气体摩尔体积专题练习

气体摩尔体积专题练习（精选7篇）

1.气体摩尔体积专题练习 篇一

与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议

教材分析

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议

教法建议

1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4l/mol就是气体摩尔体积”。

新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm= v/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4l/mol是在特定条件（如：0℃，101kpa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4l。

教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol的关系。

2．本节引入方法

⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的实物，直观得到体积不同的结论；展示22.4l实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。

3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）

物质 因素

粒子的数目

粒子间平均距离

粒子本身大小

固、液态

√

√

气态

√

√

讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。

4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18ml），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。

5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18ml变为3.06×104ml体积扩大1700倍？

6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l 只有符合这些条件，22.4l才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4l/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。

8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即m =ρvm如果是标准状况下，则：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。

教学建议

关于气体摩尔体积

1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为l／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4l。即标准状况下气体摩尔体积为22．4l／mol。

2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3．气体摩尔体积的常见应用 标准状况下1mol气体为22．4l，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1l气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：

①

②

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

教学设计示例一

第二节 气体摩尔体积

第一课时

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？

[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：v=

[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

物质

粒子数

1mol 物质质量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微机显示] 1mol物质的体积

[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[微机显示] 影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[板书] 标准状况：0℃，101kpa

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度（g/l）

体积（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

[强调] ①标准状况（0℃，101kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4l

[展示] 22.4l体积的实物模型

[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？

[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4l/mol是什么关系？

[强调] 22.4l/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[讨论] 决定物质体积的主要因素

[微机显示] 影响物质体积的因素

[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？

2.为什么体积由18ml变为3.06×104ml，体积扩大了1700倍。

[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出

[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1.1mol任何气体的体积都是22.4l。

2.1molh2的质量是1g,它所占的体积是22.4l/mol。

3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023个o2。

5.在同温同压下，32go2与2gh2所占的体积相同。

6.在同温同压下，20mlnh3与60mlo2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

板书设计：

第二节 气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：0℃，101kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

vm = 单位：l/mol

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。

2.气体摩尔体积专题练习 篇二

本章的标题是“从实验学化学”, 教材把化学实验单独作为一章内容, 且把它安排在第一章, 一方面, 突出了化学是一门以实验为基础的学科, 由此引导学生通过实验去学习化学, 引导学生积极参与和体验实验探究过程, 发展科学探究能力, 提高科学素养。另一方面, 揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性[1]。

本节教材是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上, 介绍气体摩尔体积的概念, 这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础, 也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律, 实际上是特殊概念和一般概念的关系, 教材编写采用特殊到一般的顺序, 并与实验紧密联系, 强调概念在实际中的应用, 突出了化学实验淡化了化学计算, 从而降低了学生学习的难度[2]。

2 学情分析

能力分析:初三化学课本强调探究式教学, 所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚, 有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力以及计算能力和数据处理分析能力。

知识分析:在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识, 在物理课中还学过密度、质量、体积的公式, 这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验, 通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成, 但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念, 他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似, 不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下, 不同的气体摩尔体积相同。所以, 本节课最后一定要让学生认识到摩尔质量和气体摩尔体积两个概念的不同点。

3 教学目标[1]

依据新课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力, 确定本节课的教学目标如下:

3.1 知识与技能目标

(1) 正确理解和掌握气体摩尔体积、标准状况下气体摩尔体积以及阿伏加德罗定律。

(2) 从微观上了解决定物质体积的因素。

(3) 从宏观上了解决定气体体积的因素。

(4) 通过讨论, 培养思维能力, 学会合作与交流。

(5) 通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积, 培养学生的数据处理能力, 分析推理能力。

3.2 过程与方法目标

(1) 通过数据的处理与分析, 并从分析中得出规律, 使学生体验发现学习的过程与方法。

(2) 通过小组讨论, 使学生亲历合作学习的过程。

3.3 情感态度和价值观目标

(1) 体验目标学习、发现学习的成功与乐趣, 提高自我成就感。

(2) 通过气体摩尔体积的概念的建立, 培养学生严谨的、实事求是的科学态度。

(3) 通过讨论, 学会合作与交流。

4 重点难点[2]

重点:气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;

难点:气体摩尔体积概念的理解。

气体摩尔体积是一个非常抽象的概念, 概念中要素又多, 而学生的相关知识较少, 所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点, 又是教学的难点。气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律, 实际上是特殊概念和一般概念的关系, 由特殊推导一般, 符合认知的规律, 水到渠成[3]。

5 教法学法

根据概念教学要求, 结合教材编写的特点, 为了更好地抓住重点, 突破难点, 本节采用了对比、推理、归纳总结的教学方法, 充分调动学生学习自觉性和积极性, 从而达到认识概念的个性和共性的目的[3]。

本节课的教法有:目标教学法、演示法, 发现法、讲授法。通过本节教学, 使学生从感性认识上升到理性认识, 学会观察和分析问题, 善于从个性中归纳总结出事物的共性。

学法有:比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。

教学设计:

(1) 课前准备 (课前做课本13页科学探究第2题并预习思考相关问题) ;

(2) 引课提出学习目标, 使学生体验目标学习、发现学习的成功与乐趣;

(3) 动画演示和实物展示相结合, 帮助学生理解抽象的概念;

(4) 课后作业布置为今年高考题第28题, 增强学生的成就感。

6 教学过程[4]

6.1 新课引入 (复习引入)

由摩尔质量的概念, 结合宏观描述物质的物理量提出摩尔体积的概念。再由学生作业课本13页科学探究2所得数据进行分析, 标况下, 1 mol O2、H2的体积近似相等。20℃时, 1 mol Fe、Al、H2O、H2SO4的体积相差甚远。提出气体摩尔体积、标况下气体摩尔体积的概念。最后由不同的物质摩尔质量一般不同, 引入不同的气体摩尔体积会不会不同这个困扰学生的问题。将该问题肢解为6个小问题, 提出学习目标。

6.2 学习目标[4]

这节课我们要解决6个问题 (按照教材设计) :

(1) 同温同压下, 气体的物质的量之比与体积之比有什么关系?

(2) 同温同压下, 不同的气体摩尔体积相同吗?

(3) 在标准状况下, 气体的摩尔体积是多少?

(4) 从微观的角度来看, 气体的摩尔体积由什么决定?

(5) 从宏观的角度来看, 气体的体积由什么决定?

(6) 阿伏加德罗定律中分子数可否改为原子数?

6.3 学生发现

(1) 动画演示:根据电解水原理进行动画演示 (略) , 观察不同时间试管内的气体体积之比。结论:同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比, 达成学习目标1。

推导:写成数学表达式为:n1/n2=V1/V2

当n1=n2时有V1=V2。所以同温同压下, 不同的气体摩尔体积相同, 达成学习目标2。

(2) 计算:假设电解了1.8 g H2O, 根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量, 计算物质的量, 并通过表1进行比较。寻求影响气体的摩尔体积大小的因素, 印证学习目标2[5]。

6.4 数据处理

(1) 分析作业中标况下1 mol O2、H2的体积, 得出结论:在标准状况下, 不同的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol。完成目标3。

(2) 练习:课本配套资料15页第2题, 完成学习目标4。

6.5 观察实物并分析讨论

请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图以及1 mol铁、1 mol铝、1 mol浓硫酸、1 mol水、1 mol氧气、1 mol氢气等实物, 思考讨论。

(1) 不同的固体、液体的摩尔体积不同, 这种不同是由什么引起的?

(2) 为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大?

(3) 为什么要强调标况, 非标况下有气体摩尔体积吗?

得出结论:固体、液体摩尔体积由粒子大小决定;气体摩尔体积由粒子间距决定。达成学习目标5。扩展问题:气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么决定?

(4) 气体分子间距受哪些外界条件的影响?可举气象气球、吹气球、液氨装气球等例子。请同学们根据下面的问题进行思考讨论。

(1) 从液氨中把气球拿出来, 相当于对气球中气体加热升温, 分子间距会___, 它的体积会___。

(2) 气象气球上升到高空, 相当于对一定量的气体加压, 分子间距会___, 它的体积会___。

(3) 如果温度相同、压强相同, 那么分子间距也会。

得出结论:气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。扩展结论:气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。由此可得到很多推论, 如同温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子———阿伏加德罗定律。完成学习目标6。

6.6 小结:摩尔质量和气体摩尔体积的不同点

作业: (2013年高考题第28题) 。

7 结论

气体摩尔体积的教学环节通过如此设计, 可顺利完成本节课的三维目标, 达到强调重点、攻破难点的教学效果。学生通过本节课的学习, 可掌握比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等学习方法, 并对目标教学法的教学方式有所了解和适应, 轻松掌握气体摩尔体积这个抽象的概念。

摘要：从学生实际出发, 依据新课程标准、教材内容、学生的知识水平和认知能力, 准确把握学生的学习能力和分析能力的现状, 确定气体摩尔体积的教学目标、重点和难点;根据概念教学要求, 结合教材编写的特点, 采用了对比、推理、归纳总结的教学方法, 使学生在较好地掌握本节教学内容的基础上, 学会观察和分析问题。

关键词：气体摩尔体积,教学环节设计,教学目标

参考文献

[1]全日制普通高级中学化学.教师教学用书 (第二版) [M].北京:人民教育出版社, 2000:68-69.

[2]宋心琦.化学必修[M].北京:人民教育出版社, 2011:13-14.

[3]叶雅美.对化学“引导-探究式”学习方式的思考[J].化学教学, 2008 (9) :37-39.

[4]何映宏.“气体摩尔体积”的教学[J].大理学院学报, 2003, 2 (5) :45-50.

3.气体摩尔体积专题练习 篇三

A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”

B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol·L-1

C. 阿伏加德罗常数的真实值约为6.02×1023 mol-1

D. 物质的量浓度的常用单位是mol·L-1

2. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA

B. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA

D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

3. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A. 体积比1∶1 B. 体积比11∶16

C. 密度比11∶16 D. 密度比1∶1

4. 下列叙述正确的是（ ）

A. 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配制1.00 L，1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）和23.0 g金属钠

5. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温下和23 g NO2含有NA个氮原子

B. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C. 25℃，10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D. 25℃，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

6. 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是（ ）

A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

7. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A. 18 g H2O中含的质子数为10NA

B. 12 g金刚石含有的共价键数为2NA

C. 标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA

D. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

8. 有以下四种物质：①22 g二氧化碳； ②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL 水， 它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，所含电子数最多的是 （填序号）。

9. （1）某容器充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，若充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为 ；

（2）标准状况下，H2和O2的混合气体的质量为10 g，体积是11.2 L，则混合气体中H2的体积为 L，O2的质量为 g；

（3）某金属1.3 g与足量盐酸反应，生成448 mL（标准状况下）H2和二价金属的氯化物，则该金属的摩尔质量为 。

10. a mol乙烯与乙烷的混合气体，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。

（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比为 ；

（2）当a=1时，且反应后CO与CO2混合气体的物质的量为反应前O2的[23]时，则b= ，得到的CO与CO2的物质的量之比为 ；

（3）a的取值范围 。

[V/L][m/g][11.2][34.4]11. 向100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量和产生气体的体积（标准状况）的关系。

（1）试计算100 mL NaOH溶液中含有 mol NaOH；

（2）当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L；

（3）当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。

4.气体摩尔体积教案设计 篇四

第二节 气体摩尔体积

从容说课

本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4L•mol-1是气体摩尔体积的特例。

本节课采用对比引入，通过比较1 mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素?为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等?最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。

教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学重点

气体摩尔体积的概念

教学难点

气体摩尔体积的概念

教学方法

引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等

课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念

第二课时：有关气体摩尔体积的计算

教学用具

投影仪、胶片

教学过程

第一课时

[引言]通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

[师]1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢?

[生]还需知道物质的密度。

[问]质量、密度和体积三者之间的关系是什么?

[生]质量等于密度乘以体积。

[师]很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：

[草板书]m=ρ•V或V=

[师]请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。

[投影]表一

物质 物质的量(mol)质量(g)密度(g•cm-3)体积(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内]

空格内所填数值为：

[师]请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。

[投影问题]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。

3.在相同状态下，1 mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。

[学生活动]阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[问]为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无?

[生]因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。

[师]回答得很好!那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢?

[生]不会!

[问]质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何?

[生]质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大;气体的体积受外界条件的影响显著。

[师]那么，这些结论如何从理论上得到解释呢?请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。

[学生阅读、总结]

[问]物质体积的大小取决于哪些微观因素?

[生]物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

[问]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

[生]粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

[问]为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?

[生]在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

[问]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

[生]因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。

[师]大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

[板书]第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

[师]所谓气体的摩尔体积，指的是：

[讲解并板书]单位物质的量的气体所占的体积。

[师]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：

[板书]Vm=

[问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢?

[学生回答]能，是L/mol。

[教师板书]单位：L/mol或L•mol-1。

[师]通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101 kPa的条件下均约为22.4 L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1 mol，条件为0℃和101 kPa时的体积约为22.4 L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101 kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论?

[板书]在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。

[师]这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4 L/mol或22.4 L•mol-1。

大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：

1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。

[投影练习]判断正误，并说明理由。

1.标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。

2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。

4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数。

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。

[学生活动]

答案：1.错，物质应是气体;2.错，未指明条件——标况;3.正确，因气体体积与分子种类无关;4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定;

5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol。

[师]请大家思考下面的问题，并回答。

[投影]同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同?所含的分子个数是否相同?说明理由。

[学生思考后回答]气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。

[师]大家总结得很好!这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

[板书]阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[师]由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：

[板书]同温同压下：

[问题探究]在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2a kPa的气球内充有0.1 mol H2，气压为0.8a kPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。

[学生活动]分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物质的量为0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[师]大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。

[小结]影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。

[布置作业]课本习题：

二、1;三。

板书设计

第二节 气体摩尔体积(第一课时)

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

Vm=

单位：mol/L或mol•L-1

在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

教学说明

本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。

参考练习

1.下列有关气体的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

答案：B

2.下列各级物质中，所含分子数一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa时18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022个CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的气体体积，前者和后者的关系()

A.大于B.等于C.小于D.不能确定

答案：D

4.质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是()

A.体积B.密度C.质量D.物质的量

5.气体摩尔体积说课稿 篇五

各位老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，教学过程等方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。2.教学目标

（依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：）

（1）知识目标： 在了解决定体积因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念和计算。（2）能力目标：通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。

通过小组讨论，培养思维能力，学会合作与交流。

（3）情感目标：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。

培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点

3.教材的重，难点：

气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定本节课的教学重点为：

（1）重点：气体摩尔体积的概念

（2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。二.说教法

对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。我结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。三.说教学过程

（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）

1.通过设问，启发学生思考引出新课程 通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢? 给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa)，要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。(可将学生分为3～4组分别完成。)启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。

2.通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：

① 物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小 引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。

3.然后利用多媒体：［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导观察，从中发现问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。)［教师引导］通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。

［设问］在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢?(从而引入气体摩尔体积)4.巩固练习，理解内化

进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点 5.布置作业

作业：习题中相应作业。

四、板书设计

第二节 气体摩尔体积

一、决定物质体积大小的三个因素：

①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本 身的大小。

二、气体摩尔体积

1、定义：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L／mol

2、公式：V=Vm×n n表示气体物质的量

3、注意：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L。④温度、压强对气体体积的影响：温度越高，压强越小→气体体积越大（实质：分子间距离增大）

三、阿伏加德罗定律

1、定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

6.1.2.2气体摩尔体积学案 篇六

编写： 审核： 审批：

学习目标：掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的换算。学习内容：气体摩尔体积计算 问题导学： V= 一.巩固练习（15分钟独立完成）

1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100

2、下列关于气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同。

3、下列说法正确的是（）

A.1mol Ne和1molO2体积相同。B.气体的摩尔体积是22.4L。

C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L D.在标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。

4、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（A.n/8 B.n/16 C.16n D.8n 5、2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）

A.16g氧气 B.0.1mol甲烷分子 C.1.8g水

D.3.01×106、某种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况),该气体的摩尔质量（计算过程）

D.密度g/cm）

个磷酸分子= 2

23二、达标训练：（试试看15分钟内能否独立完成）

1、下列数量的物质中，含原子数最多的是（）

A.标况下11.2升CO2 B.0.2molNH3 C.13.5g水 D.6.02×10个Ar原子

2、下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C.17g OH和19g H3O所含电子数相等 D.28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数-+

233、下列说法正确的是（）

A.三氧化硫的摩尔质量是80g B.氖的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.氧原子的质量就是氧的相对原子质量 D.1mol水和1mol4、在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A.98g H232SO4 B.6.02×10个氮分子 B.44.8L HCl D.6g5、两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.6、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（A.H2 B.N2 C.CO D.CO7、1L甲气体和2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压下测定）子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是（）

A.Y2与X2 B.XY和X2 C.X2和YX D.YX8、12.8gO2与 L（标况）的CO气体所含氧原子数相同，9、阿佛加德罗定律__________________________________________, 同温同压下：a.同体积的两种气体的质量与摩尔质量关系为b.两种气体的体积与物质量关系为________________ c.两种气体的质量相等时，体积与摩尔质量关系为d.两种气体密度与摩尔质量关系________________

氧气具有相同的质子数 氢气 质量）2，若丙气体的分与Y2

mol SO2所含的分子数相同．由此定律可以导出_______________

____________

7.气体摩尔体积专题练习 篇七

物质的量、气体摩尔体积

基础知识回顾

一、物质的量 1．物质的量

(1)概念：表示有。(2)符号：

(3)单位：。2．摩尔

(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有

个粒子。(2)符号：。(3)说明

①描述物质的物质的量时，一定指明微观粒子的名称。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。

3．阿伏加德罗常数

(1)含义： g12C中所含的碳原子数，其近似值为。

(2)符号：。(3)单位：。4．摩尔质量

(1)概念： 的物质所具有的质量。(2)符号：。(3)单位：。

(4)说明：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的 或。

二、气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)构成物质 的多少。(2)粒子之间的。(3)粒子本身的。

(4)一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是。2．气体摩尔体积

(1)概念： 的气体所占的体积。

(2)符号及单位：符号：，单位。(3)定义式：。(4)说明

①在标准状况下，Vm约为。

②气体摩尔体积(Vm)适用于任何单一气体或混合气体，其数值与温度和压强有关。

③标准状况是指 的状况。3．阿伏加德罗定律在 的温度和压强下，体积的任何气体都含有 数目的分子。自我演练1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．(2009·大连模拟)下列叙述正确的是()A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

()

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

4．(1)等质量的SO2和SO3中，硫原子个数之比为__________，氧原子个数之比为__________。

(2)等质量的O2和O3中，其物质的量之比为__________，氧原子个数之比为____________________________，标准状况下，其体积比为__________，密度之比为__________________。

(3)3molNH3分子中的含的质子数与__________个H2O分子所含质子数相等。

1.物质的量与摩尔

2.阿伏加德罗常数与6.02×1023

3．摩尔质量与化学式量(相对原子质量、相对分子质量)

4．气体摩尔体积与22.4L/mol

5．应用阿伏加德罗常数时应注意的问题

【例1】(2009·高考广东卷)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

()

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

(2009·潍坊期末)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L水中含0.5N个氧原子

AB．用电解法精炼铜时，转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜

C．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N个碳原子

A

研究近十年的高考试题，有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：

(1)以N＝n ·NA为中心的有关基本粒子数的计算，解答此类题应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)。

(2)以气体物质为中心的计算，解答此类题应注意：

①若题目给出的是物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L，二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求知其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与是混合气体还是单一气体无关。

②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。③若题目要求稀有气体的粒子数目，须注意它是单原子分子。

(3)与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等，解答此类题应弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数、质子数加中子数等于质量数这两大关系式。(4)与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原反应过程电子转移数目，解答此类题，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

【例2】

(2009·德州质检)下列说法不正确的是

()

A．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于141 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

(2009·武汉一摸)1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.气体的基本规律(阿伏加德罗定律及推论)

2．平均摩尔质量()

假设混合气体为1mol，组成1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量，例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)

平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

3．平均摩尔质量的计算方法

【例3】 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO

2(2010·吉林实验中学月考)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小