化学品管理知识试题（精选8篇）
1.化学品管理知识试题 篇一
第一题 单项选择题（共25题）．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是（）[A].PbCrO4
[B]．Ag2CrO4
[C]．BaCrO4
[D]．CaCrO4
．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色
[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色
[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解
[D]．因 K2Cr2O7(和/或)H2O2 浓度过稀．实验室配制洗液，最好的方法是（）[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸
[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸
[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 [D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）[A]．Na3PO4
[B]．Na2HPO4
[C]．NaH2PO4
[D]．以上三种溶液均可
．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是()
[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂
[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过()
[A]．饱和氯化钠和浓硫酸
[B]浓硫酸和饱和氯化钠
[C]氢氧化钙固体和浓硫酸
[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是（）[A]．NaOH
[B]．NH3·H2O
[C]．Na2CO3
[D]．NaHCO3 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是()
[A]．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒
[B]．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉
[C]．Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg
[D]．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是()
[A]．王水 + KCl
[B]．Cl2 + KCl
[C]．浓 H2SO4 + KClO3
[D]．KOH + KClO3 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（）[A]．NaOH 溶液
[B]．KI 溶液
[C]．稀 HNO3
[D]．NaClO 溶液 13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是()
[A]．粉红
[B]．紫色
[C]．绿色
[D]．黄色．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）[A]．Fe(OH)2
[B]．Ni(OH)2
[C]．Mn(OH)2
[D]．Co(OH)2 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是()
[A]．Fe2O3
[B]．Pb2O3
[C]．Sb2O3
[D]．Bi2O3 ．向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（）[A]．棕色
[B]．灰黑色
[C]．白色
[D]．黄色．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是()
[A]．Cu(NH3)42+
[B]．Co(NH3)62+
[C]．Ni(NH3)62+
[D]．Co(SCN)42-．向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2，溶液的颜色是（）[A]．蓝色
[B]．紫色
[C]．绿色
[D]．黄色．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是（）[A]．Mg(OH)2
[B]．Mn(OH)2
[C]．Fe(OH)2
[D]．Cu(OH)2 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（）[A]．Na2S2
[B]．S
[C]．Na2S3
[D]．SCl4 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是（）[A]．SO2
[B]．H2SO3
[C]．H2S
[D]．I2 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）[A]．Zn(OH)2
[B]．Cu(OH)2
[C]．Co(OH)2
[D]．Fe(OH)2 ．下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是（）[A]．HgCl2
[B]．溴水
[C]．NaOH
[D]．(NH4)2S
25.向 Ag(S2O3)23-中通入过量的 Cl2，生成的沉淀是()
[A]．S
[B]．Ag2SO4
[C]．AgCl
[D]．Ag2S2O3 第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC 第二题 单项选择题（共23）1 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为（）[A].2 mol·L-1
[B]．6 mol·L-1
[C]．4 mol·L-1
[D]．3 mol·L-1 ．Fe(OH)3 沉淀完后过滤时间是（）[A]．放置过夜
[B]．热沉化后
[C]．趁热
[D]．冷却后 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()
[A]．冷水
[B]．含沉淀剂的稀溶液
[C]．热的电解质溶液
[D]．热水 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（）[A]．慢速定量滤纸
[B]．快速定性滤纸
[C]．慢速定性滤纸
[D]．快速定量滤纸 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是()
[A]．混晶共沉淀杂质
[B]．包藏共沉淀杂质
[C]．吸附共沉淀杂质
[D]．后沉淀杂质 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（）[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）
[D]．甲酸（HCOOH）．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（）[A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准 ．碘量法测定铜主要误差来源是（）[A]．I-的氧化和I2的挥发 [B]．淀粉强烈吸附I2
[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察
[D]．KSCN加入过早 ．定量分析中，基准物质是（）[A]．纯物质 [B]．标准参考物质
[C]．组成恒定的物质
[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
．配制KMnO4溶液时应选择的方法是()
[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中
[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中 [C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中 [D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是()
[A]．水洗后干燥
[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥
[D]．用蒸馏水洗几次．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（）[A]．过失误差
[B]．操作误差
[C]．系统误差
[D]．随机误差．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知 V1 [B]．Na2CO3 [C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO3 ．用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（）[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全 [B]．提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 [C]．降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 [D]．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是() [A]滴定开始时加入 [B]滴定一半时加入 [C]滴定至近终点时加入 [D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入．碘量法测定铜时，加入KI的作用是（）[A]氧化剂 配体 掩蔽剂 [B]沉淀剂 指示剂 催化剂 [C]还原剂 沉淀剂 配体 [D]缓冲剂 配合掩蔽剂 预处理剂 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是() [A]．将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的锡粒 [B]．将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中 [C]．将 SnCl2 溶于 HAc，并加入少许 Zn 粉 [D]．将 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒 ．标定 KMnO4 时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（）[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc ．用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时，I2 挥发了，对标定结果影响是（）[A]．偏高 [B]．偏低 [C]．无影响 [D]．无法判断．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（）[A]．偏低 [B]．偏高 [C]．无影响 [D]．无法判断 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是() [A]．一般选蒸馏水 [C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择 [B]．一般选择除显色剂外的其它试剂 [D]．一般选含显色剂的溶液 ．以下表述正确的是() [A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用 [B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用 [C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用 [D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用 溶剂萃取法 第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB 第三题 填空题（共23题）1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________ ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________ [A]．1MΩ·cm [B]．18MΩ·cm [C]．10MΩ·cm [D]．0.2MΩ·cm 4 ．若实验室电器着火，灭火方法是__________。 [A]．立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．立即用水扑灭[D]．切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____ __。7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。 [A]．氨水 + 醋酸 [B]．氢氧化钠 + 醋酸 [C]．氢氧化钠 + 盐酸 [D]．六次甲基四胺 + 盐酸．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。[A]．KMnO4 [B]．K2Cr2O7 [C]．NaOH [D]．FeSO4 9 ．用重量法测定铁时，过滤 Fe(OH)3 沉淀应选用_________________________。 [A]．快速定量滤纸 [B]．慢速定量滤纸 [C]．中速定量滤纸 [D]．玻璃砂芯漏斗 10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。 [A]．增加平行测定次数 [B]．称样量在0.2g以上 [C]．用标准样品进行对照实验 [D]．认真细心地做实验 ．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其 pH 变化最大的是________________________。[A]．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc [B]．0.1 mol·L-1 HAc [C]．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc [D]．0.1 mol·L-1 HCl ．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。[A]．HCl 滴定弱碱 [B]．EDTA 滴定 Ca2+ [C]．Ce4+ 滴定 Fe2+ [D]．AgNO3 滴定 NaCl ．在配位滴定中，用返滴法测定 Al3+ 时，在 pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________。 [A]．Zn2+ [B]．Mg2+ [C]．Ag+ [D]．Bi3+ ．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。[A]．邻二氮菲比色法 [B]．磺基水杨酸光度法 [C]．原子吸收光谱法 [D]．K2Cr2O7 滴定法．以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4 后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________。 [A]．3M(PbSO4)/M(Pb3O4) [B]．M(PbSO4)/M(Pb3O4) [C]．M(Pb3O4)/3M(PbSO4) [D]．3M(Pb)/M(Pb3O4)．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g。．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为_________。．下列市售试剂的近似浓度为： H2SO4 _________ mol·L-1 HNO3 ________ mol·L-1 HCl ________ mol·L-1 氨水 ________ mol·L-1 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 __________。 [A]．Mg2+ [B]．Na+ [C]．Cl- [D]．SO42-．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。[A]．等于25.00毫升 [B]．大于25.00毫升 [C]．小于25.00毫升 24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。[A]．草酸锶 [B]．草酸镁 [C]．草酸钙 [D]．草酸钡．下列三个反应在同一溶液体系中进行： ① Cl2 + 2I-= 2Cl-+ I2 ② Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2 ③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl-+ 2IO3-+ 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞① ．向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。 [A]．白色 [B]．灰色 [C]．黑色 [D]．白色逐渐变黑色 [E]．白色逐渐变黄色 27 ．NH3，HCl，CO2，H2S，N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________。[A]．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 [B]．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 [C]．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 [D]．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N2 ．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。 [A]．可溶于浓盐酸 [B]．可溶于浓硝酸 [C]．可溶于氢氟酸 [D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案．A 绿； B 红； C 蓝。．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 ．B。．D。．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3 及 25毫升 30％FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克。18 ．3 位有效数字；6.31×10-8。．18； 16； 12； 15。．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。21 ．D。．C。．A。 ．B。 ．B。 26.A。 27.C。.D。 无机部分（共25题）．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净? 3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分）．怎样配制不含 CO32-的 NaOH 水溶液?（30分）12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气? 14 ．Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ?（20分）．在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成?（20分）．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么?（30分）20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液?（20分）．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么?（10分）22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中?（10分）23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分）．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分） 第四页无机部分答案 把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4 ．滴定失败，需重滴。．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。．不正确。应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。8 ．读取25.00毫升。．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。．虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。．在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。18 ．因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3-和 I-，所以无 I2 生成。．在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22-成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I-氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63-配离子，Fe(III)/Fe(II)电极电势变小，不能把 I-氧化成碘。．I2 可与 I-生成 I3-配离子，以 I3-形式储备起来。I3-溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝 分析部分（共20题）一.问答题．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4)为多少？（10分）．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液； [3]．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线； [4]．装 KMnO4 标准溶液进行滴定； [5]．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分） [1]．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2]．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸 7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分） ．草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分） 已知： 草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸的 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-5 10 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分） [1].重量法过滤 BaSO4； [2].将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg。13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分） [1].煮沸水后所用烧杯上的污垢； [2].盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 二.选择或填充题．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）[1]．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 [2]．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水 [3]．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠 [4]．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分 I2 挥发了 2 ．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？[A]．移液管绝对校正 [B]．容量瓶绝对校正 [C]．移液管与容量瓶相对校正 [D]．移液管与容量瓶均不需校正 [1].称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH() [2].称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl() [3].称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度() [4].称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定（）34 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。（30分）5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂 [1].标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O() [2].配制铬酸洗液所用 H2SO4 （）[3].配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7 () [4].配制 Na2S2O3 标准溶液 （）6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）三.第四页分析部分答案．6mol·L-1。2 ．75～85℃为宜。温度过高 C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4-还来不及与 C2O42-反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。[1]．25.00mL 移液管 [2]．500mL 容量瓶[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管[4]．酸式滴定管[5]．量筒。6 ．[1]．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2].称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。．不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。10 ．自身指示剂，由无色变为微红色。 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 ． [1].慢速定量滤纸； [2].快速定性滤纸。 ．均用HCl。14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定。选择或填充题：．偏低、偏低、偏高、偏高。2 ．C、D、B、A。3 ．C。4 ．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。5 ．B、C、C、A。6 ．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是（）。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火 B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 答案：BDADC DBAB 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 () A.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料, 实现“碳”的循环 B.通过有机物合成可制造出比钢铁更强韧的新型材料 C.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 D.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置, 主要是提高煤的利用率 2. 下列叙述正确的是 () A.我国某地的汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”, 这意味着汽车不再排放氮氧化物 B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因病毒的蛋白质受热变性 D.环境空气质量指数 (AQI) 包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 3. 下列叙述不正确的是 () A.臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烃等引起的 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.生活垃圾分类投放中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物 D.居室污染主要是装饰材料中的甲醛、芳香烃等造成的 4. 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是 () (1) 用硫黄熏制银耳, 使银耳变白 (2) 牛奶中加入少量食品添加剂延长保质期 (3) 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 (4) 用“瘦肉精” (一种含激素的饲料) 喂养生猪 (5) 用小苏打作发酵粉制面包 (6) 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 (7) 把浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内 (8) 用福尔马林浸泡海鲜防止变质 A. (2) (5) (7) B. (1) (5) (8) C. (2) (3) (5) D. (2) (3) (4) (6) 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是___ (填序号) 。 (1) 空气中PM2.5 (2.5微米以下的颗粒物) 的存在能够形成丁达尔效应 (2) 开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物) , 有助于海洋生态环境的治理 (3) 白酒中加有少量塑化剂, 适量饮酒对人体无害, 可通过过滤方法除去 (4) 白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的 (5) 汽车尾气中含有氮的氧化物, 是汽油不完全燃烧造成的 (6) 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 (7) 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 (8) 雾霾主要是由工业生产的废气, 建筑施工和道路交通产生的粉尘, 汽车或柴油机排放的废气等共同引起的 二、有机物的分类与命名 1. 下列化合物的命名正确的是 () A.CH3OCH3乙醚 2. 下列说法正确的是 () (1) 丙氨酸和苯丙氨酸脱水, 最多可生成3种二肽 (3) 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 (5) CH3CH2C (CH3) ClCOOCH3的名称是2-氯-2-甲基丁酸甲酯 A. (3) (4) B. (1) (2) (6) C. (3) (5) D. (4) (6) 3. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 属于不饱和烃的是____ (填字母, 下同) ;属于酯类的是_____;属于醇的是____;属于酚的是_____;属于酸的是___;属于醛的是____;属于卤代烃的是___。 4. (1) 某有机物分子中含有1个—C6H5、1个—C6H4—、1个—CH2—、1个—OH, 该有机物属于酚类的结构有____种。 (2) 某烯烃与氢气加成后得到2, 2-二甲基戊烷, 烯烃的名称可能为____。 5. 请根据有机物结构的不同, 对下列物质进行分类。 属于芳香族化合物的是_____ (填序号, 下同) ;属于芳香烃的是____;属于苯的同系物的是___。 三、有机化学反应类型 3. 下列现象是由加成反应造成的是 () A.乙烯使溴水褪色 B.甲烷与氯气混合光照后褪色 C.苯滴入溴水中使水层褪色 D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 下列反应中前者属于取代反应, 后者属于加成反应的是 () A.乙酸与乙醇在浓硫酸存在下加热反应;葡萄糖与银氨溶液的反应 B.丙烯与溴的CCl4溶液反应;苯与H2在一定条件下反应生成环己烷 C.苯酚与浓溴水的反应;乙烯与氯化氢生成氯乙烷的反应 D.氯乙烷与NaOH醇溶液加热反应;乙烯自身生成聚乙烯的反应 5. 完成下列反应方程式。 (1) BrCH2CH2COOH与NaOH在加热条件下反应:_____。 四、有机化学实验 1. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 () A.溴苯、苯、丙醇 B.甲苯、苯酚、己烯 C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸 2. 能一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳4种物质的试液是 () A.水 B.氢氧化钠溶液 C.NaHCO3溶液 D.稀硫酸 3. 提纯下列有机物 (括号内的是杂质) , 所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是 () 4. 利用下图所示装置进行下列实验, 能得出正确实验结论的是 () 五、多种官能团性质的比较 A.分子中含有3种官能团 B.1 mol分枝酸分别与溴水、H2、NaOH溶液反应, 均最多各消耗3mol C.能发生取代、加成、消去和氧化反应 D.能与FeCl3发生显色反应 2.有机物甲和乙结构如下图所示, 有关它们的叙述不正确的是 () A.甲的分子式为C9H8O4, 是乙的同分异构体 B.含氧官能团甲和乙中均有两种 C.甲和乙都可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.等物质的量的甲和乙分别与NaOH反应, 消耗NaOH的质量相等 (1) 加成 (2) 水解 (3) 酯化 (4) 氧化 (5) 中和 (6) 消去 (7) 还原 (8) 取代 A. (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8) B. (1) (3) (4) (5) (7) C.全部 D. (2) (3) (4) (5) (6) (1) A与过量NaOH溶液完全反应时, A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___。 (2) A与新制Cu (OH) 2的悬浊液反应时, A与被还原的Cu (OH) 2的物质的量之比为____。 (3) A与过量NaHCO3溶液完全反应时, A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比为___。 六、同分异构体的辨别与书写 1. 下列各组物质中, 一定不是同分异构体的是 () A. (1) (4) (5) B. (2) (5) (6) C. (1) (2) (3) D. (2) (3) (4) 2. 下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是 () (1) 1-丙醇与浓H2SO4170℃时共热 (2) 1, 3-丁二烯与等物质的量的H2进行反应 (3) CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解 (4) 对羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 (5) 2-氯丁烷与NaOH醇溶液共热 (6) 丙烯与HCl加成反应 A. (1) (3) (4) B. (1) (2) (6) C. (3) (4) (5) D. (2) (4) (6) 3. C6H14的各种同分异构体中, 所含甲基数和它的一氯取代物的数目对应正确的一组是 () A.2个—CH3, 能生成6种一氯代物 B.3个—CH3, 能生成4种一氯代物 C.3个—CH3, 能生成3种一氯代物 D.4个—CH3, 能生成4种一氯代物 4. 分子式为CnH2nO2的有机物A, 能在酸性条件下水解生成有机物B和C, 且B在催化剂作用下可氧化为D。 (1) 若n=8, 且B的式量比C大14, D能进行银镜反应, 则A的结构可能有___种。 (2) 若n=8, 且D能氧化成C, 则A的结构可能有____种。 (3) 若n=6, C、D都不能进行银镜反应, 则A的结构可能有____种。 (4) 若n=7, 且B、C的式量相等, 则A的结构可能有___种。 (1) 能与溴水反应, 且1 mol M恰好与3mol Br2发生取代反应; (2) 能使FeCl3溶液显色, 不能发生银镜反应; (3) 能发生水解反应, 且1mol M与足量NaOH反应, 最多可消耗3mol NaOH。 七、合成材料 1. 下列物质中属于新型有机高分子材料的是 () (1) 高分子分离膜 (2) 医用高分子材料 (3) 液晶高分子材料 (4) 导电塑料 (5) 聚乳酸塑料 A. (3) (4) (5) B. (1) (2) (5) C. (1) (2) (3) (4) D.全部 2. 下列叙述正确的是 () A.加聚反应得到的高分子化合物中链节与单体组成相同 B.单体为一种物质时只能发生加聚反应 C.缩聚反应的单体至少有两种物质 下列有关M的说法正确的是 () A.M的一种单体的分子式可能为C9H10O2 B.M完全水解后生成物均为小分子有机物 C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成M D.碱性条件下, 1 mol M完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol B.该反应为缩聚反应, 通过测定PPV的平均相对分子质量可得其聚合度 C.PPV能使溴水褪色, 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 D.PPV是线型高分子化合物, 最简式与聚苯乙炔相同 5. 天然高分子和合成高分子来源不同, 但它们在组成、结构、特性等方面仍有若干共性。下列叙述正确的是___ (填序号) 。 (1) 高分子材料中链状结构的具有热塑性, 网状结构的具有热固性 (2) 有机高分子化合物的相对分子质量很大, 因而结构很复杂 (3) 高分子化合物中各分子的大小不同, 所以只能称为混合物 (4) 高分子化合物的分子都是由许多重复的链节连接的链状分子 (5) 所有高分子化合物都难溶于水 (6) 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是能水解的天然高分子化合物 八、有机化合物的推断和知识应用 1. 富马酸 (反式丁烯二酸) 与Fe2+形成的配合物富马酸铁是治疗缺铁性贫血的药物之一, 富马酸二甲酯是一种杀菌剂。以下是合成富马酸铁和富马酸二甲酯的一种工艺路线: 回答下列问题: (1) 系统命名法E的名称是___。 (2) 实验室制取A的化学反应方程式是____;反应类型是____。 (3) 图中富马酸的结构简式为____;制取反式富马酸二甲酯的化学方程式是____。 (4) C的结构简式为____;D与等物质的量的Br2进行加成反应的产物有____种。 (5) 1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应, 可放出_____L CO2 (标准状况) ;富马酸的同分异构体中, 同为二元羧酸的还有____ (填结构简式) 。 2. 有机物M的分子式是C12H15O3Br, 且有如下转化关系 (其中部分产物已略去) 。已知:E的水溶液呈酸性, 分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子;B分子除苯环外核磁共振氢谱中共有3组吸收峰, 其峰面积比为4∶2∶1;1 mol F与足量的新制Cu (OH) 2在加热条件下充分反应, 可生成2 mol红色沉淀。 请回答下列问题: (1) B的结构简式为___;M中官能团有____ (用结构简式表示) 。 (2) I的名称为___;H→I的反应类型为____。 (3) 写出下列反应的化学方程式:E→H___;E→D____。 (4) F的芳香酸同分异构体有____种, 其中苯环上一氯代物有2种的同分异构体的结构简式是____。 (5) 下列说法正确的是___ (填字母) 。 a.M的结构简式可能有2种 b.1mol E可与2mol NaOH反应 c.D、H均可发生加聚反应 d.B与苯乙醇是同系物 3. 以芳香烃A为主要原料合成有机物F和高分子化合物J, 其合成路线如下: 请回答下列问题: (1) A的名称是____;F的分子式是___;D中官能团是___。 (2) B→C的反应类型是___;G→H的反应类型是____。 (3) J的结构简式为____;C→D反应的试剂和条件是____。 (4) E→F的反应方程式为___。 4. PMAA是一种“智能型”大分子, 可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线: (1) A的名称为____;PMAA的结构简式为____。 (2) 写出下列反应的化学方程式, 并指明反应类型。 A→B:____;反应类型:___。 E→F:____;反应类型:____。 (4) 下列说法正确的是___ (填字母) 。 a.A属于不饱和烃 b.B、E均有2种官能团 c.A、C、D均可与H2发生加成反应 d.G与乙酸不是同系物 5. 聚苯基丙烯酸丙二醇酯 (F) 是一种应用前景很广的高分子材料。F的一种合成路线如下: 请回答下列问题: (1) A的结构简式为____;C的化学名称为___。 (2) B和D反应生成E的化学方程式为____。 (3) 由E生成F的反应类型为____;F中含氧官能团有___ (填名称) 。 (4) 若F的平均相对分子质量为20 000, 则其平均聚合度约为___ (填字母) 。 a.58 b.73 c.97 d.122 (1) 分子中含有苯环; (2) 能与FeCl3溶液发生显色反应。 提示: (1) 合成过程中无机试剂任选; (2) 合成路线表示方法示例如下: 有机化学试题精粹 一、有机化学与科学、技术、社会、环境 1. D【解析】煤炭燃烧过程中的“固硫”装置, 主要是减少SO2的排放, 不是提高煤的利用率, D项说法错误。 2. C【解析】汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”, 意味着氮氧化物的排放尽可能减少, A项错误;光导纤维的成分是SiO2, 属于无机物, B项错误;环境空气质量指数不包括CO2, D项错误。 3. B【解析】丝、毛是蛋白质, 燃烧产物除CO2和H2O外, 还有氮和硫的化合物, B项说法错误。 4. A【解析】用硫黄熏制的银耳有毒;“牛肉膏”“瘦肉精”、三聚氰胺均对人体有害;福尔马林是甲醛的水溶液, 能使蛋白质变性, 且有毒。 (2) (5) (7) 加工方法正确。 5. (4) (8) 【解析】胶粒直径介于1nm至1 0 0 nm之间, 2.5微米大于1 0 0 nm, 不是胶体, (1) 错误;开发利用可燃冰, 可能会破坏海洋生态环境, (2) 错误;塑化剂和白酒是混溶的, 无法通过过滤的方法除去, (3) 错误; (4) 正确;汽车尾气中的氮氧化物是高温下N2和O2反应生成的, 不是汽油不完全燃烧造成的, (5) 错误;绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染, (6) 错误;日常生活中用75%的乙醇溶液杀菌消毒, (7) 错误; (8) 正确。 二、有机物的分类与命名 1. D【解析】CH3OCH3的名称为二甲醚或甲醚;醇类命名要从离羟基最近端开始编号, B项中有机物的名称为2-丁醇;C项中有机物是二烯烃, 正确的名称为1, 3-丁二烯。 2. A【解析】丙氨酸和苯丙氨酸脱水, 最多可生成4种二肽, (1) 错误; (2) 中化合物与苯通式不同, 不是苯的同系物, (2) 错误; (3) (4) 正确;质子数碳原子少于氯原子, 按照次序规则, (5) 中物质名称是2-甲基-2-氯丁酸甲酯, (5) 错误; (6) 中两种化合物都是α-氨基酸, 但官能团羟基数不等, 不是同系物。 3. A、G B、J、M D F C、H E、I K 【解析】不饱和烃中有双键或三键, 酯有—COO—, 醇羟基不能与苯环直接相连, 酚羟基必须与苯环直接相连, 酸有—COOH, 醛有—CHO, 卤代烃是在烃基础上再有卤原子。 4. (1) 3 (2) 4, 4-二甲基-1-戊烯 (或4, 4-二甲基-2-戊烯) 5. (2) (3) (4) (5) (7) (8) (2) (4) (5) (2) (4) 【解析】芳香族化合物分子中含有苯环即可;芳香烃分子中不仅要有苯环, 组成元素只能是C、H;苯的同系物在芳香烃的基础上, 还要符合通式CnH2 n-6。 三、有机化学反应类型 1. A【解析】题干中的反应是加成反应, B项中反应是氧化反应, C、D两项中反应是取代反应。 2. D【解析】题干中的反应是取代反应, 而A项中反应是氧化反应, B项中反应是消去反应, C项中反应是加成反应。 3. A【解析】B项中现象是取代反应造成的, C项中现象是萃取 (不是化学反应) 造成的, D项中现象是氧化反应造成的。 4. C【解析】A项, 前者是取代反应, 后者是氧化反应;B项, 前、后均是加成反应;D项, 前者是消去反应, 后者是加聚反应。 (3師師師) CH3→師師師COO OH+3NaOHNaOONa+CH3COONa+2H2O (4師師師) CHCH2OH+3Br2 (足量→師師師) CH2CHBr BrBrOHBr+2HBr 四、有机化学实验 1. C【解析】A项, 可用水来鉴别, 与水互溶的是丙醇, 不互溶、油层在上的是苯, 不互溶、油层在下的是溴苯;B项, 可选浓溴水来鉴别, 甲苯不和溴水反应, 苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀, 己烯可使溴水褪色;C项, 苯、甲苯和环己烷三者性质相似, 无法鉴别;D项, 可选新制Cu (OH) 2悬浊液来鉴别, 不能溶解Cu (OH) 2的是乙醛, 能溶解新制Cu (OH) 2的是甲酸、乙酸, 但加热时生成红色沉淀的是甲酸, 无沉淀生成的是乙酸。 2. C【解析】与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸, 不反应、不分层的是乙醇, 分层、油层在上的是苯, 分层、油层在下的是四氯化碳。 3. D【解析】苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯, 用过滤的办法无法除去, A项错误;乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2, 使得CH4中仍混有杂质, B项错误;乙醇更易溶于水, CCl4无法萃取, C项错误。 4. C【解析】电石与水反应除生成C2H2外, 还有H2S等还原性杂质生成, 溴水可与其发生氧化还原反应而褪色, A项错误;溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应, 挥发出的乙醇可使KMnO4溶液褪色, B项错误;浓硫酸与蔗糖反应, 溴水褪色, 说明浓硫酸具有脱水性和氧化性, D项错误。 五、多种官能团性质的比较 1. C【解析】分枝酸分子中含有碳碳双键、—COOH、—OH和醚键4种官能团, A项错误;1 mol分枝酸最多消耗2 mol NaOH, B项错误;分枝酸中无酚羟基, 不能与FeCl3发生显色反应, D项错误。 3. A【解析】该有机物分子中含有—CHO, 可与H2、O2反应, 即可进行加成、还原、氧化反应;分子中的—COOH可进行酯化、中和、取代反应;分子中的醇羟基可进行消去反应;不能进行水解反应。 4. (1) 1∶5 (2) 1∶2 (3) 1∶1 【解析】 (1) A中的酚羟基、—COOH、酯基均可与NaOH溶液反应, 但左边酯基要比右边酯基多消耗1mol NaOH, 故A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1∶5。 (2) A中含有1个—CHO, 与新制Cu (OH) 2悬浊液反应时, A与被还原的Cu (OH) 2的物质的量之比为1∶2。 (3) A中的—OH、酯基、—CHO不与NaHCO3反应, 仅是—COOH与NaHCO3反应, 故A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比为1∶1。 六、同分异构体的辨别与书写 1. C【解析】 (1) 乙醚是C4H10O, 乙醇是C2H6O, 二者不是同分异构体; (2) 软脂酸是C15H31COOH, 硬脂酸是C17H35COOH, 二者不是同分异构体; (3) 虽然淀粉与纤维素的通式相同, 但结构和n值不同, 因而不是同分异构体; (4) (5) (6) 是同分异构体。 C2H6O, 二者不是同分异构体; (2) 软脂酸是C15H31COOH, 硬脂酸是C17H35COOH, 二者不是同分异构体; (3) 虽然淀粉与纤维素的通式相同, 但结构和n值不同, 因而不是同分异构体; (4) (5) (6) 是同分异构体。 3. B【解析】写出C6H14的同分异构体, 判断一氯代物的数目。根据等效氢原则可知, 2个—CH3, 能生成3种一氯代物;3个—CH3, 能生成4种或5种一氯代物;4个—CH3, 能生成2种或3种一氯代物。 4. (1) 4 (2) 2 (3) 2 (4) 3 【解析】M能使FeCl3溶液显色, 说明M中含有酚羟基;能与溴水反应, 且1 mol M恰好与3mol Br2发生取代反应, 说明酚羟基的2个邻位、1个对位不能有取代基;M能发生水解反应, 不能发生银镜反应, 说明分子中存在酯基且不是甲酸酯;1 mol M与足量NaOH反应, 最多可消耗3 mol NaOH, 说明在酚羟基消耗1mol NaOH的基础上, 1 mol酯基要消耗2mol NaOH, 即M中的酯基是由酚和酸形成的, 故M的可能结构有4种。 七、合成材料 1. C【解析】聚乳酸塑料不属于新型高分子材料。 2. D【解析】聚乙烯中没有双键, 单体乙烯中有双键, 说明加聚反应中的链节与单体组成不相同, A项错误;乳酸可发生缩聚反应生成聚乳酸, 说明单体是一种物质时可发生缩聚反应, 也说明缩聚反应的单体可以是一种, B、C两项错误。 5. (1) (3) 【解析】聚乙烯塑料是链状结构的高分子材料, 具有热塑性, 酚醛塑料是网状结构的高分子材料, 具有热固性, (1) 正确;有机高分子化合物的相对分子质量很大, 但结构一般不复杂, (2) 错误;高分子化合物的分子式或结构简式中都含有n, 同种物质中的n不为定值, 因此通常只能称为混合物, (3) 正确;高分子化合物不一定都是由重复链节连接的, 如多种氨基酸构成的蛋白质中, 各个链节不一定相同, (4) 错误;鸡蛋白等某些蛋白质可溶于水, (5) 错误;油脂不是高分子化合物, (6) 错误。 八、有机化合物的推断和知识应用 1. (1) 2-氯-1, 4-丁二酸 2. (1) C6H5CH (CH2OH) 2—OH、—COO—、—Br (2) 聚丙烯酸加聚反应 (5) a 3. (1) 甲苯C7H14O2碳碳双键 (2) 加成反应氧化反应 (5) 15 (3) 4 (4) ad (3) 加聚反应酯基、羟基 关键词：化学竞赛；电化学；知识点；特点分析 G633.8 电化学弘扬了化学的重要价值，主要研究电解原理、电解池以及原电池等的原理，在金属防护方面也有相关涉及。电化学与生活息息相关，一直受到很大的重视，是化学竞赛必考的内容之一，出题较为活跃，在理论研究的基础上进行延伸，充分对化学知识进行拓展和挖掘，有益于学生对化学这门学科的理解，与实验相结合，激发学生对化学学习的兴趣。因此，在竞赛中，电化学这一方面值得大家的重视。 一、命题特点与难点分析 对于新材料、新的科技产品，命题人会着重分析，通过这类事物考察学生的分析能力和解决事情的能力。题目以新为主，灵活的运用知识点是学生必备的技能。由于电化学知识与生活相联系，因此要培养学生的知识运用和理解能力，清楚的了解电化学在生活中的应用。在出题的时候，命题人还会降绿色化学融入试题，帮助强化学生对此概念的理解。对于电化学的学习，至关重要的就是将知识与实验相结合，通过实验，更好的将知识记牢以及对其深入的理解。 1.对电极的认识和确定分析 在解答电化学题目的过程中，应该对电极进行有效的认识和确定分析，在进行答题的过程中，大题的分析需要在电极的确定开始，明确的电极确定可以有效的对电化学大题进行分析，从而提高做题的效果。在题目分析的过程中，多数会以电化学的现象为提示和参考，利用出现的电化学现象来确定电极的正负，进一步对反应的发生进行系统的分析。另外在进行分析之前，需要首先确定电化学的类型，电化学的类型可以决定了反应的效果和现象。因此在进行答题分析之前，需要明确答题的基础，另外还需要对电化学反应方程式有明确的记忆，在解答题目之前需要了解反应发生过程的现象，对现象和反应前后的物质进行分析，从而确定题目中用到的电化学知识。在题目分析的过程中，对电极进行有效的认识和确定是解答电化学题目的基础，同时也是对电化学知识进行有效合理分析的前提。 2.对电解过程的了解和分析 电解过程是电化学反应的重点，对于不同类型的电极和电解质会发生不同的反应，而满足不同的需要。在对电解过程进行了解和分析的过程中，要对反应过程进行合理的控制，掌握电解反应过程各种操作的目的，同时应用到题目当中。例如在对电解过程进行分析中可以发现，有些题目中电解液中有一层选择性膜，这种选择性膜的设置可以控制电解液中的离子运动，对反应现象进行相应的变动。结合不同的反应类型，电解液的选择也需要进行控制，同时电解液中的成分分析也可以对题目进行深入的解读，从而分析电解反应，有效的对电化学知识进行了解和分析。 3.规避试题中的误区和易错点 在对电化学知识进行考察的过程中可以发现，电化学知识较为复杂且多样化，在分析的过程中应该有一定的顺序性，这样才不会发生疏漏。在分析的过程中应该细致的审查题目，对题目中的条件进行分析和了解，对可能发生的化学反应方程式进行罗列，对电化学反应的过程进行熟练的掌握，这样才能有效的避免错误，进而提高解题的效果。在对题目进行分析的过程中，试题中会存在一些易错的问题，而这些问题往往会成为大题解题的误区和陷阱。有效的规避这些误区和陷阱才能提高解题的准确率。在题目的考察上也会有一定的开放性题目，在分析的过程中应该与生活进行联系，这样才能提高题目的得分，从而对电化学知识有一定的应用意识，进而真正掌握相應的电化学知识。 二、高中化学竞赛试题化学知识点案例分析 在解题过程中当遇到信息生疏、思路障碍、概念模糊时，要自觉运用转化思维，化陌生为熟悉、化抽象为形象、化繁杂为简单，化含糊为明朗，从而拓展解题思路。转化思维就是思维变通，条条大路通罗马。转化形式可以是概念转化、组成转化、物质转化、表达方式转化等，目的是信息等价替换，降低解题难度，进而达到解决问题的一种方法。数形转化、司马光砸缸等都是转化思维的典例。 【例1】由乙炔、苯、乙醛组成的混合物、已知其中碳元素的质量分数为72.0%。试求氧元素的质量分数。 【解题思路】可将乙炔、苯、乙醛三种有机物进行化学式组成的变形转化，即：C2H2、C6H6、C2H4O→（CH）2、（CH）6、（CH）2·H2O→（CH）n+H2O，碳元素的质量分数→“CH”的质量分数→“H2O”的质量分数→氧元素的质量分数 【解】氧元素的质量分数=（1﹣72.0%×13/12）×16/18=19.6% 【例2】将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示（相对原子质量：H 1.0，C 12.0， O 16.0，Mn 55.0 ），纵坐标是固体的相对质量。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃ 【解题思路】图示、图表信息丰富，答案尽在图表中显现，故挖掘图表内涵，转化图表信息，是解答图形图表类竞赛题的关键。本题计算的基础是如何将图中相对失重的信息转化为解题依据。 【解】转化0～50℃时的图示：图像线段基本水平，说明是MnC2O4·2H2O稳定区域，MnC2O4·2H2O未分解。 转化50～100℃时的图示：图像线段下坡，说明MnC2O4·2H2O（相对分子质量179）逐渐失水成为无水物MnC2O4（相对分子质量143）， MnC2O4·2H2O==MnC2O4+2H2O 143/179= 0.80 转化100～214℃时的图示：图像线段基本水平，说明是MnC2O4 稳定区域，MnC2O4未分解。 转化214～280℃时的图示：图像线段下坡，说明MnC2O4逐渐分解成为MnO（相对分子质量71），MnC2O4==MnO+CO+CO2 71/179 = 0.40 转化280～943℃时的图示：图像线段有点上坡，说明固体增重，分解生成的MnO被O2氧化， 可能反应为3MnO+1/2O2==Mn3O4 （229×1/3）/179 = 0.43 三、结语 高中化学竞赛试题中电化学知识的考察是重点，同时也是现阶段学习的难点。在对电化学知识进行分析的过程中，熟练掌握相关知识，正确认识化学反应前后，了解相关应用知识，都可以提高电化学题目解题的全面性和准确性，进一步提高学生对化学知识的认识。 参考文献： [1]曾凡先.新课程背景下高中化学探究实验教学的思考.《科学咨询》.2015年4期 [2]崔跃东，高中化学探究教学研究.《新课程·中旬》.2015年3期 [3]赵海玉.谈普通高中化学兴趣小组活动的内容.《教育教学论坛》.2011年9期 一、选择题 （每题1分，共30分） 1.对水中钠离子测定时，加入碱化剂的作用是（）。 (A)防止水中阴离子的干扰；(B)调节水样pH＞10，防止氢离子的干扰；(C)维持水样为中性； (D)防止水样中阳离子的干扰。2.能使甲基橙指示剂变红，酚酞指示剂不显色的溶液是（）溶液。 (A)盐酸；(B)氢氧化钠；(C)氯化钠；(D)碳酸氢钠。3.测定水的碱度，应选用（）标准液滴定。 (A)盐酸；(B)硫酸；(C)EDTA；(D)硝酸银。 4.阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是（）。 (A)Fe3＋；(B)Ca2＋；(C)Na＋；(D)Mg2＋。 5.离子交换树脂的（）是离子交换树脂可以反复使用的基础。 (A)可逆性；(B)再生性；(C)酸碱性；(D)选择性。 6.活性炭过滤器用于水处理时，对脱（）和除去有机物有很重要的实际意义。 (A)碳；(B)氯；(C)氧；(D)杂质。 7.混凝处理的目的主要是除去水中的胶体和（）。 (A)悬浮物；(B)有机物；(C)沉淀物；(D)无机物。 8.当强酸阳离子交换树脂由Na＋型变成H＋型时，或当强碱阴离子交换树脂由Cl－型变成OH－型时，其体积会（）。 (A)增大；(B)不变；(C)缩小；(D)或大或小。9.工业盐酸带黄色的原因是含有（）杂质。 (A)Ca2；(B)Cl；(C)Fe3；(D)Al3。10.能有效去除水中硅化合物的是（）。 (A)强酸阳树脂；(B)强碱阴树脂；(C)弱碱阴树脂；(D)弱酸阳树脂。11.在水中不能共存的离子是（）。 －2－－2－－－－2＋HCOCOHCOCO3333。 (A)OH和；(B)和；(C)Ca和OH；(D)OH和12.给水加氨的目的是（）。 (A)防止铜腐蚀；(B)防止给水系统结垢；(C)调节给水的pH值到碱性；(D)调节给水pH值，防止钢铁腐蚀。 13.阴离子交换树脂受污染后，出现一些特征，下面叙述错误的是（）。 (A)树脂的交换容量下降；(B)树脂的颜色变深； ＋－＋ ＋(C)再生后正洗时间延长；(D)出水显酸性。14.固定床正常运行流速一般控制在（）。 (A)5～20m／h；(B)30～50m／h；(C)15～20m／h；(D)30m／h。15.手工取样流速通常保持在（）mL／min。 (A)200～300；(B)300～400；(C)400～500；(D)500～700。16.用络合滴定法测定水中的硬度时，pH值应控制在（）左右。 (A)6；(B)8；(C)10；(D)12。 17.相同条件下，消耗再生剂最多的是（）。 (A)顺流再生固定床；(B)浮动床；(C)移动床；(D)逆流再生固定床。18.在水流经过滤池过程中，对水流均匀性影响最大的是（）。 (A)滤层高度；(B)疏水装置；(C)入口装置；(D)滤料的配比。 19.用EDTA滴定法测定凝结水硬度时，常出现终点色为灰蓝色的情况，说明（）干扰较大，需要加掩蔽剂。 (A)硫酸盐；(B)铁；(C)硅；(D)磷酸盐。 20.玻璃器皿洗净的标准是（）。 (A)无污点；(B)无油渍；(C)透明；(D)均匀润湿，无水珠。21.机械搅拌加速澄清池的加药位置一般在（）。 (A)进水管道中；(B)第一反应室；(C)第二反应室；(D)混合区。22.除盐设备经过大修后，进水试压，应从（）。 (A)底部缓慢进水，中排排出，然后关闭所有阀门； (B)底部缓慢进水，开空气门，至反洗排水排出，然后关闭所有阀门；(C)正冲洗，然后关闭所有阀门；(D)中排进水，底部排水 23.除盐设备使用的石英砂、瓷环在投产前常需要（）。 (A)大量水冲洗；(B)用5%碱浸泡；(C)用除盐水浸泡24h；(D)用15%盐酸浸泡。24.影响混凝处理效果的因素有水温，水的pH值，水中的杂质，接触介质和（）。 (A)杂质颗粒大小；(B)加药量；(C)水量大小；(D)杂质颗粒形状。25.用烧杯加热液体时，液体的高度不准超过烧杯高度的（）。 (A)1／3；(B)3／4；(C)2／3；(D)1／2。26.测定微量硅时，加药顺序是（）。 (A)酸性钼酸铵→酒石酸→1，2，4酸；(B)1，2，4酸→酒石酸→酸性钼酸铵；(C)酸性钼酸铵→1，2，4酸→酒石酸；(D)酒石酸→酸性钼酸铵→1，2，4酸。 27.用硫酸作再生剂时，采用先低浓度后高浓度的目的是为了（）。 (A)提高再生效率；(B)防止硫酸铵沉淀；(C)降低酸耗；(D)缩短再生时间。28.逆流再生离子交换器压实层树脂的作用是（）。 (A)使制水均匀；(B)备用树脂；(C)防止再生时乱床；(D)反洗时不易跑树脂。29.pHS-2酸度计用于测定pH值时，可精确到（）。 (A)0.1；(B)0.01；(C)0.02；(D)0.2。 30.酸度计用玻璃电极作测定H＋离子活度的（），甘汞电极作参比电极。 (A)指示电极；(B)参比电极；(C)氧化电极；(D)标准电极。 二、填空题 （每题2分，共30分） 1.制备除盐水用预处理设备为（），滤料为（）。2.机加池加药量根据（）、（）控制，通过（）来调节。3.阳塔阳树脂正洗合格标准（），阴塔阴树脂正洗合格标准（贮塔正洗合格标准（）；（）。4.机加池药品有（）、（）、（）。加药点为（）、（5.给水加药点（），凝结水加药点（），炉水加药点（）。 。））6.氢气纯度分析用（）吸收CO2，用（）吸收O2。7.水的混凝处理的基本原理可归纳为（）；（）；（）；（）等四种作用。 8.用铁盐作混凝剂处理水时的特点是：（）；水温对混凝效果的影响不大；适用的 pH范围很广；不适用于处理（）的水。 9.作为过滤器的滤料，应具备以下几个主要条件：（）；（）；（）；（）;（）。 10.长期保存离子交换树脂时，最好用蒸煮过的水浸泡树脂，并经常更换蒸煮水，这主要是为了防止（）和（）对树脂的污染。 11.离子交换树脂的交联度越大，树脂的视密度越（），含水率（），机械强度（），再生效率（）。 12.混合床离子交换器反洗分层的好坏与反洗分层时的（）有关，同时也与（）有关。 13.在火力发电厂热力设备及系统内，最易发生氧腐蚀的是：（）;最易发生二氧化碳腐蚀的是（）。 14.影响混凝效果的主要因素有：（）、（）、（）、（）、（）。15.我们榆林有色化学凝结水精处理的主系统： 热井→（）→ 凝结水精处理装置 →轴封冷却器→（）→除氧器,每台机组精处理系统设置1套可处理（）凝结水量的粉末树脂覆盖过滤器系统，并设置（）的旁路。 三、判断题 （每题1分，共10分） 1.Ca2+、Mg2+和HCO3-所形成的硬度叫永久硬度。（）2.溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。（）3.只要是优级试剂都可作基准试剂。（）4.甲基橙指示剂在碱性溶液中显黄色。（）5.混床反洗后，树脂分为两层，上层为阳树脂，下层为阴树脂。（）6.鼓风式除碳器一般可将水中的CO2含量降至5mg/L以下。（）7.定性分析的任务是测定物质中有关组分的含量。（）8.阴离子交换树脂易在碱性介质中进行交换。（）9.强酸树脂比弱酸树脂容易再生。（）10.硝酸银容量法测Cl-，滴定终点为橙红色。（）四.问答题 （共30分） 1.对新的阳离子交换树脂如何进行预处理?（5分）2.说明什么是炉内水处理？（5分） 3.水汽质量试验时，若发现水质异常，应首先查明哪些情况？（5分） 4.澄清池运行中，水温有何影响?（5分） 初赛试题 2010 2011年首届全国中学生化学冬令营暨 “桃李杯”全国中学生化学双语知识竞赛 竞赛基本要求 为了保证全国中学生化学双语知识竞赛初赛公平、公正地进行，维护竞赛的严肃性和权威性，促进竞赛健康、协调的发展，特制定本要求。 1、加强竞赛组织管理，严肃竞赛纪律。参加竞赛活动的全体工作人员要认真执行竞赛各项制度和规定，做到认真负责、廉洁奉公。 2、加强对竞赛试卷的保密和管理。任何人在了解即将启用的竞赛试题后，在开赛前不得向任何人和其他单位泄露、暗示有关试题的任何信息；知道答案后，在竞赛结束前不得向任何人泄露试题答案。 3、试卷由中国化学会化学教育委员会组织命题小组命题，由首届全国中学生化学冬令营秘书处监制并通过保密渠道分发至各省、市、自治区教育厅（局）或学校指定的收卷人处。试题未经批准不得复制，一经发现使用未经批准而自行复制的试卷竞赛，竞赛成绩无效。试题标准答案于竞赛后两天内下发各单位。 4、考试、阅卷工作全权委托学校自行组织实施，学校可适当收取不超过10元的试卷费和考务费。评卷开始前由竞赛负责人组织评卷教师讨论试题和标准答案后统一评分标准。评卷应采取流水作业。 5、对竞赛过程中发生的违纪、违规行为，给予通报批评、警告，直至取消参赛学生成绩和组织者资格。触犯刑律的，移交司法机构处置。 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 2011年首届全国中学生化学冬令营暨 “桃李杯”全国中学生化学双语知识竞赛 世界十大化学家评选 初赛试题 试题说明：试卷共100题，每题1分，总分100分。限时90分钟。（每道题只有一个正确答案，请将答案涂到答题卡上） 1.北京时间2010年10月6日下午5点45分，2010年诺贝尔化学奖揭晓，来自美国与日本的三位科学家（），根岸英及铃木章分享该奖。获奖的成果是“有机合成中钯催化交叉偶联”研究。 A、托马斯·施泰茨 B、汤姆逊 C、里弗斯 D、理查德·海克 2.目前为了监测城市和一些地区在一定时期内的空气质量，我国环境保护部门会定期公布空气质量报告，在公布的空气质量报告中，没有涉及的项目是（）。 A、SO2 含量 B、NO2 含量 C、CO2 含量 D、可吸入颗粒物含量 3.在日常生活中，洗涤有颜色的衣物时，可先用（）浸泡10分钟左右，然后再进行洗涤，这样会使被清洗的有颜色的衣物不容易掉色。 A、漂白水 B、50%的盐水 C、5%的盐水 D、醋 4.在日常生活中，下列物质，哪一种可用来保护食物，使其免受微生物侵蚀而致腐败（）。 A、酒精 B、食盐 C、醋酸 D、硝酸钾 5.理发师在理发吹风前，通常会在头发上喷一点（），这样会使头发的发式能够保持长久。 A、盐 B、醋 C、酒精 D、酱油 6.同一物质往往有不同的说法，由于知识的局限性，人们对于生活中一些物质的认识有可能出现错误，下列四种说法中正确的是（）。 A、猪油、花生油等油脂属于醚类 B、珂罗酊用于封瓶口 C、肥皂的主要成份是高级脂肪酸钾 D、火棉的成份实际就是纤维素 7.有一种物质可以用来除去衣服上圆珠笔的划痕，这种物质是（）。A、丙酮 B、酒精 C、盐水 D、醋 8.在现代体育运动会中，火炬传递是必不可少的一个环节。这里所说的“火炬”中常用的2 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 燃料是（）。 A、汽油 B、柴油 C、丁烷和煤油 D、重油和酒精 9.第二次世界大战以后，欧美和日本等发达国家在工业现代化的基础上，先后实现了农业现代化。这一方面大大地丰富了这些国家的食品供应，另一方面也出现了严重的问题，就是随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康。1990年5月，我国农业部正式规定了绿色食品的名称、标准及标志。其中，绿色食品是指()。 A、绿颜色的食品 B、含有叶绿素的食品 C、在加工和包装上干净、卫生的食品 D、在原料生产、加工各工序均为安全、无污染的食品 10.1939年，美国RCA推出世界上第一台黑白电视机。今天，电视机已经进入人们的生活，成为人们生活中不可或缺的一部分。下列物质中能够做电视机荧光材料的是()。A、BaS B、CuS C、ZnS D、CaS 11.营养学家建议，上午十时和下午四时左右是食用甜品的最佳时间。此时间段适当品尝一点甜食，可以消除疲劳、调整心情、减轻压力。但只能是“点”到为止，不可多食。甜食通常含有下列糖类，下列组合中哪个选项中的糖类混合后甜度最高()。A、蔗糖、葡萄糖 B果糖、葡萄糖 C、果糖、蔗糖 D果糖、乳糖 12.阳春三月，天气转暖。人们通常把洗净晒干的棉袄、毛衣毛裤收藏到衣柜箱中。此时，有人照例要买一大包卫生球，每两三粒卫生球用软纸包起来，分别放在衣服口袋里和衣箱四角。但冬天打开衣柜箱取这些衣物时，会发现原来放进去的卫生球都已经“不翼而飞”了。卫生球放在衣柜里会逐渐变小，是因为()。 A、卫生球被空气中的氧气氧化成CO2 B、卫生球被空气中的水蒸气溶解 C、卫生球在室温下缓慢升华 D、卫生球受热分解成水和二氧化碳 13.据有关报道，1999年美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成份是铀-238和用于制造原子弹的铀-235。它们是（）。 A、同系物 B、同位素 C、同分异构体 D、同素异形体 14.随着工业的快速发展，出现越来越多的环境问题。而这些环境问题，最终会给人类的健康造成危害。下列元素存在于地下水中，长期饮用会可引起人的牙齿疾病的是（）。A、碘 B、硫 C、汞 D、氟 15.有时两种或两种以上的食物混搭着吃，可能会降低食物的营养价值。因而，在饮食时不能随意搭配，应该合乎一定科学道理。牛奶可跟下列哪种物质一起食用()。A、面包 B、苹果 C、鸡蛋 D、巧克力 16.白糖多产于粤之潮州，质优味美，可分为足尖、正尖、冲尖、上冰、冰花等。内以足3 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 尖为最佳，正尖、冲尖次之。其品质优良者，甜味高于外货。在制取白糖的过程中，为了除去糖浆中的色素制得白糖，通常会加入一定量的活性炭，这是因为它能()。A、氧化色素 B、还原色素 C、吸附色素 D、与色素结合 17.“五金”的全称是“五种有色金属”，“五金”为工业之母，国防之基础。“五金”具体是指()。 A、金、银、铜、铁、锌 B、金、银、铜、锌、锡 C、金、银、铜、铁、锡 D、金、银、锌、铁、锡 18.现代食品行业，人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是()。 A、食醋 B、面粉 C、菜油 D、海带 19.法国矿物学家摩斯按矿物硬度不同提出了一种实用的硬度划分标准，即摩氏硬度。现有钻石、黄玉、刚玉、滑石四种物质，其中某物质可以被一种物质划上刻痕，而在另两种物质上留下刻痕，该物质是()。 A、钻石 B、黄玉 C、刚玉 D、滑石 20.很多人都喜欢吃水果，但对于水果的认识却存在一些常识性的错误。在下列四种关于水果的说法中哪个是正确的()。 A、水果可以代替蔬菜 B、削去果皮不能解决农药问题 C、水果富含的维生素特别多 D、多吃水果可以减肥 21.商店里出售的金饰品，通常用K代表其含金量，18K金饰品的含金量是()。A、55% B、65% C、75% D、85% 22.有些装订精良的图书封面上会印上金灿灿的烫金字，那么这些烫金字的化学成分主要是()。 A、锌锰合金 B、铜锌合金 C、铜锰合金 D、铜铁合金 23.在人类发明炼铁之后不久，就学会了炼钢。由于钢较之最初的生铁有更好的物理、化学、机械性能，所以很快就得到大量的应用。但是由于技术条件的限制，人们对钢的应用一直受到钢的产量的限制，直到十八世纪工业革命之后，钢的应用才得到了突飞猛进的发展。通常的钢是()合金。 A、铁、铝 B、铁、碳 C、铁、锡 D、铁、铜 24.在饰品商店里可以看到五颜六色的色金首饰，而这些色金首饰是由黄金与其它金属混合而值得。则当黄金与铜按一定比例混合，能够制成()。A、赤色金 B、褐色金 C、红色金 D、黄色金 25.激光打印机是将激光扫描技术和电子照相技术相结合的打印输出设备，其所使用的碳粉对成像效果有很大影响，而碳粉的主要成分是（）。 A、碳 B、四氧化三铁 C、苯乙烯 D、上述三者的混合物 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 26.铝制品是采用铝合金为主要原料加工而成的生活用品、工业用品的统称。在人们的日常生活中，若长期使用铝制品作为盛放食物的容器可能会引发下列哪一种疾病？()A、老年痴呆症 B、甲状腺肿大 C、肠胃疾病 D、癌症 27.SI是国际单位制的简称，下列哪个是国际单位制的基本单位。（）A、赫兹 B、伏特 C、摩尔 D、牛顿 28.人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲。当弄破了鱼胆,只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些()，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。A．纯碱 B、醋 C、盐 D、黄酒 29.电视连续剧《西游记》中，每当有神仙出现的时候，就会看见神仙周围缭绕着有许多“云雾”，那么在制作电视剧时，这些“云雾”通常是用()来制做的。A、冰 B、HCl C、二氧化碳固体（干冰）D、氨水 30.“接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。小荷才露尖尖角，早有蜻蜓立上头。”描述的是夏天的景象，夏天给我们带来如此美景的同时也带来了蚊虫。在人们被蚊虫叮咬时，通常会用()，因为它可以迅速止痒。 A、盐 B、醋 C、酱油 D、浓肥皂 31.柿饼是用柿子人工干燥成的饼状食品，又称干柿、柿干，可用作点心馅。色灰白，断面呈金黄半透明较质状、柔软、甜美，性甘湿无毒、润心肺、止咳化痰、清热解渴、健脾涩肠。在柿饼的表面有一层白色粉末，这粉末的成分主要是()。A、蔗糖 B、果糖 C、葡萄糖 D、淀粉 32.中国古代铜器，是我们的祖先对人类物质文明的巨大贡献，虽然从目前的考古资料来看，我国铜器的出现，晚于世界上其他一些地方，但是就铜器的使用规模、铸造工艺、造型艺术及品种而言，世界上没有一个地方的铜器可以与中国古代铜器相比拟。当铜器生锈或出现黑点时，通常用()就可以擦掉。 A、盐 B、醋 C、酒精 D、酱油 33.科学技术给现代生活增添许多亮彩，不粘锅的问世便是一个很好的例子。不粘锅的出现给人们的生活带来了很大的方便。我们知道，不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料。“特富龙”的化学成分是()。 A、聚氯乙烯 B、聚异戊二烯 C、聚四氟乙烯 D、聚苯乙烯 34.研究指出：在远古时代，人们就能酿酒。下列物质不能用于酿酒的是（）。A、黄豆 B、高粱 C、玉米 D、红薯 35.化学氮肥可导致硝酸盐在蔬菜体内大量富集，进入人体后会在消化道内还原为亚硝酸，对人体健康构成潜在威胁。下列不同种类的蔬菜中，对硝酸盐富集能力最小的是（）。A、根菜类 B、薯芋类 C、绿叶菜类 D、食用菌类 36.白色污染不仅给人们的视觉带来不良刺激，影响城市、风景点的整体美感，破坏市容、景观，由此造成“视觉污染”。还会带来长期的、深层次的生态环境问题。通常所说的“白5 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 色污染”是指()。 A、白色烟尘 B、白色建筑废料 C、生活垃圾 D、塑料垃圾 37.变质蔬菜中亚硝酸盐含量高，所以人们在生活中应该尽量避免吃已经发霉变质的食物，那么亚硝酸盐对人体的主要危害是（） A、对胃肠道粘膜的刺激 B、有致癌危险性 C、引起溶血 D、抑制食欲 38.菠菜，藜科菠菜属一年生或二年生草本，又称菠薐、波斯草。以叶片及嫩茎供食用。原产波斯，2000年前已有栽培。后传到北非，由摩尔人传到西欧西班牙等国。菠菜647年传入唐朝。菠菜主根发达，肉质根红色，味甜可食。但菠菜有时有涩口感，这是由于菠菜中含有()造成的。 A、乙酸乙酯 B、碳酸氢钠 C、草酸 D、苯甲酸 39.在人们日常生活中，出现了各式各样的锅。不仅样式不同，甚至材质也有不同。用下列四种锅炒菜，对人体健康更有益的是()。 A、铝锅 B、铁锅 C、不锈钢锅 D、砂锅 40.臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。那么在大气层中的臭氧的主要作用是()。 A、吸收CO2 B、补充O2 C、吸收红外线 D、吸收紫外线 41.微量元素是相对主量元素（大量元素）来划分的，根据寄存对象的不同可以分为多种类型，目前较受关注的主要是两类，一种是生物体中的微量元素，另一种是非生物体中（如岩石中）的微量元素。下列哪一种元素是人类必需的微量元素()。 A、磷 B、铜 C、溴 D、银 42.生活中主要有六大合成纤维，请问PET和PAN分别是哪两种合成纤维呢？（） A、锦纶 腈纶 B、涤纶 腈纶 C、丙纶 维纶 D、涤纶 维纶 43.糕点是一种食品。它是以面粉或米粉、糖、油脂、蛋、乳品等为主要原料，配以各种辅料、馅料和调味料，初制成型，再经蒸、烤、炸、炒等方式加工制成。糕点品种多样，花式繁多约有3000多种。月饼、蛋糕、酥饼等均属糕点。食品厂在制糕点时需要用到的物质是()。 A、苏打 B、大苏打 C、小苏打 D、芒硝 44.20世纪40年代之后，随着全球工业和汽车业的迅猛发展，光化学烟雾污染在世界各地不断出现，如美国洛杉矶、日本东京、大阪、英国伦敦、澳大利亚、德国等大城市及中国北京、南宁、兰州均发生过光化学烟雾现象。鉴于光化学烟雾的频繁发生及其造成危害巨大，如何控制其形成已成为令人注目的研究课题。而引起光化学烟雾事件的初始污染物主要来自()。 A、燃烧排放的烟尘 B、工厂排放的废气 C、汽车尾气 D、生产事故排出的毒气 45.环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环6 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象。具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等。严重的环境污染引起的区域性疾病被称为()。 A、公害病 B、职业病 C、地方病 D、环境病 46.“84”消毒液为无色或淡黄色液体，有效氯含量5.5-6.5%，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。那么“84”消毒液的主要成分是()。 A、NaCl B、NaClO C、双氧水 D、苯酚 47.2000年2月国务院第一次会议批准启动“西气东输”工程，这是仅次于长江三峡工程的又一重大投资项目，是拉开西部大开发序幕的标志性建设工程，是我国西部开发的关键项目之一，塔里木盆地输出的气体化石燃料是()。 A、氢气 B、石油 C、天然气 D、水煤气 48.我国生活饮用水的给水方式有两种，即集中式给水和分散式给水。集中式给水通常称为自来水，是指由水源集中取水，然后对水进行净化和消毒，并通过输水管和配水管网送到给水站和用户。分散式给水，是指居民分散地直接从水源取水。在集中式给水中目前常用的消毒方法是()。 A、氯化消毒 B、紫外线消毒 C、臭氧消毒 D、加热消毒 49.我们常说“病从口入”，诚然，人们的健康状况和饮食选择有着密不可分的联系。若长期摄入“三高”食物很容易引发慢性非传染病，在这里提到的“三高”食物中的“三高”是指()。 A、高热能、高纤维素、高糖 B、高蛋白、高糖、高盐 C、高脂肪、高盐、高糖 D、高热能、高脂肪、高蛋白质 50.蛋白质是生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。因此，它是与生命及与各种形式的生命活动紧密联系在一起的物质。机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与。在下列食物中生物学价值最高的蛋白质是()。A、大豆蛋白质 B、谷类蛋白质 C、肉类蛋白质 D、鸡蛋蛋白质 51.稻、禾、稷、麦、菽称为“五谷”。大米是稻经清理、砻谷、碾米、成品整理等工序后制成的成品。大米性甘味平，具有健脾养胃、益精强志、聪耳明目之功效，称誉为“五谷之首”，是我国的主要粮食作物，约占粮食作物栽培面积的四分之一。世界上有一半人口以大米为主食。若反复淘洗大米或浸泡加热，损失最多的是()。A、碳水化合物 B、脂肪 C、B族维生素 D、蛋白质 52.牛奶，是最古老的天然饮料之一。因此营养价值较高，一直以来广受人们的欢迎。但有些不法商贩为了谋取不法利益，会在牛奶中掺入米汤。那么,鉴别牛奶中是否掺入了米汤可用()的方法。 A、品尝味道 B、取出少量加入碘水看是否变蓝 C、看两种物质是否分层 D、鉴别不出来 53.下列四位科学家中，都是我国著名的科学家，在他们所从事研究的领域做出了卓越的7 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 贡献。其中为我国化学工业做出了重大贡献的科学家是()。 A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜 54.下列几种与碳单质有关的物质中，在冶金工业方面使用最广的是（）。A、活性炭 B、炭黑 C、焦炭 D、石墨 55.2000年10月，香港特首董建华提出了他的第三份施政报告，着重提出要改善香港的环境状况，香港空气质量不佳，主要原因是机动车尾气排放，为治理污染，你认为下列汽油代品中最清洁的燃料是（）。 A、天然气 B、酒精 C、液氢 D、煤气 56.鱼类食品肉质细嫩，味道鲜美，营养丰富，容易消化，是人们喜爱的食物。尤其适宜老人、幼儿和病人食用。鱼类食品还具有预防动脉粥样硬化和冠心病的作用，这是因为鱼类食品中含有()。 A、优质蛋白质 B、较多的钙 C、较多的不饱和脂肪酸 D、丰富的铁 57.维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素。维生素A可以维持正常的视觉反应，维持上皮组织的正常形态与功能，维持正常的骨骼发育。还能维护皮肤细胞功能的作用，可使皮肤柔软细嫩，有防皱去皱功效。缺乏维生素A，会使上皮细胞的功能减退，导致皮肤弹性下降，干燥，粗糙，失去光泽。下列几类食物中含维生素A最丰富的是()。 A、动物肝脏 B、鱼肉 C、蔬菜 D、水果 58.锌是人体六大酶类、200 种金属酶的组成成份或辅酶，对全身代谢起广泛作用。锌主要含于肉类与谷物中。缺锌时，以食欲减退、生长迟缓、异食癖和皮炎为突出表现，多发生于6岁以下的小儿。在食物中，锌的最好来源是()。 A、肉类 B、禽类 C、海产品 D、奶类 59.雷雨，又称雷阵雨，是夏季常常出现的伴有雷电的降雨现象。它在积雨云中形成，强烈时可出现暴雨。虽然雷阵雨的突袭可能会给人们带来一些不便，但人们却并不讨厌它，因为下雷雨时可以增加土壤中的()。 A、磷肥 B、有机肥 C、钾肥 D、氮肥 60.酸雨是指PH值小于5.65的酸性降水，雨水被大气中存在的酸性气体污染。而酸雨会破坏建筑，破坏植被，会给人类带来一系列的负面问题。通常情况下，酸雨的形成主要是由于()。 A、森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡 B、工业大量燃烧含硫燃料 C、汽车排出大量尾气 D、大气中二氧化碳的含量增加 61.“低碳经济”最早见诸于政府文件是在2003年的英国能源白皮书《我们能源的未来：创建低碳经济》。所谓低碳经济是以低能耗、（）、低污染为基础的经济发展模式。A、低排放 B、低标准 C、低花费 D、低效率 62.室内装修污染的主要原因是某些不合格的建筑材料会缓慢地释放出一些对人体有害的气体，这些有害气体中最常见的是()。A、二氧化氮 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、甲苯及甲醛等有机物蒸汽 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 63.含磷洗涤剂中，主要是添加了三聚磷酸钠。鉴于此，建议禁止使用含磷洗涤剂的原因是（）。 A、会引起白色污染 B、会使水生植物大量繁殖，水质变坏 C、价格昂贵，使用成本高 D、会使水中形成沉淀堵塞下水管道 64.对于世界上大多数科学家来说，获得诺贝尔奖是他们无尚的荣誉。下面科学家曾两次获得过诺贝尔奖的是（）。 A、鲍林 B、格林加德 C、铃木彰 D、理查德·海克 65.家务活里的洗衣服并不是一件简单的体力活，实际上它需要洗衣服的人具有较丰富的阅历和相关的科学知识。例如，在通常情况下，衬衣一般不宜用热水洗，这是因为()。A、热水会减弱肥皂或洗衣粉的洗洁效力 B、热水会使衣服不断“缩水”变小； C、热水有可能使纤维素发生水解； D、热水会使汗渍中蛋白质凝固，变成不溶性物质。 66.现代人对生活质量的要求越来越高，而洁净的居室环境会使人身心愉悦。以下植物最适合放在室内用来净化空气的是（）。 A、含羞草 B、郁金香 C、文竹 D、吊兰 67.人类进入信息时代以来，广告已成为人类生活里重要的一部分。无论是浏览电视网络，还是走在大街小巷，都随处可见各种广告，而这些广告用语却并不都经得起科学的考究。下列广告用语在科学性上没有错误的是()。A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何 离子 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 68.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，在这里所说的“碘、铁、钙、硒、氟”应该理解为()。A、元素 B、单质 C.、分子 D、氧化物 69.有机磷农药中毒急救处理时，医院通常用（）给中毒者进行催吐、洗胃。 A、糖水 B、小苏打水 C、酸醋 D、硫酸钡 70.人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。下列做法属于安全措施的是()。 A、加油站，面粉厂附近严禁烟火 B、直接进入久未开启的菜窖 C、夜晚发现煤气泄露立即开灯 检查 D、旅客携带酒精，鞭炮乘车 71.吸烟是肺癌的重要致病因素之一，医学研究指出：吸烟者患肺癌的危险性是不吸烟者的13倍，如果每日吸烟在35支以上，则其危险性比不吸烟者高45倍。吸烟者肺癌死亡率比不吸烟者高10-13倍。肺癌死亡人数中约85％由吸烟造成。烟草烟雾中含有的有害物质是()。 A、尼古丁 B、煤焦油 C、CO D、以上三者都有 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 72.高血压病是指在静息状态下动脉收缩压和/或舒张压增高(>=140/90mmHg),常伴有脂肪和糖代谢紊乱以及心、脑、肾和视网膜等器官功能性或器质性改变，以器官重塑为特征的全身性疾病。为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于()。 A、10g B、8g C、5g D、6g 73.下列关于环境和能源的一些认识中，说法不正确的是()。A、二氧化碳是造成温室效应的主要物质 B、煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料 C、太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源 D、地下水的开采可以为人类解除“水危机”，人类不必再为淡水缺乏而苦恼 74.化学烧伤的损害程度，与化学品的性质、剂量、浓度、物理状态、接触时间和接触面积的大小，以及当时急救措施等有着密切的关系。化学物质对局部的损伤作用，主要是细胞脱水和蛋白质变性，有的产热而加重烧伤。有的化学物质被吸收后可发生中毒。发生化学灼伤时，首先应该做的是()。 A、送往医院 B、用清洁的水进行冲洗 C、做人工呼吸 D、包扎 75.维生素是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质，在人体生长、代谢、发育过程中发挥着重要的作用。经常性牙龈出血、流鼻血，可能与缺乏（）有关。 A、维生素A B、维生素C C、维生素E D、维生素K 76.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述正确的是()。 A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO是亚硝酸酐 C、NO不可能是某些含高价N物质还原的产物 D、NO是红棕色气体 77.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”描述了诗人王安石在远处就能闻到梅花香味的美好意境。则诗人在远处就能闻到梅花香味的的原因是()。A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间隙 D、分子在不断地运动 78.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，这时候需要对被污染的水源紧系消毒。下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是()。A、生石灰 B、明矾 C、绿矾 D、漂白粉 79.近几年有报告称除去普通水里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强，下面理解正确的是（） A、普通水中含有氮分子 B、普通水中含有氧分子 C、氮气和氧气在水中有一定的溶解性 D、以上都正确 80.酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积，其本质是血液中氢离子浓度上升、pH10 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 值下降。在医院，为酸中毒病人输液可采用的液体是()。A、0.9%的氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、1.25%的硫酸铵溶液 D、0.5%的硝酸铵溶液 81.有些颜色艳丽的陶瓷餐具遇热或在酸、碱中浸泡时容易有重金属溶出，它们是（）。A、汞 B、铁、锌 C、铅、镉 D、铜、镍 82.在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是()。 A、盐酸和磷酸 B、柠檬酸和乳酸 C、甲酸和磷酸 D、硫酸和硝酸 83.从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是海水被重金属污染造成的。根据你掌握的材料，水俣病是（）元素污染海水引起的。A、铅 B、镉 C、铁 D、汞 84.下列是人类活动中都是应用化学反应所放出的能量的事例，其中年代最久远的事例是()。 A、用手电筒照明 B、用炸药爆破 C、将人造卫星送入太空 D、用火烤熟食物 85.近年来，赤潮在我国海域时有发生。当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使海水呈红、紫等颜色，对许多生物有害。下列说法不正确的是()。A、赤潮是水体富营养化的结果 B、含磷洗涤剂的广泛使用是其发生的原因之一 C、在封闭的海湾中容易发生赤潮 D、赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 86.1803年，英国化学家()创立的原子学说解答了“元素又是由什么构成的”这一问题。 A、道尔顿 B、阿斯顿 C、普列斯特 D、开文迪许 87.美国核化学家西博格(G.T.Seaborg)等人于1940年发现94号元素()，并因此而获得1951诺贝尔化学奖。 A、钚 B、钋 C、镐 D、锕 88.特种部队是在军队编制内专门组建的执行特殊任务的部队，具有编制灵活、人员精干、装备精良、机动快速、训练有素、战斗力强等特点，他们的一个基本训练是在没有火柴的情况下30秒生火，这里最可能使用到的化学药品是（）。 A、高锰酸钾 B、氯酸钾 C、过氧化氢 D、碳酸钙 89.营养学家科学地分析了各种蔬菜的养分，下列四类蔬菜中，()的营养价值最低。A、红色蔬菜 B、白色蔬菜 C、绿色蔬菜 D、黄色蔬菜 90.金属自出现以来，在人类文明的发展过程中得到广泛的应用，可以说出现在人类活动的所有领域。下列四种关于金属的认识和说法中，正确的是()。A、我国流通的硬币材质是金属单质 B、所有的不锈钢都只含有金属元素 “寻找未来化学家”化学知识竞赛 初赛试题 2010 C、镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D、在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 91.液化石油气主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（）。 A、丙烷和丁烷 B、乙烷和戊烷 C、戊烷的己烷 D、乙烷和丙烷 92.冬天，为了防止手皴裂，可以用（）配制一定浓度的水溶液擦手。A、丙三醇 B、乙醇 C、乙二醇 D、甲醇 93.人们在埋木桩前，通常要将埋入地下的一段木桩的表面用火微微烧焦，这是因为碳在常温下()。 A、具有吸附性 B、具有氧化性 C、具有还原性 D、化学性质不活泼 94.下列维生素中哪一种是化学式最复杂的一种维生素，且是目前唯一含有金属的维生素。()A、维生素B B、维生素A C、维生素D D、维生素E 95.蒸馒头有时馒头发黄，可在蒸锅中加入少量的（），再蒸一会儿后馒头就会变白。A、醋 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、有机酱油 96.下列物质混合在一起，遇到明火时，不容易发生爆炸的是()。 A、煤气和空气 B、氢气和氧气 C、甲烷、氮气 D、煤粉、氧气 97.有人认为，玻璃最初是由火山喷出的酸性岩凝固而得，随着人类文明的发展，玻璃现在已经成为家居生活中非常重要的一类装饰品，下列四种物质中哪一种物质可用来制造玻璃。（） A、石棉 B、煤 C、海砂 D、泥土 98.下列事件中发生在铁器时代之前的是()。 A、金属铝的冶炼 B、金、银的使用 C、戴维发现金属钠 D、15世纪中国使用锌铸币 99.新建硫酸厂在对尾气处理时，以下四种方案，你认为最佳方案应该是()。A、将烟囱加高，使尾气在高空中扩散稀释 B、采用化学或物理方法使尾气脱硫，以达到排放标准 C、通过改进生产工艺，使二氧化硫充分转化，减少尾气的含硫量 D、在厂房四周种植树木以吸收二氧化硫 100.2008年12月31日第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，“国际化学年”主题是()。A、“化学，让世界更美好” 部门的职责试题 一、单项选择题（共 25题，每题2分，每题的备选项中，只有1个事最符合题意） 1、安全生产“五要素”是指__、安全科技、安全文化、安全责任和安全投入。 A．安全教育 B．安全法制 C．安全培训 D．安全技术 2、依据《安全生产法》的规定，从事生产经营活动的股份有限公司，由其____决定安全投入的资金。 A：股东会B：监事会C：董事会D：总经理 3、依据《安全生产法》的规定，__个以上生产经营单位在同一作业区域内进行生产经营活动，可能危及对方生产安全的，应当签订安全生产管理协议，明确各自的安全生产管理职责和应当采取的安全措施，并指定专职安全生产管理人员进行安全检查与协调。 A．1 B．2 C．3 D．5 4、《劳动法》规定，劳动者解除劳动合同，应当提前__天以书面形式通知用人单位。 A．12 B．24 C．30 D．48 5、某建筑公司在试验吊具的过程中，由于操作工不慎，发生吊具坠落，造成1人死亡的生产安全事故。根据《企业职工伤亡事故分类》(GB6441--1986)，该起事故的类别是__。 A．物体打击 B．高处坠落 C．坍塌 D．起重伤害 6、QRZ—200塔吊对地耐力的要求是__。 A．5t/m2 B．10t/m2 C．15t/m2 D．20t/m2 7、《民用爆炸物品管理条例》规定，出售黑火药、烟火剂时，必须验收__。 A．《爆破员作业证》 B．《爆炸物品使用许可证》 C．《爆炸物品运输证》 D．《爆炸物品购买证》 8、以下不属于工矿企业类伤亡事故统计指标体系的是__。 A．工商企业伤亡事故统计指标 B．烟花爆竹伤亡事故统计指标 C．道路交通事故统计指标 D．金属、非金属矿企业事故统计指标 9、__可以将风险的大小完全量化，并提供足够的信息，为业主、投资者、政府管理者提供定量化的决策依据。 A．定性风险评价 B．定量风险评价 C．事故隐患评价 D．安全验收评价 10、生产安全事故分为责任事故和非责任事故两大类。下列行为或原因导致的事故，可认定为非责任事故的是__。 A．违背自然规律的行为导致的事故 B．违法行为导致的事故 C．违反规程的行为导致的事故 D．无法预测的原因导致的事故 11、在煤矿安全监察中，对安全生产许可证的监察是（）监察。 A．专项 B．常规 C．定期 D．重点 12、零售业务的店面经营面积(不含库房)应不少于__，其店面内不得设有生活设施． A．30m2 B．40m2 C．50m2 D．60m2 13、根据《职业安全健康管理体系导则》(ILO--OSH2001)的要求，生产经营单位所制定的职业健康安全方针应体现对__的承诺。 A．事故预防 B．设备管理 C．责任追究 D．行为管理 14、《安全生产法》第一条将__作为了立法宗旨。 A．安全第一，预防为主 B．权责一致的原则 C．社会监督、综合治理 D．保障人民群众生命财产安全 15、下列选项中，不属于工伤的是__。 A．在上下班途中，受到机动车事故伤害的B．因犯罪或者违反治安管理伤亡的 C．因工外出期间，由于工作原因受到伤害或者发生事故下落不明的D．患职业病的 16、当事故可能影响到周边地区，对周边地区可能造成威胁时，应及时启动__。 A．安全管理系统 B．安全监测系统 C．安全评估系统 D．警报系统 17、应急恢复内容不包括__。 A．现场清理 B．安全教育 C．人员清点 D．事故调查 18、发生事故后，作为不同的事故报告主体应当履行各自的报告义务。事故现场有关人员应立即向__报告。 A．事故发生地县级以上人民政府安全生产监督管理部门 B．事故发生单位的行业主管部门 C．属地安全生产监督管理部门 D．事故发生单位的主要负责人 19、从事安全生产工作的社会主体包括企业责任主体、中介服务主体、__和从事安全的从业人员。 A．政府监管主体 B．政府管理主体 C．政府机关及相关主管部门主体 D．政府主体 20、审核计划应至少提前__天由审核组长通知被审核方。 A．5 B．7 C．10 D．14 21、卫星导航系统是以人造地球卫星为参照目标的位置测定系统。目前使用最广泛的是美国从1973年开始研制，__年投入使用的全球定位系统(Global Positioning System，GPS)。它包括24颗卫星，分布在6个轨道平面，卫星高度为20200km。 A．1990 B．1993 C．1995 D．1998 22、__是负刑事责任的依据。 A．具备犯罪构成的要件 B．具备犯罪构成的证据 C．具备犯罪构成的现场 D．具备犯罪构成的条件 23、履行《安全生产法》所规定的职责，不允许存在超越于法律之上的或逃避、抗拒《安全生产法》所规定的监督管理，这体现了安全生产监督监察具有__。A．权威性 B．强制性 C．特殊性 D．普遍约束性 24、具有双重绝缘和加强绝缘的安全防护措施的电气设备是__类。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．0 25、动火作业不包括__。 A．特级动火 B．特殊动火 C．一级动火 D．二级动火 二、多项选择题（共25题，每题2分，每题的备选项中，有2个或2个以上符合题意，至少有1个错项。错选，本题不得分；少选，所选的每个选项得 0.5 分） 1、烟花爆竹行业生产安全事故频发的主要原因有__。 A．非法生产现象严重 B．安全管理制度不健全 C．从业人员素质差 D．缺乏质量安全保障能力 E．生产厂家较多 2、关于起重机的工作机构上使用的零、部件，下列说法不正确的是__。 A．起升机构钢丝绳在一个捻距内断丝数不能超过10% B．变幅机构应该使用常开式制动器 C．吊钩可以用焊接方法制造 D．为减轻自主重，卷绕系统的滑轮直径越小越好 E．吊运炽热金属、易燃易爆危险品的起重机，其升降机构应装设两套制动器 3、根据《生产安全事故报告和调查处理条例》，事故调查组除要查明事故发生的经过、原因、人员伤亡情况及直接经济损失外，还应__。 A．认定事故的性质 B．提出对事故责任者的处理建议 C．提交事故调查报告 D．总结事故教训，提出整改措施 E．执行事故责任追究 4、安全生产标准体系由煤矿安全、非煤矿山安全、电气安全、危险化学品安全、石油化工安全、民爆物品安全、烟花爆竹安全、涂装作业安全、交通运输安全、机械安全、消防安全、个体防护装备、特种设备安全和__等组成。 A．核电站 B．建筑安全 C．生命安全 D．通用生产安全 E．建筑设备 5、应急预案演练的主要参与人员包括__。A．参演人员 B．服务人员 C．模拟人员 D．评价人员 E．控制人员 6、在安全生产管理中，运用人本原理的原则有__。 A．动力原则 B．整分合原则 C．安全第一原则 D．激励原则 E．能级原则 7、根据对评价指标的内在特性和了解程度，预警方法主要有三种。下列有关预警方法的说法，正确的是__。 A．预警方法有指标预警、因素预警、综合预警 B．指标预警是根据预警指标数值大小的变动来发出不同程度的报警 C．由于出现工人误操作，发出报警，这种预警方法属于因素预警 D．指标预警属于定性预警方法 E．因素预警属于定量预警方法 8、策划重大事故应急预案时应充分考虑__等。 A．本地区以往灾害事故的发生情况 B．周边重大危险可能带来的影响 C．功能区布置及相互影响情况 D．国家及地方相关法律法规的要求 E．安全检查人员的组成 9、根据锻造加工时金属材料所处温度状态的不同，锻造可分为__。 A．热锻 B．温锻 C．冷锻 D．水压锻 E．超高温锻 10、冲压设备的安全装置形式较多，按结构分为__等。 A．机械式防护装置 B．双手按钮式防护装置 C．光电式防护装置 D．感应式防护装置 E．触摸式防护装置 11、对安全生产违法行为实施行政处罚，应遵循__的原则。 A．公平 B．公正 C．合D．公开 E．从重处理 12、经济损失的评价指标有__。 A．千人经济损失率 B．百万元产值经济损失率 C．机器损失率 D．职工死亡率 E．新设备数 13、以下生产经营单位或行业的安全生产中，适用《安全生产法》以外的法律法规的规定的有__。 A．消防安全 B．道路交通安全 C．铁路交通安全 D．水上交通安全 E．矿山安全 14、机关、团体、企业、事业单位属于消防安全重点单位的，除应履行通用的消防职责外，还应__。 A．建立防火档案，确定消防安全重点部位，设置防火标志，实行严格管理 B．实行每日防火巡查，并建立巡查记录 C．对职工进行职业道德教育 D．制定灭火和应急疏散预案，定期组织消防演练 E．贯彻“预防为主、防消结合”的方针 15、安全验收评价报告的主要内容包括__。 A．易燃易爆场所评价 B．安全生产管理评价 C．安全验收评价结论 D．危险性预先分析 E．事故分析与重大事故模拟 16、行政处罚的管辖包括__。 A．法定管辖 B．委托管辖 C．指定管辖 D．地域管辖 E．移送管辖 17、依据《安全生产许可证条例》的规定，国家对下列__实行安全生产许可证制度。 A．危险化学品生产企业 B．建筑施工企业 C．机械加工企业 D．民用爆破器材生产企业 E．交通运输企业 18、民用爆炸品、烟花爆竹生产安全管理中，必须满足的条件有__。 A．企业必须要取得安全生产许可证 B．烟花爆竹特种作业人员必须进行专业知识培训并取得操作资格证书 C．配备专职注册安全工程师 D．厂区周边安全距离符合国家有关规定 E．企业要进行安全评价 19、下列事故中，属于电气事故的包括__。A．雷电和静电事故 B．电磁辐射事故 C．电焊操作引燃事故 D．触电事故 E．电气线路短路事故 20、建筑物板与墙的洞1:3，必配备牢固的__等防止人员坠落的防护设施。 A．盖板 B．安全绳 C．安全网 D．安全带 E．防护栏杆 21、依据《消防法》的规定，对消防安全重点单位有违反消防法》规定的违法行为，分别给予__的行政处罚。 A．警告 B．罚款 C．责令停止违法行为 D．开除 E．拘留 22、国家对危险化学品的生产和储存实行__，并对危险化学品生产、储存实行审批制度。未经审批，任何单位和个人都不得生产、储存危险化学品。 A．按需计划 B．统一规划 C．合理分配 D．合理布局 E．严格控制 23、工会有权对建设项目的安全设施与主体工程__进行监督，提出意见。 A．同时设计 B．同时施工 C．同时投入生产和使用 D．同时试车 E．同时验收 24、下列选项中，属于渗透检测特点的内容包括__等。 A．形状复杂的缺陷可以很容易地观察到显示的痕迹 B．不需要大型设备，携带式喷灌着色渗透检测不需水、电，现场检测十分方便 C．检测程序少、速度快 D．检测灵敏度较磁粉检测低 E．材料较便宜，成本低 25、车间合理的机器安全布局，可以使事故明显减少。安全布局时要考虑的因素有__。 A．空间 B．照明 C．管、线布置 (每小题只有一个选项符合题意,每小题5分,共50分) 1.野外作业时,可用原电池反应放出的热量来加热食品.由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作() (A)正极发生还原反应 (B)负极发生氧化反应 (C)阳极发生还原反应 (D)阳极发生氧化反应 2.图1是Zn和Cu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如右图,卡片上描述合理的是() 卡片No.10 Date:2010-3-11 实验记录: (1)导线中电流方向:锌→铜. (2)铜极上有气泡产生. (3)锌片变薄 实验结论: (4)Zn为正极,Cu为负极. (5)铜比锌活泼. ⑥H+向铜片移动. (A)(1)(2)(3)(B)(4)(5)(6) (C)(3)(4)(5)(D)(2)(3)(6) 3.下列有关电化学的示意图中(图2)正确的是() 4.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解).则电解过程中转移电子的总物质的量为() (A) 0.4 mol (B) 0.5 mol (C) 0.6 mol (D) 0.8 mol 5.生活中首饰等银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光.有关叙述正确的是() (A)溶液中的OH-离子向正极移动 (B)在银表面上的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- (C)在铝表面的反应为Al-3e-=A13+ (D)铝为正极,其电极反应为Al+40H--3e-=[Al(OH)4]- 6.为体现“城市让生活更美好”的主题,上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”.2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行,该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图3所示,下列叙述正确的是() (A)通入氧气的电极发生氧化反应 (B)通入氢气的电极为正极 (C)总反应式为O2+2H22H2O (D)正极的电极反应式为02+4H++4e-=2H2O 7.以惰性电极电解600 mL某硫酸盐溶液.若溶液的pH从6降到1,在阴极上析出了1.92g金属(忽略电解前后溶液体积的变化),该金属为() (A)银(B)铁(C)铝(D)铜 8.CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图4所示,该电池中的电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是() (A)负极的电极反应式为:CO+O2-+2e-=CO2 (B)工作时电极b作正极,02-由电极a移向电极b (C)电路中每通过0.2 mol电子,约有2.24 L标准状况下的CO被完全氧化 (D)传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越大 9.关于下列装置说法正确的是() (A)装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 (B)装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 (C)用装置③镀铜时,c极为铜 (D)装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 10.某同学按图6所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,从右向左通过交换膜移向A极.下列分析正确的是() (A)溶液中c(A2+)减小,B金属比A金属活泼 (B) B的电极反应:B=B2++2e- (C) y电极上有H2产生,发生还原反应 (D)反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空题 11.(8分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态.混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液.镍氢电池充放电原理示意如图7,其总反应式是: H2+2NiOH2Ni(OH)2 根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为_______. 混合动力车刹车和下坡时阴极电极反应式_______. 12.(10分)某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验,试回答下列问题. (1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_______. (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为_______,总反应的离子方程式为_______. 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)_______. ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾. ①该电解槽的阳极反应式为_______.此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数. ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)_______导出. ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______. ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为_______. 13.(14分)2010年4月13日我国青海玉树发生7.1级地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究. 甲同学:为制备消毒液,探图9究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图9所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.请完成下列问题:若通电时,为使生成的C12被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),与其相连的电极的电极反应式为______;装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______. 乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下: 主要有效成份为次氧酸钠,有效氯含量8000～10000mg·L-1,可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存. 请完成以下实验探究过程: 1.阅读材料,根据学过的知识判断问题 (1)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”), 原因是(用离子方程式表示)______. (2)该消毒液还具有的化学性质是______(填序号). (A)强氧化性 (B)强还原性 (C)不稳定性 (D)漂白性 (E)弱酸性 Ⅱ.确定要研究的问题 3)钢铁生锈现象随处可见,研究该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理.钢铁的电化腐蚀原理,如图10所示: .①写出石墨电极的电极反应式______. ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置. 请在右图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向. ③写出修改后石墨电极的电极反应式. Ⅲ.设计方案,实施探究 (1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间.预期的实验现象是______. (2)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,丁同学设计了如图11实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式______. 14.(8分)钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题. (1)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式______. (2)图12哪个装置可防止铁棒被腐蚀______. (3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图13. ①A电极对应的金属是______(写元素名称),B电极的电极反应式是______. ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为______mol. ③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因______ 15.(10分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,产生的气体,具有可燃性,溶液温度迅速上升.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化. (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______.(填序号) (A)铝与Cl-反应,铝与不反应 (B)氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 (C)硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 (D)氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 (E).生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是______. (3)放出的气体是______,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 (4)某同学通过其他的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是______. (A)用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 (B)把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中 (C)向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片 (D)向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体,再投入铝片 (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池列表如表1. 其中正确的是______(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与______有关. 备选题 1.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图14所示,有关该电池的说法不正确的是 (A)电极B材料中包含MnO2层,MnO2可起催化作用 (B)电池负极区的电极反应为:+80H--8e-=BO2-+6H2O (C)放电过程中,Na+从负极区向正极区迁移 (D)在电池反应中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个 2.2009年5月20日美国宇航员为哈勃望远镜装上了新的太阳能电池,使其服役期将延长至2014年.各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是(). (A)太阳能电池的主要材料为二氧化硅 (B)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 (C)氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 (D)锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小 3.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为: Li+2Li0.35NiO22Ni0.85 NiO2 下列说法不正确的是( )(A)放电时,负极的电极反应 式:Li-e-=Li+ (B)充电时,Li既发生氧化反应又发生还原反应 (C)该电池不能用水溶液作为电解质 (D)放电过程中Li向负极移动 4.电解100mL含c(H+)=0.30 mol.L-1的下列溶液.当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是() (A) 0.10 mol·L-1 Ag+ (B) 0.20 mol·L-1 Zn2+ (C) 0.20 mol·L-1 Cu2+ (D) 0.20 mol·L-1 Fe2+ 5.如下是一个电解装置图,某实验兴趣小组做完该实验后,在读书卡片上写下了一些记录: 卡片上的描述中合理的是(已知粗铜中除含有铜外,还含有少量锌、铁、银) (A)①②⑤⑦(B)①⑤⑧ (C)①②④⑤⑧(D)③⑥⑦ 6.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2,和Zn的基本步骤为: (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O. (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是() (A)步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂 (B)步骤(1)中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子 (C)电解时阳极电极反应式为:Mn2++2H20=MnO2+4 H++2e- (D)硫酸在生产中可循环使用 参考答案 1.(B) 2.(D) 3.(D) 4.(C) 5.(B) 6.(D) 7.(D) 8.(B) 9.(B) 10.(D) 11.增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-2H2O+2e-=20H-+H2 [解析]汽油燃烧的方程式为C8H18+25/202=8CO2+9H2O,生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ,故生成9 mol水蒸气放热5121.9 kJ,其热化学方程式为(g)+9H20(g),ΔH=-5121.9 kJ·mol-1,混合动力车上坡或加速时,电动机提供推动力,是电池放电,NiOOH转变为Ni (OH) 2,电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,pH将增大,刹车和下坡时为电解池原理,发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2 12.(1)Fe=Fe2++2e-(2)2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ②(3)①40H-=2H20+02↑+4e-、于 ②(D)③H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大④O2+2H2O+4e-→4OH- [解析](1)开关K与a连接时,B为原电池负极,发生吸氧腐蚀,电极反应为:Fe=Fe2++2e-(2)开关K与b连接时.,B为电解池的阴极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,总反应的电解离子方程式为:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑.电解时Na+向阴极B移动;A极逸出的Cl2能使湿润KI淀粉试纸变蓝;若想使溶液恢复到电解前电解质的浓度应当通入HCl气体,加入盐酸尽管中和了NaOH,但溶液浓度不能恢复;B极产生2.24 L气体时,外电路中转移0.2 mol电子,溶液中没有电子通过而是靠离子导电,所以只有②对.(3)①电解槽的阳极反应式为:40H-=2H2O+02↑+4e-.能通过阴离子交换膜的离子是,而能通过阳离子交换膜的离子是K+,由于带两个单位电荷且通过两交换膜的电量应相等,所以通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数.②由于只有K+通过阳离子交换膜且阴极生成OH-,所以KOH从阴极区生成,从D口导出.③阴极反应式为:2H++2e-=H2↑,由于水电离出的H+放电,促进了水的电离,导致OH-浓度增大,pH增大.④电解液为碱性时氢氧燃料电池的正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-. 13.甲:负2H++2e-=H2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O乙:I.(1)>ClO-+H2OHClO+OH-(2)(A)、(D)(3)①O2+4e-+2H2O=40H-②如图15所示(只要标出一个箭头且指向正确即可)③2Cl--2e-=Cl2↑Ⅲ.(l)钢钉表面有红褐色物质生成(2) ClO-+2e-+H2O=Cl-+20H- [解析]甲同学为使生成的Cl2被完全吸收,Cl2应在下面(阳极)生成,NaOH在上部(阴极)产生,Cl2在溶液中上升的过程中可完全反应,故a电极为负极,乙同学:(1) NaClO溶液中ClO-水解呈碱性,ClO-+H20HClO+OH-(2)NaClO有强氧化性、漂白性(3)钢铁生锈为吸氧腐蚀O2+4e-+2H2O→4OH-,钢铁电化学防护铁作阴极外电路上的电子流向为石墨到铁. 14.(1) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2)(B)、(D)(3)①铜,Cu2++2e-=Cu②0.08③铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他合理答案也可) [解析](1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子.(2)为防止铁棒腐蚀一般采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法.(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极,当析出1 mol铜时两电极的质量差为64+64=128(g),转移2mol电子,当质量差为5.12 g,电路中通过的电子为0.08 mol;镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,因为镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀. 15.(1)(D)(2)Cu (3)H2①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大,②该反应放热,升高温度反应加快,③铜与铝构成原电池,加快铝溶解.(4)(A)、(B)、(D)(5)(A),电解质性质(合理解答同样给分) [解析]由铝及其化合物的性质知道AE错误,题意浓度相同(B)错,水解后为稀硫酸不能钝化(C)错,铝置换出铜为暗红色,铝也与水解出的氢离子反应生成氢气,由(1)知氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能,故而(4)中可采取A、B措施,还可构成原电池加快铝溶解 关键词：有机化学 高考 学习方法 引言：有机化学是中学重要内容之一，是学习大学有机化学的奠基石。从近几年来高考的化学试题研究发现，有机化学试题的分值都在20分以上。然而相比较无机化学知识而言，有机化学内容相对较少，学时数也较少，对于中学生来说，掌握的程度相比无机化学要差一些。那如何更好的学习有机化学呢？ 一：近几年高考卷有机大题的分析，了解有机化学试题的考查动向 通过查询2010年至2013年高考卷，归纳出有机化学的主要考查知识点主要为：反应方程式，反应类型，同分异构体，结构简式，官能团名称，有机物名称等。四年来考查知识点相对固定。2008年开始，江苏卷出现有机合成路线设计流程图题型，一直沿用。上海卷在2012年后将此作为新增考查点，2013年浙江卷将此作为新考查点。 有机合成路线设计不仅能准确考查学生对典型有机物性质及其转化关系的掌握情况，更能考查学生对于信息的迁移和加工能力，同时也全面反映学生思维的质量。所以成就了高考难点之一。 二：通过高考题，寻求有机化学学习的方法 （2013 浙江.28）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药-柳胺酚，回答下列问题： （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是： A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B.不发生消化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 （2）写出A B 反应所需的试剂 （3）写出B C的化学方程式 （4）写出化合物F的结构简式 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种） ①属酚类化合物，且本换上有三种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 在这些考点中，第（1）（2）（3）小题考查要求不高，一般考试得分较为理想。然而学生得分率较低的为（4），（5），（6）小题。因此，要想顺利的拿下这类高考题，我们就需要有一个相对完整的有机知识体系的认识。 1.掌握有机化合物的官能团与化学性质的关系，构建基础知识体系。 化学学习的基本思路是：结构决定性质，性质反映结构。在有机物结构中，官能团是决定有机化合物化学特性的主要因素。常见官能团的特殊化学性质[1]：（1）能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键或酚羟基；（2）能使酸性高锰酸钾褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键，醛基或酚羟基；（3）能发生银镜反应或与新制氢氧化铜煮沸后生成砖红色沉淀的物质一定含有醛基。（4）能与Na反应放出H2的物质可能含有醇羟基，酚羟基，羧基。（5）能与Na2CO3溶液作用放出CO2或使石蕊试液变红的含有羧基.（6）能与FeCl3溶液显紫色的有机物中含有酚羟基。（7）能水解的有机物中可能含有酯基，氯代烃，肽键。（8）能发生消去反应的为醇或卤代烃。 有机化合物之间的化学反应，主要发生在官能团以及与官能团相连的碳原子上。因此，在对有机化合物的学习的认识过程中，尤其要注重对官能团结构特征的认识，掌握了官能团部位在反应中的变化，就掌握了该反应的实质。利用规律，对知识点加以重组和迁移。比如利用官能团性质，可以将单官能团合成多官能团的物质，将小分子有机化合物合成高分子有机物。掌握有机化学结构和性质的关系，就能融会贯通将各种官能团进行相互转化，形成结构化的知识网络，从而对有机化学有个整体认识，提高有机化学的学习效率。 2.掌握有机物分子式变化规律，突破同分异构体的书写和数量判断。 同分异构体是中学化学教学中的重点，也是高考必考的一个难点。在教材中所讲的有关同分异构体的知识简单，但在高考中提出了更高的要求。通常对于同分异构体的知识点考查时都带有限制条件，我们可以通过以下方式来做出判断。 ①熟练掌握各种官能团的特殊性质。这点就有赖于前面基础知识构建体系的稳固性。 ②掌握同分异构体的书写规律。同分异构体的异构方式主要为：构造异构和立体异构。中学阶段重点考察构造异构。而构造异构体主要分为（1）碳骨架异构。比如CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3.（2）取代基或官能团位置异构.比如CH3CH2CH2Cl 与CH3CH（CH3）Cl （3）官能团异构。如同碳原子数（n>2）时，饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体，饱和一元酯和饱和一元羧酸互为同分异构体。 在高考中对于同分异构体的数量判断，通常是三种异构规律的综合考察，稍有不慎，容易遗漏。为防止遺漏，可以采用“定二议一”法。比如先将官能团，取代基或官能团位置固定为相同，进行碳骨架异构，再在同一种同分异构体中进行官能团异构，最后进行取代基或官能团位置异构。在2013年浙江这道高考有机题的第（5）小题中，我们可以写出以下同分异构体： 3.掌握有机合成设计的方法，实现有机物合成目标 对于简单化合物的合成，通常可以采用类比法来设计合成路线。但如果有机物结构复杂，步骤多，就不得不掌握合成路线设计的策略和技巧[2]。 （1）逆向合成法：就是从需要合成的目标分子出发，按一定的逻辑推导原则，推出目标分子的前体，再逆向推出该前体的前体，连续逆推下去。直至推导出简单的起始原料。 （2）合成路线设计流程图。 在逆推过程中，往往需要把目标分子的某些键切断，得到两个或更多碎片。通过碎片找到相应的试剂分子。把逆推和切断倒过来，运用与碎片相对应的试剂在一定条件下进行反应就是合成路线。 （3）合成设计流程图遵循的原则。①使合成步骤尽可能少②应有合理的切断依据③涉及到官能团时，在新官能团处切断，得到原官能团④遵循最大程度简化原则。如在分子中央处切断，在有支链处切断，利用分子对称性切断。 在上述2013年浙江高考题中，第（6）小题的合成路线可以采用逆向推理法，即为： 所以聚乙烯的合成设计路线流程图如下所示： 有机合成路线设计题由于很好的契合了高考能力考查的要求，预计将成为高考的必考题型。虽然能力要求较高，但是只要我们掌握其特点和分析方法，科学训练，勤于总结归纳，定能“啃”下这块硬骨头。 总之，在有机化学的学习过程中，我们应该多积累基础知识，寻找有机物之间类似或转化的规律，构建有机化学反应及不同官能团的网络知识结构体系，有助于我们更好的学习有机化学。 参考文献： [1]王海龙，《有条件限制的同分异构体书写技巧》，理科考试研究.综版。2013年 【化学品管理知识试题】推荐阅读： “化学与生活”趣味知识竞赛初赛试题08-27 北京中考化学化学试题07-15 高二化学考试试题07-13 中考化学试题预测09-13 化学教学论试题及答案06-30 初三化学期中考试题07-19 高考化学乙醇的化学知识09-07 九年级化学期中考试题06-17 天津大学物理化学试题07-15 浙江高考理综化学试题07-182.化学品管理知识试题 篇二
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