精细化学品知识点总结

精细化学品知识点总结（精选8篇）

1.精细化学品知识点总结 篇一

几种常见的酸

1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

2.浓盐酸、浓硫酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。

3.盐酸和硫酸的化学性质比较。

2.精细化学品知识点总结 篇二

需求方通常将精细化学品的产品质量作为购买的首要标准,其次才考虑价格等其它因素。在国际市场上,产品的质量还是要由最终用户的使用效果来评价,许多大公司往往根据自己的需要自行建立一套质量标准,作为选择供应商的主要依据。对于精细化学品生产企业来说,更是要将产品质量放在第一,以高质量的产品打造良好的社会品牌和信誉。因此,精细化学品企业必须开展有效的产品质量控制工作,包括建立产品质量管理体系、制定产品质量标准、进行产品质量评价、开发分析测试方法等。

1 精细化学品的质量标准特征

精细化学品可以分为两种类型:一类是可以通过化学反应直接得到,用化学式表示其成分、组分单一、加工度高、质量要求高的化工产品,如医药、农药的原料,化学试剂、合成香料,合成染料,功能聚合物等。该类精细化学品的质量标准具有主含量高、杂质含量低的特征,且技术要求中项目指标优于一般优等工业品,还增加了新的杂质限制以及特殊的物化指标[2]。

另一类是由若干种化合物组成的复合物或配合物,如牌号众多的染料、复合农药、医药制剂、复合香精、化妆品、涂料、化纤油剂、黏合剂、油墨等。这一类精细化学品侧重于最终使用性能,它的使用性能不仅取决于主含量,也与添加剂、填充物、助剂的种类和使用量密切相关。这类精细化学品的质量标准不仅包括主含量和添加剂、填充物、助剂的含量,还有常规物理指标,如密度、粘度、酸碱度、细度、遮盖度、硬度、悬浮率等[2]。

2 精细化学品质量控制检测工作

2.1 精细化学品检验的基本知识

精细化学品检验的任务是利用化学分析、仪器分析、生化分析、物性测定等手段,来确定精细化学品生产过程中物料的化学成分和含量,以及精细化学品本身的使用性能、安全性、卫生指标、理化指标等是否符合国家规定的质量标准[3]。精细化学品成品、半成品和原材料的检验遵循基本的程序,主要包括试样的采集、方法的选择、样品的测定和检验结果的审查四个步骤。

精细化学品往往具有比较复杂的组成,在检验中需要依据一定的方法,对其主要成分及重要的杂质成分做检验。其检验方法有不同的分类,根据测定原理可分为化学分析法和仪器分析法,根据生产及要求可分为快速分析法和标准分析法[4]。仪器分析具有快速、准确的优点,但化学分析法成本低廉,故目前仍大量采用,随着分析仪器在企业的拥有率不断上升,仪器分析法的应用越来越普遍。企业内部的生产过程检测和半成品检验多采用快速分析法,而标准分析方法通常用于企业成品检验、国家质量监督检验和质量仲裁等方面。

2.2 精细化学品通常检测项目

精细化学品质量控制的通常检测项目包括:精细化学品的采样和抽检方法、密度的测定、熔点和凝固点的测定、沸点和沸程的测定、折射率的测定、旋光本领的测定、水分的测定、色度的测定、p H的测定、电导率的测定、黏度的测定、闪点和燃点的测定等。

对于不同类别的精细化学品,日用化工产品(表面活性剂、洗涤用品、化妆品、香料香精、涂料染料和颜料)的检验、油墨的检验、胶黏剂的检验以及其他精细化学品(食品添加剂、化学试剂、农药)的检验,也有其特定的检测项目。例如对于油脂的检验,油脂物理性能、水分和挥发分、酸值、皂化值、碘值、不皂化物、总脂肪物、氧化脂肪酸等测定是其通常的检测项目。对于化妆品的检验,则需要进行稳定性试验、有害元素含量分析、微生物检验等。

2.3 精细化学品的成分分析

精细化学品的成分分析一般采用光谱(紫外、红外、拉曼、原子吸收、原子发射、原子荧光);波谱(氢谱核磁共振、碳谱核磁共振、二维核磁共振);色谱(气相色谱、液相色谱、离子色谱);质谱(质谱仪、气质联用、液质联用、电感耦合等离子体质谱);能谱(X射线荧光光谱、X射线衍射光谱);热谱(热重分析仪、示差扫描量热仪、热重红外联用仪);物性(粒度分析、物理吸附、化学吸附)等多种仪器测试手段对样品进行全面表征,通过多种前处理技术对样品进行分离并和分析方法联合运用,对样品中的各组分进行定性和定量分析,从而确定组分的结构和含量,全面了解样品。

精细化学品的成分分析一般有以下几个步骤:首先,样品前处理。通过多种样品前处理技术将待分析物分离、处理成可供大型仪器分析的状态,包括烘干、蒸馏、过滤、提纯、萃取、离心等处理方法。其次,仪器检测。将处理好的样品根据不同测试目的选择相应分析仪器进行上机测试,得到关于样品的各种谱图,包括光谱、波谱、色谱、质谱、能谱、热谱等。最后,谱图分析和验证。将样品谱图对照各种数据库图谱进行定性定量分析和数据计算,并根据经验分析推测,最终确定待分析物的各组分成分结构和含量多少以及相应的基础配方体系。

2.4 精细化学品的杂质分析

精细化学品中可能会存在各种杂质,其来源可能是反应物和含有杂质及其在给定工艺下生成的中间产物和副产物包括异构体,产品在贮藏、运输过程中发生降解、聚合、品型转变而产生的杂质,溶剂(溶媒)残留,氧化还原剂、催化剂等其它残留,人为添加的稳定剂如抗氧化剂等,以及其它偶然失误造成的杂质[5]。任何微量存在的杂质都有可能导致精细化学品应用在不同使用目的过程中效果受到影响。

因此,必须弄清精细化学品中关键杂质的具体成分和含量,可以通过建立原料与每一步反应产物的色谱指纹图谱对精细化学品进行严格的质量控制。具体可以采用气相色谱、液相色谱、气相色谱质谱联用、液相色谱质谱联用等技术,以杂质组学的研究方式,建立精细化学品的色谱指纹图谱,将其作为控制精细化学品质量的一个关键指标,并且也建立相应的原材料、包装物、半成品、成品的质量控制指纹图谱[6,7]。

3 精细化学品质量控制检测工作的效益

精细化学品质量控制检测工作能够为精细化工生产企业带来一定的经济效益。第一,增加产品销售收入。可以为企业精细化学品生产提供及时有效的指导和服务,促进产品质量的提高,增强产品在国内国际市场的竞争力,有利于快速占领市场和获取更多市场份额,增加企业的产品销售收入。第二,节约研发成本。企业精细化学品分析测试方法开发后,可以及时有效地进行产品成分和杂质分析,进一步加快研发过程,降低研发成本。第三,节约生产成本。能够科学、公正、客观地评价精细化学品生产质量的状况,有效预测、预报、预防生产过程中的残次品,从而降低生产成本。

精细化学品质量控制检测工作还将为精细化工生产企业产生良好的社会效益。第一,将有利于推动国家精细化工产业发展,产品企业标准的研究,生产工艺改造和新产品的开发等工作。第二,为精细化工生产企业提供科学、公正、准确、及时、方便的检验服务,促进企业提高产品质量,帮助企业做大做强,进而提高产品的国内国际市场占有率。第三,可为企业对精细化学品的产品质量控制提供强有力的技术支撑,引领企业走质量取胜的道路,从而达到促进经济发展的目的。

4 结语

国家正在大力发展精细化工行业,打造规模化精细化工产业。我国精细化工行业以中小企业居多,精细化工生产企业在精细化学品的研发、生产和管理方面还存在产品质量管理体系建立不完善、产品质量标准制定不全、产品质量评价不够、分析测试方法缺少等问题。面对这样的形势,做好精细化学品质量控制检测工作将有利于全面提升企业精细化工生产的质量管理水平和产品质量水平,服务于国家规模化精细化工产业的打造,成为精细化工企业未来发展的迫切需要。

参考文献

[1]智妍咨询集团.2016-2022年中国精细化工市场态势调查与投资前景战略研究报告[OL].http://www.chyxx.com/research/201511/355151.html.

[2]梁祖义.从质量标准看精细化学品内涵[J].化工标准·计量·质量,2001(06):19-20.

[3]马占玲.精细化学品及其检验[M].北京:化学工业出版社,2011:1.

[4]龚盛昭.精细化学品检验技术[M].北京:科学出版社,2006:1-2.

[5]练鸿振.关于精细化工中间体色谱指纹图谱的思考[J].精细化工中间体,2004,34(6):1-6.

[6]李丹妮,练鸿振,徐拥军.氢醌-双(β-羟乙基)醚工业品中相关杂质的气相色谱-飞行时间质谱定性研究[J].质谱学报,2004,25(4):229-231.

3.精细化学品知识点总结 篇三

【关键词】精细化学品 物流 问题 发展策略

一、精细化学品物流的特征

随着经济快速发展，精细化学品产品种类日益丰富，行业规模逐年扩大。据统计，截止2015年，我国精细化学品生产企业总数已达11000余家，行业总产值达1200亿元人民币。精细化学品行业的发展，同时也带动了精细化学品物流的发展。

精细化学品主要以煤、石油、天然气和农副产品为原料，使得绝大多数精细化学品为易燃、易爆、有毒和腐蚀性等特性，特别是部分粉状化学品，极易与空气中的某些气体产生化学反应进而产生有毒有害气体，亦或当空气中粉尘达到一定浓度时极易发生爆炸。由于精细化学品的特殊性，决定了精细化学品物流拥有如下几个特征：

第一，精细化学品特殊的物理化学性质，决定了其物流需要有专门的储运设备和环境。

第二，精细化学品物流需要有追踪和监控整个物流过程的设备和自动保护系统，以便能够及时处理各种经济突发事件，减少损失。

第三，相关物流部门需要有完善的和专业的精细化学品物流培训体系，包括安全知识、质量知识及应急处理知识。

第四，出于安全和环保考虑，储运精细化学品的相关物流部门最好有完善的HES体系（HES，Health，Safety & Environment），或者SQAS体系（即质量安全评估体系）或ISO14000环境管理体系。

第五，相关物流部门应当有良好的运营管理能力，能够严格按照相关管理规定对精细化学品进行安全储运，并能快速响应各种突发事件。

二、我国精细化学品物流存在的问题

目前我国精细化学品物流存在的问题主要包括：

（一）企业自办物流普遍，物流专业化分工程度不够

由于精细化学品有着特殊的物理、化学性质，其仓储、运输等物流环节是一项专业性和技术性很强的工作。然而，出于担心失去对上下游企业的控制权，同时不愿意放弃额外利润，我国大多数精细化学品生产企业属于自营物流模式，包揽了运输和仓储等全部物流活动。而生产和销售是企业的经营核心，对物流的管理并不专业。我国大部分精细化学品物流只是沿用普通货物的物流方式，导致物流事故频发。

（二）精细化学品物流企业规模小、效率低，且装备落后、现代化水平较低

对于精细化学品物流企业来说，普遍存在着规模较小、抗风险能力差、物流装备落后、现在化水平低的问题，这些物流企业管理落后，对于精细化学品专业知识、ISO质量安全体系、物流标准制定和执行能力、物流设备维护保养、操作现场监督检查、物流安全技术培训和突发事件应急处理等方面的管理和培训体系的建立和实施还很不完善。符合精细化学品仓储、运输、装卸搬运的装备专用化程度不高，装备技术落后于发达国家水平；缺乏统一的能够保障安全的精细化学品物流实施标准。

（三）缺乏高素质的专业物流人才

精细化学品的特殊性要求企业的物流管理人员与直接操作人员不但要具有精细化学品专业知识，而且要掌握相关的质量管理知识、物流设施设备知识、SQAS知识，以及突发事件的应急处理知识。而我国这方面专业物流人才严重缺乏，相关从业人员专业素质普遍处于较低水平，安全意识不够，专业技能欠缺。

（四）物流的信息化程度低，信息技术落后

一些先进的物流信息技术如无线射频技术（RFID）、卫星定位系统（GPS）、地理信息系统（GIS）等现代物流技术在精细化学品物流的应用还很有限，造成信息流通不畅，物流效率低、成本高，运力浪费。

三、我国精细化学品物流的发展策略

（一）积极发展专业第三方精细化学品物流服务提供商

精细化学品的特殊性要求其物流环节应该被重视。自营物流的模式显然难以满足精细化学品物流的要求，需要向专业的第三方物流模式转变，一方面生产商可以将经营重心放在生产和销售上，另一方面可以大大降低物流风险。鼓励专业的第三方物流企业发展，建立健全其服务功能，延伸其服务领域，建立起完善的精细化学品物流体系是我国精细化学品物流发展的一个重要方向。

（二）进一步完善物流管理体制，整合物流资源，升级物流装备，提高物流效率

对于现有的第三方物流企业来说，应该提升服务理念，建立主动服务的意识，了解客户需求，不仅要做好物流服务工作，还应该成为供应链管理者，整合市场资源，升级物流装备，做到专业、安全、可靠。特别是对于精细化学品来说更是如此，需要供应链上各个节点企业能够充分实现信息实时共享，才能提升物流效率，减少安全事故。

（三）完善精细化学品物流专业知识培训体系，培养专门人才

一方面，相关企业应该建立健全精细化学品物流专业知识培训体系，应当包括基本的产品知识、质量知识、专业物流设施设备知识，以及突发事件的应急处理等知识，提升物流人员的安全意识和专业能力；另一方面与教育部门进行联合培养专门人才，实现高素质专业人才的不间断输送。

（四）提升物流信息化水平，积极发展智能物流

随着物联网技术的发展，智能物流已然兴起。相对于传统物流，引入物联网技术的智能物流带来的实时可视化管理、实时远程操作控制和实时信息共享这三大作用，对于精细化学品物流的发展有着重大的应用意义，既能够提升物流效率，同时能够加强供应链的运作能力，降低物流风险，减少安全事故，提升市场竞争力。

四、结论

我国在精细化学品物流领域仍停留在粗放式经营的层面，存在着物流专业化分工程度不够、现代化水平低、物流效率不高，信息化水平落后，同时相关的缺乏高素质专业物流人才。应该积极发展专业的第三方精细化学品物流，整合物流资源，改善管理体制，大力培养相关物流人才，同时积极发展智能物流，从而提高精细化学品物流效率和安全性。精细化学品物流作为一门新兴的物流业，相信会逐步受到社会的重视，其效益也将会逐步体现出来。

参考文献

[1]宗朋.我国物流管理的现状与对策分析[J].中国地质大学学报（社会科学版），2014.

[2]丁亚男，王欣.中国第三方物流的发展现状和对策的分析[J].商，2014.

[3]张全升，龚六堂.基于物联网技术的智能物流的发展模式研究[J].公路交通科技（应用技术版），2011.

4.高一化学知识点总结 篇四

从实验学化学-1-化学实验基本方法

过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章

从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔

物质的量的单位 标准状况

STP 0℃和1标准大气压下 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个摩尔质量

M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积

Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律

（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1

N1

V1

n2

N2

V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 9 物质的质量

m m=M×n

n=m/M

M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n 11 物质的粒子数

N N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω

1000×ρ×ω

M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

第二章

化学物质及变化-1-物质的分类

元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物

氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）

碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO

(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+

2、+

3、C无+2）分散系 溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2

2SO3

分解：2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非离子反应：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 = Fe3O4

吸热反应：C+CO2 = 2CO 第二章

化学物质及变化-2-离子反应

电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物

非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物

碳酸的电离方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－

（弱电解质用“

”）

NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

（强电解质用“ = ”）

离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子

离子反应式写法 一写、二改、三删、四查

单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式

离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色

与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-、Ag+与Cl-胶体 胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉

判断胶体最简单的方法 丁达尔现象

胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）

Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体制备方程式

FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体凝聚的条件

加热、加电解质、加相反电性的胶体

第二章

化学物质及变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物

化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应 一定是氧化还原反应

复分解反应 一定不是氧化还原反应

气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝

SO2的检验 用品红溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液

(强氧化性)CO2的检验 用澄清石灰水变浊

Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝

NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3-的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）

金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性

能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S

两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）

钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐

2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸

浓硫酸的特性

1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脱水性—使有机物脱水炭化

3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应

硝酸 HNO3

1、强酸性

2、强氧化性

3、不稳定性

（见光、受热）

次氯酸 HClO

1、弱酸性

2、强氧化性

3、不稳定性

（见光、受热）

硅酸 H2SiO3

1、弱酸性

2、难溶性

3、不稳定性

（热)漂白 氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时）SO2

（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）

吸附型（物理）活性碳

明矾溶液生成的Al(OH)3胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO

离子： H＋、Cl－、ClO－

氨水主要成分

分子：NH3

H2O

NH3·H2O

离子：NH4+

OHˉ

氯水与液氯、氨水与液氨的区别

氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物

氯原子Cl与氯离子Cl-的区别

最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集 NO2

NH3

HCl

只能用排气法收集 NO

N2

CO

钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱

俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3

水玻璃：Na2SiO3的水溶液

漂白粉主要成分：Ca(ClO)

2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸

明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)

Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。

5.初中化学知识点总结 篇五

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）

②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)

碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除A l2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三*：（1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（2）玻璃棒轻*在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧*烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越*前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2。

2、最简单的有机物是 CH4。

3、密度最小的气体是 H2。

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

八、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十、常用气体实验室制法

△

1、实验室氧气： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十一：常用气体工业制法

1、O2:分离液态空气

高温

2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然气和水煤气

高温

4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

化学常用仪器分类及使用原则

能加热的仪器

1．试管

用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热。②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。2． 烧杯

用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。

3． 烧瓶

用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的一半。4． 蒸发皿

用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

5．坩埚

主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚应使用坩埚钳。

分离物质的仪器 ：

1． 漏斗

分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或像小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中液体的注入。分液漏斗用于分离密度不同且互不相容的液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

2． 洗气瓶

中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

3． 干燥管

干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

剂量仪器：

1． 托盘天平

用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所以砝码是天平上称量时衡量物质质量的标准。

2． 量筒

用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。

3． 容量瓶

用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查是否漏水。用玻棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

4． 滴定管

用于精度不高的溶液浓度测量。分酸式和碱式滴定管两种。

6.高三化学知识点总结 篇六

2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所收集到的.是混合气体。

14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

离子共存的“四不能”

7.精细化学品知识点总结 篇七

关键词：高职教育,课程体系,课程开发

我院精细化学品生产技术专业是由建校之初的火炸药工艺专业逐渐演变而来, 1999年正式设立, 2007年被省教育厅确定为省级重点建设专业, 2010年被确定为骨干院校建设重点建设专业。陕西省丰富的自然资源和产业的发展为精细化学工业的发展提供了广阔的空间, 也必然造成精细化工领域对高技能人才的旺盛需求, 为高职精细化学品生产技术专业的发展提供了良好的机遇和发展平台。因此, 进行精细化学品生产技术专业课程开发研究与实践, 建设优质专业核心课程, 构建专业课程体系, 探索适合本专业高素质技能型人才培养的教学模式, 是我们服务于地方经济建设义不容辞的社会责任。

课程开发的指导思想

总结和巩固我院近年来教育教学改革成果, 创新及实践我院“校企联动、工学耦合”的人才培养模式, 以培养具有高端技能型专门人才为根本任务, 切实满足学生就业及职业发展需求, 突出以人为本的教育理念, 注重学生综合素质和实践能力的培养, 使学生不仅要具有较强的职业能力及适应岗位、适应社会的能力, 也要具备可持续发展的能力, 促进学生知识、能力、素质协调发展, 全面提高教育教学质量。

课程开发的原则

高职精细化学品生产技术专业人才培养目标是培养“生产、管理、技术、服务第一线工作需要的高素质技能型人才”, 因此, 高职课程的开发要注重渗透职业性要素, 即在基于工作过程的高职课程开发过程中, 要坚持“五融入”的原则, 也就是适时融入产业、行业、企业、职业和实践等五大高职教育职业性要素, 适应区域经济发展要求, 提升人才培养质量[1]。

课程开发的思路

以学院国防职教集团为平台, 建立校企合作工作站, 成立精细化学品生产技术专业教学指导委员会。在其指导下, 通过校企合作工作站, 进行企业调研, 确定专业岗位面向, 通过专业主要面向工作岗位的业务范围分析, 确定专业的工作领域, 并进行工作领域典型的工作任务分析, 确定专业所需的职业能力, 根据专业职业能力要求, 融入职业资格要求, 校企联合共同进行专业课程设置, 构建专业岗位相耦合, “理论学习→仿真训练→岗位实操”能力逐级提升的工作过程系统化专业课程体系, 重点建设教学内容与岗位能力相耦合的优质专业核心课程, 形成专业教学资源库。

课程体系的构建

通过调研确定专业主要面向的工作岗位2个, 次要岗位4个, 确定专业的工作领域13个, 并进行工作领域典型的工作任务分析, 确定专业所需的职业能力, 根据专业职业能力要求, 融入职业资格要求, 进行课程内容的解构与重构, 构建了以典型精细化工产品生产过程为载体的工作过程系统化专业课程体系。

精细化工行业要求除了掌握从事职业所具备的理论知识、专业技能外, 还应该具有高度的工作责任心, 具有敬业爱岗、善于学习、勇于创新、吃苦耐劳、沉着冷静、遇事果断的职业素质, 还要有强烈的安全生产意识和法律意识。正因为精细化工行业的特殊性, 使得精细化学品生产技术专业对人才的培养也有特殊的岗位能力和岗位素质要求, 因此, 专业课程设置、课程体系体现了“理论学习→仿真训练→岗位实操”能力逐级提升的特点。在理论学习的基础上, 先进行仿真模拟训练, 了解工艺原理、工艺过程、影响因素、故障排除, 在进行实践反复操作, 进一步巩固理论, 强化技能。

课程体系由两类、六领域构成, 两类是指必修课和选修课, 六领域是指公共基础学习领域、专业基本学习领域、专业核心学习领域、专业拓展学习领域、公共拓展学习领域及素质教育拓展领域。不同类别的课程根据课程的特点, 可按照理论课、实践课及一体化课程三种组织方式开展教学。

优质核心课程及精品课程建设

与校企合作工作站相关企业合作, 选择精细化工产品“生产操作”、“分析检测”等专业主要工作岗位的典型工作任务作为优质核心课程的核心教学内容, 引入行业标准与职业标准, 校企合作开发四门优质专业核心课程, 并按照省级精品课程标准要求, 建设既能满足职业岗位技能素质要求, 又能培养学生实践操作能力的优质专业核心课程。另外, 根据企业人才需求, 开发符合企业生产要求的订单培养课程, 实现校企联动办学、联动培训、联动研发, 课程体系与专业岗位、课程内容与岗位能力、专业教师与能工巧匠、实习作品与企业产品、实训基地与生产车间、学校评价与社会评价、校园文化与企业文化相耦合, 实现零距离就业。

教学资源库建设

通过系统设计、先进技术支撑、开放式管理、网络运行、持续更新等方式, 建设具有精细化工专业特色的共享型专业教学资源库。包含内容有:专业建设资源库, 包括专业人才需求调研、行业职业标准、专业岗位群及岗位职业能力分析等内容;课程资源库, 包括优质核心课程及精品课程的课程标准、课程介绍、教学情境设计等内容;实训基地资源库, 包括精细化工生产设备与仪器资料库、实训项目资料库、职业资格技能训练等内容, 所有内容对教师和学生开放, 强化对学生职业技能的培养;职业资格培训、认证资源库, 建立健全化工检验工、化工总控工、有机合成工等。满足教学需要, 满足不同学习者的自主学习, 在提高本专业建设水平的同时, 为本地区和国内同类型院校提供共享型教学资源, 发挥专业的引领示范作用。

高职院校的发展面临着巨大的挑战, 要想培养出高质量的技能型人才, 就必须加强课程开发与建设, 从而促使高职专业办出特色, 持续发展。

参考文献

8.精细化学品知识点总结 篇八

关键词：钠；燃烧；对应的；红磷的结构

金无足赤，人无完人。笔者从事高中化学一线教学多年，针对现行的高中化学教科书化学1、化学2中的部分内容提出自己的一些看法，不当之处请同仁批评指正。

探讨知识点一

化学1专题二第二单元钠、镁及其化合物（49页）观察和思考“实验2将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象”。

笔者多次做过此实验，现将主要实验现象记录如下：

1.钠融化成一个发亮的小球。

2.钠在空气中燃烧呈现黄色火焰，并产生大量白色浓烟。

3.在石棉网上做实验，固体剩余物的颜色受到石棉网的洁净程度影响，在旧石棉网上残留的主要是棕黄色甚至棕黑色固体，少量淡黄色固体，在新的石棉网上淡黄色固体会明显增加，部分棕黄色固体，部分棕黑色固体。

4.将石棉网改成洁净的白铁片或者坩埚做此实验，剩余物质主要是淡黄色固体，少量棕黄色固体和少量棕黑色固体。

教科书49页“表2-3钠的性质实验”实验2所留表格太小，不利于学生记录实验现象。而课本50页第4行叙述“钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠”，虽然这句话没有错，但是过于简单，容易让学生误会。

针对上述不足，我的建议如下：

1.增加课本49页的表格宽度，让学生有足够的空间填写所观察到的主要现象。

2.教师演示时将石棉网改成白铁片，减少干扰，便于学生观察。

3.从实验安全角度考虑，根据中学实验室已有的实验仪器，学生做分组实验时可以不用比较锋利的白铁片而使用坩埚。而且改用坩埚也更容易产生淡黄色固体。

4.教科书50页第四行的叙述“钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠”改为“钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠”，或者改为“钠在空气中燃烧，生成的固体主要是淡黄色的过氧化钠”。这样就顾及到钠在空气中燃烧产生白烟的问题了，也在解说反应现象方面更科学、更严谨。

探讨知识点二

化学2专题1第一单元原子核外电子排布与（5页）“信息提示元素的金属性与非金属性强弱”中有这样一段话：“通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水中或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。”

深入探讨之前，首先明确在中学阶段水化物的含义。水化物简单点说就是与水反应（一般指化合反应）得到的产物。例如，镁的最高价氧化物为氧化镁，硅的最高价氧化物为二氧化硅，氧化镁和二氧化硅与水就很难反应。教科书上说了两次该元素的最高价氧化物的水化物，虽然也没有明显不对的地方，但是笔者在多年的教学中发现学生读后很容易产生误解，会错误地认为所有的元素最高价氧化物都能和水直接反应生成酸或者碱。

针对以上问题，我提出如下建议：

1.在“该元素最高价氧化物的水化物”中加上“对应的”三个字，改为“该元素最高价氧化物对应的水化物”。

2.在第5页书的下面用小字标明“对应的”指与水直接化合或者间接反应，这样就可以避免部分学生在阅读教材时产生误会。

探讨知识点三

化学2专题1第三单元从微观结构看物质的多样性（20页）“拓展视野、白磷和红磷”，教科书对白磷和红磷的介绍分了三节，第一节介绍了磷常见的单质有白磷和红磷，又介绍了白磷的性质。第二节介绍了红磷的性质。第三节介绍了白磷和红磷的部分共性。教科书此处的文字表述部分并没有什么科学性错误，只是有点段落划分不当。教科书所配白磷的插图没有问题，但红磷的插图要再斟酌。

首先明确磷的常见同素异性体的结构。纯的白磷是无色透明晶体，遇光会变为黄色，故又称黄磷。白磷或者黄磷都以正四面体P4分子形式存在。

教科书上所配红磷插图应该是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子，但是这种结构并不被公认，只是部分科学家的猜测。至今红磷也没有一个准确的分子式，只有一个化学式，用元素符号P表示。

针对此种情况，我的建议如下：

1.将教科书拓展视野文字介绍部分的第一节再分为两节，一

节介绍磷常见的单质有白磷和红磷，另一节介绍白磷的部分性质，

这样段落就更加清楚了。

2.红磷的结构所配插图直接删掉或者说明此种结构只是可能性很大的一种猜测。

科学源于严谨，严谨方显科学。璞玉雕琢方成大器，与同行诸教共勉之。