实验题训练（精选8篇）
1.实验题训练 篇一
实验与探究题
1.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就
是。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：。原因是（用化学方程式表示）：。
2.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
ABCDE
（1）写出所标仪器的名称：①、②。
（2）描述A中发生的现象：。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发生反应的化学方程式：。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）。其中，C装置的作用是：；写出有关反应的化学方程式：。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：
。并说出它的一个重要用途。
3.某化学学习小组的同学围绕：“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙； ②氢氧化钠和碳酸钠；③________________________。
（1）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________（填序号）是不可能小红选择了另外一种不同类别的物质___________________（填化学式），也得出了同样的结论。
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
4.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注
意
5.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
此鉴别出了四种溶液。乙组三位同学经过交流后发现本组同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是溶液，由
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。
6.过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为。
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料
钠溶液中溶质的质量分数。
7.水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到____ __，证明该气体样品中含有CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。
请回答：
A中的药品是___________，作用是_______________；硬质玻璃管内的黑色粉末是________。(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化
（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是__________，当观察到_____________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。
8.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。C装置中NaOH的作用是。
(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象，反应方程式
为。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。
9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
ABCDE
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为。
（2）仪器B的作用是。
（3）仪器E中的现象是。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
2.实验题训练 篇二
下面以近两年部分高考实验题或高考实验模拟题为例来进行阐述。
一、从“计算题”的角度根据有关物理规律去处理有关实验数据
例1 (2009年全国卷Ⅰ23) 某同学为了探究物体在斜面上运动时摩擦力与斜面倾角的关系, 设计实验装置如图所示。长直平板一端放在水平桌面上, 另一端架在一物块上。在平板上标出A、B两点, B点处放置一光电门, 用光电计时器记录滑块通过光电门时挡光的时间。
实验步骤如下:
(1) 用游标卡尺测量滑块的挡光长度d, 用天平测量滑块的质量m;
(2) 用直尺测量AB之间的距离s, A点到水平桌面的垂直距离h1, B点到水平桌面的垂直距离h2;
(3) 将滑块从A点静止释放, 由光电计时器读出滑块的挡光时间t1
(4) 重复步骤 (3) 数次, 并求挡光时间的平均值t;
(5) 利用所测数据求出摩擦力Ff和斜面倾角的余弦值cosα;
(6) 多次改变斜面的倾角, 重复实验步骤 (2) (3) (4) (5) , 做出Ff-cosα关系曲线。
用测量的物理量完成下列各式 (重力加速度为g) :
(1) 斜面倾角的余弦cosα=______;
(2) 滑块通过光电门时的速度v=____;
(3) 滑块运动时的加速度a=_____;
(4) 滑块运动时所受到的摩擦阻力Ff=_________;
解析 (1) 斜面倾角的余弦cosα, 此问可等效为解如图2所示的直角三角形的计算题。
已知AB=s, AC=h1-h2, 求cosα
由勾股定理和三角形知识易计算出。
(2) 求“滑块通过光电门时的速度v, 即求瞬时速度, 由实验步骤 (1) (3) 可知位移为d, 时间为t, 时间极短, 近似为“匀速直线运动”, 即。
此问可等效为求匀速直线运动的速度的计算题:
(3) 滑块运动时的加速度a=_____;此问可等效为“已知一物体做初速度为0的匀加速直线运动, 运动s后其速度为, 求其加速度a”的计算题。由运动学知识不难求解。
(4) 滑块运动时所受到的摩擦阻力Ff=________;此问可等效为“已知一质量为m的物体在倾角为α的斜面上做加速度为a的匀加速度直线运动, 求其受到斜面的摩擦阻力Ff”的计算题。由受力分析和牛顿第二定律很容易求出
二、从“计算题”的角度根据实际情况去分析实验误差的来源和确定减小误差的方法
例2 (2009年上海物理改编17) 如图3所示为“用DIS (位移传感器、数据采集器、计算机) 研究加速度和力的关系”的实验装置。
改变所挂钩码的数量, 多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-F关系图线 (如图4所示) 。此图线的AB段明显偏离直线, 造成此误差的主要原因是 ()
A.小车与轨道之间存在摩擦
B.导轨保持了水平状态
C.所挂钩码的总质量太大
D.所用小车的质量太大
解析此实验是以钩码所受的重力作为小车所受外力, 而实际上从计算题角度来看这是一个由小车和钩码构成连接体问题, 其加速度的计算是:
只有当M垌m时, 才有 (M+m) 近似为M, 即a'≈a, 可见AB段明显偏离直线是由于没有满足M垌m造成的。选项C正确。
3.课本题改编题训练二(数列) 篇三
1-1. (改编)已知数列{an}满足a1=1,an+1=2an+1(n∈N*).
(1) 写出数列{an}的前5项;
(2) 求数列{an}的通项公式.
2. (人教B版必修5P40例2)数列{an}的前n项和Sn=2n2-30n.
(1) 这个数列是等差数列吗?求出它的通项公式;
(2) 求使得Sn最小的序号n的值.
2-1. (改编)数列{an}的前n项和为Sn,且a1=1,an+1=Sn,n=1,2,3,…,求a2,a3,a4的值及数列{an}的通项公式.
2-2. (改编)已知数列{an}的首项a1=5,前n项和为Sn,且Sn+1=2Sn+n+5(n∈N*),证明数列{an+1}是等比数列.
3. (人教B版必修5P32习题2-1(B)第2题)如图,用4根火柴可以拼出一个正方形,用7根火柴可以拼出两个正方形……试写出一个与此有关的数列,并写出它的通项公式.
3-1. (改编)如图,第(1)个多边形是由正三角形“扩展“而来的,第(2)个多边形是由正方形“扩展”而来的……如此类推.设由正n边形“扩展”而来的多边形的边数为an,则a6=;+++…+=.
3-2. (改编)观察下列各图,并阅读下面的文字.像这样的10条直线相交,交点的个数最多是;像这样的n(n≥2)条直线相交,交点的个数最多是_____.
第3-2题图
4. (人教A版必修5P62习题2.5B组第2题)已知数列{an}是等比数列,Sn是其前n项和,求证S7,S14-S7,S21-S14也成等比数列.
4-1. (改编)一个等差数列的前n项和为48,前2n项和为60,则前3n项和为_______.
4-2. (改编)等比数列{an}的各项均为正数,且a5a6+a4a7=18,则log3a1+log3a2+log3a3+…+log3a10= .
5. (人教B版必修5P38例5)已知{an}是等差数列,其中a1=17,公差d=-0.6,此等差数列从第几项开始出现负数?
5-1. (改编)已知{an}是各项均不为零的等差数列,其中a1>0,公差d<0,若S10=0,则数列{an}前几项和最大?
5-2. (改编)在等差数列{an}中,Sn为前n项和,且a1=25,S17=S9,求Sn的最大值.
6. (人教A版必修5P61习题2.5A组第4题(3))求和:Sn=1+2x+3x2+…+nxn-1.
6-1. (改编)已知数列an=4n-2和bn=,设cn=,求数列{cn}的前n项和Tn.
6-2. (改编)已知un=an+an-1b+an-2b2+…+abn-1+bn(n∈N*,a>0,b>0).当a=b时,求数列{un}的前n项和Sn.
7. (人教A版必修5P47习题2.3B组第4题)数列的前n项的和Sn=++++…+,研究一下,能否找到求Sn的一个公式?能对这个问题作一些推广吗?
7-1. (改编)已知数列{an}的通项公式为an=,设Tn=++…+,求Tn.
1. ,3,13,53,213.
1-1. (1) 1,3,7,15,31.
(2) 因为an+1=2an+1(n∈N*),所以an+1+1=2(an+1),
所以an+1=2n,即an=2n-1(n∈N*).
2. (1) {an}是等差数列,an=4n-32.
(2) 因为Sn=2n2-30n=2n-2-,又n是正整数,所以当n=7或=8时,Sn最小,最小值是-112.
2-1. a2=,a3=,a4=.
数列{an}的通项公式为an=1,n=1,n-2,n≥2.
2-2. 由Sn+1=2Sn+n+5(n∈N*),可得Sn=2Sn-1+n+4(n≥2),两式相减,得Sn+1-Sn=2(Sn-Sn-1)+1(n≥2),即an+1=2an+1(n≥2),从而an+1+1=2(an+1)(n≥2).
由a1=5,S2=2S1+1+5,即a2+a1=2a1+6,得a2=11,从而a2+1=2(a1+1).
故an+1+1=2(an+1)(n∈N*).
又a1=5,得a1+1≠0,从而=2,即数列{an+1}是等比数列.
3. 4,7,10,13,…,通项公式为an=3n+1.
3-1. 由图可得an=2n+n(n-1)=n2+n,所以a6=42;
且==-,所以+++…+=-+-+…+-=.
3-2. 设{an}为n条直线的交点个数,由题意可得a2=1,an=an-1+(n-1)(n≥3).
因为an-an-1=n-1,由累加法可求得an=1+2+…+(n-1)=,所以a10==45.
4. 略. 5. 30.
4-1. 若{an}为等差数列,则Sn,S2n-Sn,S3n-S2n为等差数列,即48,12,S3n-60成等差数列,所以S3n=36.
4-2. 因为a5a6+a4a7=2a1a10=18,所以a1a10=9,故log3a1+log3a2+log3a3+…+log3a10=log3(a1a2a3…a10)=log3(a1a10)5=10.
5-1. S10==5(a5+a6)=0,又d<0,所以a5>0,a6<0,即数列{an}前5项和最大.
5-2. 由S17=S9,得25×17+(17-1)d=25×9+(9-1)d,解得d=-2.
所以Sn=25n+(n-1)(-2)=-(n-13)2+169.
由二次函数的性质,当n=13时,Sn有最大值169.
6. 当x=0时,Sn=1;当x=1时,Sn=;当x≠0且x≠1时,Sn=-.
6-1. 因为cn===(2n-1)4n-1,
所以Tn=c1+c2+…+cn=1+3×41+5×42+…+(2n-1)4n-1,得4Tn=1×4+3×42+5×43+…+(2n-3)4n-1+(2n-1)4n,
两式相减,得3Tn=-1-2(41+42+43+…+4n-1)+(2n-1)4n=[(6n-5)4n+5],所以Tn=[(6n-5)4n+5].
6-2. 当a=b时,un=(n+1)an.
这时Sn=2a+3a2+4a3+…+nan-1+(n+1)an,得aSn=2a2+3a3+4a4+…+nan+(n+1)an+1,
两式相减,得(1-a)Sn=2a+a2+a3+…+an-(n+1)an+1.
若a≠1,则(1-a)Sn=-(n+1)an+1+a,Sn=;
若a=1,则Sn=2+3+…+n+(n+1)=.
7. Sn=1-+-+-+…+-=1-=.
此法是通过将数列中的每一项裂成符号相反的两项,然后在求和过程中,依据相邻项之间的关系,消去互为相反数的两项,从而求出数列的前n项和,这一求和方法叫做裂项求和法.形如(其中{an}是各项不为0的等差数列,C为常数)的数列的前n项和均可用此法求.
7-1. ==2-,
Tn=--.
编者的话 其实,高中数学中,数列知识是这样展开的:
1. 从等差、等比数列,延伸到一般数列,甚至数阵、数表,以及“生成数列”(用一个数列表示另一个数列).
2. 递推公式、通项公式、前n项和(积)公式一脉相承,知道其中一个即可决定数列,即可求出另外两个.
它们的关系是:相邻两个前n项和(积)公式(n和n-1时的公式)相减(除)即得通项公式,反之,前n个通项公式累加(乘)即得前n项和(积)公式;相邻两个通项公式相减(除)即得一种递推公式,反之,前n个递推公式累加(乘)往往可得通项公式.
这里比较容易的题目是“已知前n项和(积)公式,求通项公式”和“已知通项公式,求一个递推公式”,比较困难的题目是“已知通项公式,求前n项和(积)公式”和“已知一个递推公式,求通项公式”以及“已知一个递推公式,求前n项和(积)公式”.后者难就难在有时无法直接累加,而要变形,有时累加后用不了等差、等比数列求和公式,而要用相应的求和方法.怎么变形,怎么求和就成了解数列问题的永恒主题.当然等差、等比数列的递推定义要记住,通项公式与求和公式也要记住,还要记住通项公式与求和公式的推导方法(因为这些方法在解其他数列问题时也很有用,比如倒序相加法、错位相减法).
3. 数列问题除了变形技巧性强以外,还有一些易错点,比如“已知前n项和(积)公式,求通项公式”时容易忽视对n=1和n>1的讨论,等比数列公比不能为0等.
4. 与数列有关的不等式也是一个难点,有一些特殊的技巧,如放缩.
4.《口技》课后题训练题 篇四
一、自主实践
1.下列句中不含通假字的一项是( )
A.又夹百千求救声，曳屋许许声……
B.满坐寂然，无敢哗者
C.风吹草低见牛羊
D.出门看火伴，火伴皆惊忙
2.给下列红色的字注音并解释。
(1)京中有善口技者。( )( )
(2)便有妇人惊觉欠伸。( )( )
(3)众妙毕备。( )( )
(4)宾客意少舒，稍稍正坐。( )( )
(5)曳屋许许声。( )
3.下列句子中红色词的意义与现代汉语意义相同的一项是( )
A.便有妇人惊觉欠伸
B.会宾客大宴
C.奋袖出臂，两股战战
D.夫起大呼，妇亦起大呼
4.与“不能名其一处也”的“名”意义相同的一项是( )
A.有名无实
B.名不虚传
C.莫名其妙
D.至理名言
5.翻译下面的句子。
(1)夫令妇抚儿乳，儿含乳啼，妇拍而呜之。
_________________________________________
(2)中间力拉崩倒之声。
________________________________________
6.下面的短文是写“口技”的，请你与课文比较一下，看看它们在写法上有什么不同?
例文：陆瑞白能口戏。善作钉碗声及群猪夺食声;又善作僧道水陆场钹声，且有大铙小镜，杂以锣鼓，无不合节。
________________________________________
二、能力提高
忽然一人大呼“火起”，夫起大呼，妇亦起大呼。两儿齐哭。俄而百千人大呼，百千儿哭百千狗吠。中间力拉崩倒之声，火爆声，呼呼风声，百千齐作;又夹百千求救声，曳屋许许声，抢夺声，泼水声。凡所应有，无所不有。虽人有百手，手有百指，不能指其一端;人有百口，口有百舌，不能名其一处也。于是宾客无不变色离席，奋袖出臂，两股战战，几欲先走。
1.选出下列对红色词解释有误的一项( )
A.会宾客人宴(举行宴会，动词)几欲先走(逃跑)
B.侧目(用眼看，动词)宾客意少舒(不多)
C.指其一端(一种)奋袖出臂(扬起，举起)
D.几欲先走(音jī几乎)一抚尺而已(罢了)
2.理解填空。
文段中描写火烧之声的句子是：_______。众人灭火之声：______。这两类声音是同时发出的.，从文中“______”一词(实为短语)可以看出。
3.简答下列问题。
(1)文中“无不变色离席”中的“离席”与“几欲先走”为什么不矛盾?这样写的作用什么?
_____________________________________________________
(2)“于是宾客无不变色离席……几欲先走”几句为什么不能删去?
____________________________________________________
4.试比较画线与红色字体两处对声音的描写，看看特点有何不同，并对这种写法作点评析。
____________________________________________________
三、写作文略
5.2011案例分析题专题训练题 篇五
1． 有一位实习老师，在给小班幼儿上课时，教幼儿认识“1”和“许多”，讲了很久，幼儿还是没有一点兴趣，根本就没有看黑板，在做小动作，讲小话，教学效果很差。请用有关教育原则分析这是为什么？你如何去教，请写出教学过程。
2． 某幼儿园组织一次“超市购物”活动中，有个幼儿喜欢上一个玩具汽车，它的标价是三元，而每个小朋友手里只有一元钱，他很想买上这个玩具汽车，可是钱不够，于是他向老师求助。老师：“每个小朋友都有一元钱，你能不能和朋友一起想办法？”在老师的暗示下，三人合伙买下那个玩具汽车。请分析：在这个事例中这位老师运用了什么样的教育教学方式？在这里教师扮演了什么角色？这样做有何好处？
3． 在“医院”角色游戏中，幼儿用筷子给“病人”打针，口里还不断地说“不痛，宝宝不哭”。分析此游戏具有哪些功能？怎样指导幼儿玩好此类游戏？
4． 多“数幼儿把洗手间作为互通“秘密”的最佳地点。针对此现象，教师和幼儿在活动室的一角共同做了一小间房子，小房子的全部“建筑材料”是一个特大纸箱。小房子落成后，幼儿把自己最喜爱的作品张贴在小房子的外墙周围，房子变得更别致。此后，小房子成了幼儿互诉心中秘密的自由天地。分析此案例中主要贯彻了哪些幼儿园环境创设的原则？
5． 分析“幼儿用积木搭一个公园”的游戏具有`功能？谈谈怎样指导幼儿玩好此类游戏？
6． 某幼儿园小班，部分孩子在午睡时脱离外衣，教师认为是生活小事，并不重视。（1）你认为教师的做法对吗？
（2）结合幼儿园的工作实际，分析组织指导幼儿日常生活活动应注意的问题。
7． 有人说，幼儿园大班以集体教学为主，就能减少“幼小”之间的差别，为幼儿小学入学作好准备。你认为这种观点对吗？为什么？
8． 假如你在工作，碰到以下情况，你将采取什么方法与家庭合作？把家园合作的内容写下来。
新生在家长离开时，有的孩子会哭闹，这可以理解。可是以前的考生也是哭哭泣泣的。这是什么原因呢？有一天，我偶然听见一位家长对孩子说：“你在幼儿园要听话，不听话，老师要批评你。”孩子可能不理解批评的含义，但他知道一定不会是愉快的事，于是他掉头往幼儿园外面走。
9． 有人说，保教结合就是教师要与保育员沟通，相互帮助。你认为如何？说明理由。
10． 一天排队做操时，孩子们发现操场上有一个阴沟洞，一向敏感的明明大声地问：“老师，那个洞里面是什么？”“大概是臭水吧！”老师不假思索地回答。回来时，明明和几个孩子不见了。一会儿后，孩子们兴奋地告诉老师：“那个洞里没有臭水，是个机关，我们看见门房爷爷打开洞里的机关，喷泉就冒水了！”“谁叫你们乱跑的，以后没有老师的同意，不准乱跑。” 请用已学过的有关的幼儿教育理论分析该教师的做法是否正确？ 11． 一些家长和教师认为，想让孩子入小学后学习好，在入学前教孩子拼音、认字、做算术，在大班末期以集体教学为主，这样就可以为幼儿入学做好准备。你认为这种观点对吗？为什么？
12． 请标明以下教师教学片断中“教学方式”。
（1）在某小班“好玩的塑料袋”的活动中，教师首先出示塑料袋，告诉幼儿塑料袋除了可装东西外，还是一样很好的玩具。接着，教师演示：将一个塑料袋的袋口扎紧，变成“气球”玩，并鼓励幼儿自由选择大小不同的塑料袋并探索它的多种玩法。（）
（2）幼儿很快找到了很多玩法，将塑料袋抛向空中；扎紧袋口当球踢；背在背上当背包；将两只脚套进袋中学袋鼠跳；将袋子套在头上装“蒙面人”等待。（）
（3）当一个幼儿介绍自己用袋子扮演“蒙面人”的玩法时，教师提醒幼儿应注意安全。（）
（4）大约六分钟后，大部分幼儿由于找不到更多的玩法而显得有些无所事事了，观察到这种情形，教师马上请幼儿看一看他的新办法：撕开袋口围在腰际变成“裙子”。（）
（5）在教师的提醒下，一些幼儿马上用撕开、捆扎、粘贴等方法将塑料变成了“头巾”、“衣服”、“袋子娃娃”等待，其他幼儿也纷纷效仿。
13．中班的东东聪明活泼，人见人爱，可最近总有小朋友告状，说东东把班里的玩具拿回家。这天，当东东准备离园时，玲玲对老师说，东东又拿班里的玩具。老师叫住了东东，果然在他怀里发现了一把小手枪。东东妈妈见状，厉声责问：“你怎么可以拿班里的玩具？”。如果你是老师，你将怎样处理这件事情呢？说说理由。13． 教师看到幼儿搭了一艘漂亮的小船，但是它没有栏杆，教师直接用语言指导说：“你的小船很漂亮，但它没有栏杆，人会掉到水里去的，快给它加上栏杆吧！”幼儿连忙加上栏杆，使小船更像了。请分析该教师介入游戏的方式。
14． 某幼儿园小班，部分孩子在时不脱外衣，讲小话，教师认为是生活小事，并不重视。起床时，小朋友是否洗脸、刷牙，教师也不管，总认为是小事。你认为教师的做法对吗？请从幼儿日常生活活动的教育作用去分析。
15． 某幼儿园小班，教师提供幼儿制作糕点的材料，试图引发“糕点厂”的游戏，教师费了很大的力气，试图让幼儿用橡皮泥制作糕点，放进“电烤炉”烤制。结果，幼儿根本不予理睬，糕点厂的游戏也没有玩起来。请从角色游戏的组织指导去分析活动失败的原因。16． 有位新教师在选择幼儿园教学内容时，由于自己喜欢语言和音乐方面的知识，在教育设计时就偏重于这两个方面，而且所选内容没有贴近幼儿的生活实际，偏难，幼儿不感兴趣，所以教学效果总是不理想。请你运用教育学的有关理论分析这是为什么？
17． 明明是班里的佼佼者，发展较为全面，玲玲是个语言发展较好而动作发展较差的幼儿。教师在设计体育活动时，能否使用同一个标准？请用幼儿教师的儿童观去分析原因。
18． 东东是班里的佼佼者，发展较为全面，婷婷是个语言发展较好而动作发展较差别的幼儿。教师在设计体育活动时，能否使用同一个标准？请用幼儿园教育原则去分析原因。
19． 在一次幼儿园公开活动中，我们特意对孩子回答问题的机会做了统计，结果表明：全班孩子共40人，有8名幼儿有单独回答问题的机会，其中7次机会的的有一人，有5次机会的有两人，有3次机会的有三人，有2次机会的有三人，大约有10名幼儿完全游离于教师的活动之外。请问教师违背了什么幼儿园教育原则？为什么？假如你是这位教师，你将怎样改变这种现象？20．“拔萝卜”的游戏具有哪些功能？如何指导幼儿玩好此类游戏？
21．大一班里，星星告诉老师：“我已经拼好图，我想去画画，可以吗？”老师看到美术绘画活动区较小，包装活动区角还有空间，就指着包装活动区角对星星说：“你别画画了，到那儿去吧！”星星为难的说：“我不会。”老师说：“不会，可以让其他小朋友教你啊！”说着就拉星星到包装角，旁边的小朋友对星星说：“我教你吧。”但这时老师却迅速拿出包装纸教星星。刚开始纸太小包不了，老师立即换了一张大纸，剪裁好后告诉星星如何包装，然后就走开了。星星开始用老师所说的方法包了起来。
你认为这位教师的做法对吗？说明理由。
22．下面是一位实习生为“让热水快点变冷”（大班科学教育活动）设计的活动目标。阅读后，请回答后面的问题。
“让热水快点变冷”（大班科学教育活动）设计的活动目标是：
（1）教师告诉幼儿使热水变冷的各种方法，并为幼儿验证多种热水变冷的方法；（2）使幼儿乐意提出自己的设想，乐于交流；（3）发展幼儿的各种能力；
提问：分析指出该实习生设计的教学活动目标中存在的主要问题。并修改上述目标。23．在教师的眼里；斌斌是个‘笨孩子’。因为他的记忆差，反应慢。他知道老师不喜欢自己。因此，在幼儿园很少说话。有一次学习舞蹈，斌斌怎么也学不会，老师很生气，就在全班小朋友面前说他：‘哎呀，你真笨，这个也学不会。’斌斌回家后对妈妈说:妈妈，我不去幼儿园了。教师的做法对吗？请你根据幼儿园教育的有关原则进行分析。
24，有一位教师在教完“冰雪融化，果树开花，种子发芽”之后，她的学生只会识字，读课文，不懂的什么是冰雪，果树，种子，不知道冰雪融化，种子发芽是什么样子，更不懂的冰雪是怎么融化，种子是怎样发芽的。请从教学原则贯彻，教学方法的选择与运用方面，分析这堂课失误的原因。
6.题竹石牧牛阅读训练题及参考答案 篇六
题竹石牧牛黄庭坚
子瞻画丛竹怪石，伯时①增前坡牧儿骑牛，甚有意态，戏咏。
野次②小峥嵘，幽篁相倚绿。
阿童三尺棰③，御此老觳觫。
石吾甚爱之，勿遣牛砺角!
年砺角犹可，牛斗残我竹。
[注]①伯时：宋著名画家李公麟的字。②野次：郊野。③棰：鞭子
(1)这首诗可分为几个层次?它们分别写了什么内容?4分
(2)你认为这幅“竹石牧牛”图在作者心目中的含意是什么?有人认为作者在诗中“厚于竹而薄于石”，你对此有什么看法?请说明。4分
参考答案：
答：(1)分为两个层次。前四句为第一层次，分别写了石、竹、牧童、老牛四个物象，构成一副完整的画面;后四句为第二层次，写了作者由画中的`内容而生发出的感想。
7.实验题训练 篇七
1. 近年来, 食品安全事故频繁发生, 人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是 ()
A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害
B.SO2漂白生成的无色物质不稳定, 可广泛用于食品漂白
C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油
D.食醋中含少量乙酸, 可同时用作防腐剂和调味剂
2. 通过复习总结, 下列归纳正确的是 ()
A.简单非金属阴离子只有还原性, 而金属阳离子不一定只有氧化性
B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C.一种元素可能有多种氧化物, 但同种化合价只对应一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成, 并伴有能量变化, 而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成, 也没有能量变化
3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ()
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
4.下列化学用语表示正确的是 ()
D.次氯酸的结构式:ClHO
5. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是 ()
A.NaCl既能表示物质的组成, 又能表示物质的分子式
B.16 O与18 O互为同位素;H216 O、D216 O、H218 O、D218 O互为同素异形体
C.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:D216 O
6. 已知:
(1) 在发烟硫酸 (H2SO4·SO3) 中, I2和I2O5生成I2 (SO4) 3。 (2) I2 (SO4) 3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是 ()
A.发烟硫酸的摩尔质量为178
B.反应 (1) 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C.反应 (2) 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D.反应 (2) 中若消耗2molI2 (SO4) 3则有电子转移3mol
7. 已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是 ()
A.实验 (1) 和 (3) 中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验 (2) 中Fe2+既显氧化性又显还原性
8. 根据表中信息, 判断下列叙述中正确的是 ()
A.表中 (1) 组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
D.表中 (3) 组反应的还原产物是KCl, 电子转移数目是6e-
9. 下列离子方程式正确的是 ()
1 0. 下表中评价合理的是 ()
1 1. 某澄清、透明的浅黄色溶液中, 可能含有下列八种离子:
Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、SO42-、HCO3-、I-, 在设计检验方案前的初步分析中, 可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 ()
A.4种B.5种
C.6种D.7种
1 2. 设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述正确的是 ()
A.标准状况下, 11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
B.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
C.常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D.常温下, 32g含有少量臭氧的氧气中, 共含有氧原子2 NA
1 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ()
A.1L1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的Al 3+为2 NA
B.pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2 NA
C.常温下5.6g Fe与足量的浓硝酸反应, 转移电子的数目为0.3 NA
D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应, 转移电子的数目均为3 NA
1 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素, X、Y是金属元素, X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同, Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质, 则下列说法不正确的是 ()
A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物
C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
1 5. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同, Y、Z、M同周期且相邻, W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲 (甲有刺激性气味) 。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ()
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中, 稳定性最强的是XM, 沸点X2Z>XM
C.W与Z两元素形成的化合物是原子晶体
D.化合物乙中一定只有共价键
16.新一代无污染、大推力火箭发动机, 燃料改肼 (N2H4) 、H2O2为煤油、液氧。下列有关肼、煤油的说法正确的是 ()
A.肼性质稳定, 无毒、无污染, 是火箭最理想的推进剂
C.煤油作为新型火箭发动机燃料, 原因是使用方便、安全性好, 无污染, 且煤油价格便宜
D.煤油可以由石油蒸馏得到, 是无机物和有机物组成的混合物, 燃烧产生蓝色火焰
17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
A.放电时, 右槽发生还原反应
B.放电时, 左槽电解液pH升高
D.充电时, 每转移1mol电子, n (H+) 的变化量为1mol
19.体积为1L的某溶液中含有的离子及浓度如下表所示:
在上述溶液中插入惰性电极通电电解, 若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象, 下列关于电路中有3mole-通过时的说法正确的是 ()
A.电解后溶液的pH=0
B.a=3
C.阳极生成1.5molCl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
20.T℃时, 将气体X与气体Y置于一密闭容器中, 反应生成气体Z, 反应过程中各物质的浓度变化如图 (Ⅰ) 所示。保持其他条件不变, 在T1、T2两种温度下, Y的体积分数变化如图 (Ⅱ) 所示, 下列结论正确的是 ()
A.图 (Ⅱ) 中T1>T2, 则正反应是吸热反应
B.t2min时, 保持压强不变, 通入稀有气体, 平衡向正反应方向移动
C.其他条件不变, 升高温度, 正、逆反应速率均增大, 且X的转化率增大
D.T℃时, 若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4mol·L-1 X、0.4mol·L-1 Y、0.2mol·L-1Z, 保持其他条件不变, 达到平衡时Z的浓度为0.4mol·L-1
下列说法正确的是 ()
A.平衡后升高温度, K>400
B.平衡时, c (CH3OCH3) =1.6mol·L-1
C.平衡时, 反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时, 再加入与起始等量的CH3OH, 达新平衡后CH3OH转化率增大
22.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ()
A.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中, 加两滴酚酞显浅红色, 微热后红色加深, 说明盐类水解反应是吸热反应
B.先用水将pH试纸湿润, 再测量某未知溶液的pH, 若pH=1, 说明该溶液中c (H+) =0.1mol·L-1
C.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液, 观察到溶液呈血红色, 说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应, HA放出的氢气多, 说明酸性:HA>HB
23.常温下, 将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合, 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
下列判断正确的是 ()
A.a>9
B.在乙组混合液中c (OH-) -c (HA) =10-9 mol/L
C.c1<0.2
D.在丁组混合液中c (Na+) >c (A-)
24.常温时, 用0.1000mol/L NaOH滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX, 滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ()
A.滴定前, 酸中c (H+) 等于碱中c (OH-)
B.在A点, c (Na+) >c (X-) >c (HX) >c (H+) >c (OH-)
C.在B点, 两者恰好完全反应
D.在C点, c (X-) +c (HX) =0.05mol/L
25.常温下, 0.1mol·L-1的HA溶液中c (OH-) /c (H+) =1×10-8, 下列叙述中正确的是 ()
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c (H+) =1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c (Na+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)
C.浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性, 则c (OH-) -c (H+) <c (HA) -c (A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1∶10混合后所得溶液中c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+)
26.下列化学过程及其表述正确的是 ()
B.由水电离的c (H+) 为10-3 mol·L-1的溶液中, Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.向含有1mol KAl (SO4) 2的溶液中加入Ba (OH) 2溶液至沉淀物质的量最大时, 沉淀的总的物质的量为2mol
D.可以用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合, 以证明H2O2具有还原性
27.下列说法正确的是 ()
A.向1mo1·L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体, 由于CH3COONa水解显碱性, 所以溶液的pH升高
D.已知298K时, MgCO3的Ksp=6.82×10-6, 溶液中c (Mg2+) =0.0001mol·L-1, c (CO32-) =0.0001mol·L-1, 此时Mg2+和CO32-不能共存
28.下列图示与对应的叙述相符合的是 ()
二、非选择题
29.锌锰电池是使用历史最久, 应用最为广泛的一种电池, 生产这种电池的材料是二氧化锰、锌和铵盐 (如氯化铵、硫酸铵等) 。电池污染成为目前人们头痛的事情, 而对电池进行合理化回收利用, 则既可以防止电池污染, 又可以回收某些物质。请回答下列问题:
(1) 用铵盐溶液作为电解质的锌锰电池为酸性电池, 该电池反应的总反应式为:
负极的反应式为、正极的反应式为。
(4) 已知某含Zn2+的溶液中含有Fe3+、Fe2+等离子, 下面的实验可以除去杂质, 纯化Zn2+离子:
(1) 在试管中取少量上述含有Zn2+的溶液, 加入过量酸化的过氧化氢溶液, 振荡。该反应的离子方程式为。
(2) 将溶液pH调到, 溶液中的Fe3+可以沉淀完全。
已知下面表格中的数据:
30.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注, 下表为制取Cu2O的三种方法:
(1) 工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O, 而很少用方法Ⅰ, 其原因是。
ΔH=kJ·mol-1
(3) 方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米级Cu2O, 装置如下图所示, 该电池的阳极反应式为。
(4) 方法Ⅲ为加热条件下用液态肼 (N2H4) 还原新制Cu (OH) 2来制备纳米级Cu2O, 同时放出N2。该制法的化学方程式为。
31.碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题:
(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为。
(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为:
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO, 在一定温度下发生上述反应, 10min后反应达到平衡状态, 测得放出热量3.632kJ。
(1) 该温度条件下, 上述反应的化学平衡常数K=。
(2) 若容器容积不变, 下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号) 。
A.升高温度
B.将CH3OH (g) 从体系中分离
C.充入He, 使体系总压强增大
D.再充入0.10molH2和0.05molCO
(3) 反应达到平衡后, 保持其他条件不变, 若只把容器的体积缩小一半, 平衡 (填“逆向”、“正向”或“不”) 移动, 化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(3) 已知反应:2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) ΔH<0, 根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能, 请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式 (若不能, 该空可不作答) :。
32.现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质, 它们在水中可电离产生下列离子 (各离子不重复) :
阳离子:H+、Na+、Al 3+、Ag+、Ba2+
阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知: (1) A、B两溶液呈碱性, C、D、E溶液呈酸性。
(2) 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量, 沉淀量先增加后减少但不消失。
(3) D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:
(1) 写出A与D的化学式:A, D。
(2) 写出A与E溶液反应的离子方程式:。
(4) 若25℃时, C、E及醋酸三种溶液的pH=4, 则E和C溶液中由水电离出的c (H+) 的比是;将C与醋酸混合, 醋酸的电离程度将 (填“增大”“不变”或“减小”) (水的浓度视为常数) 。
(5) 用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液, 电解一段时间后, 阴极质量 (填“增大”“不变”或“减小”, 下同) ;溶液的pH。
(6) 向 (5) 中所得溶液中加入足量铁粉, 则所能溶解的铁粉质量为g。
33.运用化学反应原理分析解答以下问题
(1) 已知:
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3。
化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示) 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.CO和H2的物质的量保持不变
d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
(3) 氨气溶于水得到氨水。在25°C下, 将xmol·L-1的氨水与ymol·L-1的盐酸等体积混合, 反应后溶液中显中性, 则c (NH4+) c (Cl-) (填“>”、“<”或“=”) ;用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。
34.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题:
(1) 氨水显弱碱性, 若用水稀释0.1mol·L-1的氨水, 溶液中随着水量的增加而增大的是 (填写序号) 。
(3) c (H+) 和c (OH-) 的乘积 (4) c (H+)
(2) 室温下, 将0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合, 所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答) 。
(3) 已知:25℃时, Ksp (AgCl) =1.8×10-10 (mol·L-1) 2, Ksp (AgI) =1.0×10-16 (mol·L-1) 2。在25℃条件下, 向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液, 有白色沉淀生成, 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是, 向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液, 观察到白色沉淀转化为黄色沉淀, 产生该现象的原因是 (用离子方程式回答) 。
(4) 在25℃条件下, 将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1的烧碱溶液等体积混合 (混合后体积为混合前体积之和) , 充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为mol·L-1 (用含a、b的式子表示) 。
(5) 用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液, 假设电解过程中产生的气体全部逸出, 测得溶液pH变化如右图所示。则在0→t1时间内, 阳极反应式为, 溶液pH升高比较缓慢的原因是 (用离子方程式回答) 。
35.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液, 甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液, 乙为0.1mol·L-1的盐酸, 丙为未知浓度的FeCl2溶液, 试回答下列问题:
(1) 甲溶液的pH=。
(2) 丙溶液中存在的化学平衡有 (用离子方程式表示) 。
(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH-) 的大小关系为。
(1) 实验前, 首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外, 还需 (填写仪器名称) 。
(2) 滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管, 使用该仪器的第一步操作是。
(3) 某同学设计的下列滴定方式中, 最合理的是 (夹持部分略去, 填字母序号) , 达到滴定终点的现象是。
36.天然气 (以甲烷计) 在工业生产中用途广泛。
Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用
(1) 甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒, 必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2, 同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应, 该反应的热化学方程式是。
(2) CO变换反应的汽气比 (水蒸气与原料气中CO物质的量之比) 与CO平衡变换率 (已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比) 的关系如下图所示:
析图可知
汽气比与CO平衡变换率的关系:
(1) 相同温度时, CO平衡变换率与汽气比的关系是。
(2) 汽气比相同时, CO平衡变换率与温度的关系是。
(3) 对于气相反应, 用某组分 (B) 的平衡压强 (pB) 代替物质的量浓度也可以表示平衡常数 (记作Kp) , 则CO变换反应的平衡常数表示式为:Kp=。随温度的降低, 该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”) 。
Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质, 天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:
(1) 外电路电子流动方向:由流向 (填字母) 。
(2) 空气极发生反应的离子方程式是。
(3) 以此燃料电池为电源电解精炼铜, 当电路有0.6mol e-转移, 有g精铜析出。
参考答案:
1.D【解析】食品添加剂不一定是纯天然物质, 很多是人工合成的, 在一定范围内对人体无害, A项错误;SO2有毒, 不可广泛用于食品漂白, B项错误;加碘食盐不可过多摄取, 加铁酱油也一样, C项错误;乙酸具有消毒杀菌作用, D项正确。
2.A【解析】B项, NaCl不是含氧化合物;C项, 一种元素的同种化合价可以形成不同的氧化物, 如NO2和N2O4;D项, 有些物理变化也可能有化学键的断裂, 也有能量变化, 如固体氯化钠熔化, 有离子键断裂并吸收能量。
3.B【解析】A项, 盐酸是混合物;C项, 单甘油酯、混甘油酯是纯净物, 石灰石是混合物, 既不是电解质也不是非电解质;D项, 氯气是单质, 它既不是电解质也不是非电解质, 电解质和非电解质都必须是化合物。
5.C【解析】NaCl仅能表示物质的组成, 不能表示物质的分子式;B中H216 O、D216 O、H218 O、D218 O是氢、氧的同位素形成的不同化合物, 不能互称为同素异形体, 因其是化合物;D216 O质子数之和为10, 质量数之和为20, 是质子数之和的两倍, C项正确;D项中CO2-3水解应分两步进行。
10.B【解析】A项中Al (OH) 3不溶于过量的氨水, 评价错;C项中产物应是HCO-3, 评价错;D项离子方程式正确, 评价错。
11.B【解析】由溶液有色知一定含有Fe3+, 因Fe3+能氧化I-也能与HCO-3发生双水解反应, 故溶液中无I-、HCO-3;由电中性原理知此溶液中一定有SO2-4, 无Ba2+;其他离子间彼此不发生反应, 故能大量存在的离子最多有5种。
12.D【解析】标准状况下, CH3CH2OH为液态, A项错误;过氧化钠的化学式为Na2O2, 阳、阴离子个数之比为2∶1, 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为3 NA, B项错误;常温常压下, 2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol, C项错误;32g含有少量臭氧的氧气中, 氧原子的物质的量为2mol, D项正确。
13.D【解析】因为Al 3+能发生水解, 故A项错;因为没有溶液的体积, 故B项错;因为常温下铁能与浓硝酸发生钝化反应, 故C项错;Al不论与盐酸反应还是NaOH溶液反应, 都生成+3价Al, 故D项正确。
14.C【解析】焰色反应为黄色, 则确定X为钠元素, 短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素, 即W为氧元素, Z为硫元素。Y为金属元素, 结合原子序数依次增大, 推测可能为镁元素或铝元素, 工业上制取镁为电解熔融的氯化镁, 而制取铝则利用电解熔融氧化铝, 所以Y为铝元素。O2-、Na+、Al 3+核外均为10个电子, A项正确;SO2和SO3均为共价化合物, B项正确;由于Al 3+和S2-在溶液中不能大量共存, 因此不能通过复分解反应制得Al2S3, C项错误;NaOH、Al (OH) 3、H2SO4可以两两发生反应, D项正确。
15.D【解析】X的质子总数与电子层数相同, 故X为氢;Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲, 而甲有刺激性气味, 应为SO2, 则Z为氧;又Y、Z、M同周期且相邻, 故Y为氮、M为氟;结合W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍, W应为硅。原子半径:W>Y>Z>M>X, A项正确;因它们之中氟的非金属性最强, 故氟化氢最稳定, 由于水分子间形成氢键, 沸点H2O>HF, B项正确;氧与硅两元素形成的二氧化硅为原子晶体, C项正确;H、N、O三种元素形成的化合物可能含有离子键, 如NH4NO3, D项错误。
16.C【解析】A选项错误, 肼有毒、有污染;B选项错误, 燃烧是放热反应, 焓变为负;C选项正确;D选项错误, 煤油是有机物, 含碳量高, 燃烧火焰不是蓝色。
17.C【解析】A选项错在水的状态标成了气态;合成氨反应为可逆反应, 并不能完全转化, B项错误;1molNaOH完全中和放出热量为57.4kJ, 0.5mol应放出28.7kJ热量, C项正确;从S (s) 到S (g) 是一个吸热过程, 则ΔH1<ΔH2, D项错误。
19.A【解析】从溶液中的电荷守恒可知, a=4, B项错;从电解后溶液的电子守恒的角度知, n (H+) =1mol, 故溶液pH=0, A项正确;
上述电解反应过程中涉及的反应有:
21.B【解析】因为ΔH<0, 正向放热, 升温平衡左移, K值减小, 故A项错;
可以求出CH3OH的起始浓度为3.28mol·L-1。
根据K在某温度下
可算出c (CH3OCH3) =1.6mol·L-1, B项正确;根据B的结果, 转化的甲醇的物质的量为3.2mol, 根据热化学方程式可求算转化3.2mol甲醇放出40kJ热量, C项错;由于反应前后化学计量数相等, 再加入与起始量相等的CH3OH, 转化率不变, 故D项错。
22.A【解析】Na2CO3溶液显碱性是因为CO2-3离子水解得到OH-, 加热促进水解, 红色加深;B选项中用水稀释pH试纸将导致待测液被稀释, 测量结果不准;C选项中无法判断是否存在Fe2+;D选项中HA放出的氢气多, 说明HA的物质的量浓度更大, 但是两者pH相同, 说明HA酸性更弱才对。
23.B【解析】由乙组实验知HA是弱酸, 而甲、乙两组实验中, 酸碱均恰好反应完, 因甲中生成的c (A-) 比乙组中的小, 故7<a<9, A项错, 由质子守恒原理知B项对;当HA与碱恰好反应完, 溶液应该呈碱性, 当溶液呈中性时, 表明酸略微地过量, 即c1略大于0.2mol/L, C项错;由电荷守恒原理知D项错。
24.D【解析】由图像可知, 当加入25.00mL (C点) NaOH溶液时, 一元酸HX与NaOH完全反应, 溶液显碱性, 故该酸为弱酸, A项错;B选项中的电荷不守恒;是C点恰好完全反应而非B点;根据X元素守恒可知D选项正确。
25.D【解析】在0.1mol·L-1的HA溶液中, 因c (OH-) /c (H+) =1×10-8, 结合水的离子积c (OH-) ×c (H+) =1×10-14, 得出c (H+) =1×10-3, c (OH-) =1×10-11, 故HA为弱酸。因不同浓度弱酸的电离程度不同, 故0.01mol·L-1 HA的溶液中c (H+) ≠1×10-4mol·L-1, A项错误;pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后, HA酸过量, 故所得溶液中c (A-) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-) , B项错误;浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后, 所得溶液显酸性, 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度, 故c (Na+) >c (HA) , 又据溶液中的电荷守恒:c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+) , 得c (OH-) +c (A-) >c (H+) +c (HA) , 即c (OH-) -c (H+) >c (HA) -c (A-) , C项错误;根据溶液中的电荷守恒:c (OH-) +c (A-) =c (H+) +c (Na+) , D项正确。
(2) MnO 4000mol
(3) H2O、CO2↑
【解析】 (1) 锌为电池负极, 锌被氧化生成二价锌;二氧化锰为正极, 其中的锰元素化合价由+4价被还原为+3价。
(2) 该反应中, 二氧化锰是氧化剂, 被还原为MnO;142kg的MnO的物质的量为2000mol, MnO2~MnO转移2个电子, 故转移电子的物质的量为4000mol。
(3) 根据元素守恒及反应事实可知化学方程式中所缺的物质是H2O、CO2。
(4) 过氧化氢具有强氧化性, 能够氧化Fe2+为Fe3+;pH>3.7时, Fe3+完全沉淀出来, 而pH<8.6时, Mn2+不会沉淀。
30. (1) 反应不易控制, 易还原产生Cu
(2) +34.5
【解析】 (1) 方法Ⅰ中反应条件高温不易达到, 反应可能产生铜单质造成产物不纯。
(2) (1) 100L·mol-1 (2) BD (3) 正向不变
平衡正向移动可增加CH3OH产率。
只把容器的体积缩小一半, 即增大了容器内的压强, 平衡正向移动, 但温度不变, 故平衡常数不变。
32. (1) Na2CO3 AgNO3
(4) 106∶1不变
(5) 不变减小
(6) 0.21
【解析】先判断出各离子间可组成的物质为:Na2CO3、AgNO3和Ba (OH) 2, 再结合 (2) 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量, 沉淀量先增加后减少但不消失, 则说明E为Al2 (SO4) 3, B为Ba (OH) 2, 又 (1) A、B两溶液呈碱性, 故A为碳酸钠;再根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀, 则D为AgNO3, C为盐酸。
(1) A的化学式为Na2CO3, D的化学式为AgNO3。
(4) pH=4的盐酸中, 由水电离出的c (H+) 水=c (OH-) 水=10-10, pH=4的Al2 (SO4) 3中, 由水电离出的c (H+) 水=10-4, 所以E、C中由水电离出的c (H+) 之比为10-4∶10-10=106∶1;把pH=4的HCl和醋酸混合, 由于两者的pH相同, 故醋酸的电离程度不变。
(5) 用惰性电极电解0.1mol·L-1 AgNO3与0.1mol·L-1 HCl各100mL混合后的溶液, 即电解HNO3溶液, 也就是相当于电解水, 故电解一段时间后, 阴极质量不变, 溶液的酸性增强, pH减小。
33. (1) -247kJ·mol-1 K21·K2·K3
(2) ac
(3) =K=10-7 y/ (x-y) mol·L-1
【解析】 (1) 依据盖斯定律, 由 (1) ×2+ (2) + (3) 得热化学方程式为:
根据化学平衡常数的概念得上述反应化学平衡常数K=K21·K2·K3。
(2) 反应达到平衡状态时, V (正) =V (逆) , 因反应前后体积发生变化, 当体系压强保持不变时, 说明反应已达到平衡, a项正确;因反应前后均为气体, 质量不变, 混合气体密度始终保持不变, b项不正确;CO和H2的物质的量保持不变, 说明反应已达到平衡, c项正确;CO和CO2的系数不等, CO的消耗速率等于CO2的生成速率, 反应逆向移动, 没有达到平衡, d项不正确。
34. (1) (2) (4)
(2) c (Na+) =c (SO2-4) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-)
(2) “0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合”, 生成等浓度的 (NH4) 2SO4和Na2SO4, 由于NH+4水解显酸性, 故离子浓度大小顺序为c (Na+) =c (SO2-4) >c (NH+4) >c (H+) >c (OH-) 。
(3) 从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是浓度商大于该物质的Ksp;沉淀的转化是难溶的转化为更难溶的:AgCl (s) +I- (aq) AgI (s) +Cl- (aq) 。
35. (1) 13
(3) 甲=乙<丙
(4) (1) 250mL容量瓶、胶头滴管
(2) 检查滴定管是否漏水
(3) b当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时, 锥形瓶内的颜色由浅绿色变为紫红色, 且半分钟内不褪色
(3) 等浓度的c (H+) 和c (OH-) 对水的电离的抑制程度相同, 而盐类的水解能促进水的电离平衡, 故甲=乙<丙。
(4) 还缺250mL容量瓶和胶头滴管;使用滴定管的第一步操作是检查是否漏水;酸性KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中。
(2) (1) 汽气比越大, CO平衡变化率越大 (2) 温度越高, CO平衡变化率越小
Ⅱ. (1) 由A流向B
(3) 19.2
【解析】 (1) 将第1个反应颠倒与第2个反应相加即得:
(2) 由图像可得, 汽气比越大, CO平衡变化率越大;温度越高, CO平衡变化率越小。
(3) 由平衡常数表达式, 将浓度换为平衡压强即可;因该反应为放热反应, 温度降低, 平衡正向移动, 平衡常数增大。
Ⅱ. (1) 由图可知, 通入甲烷的一极为负极, 通入氧气的一极为正极, 故电子流动方向由A流向B。
(3) 当电路有0.6mole-转移, 有0.3molCu生成, 质量为19.2g。
8.本期课本题改编题训练一参考答案 篇八
11. “函数f(x)=x2+ax+b(x∈R)为偶函数”的充要条件是a=0.“函数f(x)=ax2+ b x+ c(x∈R)为奇函数”充要条件是a=c=0.
12. 也即M∩N=M∪N,故必有M=N.
13. 即集合{x|x>2｝{x|x>a｝,故a>2.
14. 思路一 按照求解方程的思路,分别讨论a=0和a≠0两种情形:
当a=0时,如果b=0,则方程ax=b有无数多组解;如果b≠0,则方程ax=b没有解.
当a≠0时,方程ax=b的有惟一解为x=ba.
综上,关于x的方程ax=b没有解的充要条件是a=0且b≠0;有无数多组解的充要条件是a=0且b=0.
思路二 考察函数f(x)=ax-b的图像与x轴的交点个数.
当a≠0时,函数f(x)=ax-b的图像与x轴有且只有一个交点,此时方程有惟一解;当a=0时,函数f(x)=ax-b的图像或者与x轴平行,或者与x轴重合.如果b≠0,则函数f(x)=ax-b的图像或者与x轴平行,此时方程无解;如果b=0,则函数f(x)=ax-b的图像与x轴重合,此时方程有无数多组解.
15. 方程|1+3k+ak-b|=|5k+4-a-bk|等价于1+3k+ak-b=5k+4-a-bk或1+3k+ak-b= -(5k+4-a-bk).
由1+3k+ak-b=5k+4-a-bk,可得(a+b-2)k=-a+b+3,若其有无数多组解,则必有a+b-2=0且-a+b+3=0;
由1+3k+ak-b=-(5k+4-a-bk),可得(a-b+8)k=a+b-5,若其有无数多组解,则必有a-b+8=0且a+b-5=0.
分别解得a=52,b=-12或a=-32,b=-132.
说明 从改编题4与改编题5之间的关系可以看出,对基本问题的等价性的熟练掌握是解决复杂问题的基础.换言之,就是要善于将复杂问题转化为最基本、最简单的问题,因为越是简单就越本质.
2. (1) 因为2<3为真,所以命题“2<3或3<2”为真.
(2) 因为5>2与3<4均为真,所以命题“5>2或3<4”为真.
21. 因为当x=-5时,x>2不成立,所以x
22. 只要当x=-5时,x>2a+3和x
23. 对本题,如果用检验或代入研究的方法就不可行了,因为这里的x具有任意性.
当a>0时,对不等式ax>3+a即为x>3a+1,若要使“ax>3+a或x<-4+2a”对一切实数x恒成立,就必须有-4+2a>3a+1,因为a>0,所以化简得2a2-5a-3>0,故a>3.
当a=0时,不等式ax>3+a不成立,而不等式x<-4+2a只能在x<-4时成立,故a≠0.
当a<0时,不等式ax>3+a即为x<3a+1,其与不等式x<-4+2a的解集的并集不可能是R.
综上,所求a的取值范围是a>3.
24. 误解示范 不等式(ax+2)2≥(x-4)2即为[(a+1)x-2][(a-1)x+6]≥0,也即
(a+1)x-2≥0,(a-1)x+6≥0或(a+1)x-2≤0,(a-1)x+6≤0.
也就是a+1≥2x,a-1≥-6x或a+1≤2x,a-1≤-6x.
由前者对x∈[1,2]恒成立可得a≥1,由后者对x∈[1,2]恒成立可得a≤-5.
综上,所求a的范围是(-∞,-5]∪[1,+∞).
分析 上述方法错在哪里呢?上述方法存在逻辑上的问题:要使得对于[1,2]上的所有x,不等式[(a+1)x-2][(a-1)x+6]≥0恒成立,只要对于[1,2]上的某些数,不等式组(a+1)x-2≥0,(a-1)x+6≥0成立,而对于其上其他的所有数,(a+1)x-2≤0,(a-1)x+6≤0成立.即并不需要两个不等式组分别在[1,2]上恒成立.
尽管上述方法存在逻辑上的问题,但其答案却是对的,这是为什么呢?
因为函数y=(a+1)x-2,y=(a-1)x+6(x是自变量)都是连续函数,所以,如果存在[1,2]的某个子集,使在其上y=(a+1)x-2,y=(a-1)x+6均取正值,而在其相对于全集[1,2]的补集上y=(a+1)x-2,y=(a-1)x+6均取负值,则必要条件是两个函数y=(a+1)x-2,y=(a-1)x+6的图像与x轴的交点重合且在区间[1,2]的内部,且两个函数图像(即两条直线)的斜率同号.由交点重合可知2a+1=-6a-1,得a=-12.而对a=-12进行检验,可发现这两个函数图像与x轴的交点的横坐标为4,并不在区间[1,2]内部,故上述逻辑上的反例情形并不存在,故答案当然是正确的.
另解 因为不等式|ax+2|≥|x-4|等价于(ax+2)2≥(x-4)2,所以,只要求不等式(a2-1)x2+(4a+8)x-12≥0在x∈[1,2]上恒成立.
当a2-1=0时,若a=1,则由12x-12≥0解得x≥1,故当x∈[1,2]时不等式恒成立;若a=-1,由4x-12≥0,解得x≥3,故当x∈[1,2]时不等式不成立.
当a2-1>0时,二次函数f(x)=(a2-1)x2+(4a+8)x-12图像的对称轴为直线x=-2a+4a2-1.因为不等式-2a+4a2-1<1等价于-2a-4
当a2-1<0,即-1 综上,实数a的取值范围是(-∞,-5]∪[1,+∞). 编者按 关于不等式“恒成立”问题,本刊高三语数外版2009年第10期上有文章对此作了比较详尽的研究,有兴趣的同学可以找来看看,一定会对你有所帮助.实际上,这里前一种思路是分离参数,后一种思路是不分离参数,而讨论参数. 3. (1)真;(2) 假;(3) 假;(4) 真. 31. (1) “存在实数x,使得f(x) (2) “对于任意实数x,都有 f(x)>g(x)”即关于x的不等式x2-4x+8>-x2+a恒成立,也即关于x的不等式a<2x2-4x+8恒成立,只要a小于函数y=2x2-4x+8的最小值,所以a<6. (3) “若对于任意的实数x1和x2,都有f(x1)>g(x2)”即函数f(x)恒大于g(x),只要f(x)的最小值大于g(x)的最大值.于是4>a,即a<4. 32. 因为不等式|ax+1|≥|x-b|等价于(ax+1)2≥(x-b)2,即[(a+1)x-b+1][(a-1)x+1+b]≥0,故(a+1)x-b+1与(a-1)x+1+b在x∈[0,2]上恒同号. 由条件②③,可知直线y=(a+1)x-b+1与y=(a-1)x+1+b的斜率同号,与x轴的交点重合且在区间(0,2)上.由(a+1)(a-1)>0,可解得a<-1或a>1.由b-1a+1=-b-1a-1,得ab=-1.这时交点的横坐标为-1a,由其在区间(0,2)上,解得a<-12. 综上,所求a的取值范围是a<-1. 本期课本题改编题训练二参考答案 1. (1) 存在一些分数不是有理数.假. (2) 所有的三角形都不是锐角三角形.假. (3) x∈R,x2+x≠x+2.假. (4) x∈R,2x+4<0.真. 11. (3). 2. p∧q假,p∨q假. 21. p假,q真,则p∧q假,p∨q真. 3. 原命题不好证,证它的逆否命题. 31. 原命题真,故逆否命题真. 32. 设p:x≠2或y≠-2;q:xy≠-4.考虑原命题的逆否命题:q是p的必要不充分条件.则p是q的充分不必要条件. 4. 法一(分离参数) 题设条件即ax2+2x+1=0在x∈(-∞,0)上能成立. 由ax2+2x+1=0,得a=-2x-1x2. 因为x<0,所以1x<0,所以a≤-2×(-1)-(-1)2=1,且a≠0. 法二(分离参数) 由ax2+2x+1=0,得x=-1±1-aa,显然只要a≤1且a≠0,x就能取负值. 法三(利用一元二次方程根的分布情况的相关结论) 过程略. 编者按 关于一元二次方程根的分布情况,本刊高一语数外版2009年第10期上有文章对此作了比较详尽的研究. 41. 必要不充分条件. 42. a<-1.(答案不确定) 5. (1) AD;(2) AG. 51. 12AD. 6. 存在.x=-8651. 61. λ=2μ. 7. (1) 利用特殊几何体中的垂直关系建立适当的空间直角坐标系是关键,然后用坐标表示有关的向量即可. (2) 若不建系,也可选用基向量.请同学们自己动手完成,并比较两种方法的优劣. (3) 求解二面角问题,若用纯几何法,则应一作二证三求;若利用特殊的垂直关系建系,则可将作角、证角转化为利用坐标系坐标系计算向量式. 71. 建系,求点的坐标. (1) 先求向量PA,CD所成的角,注意线线角的范围,答案为60°. (2) 设AC∩BD=G,证PC∥EG. (3) 先求两个半平面的法向量,再求两个法向量的夹角,答案为arccos66. 72. (1) 90°;(2) 证EF⊥平面PBC内的两条相交直线BC,PB;(3) 30°. 8. 动点问题,且与代数中的求函数最值问题进行了综合. (1) 建系,得M,N的坐标,MN=a2-2a+1; (2) 当a=22的;(3) -13. 【实验题训练】推荐阅读： 科研训练实验报告07-06 2022年六安中考化学实验操作训练步骤09-09 人教版实验教材七年级下册第一单元作文训练07-05 思维训练100题06-21 成语训练10题09-01 中考历史主观训练题06-23 一年级口算训练题06-23 高一期末主观题训练08-08 蜗牛学艺课后训练题08-21 声现象计算题训练10-02