大学元素化学

大学元素化学（精选9篇）

1.大学元素化学 篇一

锑

银白色有光泽硬而脆的金属（常制成棒、块、粉等多种形状）。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水，溶于浓硫酸。相对密度6.68，熔点630℃，沸点1635℃（1440℃）。有毒，最小致死量（大鼠，腹腔）100mg/kg，有刺激性。

自20世纪末以来，中国已成为世界上最大的`锑及其化合物生产国，而其中大部分又都产自湖南省冷水江市的锡矿山。锑的工业制法是先焙烧，再用碳在高温下还原，或者是直接用金属铁还原辉锑矿。

锑的用途

锑的最主要用途是它的氧化物三氧化二锑用于制造耐火材料。除了含卤素的聚合物阻燃剂以外，它几乎总是与卤化物阻燃剂一起使用。三氧化二锑形成锑的卤化物的过程可以减缓燃烧，即为它具有阻燃效应的原因。这些化合物与氢原子、氧原子和羟基自由基反应，最终使火熄灭。商业中这些阻燃剂应用于儿童服装、玩具、飞机和汽车座套。

锑是一种带有银色光泽的灰色金属，其莫氏硬度为3。因此，纯锑不能用于制造硬的物件:贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。

2.大学元素化学 篇二

第一, 元素化学涉及的内容庞杂, 资料琐碎, 零乱。教材编写方面有贪图知识容量大的倾向, 各种物质都点一下, 面面俱到, 但许多问题都是一带而过, 讲解不清, 学生掌握不住重点。

第二, 化学反应和化学现象繁多, 记忆起来非常困难, 平均每学时讲解化学反应式十多个, 学生在学习过程中常常感到枯燥乏味, 杂乱无章和无规可循。

第三, 理论部分与元素部分在教学中易发生脱节, 讲理论时, 还没有涉及元素部分, 而讲到元素部分时, 与前面的理论又联系不紧密, 因此不能引起学生对于元素部分学习的兴趣。

第四, 元素部分的教学中, 长期以来已经形成了固定的教学模式, 教师通常按照教材进行照本宣科式的顺序讲授。学生听课时感到千篇一律, 久而久之对元素部分的学习产生了厌烦情绪, 自然就不能学好元素化学。

针对以上问题, 笔者在元素部分教学中, 针对课程内容及教学方法方面进行了改革探索。

一、课程内容的改革

1. 将理论部分与元素部分相融合。

无机化学教学中理论部分与元素部分往往联系不够紧密, 这也是使元素化学系统性较差的原因之一。因此, 在元素化学教学中应以相关的基础理论作指导, 从分析物质的结构出发, 解释物质的性质、反应的现象及反应的本质, 进而推导物质的用途, 把理论与实际有机地结合起来, 把传统的以描述和罗列事实为主的教学转变为说理性的、推理性的教学, 让学生学会从本质上认识问题, 加深对无机物性质及规律的理解。

2. 整合元素部分教学内容, 对不同内容不同要求。

无机教学中的元素部分内容基本上是运用近似相同的方法对各部分元素进行讨论, 耗时较多, 而且有许多内容纯属死记硬背, 缺乏趣味性。为此有必要对整个元素部分内容打破原有框架进行彻底调整, 将其分为规律性知识和了解、记忆性知识两大部分。对规律性知识, 将同一规律的元素体系尽可能地综合起来, 不但减少了重复讲解, 节约了学时, 而且增加了学生的系统性概念。对于了解和记忆性知识则是注重实际应用。

二、教学方法与教学手段的改革

1. 多媒体与网络教学。

一是加大影像、多媒体课件等教学资料的使用范围。多媒体技术能够将文字、声音、图形和图像融为一体, 从多角度激发学生的学习兴趣。

二是发挥网络课堂的作用。元素化学内容繁杂, 影像资料和图片数量众多, 在课堂上一一展示这些资料是很难做到的, 而网络学堂正好可以弥补这一缺陷。将各种资料连同课件、练习题一起上传到网络学堂, 可以使学生跨越时空限制, 随时随地看到授课内容和补充资料, 将学习延伸到课堂之外。另外, 网络学堂还为课外答疑提供了可能。学生不仅可以在这里提问并得到答案, 而且可以发表自己对某些问题的看法, 畅所欲言地表达自己对课程学习的感受和要求。

2. 开展多种教学方式, 激发学生学习兴趣。

一是在教学适当地插入生活中的化学, 不仅丰富了讲课内容, 也使学生真正体会到化学与人类生活的密切关系, 并能鼓励学生留心收集生活中的化学知识, 培养他们获取信息的能力。实际上化学物质的实用性就是元素化学最大的魅力所在, 作为化学教师, 要把这种魅力尽量展现, 当然, 这要求每一个教师在工作和生活中, 随时注意补充和丰富自己的教学内容。

二是引入化学小故事。元素及化合物的研究过程中往往有一些动人或离奇的故事。在教学过程中, 如果能讲述一些化学史故事, 不仅能增加教学的趣味性, 活跃课堂气氛, 还可以把一些自然哲学理念潜移默化地传递给学生, 教育他们用自己的专业知识造福人类。

三是开展小型科研活动。结合实验教学, 组织或鼓励学生开展小型科研活动或进行模拟性的科研课题的实验。在这些小型科研活动中, 学生必须从问题的提出开始查阅资料, 提出自己的解决思路, 准备实验方案, 对实验过程中的现象进行解释, 处理实验结果, 撰写实验报告。通过小型科研活动, 学生熟悉和掌握了所学的知识, 拓宽了知识面, 知道如何把学到的知识运用于解决实际问题, 较好地实现了理论与实践的统一。

四是注意培养自学的能力。教育的目的之一是培养学生的自学能力。元素化学知识点多、学时少, 不可能有充足的时间对每个知识点进行详细讲解, 在这种情况下, 鼓励学生利用各种资源查阅相关文献, 获取与知识点相关的内容是一种适宜的教学方法。这样不仅能培养学生的自学能力和语言表达能力, 还能锻炼他们查阅文献的能力, 让他们在学习中体验到成就感, 从而激发学习兴趣。

综上所述, 根据无机化学元素部分的教学特点, 加强课程体系改革力度, 采用适当的教学方法, 不仅能提高学生的学习兴趣和主动性, 而且有利于学生能力的培养。

摘要：根据无机化学元素化学教学中存在的问题, 笔者通过课程内容以及教学手段、教学方法等方面的改革措施, 激发了学生学习兴趣, 提高了教学效果。

关键词：元素化学,课程内容,教学方法,教学手段改革

参考文献

[1]张钟宪.《元素化学》及无机化学教学问题浅谈[J].大学化学, 1999, 10 (5) :35-36.

[2]赵翰华.无机化学系列课程教学艺术初探[J].化学教育, 2001, 22 (7-8) :49-50.

3.化学元素的起源 篇三

在回答这个问题之前，我们要对原子的结构做一个简单的介绍。现代的原子模型奠基于20世纪初卢瑟福的阿尔法粒子撞击实验。现在我们知道，原子的质量集中在一个很小的原子核当中，原子核内包含了带正电的质子与不带电的中子。在原子核外通常环绕着一些带负电的电子。在中性的原子内，电子数与质子数相等，有时电子数会稍多于或少于质子数，我们通常将其分别称为负（阴）离子或正（阳）离子。各种元素原子的差异在于原子核内的质子数不同，因而影响到电子组态乃至化学性质的不同。比如说，碳原子核有6个质子而氮原子核有7个质子，造成这两种元素在化学性质上的极大差异。质子数相同但中子数不同的原子称为同位素，例如氢与氘（重氢）都含有一个质子，但氘原子核还包含了一个中子。同位素原子的大部分化学性质非常类似。

从天文观测中我们知道，这些种类丰富的元素并不是地球上所独有的，而分布在宇宙的各个角落。并且很明显的，大部分的元素已经存在非常久的时间了。因此，要了解这些元素的起源，我们必须从宇宙发展的历史谈起。

自1929年天文学家哈勃发现宇宙持续膨胀的现象之后，科学家一般都认为宇宙起源于一次大爆炸，时间大约在137亿年前，一切的物质、能量、时间都由此产生。一般认为，大爆炸发生的那一瞬间，宇宙只有强烈的辐射能量而没有任何物质。在大爆炸之后约0.0001秒左右，宇宙温度降至1012开，此时，宇宙中的质子与中子脱离与宇宙射线的平衡而成形。到了大爆炸之后4秒左右，温度降至1010开以下，宇宙中的电子也脱离与宇宙射线的平衡而成形。至此，构成原子的基本粒子已经出现，但由于温度太高，宇宙中尚无重于氢的稳定原子核，到处都是高速运动的质子、中子、电子，以及非常高能量的宇宙射线。

在宇宙形成大约3分钟后，质子与中子开始可以结合成重氢的原子核而不立刻被光子分解。接下来，一连串的核反应将绝大部分重氢快速转变成包含2个质子及2个中子的稳定氦原子核。不过，比氦更重的原子核此时不易形成，因为自然定律中不容许有原子量为5或8的稳定原子核存在；缺乏这些作为桥梁的原子核，更重的原子核难以快速形成。

宇宙仍持续膨胀、冷却，在宇宙生成大约30分钟后，大爆炸产生的核反应完全停止。此时，宇宙中的物质以质量而言，质子约占75%、氦原子核约占25%，还有大量很轻的电子以及非常微量的重氢及锂原子核。此时的宇宙温度仍然非常高（108开左右），强大的宇宙射线使电子无法停留在固定的原子核上，物质主要以单原子离子的状态存在。由于自由运动的电子很容易散射光线，此时的宇宙处于名副其实的混沌状态，光子无法自由穿越，辐射场与物质间不断地进行能量交换。这种情况一直持续到大爆炸发生大约40万年后，当宇宙的温度降到了约1万摄氏度以下，电子才开始能与原子核结合，形成中性的原子，宇宙也在此时变得透明，辐射场与物质间的作用大幅降低，引力开始逐渐塑造新的宇宙结构。

此时，宇宙中的主要元素只有氢和氦，实在没有多少化学可言，任何人都可以把此时的化学学得非常透彻，只不过在这种宇宙中是不会有任何生物存在的。地球生命所需的其他元素大都是数十亿年后在银河系恒星的演化过程中产生的。至于宇宙是如何从早期物质均匀分布的状态迅速形成星系及恒星的，目前仍然不是非常清楚。一般认为，很可能是由于一些量子效应使得早期的宇宙在能量分布上有一些不均匀。这些微的不均匀经过引力效应的放大，使得物质迅速向密度高的地方聚集，形成星系以及恒星。目前的证据显示，第一颗恒星可能在宇宙诞生后的数亿年就开始形成，在其内部的热核反应中开始了宇宙中下一步的元素合成。

地球上一切生物所需的能量几乎都直接或间接地来自太阳。太阳的能量又从何而来呢？在20世纪以前，这一直是个令科学界感到困惑的谜题。现在我们知道，太阳以及所有恒星主要的能量来自其内部的核聚变反应。一个星体发生核聚变反应的最低条件是质量达到太阳质量的8%，当其内部的温度由于引力收缩达到1000万摄氏度以上时，核聚变反应开始发生，4个氢原子核经过3个质子加成的步骤（质子—质子链）聚合成一个氦原子核并放出巨大的能量。这种能量释放与恒星本身的引力作用达成平衡状态，使得恒星在一段长久的时间内稳定地存在、发光。在比太阳重一些的恒星中，当核心的温度达到2000万摄氏度以上时，能量释放的主要机制是另外一种由碳、氮、氧原子核作为催化剂的氢聚变反应（碳氮氧循环）。在此机制中会累积不少氮元素，这也是宇宙中氮元素的主要来源。

虽然核聚变反应能很有效率地产生能量，但核聚变的原料——氢原子核——总有用尽的时候。对质量只有太阳一半的恒星而言，生命就到此为止了，核聚变形成的氦核心从此逐渐暗淡冷却。然而，质量较大的恒星在引力的持续作用下，核心的温度可达到1亿摄氏度以上。此时，氦原子核可聚变成碳原子核及一些氧原子核。同时，由于恒星的外层仍然含有未聚变的氢原子，在引力收缩的过程中，外层的温度升高，使得氢的聚变反应再次进行。

太阳大小的恒星在核心的氦用尽后将受引力的压迫形成一颗白矮星，并逐渐冷却。若恒星的核心在氦即将燃烧完之前仍有3倍以上的太阳质量，核心可以进一步压缩，使得温度达到6亿摄氏度，在这种高温下，碳将聚合成氖、硅、镁等原子核。此时，在核心的外层，氦的聚变反应也开始进行，而更外层则依然有氢的聚变反应在发生。这种阶段性的层状核聚变反应在质量很大的星球内持续进行，每一阶段都需要更高的温度与密度，并产生更复杂的化学元素。在恒星的演化过程中，它们会不断将表面的物质送到太空中，恒星内制造出的各种原子核也随之散布到宇宙的各个角落。

然而，就算在质量更大的星球内，这种核聚变反应也不会无穷尽地进行下去。这是因为核聚变所能持续的时间愈来愈短，所放出的总热量也愈来愈少；到了形成铁原子核（原子序数26，原子量56）后，核聚变已经不再是放热反应，因而无法阻止星球进一步的引力崩塌。在铁核心高速崩塌压缩的过程中，许多电子被迫与原子核内的质子结合而形成中子，同时向外放出大量的中微子。当这些中子被压缩到密度达到水的10的14次方倍时，一种仅能由量子力学描述的巨大的中子简并压力突然开始发生作用，从而阻止核心进一步收缩。但这种核心崩塌的瞬间停止会产生强大的反弹震波，当震波与恒星外层物质相撞时，释放出极大的能量，许多新的核聚变反应也在这一过程中发生。一般认为，元素周期表上大部分比铁重的元素就是在此时产生的。这种强大的反弹震波以及极大量的中微子会将恒星外层整个炸掉，这就是所谓的超新星爆发。由于超新星爆发所释放的能量极大，有时超新星爆发时的亮度甚至会超过整个星系数十亿颗恒星亮度的总和。

经过这一系列核聚变反应生成的元素有一大部分随着超新星的爆发而散布到宇宙中。超新星爆发后留下的中子核心的质量若小于约3倍的太阳质量，这个核心将成为一个稳定的中子星；其质量若大于3倍的太阳质量，连中子简并压力也无法抵抗重力的压缩，核心将进一步塌陷形成一个黑洞。

这种超新星一般被称为Ⅱ型超新星。还有一种叫Ⅰa型超新星，这是发生在双星系统中的特殊现象。在双星系统中，比较大的那颗恒星演化得比较快，最后可能成为一颗白矮星。等到另一颗恒星开始老化膨胀时，白矮星可能会逐渐将同伴的外层物质吸收过来。当白矮星达到约等于1.4倍太阳质量的临界质量时，大规模的核聚变反应会突然剧烈地发生，将整颗星球炸掉，在这一过程中产生大量的铁原子核。我们血液及地壳中的铁应该都是来自远古时的Ⅰa型超新星爆发。近年来，Ⅰa型超新星被用来测定宇宙膨胀速度和星系间的距离。

此外，在一些恒星内部也会持续进行一种所谓的慢中子捕获过程，也就是以持续的中子捕获与β衰变产生一些重元素如锝、铋等。同时，高能的宇宙射线也持续和星际物质作用产生如锂、铍、硼等元素。以上所描述的是宇宙中各种元素生成的一个大略的过程，至于详细的流程仍有不少争论。比如，前不久有科学家提出，金元素的形成可能与非常罕见的中子星相撞有关。我们的太阳系除了氢与氦外还拥有各种重元素，使得太阳系能够拥有如地球般的固体行星，并且包含了生命所必需的碳、氧、氮、硫、铁等元素。

4.化学元素命名趣谈 篇四

在欧洲，到十九世纪初，随着超来越多的化学元素的发现和各国间科学文化交流的日益扩大，化学家们开始意识到有必要统一化学元素的命名。瑞典化学家贝齐里乌斯首先提出，用欧洲各国通用的拉丁文来统一命名元素，从此改变了元素命名上的混乱状况。

化学元素的拉丁文名称，在命名时部有一定的含义，或是为了纪念发现地点、发现者的祖国，或是为了纪念某科学家，或是借用星宿名和神名，或是为了表示这一元素为某一特性。在把这些拉丁文名称翻译成中文时，也有多种做法。一是沿用古代已有的名称，一是借用古字，而最多的则是另创新字。在这些大量新造汉字中，大致又可分为谐声造字和会意造字二类。分门别类聊聊这些化学元素的名称，也是颇有趣味之事。

一、以地名命名

这类元素不少，约占了总数的近四分之一。这些元素的中文名称基本上都是从拉丁文名称的第一（或第二)音节音译而来，采用的是谐声造字法。如：

镁—拉丁文意是“美格里西亚”，为一希腊城市。钪—拉丁文意是“斯堪的纳维亚”

锶—拉丁文意为“思特朗提安”，为苏格兰地名。镓—拉丁文意是“家里亚”，为法国古称。

铪—拉丁文意是“哈夫尼亚”，为哥本哈根古称。铼—拉丁文意是“莱茵”，欧洲著名的河流。

镅—拉丁文意是“美洲”。

有个别的元素的中文名称是借用古汉字的，如87号元素钫，拉丁文意是“法兰西”，音译成钫。而“钫”在古代原是指盛酒浆或粮食的青铜盛器，其古义现已不见使用。

二、以人名命名

这类元素的中文名称也多取音译后谐声造字的方法。如：

钐—拉丁文意是“杉马尔斯基”，俄国矿物学家。镶—拉丁文意是“爱因斯坦”。

镄—拉丁文意是“费米”，美国物理学家。

钔—拉丁文意是“门捷列夫”。

锘—拉丁文意是“诺贝尔”。铹—拉丁文意是“劳伦斯”，回旋加速器发明人。

还有一个纪念居里夫妇的“锔”，是借用的汉字。从音译的角度来看，借用“锯”字是较理想的，但“锯”是一常用汉字，不合适。现在借用的“锔”字，汉语中原用于“锔碗”、“锔锅”等场合。虽然现在仍在使用，但使用率不高，一般不至于混淆。

三、以神名命名

谐声造字如：钒—拉丁文意是“凡娜迪丝”希腊神话中的女神。

钷—拉丁文意是“普罗米修斯”，即希腊神话中那位偷火种的英谁。

钍—拉丁文意是“杜尔”，北欧传说中的雷神。

钽—拉丁文意是“旦塔勒斯”，希腊神话中的英雄。

铌—拉丁文意是“ 尼奥婢”，即旦塔勒斯的女儿。

说来有趣的是钽、铌二种元素性质相似，在自然界是往往共生在一起，而铌元素也正是从含钽的矿石中被分离发现的。从这个角度来看，分别用父、女的名字来命名它们，确是很合适的。

借用古字的如：钯—拉丁文意是“巴拉斯”，希腊神话中的智慧女神。此字在古汉语中指兵车或箭镞，其古义现已不用。

四、以星宿命名

这类元素的中文名称均是谐声造字的新字。

碲—拉丁文意是“地球”

硒—拉丁文意是“月亮”

氦—拉丁文意是“太阳”

铈—拉丁文意是“谷神星”

铀—拉丁文意是“天王星” 镎—拉丁文意是“海王星”

钚—拉丁文意是“冥王星”

其中的铀、镎、钚分别是92、93、94号元素，在周期表中紧挨在一起。铀最先于1781年发现，因其时天王星新发现不久，故用具命名。到镎、钚分别于1934年和1940年发现时，也就顺理成章地用太阳系中紧挨着天王星的海王星、冥王星来命名了。

五、以元素特性命名

这是最多的一类，命名时，或是根据元素的外观特性）或是根据元素的光谱谱线颜色；或是根据元素某一化合物的性质。这类元素的中文名称命名除采用根据音译的谐声造字外，还有其它多种做法。1．沿用古代已有名称

有许多元素，我国古代早已发现并应用，这些元素的名称屡见于古籍之中。在命名时，就不再造字，而沿用其古名，如：

金—拉丁文意是“灿烂” 银—拉丁文意是“明亮”

锡—拉丁文意是“坚硬” 硫—拉丁文意是“鲜黄色”

硼—拉丁文意是“焊剂” 2．借用古字

如：镤—拉丁文意是“最初的锕”。而镤在古汉语中指未经炼制的铜铁

铍—拉丁文意是“甜”。而铍在古汉语中指两刃小刀或长矛

铬—拉丁文意是“颜色”。而铬在古汉语中指兵器或剃发

钴—拉丁文意是“妖魔”。而“钴

”在古汉语中指熨斗

镉—拉丁文意是一种含镉矿物的名称。而镉在古汉语中指一种圆口三足的炊器 铋—拉丁文意是“白色物质”，而铋在古汉语中指矛柄

借用这些字是因为这些字的发音与其拉丁文名称的第一（或第二）音节的发音相同接近另有一个元素“磷”，拉丁文意是“发光物”。此元素我国古称“

”，现因规定固体非金属须有“石”旁，遂用“磷”。而磷在古汉语中则是用来形容玉石色泽的。当然，这类字的古义现在都是基本不用的。3．谐声造字

如：铷—拉丁文意是“暗红”，是其光谱谱线的颜色 铯—拉丁文意是“天蓝”，是其光谱谱线的颜色

锌—拉丁文意是“白色薄层” 镭—拉丁文意是“射线”

氩—拉丁文意是“不活泼” 碘—拉丁文意是“紫色” 4．会意造字

我国化学新字的造字原则是“以谐声为主，会意次之”。这类字数比起谐声一类来要少得多。如：

氮—拉丁文意是“不能维持生命”。我国曾译作“淡气”，意为冲淡空气。后以“炎”入“气”成“氮”。

氯—拉丁文意是“绿色”。我国曾译作“绿气”，意谓“绿色的气体”。后以“录”入“气”成“氯”。

氢—拉丁文意是“水之源”。我国曾译作“轻气”，喻其密度很小。后以“”入“气”成“氢”。氧—拉丁文意是“酸之源”。我国曾译作“养气”，意谓可以养人。也曾以“养”入“气”成“”谐声，造为“氧”，但仍读“养”音。

”，再由“ 钾—拉丁文意指海草灰中的一种碱性物质。我国因其在当时已经发现的金属中性质最为活泼，故以“甲”旁“金”而成“钾”。

钨—拉丁文意是“狼沫”。我国因其矿石呈乌黑色，遂以“乌”合“金”而成“钨”。

碳—拉丁文意是“煤”。因我国古时称煤为“炭”，遂造为“碳”。

也有些元素开始曾用谐声造字，后又转为会意造字的。如：

如：硅—拉丁文意是“石头”。我国在很长的一段时间内曾从拉丁文音译，谐声造为“矽”。后因“矽”与“锡”同音，多有不便，遂改为“硅”，取“圭”音。因古时，圭指玉石，即是硅的化合物。不过，至今在不少地方（特别是在物理学教材中）还有用“矽”了的。

5.高一化学卤族元素教案 篇五

知识目标：

1.掌握卤族元素性质变化规律

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识

3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标：

1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：

使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点

卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法

1.卤素的物理性质运用比较的方法

2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3.注意化学性质和原子结构相互联系。

4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

学习方法

阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结

教学过程：

引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节卤族元素

［投影］卤素的原子结构

一、原子结构的特点

1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。

观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。

演示实验：碘的升华――让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。

X2

常温下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

浅黄绿色

强烈反应

反应

反应

反应

反应

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

板书：二、物理性质（F2I2）

状态：气态固态

颜色：浅深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

讨论：得出化学性质的相似性

板书：三、化学性质（F2I2）

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO

讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

板书：2.递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

（3）与金属反应：

回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：

引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

实验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观察现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。

3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

板书：（4）卤素单质间的置换反应

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br－>Cl－

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2还原性：I－>Cl－

Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？

老师总结：

过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。

例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

演示实验：在装有少量淀粉的`溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

板书：3.碘遇淀粉变蓝

提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？

板书：四、含卤化合物的主要用途

1.卤化银

实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。

教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。

讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

小结本节内容

板书设计：

第二节卤族元素

一、原子结构的特点

1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

二、物理性质

状态：气态固态

颜色：浅深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

三、化学性质

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO

2.递变性

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-

Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-

Br2＋2I－＝2Br－＋I2

氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

3.碘遇淀粉变蓝

四、含卤化合物的主要用途

1.卤化银X－＋Ag＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸

6.化学元素表资料 篇六

1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)

经典化学元素记忆顺口溜

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，有点红，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足

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拓展资料：

某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族(VIII B族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族，从左到右每个纵列算一族(VIII B族除外)。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

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元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数;

2、主族元素的序数等于最外层电子数;

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族;当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

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不常考化学元素及读音

钪(kàng)

钛(tài)

钒(fán)

铬(gè)

锰(měng)

铁(tiě)

钴(gǔ)

镍(niè)

铜(tóng)

锌(xīn)

镓(jiā)

锗(zhě)

砷(shēn)

硒(xī)

溴(xiù)

氪(kè)

铷(rú)

锶(sī)

钇(yǐ)

锆(gào)

铌(ní)

钼(mù)

锝(dé)

钌(liǎo)

铑(lǎo)

钯(bǎ)

银(yín)

镉(gé)

铟(yīn)

锡(xī)

锑(tī)

碲(dì)

碘(diǎn)

氙(xiān)

铯(sè)

钡(bèi)

镧(lán)

铈(shì)

镨(pǔ)

钕(nǚ)

钷(pǒ)

钐(shān)

铕(yǒu)

钆(gá)

铽(tè)

镝(dī)

钬(huǒ)

铒(ěr)

铥(diū)

镱(yì)

镥(lǔ)

铪(hā)

钽(tǎn)

钨(wū)

铼(lái)

锇(é)

铱(yī)

铂(bó)

金(jīn)

汞(gǒng)

铊(tā)

铅(qiān)

铋(bì)

钋(pō)

砹(ài)

氡(dōng)

钫(fāng)

镭(léi)

锕(ā)

钍(tǔ)

镤(pú)

铀(yóu)

镎(ná)

钚(bù)

镅(méi)

锔(jú)

锫(péi)

锎(kāi)

锿(āi)

镄(fèi)

钔(mén)

锘(nuò)

铹(láo)

卢(lú)

7.例谈化学元素的有关推断 篇七

一、依据原子的电子层结构推断元素

例:某元素原子的核电荷数恰好是它电子层总数的五倍, 又是其最外层电子数的三倍, 请你推断它是什么元素?

分析:如果能确定原子的核电荷数 (或质子数) 就能确定元素的种类。因此, 我们可以设该元素的核电荷数为w, 最外层的电子数为Z, 原子的电子层数为N, 根据题意得:w=5N=3Z, 即5N=3Z, 由于Z≤8, 所以N≤4。又因为N与Z都不会小于0, 所以只有当Z为5, N为3的时候才符合, 这样就能解得w为15, 从而推出该元素为磷。答案为P。

二、依据稀有气体的原子结构推断元素

例:有以下几种元素:x A、y B、z C、w D, 其中B的负二价离子的核外电子排布和C的正一价离子的核外电子排布都与氩原子的核外电子排布相同, 而且:x+y+z+w=82, w=y+z, 由上推断:A、B、C、D各是什么元素?

分析:B的负二价离子与氩原子的核外电子排布相同, 说明它是硫元素。同样的道理, C的正一价离子的电子排布与氩一样, 说明它是钾元素。因为w=y+z, 所以w=16+19=35, 推理出D为溴元素, 再将数字代入到x+y+z+w=82中, 得到x=12, 推理出A为镁元素。

答案:A、B、C、D四种元素分别为:Mg、S、K、Br。

三、依据化合物的组成来推断元素

例:某元素的最高正化合价与最低的负化合价的绝对值之差为2, 它的气态氢化物当中所含H元素为百分子8.8。请你试推断此元素可能为 (%%)

分析:它的最高化合价与其最底化合价的绝对值之差为2, 根据元素最低化合价的绝对值=8-最高化合价的原理, 就能推理出它最高化合价为正5, 最低化合价位负3, 那么它的氢化物就可以表示为:XH3, 由题意“气态氢化物当中所含H元素为百分子8.8”得: (1×3) / (x+1×3) ×100%=8.8, 解出x=31, 可见它是磷元素。选项2正确。

四、依据化学性质推断元素

例:某元素x原子的核外电子数等于它原子核内的中子数, 已知该元素的单质2.8克与氧气充分反应后生成6克的XO2, 该元素可能为 (%%)

1.核内有28个中子%%%2.具有两个电子层%%%3.碳元素%%%4.原子最外层电子数是4

分析:可先根据化学反应的方程式求出X的相对原子质量, 再根据原子的结构推断元素。

因为相对原子质量数等于原子的质子数加中子数, 核外电子数等于质子数等于核电荷数, 由题意得到X的核电荷数=质子数=中子数, 都等于14, 这样推理出X为硅元素。答案为4。

五、巧用内层电子数推断元素

在原子中除了最外层电子外, 其他电子都称为内层电子。灵活利用内层电子数的规律, 可以收到意想不到的效果。

内层电子数的规律:

(1) 第1、2、3周期元素的原子, 内层电子数分别为0、2、10。

(2) 质子数之和-最外层电子数之和=内层电子数之和, 将内层电子总数分解为若干个2和10的加和形式 (加和的项数=元素的种数) , 在根据各项的数值即可确定元素所处的周期。比如, 已知三种元素的内层电子总数为14, 我们可以根据上面的规律将14分解为2、2、10, 它就表面有两种元素在第2周期, 一种元素在第3周期。

(3) 若已知三种元素中有两种元素是同一周期的, 两种元素同主族的, 设b为主族序数之差, 则同族的两种元素的族序数a等于三种元素最外层电子数之和加减b的和的三分之一, 另一元素的主族序数即为a减b。若已知三种元素在周期表中是相邻的, 那么b只能取1。

例1:当前, 核磁共振 (NMR) 技术已经广泛的运用在医学领域, 现已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。请你判断下列哪组原子均可以产生核磁共振?

3. 元素周期表第1周期所有元素的原子

4. 元素周期表中第VA族所有元素的原子

分析:本题中一类只需要看质量数, 只要质量数是奇数, 其中的质子数和中子数就有一个必为奇数。一类是看最外层电子数、对于主族元素原子, 除最外层电子外, 其余内层电子之和是偶数。因此, 最外层电子数为奇数, 其质子数必为奇数。4正确。

1.Cl、F 2.Cl、Fe 3.Br、Al 4.Al、Br

分析:从题意可知, A2原子的L层电子数为8, M层电子数只能为7的整数倍, 故为14, A2为第4周期的Fe元素。A1原子的M层电子数为7, 故为Cl。故选2。

总之, 掌握学习、思考的方法, 远比学生学会重要。只要我们在教学中善于总结规律, 引导学生发现知识之间的联系, 就能使学生较好地解决化学元素推断类的问题, 使学生学习效率得到大幅度提高。

摘要：化学元素的推断涉及的化学知识面比较广, 对思维能力的要求较高, 因此它是高考的热点之一。本文结合实例, 从依据原子的电子层结构, 依据稀有气体的原子结构, 依据化合物的组成及化学性质, 巧用内层电子数等方面介绍了元素的推断技巧。

关键词：化学元素,推断,思维能力

参考文献

[1]马云鹏著.教育研究方法概论.长春:东北师范大学出版社, 2000.

8.大学元素化学 篇八

【关键词】无机化学元素化学教学

【中图分类号】G712【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）2-0204-02

元素的单质及其化合物这部分内容既丰富又重要，在医药卫生专业无机化学教材内容中占有一定比例，因为元素化合物知识与医药卫生有着密切的联系，它是高职高专卫生职业教育中无机化学教材内容的重要组成部分。由于这部分内容庞杂、知识量大，使学生感觉化学难学难记，以致产生厌学心理，如何提高学生学习元素化学的积极性、提高教学质量，是我们化学教师应该探讨的问题。

一、总结元素及其化合物性质变化规律

元素化学内容十分丰富，涉及到很多方面。卫生职业教育无机化学教材注意选取重要的、有典型意义的、与医学关系密切的元素化学知识编排成一定体系。因为元素化学与工农业生产、日常生活、国防建设，特别是与医药卫生有着密切的联系。从认识论和教学论的要求看，要发展学生智力、培养能力，必须以这些生动、实际的知识为依托。再者，要保证化学教学的理论水平，也必须借助于元素化学知识内在规律的推衍和概括。在元素化学教材内容中首先介绍重点元素，然后以重点元素带动整体内容，体现了个别元素到元素族的过程。从元素概念看，从个别概念发展为集合概念；从元素性质看，从个性到元素族的共性（通性）；从化合物知识看，从分散介绍到归类介绍。教材内容特别强调元素和化合物性质在同一族元素中的变化规律。因此，通过归纳总结，既能加深学生对所学知识的理解，又能系统地掌握元素及其化合物的内在变化规律。

二、以基础理论为指导，突出性质与结构的关系

学习元素化合物知识，以物质结构理论及元素周期律为指导，有利于加深和巩固学生对物质变化的本质和原因的理解，并能使学生逐步学会科学研究的一般方法，有利于能力的培养，同时又能加深学生对基础理论的理解和灵活运用。

学习元素化合物知识，最重要的方法是以物质结构为主线，联系物质的性质、存在、制法和用途。明确原子结构决定元素性质，分子结构决定物质的性质，性质决定用途和制法。在无机物的性质中，氧化性、还原性、稳定性是最重要的性质，而这些性质大多取决于元素所处的氧化态，抓住元素氧化数这一主线，可以使物质性质的学习、总结和掌握化繁为简，变乱为序。因此在教学中，教师应根据基础理论给学生概括出物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的存在、制法和用途的内在规律性，使学生学会运用这一化学思维方法去学习元素化学，以获得系统的、扎实的元素化学知识。

三、与实验相结合，理论联系实际

元素化学实验分为验证实验和离子鉴定实验，元素的单质及其化合物的性质若结合一些典型的实验学习，不但能加深学生对知识的理解和记忆，还能提高学生的学习兴趣。因此在实验过程中，教师要尽可能地让学生动手做实验，引导学生正确观察和描述实验现象，并记录下来，得出自己的實验结果。

四、激发学生学习兴趣，培养学习主动性

无机化学是高职高专卫生职业教育的一门重要的基础课程，为学生今后学习相关专业知识和职业技能奠定基础，从而使学生具备所学专业的工作所必须的无机化学基本知识和基本技能。由于元素化学部分内容繁杂，学生对这部分内容的学习往往会产生厌学心理，因此教师应注意培养学生学习兴趣。因为兴趣是最好的老师、是学习的直接动力，只有当学生对元素化学内容有了浓厚的兴趣，学生才能在课堂上认真听课、积极思考，课后才会主动去钻研、去探索。

激发兴趣的方法很多，例如有探索性和趣味性的实验、引人入胜的新课导入、悬念式的课堂结尾、生动的语言、形象的比喻、联系医药卫生实际的素材以及多媒体教学的应用等。

五、运用多媒体手段，强化学生形象思维

化学是一门实验科学。传统的课堂教学在给学生提供感性材料方面有很大的局限性。随着科学技术的发展，运用计算机进行多媒体教学蓬勃地发展起来。多媒体在元素化学教学上的应用，使教学内容生动、形象、感染力强，能引起学生对元素化学内容的兴趣和注意；能够弥补传统教学的不足；通过图形、文字、动画等多媒体信息，可使枯燥的理论变得形象和直观。由于高速缓慢的摄影技术和录像机的快、慢、倒等，可使学生缓慢地看到快速的变化，也可以在短暂的时间里看到缓慢的变化；对没见过的、看不见的东西，可以通过映象使其形象化；对立体模型以及立体照片便于学生掌握构成该物质的分子、原子或离子等在空间的排布，可以增强学生的感性认识，帮助学生理解一些抽象问题，激发学生的形象思维和学习兴趣。当然，多媒体教学是教学的辅助手段之一，传统教学与多媒体教学各有功用、互相补充，正确处理好两者的关系，恰当配合，才能把传统教学课和多媒体教学课都上得生动活泼，兴趣盎然。

参考文献：

[1]刘知新.《中学化学教材教法》.北京师范大学出版社

[2]牛秀明，吴英.《无机化学》.人民卫生出版社

9.化学元素的汉语名称 篇九

徐寿的第一本化学译书是《化学鉴原》，是根据当时美国流行的一部化学教科书翻译的。此书译于1869年，是最早译出的一部专门的化学书籍，于1871年作为江南制造局的首批译书出版。那时，许多化学术语还没有现成的汉语词汇来表达，因此，必须拟定一套元素、化合物和化学概念的汉语译法。为此，徐寿和傅兰雅经过认真研究，解决了这一翻译难题。其中最为成功的是化学元素名称的翻译。他们首创了以元素英文名的第一音节或次音节译为汉字再加偏旁以区分元素的大致类别的造字法，巧妙地将元素英文名译为汉字。他们根据这一原则新造的化学元素汉字如硒、碘、钙、铍、锂、钠、镍等字，几乎难以看出是新造的汉字。这一元素译名原则不仅能对已知的元素拟定合理的译名，而且为后来拟译新发现的元素译名提供了如法炮制的规范，其基本原则为后来的化学家所继承。目前的化学元素中文译名原则就是在徐寿的基础上制订的。至于化合物的译名，他们除对某些常见者采用意译之外，一般都译其化学式，还没有找到合适的译法。在徐寿和傅兰雅翻译《化学鉴原》的同时，在广州的美国传教医师嘉约翰（J.G.Kerr，1824—1901）与其学生何然也根据同一底本在进行翻译。他们了解到徐寿的译名之后，就在其译本《化学初阶》中采用了《化学鉴原》的一些译名。不过《化学初阶》的译文比较简略，文字也不如《化学鉴原》那么通畅，因此远不如《化学鉴原》在读者中影响深远。《化学鉴原》被时人誉为“化学善本”①，是近代化学传入中国早期时影响最大的一部译书。

徐寿等在翻译《化学鉴原》时只译出了原书的无机化学部分，在介绍有机化学时，他们选用了英国新出的一部化学教科书，书名定为《化学鉴原续编》（1875年）。由于那时有机物的英文名称也还没有统一，徐寿和傅兰雅在翻译有机物时采用了音译，因而该书比较难读。《续编》译出之后，他们见原书的无机化学部分的内容比《化学鉴原》更丰富，更有条理，于是又将其译出，定名为《化学鉴原补编》，于1879年出版，其中还加入了论述新发现的元素镓及其化合物的内容。

选自《中国通史》第十一卷近代前编（下册）·第三节中国近代最早的化学家

化学元素的汉语名称的造字、读音一般都有其规律。在汉语里，化学元素的名称都是用一个汉字来表达的。有一些是沿用固有文字的，如，金、银、铜、铁、锡、铅等；有的是根据固有的字改变或增加偏旁而成为化学专用名称的，如碳、磷等；有的是从译音而创造的，如钠、锰、钨、钙等；有的是译意的，如轻气、养气、淡气等，后来又演变成氢、氧、氮，仍保持原字的读音。为了便于识别，现在我国通用的化学元素汉语名称里，凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁，非金属元素则依其单质在通常状态下存在状态，分别加“气”、“氵”或“石”等偏旁。

化学元素的读音，一般都是按偏旁字来发音的。例如镁读作“美”，氟读作“弗”(fú)，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”。有些元素名称常被读错，例如，铬应读作“各”，却常误读为“洛”；氯应读“绿”(lǜ)；却常误读为“碌”(lù)；氙本应读“仙”，却常误读为“山”。

化学元素的外文名称，在命名时，往往都是有一定含义的。有的是根据元素的某些特性而命名的，例如氧的拉丁文名称是Oxygenium，意思是“成酸的元素”；氮的拉丁文名称是Nitrogenium,意思是“无益于生命”；其他如氯Chlorine(绿色，因为氯是黄绿色气体)、溴Bromine(原意是恶臭)、铯Caesium(天蓝色的意思，因为铯的光谱线中有一条天蓝色谱线)。有的元素名称往往表示它是从什么物质里分离出来的。例如钠从苏打中来，定名Sodium，而拉丁文是Natrium；钾从草木灰中来，定名Potassium,而拉丁文是Kalium。有的元素为纪念发现者的祖国、故乡而命名。例如，钋Po(Polonium，居里夫人的祖国──波兰)、镓Ga(Gallium，镓的发现者布瓦博德朗是法国人，法国的古称是“家里亚”)、锗Ge(Germanium，德国)、钌Ru(Ruthenium，俄罗斯)、铕Eu(Europium，欧洲)、镅Am(Americium，美洲)，等等。

有的元素以科学家的姓氏命名，以纪念某位科学家。例如，锔Cm(Curium，居里夫妇)、锿Es(Einsteinium，爱因斯坦)、钔Md(Mendelevium，门捷列夫)，等等。

有以星球命名的化学元素，如：氦He(Helium，太阳，这是因为天文学家从观察太阳光的谱线最早发现太阳里有氦，尔后才在地球上找到氦)、铀U(Uranium，天王星的意思，这是因为铀的发现，正值天王星被发现后不久)，等等。

此外还有一些以“神”名命名的元素。如：钷Pm(Promethium，这个字来源于希腊神普罗米修斯，传说他从天上窃取火种送到人间。比喻从原子反应堆产物里得到钷，标志着人类进入了原子能时代)。

不过，自第103号元素铹Lr(纪念美国物理学家，回旋粒子加速器的发明者劳伦斯)以后，科学家对新元素的命名时而产生分歧意见，例如第104号元素，苏联人命名为Ku，借以纪念苏联核物理学家库尔查多夫，但美国人则命其名为Ru，借以纪念原子物理学家卢瑟福，以后还有第105号元素命名之争，结果这些元素的命名哪个也未取得国际科学界的公认。1997年8月27日，国际纯粹和应用化学联合会发表正式文件，对101～109号元素重新定名。