所有化学公式

所有化学公式（7篇）

1.所有化学公式 篇一

46.熔化、汽化、升华过程吸热,凝固、液化、凝华过程放热。

47.晶体和非晶体主要区别是晶体有固定熔点,而非晶体没有。

48.物体吸热温度不一定升高,(晶体熔化,液体沸腾);物体放热温度不一定降低(晶体凝固)。

49、物体温度升高,内能一定增大,因为温度是内能的标志;物体内能增大,温度不一定升高,如晶体熔化。

50、在热传递过程中,物体吸收热量,内能增加,但温度不一定升高;物体放出热量,内能减小,但温度不一定降低。

51.影响蒸发快慢的三个因素:①液体表面积的大小②液体的温度③液体表面附近空气流动速度。

52.水沸腾时吸热但温度保持不变(会根据图象判断)。

53.雾、露、“白气”是液化;霜、窗花是凝华;樟脑球变小、冰冻的衣服变干是升华。

54.扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高,分子运动越剧烈。

55.分子间有引力和斥力(且同时存在);分子间有空隙。

56.改变内能的两种方法:做功和热传递(等效的)。

57.沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大(暖气供水、发动机的冷却系统)。

58.热机的做功冲程是把内能转化为机械能,压缩冲程是把机械能转化为内能。

59.燃料在燃烧的过程中是将化学能转化为内能。

60.热值、密度、比热容是物质本身的属性。

61.两块相同的煤,甲燃烧的充分,乙燃烧的不充分,甲的热值大(错)。

62.固体很难被压缩,是因为分子间有斥力(木棒很难被拉伸,是因为分子间有引力)。

63.蒸发只能发生在液体的表面,而沸腾在液体表面和内部同时发生。

2.所有化学公式 篇二

一、分散难点, 夯实基础

1、掌握化学方程式的书写技巧

首先要掌握化学公式的书写技巧:左写反应物, 右边写生成;写对化学式, 系数来配平;中间连等号, 条件要注清;生成沉淀气, 箭头来标明。因为在化学教学的整个过程中, 化学方程式的记忆一直都是教学的重点和难点, 由于化学方程式是对化学反应的准确表达方式, 是学习化学必备的素质。

2、文字表达式

在学生刚刚接触到化学课程的初始, 当学到第一个化学反应的时候, 还不知如何对一个化学反应进行描述, 此时便把文字表达式渗透进来, 使学生学会用文字表达式的形式描述化学反应, 并且在今后的教学中, 每学到一个化学反应都练习用文字表达式进行描述, 在课堂上进行描述和默写竞赛, 加强巩固, 即使在学习了化学方程式之后, 也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。

3、化学元素符号

化学元素符号是书写化学方程式最基本的要素, 对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法, 比如:镁条在空气中燃烧的反应中, 铝条在空气中燃烧的反应中, 碳在氧气中燃烧的反应中, 就先记忆Mg、Al、C、O等元素符号。在正式进入元素符号的教学时, 常用的27个元素符号已所剩无几了。

4、化学式

化学式的书写是化学方程式书写的第一步, 只有反应物和生成物的化学式书写正确, 才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式, 一种是常用的物质化学式采用熟记, 用多了自然记住, 如:H2 O、CO2、O2等;另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法, 就是应用化合价书写, 这一环节的教学非常关键, 因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。

5、化学方程式

在前面基础牢固的前提下, 进入化学方程式的教学, 主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法, 可以用教材中常用的反应为例进行练习巩固, 学生易于接受, 不宜涉入过难, 以免学生失去信心。

二、如何掌握正确的记忆方法

1、根据反应原理记忆

由于以前多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背, 背符号, 甚至连配平的化学计量数都要记下来。这样的记忆效率非常低, 以至于某一个数字没有记住就导致整个化学方程式写不下来。从而导致对化学学习越来越乏味, 最终失去兴趣。我们知道, 任何化学反应的发生都有其内在的机理。如果准确掌握了化学反应的原理, 就可以实现理解记忆, 形成十分深刻的印象。比如, 复分解反应的化学方程式, 是学生接触到的化学方程中最复杂的一类。复分解反应的发生是离子交换的结果。弄清了酸、碱、盐的电离, 抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律, 记忆复分解反应的化学方程式就不难了。

生成水

酸+碱——盐+水 (中和反应)

硫酸和烧碱反应:H2 SO4+2Na OH=Na 2SO4+2H 2O

酸+金属氧化物——盐+水

氧化铜和稀硫酸反应:Cu O+H 2SO4=Cu SO4+H 2O

生成沉淀

生成难溶性碱:Na OH+Fe Cl3=Fe (OH) 3+Na Cl

生成难溶性碳酸盐

氢氧化钙与碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2 CO3=Ca CO3↓+2Na OH

2、按照反应规律记忆

由于化学反应的种类很多, 但是每一类都有一定的规律, 这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。比如, 金属跟酸溶液发生的置换反应, 要服从金属的化学活动性顺序, 根据这一顺序, 很容易记住金属与酸反应的化学方程式。

置换反应

金属与酸

锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=Zn SO4+H2↑

金属与盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe+Cu SO4=Fe SO4+Cu

3、结合物质特性记忆

物质的性质 (特别是化学性质) 决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。比如, 氢气容易跟氧气结合这一性质, 决定了它能发生下述氧化还原反应:

单质与氧化物的置换反应

木炭还原氧化铜:C+2Cu O高温2Cu+Co2↑

焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2 O3高温4Fe+3CO2↑

这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走, 金属变成单质游离出来。由此看来, 掌握了物质的特性, 就非常容易记忆有关的化学方程式。

4、抓住内在联系记忆

化学反应之间往往有一定的联系, 抓住这些联系, 便容易记住某些相关的化学方程式。比如, 可溶性钡盐跟可溶性硫酸盐在溶液中的反应:

……

这些反应把生成的硫酸钡联系在一起, 记住这一点, 就很容易写出其它可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液里发生反应的化学方程式。

5、在课堂教学中体现化学方程式的记忆

学习化学方程式的记忆是一个日积月累的过程, 需要在日常的教学中逐步渗入, 在教学中每当学到一个新的化学反应, 都不要马上进行板演化学方程式, 而是带领学生加以分析, 一步一步的书写, 让学生真正地体验书写的过程, 然后当堂练写几遍达到巩固。在教学到一些相关的反应时引导学生去发现这些反应间的规律或联系, 寻找记忆的捷径。

三、结束

“记忆之母”是重复和复习。有一种错觉, 似乎复习是考试前的工作。其实, 对于需要长时间保留在记忆中的信息, 应该经常复习。通过反复温习, 记忆的信息会越来越强。根据“艾宾浩斯遗忘曲线”的规律, 人的记忆是有时限的, 要想达到长久记忆, 必须经常温习巩固, 一段时间内就要进行默写练习, 使学生达到长久记忆。长久记忆的另一个效果是熟能生巧, 学生牢固地掌握了化学方程式的书写就能从中悟出许多书写化学方程式的规律, 就能独立解决一些书写化学方程式的拓展习题, 达到灵活运用。所以教师可教育学生:及时复习, 使记忆基础化;合理分配复习时间, 使记忆经常化;多次复习, 使记忆深入化;因人而异, 变换复习方法, 使记忆具体化。总之, 解决好化学方程式的书写, 是突破整个化学教材重难点的关键, 也是将化学知识串联起来形成整体知识脉络的纽带。以上只是在教学中总结出来的一些浅显认识, 在此方面还有许多尚待解决的问题, 有待进一步探索加以完善。

参考文献

[1]李清.高中生化学观察能力的培养研究[D].扬州大学, 2012.

3.所有化学公式 篇三

【摘 要】热力学作为物理化学课程的组成部分之一，在该课程中具有举足轻重的作用。热力学部分涉及公式较多，推导过程也较为抽象繁琐，记忆起来相对困难。本文针对热力学基本方程及其衍生公式，阐述其记忆技巧。

物理化学课程作为工科院校中材料、应化、环境、制药与化工等专业的一门必修专业课程，在本科教学中具有举足轻重的作用。热力学作为这门课程的重要组成部分之一，具有推导过程繁琐、公式多、抽象等特点，学生学习记忆起来有一定实际困难。要学好热力学部分，不仅要求学生对相关理论具有透彻的理解，而且更需要学生掌握记忆技巧。本文针对热力学基本方程及其衍生公式，闡述其记忆技巧。

【关键词】物理化学；热力学基本方程；记忆技巧

1.热力学基本方程记忆技巧

物理化学课程热力学部分主要涉及五个状态函数：U（热力学能）、H（焓）、S（熵）、A（亥姆霍兹函数）、G（吉布斯函数）。这五个状态函数具有一个共性即不能通过实验直接测定。而可通过实验直接测定的函数有p（压力）、T（温度）、V（体积）等。热力学基本方程即是描述实验可测变量与不可测变量之间的函数式。推导出的四个热力学基本方程为：dU = TdS – pdV；dH = TdS + Vdp；dA = – SdT – pdV；dG = – SdT + Vdp。根据这四个热力学基本方程还可以衍生出一阶偏导数关系式、麦克斯韦关系式及循环公式等。因此，对于学生而言，记住这四个热力学基本方程至关主要。显然，强制地生硬记忆是很容易事倍功半的，那么如何对这几个公式快速记忆呢？观察四个热力学基本方程，可以总结得到三个特征，首先，T和S为一对组合，p和V是一对组合。其次，T作为常量，S则为变量，S作为常量，T则为变量，p和V亦是如此，且S和p为常量时，前面须加负号。第三，第一和第二个、第三和第四个热力学方程的前半部分相同，第一和第三个、第二和第四个热力学方程的后半部分相同。根据以上特征，记忆热力学方程则变得较为简单快速。

2.U，H，A，G的一阶偏导数关系式记忆技巧

4.结束语

4.终端店铺所有数据分析、推算公式 篇四

2014-02-22 商场生意经

达标率公式：

达标率=一定时期内营业额/一定时期内业绩指标*100%

例一：一月份的业绩指标为40万元，实际完成额为38万元，则一月份的达标率=38万/40万*100%=95% 例二：若一月份的指标为40万，实际完成额为42万，则一月份的达标率=105% 备注：达标率反映的出门店业绩达成的能力

同期业绩增长率公式：

同期业绩增长率=（年月周同期营业额-当期营业额）/同期营业额*100% 例一：某店2008年营业额为320万，2007年业绩为200万，则 2008年的年业绩增长率=（320万-200万）/200万*100%=60% 即表示相较2007年的业绩，2008年业绩同期增长了60% 例二：某店2月份的业绩为20万，1月份的业绩为35万，则2月份相较1月份的业绩增长率=（20万-35万）/35万*100%=-43% 即：相较1月份业绩，二月份的业绩下滑了43% 备注：同期业绩增长率为正数时，表示业绩上升；为负数时，表示业绩下滑。

坪效公式：

日坪效=当日营业额/当店的店铺面积 月坪效=当月营业额/当店的店铺面积

例一：某店的营业面积为100平方米，当日营业额为8000元，则这个店铺的 日坪效=8000元/100平方米=80元/平方米

备注：此指标可以分析店铺面积的生产力，深入了解店铺销售真实情况

人效公式：

日人效=日营业额/当日总人数 周人效=周营业额/当店总人数 月人效=月营业额/当店总人数

例：某店某天的营业额为9000元，某店的总人数为9人，则当日人效=9000元/9人=1000元/人

备注：反映门店员工销售能力与排班用人的合理性

关于业绩数据指标的使用一：

达标率、同期销售增长率、坪效、人效指标均为业绩数据指标，若仅看达标率不能够完全看出此门店的管理经营水平，应当将所有指标结合起来看，这样才能反映出门店的真实水平。

例：某店某月的达标率为102%，此月坪效为1800元/坪，此月人效为12000元/人，年同期业绩增长率为-18%，这样，我们就能明白，此门店虽然达标了，实际上门店的实际销售水平并不理想，也能反映出制定的目标并不合理。

关于业绩数据指标的使用二：

一般行业数据为：达标率110%-115%；年同期业绩增长率10%-15%；坪效每月为3000元/坪；人效每月2.2万元/人。如果某店这些数据在系统内比较后，处于系统较高水平，就应当同行业内比较，寻找差距，力争上游

ATV公式：

日ATV=日营业额/日客单数 月ATV=月营业额/月客单数 年ATV=年营业额/年客单数

个人ATV=某个人一段期间内的业绩/这个人在这期间内的总销售单数

备注：ATV反映人员附加销售能力、货品组合的合理程度，与ASP一同反映顾客的消费承受能力

连带销售率公式：

日连带率=日销售件数/日客单数 周连带率=周销售件数/周客单数 月连带率=月销售件数/月客单数 年连带率=年销售件数/年客单数

例：某日某店销售件数150件，客单数为75单，则此店连带率=150件/75单=2件/单

备注：此指标反映员工附加推销能力、货品组合合理性、及顾客的消费心理

管理指标——ATV、连带率：

这两个指标在管理指标中的联系是极为紧密的；我们不能单纯的把其中之一拆开分析，两者只有结合后才能有效地反映门店的附加销售潜力。

例1：仅看ATV，那么在冬季时，一件皮草的价格就在400元左右，如果都是卖大衣类的货品，哪怕你只卖一件，ATV也是很高的，但是实际上员工并没有进行附加销售。

例2：仅看连带率有2件/单，应该说是不错的了，但如果这时的ATV是50元/单，就说明员工没有进行高价货品推介，都只是在推销小饰品，这样就会对利润产生影响，也是不值得高兴的。

ASP公式：

日ASP=日营业额/日销售件数 月ASP=月营业额/月销售件数

例：某店某月销售件数为3000件，营业额为35万元，此店此月的ASP=35万/3000件=117元/件

备注：ASP反映顾客的消费能力、货品的定价、也反映员工推介高价货品的能力，与ATV结合分析，共同反映顾客的承受能力。

VIP占比公式：

日VIP占比=日VIP消费额/日营业额 周、月、年同理可推

例：某店某月第一周的VIP消费金额为24500元、第一周的总营业额为78000，则此店第一周的VIP占比=24500/78000=31% 备注：此指标反映的是门店VIP的消费情况，从侧面表明门店市场占有率和顾客忠诚度，考量门店的综合服务能力和市场开发能力。

VIP的规律：

一般情况下，VIP在45%-55%之间比较好；这时公司的利益是最大化的，市场拓展与顾客忠诚度都相对正常，且业绩也会相对稳定。若是低于这个数值区间，就表示有顾客流失，或者是市场认可度差，门店的服务能力不佳；若是VIP高与数值区间，则表示开发新客户的能力太弱。假若是先高后低，就表示顾客流失严重。

无条码率公式：

无条码率=月盘点无条码件数/本月销售件数（以两次盘点间的销售数为准）例：某店1月份盘点日期为1月20日，2月份盘点日期为2月21日，2月份盘点后发现无条码货品30件，两次盘点间的销售件数为1200件，则此店2月份无条码率=30件/1200件*100%=2.5% 备注：此指标与盘溢表中的数结合起来可以反映门店对吊牌的管理情况。

报损率公式：

报损率=一个月内当店无法修复并退回总部报损的货品件数/此月销售件数*100%

例：某店1月份报损退回总部货品件数为40件，此店1月份销售件数为1200件，则此店1月份报损率=40件/1200件*100%=3.3% 备注：报损率反映公司货品质量问题情况，及门店处理质量问题货品的能力

丢失率公式：

月丢失率=某月盘点后丢失货品金额/此月销售金额*100%

季度、半年度、年度丢失率，只须将上述公式中的时间量替换即可

例：某店第二季度的销售金额为60万元，4月份丢失金额为8000元，5月份的丢失金额为2000元，6月份的丢失金额为800元，则此店第二季度的丢失率=（8000元+2000元+800元）/60万元*100%=1.8% 备注：丢失率反映门店防盗能力，以及排班的能力；丢失率行业水平在0.6%

损耗率公式：

损耗率=报损率+丢失率

备注：反映一定时期内门店对货品损耗的控制情况。

岗位完成率公式：

岗位完成率=此岗位实际上岗人数/公司下达的此岗位定编人数*100%

例：某店心靡之星的定编人数为6人，测评时，此店心靡之星实际上岗人数为3人，则此店心靡之星这一岗位的完成率=3人/6人*100%=50% 备注：岗位完成率反映门店某岗位的缺满情况，从侧面反映人才梯队建设的情况

平均岗位完成率公式：

平均岗位完成率=所有岗位完成率的加权平均数

例：某店心靡之星的岗位完成率为70%，导购员的为60%、搭配师150%，则此店的平均岗位完成率=（70%+60%+150%）/3=93% 备注：此指标主要是起到标准线的作用，用于评判各岗位完成定编的偏离情况。多数是用在评价人力资源部的工作上，当店很很少用到

岗位贡献率公式：

日岗位贡献率=某岗位当日的集体业绩/日营业额*100%

周、月、季度、年的岗位贡献率，则须将以上公式的时间量替换即可 例：某店某日营业额为12000元，此店心靡之星三名，此日三人一共做了5000元，则此店心靡之星的岗位贡献率=5000元/12000元*100%=42% 备注：深度反映门店各岗位的实际技能水平

人均岗位贡献率：

人均岗位贡献率=某岗位贡献率/此岗位在岗人数

例：某店心靡之星三人，其岗位贡献率为42%，则此店心靡之星人均岗位贡献率=42%/3=14% 备注：人均岗位贡献率深度反映门店此岗位的技能水平

岗位贡献率分析：

岗位贡献率深度反映门店各销售岗位的技能水平。

行业上导购员的岗位贡献率为36%，心靡之星为46%，搭配是为18% 人均岗位贡献率，导购员为6%，心靡之星为11.5%，搭配师为9%

库存周转比公式：

月周转比=月营业额/月平均库存

月平均库存=（期初库存量+期末库存量）/2 例：某店1月份销售额为40万，1月期初库存金额为16万，期末库存金额为12万，则此店1月的周转率=2*40万/（16万+12万）=2.86 备注：此指标反映门店货品的流动周转速度，反映出货品的畅销情况

进销比公式：

月进销比=月进货金额/销售金额

例：某店1月份业绩为40万元，进货金额为45万元，则此门店进销比=45万/40万=1.13 备注：进销比反映门店的进货销售情况，理论上进销比等于1最为理想。在现实中，门店还须考虑到实际库存状况——如果门店库存量较大，那么进销比要适当小于1较为理想；如库存量小，则进销比应大于1较为理想

分类货品销售占比公式：

日分类货品销售占比=日某一分类商品的销售额/日营业额*100%

周、月、季度、年的分类货品销售占比，只须将以上公式的时间量替换即可得到 例：某店1月份营业额为40万，其中风衣月销售额为12万，则1月份风衣的销售占比=12万/40万*100%=30% 备注：销售占比反映出门店各类货品的组合与销售情况，从这里可以对要货、组货或者促销上做出判断；可以了解该地区消费者的消费取向；通比较本店与别的店的分类货品销售占比情况，可以得出本店的销售特性，对货品调拨也有好处

折扣率：

日折扣率=日折让金额/当日总销售吊牌金额*100% 月折扣率=月折让金额/当月总销售吊牌金额*100% 例：某店某日营业额为8000元，总销售吊牌额为9000元，则此店此日的折扣率=（9000-8000）/9000*100%=11% 备注：折扣率是反映门店折让的情况，直接影响门店的毛利额，是利润中很重要的指标。如果某店的营业额很高，请先别忙着高兴，先要查一下折扣率，若折扣率很高，那就说明门店在做促销，门店的毛利率是很低的，所以折扣率也会和推广占比共同评估促销情况

各岗位员工平均成单时间：

即某岗位所有员工的成单时间的加权平均数

5.初三化学公式 篇五

整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式： 一：化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

二：分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三：置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑

四：其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑

6.最有爱的化学公式 篇六

1、Cl2 2KI===2KCl I2

含义：一爱爱你

2、3Cl2 2Fe=点=燃=2FeCl3

含义：想爱你

3、Mg十ZnSo4==MgSo4 Zn

含义：你的镁夺走了我的锌。

4、2Na 2H2O===2NaOH H2↑

含义：爱爱爱你

5、2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

含义：爱你爱你

6、CH4 2O2 2KOH===K2CO3 3H2O

含义：一爱爱一生

7、AlCl3 4NaOH===NaAlO2 3NaCl 2H2O

含义：一世一生爱。

8、2NaAlO2 CO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3

含义：爱一生爱你。

9、H2 O2=H2O

含义：我是氢离子，你是氢氧根离子，我俩在一起就是生命之源H2O。

10、6HF SiO2=H2SiF6 2H2O

含义：你是氢氟酸，我是二氧化硅。我愿溶入你的骨血，好比二氧化硅在常温下独溶于氢氟酸，只此唯一。

二、九个学科专属表白句子

1、生物学科

我有三道防线，也不能将你免疫。

2、英语学科

No other love but you。(除你之外别无所爱)

3、历史学科

我爱上你，顺应历史发展潮流，符合历史发展规律。

4、化学学科

H(氢)At(砹)Tc(锝)Os (锇)At (砹)Nb(铌)!

5、物理学科

如果你是正电荷，那我就是负电荷，吸引是正确选项的唯一。

6、政治学科

如果你注定是我的女朋友，为何我不早一点行使我的权利呢?

7、语文学科

此水几时休，此恨何时已。只愿君心似我心，定不负相思意。

8、地理学科

你是大西洋暖流，我是摩尔曼斯港，因为你的到来，我的世界成了不冻港。

9、数学学科

如果我的心是X轴，那你就是开口向上与X轴不相交的抛物线，永远都在我的心上!

三.化学式爱情

第一种物质是苯基乙胺

很少有人听说过这个学名，但它的药品名称是众所周知的——安非他明，中枢神经兴奋剂。

一见钟情或没有亲密关系的男女最容易产生苯基乙胺，特别是恋爱中的男女。

一旦大脑中产生苯基乙胺，整个人的情绪都会异常兴奋。因此，恋爱中的男女都会表现出热情和兴奋。

根据相关研究资料，苯基乙胺的峰值浓度可维持6个月至4年左右，一般不超过30个月。

当一个人活到80岁时，苯乙胺只存在一生四分之一的时间。

第二种物质是多巴胺

它能让人感到快乐，想要感到安全和满足的人特别容易分泌这种激素。

与异性肌肤相亲时最容易产生多巴胺，如接吻、抚摸等，身体的亲密接触会使身体自然分泌多巴胺。

多巴胺是一种神经传递物质，我们知道的帕金森病患者大脑中缺乏多巴胺，导致神经控制紊乱和手脚不听话。

第三种物质是去甲肾上腺素

一见钟情的感觉就来源于它。

当女性体内的去甲肾上腺素增加时，她最容易感到迷离。

这时，连一个钢铁女人也会被迷住，这时候的女人就像箭在弦上，而男人是弓箭手，双方都处

7.化学高三复习所有基础知识点 篇七

1、 石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。

2、 石油的分馏是物理变化。石油的裂化、裂解都是化学变化。石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。

石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔烃。石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分馏：汽油是5—11个碳的烃的混合物，煤油是：11——16个碳原子烃的混合物。

3、 煤的组成，复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。煤的汽化和液化都是化学变化。煤的干馏是化学变化。

4、 煤的气化和液化都是化学变化。

5、 煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。是化学变化。

6、 硫化：化学变化 。黄化、硝化都是化学变化。

7、 温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷

8、破坏O3层的物质：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷

二、硅和碳

1、 硅：单质硅是良好的半导体材料。

2、虽然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

SiO2不与水反应也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

3：SiO2可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO2

4、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。现象是：出现沉淀：

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。

6、水晶：纯净的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸盐。

7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3

水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。用到的原料是：石灰石、纯碱、石英。

工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

10、工业上制粗硅：硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2+2C===高温Si+2CO↑

11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。

12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。

三、卤素

1、加碘盐加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I -)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性质：

(1)漂白性：HClO

(2)强氧化性：Cl2、HClO 、ClO—

(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I2 6H2O +I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

四、氮族

1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。

2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层

3、NH3的实验制法：

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解

(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、

浓氨水滴入到固体碱石灰中。

4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。

答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。

6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很强。

7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)

8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的 淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。

可以用水或硝酸银溶液鉴别。

9、2NO2N2O4 N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。

10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。

11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)最高价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4

五、氧族元素

1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要胜业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性 (4)漂白性。

六、钠及碱金属

1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是 碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.

3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。

4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

(1)俗名：碳酸钠：苏打 纯碱 碳酸氢钠：小苏打。

(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。碳酸钠慢，

(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。

(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化

8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭

9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。

七、镁铝

1、合金：合金的熔点比成分金属都低，合金的硬度比成分金属都高。

2、工业上制镁：电解熔融的氯化镁;

3、工业上制铝：电解熔融的氧化铝。

4、明矾的化学式为：

KAl(SO4)2·12H2O：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

生成Al(OH)3胶体有很强吸附性。

5、氧化铝：刚玉、红宝石和蓝宝石主要成分都是氧化铝。

6、将AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3：

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

加热HCl挥发，平衡右移动，得到Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水Al2(SO4)3，因为Al2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最后水挥发。

7、AlCl3·6H2O得到无水AlCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。

8、地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

9、氢氧化铝为两性氢氧化物、氧化铝两性氧化物

10、制氢氧化铝最好的方法：

八、铁

1、铁在周期表中的位置：第四周期，Ⅷ。铁胜业上用量最大的金属。

2、铁的氧化物：Fe2O3：俗名铁红、红棕色粉末。Fe3O4：磁性氧化铁，黑色晶体。FeO 黑色固体

3、氢氧化亚铁在空气中被氧化(现象：白色沉淀很快变成灰绿色最终变成红褐色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液(检验三价铁离子，得到血红色溶液)

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

5、实验室保存氯化铁溶液：加少量的盐酸，防止FeCl3水解

6、实验室保存氯化亚铁溶液：加少量的盐酸还加入少量的铁屑：加盐酸防止水解，加铁屑防止氧化。

7、将FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3：

FeCl3+3H2O= FeCl3+3HCl(可逆)

加热HCl挥发，平衡右移动，得到Fe(OH)3。

Fe2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水Fe2(SO4)3，因为Fe2(SO4)3水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最后水挥发。

8、FeCl3·6H2O得到无水FeCl3：在干燥的氯化氢气流中加热。

9、配制FeCl2溶液时，可以将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑

10、Fe(OH)3胶体制备的方法：取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体) +3HCl

11、Fe2+的检验：

(1)取样，加入KSCN溶液没有现象，通入氯气，溶液出现血红色。

(2)KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

(3)碱液法：取溶液分别通入氨气或碱液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2 NH4+;

4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

12：Fe:3+的检验：

(1)取样，加入KSCN溶液没有现象，溶液出现血红色。

(2)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液。

2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

(3)苯酚法：取样加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+溶液，

Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3−+6H+

(4)碱液法：取溶液通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，

Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH‾ == Fe(OH)3↓

13、金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

K、Ca、Na、Mg、Al工业制法是电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu工业制法热还原法。Hg、Ag工业制法是热分解法。d、Pt、Au：物理方法

14、钢和铁都是铁炭合金，区别在与含炭量不同，铁含炭量高。

钢铁在自然界容易发生腐蚀，电化学腐蚀是主要的：

酸性环境，析氢腐蚀，

负极：Fe—2e—=Fe2+

正极：2H++2e—=H2

碱性或中性环境：吸氧腐蚀：

负极：Fe—2e—=Fe2+

正极：O2+2H2O+4e—=4OH—

15、漂白粉性物质：强氧化性漂白的是：HClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、KMnO4 化合反应而漂白的是：SO2

物理变化：吸附作用的是活性炭。

九、物质结构

1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。

阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。

阴离子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-

2、常见的18电子微粒中，分子有：

Ar、 SiH4 、PH3 、H2S 、HCl 、F2、H2O2 、N2H4 、CH3F、

CH3OH、C2H6 。阳离子有 ：K+、Ca2+

阴离子有：S2-、HS-、O22-、Cl-

3、16O、17O、18O属同位素，O2、O3、O4属同素异形体;HD是单质

4、同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同，物理性质不同

5、周期表同一周期，越往后非金属性越强，金属性减弱。

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl(金属性减弱，非金属性增强)

同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

O、S、Se、Te、Po(金属性增强，非金属性减弱)

6、两种微粒, 若核外电子排布完全相同, 则其化学性质完全相同。(错误：如S2—和K+电子层结构相同，但是化学性质差别很大，S2—只有还原性，K+只有氧化性)

7、同位素的性质几乎完全相同。(错误：应该说同位素的化学性质几乎相同，物理性质是有差别的，如质量就不同)

8、凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。(错误：如亚铁离子，它的核外电子排布与任何稀有气体都不同)

9、所有原子的电子层数都等于周期数，最外层电子数等于族的序数。(错误：只有主族元素，最外层电子数等于族的序数。)

10、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。(错误：阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同)

11、微粒半径的比较比较：

(1)同一周期的原子：越往后原子半径越小

(2)同一主族：从上到下原子半径加大。

(3)同一主族的元素的离子，从上到下离子半径加大

(4)同一周期元素的离子半径情况：P3—>S2—>Cl—>Na+>Mg2+ >Al3+

(5)同一元素的不同微粒：电子数多半径越大： Fe>Fe2+>Fe3+

(6)两个微粒，如果有相同的电子层结构：阴前阳下，序小径大：N3—>O2—>F—>Na+>Mg2+ >Al3+

十：与工业生产相关的主要反应

工业制漂白粉	2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业合成氨	N2＋3H22NH3
氨的催化氧化	4NH3＋5O24NO＋6H2O
电解饱和食盐水	2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解制镁、铝	MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑
工业制玻璃	Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
工业制硫酸	4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4
工业制粗硅	SiO2＋2CSi＋2CO↑
工业制取二氧化碳	CaCO3CaO＋CO2↑

十一、有机化学问题

1、 除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再过滤。(错误：苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有机物苯中是能溶，相似相溶，有机物一般都和有机物相溶。正确的方法是，先加氢氧化钠溶液，再分液)

2、除去溴苯中Br2杂质。可以通入乙烯，再分液。(错误：乙烯虽然可以和溴反应，但是生成的1，2-二溴乙烷可以溶于溴苯，两种相互溶的物质是不能分液的，正确的方法是：加入氢氧化钠溶液，再分液体)

3、除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再过滤。

分析：错误：苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有机物苯中是能溶，相似相溶，有机物一般都和有机物相溶。正确的方法是，先加氢氧化钠溶液，再分液)

4、除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇：先加饱和的碳酸钠溶液，然后分液。

5、有机化学中能与碳酸氢纳反应的物质必须含有羧基。

6、检验卤代烃中的卤素原子：取样、加氢氧钠溶液、加热、冷却、加硝酸酸化、加硝酸银溶液，出现白色沉淀，含有氯原子。产生黄色沉淀含有溴原子、产生黄色沉淀含有碘元素。

7、检验淀粉水解的产物：取样，加氢氧化钠溶液中和催化剂酸，加新制的氢氧铜，加热出现砖红色沉淀，则开始水解。

8、能发生银镜反应的物质：所有的醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

9、含氧的烃的衍生物：只有甲醛是气体。

10、苯酚粘在手上，用酒精洗涤。

11：乙酸乙酯的制备药品的加入顺序：先加酒精、再加浓硫酸、最后加冰醋酸。

12、除去CH4中的乙烯，不能用酸性高锰酸钾，因为酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化成CO2。

13、蛋白质的变性：：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机化合物等都能使蛋白质变性产生凝结现象。变性是不可逆的过程。利用变性可以进行消毒。

14、盐析：盐(钾、钠、铵)的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低，产生盐析。盐析是可逆的过程，是物理变化。利用盐析可以分离和提纯蛋白质。

15、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

能发生和新置备的氢氧化铜加热产生砖红色沉淀的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。

16、检验淀粉是否水解的实验方法是：取水解后的溶液，先加氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸，然后做银镜反应。

十二、电化学总结

1、 原电池：借助氧化还原反应，把化学能转化成电能的装置。

2、 原电池的正负极：还原性强的在负极反应，氧化性强的物质在正极反应。

3、 原电池的电极反应：负极发生氧化，正极发生还原反应。

4、 原电池的内电路离子定向移动的方向：阳离子流到正极。阴离子流到负极。

5、可充电池：

(1)放电：原电池，负极发生氧化 正极发生还原。

充电：电解池，阳极发生氧化，阴极发生还原。

(2)可充电池，放电和充电不互为可逆反应。因为条件不同。

(3)可充电池充电时，负极接外加电源的正极。

6、锂电池比容量特别大的原因：锂的摩尔质量最小的金属，单位质量能提供电子数最多。

7、燃料电池O2总在正极，燃料是还原剂，在负极，燃料电池的电解质溶液分为酸性溶液、碱性溶液、固体可带电的物质，若为碱性溶液，正极反应为：O2+2H2O+4e—=4OH—;若为酸性溶液，

正极为：O2+4H++4e—=2H2O;若为固体可带电的物质，正极为：O2+4e—=2O2—。燃料电池的优点：

能量转化率高，环保没有污染

8：电解：电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应过程。电解池：把电能转化成化学能的装置。

9、电解池放电的规律：

阳极发生氧化，还原性强的先反应;

阳极放电的顺序：

活性电极>S2—>SO32—>I—>Br—>Cl—>OH->含氧酸根离子>F—

阴极发生还原反应 氧化性强的先反应

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>活性电极

注意：(1)阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电

(2)阴极任何时候都是阳离子放电

十三：合金化学与生活等化学问题

1、合金的物理性质

(1)一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬

(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低

(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能。

2、铁和铁合金

	生 铁	钢
含碳量	2％～4.3%	0.03%~2%
性能	生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻	有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻

3、抗酸药

(1)主要作用：治疗胃酸过多

(2)有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。

4、出现水杨酸反应，在静脉滴注NaHCO3溶液的同时，应该立即停止服用阿司匹林。

5、防腐剂：早期的防腐剂主要是食盐、糖及醋等。现在常用的防腐剂主要是：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等。

6、食物的酸碱性：食物的酸碱性与化学的酸碱性是不同的，食物的酸碱性指的是食物在人体内代谢最终产物来分类的，如蛋白质、鸡蛋、肉、花生、面包、面粉等都是酸性食物。水果、蔬菜等都是碱性食物。

7、金属的腐蚀：分成化学腐蚀和电化学腐蚀。区别电化学腐蚀形成了原电池，化学腐蚀没有形成原电池。

化学腐蚀又可以分成

析氢腐蚀：条件是酸性介质，电极反应为：

负极：Fe—2e—=Fe2+

正极：2H++2e—=H2↑

吸氧腐蚀：条件是碱性介质或中性介质，电极反应为：

负极：Fe—2e—=Fe2+

正极：O2+4e—+2H2O=OH—↑

8、现在探索的新能源主要有：太阳能、氢能、风能、地热能、生物能、核能等。它们的特点是可以再生，无污染或很少污染。

十四、化学实验

1、常见事故的处理

事故	处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火	立即用湿布扑盖
钠、磷等失火	迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上	立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上	立即用适量NaHCO3溶液（或稀CH3COOH）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上	先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上	先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中	立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上	用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上	用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上	应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐	应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上	应立即撒上硫粉

2、欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。

检验所加试剂数量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。

洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1-2次。

检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。

3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

4、测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

5、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

6、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

7、可以直接加热的仪器。答：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙

可以间接加热的仪器。 答：烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

8、酸碱中和滴定的仪器分析。

答：酸式滴定管可以装酸性溶液和氧化性溶液，酸式滴定管使用前必须润洗，读数必须保留两位小数。碱式滴定管可以装碱性溶液。使用前必须润洗，读数必须保留两位小数。

酸碱中和滴定时绝对不能润洗的仪器是：锥型瓶。

酸碱中和滴定时读数时滴定管的液面必须在“0“或“0”以下，绝对不能在“0”以上。

酸碱中和滴定时，若出现高锰酸钾溶液，则一定不用指示剂。若出现I2指示剂肯定是淀粉溶液。

9、实验室制NH3为什么不用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热制取。 为什么不用氯化铵加热制去。

分析：因为NH3的溶解度太大，若用溶液，大部分NH3溶在溶液中，得到的NH3太少。

因为氯化铵加热分解生成的NH3和HCl极易化合物又生成NH4Cl

10、除去苯中的苯酚，可以加入溴水，再过滤。

分析：错误：苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚在水中是沉淀，但是在三溴苯酚有机物苯中是能溶，相似相溶，有机物一般都和有机物相溶。正确的方法是，先加氢氧化钠溶液，再分液)

11、物质的检验：

(1)氯气的检验：(1)润湿的淀粉碘化钾试纸。现象是试纸变蓝。(2)润湿的有色布条。现象褪色

(2)氨气的检验：(1)润湿的红色石蕊试纸，现象是试纸变蓝。(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象出现白烟。

(3)二氧化硫的检验：(1)品红溶液，现象品红溶液褪色，加热后又恢复到红色。(2)酸性高锰酸钾溶液，显现褪色。

(4)NO2和溴蒸气的检验。

A、水：NO2溶解与水，没有现象。Br2溶解于水，溶液为橙色。

B、硝酸银溶液： NO2溶解与硝酸银的水溶液，没有现象。Br2溶解于硝酸银的水溶液，出现淡黄色沉淀。

C、将它们分别冷却，观察颜色的变化。

12、启普发生器及改良

启普发生器有点：随开随用，随关随停

适合制气体的条件：块状固体和溶液，不用加热

13、离子的检验：

(1)NH4+：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

(2)SO42—：取待测液，加入盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO42—。

(3)Cl—：取待测液，加硝酸酸化，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，则含有氯离子。

(3)Fe2+：

A、取待测液，加入KSCN溶液，无现象，滴Cl2水后变红色，则含有Fe2+。

B、取待测液，滴加NaOH溶液，出现白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，则含有Fe2+

C、取待测液，加入铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，则含有Fe2+

(4)Fe3+：

A、取待测液，加入KSCN溶液，出现血红色，则证明含有Fe3+。

B、取待测液，加入苯酚溶液，溶液出现紫色，则证明含有Fe3+。

C、取待测液，滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀，则证明有Fe3+。

(5)Na+：焰色反应为黄色;K+：焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色

14、有机物的检验：

(1)卤代烃中卤素原子的检验：取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，则含有氯原子。

(2)检验淀粉水解后的产物：先取水解后的产物，先加氢氧化钠溶液，在加新置备的氢氧化铜悬浊液，如出现砖红色沉淀。则水解有葡萄糖生成。

(3)检验苯酚：取样，滴加氯化铁溶液，溶液显示紫色。则含有苯酚。

15、三种常见的分散系：

(1)浊液：分散质直径大于100nm

(2)胶体：分散质直径介于1nm——100nm之间

(3)溶液：分散质直径小于1nm

浊液的分散质不能透过滤纸，可以透过半透膜。胶体的分散质可以透过滤纸但是不能透过半透膜。

溶液的分散质可以透过滤纸也可以透过半透膜。

鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔现象 渗析：胶体精制

16、在溶液中发生反应生成沉淀，且需要沉淀的质量。主要操作是。

答案：过滤、洗涤、干燥、称量。

十五：电解质溶液

1、常温下:

PH=12的醋酸和PH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合，混合后溶液显示酸性，原因是混合后醋酸过量。

PH=12的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液，等体积混合，混合后溶液显示中性，原因是恰好酸碱恰好中和。

PH=12的硫酸和PH=12的氨水溶液，等体积混合，混合后溶液显示碱性性，原因是混合后氨水过量。

2、常温下:

等体积等物质的量浓度盐酸和氨水混合，混合后溶液呈酸性，因为恰好中和，生成正盐，水解显示酸性。

等体积等物质的量浓度氢氧化钠和醋酸混合，混合后溶液呈碱性，因为恰好中和，生成正盐，水解显示碱性。

3、影响水电离的因素：

(1) 温度：水电解质的电离是吸热的，温度越高，水的电离程度越大。

(2) 加酸加碱：加酸加碱都抑制水的电离。

(3) 加盐： a：加入NaHSO4抑制水的电离。

b、加NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl对水电离没有影响。

c：加入可以水解的盐，可以促进水的电离。

4、0.1mol/L的醋酸，加水稀释时，溶液中所有离子浓度都降低。

分析：错误的，加水稀释时，醋酸电离出的氢离子浓度和醋酸根离子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大的。因为温度一定，水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度就大。

5、强电解质溶液的导电性一定强这句话是错误的。

分析：溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质在溶液中完全电离，但是强电解质的溶解度不一定大，所以离子浓度就不一定大。如BaCO3虽然是强电解质，但是由于它是沉淀，溶解度极小，所以离子浓度也很小，所以几乎不导电。

6、几个问题的分析：

(1)溶液呈中性：指的是C(H+)=C(OH—)

(2)酸与碱完全中和：酸碱完全反应，生成正盐溶液，完全中和溶液不一定呈中性，如醋酸和氢氧化钠溶液完全中和得到的溶液呈碱性。

(3)pH=7：指的是溶液中C(H+)=10—7mol/L。pH=7溶液不一定呈中性，如100℃时溶液pH=7溶液显碱性。

7、物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碱性强的是碳酸钠溶液。

分析：正确，因为CO32—对应的酸为HCO3—;HCO3—对应的酸为H2CO3，因为H2CO3的酸性强于HCO3—，根据水解的规律，越弱越水解，CO32—水解程度大于HCO3—，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。

8、溶液溶液是否能导电，是判断是否是电解质的参考标准，不是绝对标准。

原因分析：(1)有的化合物溶液不导电，但是是电解质，而且是强电解质。如CaCO3、AgCl、BaSO4，因为溶解的那部分完全电离。

(2)有的化合物溶液导电，但不是电解质，如CO2、SO2水溶液能导电，但是CO2、SO2都是非电解质。

(3)氯气水溶液能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质。因为电解质和非电解质都必须是化合物。

十六：污水处理中的主要化学方法及其原理

废水中的某些污染物常以细小悬浮颗粒的形式存在，很难用自然沉降法出去。如向污水中加入混凝剂，就会使细小的悬浮颗粒聚成较大的颗粒而沉淀，与水分离，从而除去水中的悬浊液。

1、混凝法

常用的混凝剂有明矾、六水合三氯化铁、聚羟基氯化铝，以及高分子混凝剂等。其中明矾的作用原理是：明矾电离出的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体：Al3++3 H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

Al(OH)3胶体带正电荷，水中悬浮颗粒大多带负电荷，这两种颗粒相遇后发生相互作用形成较大的颗粒而沉淀，达到净水的目的。

2、中和法

对于酸性废水和碱性废水，可以采用中和法进行处理。一般用熟石灰中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，用硫酸或二氧化碳中和造纸厂等产生的碱性废水。

3.沉淀法

沉淀法就是适宜的化学物质作沉淀剂，与废水中重金属离子发生的化学反应，生成沉淀析出，从水体中分离出去。如Na2S处理水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

4.氧化还原法

氧化还原法就是利用氧化还原反应除去水中所含的有毒物质的污水处理方法。如用氯氧化法处理含氰废水：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+l0Cl-+4H2O;再如酸性条件下，用FeSO4处理含铬废水：