物质的量浓度精品教案

物质的量浓度精品教案（通用6篇）

1.物质的量浓度精品教案 篇一

XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址

专题六物质的量物质的量浓度质量分数

【考点分析】

物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积（标准状况下）、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

一、以物质的量为中心的相互关系

二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算

．（m总为气体总质量，n总为气体总物质的量）（此公式也适合非气态物质）

2．已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。

其中mA、mB、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。

3．其中ρ为气体在标准状况下的密度。

4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，m已知为已知气体的相对分子质量。

三、物质的量浓度及有关计算原理

．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：

（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n＝m/m，c＝n/V，所以。

（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n＝V/22．4L•mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V（溶液）＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V（溶液）的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。

（3）计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L（1000mL）溶液出发，运用

直接计算。

3．物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度（S）与饱和溶液的物质的量浓度（c）的换算（ρ表示溶液的密度）：（ρ单位是g/mL）

4．气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/mL，则

5．溶液稀释或混合的计算：

可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1•V1＝c2•V2

或溶质的质量不变的公式；V1•ρ1•ω1＝V2•ρ2•ω2

四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题

．“一个中心”：

必须以物质的量为中心。

2．“两个前提”：在应用Vm＝22．4L•mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。

3．“三个关系”：

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；

②摩尔质量与相对分子质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。

4．“四个无关”：

物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。

五、高考计算题的热点溶液的浓度

主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的体积）之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：

（1）由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。

（2）由“守恒”的观点出发：

①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。

②溶液中“粒子之间电荷守恒”（溶液电中性）。

③质量守恒。

【07-08高考再现】

．下列有关物理量相应的单位表达错误的是

（）

A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/mol

c．溶解度g/100g

D．密度g/cm3

【解析】溶解度的定义是指在一定条件下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。在中学阶段，一般默认溶剂指的是水，且以质量为单位，因此溶解度正确的单位应该为g。

答案：c

2．下列叙述正确的是

（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

c．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【解析】由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等也错（不同温度压强下可能相等）。选项c中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。

答案：B

3．有Bacl2和Nacl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNo3溶液，使cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2So4、ymolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol•L－1为

（）

A．（y－2x）/a

B．（y－x）/a

c．（2y－2x）/a

D．（2y－4x）/a

【解析】每份试剂中钡离子的物质的量为xmol，氯离子的物质的量为ymol，根据电荷守恒有2x＋n（Na＋）=y，得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋）=（y－2x）/0．5a。

答案：D

4．在Al2（So4）3和（NH4）2So4的混合溶液中加入bmol的Bacl2，恰好使溶液中的So42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为

（）

A．2b－c2a

B．2b－ca

c．2b－c3a

D．2b－c6a

【解析】由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：（NH4）2So4的物质的量为c2mol，反应时用去的Bacl2的物质的量也为c2mol，剩余的Bacl2为（b－c2）mol，则Al2（So4）3中的So42－的物质的量也为（b－c2）mol，由电荷守恒得：n（Al3＋）×3＝（b－c2）×2，所以c（Al3＋）＝2b－c3amol/L。

答案：c

5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaoH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A．Al

B．Al（oH）3

c．Alcl3

D．Al2o3

【解析】m（Al）：m（NaoH）=27：40；

m（Al（oH）3）：m（NaoH）=75：40；

m（Alcl3）：m（NaoH）=33．375：40；

m（Al2o3）：m（NaoH）=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

答案：A

6．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1．6g，此化合物是

（）

【解析】此题主要考查摩尔质量。选项A中m（16

o2）=2g18g•mol－1×16g•mol－1＝1．78g；选项B中m（16o2）=2g20g•mol－1×16g•mol－1＝1．6g；选项中m（18o2）=2g20g•mol－1×18g•mol－1＝1．8g；选项中m（18o2）=2g/22g•mol－1×18g•mol－1＝1．64g。

答案：B

7．往含I－和cl－的稀溶液中滴入AgNo3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNo3溶液体积V（AgNo3）的关系如图所示。则原溶液中c（I－）/c（cl－）的比值为

（）

A．（V2－V1）/V1

B．V1/V2

c．V1/（V2－V1）

D．V2/V1

【解析】本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为c

答案：c。

8．ag铁粉与含有H2So4的cuSo4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的cuSo4与H2So4的物质的量之比为

（）

A．1:7

B．7:1

c．7:8

D．8:7

［答案］

【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的cuSo4与H2So4的物质的量分别为x和y，则：

Fe＋cuSo4

=

FeSo4＋cu

△m

mol

56g

x

56xg•mol－1

Fe＋H2So4

=

FeSo4＋H2↑

△m

mol

8g

y

8yg•mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg•mol－1=8yg•mol－1，所以。

答案：B

【模拟组合】

．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

（）

A．

B．

c．

D．

【解析】同温同压条件下，气体体积比为分子数之比，稀有气体是单原子分子。

答案：A

2．某气态有机物X含c、H、o三种元素，现已知下列条件：①X中含碳质量分数；②X中含氢质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。现欲确定X的分子式，所需要条件最少是

（）

A．①和②

B．①②④

c．①②⑤

D．③④⑤

答案B

【解析】由c、H质量分数可推出o的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式．由相对密度可确定X的式量．由式量和实验式可确定X的分子式．

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

（）

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA个

B．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0．27NA个

c．0．1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0．1NA个

D．120g由NaHSo4和kHSo3组成的混合物中含有硫原子2NA

【解析】电解饱和食盐水，溶液的pH值变为14时，转移电子0．5*1=0．5mol，5．6g铁粉为0．1mol，与硝酸反应失去的电子数介于0．2—0．3mol之间，所以可能为0．27NA个。因为体积未知，0．1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数无法确定，NaHSo4和kHSo3式量相等，120g为1mol，含有硫原子1mol。选B。

答案：B

4．现有44gmg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g．则下列说法正确的是

（）

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积（标准状况）为22．4L

c．硫酸溶液的质量为540g

D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

【解析】考查物质的量以及对化学反应中“守恒”思想的理解和应用能力。据题意：金属都转化成金属的硫酸盐，增加的为硫酸根离子的质量96g，则So42-∽H2，生成1molH2即22．4L。题目中的20%为干扰信息，不参与计算，只表示参加反应的是稀硫酸。

答案：B

5．4gcu2S和cuS的混合物在酸性溶液中与150mL0．40mol／Lkmn04溶液恰好完全反应，离子方程式如下：

2mn04_+cu2S+8H+=2cu2++S042一+2mn2++4H20

mn04一+cuS+H+一cu2++So42—+mn2++H20（未配平）

则混合物中cu2S的质量分数为

（）

A．40％

B．50％

c．60％

D．70％

【解析】根据所给反应方程式我们可以得到如下信息：kmno4无论发生哪个反应都被还原生成+2的锰。一分子cu2S和cuS被氧化得电子数目分别为10和8。故设cu2S为xmol，cuSymol所以有160x+96y==4①,由得失电子守恒得10x+8y=150×10-3×0．40×5②，联系①、②得x==0．01mol,故选A。

答案：A

6．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为mgAl2o4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2o3。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）

A．2．8mol•L-1

B．3．8mol•L-1

c．4．3mol•L-1

D．4．9mol•L-1

【解析】因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5．4÷144×8÷0．1=3mol/L，假如全部是Fe2o3，盐酸浓度为5．4÷160×6÷0．1=2．025mol/L，介于二者之间，选A。

答案：A

7．硝酸与金属反应时，还原产物可能是No2、No、N2o、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaoH溶液，加入NaoH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图

则下列说法中不正确的是

（）

A．与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3

B．D→E段反应的离子方程式为NH4++oH—=NH3•H2o

c．纵坐标A点数值为0．008

D．纵坐标B点数值为0．012

【解析】根据题意反应过程中无气体放出，所以HNo3的还原产物为NH4No3，因为c点与原点不重合，说明硝酸过量，所以与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3。c→D段为Al3+、Fe3+生成沉淀，E→F段为Al（oH）3溶解过程，D→E段沉淀无变化，为与oH—反应，根据题中DE坐标，n（NH4+）=1．5×10-3×4=0．006mol，转移电子0．048mol，Fe、Al均为+3价，所以Fe、Al共0．016mol，根据EF段反应，n（Al）=2×10-3×4=0．008mol，所以n（Fe）=0．008mol。A、B、c选项均正确。纵坐标B点坐标应为0．016，不正确的为D项。

答案：D

8．下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3

②0．80molHF③标准状况下体积为11．2L的cH4④4℃时18．0mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是

（）

A．②＜④＜①＜③

B．③＜②＜④＜①

c．③＜①＜④＜②

D．①＜④＜②＜③

【解析】34gNH3为2mol，③标准状况下体积为11．2L的cH4为0．5mol；④4℃时18．0mL的水为1mol，含有的质子数由少到多为③＜②＜④＜①

答案：B

9．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（）

A．3/4

B．4/3

c．2/3

D．1/3

【解析】本题考查阿伏伽德罗定律及元素守恒知识，同温同压条件下，压强的比是物质的量的比。根据题意，混合气体点燃爆炸后经过足量的红热的炭，产物为co和H2，o2～2co，co2～2co，所以如果有6mol气体最终会生成8mol气体，混合气体的压强是原压强的4/3，选B。

答案：Ｂ

0（江西安福中学XX届4月理综•9）在4℃时向100ml水中溶解了22．4LHcl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是

（）

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

c．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22．5L

【解析】本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36．5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0．1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22．5L。

答案：B

1．将100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol/L的硫酸，则需水的体积为

（）

A．小于100mL

B．等于100mL

c．大于100mL

D．等于

【解析】设需水的体积为x，根据，则有

因为，所以x<100mL，但不等于。

答案：A

2．在一定体积的容器中，加入1．5mol氙气（Xe）和7．5mol氟气（F2），于400℃和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是

（）

A．1：2

B．1：3

c．1：4

D．1：6

【解析】根据氙气为单原子分子，氟气为双原子分子，设氙与氟反应的原子数分别为n1、n2进行计算即可。根据题意，参加反应的氟气为7．5－4．5=3（mol），则单原子分子氙气与双原子分子氟气按物质的量之比：1．5：3=1：2化合，所以产物中氙与氟的原子个数比为1：4。故正确答案选c。

答案：c

3．（四川绵阳20XX届诊断测试•14）常温下，将1．92gcu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉，充分反应，此时收集到的气体全是H2。且在标准状况下的体积是448mL。下列说法正确的是

（）

A．原混合液中c（No3-）=0．08mol

B．原混合液中c（So42-）=o．2mol/L

c．原混合液中PH=1-lg1．2

D．溶解的Fe粉质量为2．8g

【解析】本题通过铜与硝酸的反应考查氧化还原反应计算。因为反应后溶液加入铁粉只放出氢气，所以铜与硝酸恰好反应且No3—消耗完全，根据离子方程式，3cu+8H++2No3—=3cu2++2No+4H2o，n（cu）=0．03mol，n（HNo3）=0．02mol，n（H2So4）=（0．08-0．02+0．04）/2=0．05mol，所以原溶液的n（H+）=0．02+0．1=0．12mol/L，c（H+）=1．2mol/L，pH=-lg1．2，加入铁粉置换出铜并放出氢气，n（Fe）=n（cu）+n（H2）=0．03mol+0．02mol=0．05mol，所以溶解的铁粉质量为2．8g。

答案：D

4．（江西南昌大学附中20XX届2月理综•12）c8H18经多步裂化，最后完全转化为c4H8、c3H6、c2H4、c2H6、cH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是

（）

A．28

B．30

c．39

D．40

【解析】因c8H18的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解此题。c8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，c8H18=c4H8＋c4H10,c4H10=c2H4＋c2H6（或c4H10=cH4＋c3H6），混合气的平均相对分子质量为：114÷3＝38。若按下式分解：c8H18=c2H4＋c6H14

c6H14=c4H10＋c2H4

c4H10=c2H4＋c2H6（或c4H10=cH4＋c3H6），所得混合气体中不含c4H8，此时平均式量最小为：114÷4＝28．5，即混合气体的平均式量的范围是：28．5＜m≤38。所以答案为B。

答案：B

5．有Bacl2和Nacl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNo3溶液，使cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2So4、bmolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为

（）

A．（b-2a）/w

B．（b-a）/w

c．（2b-2a）/w

D．（2b-4a）/w

【解析】本题考查化学计算。一份溶液中滴加硝酸银溶液，Ag+和cl-反应Agcl，消耗Ag+

bmol，则原溶液中含有cl-2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+和So42-反应生成BaSo4，消耗So42-

amol，则原溶液中含有So42-

2amol。根据电荷守恒c（Na+）+2c（Ba2+）=c（cl-）,所以原溶液中c（Na+）为（2b-4a）/w。正确选项为

D．

答案：D

6．有mgcl2、Al2（So4）3的混合溶液，向其中不断加入NaoH溶液，得到的沉淀量与加入的NaoH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c（cl—）与c（So）之比为

（）

A．1︰1

B．2︰3

c．3︰2

D．2︰1

【解析】可以用横坐标的数值代替离子浓度。V～1．25V，Al（oH）3溶解，Al3+浓度相当于0．25V。沉淀这些Al3+用去0．75VNaoH，则沉淀mg2+用去NaoH0．25V，mg2+浓度相当于0．125V。所以cl—浓度相当于0．25V，So42—浓度相当于0．375V，二者浓度之比为2：3。

答案：B

7．（上海南汇中学20XX届上学期期末•14）0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（No、No2、N2o4）混合气体共0．05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

（）

A．30

B．46

c．50

D．66

【解析】m（No）＝30，故

，淘汰A。

设混合气体中No、No2、N2o4的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和

的计算式可得方程：

因a＞0

故 的取值范围

答案：Bc

8．（福建师大附中XX届上学期期末•20）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、c1—、NH4+、mg2+、co32-、Ba2+、So42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

加AgNo3溶液

有白色沉淀生成加足量NaoH溶液并加热

收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）

加足量Bac12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对c1—是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol•L—1）

（3）试确定k+是否存在？

，判断的理由是。

【解析】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据所给的表格初步推断出物质的存在可能性，最后用数据检验。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2+和So42—不能同时存在，加足量NaoH溶液并加热产生气体，说明存在NH4＋，由1．12L氨气可知，NH4＋的物质的量为0．05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在So42-和co32-，则该混合物中不存在Ba2+，同时也不存在mg2＋。

（1）由于未知液分三组分别做实验，c1—和So42—都可以与AgNo3溶液产生白色沉淀，所以无法确定c1—的存在；第（3）组实验第二次称量的是BaSo4固体的质量，说明原溶液中有So42-，根据离子共存规律一定没有Ba2+；根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有Baco3，说明原溶液中还有co32-，而mg2+与co32-不能共存，所以一定没有mg2+。

（2）根据第（3）实验称得固体的质量，可求得：n（BaSo4）=2．33÷233=0．01mol, n（Baco3）=（6．27g-2．33g）÷197g•mol-1=0．02mol。所以n（So42-）=0．01mol，c（So42-）=0．01÷0．1=0．1mol•L—1；n（co32-）=0．02mol，c（co32-）=0．02mol÷0．1L=0．2mol•L—1。

（3）利用第（2）组实验可求得n（NH4+）=0．05mol，c（NH4+）=0．5mol•L—1。

根据电荷守恒规律：2×c（co32-）+2×c（So42-）=0．6mol•L—1，而1×c（NH4+）=0．5mol•L—1，所以必然还有阳离子，已知的还剩k+。故一定有k+。

答案：（1）不能确定（1分）

Ba2+、mg2+（2分）

（2）（4分，一一对应才给分）

阴离子符号

物质的量浓度（mol•L—1）

So42-

0．1

co32-

0．2

（3）存在（1分）

溶液中肯定存在离子是NH4+、co32-和So42-。经计算，NH4+的物质量为0．05mol，co32-、So42-的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒，得k+一定存在。（2分）

2.物质的量浓度精品教案 篇二

解析:此题容易把溶剂的体积误认为溶液的体积, 而实际计算溶液体积时, 用气体和溶剂的质量总和除以溶液的密度即可.

气体A的物质的量为V/22.4, 溶剂是0.1 L (100 g水) , 溶液的总质量是 (100+VM/22.4) g, 又知溶液密度为d g·m L-1, 溶液的体积应为 (100+VM/22.4) /d, 即体积为 (MV+2240) /V22.4 d, 故溶液的物质的量浓度为1000V d/ (MV+2240) , 选 (B) .

例2将密度为1.8 g·cm-1浓度为87%和密度为1.2 g·cm-1浓度为27%的两种硫酸溶液等体积混合, 混合液的密度为1.54 g·cm-1, 则混合液的物质的量浓度是___.

解析:由于混合前两种溶液的密度不相等, 所以混合后溶液的总体积不等于混合前两种溶液体积之和, 此时已知混合液的密度, 则要利用V混=m混/ρ混来求算混合后的体积.

设等体积为a m L, 则

M (混合液) =1.8 g·cm-3×a m L+1.2 g·cm-3×a m L=3a g

V (混合液) =3a/1.54 m L

c (H2SO4) =n (H2SO4) /V (混合液) = (1.89a/98) / (3a×10-3/1.54) =9.9 mol·L-1

例3在100 g浓度为18 mol·L-1, 密度为ρ (g·cm-3) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸, 则加入水的体积为 ()

(A) 小于100 m L (B) 等于100 m L

(C) 大于100 m L (D) 等于100/ρ

解析:由于18 mol·L-1的硫酸与水的密度不同, 所以混合后溶液的总体积并不等于18 mol·L-1的硫酸体积与水体积之和.

据稀释定律知:V1×18=V2×9, 即V2=2V1

又V1=100/ρ1, V2=[100+m (水) ]/ρ2

[100+m (水) ]/ρ2=2×100/ρ1

则V (水) <100, 选 (A) .

例4相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为s g, 此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3, 则饱和溶液中A的物质的量浓度为 ()

解析:此题涉及到溶解度和物质的量的含义, 弄清这两个概念是解题的关键, 在则注意计算中的单位要统一, 否则就会出错.

由摩尔质量在数值上等于其相对分子质量, 则A物质的摩尔质量为M.而溶解度是指100 g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量, 所以n (A) =s/M mol, 而溶液的质量为100+s, V (溶液) = (100+S) /d.

c (A) = (s/M) /[ (100+s) /1000 d]=1000 sd/M (100+s) , 所以此题选 (C) .

例5 (2010年新课标卷) 把500 m L含Ba Cl2和KCl的混合溶液分成5等份, 取一份加入含a mol硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液, 恰好使氯离子完全沉淀.则该溶液中钾离子浓度为 ()

解析:此题在计算时, 容易将每一份溶液与总容易的体积搞混, 如计算离子物质的量时, 用每一份溶液的, 而在最终计算物质的量浓度时, 却用每一份溶液计算出的离子的物质的量去除以溶液的总体积500 m L, 此即为易错点.

本题考查物质的量的相关计算, 意在考查考生的定量计算能力.由离子反应:

3.物质的量浓度及相关计算大扫描 篇三

一、物质的量浓度与其它物理量之间的关系（如图1所示）

图1

例1关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）。

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C.从100 mL该溶液中取出10 mL，则其物质的量浓度为0.01 mol/L

D.取该溶液10mL，加水稀释至1000 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.001 mol/L

解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，选项C错误。

答案：C。

二、物质的量浓度概念的理解和辨析

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示。

表达式：cB=nV，cB单位常用mol/L或mol/m3。

注意：①体积V为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②n表示溶质的物质的量。

例2山东省某一中学化学兴趣小组的同学配制了一瓶氯化镁溶液，其密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为。

解析由镁离子的质量分数为w可知，氯化镁的质量分数为95w24，故该溶液的物质的量浓度为c=1000d×95w2495，故c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×1000d×95w2495，故

n（Cl-）=2a/1000×1000d×95w2495=a×d×w12 mol。

答案：a×d×w12 mol

三、浓度的计算与换算

1.溶液稀释定律

（1） 依据溶质的质量稀释前后不变，即：

m（浓）·w（浓）=m（稀）·w（稀）

（2） 依据溶质的物质的量稀释前后不变，即：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

2.物质的量浓度c与溶质的质量分数w之间的换算（ρ为溶液的密度）

c（mol·L-1）=1000（mL）×ρ（g·cm-3）×w÷溶质的摩尔质量（g·mol-1）/1 L溶液

3.溶解度s与溶质质量分数w的换算w=s100 g+s

4.溶解度s与物质的量浓度c的换算

c=nV=

sMs+100g1000ρ=1000ρsM（100 g+s）

其中ρ的单位为：g/mL。

5.气体的溶解

假设在标准状况下，1 L水中溶解某种气体的体积为V L，所得溶液的密度为ρg/mL：

c=n（mol）V（溶液）（L）

=V（L）22.4（L·mol-1）

1000（mL）×1（g·cm-3）+V（L）22.4（L·mol-1）×M（g·mol-1）1000（mL·L-1）×ρ（g·cm-1）

=1000ρV22400+MV（mol·L-1）

w=m（溶质）m（溶液）

=

V（L）22.4（L·mol-1）·M（g·mol-1）1000（mL）×1（g·cm-3）+V（L）22.4（L·mol-1）×M（g·mol-1）

=MV22400+MV

例3在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1） 溶解标准状况下V L氨，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）。

A.ρ=17V+2240022.4+22.4V

B.w=17c1000ρ

C.w=17V17V+22400

D.c=1000Vρ17V+22400

解析n（NH3）=

V22.4

，m（NH3）=17V22.4，m（H2O）=1000，溶液质量=

17V22.4+1000。w=溶质质量溶液质量，A选项中溶液体积、溶液质量均错误；

B选项，假设溶液体积为1 L，所以溶质的物质的量为c，溶质质量为17c，溶液的质量为1000ρ，依w=溶质质量溶液质量可知B选项正确；

C选项w=

17V22.417V22.4+1000=17V17V+22400，C选项正确；c=V22.4溶液质量/1000ρ=

V22.4（17V22.4+1000）/1000ρ

=1000Vρ/（17V+22400），D正确。答案：A。

四、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器：容量瓶（一般有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等几种规格）。

2.步骤：可总结为：算、取、溶、冷，移、洗、定容，摇匀、装瓶。

①算——计算：计算配制溶液所需固体溶质的质量或液体溶质的体积。

②取——称取或量取：固体溶质用托盘天平称取质量；液体用量筒量取体积。

③溶——溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水用玻璃棒搅拌溶解。

④冷——将溶液冷却到室温。

⑤移——移液：将已溶解而且冷却到室温的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。

⑥洗——洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，并且将洗涤液也要转移到容量瓶中。

⑦定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，将溶液摇匀。

⑨装瓶：将配制好的溶液，装入试剂瓶中，备用。

例4配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）。

A.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g

B.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水

C.在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线

D.正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl-）偏高

解析托盘天平只能精确到0.1 g，故A错；B项，所配制溶液的体积为500 mL而不是水的体积，B错；D项，因KCl的摩尔质量大于NaCl的摩尔质量，故在其他操作均正确时，配好后的溶液中c（Cl-）应偏低，D错。答案：C。

4.物质的量浓度精品教案 篇四

时

计

划

化学科

1998年

月

日

星期

第节 [课题]：高一化学

学生实验三

配制一定物质的量浓度的溶液 [目的]：

1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；

2、初步学夫容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量。[课型]：实验课

[重点]：配制摩尔溶液的方法 [教法]：实验法

[教具]：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、药匙、浓盐酸、氢氧化钠

[教学过程]：教师先用几分钟时间将实验中注意事项及步骤向学生提

示，然后由学生自己动手做实验。[实验步骤]：

1、配制250ml0.1摩/升盐酸：（1）计算溶质的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量简量取浓盐酸：

a、量取浓盐酸； b、加入烧杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、将浓盐酸加入容量瓶；

b、将洗涤液注入；

c、加水至刻度线；

d、振荡。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）计算溶质的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）称量NaOH：

注意腐蚀性药品的称量。

（3）配制溶液：

a、往烧杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗涤；

d、洗涤液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振荡。

5.物质的量浓度学案 篇五

1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，常用单位为______(或________)。(B表示各种溶质)

2、数学表达式：

3、单位：

4、强调： ①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如+2-Na、SO4）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。②在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断 例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)例1：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）

A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的

C、1L溶液中含142g Na2SO4D、从1L该溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度0.5mol/L

－例2：下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()

－－A．150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L1氯化钙溶液

－－C．150 mL 3 mol·L1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液

－练习：1．1 mol·L1硫酸溶液的含义是()

＋A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

－2．从1 mol·L1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列叙述不正确的是()

－－A．物质的量浓度为0.1 mol·L1 B．物质的量浓度为1 mol·L1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用 0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3

B、1：1：1

C、2：3：6

D、6：3：2

＋＋4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg

2－－的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO24的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.45 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二．一定物质的量浓度溶液的配制

1、主要仪器：

2、容量瓶的结构与使用：

（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格：

（3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）

3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤： ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦

4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）计算：计算需要NaCl固体的质量：（2）称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。

5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）： ①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。（）②用天平称量固体时，将砝码和药品放反了（使用游码）。（）③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（）④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（）⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。（）⑥加水超过刻度线。（）⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（）⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（）⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。（）⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）⑿容量瓶装液前是否干燥。（）⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）

－练习：1.实验室配制0.1 mol·L1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是()A．500 mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．漏斗

2.下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需浓硫酸的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是

。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。一．物质的量浓度的计算： 1.直接应用类：

例1.3.22 g Na2·SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物质的量浓度。

练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。2.换算类：

（1）与质量分数之间的换算 关系式：

为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？

练习:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？

3.稀释（或浓缩）类

溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）

例3.18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？

练习：将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？

4.混合类

(1).相同溶质不反应的物质混合

例5.把100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。

(2).不同溶质之间不反应的物质混合

-+练习：10 mL 1 mol/L H2SO4与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后C(Cl)、C(H)？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）

5.溶解类例6.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）

6.练习：将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。课后练习：

－11.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

―1―1 A．150 mL 1 mol·L的NaCl

B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl ―1―1 C．150 mL 3 mol·L的KCl

D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()

＋－＋A．1 000 mL水中所含K、SO24总数为0.3 NAB．500 mL溶液中有0.1 NA个K

＋－C．1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD．1 L溶液中SO24的浓度是0.4 mol/L 3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三－种溶液中Cl的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

4、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是： A、950mL，111.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意规格,111.2g

（）

5、⑪用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为（）mol／L。

⑫若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为（）mol／L，含溶质的质量为（）g。

⑬将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液Na+的物质的量浓度为（）mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液（）ml。

＋6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20∶1，溶液中溶质

＋的质量分数为___。该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为____，溶液中c(Na)为____ 7．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

－8．用胆矾配制0．1 mol·L1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是

（）A．取25 g胆矾溶于1 L水中

B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液 C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中

一9．下列溶液中Cl浓度最大的是

（）－－A．2 mol·L1的HCl溶液

B．1 mol·L1的KCl溶液

－－C．0.8 mol·L1的A1C13溶液

D．0.5 mol·L1的FeCl2溶液

10、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）, Cl-物质的量浓度相等的是（）

A.50mL2mol/LNaCl 溶液B.100mL1.0mol/L AlCl3溶液

C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液

D.200mL1mol/LCaCl2溶液

11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_____。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____。

12、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。

13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？

14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：

（1）必须用到的仪器是①50mL量筒

②50mL容量瓶

③100mL量筒

④100mL容量瓶（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是

①将固体放在称量纸上

②将固体直接放在托盘上

③将固体放在烧杯中（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液浓度____（不变、偏高或偏低）

6.高一化学物质的量浓度教学设计 篇六

一、教材分析：

本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：

(一) 知识目标

1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项

(二)能力目标

1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

(三)情感目标

1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：

【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

一定质量分数溶液的配制方法：

一、计算;二、取固体和溶剂、三、溶解。

【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的`量浓度溶液?我们将以配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液为例获取知识和实验的快乐?

【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶的使用及注意事项

1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

2、规格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。

选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

3、使用：

(1) 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

(2) 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。

4、注意事项：

(1)不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

(2)读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

(3)摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

(二)一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

药品：固体氯化钠、蒸馏水。

2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制100ml1.00mol/L的

NaCl溶液。学生总结收获。

案例：配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液。

⑴ 计算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 称量：用托盘天平称取NaCl固体溶质的质量5.9 g

⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。

⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

(8)保存。

【实验所获】：总 结：

一算二称三溶解;四转五洗六定溶;

七摇然后八保存;溶解勿碰烧杯壁;

转移需在刻线下;定溶平视要相切 ;

上下颠倒来摇匀;配制溶液要记牢。

【学生课后完成】

3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)

⑴ 称量时所用砝码生锈。( )

⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。( )

⑶ 定容时，俯视(或仰视)容量瓶刻度线。( )

仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了

⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。( )

⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。( )

⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。( )

⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。( )

(8)其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

板书

一、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶的使用及注意事项

(二)一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器：

2、步骤概括：