电解质及其电离学案（共5篇）
1.电解质及其电离学案 篇一
3-1弱电解质的电离
一、选择题CACCC ACDAA DBC
1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A．盐酸 B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O
3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
－－4．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×105氢氰酸(HCN)：4.93×1010
－－－氢氟酸(HF)：7.2×104甲酸(HCOOH)：1.77×104物质的量浓度均为0.1mol·L1的上述溶液，酸性最强的是()
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
5．下列说法中，正确的是()
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()
A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 7．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() －A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存 8．(2012·试题调研)下列说法正确的是() A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 ＋－cH·cHCO＋C．电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH2CO3 9．下列电离方程式中正确的是() ＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH 10．有关电离平衡的理解不正确的是() A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 11．下列说法正确的是() －＋A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 －＋B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 ＋－C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 －－－12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这 些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是() －－A．HF的电离平衡常数为7.2×104B．HNO2的电离平衡常数为4.9×1010 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 13．下列说法正确的是() A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程 二、非选择题 14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应： (1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。 (2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。 15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。 (1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________； (5)Cu(OH)2_______________。 16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是___________________________________； 不同点是_____________________________________________； 原因是_______________________________________________________________________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是___________________________________。 (3)反应完后生成气体的总体积是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。14答案：(1)大于(2)等于 ＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4 ＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH 3(5)Cu(OH)2 16答案：(1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应剧烈 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋 ＋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈 ＋＋(2)大于 开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快 (3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等 1. 判断外界条件改变（如温度，浓度）对弱电解质溶液中离子浓度大小的影响 例1 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl（SO4）2 溶液 D.NaI溶液 解析 A项，水中存在电离平衡，加入硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出H+，抑制水的电离，平衡向左移动，A项错误；B项，KF是强碱弱酸盐，加入KF能水解形成弱电解质HF，促进水电离，平衡向正方向移动，B项不正确；C项，加入硫酸铝钾，铝离子结合OH-生成难电离物质氢氧化铝，促进水的电离，C项不正确；D项，碘化钠是强酸强碱盐，不会改变c（H+）=c（OH-），水电离平衡不移动，D项正确。 答案 D 2. 有关电离常数含义及特点 例2 下列有关电离常数的说法正确的是（ ） A.电离常数：H3BO3 B.相同条件磷酸钠的水解常数：[Kh1>Kh2>Kh3] C.在常温下，一元弱酸的电离常数越大，对应钠盐的水解常数越大 D.氨水的电离常数表达式为[Kb=cNH+4?cOH-cNH3] 解析 硝酸是强酸，不存在电离平衡常数，A项错误；磷酸第一步电离常数最大，第二步电离常数最小，所以，磷酸钠第一步水解常数最大，第三步水解常数最小，B项正确；电离常数越大，说明酸越强，同条件下越弱越水解，所以，对应钠的水解程度越小，C项错误；氨水中一水合氨电离，[Kb=cNH+4?cOH-cNH3?H2O]，D项错误。 答案 B 3. 判断溶液中离子浓度大小变化 例3 改变稀醋酸溶液下列条件使平衡常数增大、[cCOO-cCOOH]增大的是（ ） A.加入少量氢氧化钠固体 B.通入少量氯化氢 C.加入少量醋酸铵 D.适当升温 解析 加入氢氧化钠，不改变平衡常数，A错误；通入氯化氢，平衡向左移动，平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，B错误；加入醋酸铵，平衡常数不变，C错误；由于弱酸电离都是吸热，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，增大，D正确。故答案选D。 4. 根据电离常数大小判断弱电解质电离能力，即判断弱酸的相对强弱，联系复分解反应原理分析 例4 所有钠、钾、铵的磷酸盐都易溶于水；镁、钡、钙的磷酸二氢盐易溶，磷酸盐难溶于水。磷酸一氢钾溶液呈碱性，在K2HPO4溶液中加入下列试剂使溶液呈酸性的是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.硝酸钡溶液 D.碳酸氢钠溶液 解析 磷酸一氢钾溶液中加入氢氧化钠、氢氧化钙溶液仍然呈碱性，加入硝酸钡发生如下反应：2HPO42-+3Ba2+=Ba3（PO4）2↓+2H+，溶液酸性增强，C正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，加入碳酸氢钠溶液，混合溶液仍然呈碱性，D错误。 答案 C 学习时，重点抓住以下几点：（1）从“弱”出发，深度理解弱电解质“部分电离”，书写电离方程式、和离子方程式时弱电解质处理。溶液稀释时pH变化等。（2）学会用假设法分析弱电解质在稀释时离子浓度变化。（3）掌握电离平衡常数表达式以及特点，影响因素。（4）联系水解常数、电荷守恒式等信息能计算电离平衡常数。 1.下列有关电解质的说法正确的是（ ） A.盐酸是电解质，蔗糖是非电解质 B.氧化钠溶于水能导电，所以，氧化钠是电解质 C.三氧化硫是非电解质，所以，三氧化硫的水溶液不导电 D.液态醋酸和固态硫酸钠不导电，但它们是电解质 2.下列有关判断错误的是（ ） A.弱电解质水溶液存在弱电解质分子 B.强电解质在水中完全电离成离子 C.强电解质可能是共价化合物 D.弱电解质溶液导电性不一定弱 3.下列电离方程式正确的是（ ） A.Al2Fe（SO4）4=2Al3++Fe2++4SO42- B.H2S?2H++S2- C.NH4HCO3=NH4++H++CO32- D.M（OH）n=Mn++nOH- 4.在硫化氢溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-。在硫化氢溶液中加入少量下列物质（不考虑溶液体积变化），硫化氢电离程度减小且c（S2-）增大的是（ ） A.次氯酸钠 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.硫酸铜 5.酸雨中存在电离平衡有H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-。下列有关说法错误的是（ ） A.常温下，加入蒸馏水稀释酸雨，c（H2SO3）、[c（H+）?c（SO32-）c（HSO3-）]都减小 B.常温下，第一步电离常数K1大于第二步电离常数K2 C.不考虑亚硫酸分解和挥发，适当升温，平衡向右移动，电离常数增大 D.温度不变时，随着酸雨放置时间延长，溶液的酸性增强 6.常温下，弱碱MOH的电离常数K=1.0×10-5。0.1 mol·L-1MOH溶液的pH约为（ ） A.8 B.9 C.11 D.12 1～6 DBACAC 专题：弱电解质的电离 一、选择题 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大 B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小 C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C) 2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是() 序号 ① ② ③ ④ pH 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,则 V1< V23、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是() A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 4、根据下列(均在同温同压下测定) 酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 电离平衡常数 7.2×10－5 4.9×10－4 1.8×10－3 可得出弱电解质强弱顺序正确的是() A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是() A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。 A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应 C.C2Cl6属于卤代烃 D.氧化性:Zn A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 8、已知25 ℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K= =1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。 A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4 C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定温度,K=7.2×10-5 *9、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均 减小 B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多 C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-) D.将V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2 *10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX11、常温下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。 A.溶液的pH比较:x>y>z B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.7512、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝1.1×10－13 下列选项正确的是() B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者 D．水杨酸的第二级电离Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是() A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 () A．溶液的体积V乙≤10V甲 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 二、非选择题15、25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题: (1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。 (2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质: a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。 (4)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。 A.c(H+) B.C.c(H+)·c(OH-) D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。 (5)体积均为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下: 则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。 16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： (1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 1.3× 10－1 1.8×10－5 4.9× 10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸电离平衡常数 (3)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。 20XX届高考人教化学：弱电解质的电离二轮练含答案 专题：弱电解质的电离 一、选择题 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大 B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小 C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC)+c(C) 【答案】B2、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是() 序号 ① ② ③ ④ pH 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③ D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,则 V1< V2 【答案】D3、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是() A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 【答案】B4、根据下列(均在同温同压下测定) 酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 电离平衡常数 7.2×10－5 4.9×10－4 1.8×10－3 可得出弱电解质强弱顺序正确的是() A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY 【答案】B5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是() A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。 A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应 C.C2Cl6属于卤代烃 D.氧化性:Zn 【答案】D7、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。 A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 【答案】D8、已知25 ℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K= =1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是()。 A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5 B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4 C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5 D.升高到一定温度,K=7.2×10-5 【答案】D *9、下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均 减小 B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多 C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(S)+c(OH-) D.将V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2 【答案】C *10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX 【答案】B11、常温下,向1 L 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()。 A.溶液的pH比较:x>y>z B.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.75 【答案】B12、已知弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 H2CO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－3 Ka2＝1.1×10－13 下列选项正确的是() B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者 D．水杨酸的第二级电离Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 【答案】D13、下列关于强弱电解质的叙述错误的是() A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】B14、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 () A．溶液的体积V乙≤10V甲 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 【答案】D 二、非选择题15、25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 请回答下列问题: (1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中,c(H+)的大小顺序为。 (2)等物质的量浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-中,结合H+的能力最强的是。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质: a.Na2CO3;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCO3。pH由大到小的顺序是(填字母)。 (4)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母,下同)。 A.c(H+) B.C.c(H+)·c(OH-) D.E.若该溶液温度升高,上述5个表达式的数据增大的是。 (5)体积均为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下: 则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是。 【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HclO (2)C (3)a>b>d>c (4)A ABCE (5)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 大于 稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其对水电离的抑制程度也较弱 16、Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： (1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平 衡常数 1.3× 10－1 1.8×10－5 4.9× 10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。 a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸电离平衡常数 (3)25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________(填化学式)。 【答案】Ⅰ.(1)向右 向右 减小(2)小于 2 (3)大于(4)小于 Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b 知识改变命运，学习成就未来 【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O－ HCO3－＋H＋，HCO3＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍 【题5】在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C）A.H2SOB.NaOH C.Na2COD.KNO3 【解析】2H2OOH＋H3O，加酸加碱均会抑制水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，－ ＋含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐均可以促进水的电离。【题6】下列水解反应的化学方程式错误的是（A）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋ B.HSO3＋H2OC.C6H5COO－＋H2O－H2SO3＋OH C6H5COOH＋OH－ －D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。【题7】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（C）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3２－和OH－ B.NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)C.10 mL 0.10 mol•L－１CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 【解析】在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－会水解生成HCO3－，故A错误。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋ c(CO3２－)质子守恒，故B错误。CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO发生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，说明二者产生出的H＋一样多，CH3COOH为弱酸，部分电离，所以要电离出相同的H＋，其物质的量浓度必然要比盐酸多。【题８】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH（B） A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 ＋ － － －＋ － H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@163.com 知识改变命运，学习成就未来 D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<７ 【解析】电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀释，促进醋酸的电离，但c(H＋)却减小，再依据水的离子积可得c(OH)增大；加入少量CH3COONa固体，抑制了醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动；pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO水解产生OH，所以pH>７。【题９】加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（A）A.Na2COB.FeCl3 C.Al(NO3) 2D.Ca(HCO3)2 【解析】FeCl3加热蒸干产物为Fe(OH)3，Al(NO3)2加热蒸干产物为Al(OH)3，Ca(HCO3)2加热蒸干产物为CaCO3。 【题１0】为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（D） A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 【解析】不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。【题１１】下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（BC）A.加入小苏打 B.滴加稀硫酸 C.加入FeCl3•6H2O晶体 D.加入NaOH固体 【解析】四个选项均可使水的电离平衡发生移动，B、D是抑制水的电离，A、C是促进水的电离，要特别注意NaHCO3溶于水时即可发生HCO3－的电离，又可发生HCO3－的水解，但电离趋势小于水解趋势，故溶液呈碱性。【题１2】下列电解质在溶液中存在分子的是（C） A.Ba(OH) 2B.CH3COOH C.Ca(OH)2 D.NH3•6H2O 【解析】本题考查的是强弱电解质的分类，弱电解质在水中不能完全电离，故存在电解质分子。 【题１３】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是（C）A.a、b、c三点溶液的pH：c < a < b B.a、b、c三点醋酸的电离程度：c > a > b C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c < a － － －欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@163.com 知识改变命运，学习成就未来 【解析】pH大小与[H]有关，pH大[H]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H＋]越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越席电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，[H＋]增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。＋ 电解池 学习目标： 了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点： 电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】 1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_______ ______的装置。 4、写出下列物质的电离方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4 【学习新知】 一、电解原理 【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。 实验现象： 实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。 【知识总结】 1、电解氯化铜原理 2、电解原理 在外加的作用下，电解质的 在阴阳 发生 的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。 ⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。 3、构成电解池的条件： ①直流电源； 4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极： 电子，反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极： 电子，反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 （3）离子放电顺序 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： > > > > > > >(等含氧酸根离子）> 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）【思考与交流】 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？ 【小结】 分析电解反应的一般思路： 5、电极反应式、电解方程式的书写： 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子： CuSO4＝ 作 极：H+ Cu2+ H2O = 作 极：OH－ SO42－ ②、然后写电极反应式 ： 阴极： 阳极： ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式） 练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解)硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液： 【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解质溶液用惰性电极电解的示例 电解 类型 举 例 电极反应 溶液PH 变化 溶液复原方法 物质类别 实例 仅溶剂 水电解 仅溶质 电解 溶质和 溶剂同 时电解 【巩固练习】 1、判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是 ；并写出下列装置的电极反应式。 2、如上图乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（） A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（） 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 4、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极2.弱电解质电离 篇二
3.电解质及其电离学案 篇三
4.电解质及其电离学案 篇四
5.高中化学选修四电解池学案 篇五