错误配料、设备故障、违反操作等误差大，易消除。

产生质量特性波动越小意味着产品质量越稳定。因此过程质量就是该过程输出质量的波动幅度。

四、产品质量的检验

1、质量检验过程：策划——检验实施——记录——符合性判断——处置——报告

2、质量检验作用（P109）：保证、监督、预防。

3、检验分类（P110）

4、检验员能力要求、职责（P115）

5、检测设备、检验记录、不合格品控制（P117）

五、“5S”活动简介（P133）

7.水质化验技术研究 篇七

1 水质化验的标准要求

在水质化验工作中, 一般依据化验项目将其分为常规与非常规化验。所以, 新推行的国家标准对原有的相关内容进行了适当的调整, 如原有的10项无机化合物已增加至21项, 5项有机化合物增加至53项, 微生物、消毒剂指标等项目的增加也非常明显。变更与调整的项目进一步说明了我国水质化验技术的良好发展, 同时引起了对水质安全的高度重视。国家标准中相关项目的标准制定与变更, 基本上都是以国际饮用水水质标准为依据进行确定的, 同时又能够与我国的基本国情相符合, 使我国水质化验技术与国际先进水质标准的进一步接轨得以实现。与此同时, 国家标准对有机物指标相关项目进行增加, 包括有机物、农药污染问题等, 且在常规指标的基础上, 对有机物综合指标—耗氧量进行设置, 规定耗氧量不超过3mg/L, 原水耗氧量>6mg/L时为5mg/L。因此, 对有机物综合指标进行控制, 就必须对受污染的水源进行控制。另外, 新国家标准加入耗氧量这一指标, 也说明国家对水资源污染情况的重视。从某种程度上讲, 增加此项目也为水污染治理工作的实施提供了较强的技术支撑。

2 水质化验方法的分析

在试验过程中所需要的器具和材料。第一, 溶解氧电极。第二, 便携式溶解氧测定仪。第三, 5%亚硫酸钠溶液:100m L蒸馏水中溶入5g亚硫酸钠。

2.1 水中溶解氧的测定

对于水中溶解氧的测定, 常用的方法还有碘量法、膜电极法及修正法。第一, 碘量法。加入碱性碘化钾、硫酸锰于水样中, 水中溶解氧转化低价锰为高价锰, 并生成四价锰, 形成氢氧化物棕色沉淀。加酸后氢氧化物沉淀得以溶解, 与碘离子反应可以将碘释出游离出来。采用淀粉作为指示剂, 硫代硫酸钠滴定使碘释出, 可对溶解氧的含量进行计算。第二, 修正法。亚硝酸盐氮于水样中的含量高于0.05mg/L, 二价铁<1mg/L时, 利用叠氮化钠修正法进行测定。该方法适用于生化处理出水, 水样中二价铁>lm g/L时, 利用高锰酸钾修正法进行测定;水样有悬浮物时利用明矾絮凝修正法进行测定。存在活性污泥悬浮物时利用硫酸铜—氨基硫酸絮凝修正法进行测定。第三, 膜电极法。依据分子氧透过薄膜的扩散速率, 对水中溶解氧进行测定, 其方法简单, 干扰情况较少, 常用于现场测定。

2.2 电化学探头法

电极法测定下限一般由所用仪器决定, 通常适用于溶解氧>0.1m g/L的水样, 水样含有能与碘反应的有机物时, 不应对碘量法进行使用, 可以借助电极法进行测定。而水样中含有二氧化硫、溴、氯、碘的气体时, 会对测定造成干扰, 必须经常对薄膜进行更换。

2.3 离子色谱法

第一, 离子色谱法的原理。离子色谱法利用离子交换的原理, 连续对多种阴离子进行定量、定性分析, 碳酸氢盐溶液、碳酸盐注入水样中并流经系列的离子进行树脂交换, 基于待测阴离子对低容量强碱性阴离子树脂的亲和力不同而使其彼此分开, 被分离的阴离子流经强酸性阳离子树脂时, 被转换为高电导的酸型, 碳酸盐—碳酸氢盐转变成弱电导的碳酸。通过电导检测器进行测量, 被转变为酸型的阴离子, 相比标准情况, 依据保留时间进行定性、定量。

第二, 干扰与消除。与待测阴离子保留时间相同的物质容易造成对检测的干扰, 在同一数量级下的待测离子浓度可准确进行定量。与淋洗位置接近的离子浓度相差比较大, 进行测定比较困难。当N03_和Br-离子浓度相差10倍以上时, 进行定量同样比较困难。利用适宜的稀释方法, 可以较好地进行定量。高浓度有机酸也会影响测定结果, 水能形成负峰或峰高降低, 可于Cl-和F-间常常出现, 对淋洗液配制标准、稀释样品进行采用, 一般可以将水负峰的干扰有效消除。

3 结语

综上所述, 我国水质化验技术的发展十分突出, 其方法、技术的多样化及精确度的提升进一步促进我国水质化验水平的提高, 为工业用水、生活用水以及净水工艺的改善提供了强大的技术支持, 值得进一步探讨促使其相关技术的发展与应用。

摘要：水是人类赖以生存的资源, 所以, 水质化验工作一直以来都是重点关注的话题之一。在新时期发展下, 人们的物质文化生活水平不断提高, 对水质的质量要求也越来越高, 这就给新时期下的水质化验工作带来发展机遇, 同时也带来严峻挑战。因此, 如何抓住机遇, 更好地迎接挑战, 是当前水质化验工作所面临的难题之一。本研究通过对现阶段水质化验工作及技术的研究, 对水质化验技术方法进行分析, 以促进水质化验技术的进一步发展与应用。

关键词：水质化验,技术,标准要求,方法

参考文献

[1]刘军.水中腐殖酸现场快速检测法研究[J].中国地质, 2009, (10) :68-69.

[2]邓金花.水中锰的快速检测法研究[J].广东化工, 2010, (03) :155-156.

[3]雷雯雯, 雷庆栗, 颜博.从多种角度分析水质化验中的检出限[J].黑龙江水利科技, 2011, (04) :21-22.

8.药物作梗化验不准 篇八

影响糖尿病检查的药物

影响血糖测定的药物

易引起血糖升高的药物：咖啡因、环磷酰胺、茶碱、避孕药、右旋糖酐、升糖激素类、甲状腺素等。

易引起血糖降低的药物：印度大麻、胍乙啶等。

影响尿糖试验的药物

引起尿糖假阳性的药物

引起血糖升高而继发尿糖的药物：皮质类固醇制剂、吲哚美辛、异烟肼。

引起肾损害而出现尿糖阳性的药物：过期四环素。

由于还原作用而使尿糖出现假阳性的药物：阿司匹林、对氨基水杨酸、头孢噻吩钠（先锋霉素Ⅰ）、头孢噻啶（先锋霉素Ⅱ）、水合氯醛、辛可芬等。

引起尿糖假阴性的药物

大剂量维生素C、左旋多巴、非那宗吡啶等。

此外，对氨基水杨酸、苯乙双胍（降糖灵）、水杨酸盐、肌醇酯等药物可引起尿酮体假阳性。

三大因素影响粪尿变色

影响粪、尿变色的因素很多，主要有药物、食物、疾病三大因素。

服用某些药物可使粪便染上不同颜色。如某些贫血患者服用补铁制剂后，可使大便变黑色；服用次碳酸铋钾、含铋的复方制剂（如胃必治、胃得乐、乐得胃）及活性炭等，也可使大便变黑；做胃肠钡餐透视，服用钡餐后，大便呈灰白色；服用利福平，大便呈红色；服用含大黄类的药物可使大便呈深黄色。

服用某些药物可使尿液出现不同的颜色。如服用黄连素、核黄素、复合维生素B、四环素等，尿液可变成黄色；服用利福平、磺胺嘧啶、含大黄类制剂等，尿液可呈橙黄色；服用氨基比林、酚酞、苯琥、苯妥英钠等，能使尿液变成红色；服用氯喹、痢特灵，可使尿液呈棕色；服用消炎痛、亚甲蓝，可使尿液变绿色；服用呋喃坦啶、伯氨喹啉、磺胺类，能使尿液变成赤黄或棕色；服用奎宁，可使尿液变成棕黑色。

食用某些食物也可使粪便染上颜色。如多食含叶绿素的蔬菜后，大便会变绿色；食用大量的西红柿、西瓜等，粪便会变红色。尿液色泽的深浅常随饮水量、运动、出汗等不同情况或深或浅。

如果您肉眼观察到或化验单上报告了粪、尿变色，请不要惊慌。首先要注意分析最近是否服用或食用过易致粪尿变色的药物或食物；若非药物或食物所致，则应考虑到疾病作祟的可能，应及时上医院诊查，以免延误病情。

■温馨提示

粪尿变色防药物中毒