高二化学考试试题

高二化学考试试题（共7篇）

1.高二化学考试试题 篇一

高中化学必修二综合测试题一

要求：

1、选择题填写在答题卡上；

2、填空题写在答题页上；

3、6月9日晚上交答题卡和答题页

一、选择题：

1、几种核素具有相同的核电荷数，则（）

A一定互为同位素B、一定是同种原子

C、质量数一定相等D、中子数一定相等

2、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应的发生均无需加热

B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D、物质发生化学反应都伴随着能量变化

3、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳

C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸

4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）

A、47B、57C、61D、1755、对于放热反应H2 + Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：

A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D、该反应中，化学能只有转变为热能

6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸

7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：

A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大

C、溶液中的SO42-浓度增大D、溶液的密度增大

9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）

A、NaOH溶液B、新制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液

10、下列各组微粒所含电子数目相同的是（）

A、NH4+、OH－、H3O+B、Na+、Mg2+、S2－

C、F、NH2－、Al3+D、Li+、Na+、K+

11、已知空气――锌电池的电极反应为：

锌片：Zn + 2OH--2e-=ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-

根据此判断，锌片是：

A、负极，并被氧化B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化D、正极，并被还原

12、下列物质属于同分异构体的一组是（）

A、CH4与C2H4B、与 CH3－CH2－CH

2.高二化学考试试题 篇二

1.下列关于电场线和磁感线的说法中,正确的是()

(A)电场线和磁感线都是电场或磁场中实际存在的线

(B)磁场中两条磁感线一定不相交,但在复杂电场中的电场线是可以相交的

(C)电场线是一条不闭合曲线,而磁感线是一条闭合曲线

(D)电场线越密的地方,同一试探电荷所受的电场力越大;磁感线分布较密的地方,同一试探电荷所受的磁场力也越大

2.如图1甲是某电场中的一条电场线,A、B是这条电场线上的两点,若将一负电荷从A点自由释放,负电荷沿电场线从A到B运动过程中的速度图象如图1乙所示,比较A、B两点电势的高低和场强大小可知()

3.等量异号点电荷连线的中垂线上有a、b两点如图2所示,将一个带负电的点电荷q从a沿此中垂线移到b,下列说法正确的是()

(A) q所受电场力方向始终向左(B) q的电势能先增大后减小

(C) q所受的电场力先增大后减小(D)a、b两点电势相同

4.平行板电容器两极板A和B分别与电源的正、负极相连且A板接地,P为两板间的一点.现保持B板不动,将A板慢慢平移到图3中虚线所示的位置,这时()

(A)电容器两极板间的电势差将减小(B) P点的场强将增大

(C)P点的电势将降低(D)固定在P点的负电荷电势能将减小

5.如图4所示,平行直线表示电场线,但未标方向,带电为+10-2 C的微粒在电场中只受电场力作用,由A点移到B点,动能损失0.1 J,若A点电势为-10 V,则()

(A)BB点的电势为10伏(B)电场线方向从右向左

(C)微粒的运动轨迹可能是轨迹1 (D)微粒的运动轨迹可能是轨迹2

6.一个带电小球在空中从点a运动到点b,这一过程重力做功5 J,电场力做功2 J,克服空气阻力做功1 J,由此可以判断小球从点a运动到点b的过程中,有关能量的变化是()

(A)重力势能减小5 J (B)电势能增大2 J

(C)动能增大6 J (D)机械能减小3 J

7.两个电阻,R1=8Ω、R2=2Ω,并联在电路中,欲使这两个电阻消耗的功率相等,可行的方法是()

(A)用一个阻值为2Ω的电阻与R2串联

(B)用一个阻值为6Ω的电阻与R2串联

(C)用一个阻值为6Ω的电阻与R1串联

(D)用一个阻值为2Ω的电阻与R1串联

8.如图5所示,直线OAC为某一直流电源的总功率P随总电流I变化的图线,抛物线OBC为同一电源内部消耗的功率Pr随总电流I变化的图线,则当通过电源的电流为1 A时,该电源的输出功率为()

(A) 1 W (B) 3 W (C) 2 W (D) 2.5 W

9.如图6所示,电源的电动势和内阻分别为ε、r,在滑动变阻器的滑片P由a向b移动的过程中,电流表、电压表的示数变化情况为()

(A)电流表先减小后增大,电压表先增大后减小

(B)电流表先增大后减小,电压表先减小后增大

(C)电流表一直减小,电压表一直增大

(D)电流表一直增大,电压表一直减小

10.有一个电子射线管(阴极射线管),放在一通电直导线的上方,发现射线的径迹如图7所示,则此导线该如何放置,且电流的流向如何()

(A)直导线如图所示位置放置,电流从A流向B

(B)直导线如图所示位置放置,电流从B流向A

(C)直导线垂直于纸面放置,电流流向纸内

(D)直导线垂直于纸面放置,电流流向纸外

11.如图8所示,下端封闭、上端开口、内壁光滑的细玻璃管竖直放置,管底有一带电的小球.整个装置以水平向右的速度匀速运动,垂直于磁场方向进入方向水平的匀强磁场,由于外力的作用,玻璃管在磁场中的速度保持不变,最终小球从上端开口飞出,小球的电荷量始终保持不变,则从玻璃管进入磁场到小球运动到上端开口的过程中()

(A)洛伦兹力对小球做正功(B)洛伦兹力对小球不做功

(C)小球运动轨迹是抛物线(D)小球运动轨迹是直线

12.设空间存在竖直向下的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场,如图9所示,已知一离子在电场力和洛伦兹力的作用下,从静止开始自A点沿曲线ACB运动,到达B点时速度为零,C点是运动的最低点,忽略重力,以下说法正确的是()

(A)这离子必带正电荷(B) A点和B点位于同一高度

(C)离子在C点时速度最大(D)离子到达B点时,将沿原曲线返回A点

二、实验题(每空2分,实物图、电路图各4分,共16分)

13.在把电流表改装为电压表的实验中,提供的器材有:

①电流表(量程0～100μA,内阻几百欧)

②标准电压表(量程0～3 V)

③电阻箱(0～9 999Ω)

④电阻箱(0～99 999Ω)

⑤滑动变阻器(0～50Ω,额定电流1.5 A)

⑥电源(电动势6 V,有内阻)

⑦电源(电动势2 V,无内阻)

⑧开关两只,导线若干

(1)该实验首先要用半偏法测定电流表的内阻.如果采用如图10所示的电路测定电流表的内电阻并且要想得到较高的精确度,那么从以上给出的器材中,可变电阻R1应选用______,可变电阻R2应选用______,电源应选用______(填器材前的序号).

(2)如果测得电流表A的内阻为800Ω,要把它改装为量程为0～3 V的电压表,则改装的方法是给电流表串联一个阻值为______Ω的电阻.

(3)如图11所示器材中,一部分是将电流表改装为电压表所需的,其余是为了把改装成的电压表跟标准电压表进行校对所需的.在图11的方框中画出改装和校对都包括在内的电路图(要求对0～3 V的所有刻度都能在实验中进行校对);然后将器材实物按以上要求连接成实验电路.

三、计算题(3个小题,共36分,解答应写出必要的文字说明,方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不得分,有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位)

14.有一个直流电动机,把它接入0.2 V电压的电路时,电机不转,测得流过电动机的电流是0.4 A;若把电动机接入2.0 V电压的电路中,电动机正常工作,工作电流是1.0 A.求:

(1)电动机正常工作时的输出功率多大?

(2)如果在发动机正常工作时,转子突然被卡住,电动机的发热功率是多大?

15.电视机的显像管中,电子束的偏转是用磁偏转技术实现的.电子束经过电压为U的加速电场后,进入一圆形匀强磁场区,如图12甲所示.磁场方向垂直于圆面,磁场区的中心为0,半径为r,电子电荷量为e.当不加磁场时,电子束将通过0点而打到屏幕的中心M点.为了让电子束射到屏幕边缘P,需加磁场,使电子束偏转一已知角度θ,此时磁场的磁感应强度B应为多少?

16.如图13所示,厚度为h,宽度为d的导体板放在垂直于它的磁感应强度为B的匀强磁场中,当电流通过导体板时,在导体板的上侧面A和下侧面A'之间会产生电势差.这种现象称为霍尔效应,实验表明,当磁场不太强时,电势差U、电流I和B的关系为,式中的比例系数k称为霍尔系数.

霍尔效应可解释如下:外部磁场的洛伦兹力使运动的电子聚集在导体板的一侧,在导体板的另一侧会出现多余的正电荷,从而形成横向电场.横向电场对电子施加与洛伦兹力方向相反的静电力.当静电力与洛伦兹力达到平衡时,导体板上、下两侧之间就会形成了稳定的电势差.

设电流I是由电子的定向移动形成的,电子的平均定向速度为v,电荷量为e,回答下列为题:

(1)达到稳定状态时,导体板上侧面A的电势______(填“高于”“低于”或“等于”)下侧面A′的电势;

(2)电子所受的洛伦兹力的大小为______;

(3)当导体上、下两侧之间的电势差为U时,电子所受静电力的大小为______;

(4)由静电力和洛伦兹力平衡的条件,证明霍尔系数.

高二物理上学期期末检测试题参考答案

一、选择题

1.(C) 2.(B)(C) 3.(A)(C)(D)4.(C) 5.(B)(C) 6.(A)(C) 7.(A)8.(C) 9.(A) 10.(B) 11.(B)(C)12.(A)(B)(C)

二、实验题

13.(1)④③⑥

(2)29200

(3)实物图如图14所示,电路图如15所示.

三、计算题

14.(1)接U=0.2 V电压,电机不转,电流I=0.4 A,根据欧姆定律,线圈电阻:

当接U'=2.0 V电压时,电流I'=1.0 A,故输入电功率:

热功率:P热=I'2R=l2×0.5 W=0.5 W

故输出功率即机械功率:P机=P电-P热=(2.0-0.5)W=1.5 W.

(2)如果正常工作时,转子被卡住,则电能全部转化成内能故其发热功率:

15.电子束经过加速电场加速,获得速度为v,然后垂直进入圆形磁场区域偏转,其轨迹为一段圆弧,作出电子运动的轨迹如图10乙所示.设电子的质量和电荷量分别为m和e.

又由几何关系得:

由以上各式解得:

16.(1)因电子带负电,根据左手定则可以判断出电子向A板聚集,所以导体板上侧面A的电势低于下侧面A'的电势;

(2)洛伦兹力大小为evB;

(3)电子所受静电力的大小为:

(4)由速度选择器模型,可求得两极板间电势差U,稳定后有:

3.高二期中考试政治试题 篇三

一、单项选择题:本卷有20道题,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的

1.心理学实验表明,只靠耳朵听的知识,3个小时后只能记住65%左右;只靠眼睛看的知识,3个小时后可保持70%左右,3天后能记住30%左右;如果视听结合获得的知识,3个小时后能保持85%左右,3天后能保持70%左右。从哲学上看,这个实验告诉我们要提高记忆力需要把握

A. 矛盾主次方面之间的关系

B. 事物变化发展的趋势

C. 系统与要素之间的关系

D. 物质与意识的关系

汉刘向《说苑·杂言》:“与善人居,如入兰芷之室,久而不闻其香,则与之化矣。与恶人居,如入鲍鱼之肆,久而不闻其臭,亦与之化矣。”回答2-3题。

2.上述论断体现的哲理是

A. 事物之间存在着相互影响、相互制约的关系

B. 任何两个事物之间都存在着一定的联系

C. 物质对意识具有决定作用

D. 矛盾的主要方面决定着事物的性质

3.上述论断给我们的哲学启示是①只有尊重规律才能认识和利用规律②事物的联系是客观的,人们在联系面前无能为力③必须注意一事物与周围其他事物的联系④要充分利用事物之间的有利联系,自觉克服和尽量避免不利联系

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④

4.胡锦涛指出:“要做到自觉地把思想认识从那些不合时宜的观念、做法和体制的束缚中解放出来,从对马克思主义的错误的和教条式的理解中解放出来,从主观主义和形而上学的桎梏中解放出来,不断有所发现、有所创造、有所前进。”这段话主要体现了

A. 事物发展的曲折性B. 意识对物质的依赖性

C. 与时俱进的发展观D. 实践对认识的决定作用

5.下列说法中,与“牵一发而动全身”包含同一哲理的是

A. 读万卷书,行万里路B. 一着不慎,全盘皆输

C. 愚者千虑,必有一得D. 不经一事,不长一智

2008年是我国实行改革开放三十周年。回答6—7题。

6.三十年来,随着改革开放的深化,社会主义市场经济体制逐步确立,人们的自主意识、竞争意识、效率意识、民主法制意识和开拓进取精神得以大大加强。这主要说明了

A. 社会意识对社会存在积极的反作用

B. 社会意识有先进与落后之分

C. 社会存在的变化决定社会意识的变化

D. 社会存在是社会意识的深刻反映

7.改革开放以来,我国农村有三个伟大创举:一是实行家庭联产承包责任制,二是乡镇企业异军突起,三是发展农业产业化经营。从历史唯物主义角度看,这三大创举说明

A. 新农村建设必须完全依靠农民

B. 人民群众是物质财富的创造者

C. 人民群众是精神财富的创造者

D. 人民群众是社会变革的决定力量

8.“从一个较长的历史时期来说,改革会使人人受益”,但“改革不是一首田园诗,它伴随着眼泪和痛苦”。这一观点包含的哲学道理主要是

A. 量变是质变的前提和必要准备,质变是量变的必然结果

B. 事物的发展是前进性和曲折性的统一

C. 矛盾的主要方面规定事物的性质

D. 矛盾的双方在一定条件下相互转化

9.建设和谐文化,必须弘扬我国传统文化中有利于促进社会和谐的道德内容,对中华民族传统道德应“取其精华,去其糟粕。”这符合

A. 对立统一的观点B. 辩证的否定观

C. 思维和存在的辩证关系原理

D. 实践和认识的辩证关系原理

10.汶川地震发生后,灾区人民奋力自救,广大公益组织与民间力量纷纷伸出援手,全国人民齐心协力,力争将灾害的损失降到最低。这说明①矛盾的特殊性离不开普遍性 ②人与自然相互影响、相互作用 ③事物发展是内外因共同作用的结果 ④人民群众是实践的主体和历史的创造者

A. ①②③ B. ①②④C. ①③④D. ②③④

11.明代陈献章说:“前辈谓学贵知疑,小疑则小进,大疑则大进。疑者,觉悟之机也。一番觉悟,一番长进。”这一段话说明了

A. 没有否定就没有发展 B. 否定可以解决一切问题

C. 只要否定,就能发展D. 怀疑精神就是创新精神

12.徽调、汉戏、昆曲、秦腔等经过五六十年的相互交流、融合,从而产生了声腔、剧目、表演都独具一格的新剧种——京剧。200多年来,随着时代的发展,京剧不断的发生变革,更加丰富多彩。京剧的形成和发展体现了

A. 矛盾的普遍性寓于特殊性之中

B. 事物之间的相互联系是推动事物发展的根本原因

C. 社会意识对社会存在的发展具有能动的反作用

D. 事物不断地吸收积极的、合理的因素并得到发展

13.温家宝总理指出,中国有13亿人口,多么小的问题乘以13亿,都会变成很大的问题;多么大的经济总量除以13亿,都会变成很小的数目。这个“乘除法”表明

A. 事物发展的总趋势是前进的

B. 只要有量变,就必然发生质变

C. 整体和部分是相互联系、密不可分的

D. 矛盾是推动事物发展的根本动力

14.国家游泳中心“水立方”以及国家体育场“鸟巢”的设计者发挥了中国传统的空间观、宇宙观和建筑观,两种建筑在外形上相呼应,体现了“天圆地方”的传统理念。这表明

A. 人的认识来源于客观,灵感来源于主观

B. 建筑艺术对建筑业有重大的指导作用

C. 创新是继承与发展的统一

D. 人们可以根据自己的需要创造出新的联系

15.近年来,“草根网民”、“奥运经济”、“换客”、“房奴”等新词汇不断出现。新词汇浓缩着时代前进的步伐,折射出百姓的生活。这体现了

A. 量变是质变的前提和基础

B. 社会意识是社会存在的反映

C. 社会意识对社会存在具有反作用

D. 社会意识具有相对独立性

16. “能群者存,不能群者灭;善群者存,不善群者灭”这句话在人生观上给我们的启示是 ①要坚持集体主义的价值取向 ②利用集体去谋取个人利益 ③人民群众是历史的创造者 ④人的生存和发展离不开社会

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

我们要不断密切党同人民群众的血肉联系,始终坚持党的群众路线和群众观点,一切为了群众,一切依靠群众,从群众中来,到群众中去,最大限度地为民造福、为民谋利,永远不脱离群众。回答第17-18题。

17.材料中提出“我们要不断密切党同人民群众的血肉联系,……永远不脱离群众”,这是因为

A. 人民群众是社会物质财富的创造者

B. 人民群众是实践的主体,是历史的创造者

C. 人民群众是我国的领导力量

D. 人民群众是社会变革的决定力量

18.坚持党的群众路线和群众观点

①是我们党领导中国人民夺取民主革命胜利的重要保证②是我们党各项工作的重心 ③是我们党成功建设中国特色社会主义的重要保证④是马克思主义的一个重要原则,是马克思主义的活的灵魂

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

19.现实生活中,一些年轻人抱着不劳而获的思想,“靠老”、“刮老”,对父母存在严重的依赖心理。这样的年轻人

①没有认识到劳动着的人、奉献的人是幸福的②正确处理了自己与他人的关系③缺乏自强拼搏的精神④只强调索取,而不愿意付出与奉献

A. ①②③B. ①②④ C. ②③④D. ①③④

20.“今朝踏浪书海豪情盛,来年题名金榜笑颜开”,这是一位老师送给高三学子的一副对联。该对联的哲学寓意是

A. 只有正确处理个人与社会的关系,才能实现个人的价值

B. 实现人生价值,需要充分发挥主观能动性

C. 对真理的求索无止境,人们可以突破客观条件和规律的限制

D. 只有参加实践,才能更好地揭示事物的本质和规律

二、非选择题(本大题共3道题)

21.据统计,我国水资源有80%以上分布在长江流域及其以南地区,而京、津及华北地区水资源的短缺,越来越成为经济和社会发展的主要制约因素。为了解决京、津及华北地区缺水问题,南水北调工程实施势在必行。国务院指出,实施南水北调工程,必须搞好总体规划,全面安排,有先有后,分步实施,要正确处理好实施南水北调工程同节水、治污和保护生态环境的关系。

上述材料是如何体现了唯物辩证法的道理的?

22.社会发展进入二十一世纪,推陈出新速度越来越快,在全社会倡导创新意识的今天,我们面对的是扑面而来的新信息、新事物。

请运用《生活与哲学》有关知识回答:

(1)判断一个事物是新事物还是旧事物的标准是什么?

(2)有人说:“新事物就是在创新意识的基础上否定旧事物而产生的。”请对这一观点进行简要评析。

23.李丽在1岁时患小儿麻痹症,童年从未站起来过;40岁时再遭厄运,车祸让她下半身完全瘫痪,从此与轮椅为伴。她没有怨天尤人,而是选择了一条向社会传播爱心之路。她创办了“李丽家庭教育工作室”和公益网站“丽爱天空”,长期从事公益事业和青少年心理教育工作,她还成了很多服刑人员的“偶像”。5年时间,温暖8万个冰冷的心灵。李丽被评为“2008感动中国人物”。

请运用人生价值的有关知识回答:

(1)如何评价一个人的价值?

(2)结合材料分析说明李丽是如何创造和实现自己的人生价值的。

一、选择题

1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D11.A 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.B 18.A 19.D20.B

二、非选择题

21.①要用联系的观点看问题。全面安排,处理好南水北调工程同节水、治污和保护生态环境的关系,体现了这一观点。②要用发展的观点看问题。实施南水北调,可有效解决北方水资源不足的矛盾,有利于北方经济和社会发展。③要重视量的积累,为事物的质变做好准备。南水北调工程要有先有后,分步实施体现了这一观点。④发挥主观能动性与尊重客观规律性的统一。实施南水北调工程是发挥主观能动性的具体体现,同时必须尊重规律,按规律办事。(任答三点即可。)

22.(1)是看它们是否同事物发展的必然趋势相符合。(或答:是否符合客观规律、具有强大的生命力和远大的前途。)(2)①题中认为“新事物是否定旧事物中产生的”,这一说法是正确的。新事物在旧事物中孕育产生,它克服了旧事物中消极的、过时的和腐朽的东西,汲取了其中积极的、合理的因素,并增添了为旧事物所不能容纳的新内容。②这种辩证的否定观要求我们树立创新意识,但由此认为“新事物是在创新意识的基础上产生”则是错误的。以创新意识指导实践,可以推动新事物的产生和旧事物的灭亡,但创新意识不是新事物产生的基础。

4.高二化学期末考试重要知识点 篇四

(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);

(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

2.酚或烯醇类化合物：

(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。

(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

3.羰基化合物：

(1)鉴别所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，产生_或橙红色沉淀;

(2)区别醛与_用托伦试剂，醛能生成银镜，而_不能;

(3)区别芳香醛与脂肪醛或_与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而_和芳香醛不能;

(4)鉴别__和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成_的碘仿沉淀。

4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

5._：区别伯、仲、叔_有两种方法

(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯_生成的产物溶于NaOH;仲_生成的产物不溶于NaOH溶液;叔_不发生反应。

(2)用NaNO2+HCl：

脂肪_：伯_放出氮气，仲_生成_油状物，叔_不反应。

5.高二化学考试必考知识点有哪些 篇五

2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为_的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、Si是人工制得纯度的元素;C是天然物质中硬度的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

6.高考化学综合测试题 篇六

一、选择题

1.据新闻网报道,我国研制的埃博拉病毒检测试剂获批生产。埃博拉病毒的主要组成是蛋白质。下列 条件或物 质不能用 于消毒的是()

A.高温B.次氯酸钠溶液

C.无水酒精D.臭氧

2.下列有关化学用语表示正确的是()

A.肼(N2H4)的电子式:

B.质子数为92、中子数为146的铀原子:23892U

C.食盐中阴离子的结构示意图:

D.邻二乙苯:

3.在常温下,下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在硫酸氢 钠溶液中:CH3CH2OH、NH4+、MnO4-、NO3-

B.c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1的溶液中:Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.pH = 7的溶液中:Fe3+、Fe2+、NO3-、Br-

D.透明溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

4.下列有关物质性质的与应用对应关系正确的是()

A.氯化铁溶液呈酸性,可用于腐蚀铜质电路板

B.氧化镁能与酸反应,可用于制备耐高温材料

C.四氯化碳能溶有机物和部分无机物,常作溶剂

D.乙酸能溶于水,可以用于清洗水垢

5.有关下列装置的用途正确的是()

A.用Ⅰ装置做喷泉实验,挤压胶头滴管中水,立即形成喷泉

B.选Ⅱ装置用水可以分离 碘的四氯化碳溶液

C.选Ⅲ装置可以除去蛋白 质溶液中少量氯化钠杂质

D.用Ⅳ装置可以收集中学所有气体

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下,22.4L氯气完全参 与反应,转移电子数一定为2NA

B.3.0g乙酸和葡萄糖的混合物含原子个数一定为0.4NA

C.1mol苯乙烯含双键数目为4NA

D.标准状况下,11.2L HF含分子数 为0.5NA

7.下列指定 反应的离 子方程式 正确的是()

A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制氢氧化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.磁性氧化铁溶于足量HI溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

C.亚硫酸氢钠溶液中滴加少量次氯酸钠溶液:2HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+SO2↑+H2O

D.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴 加过量的烧碱溶液:NH+4+OH-=NH3·H2O

8.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(可以在水溶液中反应)()

9.短周期主族元素R、T、X、Y的原子序数依次增大,T、X、Y位于同周期,R与Y位于同主族,R气态氢化物的沸点高于Y。T原子的最内层电子数等于最外层电子数,X的最高价氧化物的水化物与烧碱反应能生成三种盐。

下列推断正确的是()

A.原子半径:T>X>Y>R

B.R、Y一定位于第ⅥA族

C.X的气态氢化物稳定性比Y强

D.TYn在空气中一定能被氧化

10.工业上常用软锰矿作脱硫剂,有关热化学方程式如下:

下列推断正确的是()

A.1和2都是焓减、熵增反应

B.ΔH2>0,ΔH3<0

C.ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2

D.ΔH4=ΔH3-2ΔH1+ΔH2

11.下列有关说法不正确的是()

A.若航母外壳上附着一些锌块,则可以减缓航母外壳的腐蚀

B.4Al+6NO=2Al2O3+3N2 在常温下能自发反应,则ΔH<0

C.用水稀释Na2SiO3 溶液,SiO32-的水解程度、溶液pH和水解常数Kh都增大

D.对于ΔH<0的可逆反应,升温使反应速率增大而平衡常数减小

12.有机物G是合成药物香豆素的 原料,其结构简式 为。下列说法正确的是()

A.G分子中含有3种含氧官能团

B.G能发生加成、氧化、取代反应

C.G与钠反应能证明它含羟基

D.G属于芳香烃

13.探究氨水、氯水、王水、碘水成分的实验中,下列根据 实验现象 得出的结 论正确的是()

A.碘水中滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,说明碘水中存在I-和IO3-

B.氯水中滴加硫化钠溶液,产生浅黄色沉淀,说明氯水中含有Cl2

C.王水中加铝粉,产生的气体不是H2,则说明王水中不含H+

D.氨水中滴加酚酞溶液,溶液变红色,说明氨水中含有OH-

14.常温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()

A.等体积0.1 mol·L-1的3种溶液:1NaCl;2NaClO;3CH3COONa。离子总数大小顺序为1>3>2

B.等体积的0.1mol·L-1Na2C2O4 溶液和0.1mol·L-1NaHC2O4 溶液混合:c(Na+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

C.等体积的0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液混合:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D.等体积的0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液混合:

15.常温下,Ag2S、Ag2CrO4、Ag2SO4 的溶度积分别 为6.69×10-50、1.20×10-12、1.20×10-5。下列推断不正确的是()

A.溶解度:S(Ag2SO4)>S(Ag2CrO4)>S(Ag2S)

B.阴离子浓度相等的溶液中,滴加硝酸银溶液,沉淀先后 顺序为Ag2S > Ag2CrO4>Ag2SO4

C.向Ag2CrO4 黄色浊液中滴加硫化钠稀溶液,会生成黑色Ag2S沉淀

D.在同时存在Ag2CrO4、Ag2SO4 的浊液中,c(SO42-)/c(CrO42-)=1.0×10-3

16.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

下列推断正确的是()

A.上述可逆反应中,ΔH>0

B.Ⅱ容器平衡时Z为0.16mol

C.Ⅱ容器中增大Y的量,平衡向左移动

D.当气体相对分子质量不变时达到平衡

二、非选择题

17.现有五种前四周期主族元素在周期表中的位置如下表所示:

已知:X的氧化物是两性氧化物。

请回答下列问题:

(1)Z的最高化合价为______。R、Y组成一种耐高温、耐 磨的化合 物,它的化学 式为______。

(2)Y的单质能与某酸在常温下反应生成两种气体,写出化学反应方程式:______。

(3)常温下,R的气态氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物M,将M投入水中,水的电离 程度______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),水的离子积______。

(4)常温下,4gW单质在足量氧气中完全燃烧放出 的热量为a kJ。写出热 化学方程式:______。

(5)X单质与镁条在烧碱溶液中构成原电池,负极反应式为______。

18.利用水钴 矿制备饲 料强化剂CoCl2·6H2O,工艺流程如下:

已知:1水钴矿 [主要成分 为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等];

2浸出液中含阳离子主要有Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+等;

3部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

请回答下列问题:

(1)氢氧化钴 被还原的 离子方程 式为______;上述两次操作都可能产生一种气体,该气体的化学式为______。

(2)流程中,“x”的范围为______。

(3)流程中萃取操作的目的是______。

(4)为测定粗 产品中CoCl2·6H2O的含量,称取ag粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘 干后称其 质量为bg。粗产品中CoCl2·6H2O的质量分 数为______(用表达式表示)。如果操作都正确,测定产品 纯度大于100%,其原因可 能是______(答一条即可)。

19.硫化氢的回收利用是环境化学研究的课题之一。

Ⅰ.电解法。如图1所示,用烧碱吸收H2S生成混合溶液充入图1装置进行电解。

若收集到2.24L氢气(标准状况)时,回收2.88g纯硫(S)。

(1)电极A与电源______极相连。阳极反应式为S2--2e-=S↓,该装置阴极的反应式为______。

(2)指出某种 离子的迁 移方向和 数目:______。

(3)图1装置的电 流效率η为______。(电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移电子总数×100%)

Ⅱ.氧化法。将H2S和一定量空气的混合气体通入铜盐、铁盐混合溶液中循环 反应,如图2所示。

(4)为了使反 应前后溶 液中Fe3+、Cu2+、Fe2+离子浓度保持不变,控制通入H2S、空气(氧气体积分数为1/5)的体积比为______。

(5)用离子方 程式表示Fe3+的循环过程:______。

20.阴霾天气与SO2、NOn的排放有 密切关系。

(1)SO2与NO、NO2有关的反应如下:

ΔH=______。如果在密闭容器中充入SO2、NO2,达到平衡后,再升高温度,容器中混合气体总压强将会______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”)。

(2)在VL恒容密闭 容器中充 入a molSO2、a molNO2,在某温度下达到平衡时,SO2的转化率 为60%。该反应 的平衡常 数为______;达到平衡之后仅改变下列一个条件,SO2 转化率会提高的是______(填字母)。

A.升高温度B.充入氩气

C.充入O2D.液化分离SO3

(3)用氢氧化钠溶液吸收含NOn的废气,发生反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3 + NaNO2+H2O。

常温下,某氮的氧化物与氢氧化钠溶液恰好完全反 应生成NaNO3和NaNO2,测得cmol·L-1NaNO2 的该溶液pH=11。

1用等式表示NaNO2、NaNO3溶液中离子浓度大小关系:______。

2上述水解平衡常数Kh=______。

21.ClO2 是环保型水的消毒剂,它在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用如下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2:

请回答下列问题:

(1)本实验采 用加快反 应速度的 措施是______。装置C的作用是______。

(2)上述装置图中有两处需要改进,请指出来:______、______。修订方案后进行后续实验。

(3)A中副产物为酸式盐,写出A中反应的化学方程式:______。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V1mL试样加入锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示 剂,用cmol·L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液V2 mL(已知:2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6 +2NaI)。

1原ClO2溶液的浓度为______(用含字母的代数式表示)g·L-1。

2若滴定前滴定管尖嘴中充满溶液,滴定后有气泡,则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

参考答案:

1.C解析:75%的酒精能使蛋白质变性,消毒效果最好,而纯酒精难以将病毒彻底杀死。

2.B解析:氮氮原子之间只有一对共用电子,不是两对共用电子,A项错误;铀原子的质量数为92+146=238,B项正确;氯离子最外层有8个电子,C项错误;邻二乙苯的结构简式为,D项错误。

3.D解析:在酸性溶液中,高锰酸根离子具有强氧化性,能氧化乙醇,A项错误;在碱性溶液中铝离子、镁离子不能大量存在,B项错误;中性溶液中铁离子不能大量存在(铁离子完全沉淀的pH=4.0),C项错误;透明溶液可以是有色溶液,D项正确。

4.C解析:氯化铁溶液具有氧化性,能溶解铜质电路板,A项错误;氧化镁为离子晶体,熔点高,可以作耐火材料,B项错误;四氯化碳能溶解溴单质、碘单质、有机物等,常作有机溶剂,C项正确;乙酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应,可以用于清洗水垢,D项错误。

5.C解析:做喷泉实验,先挤压胶头,后打开止水夹 (或弹簧夹),才可能引 发喷泉,A项错误;水不能萃取碘的四氯化碳溶液中的碘,碘在四氯化碳中比在水中的溶解度大,B项错误;用渗析法分离胶体和溶液,蛋白质溶液形成高分子胶体,可以用Ⅲ装置提纯蛋白质,C项正确;NO、CO、N2、C2H4 等气体不能用Ⅳ装置收集,D项错误。

6.B解析:氯气与水、氢氧化钠反应时,自身发生 氧化还原 反应,A项错误;CH3COOH、C6H12O6 的最简式 为CH2O,n(CH2O)=0.1 mol,则混合物含原子总数 为0.4NA,B项正确;苯环上不 存在碳碳 双键,C项错误;在标准状况下,HF是液态,D项错误。

7.C解析:一水合氨是弱碱,部分电离,在离子方程式中用分子式表示,A项错误;磁性氧化铁是四氧化三铁,B项错误;亚硫酸氢钠与少量次氯酸钠反应分两步进行,即HSO3-+ClO-=H++SO42-+Cl-,H++HSO3-=SO2↑+H2O,C项正确;硫酸亚铁铵与足量的氢氧化钠反应的化学方 程式为2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,D项错误。

8.D解析:硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应,氟化氢与氢氧化钠发生中和反应,A项正确;SO2具有强还原性,能和次氯酸钙反应,亚硫酸钠与二氧化硫在水溶液中反应,次氯酸钙与亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钙,B项正确;铝与四氧化三铁发生铝热反应,硝酸与铝在加热条件下反应生成硝酸铝和氮的氧化物等,四氧化三铁与硝酸发生氧化还原反应,C项正确;硫化钠与硫酸铜发生反应生成硫化铜沉淀,硫化钠与硫酸铝铵发生双水解反应,但是硫酸铜与硫酸铝铵不反应,D项错误。

9.A解析:依题意知,T为镁,X为磷,若Y为硫,则R为氧;若Y为氯,则R为氟。原子半径大小顺序为r(Mg)>r(P)>r(S或Cl)>r(O或F),A项正确;HF的沸点高 于HCl,H2O的沸点高于H2S,R、Y元素不唯一,B项错误;H2S、HCl的稳定性 比PH3强,C项错误;氯化镁在空气中不被氧化,而硫化镁在空气中能被氧化成硫酸镁(高温),D项错误。

10.C解析:有氧气参与的氧化还原反应一般都是放热反应。反应1是气体分子数减小的反应,属于熵减反应,反应2熵减不明显,熵变接近为0,A项错误;硫与氧气的反应是放热反应ΔH2<0,B项错误;根据盖斯 定律,由3-1-2=4知,ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2,C项正确。

11.C解析:航母外壳主要是钢铁合金,铁与锌构成原电池,锌为负极,铁被保护,A项正确;铝与NO的反应是熵减反应,即ΔS<0,由ΔG=ΔH -T·ΔS<0知,ΔH <0,B项正确;加水稀释Na2SiO3 溶液,水解程度增大,溶液碱性减弱,即pH减小,水解常数只与温度有关,与浓度无关(水解常数Kh不变),C项错误;对于放热反应,加热使反应速率增大,平衡向左移动,平衡常数减小,D项正确。

12.B解析:G含有三种官能团,其中含氧官能团只有2种,即羟基、羧基,A项错误;G含碳碳双键,能发生加成、氧化反应,它含羧基,能与醇发生酯化反应,B项正确;羧基、羟基都能与钠反应产生氢气,C项错误;G属于芳香族化合物,不是烃类,D项错误。

13.D解析:碘水中含有I2,能使淀粉溶液变蓝,A项错误;氯水中的氯气、次氯酸都能与硫化钠溶液反应生成硫单质,B项错误;如果溶液中含有硝 酸,加入铝粉 会生成NO,不是H2,溶液中含有H+,C项错误;氨水使酚酞溶液变红,说明其中含有OH-,D项正确。

14.A解析:根据电荷守恒式知,离子总浓度等于阳离子总浓度的2倍,c(Na+)相等,阴离子水解程度越小,c(H+)越大,ClO-的水解能力比CH3COO-强,Cl-不水解,则离子总数大小顺序为1> 3 > 2,A项正确;根据物料守恒得,B

项错误;等体积等浓度的碳酸钠溶液与盐酸混合恰好生成碳酸氢钠溶液,离子浓度大小排序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c (H+),C项错误;根据物料 守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),整理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D项错误。

15.D解析:这三种难溶电解质的组成类型相似,溶度积越小,溶解度越 小,A项正确;相同条件下溶解度越小的沉淀,越优先生成,B项正确;溶解度较大的物质易转化成溶解度较小的物质,C项正确;,D项错误。

16.A解析:该反应中 只有一种 气体物质,比较Ⅰ和Ⅲ知,Ⅲ中平衡时Z的物质的量较大,说明升高温度,平衡向右移动,正反应是吸热反应,A项正确;Ⅰ、Ⅱ容器的 温度相同,平衡常数K相等,说明K =c(Z),n(Z)=0.08mol,B项错误;Y为固体,不改变平衡移动方向,C项错误;由于该反应中只有Z一种气体,气体相对分子质量始终不变,D项错误。

17.(1)+5Si3N4

(2)Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

(3)增大不变

(4)S(s)+ O2(g)=SO2(g)ΔH=-8akJ·mol-1

解析:根据图示和已知条件知,X为铝,Y为硅,R为氮,Z为砷,W为硫。(1)砷与磷、氮同主族,最高正化合价为+5价。(2)硅单质与氢氟酸反应 生成四氟 化硅和氢 气。(3)M为NH4NO3,NH4+能促进水电离,水的离子积只与温度有关。(4)1molW的质量为32g,热化学反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-8akJ·mol-1。(5)铝、镁在氢氧化钠溶液中构成原电池,铝为负极,电极反应 式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

(2)5.2≤x<7.6

(3)除去Mn2+

(4)(238b)/(287a)×100% 粗产品中混有MnCl2(或失去结晶水或其他合理答案)

解析:(1)加入Na2SO3 还原钴等,加入盐酸,可能生成Cl2,加入NaClO3,可与Cl-反应生成Cl2。(2)调节溶液pH确保Al3+、Fe3+完全沉淀,Co2+不沉淀。(3)根据数据表知,滤液中含有Mn2+,加入萃取剂可除之。(4)由反应关系式CoCl2·6H2O ~ 2AgCl知,ω(CoCl2·6H2O)=(238b)/(287a)×100%。粗产品 中混有MnCl2或失去结晶水等都会使测定结果偏高。

(2)0.2NA个Na+从左池透过阳离子交换膜向右池迁移

(3)90%

(4)2∶5

解析:(1)电极A为阳极,与电源正 极相连,阴极上产生氢气,阴极的反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。(2)n(H2)=0.1mol,生成n(OH-)=0.2mol。为了维持电荷平衡,必有0.2molNa+从左池向右池迁移。(3)转移电子的物质的量为n(e-)=0.2mol。其需要消耗电子 的物质的 量为0.18 mol,则η=0.18mol/0.2mol×100%=90%(可能有OH-发生氧化反应,导致生成硫的质量减小)。(4)如果通入的H2S与O2恰好完全反应,则金属阳离子的浓度都不会发生变化。由2H2S+O2=2S↓ +2H2O得V (H2S)∶V (空气)=2∶(1×5)=2∶5。实际生产中空气稍过量,使铁离子将硫化 铜完全氧 化,确保收集 到纯硫。(5)从图2看出,铁离子氧 化硫化铜 生成硫单质,铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子,亚铁离子在酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水。本题的难点是挖掘出H+。

20.(1)-41.8kJ·mol-1增大

(2)2.25CD

解析:(1)根据盖斯 定律知,。正反应是放 热反应,升高温度,平衡向左移动,气体总物质的量不变,温度升高,压强增大。(2)对于等气体分子数的反应,可用物质的量替代浓度计算平衡常数。平衡时,。升高温 度,平衡向左 移动,SO2的转化率减小,A项错误;充入氩气,总体积不变,各物质浓度不变,平衡不移动,B项错误;充入O2,可与NO反应生成NO2,促进平衡向右移动,SO2的转化率增大,C项正确;分离SO3,平衡向右移动,D项正确。(3)1区别离子与粒子,本溶液中NaNO3、NaNO2的物质的量比例不确定,只能用电荷守 恒式表示,即

21.(1)电动搅拌吸收尾气中的ClO2,避免其污染环境

(2)A装置用热 水浴加热 并控制温 度B装置用冰水浴冷却

(4)1(135cV2)/V12偏低

7.高二化学考试试题 篇七

关键词：高二；学习热情；激发

中图分类号：G427 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2014）02-046-2

高二是承上启下的一年，是学生成绩分化的分水岭。如何在高考中取得优异的成绩，与学生在高二阶段的学习程度有着密切的关系。但是高二学生的表现却是不如人意。在课堂上，有些学生趴在桌上睡觉，有些学生看小说，有些学生人在课堂，但心不在课堂等等。种种现象都表现出高二学生学习的懈怠性。而在高一和高三课堂中，这种现象出现得很少。因为高一学生有着刚进高中的新鲜感，高三学生有着面临高考的紧张感。因此如何改变这种现象，提高高二学生的学习热情成了我们必须要思考和解决的问题。

为了更好地解决问题，笔者找了部分高二学生进行了面对面的交流和访谈，访谈主要围绕“上课为什么睡觉或者开小差，为什么现在没有了学习热情，自己对于未来有什么打算，有没有从现在开始准备”这几个问题展开。结论就是绝大多数学生对上课的内容不感兴趣，觉得枯燥无味；没有对自己的未来做过打算，总想等着高三的系统复习，现在就随便听一听；有些学生觉得老师对他们太凶，上课太紧张，久而久之就失去了学习兴趣。还有些学生上课有些知识没听懂，积累多了，不懂的知识越来越多，就形成了思维障碍。面对这样的回答，笔者也进行了深刻的反思，在课堂上一味地追求进度，一味地灌输知识，忽略了学生学习热情、学习兴趣的引导。

经过一学期的教学实践，笔者从教师和学生两个角度出发，总结了这样几种方法，并取得了一定的成效。

一、积极进行课前准备，提高教师自身的教学水平

1.微笑面对学生，让幽默风趣充满你的课堂

有一位学生跟我说过：她喜欢哪个老师，她就会充满兴趣，从而那门功课就会突飞猛进。虽然这句话缺乏科学性。但是这也说明了一个问题，教师是否具有亲和力也是学生学好这门功课的因素之一。从心理上来讲，教师课堂上的态度随和，学生的排斥感减少，自然能使他们真正融入到课堂中。学生犯了错误，不能在课堂中严厉批评，因为你的严词很可能会造成后半节课的低效率。教师应该尽可能采用一些其他的手段让他认识到自己的错误，同时又不伤害他的自尊心。

在教学中，教师应该幽默风趣，知识是乏味的，但是教师是位神奇的创造家，可以将这些知识变成跳动的文字，激起学生学习的火花。如讲乙醇性质时教师常把燃烧形容为“轰轰烈烈”的氧化；灼烧的铜条反复插入乙醇，氧化成醛说成是”附有代价”的氧化；果酒久陈变质称之为“悄悄地”氧化通过这些幽默的描述，生动的语言，学生兴趣倍增，情绪高涨，能进入一种最佳的学习意境。

2.精心设计教学素材，帮助学生更快地接受新知识

化学是理科中的文科，要记忆的知识比较零碎，而且容易混淆。教师应该精心设计教学素材，积极做好课堂准备，帮助学生更快地接受知识。如，学生对生、熟石灰的化学式常张冠李戴，教师可以建议学生根据硫酸钙分子前面的系数，用俗语“一回生，两回熟”来记忆。

或者教学中，教师如能选用一些引起学生熟悉、富有情趣的事例作比喻，可以使学生加深印象。例如，讲述苯的结构和性质的关系时，教师可打这样一个比喻：苯就像似驴非驴、似马非马的骡子一样，既有牛高马大的身材，又有长耳细尾的驴征，苯中碳碳键就是单、双键“杂交”产生。所以，苯既具有烷烃的某些性质，也具有烯烃的某些性质。如此深入浅出的描述，必然会使学生在愉悦的心境中轻松地汲取知识。

对于一些有规律的知识，教师可以进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后进行记忆。同时在记忆的基础上进行理解。当然，用表格或图示也可以进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。例如对于众多种类的有机物，将其总结起来，形成一个知识网络会使学生学起来更加系统。教师可以让学生自己动手，整理相关内容，对学生更有启发性。

3.精心准备实验，让学生的好奇和感叹充满课堂

实验是化学教学的灵魂，也是化学知识的基础，更容易激发学生的学习兴趣。千姿百态的化学仪器，层出不穷的实验现象等给学生以赏心悦目的美感，充满诱惑力，同时也使学生产生浓厚的认识兴趣和强烈的求知、探索欲望。美国有一句著名的谚语：“告诉我，我会忘记；做给我看，我会记得；让我亲做，我才懂得。”可见实验在学习中的重要性非同一般。

教师课前应预做，若现象不明显的可加辅助手段，如溶液、沉淀、火焰的颜色可衬以背景观察，现象细微的用投影仪，要让所有同学都能感知一切。注意安全，如有毒气体应在通风橱中进行或用药品吸收，若弥漫在空气中，不仅损害师生健康，还会使学生对搞化学研究产生畏惧心理，将求知欲、理想扼杀在萌芽状态。而对无高难度操作的演示实验，可让学生自动请缨上台演示，台上的做得小心谨慎，力求规范，台下学生带着挑剔的目光，看得认真仔细，效果会更好。不过无高难度的实验尽量安排学生进行分组实验，从实验中学化学，从实验中记忆操作、注意点等。高二学生学习已经呈现一种麻木心理，实验或许可以调节他们的学习状态，提高学生学习化学的热情。当然中间也会有一些偶发事件，因此在组织化学实验教学时，需要老师有较强的组织能力。

二、充分调动学生的主体意识，让学生成为课堂的主人

现代著名教育心理学家布鲁纳强调：“教一个人某门学科，不是要他把一些结果记下来，而是教他参与把知识建立起来的过程。”在寓教于乐的化学课堂中，充分发挥和调动学生的主体意识，真正参与到整个教学过程中去。

1.课前充分预习，课后认真复习

课前留有一定的时间让学生充分预习，课后认真复习。这是学生顺利接收新内容的保证。因为知识之间具有一定的连贯性。前几节课的内容没有掌握好或者学生对课堂中所讲内容一无所知，学生在接受新知识时就会遇到一定的障碍，自然在学生中会产生畏难情绪，无法调动自己的学习热情。例如，在高中化学选修5——有机化学基础，每节课都要充分预习以及复习，因为每学一种物质，其中有着千丝万缕的练习。物质之间的转化，物质的相关物理性质以及化学性质，没有这些知识做铺垫，学生学习就会比较困难。

2.课堂中引导学生思考，发挥学生的主人意识

课堂应该交给学生，应该改变让教师主导课堂的模式。在一次课堂教学中，我做了这样的示范，一道有机推断题，我让一位学生到讲台前讲出整个反应流程，台下的学生也饶有兴趣，一则是觉得好奇，一则又有点挑剔。最后的效果非常好，学生听得非常认真，并报以热烈的掌声，可能是学生之间的语言比较接近。因此教师在课堂中应该多设置一些问题情境，让学生自己去思考，让学生自己去分析问题，解决问题，教师就单纯做一个引导者。这样学生才会全身心地投入进来。

在化学课堂中，教师应该努力提高的讲课水平，发挥学生的主体意识，加强对教材内容的剖析，同时能够充分利用化学与生活紧密结合这一有利条件，针对高二学生这一特殊的团体，充分创设情景，让高二学生重新提高自己的学习热情，体会学习化学的重要性，从而产生浓烈的学习兴趣，这样才能逐步实现高中化学课程标准对于学生情感方面的目标。

[参考文献]

[1]巫慧娟.化学教学中学生主体地位的思考.开封教育学院学报（J），2006（06）.

[3]严化英.保持高中生学化学的热情之策略.四川教育学院学报（J），2001（08）.