【化学】3.3.2《人工合成有机化合物》教案(苏教版必修2)

【化学】3.3.2《人工合成有机化合物》教案(苏教版必修2)

1.【化学】3.3.2《人工合成有机化合物》教案(苏教版必修2) 篇一

专题二第一单元氯溴碘及其化合物 教学目标：

掌握氯气的制备、性质和用途。

2、掌握氯水的组成和性质。

3、掌握溴、碘的提取和性质。

1、教学过程：

【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理 直接有关的化学方程式是（）通电 A、2NaOH +Cl == NaCl + NaClO + HO B、H+ Cl == 2HCl 222 2通电 C、2NaCl + 2HO == 2NaOH + H↑ + Cl↑ D、2HClO == 2HCl + O↑ 2222 【小结1】

一、氯气的生产原理：

1、电解饱和食盐水法制氯气：

（1）原料： ；试纸与指示剂、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：

2、氯气的工业制法： 工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程

式。

（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许

通过，不允

许

及

通过。

3．实验室制法： ①原理：

②制取装置类型： ③净化： ④收集： ⑤验满：

⑥尾气处理：

【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种 物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A、NaOH B、KI C、NH•HO D、NaCO3223

例

3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是 A、石蕊 B、硝酸银 C、亚硫酸钠 D、氯化铝 【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，3——经测定ClO与ClO的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和3被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

【小结2】

二、氯气的性质

1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种

色、有

气味、比空气

、有的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。溶于

水，在 中溶解度较小。

2、化学性质：氯气的化学性质（填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。主要化学性质 典型实例（1）与某些金属反应

（2）与某些非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应

（5）与某些还原性化合物反应

3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。制漂白粉原理： 漂白原理：

4、氯水的性质（1）新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微 粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后，反应的离子方程式。

（2）HClO的性质：。【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？ 【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳 【小结3】【课后阅读】

三、溴、碘的提取、性质和用途：

1、溴、碘的性质 注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。

溴单质 碘单质（能升华）颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽)、固体 物 密度（与水比较）理性水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色 溶解性和 质 酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色 溶液颜色 四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色 化能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、学溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能性把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl>Br>I

2质 ②Br是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性 22、卤化银： AgCl AgBr AgBr 颜色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸 AgNO+NaCl== AgNO+NaBr== AgNO+ NaI == 333制法 NaNO+AgCl↓ NaNO+AgBr↓ NaNO+AgI↓ 333化学性质 有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X+2Ag（黑色）2感光材料制作照相用途 ———— 人工降雨等 用的胶卷和相纸等

3、从海水中提取溴、碘的过程： 氯化 提取 浓缩 精制 ①海水（苦卤MgBr）粗Br 高纯度Br 22 2加热 MgBr+Cl=Br+MgCl 鼓入空气或水蒸气 222

2②从海带中提取碘的过程：

过滤

Cl水 提纯 氧化 海带 浸泡 粗碘 碘 2萃取

加CCl或苯 4【课外练习】

1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是（）A．颜色相同

B．都能使有色布条褪色 C．PH相同 D．加AgNO溶液都能生成白色沉淀 32．氯仿（CHCl）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl）：

2 CHCl＋O →2HCl＋2 COCl，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为322检验时所用的最佳试剂是（）A．烧碱溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸 3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量NaSO溶液，再加适量NaOH溶液 23B．先加适量NaOH溶液，再加适量NaSO溶液

23C．先加过量NaSO溶液，再加适量NaOH溶液 23D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液 4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较 5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl比Br的活泼性 22强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO溶液来检验 36．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液 7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧

D、细铁丝在氯气中燃烧 8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单 一价态的氯化物，则其化学式为（）A、NaCl B、MgCl C、FeCl D、CuCl 2329．用MnO和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是 2A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L 10．ClO是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO：22KClO＋HCO＋

＋KSO＋

＋2HO，下列说法正确的是 32242422422A、KClO在反应中得到电子 B、ClO是氧化产物 32C、HCO在反应中被氧化 D、1 mol KClO参加反应有2 mol 电子转移 2243*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl，反应后 2＋－－将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为（）A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）

A B C D a（干燥气体）NOCOClNH 2 2 2 3 b（液体）HO 16%NaOH溶液 饱和NaCl溶液 10%盐酸 213．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液 的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： ①是氯水中的次氯酸的漂白性使 ＋它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。⑴要使用的实验用品： ⑵要进行的实验操作： ⑶实验现象和结论： 14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有(写化学式)(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是，写出该反应的离子方程式。

⑶试判断Cl与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。

2答： *15．某同学欲探究Cl、Br、I之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取 222一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴 滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶

液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各 塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴 入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别 接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶 液的脱脂棉，连接好装置。试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管 后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接 触后，由下至上依次出现： 色、色、色。打开1、2处的夹子，当氯

气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微 加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。

16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：(1)仪器A的名称

(2)B中发生反应的化学方程式；(3)乙装置的作用：(4)能否省去丙装置并说明理由

(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO反应，最终生2成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是