高一化学知识点汇总：化学实验基本方法

2024-10-23

高一化学知识点汇总：化学实验基本方法（共9篇）

1.高一化学知识点汇总：化学实验基本方法篇一

一.油脂

性质

1. 油脂是甘油三酯的统称，具有酯的性质，可以发生水解。

酸性条件下的水解——可逆，制高级脂肪酸和甘油

碱性条件下的水解(皂化反应)——不可逆，制高级脂肪酸盐(肥皂)和甘油

2. 若油脂中含有不饱和烃基，则还兼有烯烃的一些性质，可以发生油脂的氢化反应(还原反应)：如催化加氢使油生成脂的反应。

辨析

1. 酯与脂的区别：酯是由酸与醇相互作用失去水分子而生成的一类含有酯键的化合物的总称，而脂是甘油三酯，是一类特殊的酯。

2. 油脂是混合物，没有固定的熔点沸点。

3. 油脂不是高分子!

二.糖类

性质

糖类包括单糖，双糖和多糖。

1. 单糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是单糖，两者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此两者是同分异构体。

2. 葡萄糖是人体重要的供能物质，能够在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧唿吸)，此外也能通过无氧唿吸生成乳酸(动物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。

3. 双糖：由两分子单糖脱水形成的糖，蔗糖和麦芽糖都属于双糖，两者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解产生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，因此两者也是同分异构体。

4. 多糖：由多个单糖脱水形成的糖，淀粉和纤维素都是多糖，分子式为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素都是高分子。

辨析

1. 淀粉是人体重要的供能物质，其水解的最终产物是葡萄糖;而人体内无消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体供能。

2. 因为n值不确定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。

检验检验

1. 葡萄糖的检验：葡萄糖能被弱氧化剂氧化，因此可以使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖或还原性糖。注意检验需要在弱碱性环境中进行。

2. 淀粉的检验：淀粉遇碘变蓝色。

三.蛋白质

性质

1. 蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸和蛋白质都具有两性(既与酸反应，又与碱反应)

2. 蛋白质的性质：水解反应：在酸、碱或酶作用下天然蛋白质水解产物为多种α-氨基酸。

辨析

盐析和变性

盐析：大量的浓盐溶液(硫酸钠，硫酸铵或氯钠)使蛋白质的溶解度降低，在溶液中使之凝聚而从溶液中析出的过程，是可逆过程;

变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，均能使蛋白质变性，是不可逆的化学过程。

检验

1. 颜色反应：具有苯环的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。

2. 灼烧气味：产生烧焦羽毛气味，常用此性质鉴别丝、毛织物等。

2.九年级化学上册知识点汇总篇二

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为

0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触

(3)温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气

②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧

②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性

气味的气体SO2。化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量大量白烟，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白

光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃烧：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。电解水的化学方程式为____________________________

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气

，体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

6、硬水指的是含有较多的钙镁化合物的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有金刚石和石墨，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有导电性，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很强的吸附能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质不活泼 ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：

（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，因为(写方程式)__________________；加热又变为紫色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质

①

可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________ ②

还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.2% 之间，钢的含碳量在2%以下。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_____________________________ 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：________________________________

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可再分）。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子（在化学变化中可以再分）。

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

相对原子质量= 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团。（注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数）

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

变化的物质。（一变二不变）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

24、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁；锡、铅、氢；铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

25、常见的原子团及化合价：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高锰酸根、锰酸根)、OH(氢氧根)、NH4（铵根）

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜、二三铁，铝三硅四氧负二。硝酸氢氧负一价，碳酸硫酸负二价；磷酸负三铵根一，氯酸高锰负一价。

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

26、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义 a．元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第26点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字，此时符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写：a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不是“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

27、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①金属单质、固态非金属、稀有气体的化学式直接用元素符号表示的：

如：钾K、铜Cu、银Ag、碳C、硫S、磷P、氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的书写：

① 化合物化学式的书写：正价前，负价后；化合价，标上头；找公倍，定个数。②化合物化学式的读法：先读的后写，后写的先读

两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

28、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质由最外层电子数决定

金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

3.高一化学知识点汇总：化学实验基本方法篇三

一、原子结构质子（Z个）原子核注意：

中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（A X）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）

★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)

二、元素周期表 1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：

核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素

元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素

期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族

（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)电子排布x09电子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径x09原子半径依次减小 —

(3)主要化合价x09＋1x09＋2x09＋3x09＋4 －4x09＋5 －3x09＋6 －2x09＋7 －1x09—

(4)金属性、非金属性x09金属性减弱,非金属性增加 —

(5)单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09—

(6)氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—(7)与H2化合的难易x09——x09由难到易 —

(8)氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强 —

(9)最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高价氧化物对应水化物x09(10)化学式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09—

(12)变化规律x09碱性减弱,酸性增强 —

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHx09非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋x09非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用.1.离子键与共价键的比较键型x09离子键x09共价键

概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子x09阴、阳离子x09原子

成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）x09非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（一定有离子键,可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A－B型,如,H－Cl.共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.第二章化学反应与能量第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：

形成条件x09利用历史x09性质一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源x09核能

二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：电能

(电力)x09火电（火力发电）x09化学能→热能→机械能→电能x09缺点：环境污染、低效

原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼,不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极.②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式.②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.（7）原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示.计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.外因：①温度：升高温度,增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0.（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z）第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物.像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物.一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6)结构简式x09CH4x09CH2＝CH2x09或(官能团)结构特点x09C－C单键, 链状,饱和烃x09C＝C双键, 链状,不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键,环状空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形

物理性质x09无色无味的气体,比空气轻,难溶于水x09无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水x09无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水

用途x09优良燃料,化工原料x09石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂x09溶剂,化工原料

有机物x09主要化学性质烷烃：

甲烷x09①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）

②取代反应（注意光是反应发生的主要原因,产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烃：

乙烯x09①氧化反应（ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.苯x09①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有浓烟）②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反应＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较.概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素

定义x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同,分子式可不同x09—— 结构x09相似x09不同x09不同x09—— 研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子

6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷.（2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；

(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高.②碳原子数相同,二看：支链多沸点低.常温下,碳原子数1－4的烃都为气体.二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸结构简式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能团x09羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性质x09无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发

（非电解质）x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.用途x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75％x09——x09有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有机物x09主要化学性质乙醇x09①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气,反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.②氧化反应（ⅰ）燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类x09元x09代表物x09代表物分子

糖类x09单糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体

单糖不能发生水解反应果糖x09x09 双糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C＝C键,能发生加成反应, 能发生水解反应

脂x09C H Ox09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C－C键, 能发生水解反应蛋白质x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应主要化学性质葡萄糖

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2¬产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉

纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即M(+n)（化合态）M(0)（游离态）.3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质（粗）.(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.金属的活动性顺序x09K、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金属原子失电子能力x09强弱金属离子得电子能力x09弱强

主要冶炼方法x09电解法x09热还原法x09热分解法x09富集法还原剂或

4.高一化学知识点精选篇四

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

5.高一上册化学知识点篇五

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.高一化学知识点总结篇六

氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

一、氧族元素的递变规律

1、成员的名称、符号，在周期表中的位置

2、原子结构的异同，原子半径大小顺序

3、主要化合价：?2、+4、+6

4、气态氢化物的化学式，稳定性顺序

H2O H2S H2Se H2Te

5、最高价氧化物通式：RO3，对应的水化物通式：H2RO3，酸性由强到弱的顺序氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：S

6、元素性质：由上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

二、臭氧

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特殊臭味的气体，密度比氧气的大

3、化学性质：①不稳定性：2O3 ? 3O2 ②强氧化性：使湿润的KI淀粉试纸变蓝2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌

三、过氧化氢

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化学性质：①不稳定：③强氧化性：能够氧化Fe2+、I‐等 ④还原性：能被强氧化剂KMnO4(H+)等所氧化

4、用途：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

四、硫化氢

1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。

7.高一化学金属知识点篇七

铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

8.高一有机化学知识点篇八

【本章知识概要】

一、有机化合物的概念及结构特点

1、有机物

含碳元素的化合物叫做有机物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。

由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。

有机物含C、H、N、S、P等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。

2、有机物中的同系物及同分异构体

(1)“四同”概念比较

(2)同分异构体的书写，下面以C7H16为例书写：

无支链：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

去一碳，做甲基：、去两碳，做一个乙基：

做两个甲基：、、、去三碳，可做三个甲基：，共9种同分异构体。

二、有机物的性质及反应类型

1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点

大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。

绝大多数有机物不易导电，熔点低。

有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。

2、有机反应的常见类型

(1)取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

(2)加成反应

有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。

(3)聚合反应

小分子通过加成聚合反应的方式生成高聚物的反应为加聚反应。若聚合的同时又生成小分子的反应为缩聚反应，加聚反应和缩聚反应都属于聚合反应。

(4)消去反应

有机化合物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应，叫做消去反应。

(5)酯化反应

酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应，酯化反应属于取代反应中的一种。

(6)水解反应

有机物与水中－H或－OH结合成其它有机物的反应为水解反应，也属于取代反应，常见的为卤代烃和酯的水解。

三、日常生活中常见的有机物

(一)甲烷(CH4)

1、结构：

分子式为CH4，电子式为图为，结构式为，空间型状为正四面体，分子结构示意

2、物理性质及存在(1)物理性质：

甲烷是没有颜色、没有气味的气体。它的密度(在标准状况下)是0.717g·L-1，大约是空气密度的一半。它极难溶解于水，很容易燃烧。

(2)存在：

甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃性气体，它的主要成分也是甲烷(按体积计，天然气里一般约含有甲烷80%～97%)。

3、化学性质

CH4只存在C－H单键，主要发生取代反应。

(1)取代反应

CH4＋Cl

2CH3Cl＋Cl2

CH2Cl2＋Cl2

CHCl3＋Cl2

(2)氧化反应 CH3Cl＋HCl CH2Cl2＋HCl CHCl3＋HCl CCl4＋HCl

CH4不能被KMnO4等强氧化剂氧化，可在O2或空气中燃烧。

CH4＋2O2CO2＋2H2O(液)＋890kJ

所以甲烷是一种很好的气体燃料。但是必须注意，如果点燃甲烷跟氧气或空气的混合物，它就立即发生爆炸。因此，在煤矿的矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷跟空气混合物的爆炸事故发生。

(二)石油和煤

1、石油分馏的产品和用途

注：表内表示沸点范围不是绝对的，在生产时常需根据具体情况变动。

2、煤干馏的产品

(三)乙烯

1、乙烯的物理性质

通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。

2、乙烯的分子结构

电子式，结构简式CH2＝CH2

注意：①乙烯分子中6个原子都在同一平面上。

②碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂，决定了乙烯的化学性质比较活泼。

3、乙烯的化学性质

(1)加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。如：

CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常温下使溴水褪色)

CH2＝CH2＋H2CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

CH2＝CH2＋H2O

(2)氧化反应 CH3CH2OH(工业上制乙醇)

①燃烧：火焰明亮，带黑烟，CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O

注意：空气中若含3.4%～34%乙烯，遇火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，点燃乙烯要验纯。

②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)加聚反应：不饱和单体间通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。

(四)苯

1、苯的组成和结构

①分子式C6H6

②结构式

③结构简式或

④空间结构：平面正六边形

⑤分子类型：非极性分子。

2、物理性质

无色、有特殊气味的液体。有毒，密度比水小，不溶于水。沸点为80.1℃，熔点是5.5℃。易挥发，为重要有机溶剂。

3、化学性质

苯的化学性质是不活泼的，不能被KMnO4氧化，一般情况下不与溴水发生加成反应，在一定条件下，苯可发生某些反应，既有类似于烷烃的取代反应，又有与烯烃相似的加成反应(易取代，能加成，难氧化)。

(1)取代反应

a、卤代

条件：反应物为液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化剂。制得的溴苯为无色油状液体，不溶于水，比水重。(实验制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈现褐色。)

b、硝化

硝基苯（c、磺化)是带有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，比水重，有毒。

苯磺酸易溶于水，属有机强酸。

(2)加成反应

苯不能与溴水发生取化反应，但能从溴水中萃取溴，从而使水层颜色变浅甚至褪色。

(3)氧化反应

不能使酸性KMnO4溶液褪色，点燃时燃烧，火焰明亮而带浓烟。

2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

(五)乙醇

1、乙醇的分子结构

分子式：C2H6O；结构式：基)。

；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能团：－OH(羟

2、乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是一种无色具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点低，具有挥发性。能够与水以任意比例互溶。其中，体积分数75%的酒精可作医用酒精。

无水乙醇的制备：工业酒精与新制CaO混合加热蒸馏可以制得无水乙醇。检验酒精是否含有水的方法：加无水硫酸铜看是否变蓝。

3、乙醇的化学性质

(1)取代反应

①跟活泼金属反应：乙醇的分子是由—C2H5和－OH组成，羟基氢比烃基氢活泼，能被活泼金属取代。

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

活泼金属包括：Na、K、Mg、Al等。

②跟氢卤酸反应：乙醇分子里的羟基可被卤素原子取代。

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

乙醇与HBr反应时，通常用NaBr、浓H2SO4和乙醇混合共热，反应式可为：

CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(浓)

(2)氧化反应

燃烧：CH3CH2OH(l)＋3O

2催化氧化：2CH3CH2OH＋O2

或CH3CH2OH＋CuO

2CO2(g)＋3H2O(l)＋1367kJ

火焰呈淡蓝色

2CH3CHO＋2H2O CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O CH3CHO＋H2O＋Cu

将光亮的铜丝加热到变黑，迅速伸进盛有乙醇的试管里，发现铜丝又变为光亮的红色，并可闻到刺激性气味，这是生成的乙醛，说明Cu(或Ag)起催化作用。

(3)消去反应

消去反应是指从一个分子中脱去一个小分子(如H2O，HX等)而生成不饱和键(双键或三键)化合物的反应。

(4)分子间脱水反应

(5)与酸发生酯化反应，属于取代反应。

①与有机酸的酯化，②与无机含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O

硝酸乙酯

(六)乙酸

1、乙酸的组成和结构

①分子式：C2H4O2；②结构式

2、物理性质

；③结构简式：CH3COOH；④官能团：羧基(－COOH)。

有刺激性气味的无色液体，沸点117.4℃，熔点16.6℃，当温度低于16.6℃时，凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。

3、化学性质

(1)酸性(断O－H键)

是一元弱酸，酸性强于碳酸，具有酸的通性。

(2)酯化反应(断C－O键)

酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱羟基而醇脱羟基氢，可用18O原子作跟踪原子，证明脱水方式。

②酯化反应是可逆反应，反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，除去生成物中的水可使平衡向右移动。

③乙酸乙酯的制取

装置：(液—液反应)用烧瓶或试管(试管倾斜成45°角度，便于受热)，弯导管起冷凝回流作用，导气管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。

饱和Na2CO3溶液的作用。

a、乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层。

b、挥发出的乙酸与Na2CO3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。

4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。

(七)酯和油脂

1、定义：醇跟酸(羧酸或无机含氧酸)反应脱水生成的一类化合物叫酯。通式，可简化为RCOOR′。其中饱和酯的通式CnH2nO2(n≥2)，可与相同碳原子数的羧酸构成同分异构体。

油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。

2、性质

(1)酯的水解

CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH

(2)油脂的水解

①酸性条件——生成相应的高级脂肪酸和甘油。

②碱性条件——生成相应的高级脂肪酸盐(钠盐可制肥皂)和甘油。

在碱性条件下酯的水解反应又叫皂化反应。

(八)糖类和蛋白质

1、葡萄糖

(1)分子式：C6H12O6

结构简式：CH2OH－(CHOH)4－CHO

总结：最简式为CH2O的物质：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

(2)化学性质

①银镜反应

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Ag(NH3)2OH3NH3

用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。

②与新制Cu(OH)2的反应

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Cu(OH)

2用途：医疗上用于检查糖尿病等。

比较：

CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

CH2OH－(CHOH)4－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋

说明 CH2－(CHOH)4－CHO除能被［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化外，还能被KMnO4(H+)、Br2水等强氧化剂氧化。

③加成反应：

CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH

己六醇

说明：由①②③知葡萄糖既有氧化性又有还原性。

④酯化反应

⑤发酵生成酒精

C6H12O6

葡萄糖 2C2H5OH＋2CO2

⑥生理氧化反应，C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2804kJ·mol-1

(3)制法

(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

淀粉

葡萄糖

说明：催化剂常用稀H2SO4等无机酸。

2、淀粉

(1)组成和结构：分子组成为(C6H10O5)n，是由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，分子结构有直链结构和支链结构两种。

(2)物理性质：白色粉末状物质，无甜味，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮于水里，形成胶状粉糊。

(3)化学性质

①不与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应，不显还原性。

②在稀酸或酶的作用下能水解，最终产物为葡萄糖。

(C6H10O5)n＋nH2O

淀粉

③遇I2变蓝。nC6H12O6

(4)生成与存在：

在自然界中经光合作用生成：

6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2

淀粉主要存在于植物的种子、块茎或块根里，谷类中含量较多。

(5)用途：人类生活中的重要营养性物质，也是一种工业原料，可用于酿酒、制醋、制葡萄糖等。

3、蛋白质

(1)组成与结构

①蛋白质成分里含C、H、O、N、S等元素；

②蛋白质是由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物；

③蛋白质分子中含有未缩合的羧基和氨基；

④蛋白质溶液是一种胶体溶液；

⑤酶是一种蛋白质。

(2)蛋白质的性质

①两性：因为有－NH2和－COOH。

②水解：在酸、碱或酶作用下，天然蛋白质水解的产物为多种α－氨基酸。

分子中的叫酰胺键(肽键)。当蛋白质水解时，肽键中的C－N键断裂，C原子接羟基，N原子接H原子。这是认别蛋白质水解产物的关键。

③盐析：少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解，浓的上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度而使其析出。盐析是可逆的，可用以提纯蛋白质。

④变性：受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质发生变性，失去生理活性而凝固。变性是不可逆的。

⑤颜色反应：具有苯环结构的某些蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。

⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。

(九)塑料、橡胶、纤维

1、常见塑料的成分及性能

2、常见橡胶的成分及性能

3、常见纤维的成分及性能

【例题分析】

例

1、某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水，溴水质量增加2.8g，此2种烃是()

A、甲烷和丙烯

B、甲烷和1—丁烯

C、甲烷和2—丁烯

D、乙烯和1—丁烯

解析：本题主要考查通过混合气体的平均摩尔质量推断混合气体的成分，以及以烯烃的加成反应为基础的简单计算。

(1)混合气体的平均摩尔质量为：M混＝13×2g·mol-1＝26g·mol-1，这说明混合气体中一定有CH4。

(2)混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量。

混合气体物质的量为：n混＝。

其质量为：m混＝26g·mol-1×0.2mol＝5.2g，m烯＝2.8g，则＝5.2g－2.8g＝2.4g，其物质的量。由此可知，烯烃的物质的量n烯＝

0.2mol－0.15mol＝0.05mol。

设一个烯分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14n，答案：BC

解得：n＝4

例

2、为了测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A的最简式？

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式？

(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明其原因。

解析：此题通过对两个实验方案的评价既考查了学生的实验能力，又考查了学生对最简式、化学式等表示有机物组成的方法的掌握。最简式表示有机物分子中各元素的个数之比，所以要求出A的最简式应先设法求出A中C原子、H原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产物通过碱石灰，增重的5.60g应为燃烧生成的CO2和H2O的质量之和，因此无法求出CO2和H2O各多少。而甲方案能分别测出产物中CO2，CO和H2O的量，进而可以分别求出A中C，H的原子的物质的量为0.07mol和0.28mol，能够求得A的最简式CH4。

答案：(1)甲方案可以，但乙方案不能。(2)A的最简式为CH4。(3)不需要，因为此时H的含量已经达到饱和(即最大值)，所以此时最简式就是A的化学式。

例

3、最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，藉此研制出一种使得纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如能实现，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式：

；

(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体有

种，其中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式为

，并用系统命名法将其命名为。

解析：此题入题时起点高，实质是落点低。在(2)问中要注意掌握的规律：在同系物中，碳原子数越多的熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多的，熔沸点越低。

答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6 纤维素