粗盐的初步提纯教案

2024-11-04

粗盐的初步提纯教案（共3篇）

1.粗盐的初步提纯教案篇一

课题1 生活中常见的盐第一课时

氯化钠和粗盐的提纯

【课题分析】

《生活中常见的盐》本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。教师根据学生的认知特点，分两个课时完成。第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。【本课时教学目标】

知识与技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；初步学会粗盐提纯。过程与方法：会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象；情感、态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，同时增加了学习化学的兴趣。

【教学重点】：粗盐的提纯

【教学方法】探究式和体验式教学相结合

【教学准备】烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台、滤纸、托盘天平、粗盐。

【教学设计】

第一课时

氯化钠和粗盐的提纯

【引入课题】说起“盐”，你可能马上就会想到什么？［回答］食盐

【讲述】的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。除食盐外，在日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如蒸馒头用的纯碱、腌制肉类用的亚硝酸钠等都属于盐。

今天，我们来学习认识大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。【阅读】指导学生阅读教材P68“氯化钠”

活动1：与交流

【讨论】通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步的了解？ 1.氯化钠的组成是什么？

2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？对人体健康有着什么样的影响？ 3.氯化钠有哪些重要的用途？ 4.它在自然界中的分布情况怎样？【交流】

1.氯化钠，离子化合物。化学式为NaCl，有咸味，重要的调味品，俗称食盐。2．人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。食盐是维持生命代谢，保证身体健康必不可少的物质之一，参与体内酸碱平衡的调节，维持人体内渗透压的平衡。

3.食盐的用途很广。生活中食盐用作调味品，对人体生理作用也很大，而且氯化钠是重要的化工原料；医疗上可用来制生理盐水，公路消除积雪也用到氯化钠。4.氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可通过蒸发结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

【过渡】通过上述方法制得的盐叫粗盐。主要成分是氯化钠，但也夹杂有不少的不溶性泥沙和可溶性的杂质。

【提问】怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？接下来，我们的学习任务是：活动与探究——粗盐的初步提纯。

活动2：与交流

【讨论】如果要除去粗盐中不溶性杂质和可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？【交流】经过溶解、过滤、蒸发，可制得纯度较高的精盐。

活动3：

【活动与探究】粗盐提纯

【小结】对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结 1.粗盐提纯的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2.过滤操作要注意：“一贴、两低、三靠”。

3.蒸发时，应不断用玻璃棒搅拌，以防止液滴飞溅。等蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热。

活动4：与交流

【讨论】如果经过过滤操作，得到的滤液仍是浑浊，如何检查实验装置并找出原因？

【交流】过滤后滤液仍浑浊，应检查仪器是否干净，滤纸是否破损，过滤时液体是否高于滤纸边缘等。【课堂小结】

通过本节课的学习，同学们对氯化钠有了进一步的了解。通过探究活动初步掌握了如何去除粗盐中含有的不溶性杂质和可溶性杂质。【课堂训练】

1．粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（）

A．图中“操作1”是称量

B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．过滤时用玻璃棒引流

D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯

2．以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的操作是（）

A．

B．

C．

D．

3．冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是（）A．盐水的凝固点较低

B．盐水的沸点较高

C．盐水的凝固点较高

D．盐与雪发生反应 4．食盐是我们日常生活中常用的物质．下列有关食盐用途的说法中正确的是（）A．用加碘食盐配制生理盐水

B．用食盐水除铁锈 C．用食盐水腌制咸鸭蛋

D．用食盐代替小苏打蒸馒头

5．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，如图是一瓶氯化钠注射液，请用正确的化学用语填空：（1）氯化钠属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）类，它的俗名是___________________；（2）氯化钠中金属元素的元素符号是__________；氯化钠溶液中大量存在的阴离子的符号是__________；（3）氯化钠溶液中溶质的化学式是_____________________；

（4）这一瓶氯化钠注射液中所含的氯化钠的质量为_______________________g。6．下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称______________；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是__________________________；（3）操作B中还需用到的仪器是____________________；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________________________（填序号）；

A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（5）指出操作D中的错误_________________________________。

2.粗盐的提纯篇二

一、基本操作

1. 过滤

（1）原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶性固体分离开来的方法，如除去食盐溶液中的泥沙；还可以用于分离可溶性固体和不溶性固体组成的混合物，如氯酸钾和二氧化锰的分离。

（2）主要仪器和用品

铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。

①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，液面应略低于滤纸的边缘（略低约 1 cm）；

③“三靠”：漏斗颈末端与烧杯内壁相靠，玻璃棒一端与三层滤纸部位轻轻相靠，烧杯口和玻璃棒相靠。

注意如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤。方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。

2. 蒸发

（1）原理：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

（2）主要仪器和用品

铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

（3）操作要点：

皿中的溶液不超过其容积的[23]；

②在加热蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部受热造成液滴飞溅；

③加热到蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，用余热蒸干；

④热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇冷水使蒸发皿破裂。如果放在实验台上，则要垫在石棉网上。

例1对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）

A. 只有① B. ③④

C. ②③D. ②④

解析①中两种物质均为可溶性固体；④中两种物质均为难溶性固体，不能用过滤的方法分离；②中CaCl2可溶而CaCO3难溶；③中MnO2难溶而KCl可溶。

答案C

二、离子的检验

仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。因此必须对存在的杂质离子进行检验。以SO42-的检验为例：

取少量溶液试样，先滴几滴稀盐酸，再滴几滴BaCl2溶液，若看到有白色沉淀生成说明有SO42-。加盐酸的目的有两个：一是排除Ag+等的干扰；二是排除CO32-等的干扰。不可先加BaCl2溶液，后加稀盐酸，这样不能排除Ag+等的干扰。

注意离子检验时，一般先观察试样的外观，确定其颜色、状态、气味等，然后再检验试样。当试样是固体时，一般先将固体试样溶解，观察溶解后试样的颜色，在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。

例2某学校化学实验室的废液缸中盛有一種无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮忙完成实验。取适量废液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫酸根离子存在；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明氯离子的存在。

解析检验Cl-可用AgNO3溶液，检验SO42-可用钡盐，考虑到加入AgNO3溶液Cl-和SO42-均沉淀，故先用钡盐检验SO42-，同时为了不引入Cl-影响后一步检验，应选用Ba（NO3）2溶液，再用AgNO3溶液检验Cl-。

三、粗盐中可溶性杂质的除去

除杂时加入试剂的顺序及操作：

[Na+、Cl-、SO42-、

Ca2+、Mg2+][过量NaOH][过滤][Na+、Cl-、SO42-、

Ca2+、OH-][过量BaCl2][过滤][Na+、Cl-、Ca2+、

OH-、Ba2+][过量Na2CO3][过滤][Na+、Cl-、

OH-、CO32-][过量盐酸][Na+、Cl-、H+][蒸发][ 结晶][NaCl晶体]

除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑试剂过量后如何处理。上述除杂试剂添加顺序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后，以除去过量的Na2CO3、NaOH。

例3粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

解析（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。

（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+。

（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。