化学方程式的书写教案

2024-11-13

化学方程式的书写教案（通用11篇）

1.化学方程式的书写教案篇一

《离子方程式的书写》微课教案

江西省安义中学熊青平

说明：本微课主要介绍离子方程式的书写。部分书写实例在本教案中没有写出，但在ppt文件中有。

一、教学目标：

使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。

二、教学重难点：

重点：离子反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。

三、教学过程：

（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过CuSO4溶液和NaOH溶液的反应一起来介绍离子方程式的书写。

1、离子方程式书写的一般步骤：（1）.写即写出正确的化学方程式。

CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ Na2SO4

（2）.拆把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、可溶性的盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式。

Cu2＋＋ SO42-＋ 2Na＋＋ 2OH－= Cu（OH）2↓＋2Na＋＋ SO42-

（3）.删删去方程式两边不参加反应的离子 Cu2＋＋2OH-= Cu（OH）2↓

（4）．查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2、练一练：

（1）、碳酸钙溶液与盐酸反应

CaCO3+2H=Ca+ H2O + CO2↑（2）、氧化铜溶于盐酸

CuO+2H = Cu+H2O

3、写离子方程式中其他要注意的问题：（例子在ppt文件中）（1）微溶物的处理：如Ca(OH)

2、CaSO4等

反应物：①澄清:拆；②浑浊：保持化学式生成物：保持化学式，并用“↓”符号

（2）多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写。

（3）多元强酸的酸式根离子在离子方程式中拆开写。+

2++

四、课外练习：

写出下列反应的离子方程式。

1、碳酸钡和稀硫酸反应

2、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应

3、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸反应

4、氢氧化钡溶液硫酸铜溶液反应

2.化学方程式的书写教案篇二

分析学生在化学方程式书写过程中经常出错的地方主要有三个方面:一是生成物相混淆, 二是反应条件相混淆, 三是漏标和错标气体、沉淀符号, 究其原因主要是学生对知识的感性认识不强, 如果在实验教学中有意识地引导学生观察对比, 加深学生对化学反应中生成物和反应条件的认识, 对比反应物与生成物状态, 对学生书写化学方程式就会有很大的帮助, 能够解决学生经常出现的错误。

一、生成物相混淆

学生在书写化学方程式时常把一些生成物相混淆, 如学生在书写铁在氧气中燃烧的化学方程式时常把四氧化三铁写成三氧化二铁, 主要是学生对这两种物质感性识认不强, 如果我们在做铁丝在氧气中燃烧实验前先展示四氧化三铁和三氧化二铁两种物质, 让学生观察对比两种物质的颜色, (四氧化三铁黑色, 三氧化二铁为红棕色。) 使学生在头脑中对这两种物质有直观的印象;实验中引导学生观察该反应后生成物是黑色固体, 即四氧化三铁;学生书写铁在氧气中燃烧化学方程式时就不会混淆了。再如铁与盐酸反应中学生常把生成物氯化亚铁写成氯化铁, 氧化铁与盐酸反应中常把氯化铁写成氯化亚铁, 如果我们在教学中做这两个实验前先让学生对比观察氯化铁和氯化亚铁溶液的颜色 (氯化铁溶液棕黄色, 氯化亚铁溶液浅绿色) , 使学生对这两种物质在头脑中有直观的区别, 实验时有意识的引导学生观察两个实验中生成物的颜色, 加深对生成物的认识, 书写化学方程式时就不会把两个反应中的生成物相混淆了。

二、反应条件相混淆

学生在书写一些氧化还原反应时常把加热和高温相混淆, 不知哪些是高温哪些是加热, 如学生常把木炭与氧化铜反应的反应条件写成加热, 如果我们在做木炭与氧化铜反应实验时引导学生思考为什么要在酒精灯火焰上方加网罩, 然后解释加网罩是为了提高温度, 因为该反应需要温度较高, 所以书写该化学方程式时条件是高温;再如氢气还原氧化铜的化学方程式的书写学生常把加热写成高温, 如果在做氢气还原氧化铜实验中引导学生思考, 我们为什么要用酒精灯而不用酒精喷灯, 然后分析总结, 因为该实验不需要太高的温度, 只需要加热就可以了, 所以氢气还原氧化铜的反应条件是加热而不是高温, 以后学生书写该化学方程式时就不会把加热写成高温了。

三、漏标和错标气体、沉淀符号

在书写化学方程式时学生也经常出现气体和沉淀符号漏标、错标的现象, 如学生在书写过氧化氢制氧气时, 常把氧气后面的气体符号漏标, 如果我们结合实验, 实验前让学生观察知道反应物为固体和液体, 实验中生成的氧气为气体, 根据化学方程书写方法:反应前没有气体参加, 反应后有气体生成的, 要在气体后标出气体符号, 所以应在氧气后面标出气体符号, 学生以后书写该化学方程就不会把气体符号漏标了。学生在书写一氧化碳还原氧化铜时常会在二氧化碳后标上气体符号, 如果实验前引导学生观察反应物状态, 一种为气体一种为固体, 实验结束后引导学生总结反应后生成物二氧化碳为气体, 根据反应前有气体参加反应后有气体生成的不需要标气体符号, 所以二氧化碳后不需标出气体符号。在书写氢氧化钠与硫酸铜反应时, 我们先引导学生观察两种物质都是透明的溶液, 实验过程中引导学生观察生成的氢氧化铜是不溶于水的蓝色沉淀, 根据化学方程式书写方法反应前两种都是溶液, 反应后有不溶性物质生成要在沉淀后标出沉淀符号, 学生就容易记住了。

3.化学方程式书写的纠错小策略篇三

【关键词】课堂；纠错；初中化学；化学方程式

化学课堂教学中各种物质的特性与化学反应较多，如果教师不给学生特定的方法进行纠错和总结规律，哪怕是最简单的内容到了学生那里却变得很难！例如我在教元素时特意给学生布置了记元素符号的任务，并且为了使学生印象深刻，还特意打印了元素周期表贴在教室。原以为做了这么多的铺垫，化学式和化学方程式的书写教起来应该不困难了，结果却不是。很多学生化学式以及化学方程式的书写出现很多错误，后来才知道，学生会书写元素符号，但是却不能够非常正确的书写出化学式。原因在于一些常见元素的化合价记不住，而且很多元素的化合价会改变，不知道什么时候该用哪个化合价。而化学方程式的书写基础就要求正确书写出化学式。

一、纠错是要让学生知其然知其所以然

为了给学生纠错，首先要让学生记住常见元素和原子团的化合价，再正确写出一种物质的化学式。这里，我特意总结了几点常见元素和原子团的化合价规律编成口诀让学生记住。

一价：氢、银、钾、钠；二价：钙、镁、钡、锌；铝三硅四氧负二。

负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；正一是铵根

当学生能记住了常见的元素化合价之后，再根据化学式中一般正价在前负价在后以及正负化合价的代数和为零的原则，让学生书写化学式。同时要求在书写化学式的时候，先写元素符号同时标注化合价，再写出化学式。经过反反复复的练习，反复记忆、不断的纠错，学生基本上能把常见的化学式书写正确。然后对于有些金属元素也有变价的现象，主要是铁元素，这个就要根据读法而定了。如果带铁的化合物读作“某某铁”时铁显+3价，读作“某某亚铁”时铁显+2价。

二、纠错是一个循序渐进的过程

有了正确书写化学式的基础，写出正确的化学方程式就会简单一些。但是中等以下的学生在书写方程式的时候还是会发生一些不必要的错误，为了纠正学生的错误，在书写化学方程式时逐一检查每个过程是否发生错误。只有养成良好的检查习惯才能确保化学方程式的书写不出任何纰漏。

1.掌握两个原则

（1）要以客观事实为依据。（即不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。）

（2）要遵守质量守恒定律，使“等号”两边的物质所含各元素的种类相同和各元素的原子个数相等。（即化学方程式要配平，之所以对化学方程式要进行配平，是为了体现“遵循质量守恒定律”。配平化学方程式时，绝不能改动化学式中的角码。）

2.熟记书写步骤

正确书写化学方程式，一般按“写”、“配”、“注”、“查”四步进行。现以高锰酸钾受热分解制氧气的反应书写为例：

（1）写：根据反应事实，左边写反应物，右边写生成物，中间用“短线”，若反应物或生成物有多种用“+”号连接。KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2。

（2）配：即配平化学方程式。

根据质量守恒定律，在各化学式前配上适当的化学计量数，使左、右两边每一种元素的原子总数相等（即配平）。化学方程式配平后，短线改成等号。

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

（3）注：即在“等号”上或下注明反应条件，如加热（常用符号“Δ”表示）高温、点燃、催化剂等。生成物中的气态物质，需在其化学式右侧标“↑”符号，若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”符号；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物，需在其化学式的右侧标“↓”符号。

（4）查：检查书写的化学方程式是否准确完整，要做到“四查”，即查化学式、查配平、查条件、查生成物状态符号，这样才可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。

以上书写化学方程式的步骤可概括为：“左边反应物，右边生成物；写对化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头来分清。”

3.会配平化学方程式

化学方程式的配平是我们学习的难点，也是正确书写化学方程式关键一个环节。配平化学方程式一般要求“快”、“准”，要达到这一要求，首先必须掌握多种方法，根据反应特点，灵活运用。一般来说：配平较为简单的化学方程式可用“观察法”，稍复杂的可用如下常用的配平方法：

（1）最小公倍数法：找短线两侧同种原子差最大的，以该原子的最小公倍数为配平的着眼点进行配平。例如，在HgO■Hg+O2↑反应中，观察短线两侧不难发现氧原子差最大为1，反应前有1个氧原子，反应后有两个氧原子，其最小公倍数为2，则HgO前化学计量数为2，那么Hg前的化学计量数为2。

（2）奇偶配平法：先找短线两侧同种原子出现次数最多的原子，且有奇有偶的，将最大的奇数配成偶数。例如，在C2H2+O2—CO2+H2O反应中，观察短线两侧发现氧原子出现次数最多，其最大奇数是1，所以先在H2O前配上化学计量数2，然后用观察法配平氢原子，再配平碳原子，最后配平氧原子。

（3）设1法：设1法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式。配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它前的计量数看作1，以此作为配平起点。例如，在Fe+H2O高温Fe3O4+H2↑反应中，Fe3O4是化学式较复杂的物质，把它的计量数看做1，则Fe前的计量数为3，H2O前的计量数为4，那么H2的计量数也为4。

三、结束语

总之，在化学课堂教学中对化学方程式书写的纠错，就是要让学生掌握化学方程式书写步骤和规律及技巧。把每一个步骤中可能暴露的问题降为零。另外还要让学生学会知识迁移：书写时，同学们必须把题给的新知识纳入自己已有的知识结构中来，与已有知识整合形成新的知识结构，再运用它来解决新问题。抓元素守恒：书写时，根据元素守恒来确定隐含的反应物或生成物，从而达到解决问题目的。

（作者单位：江苏省海安县海安镇仁桥初中）

【摘要】化学是一门综合性很强的学科，除了要探索和发现各种物质之间的反应，还要会推理各种物质之间质量的关系，所以正确掌握书写化学方程式显得尤为重要，本文笔者根据自己多年的教育教学实践，就如何学好化学式及正确掌握化学方程式的书写让学生能自查纠错，谈谈自己的一些心得和见解，和同仁共同探讨。

【关键词】课堂；纠错；初中化学；化学方程式

一、纠错是要让学生知其然知其所以然

一价：氢、银、钾、钠；二价：钙、镁、钡、锌；铝三硅四氧负二。

负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；正一是铵根

二、纠错是一个循序渐进的过程

1.掌握两个原则

（1）要以客观事实为依据。（即不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。）

2.熟记书写步骤

正确书写化学方程式，一般按“写”、“配”、“注”、“查”四步进行。现以高锰酸钾受热分解制氧气的反应书写为例：

（1）写：根据反应事实，左边写反应物，右边写生成物，中间用“短线”，若反应物或生成物有多种用“+”号连接。KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2。

（2）配：即配平化学方程式。

根据质量守恒定律，在各化学式前配上适当的化学计量数，使左、右两边每一种元素的原子总数相等（即配平）。化学方程式配平后，短线改成等号。

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

3.会配平化学方程式

三、结束语

（作者单位：江苏省海安县海安镇仁桥初中）

【关键词】课堂；纠错；初中化学；化学方程式

一、纠错是要让学生知其然知其所以然

一价：氢、银、钾、钠；二价：钙、镁、钡、锌；铝三硅四氧负二。

负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；正一是铵根

二、纠错是一个循序渐进的过程

1.掌握两个原则

（1）要以客观事实为依据。（即不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。）

2.熟记书写步骤

正确书写化学方程式，一般按“写”、“配”、“注”、“查”四步进行。现以高锰酸钾受热分解制氧气的反应书写为例：

（1）写：根据反应事实，左边写反应物，右边写生成物，中间用“短线”，若反应物或生成物有多种用“+”号连接。KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2。

（2）配：即配平化学方程式。

根据质量守恒定律，在各化学式前配上适当的化学计量数，使左、右两边每一种元素的原子总数相等（即配平）。化学方程式配平后，短线改成等号。

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

3.会配平化学方程式

三、结束语

4.化学方程式的书写教案篇四

第一课时化学方程式的书写

教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解书写化学方程式应遵守的原则。（2）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

3、情感与价值观

通过对化学方程式书写原则，培养学生尊重客观事实，实事求是的科学态度。教学重点：

化学方程式的书写原则化学方程式的配平方法

教学难点：

化学方程式的配平方法。

教学过程：引入：复习提问：

什么是质量守恒定律？为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？情景导入

H2+O

2==== H2O这个式子能不能称为化学方程式？为什么？生：不能。因为它没有遵守质量守恒定律，化学反应前后原子个数不相等。

师：如何使化学反应前后原子的个数相等？这就是我们今天本节课所要学习的内容---课题2 如何正确书写化学方程式分析：

H2+O2

==== H2O

点燃

反应前：2H 2O

反应后：2H O 师：书写正确化学方程式是有原则的，必须遵循质量守恒定律

一、化学方程式的书写原则（板书）

1、遵循质量守恒定律（原子种类、个数不变）==== H2O2 生：不是

师：必须尊重客观事实

2、尊重客观事实，不能随意更改化学式。师：我们根据这两个原则来书写化学方程式

二、化学方程式的书写步骤（板书）师：体现遵循质量守恒定律时，是不是随意更改化学式呢？如：H2+O2

点燃

1、写：根据客观事实短线左边写反应物，右边写生成物，短号的正上方或正下方写反应条件。（学生根据老师提供的例子总结书写化学方程式的第一个步骤）例：H2O —— H2 ＋ O2 ↑＋ O2↑

沉淀物质用“↓”符号表示。如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边原子的个数相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

三、化学方程式的配平方法方法1：最小公倍数法

讲解：（1）找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如：

点燃

P + O2

——

P2O5

通电通电

2、标：标明生成物的状态，气体用“↑”符号，如： H2O--------H2

通电

4、等：将短号改成“===”，如：2H2O====H2 ↑＋ O2↑

（2）根据找出的原子个数求出最小公倍数

最小公倍数==2×5==10

（3）求化学式的化学计量数

化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数如： P2O5的化学计量数 ==10÷5==2 O2的化学计量数 ==10÷2==5

（4）根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数

（5）检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律检测：用最小公倍数配平下列化学方程式

KclO3 ——

KCl＋ O2 △

小结：书写化学方程式分：“写、配、注、等”四步进行。练习：判断下列反应方程式是否正确?如有错误，请指出错误之处。

点燃 MnO2

（1）Fe + 2O2 === Fe3O4

点燃

（2）Mg + O2

===

MgO2

点燃

（3）C + O2

=== CO2↑（4）H2O === H2 ↑＋ O2↑

MnO2 通电

问题：除了用最小公倍数配平下列化学方程式：KclO3 ——

KCl＋

O2 还可以用什么方法来配平？板书设计：

一、化学方程式的书写原则（板书）

1、遵循质量守恒定律（原子种类、个数不变）

2、尊重客观事实，不能随意捏造。

二、化学方程式的书写步骤（板书）

1、写：根据实验事实短线左边写反应物，右边写生成物，短号的正上方或正下方写反应条件。

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数

3、标：标明生成物的状态

4、等：将短号改成“===”

三、化学方程式的配平方法方法1：最小公倍数法

（1）找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如：

（2）根据找出的原子个数求出最小公倍数

△

（3）求化学式的化学计量数

化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数

（4）根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数

5.化学方程式的书写教案篇五

一、教学目标（1）知识与技能

１、了解离子反应的本质。２、学会书写离子反应方程式。（2）过程与方法

采用实验探究法，引导学生根据实验现象分析化学反应的实质，提高学生科学探究能力。（3）情感态度与价值观

在实验探究中，让学生亲历体验实验的探究的过程，培养勇于探索的科学态度。

二、教学重点

离子反应及其方程式的书写。

三、教学难点

离子反应方程式的书写。

四、教学过程

【引入】三国演义片段“哑泉”与“安乐泉”的故事。

2＋－【故事解读】安乐泉泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu＋2OH==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【板书】离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

【实验探究】

1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。

2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察实验现象。【实验现象】实验1无明显现象；实验2产生白色沉淀。【思考】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？【学生交流】

化学反应方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2

2+2-反应的实质： Ba+ SO4==BaSO4 ↓

【板书】

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【学生交流】如何正确书写离子反应方程式呢？【板书】

2、书写步骤

一写；二拆；三删；四查。

【教师分析】一写，写出正确的化学方程式；二拆，离子反应指电解质溶液里发生的反应，是客观存在的，但离子方程式的书写是人为规定的，规定只有易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删，删去方程式两边不参与反应的离子；四查，查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。例1：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓

+2-2+-+-②2 Na+ SO4+Ba+2Cl = 2 Na+2Cl+ BaSO4↓ 2-2+③SO4+Ba = BaSO4↓ 【练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和盐酸

③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

【注意】

1、对于离子反应中生成物中存在微溶物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，对于澄清石灰水书写离子方程式时要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。例2：将少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。化学方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 离子方程式：CO2+-2+Ca+2OH = CaCO3↓+H2O 【注意】

2、对于酸式盐，除了HSO-4外，其余不能完全拆开。例3：小苏打与稀HCl反应

化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑

离子方程式： HCO-+ 3+H= H2O+CO2↑ 【课堂小结】

一、离子反应

二、离子方程式

1、定义

2、书写步骤【作业】【板书设计】

离子反应及其方程式的书写

一、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

二、离子方程式

1、定义

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、书写步骤

6.化学方程式的书写教学心得篇六

庄寨镇中学王为民

化学方程式的书写既是教学的重点，又是学生学习的难点。往年每到这个关口，老师犯愁，学生作难，课堂上老师不少费劲，而学生们只落得个雾里看花。每年都会有不少学生，因为不能顺利渡过这个关口而渐渐掉队，慢慢地对学习化学失去兴趣。

这一学期在教授这部分内容的时候，我花费了一番心机，决定改变教学思路，另辟蹊径。首先，化整为零。往年在学习化学方程式配平方法的时候，我都是先集中讲授配平的方法，然后再进行综合练习，结果弄得就像一盆杂烩菜，分不清你我。今年我采用了步步为营、逐个击破、集中会师的策略，学生掌握了各种方法的特点，并且及时得以巩固，效果明显好于往年。其次，注重过程。对于每种方法的传授，我更注重的是配平的过程而不是结果，要让学生弄清每一步工作的具体内容，做到步步为营、层层突破、多练典型、心领神会。例如，用奇数配偶法配平：FeS2 + O2------Fe2O3 + SO2

选定“O”为配平起点FeS2

变奇数为偶数（在含有

奇数个“O”的化学式前

乘以2）FeS2 + O2------2Fe2O3 + SO2

配平相邻的原子（在Fe2O3中与“O”相邻的是“Fe”）4FeS2 + O2------2Fe2O3 + SO2

配平“S”原子4FeS2 + O2------2Fe2O3 +8 SO2

最后配平“O”原子4FeS2 +11 O2 === 2Fe2O3 +8 SO2

7.化学方程式的书写教案篇七

一、四种基本反应类型方程式的书写

任何一个化学方程式的书写都要弄清两个问题, 一是弄清反应物和生成物是什么, 即“质”的问题;二是配平方程式, 即“量”问题。大多数高中学生写不起化学方程式, 主要是没有弄清“质”的问题, 而配平方程式一般问题不大。因此, 本文所讲的化学方程式书写侧重于理清物质之间的分类转化规律, 而不涉及方程式的配平。

四种基本反应指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。四种基本反应主要涵盖了九年级化学绝大多数反应, 主要是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 (如下图所示) 。

图中的每一个箭头代表一类转化规律。在此基础上, 让学生学会运用金属活动顺序表判断金属能否与酸和盐发生置换反应 (前置换后) ;学会用酸碱盐的溶解性表和复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生;注意置换反应是等化合价置换和复分解反应是等化合价交换价即可写出化学方程式。例如写出稀盐酸与锌的反应化学方程式。根据上图转化关系和置换反应的规律可知, 锌属于金属单质, 盐酸属于非氧化性酸, 二者反应生成盐和氢气。根据盐和置换反应的概念很容易得出盐的阳离子是锌离子, 阴离子是氯离子, 生成的盐为ZnCl2, 学生就不难写出其化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。复分解反应方程式书写也可仿此分析, 化合反应和分解反应的方程式书写比较简单, 在此不再赘述。

二、氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应相对四种基本反应来说难度相对要大, 生成物多, 这是很多学生在写氧化还原反应方程式时感到困难的原因之一。但无论是何种氧化还原反应, 都符合以下转化关系。

从上述转化关系可以看出:任何一个氧化还原反应都是氧化剂与还原剂反应生成还原产物和氧化产物。所以书写氧化还原反应方程式时, 首先要弄清氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物, 其次用化合价升降法配平这两对物质, 然后结合反应介质和质量守恒定律确定其他物质。如果把氧化还原反应比做一栋房子, 那么氧化剂与还原剂、还原产物和氧化产物就是支撑这栋房子的四根柱子, 只要四根柱子立稳了, 其他问题就好办了。当学生有了以上的定性认识, 在书写过程中再结合氧化还原反应的守恒规律、价态规律、强弱规律、归中规律, 以及重要的氧化剂、还原剂的转化规律, 就可以写出常见的氧化还原反应方程式。另外, 有些时候还要注意反应介质、条件对产物的影响, 对于相同的反应物, 当反应条件和反应所处的酸碱性不同时, 其产物也会发生相应变化。例如写出用KMnO4与浓HCl反应制取氯气的化学方程式。KMnO4是常见的氧化剂, 在酸性条件下还原产物为Mn2+, 浓HCl是常见的还原剂, 氧化产物为Cl2, 根据电中性原理和质量守恒定律, 溶液中阴离子为Cl-, Mn2+和K+只能与Cl-结合生成KCl和MnCl2, 氢与氧结合生成水。至此, 根据化合价升降法即可写出其方程式为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

三、有机反应方程式的书写

中学常见的有机物之间的反应主要是官能团之间的转化, 规律性更强, 但要注意有机反应除主反应外还常伴有副反应, 因此书写有机反应时生成物与反应物之间要用“→”而一般不用“=”连接。但是典型的可逆反应用“葑”连接, 燃烧反应也可用“=”连接。因此, 书写有机化学方程式时应注意从结构出发, 结合反应条件来判断有机物能发生什么样的反应。有机反应常见类型有氧化反应、还原反应、加成反应、消去反应、取代反应、酯化反应和聚合反应等, 弄清这些反应进行的条件和反应发生的部位, 有助于我们快速而准确地写出有机反应的化学方程式。以下是高中重要有机物之间的相互转化关系。

除此之外, 由于有机物普遍存在同分异构体, 有机物分子式无法体现分子结构。又因为多数有机物结构式复杂书写繁琐, 所以有机反应方程式中有机物一般不写分子式而采用结构简式。结构简式既简练又突出官能团, 在化学方程式中能简洁准确地体现出反应原理。在书写有机物结构简式时要注意两点:一是碳只能形成四个共价键, 不能少写或多写。二是一些基团的连接方式要既正确又合乎习惯, 不产生歧义。例醛基-CHO, 不能写成CHO-也不能写成-COH。例如试写出丙烯酸跟下列物质反应的化学方程式:

(1) 氢氧化钠溶液 (2) 溴水 (3) 乙醇

由丙烯酸的结构特点不难看出;丙烯酸分子中既含有碳碳双键又含有羧基, 因此它既具有烯烃的性质 (加成反应、氧化反应、聚合反应) , 又具有羧酸的性质 (酸的通性和酯化反应) 。所以反应的方程式应分别是:

(1) CH2=CH-COOH+NaOH→CH2=CH-COONa+H2O (中和反应)

(2) CH2=CH-COOH+Br2→CH2Br-CHBr-COOH (加成反应)

综上所述, 中学化学所涉及的化学方程式虽然比较多, 但类别不多, 且每一类都有规律可循。只要我们在平时的教学中勤于思考, 多加总结, 就能让教学变得轻松又快乐, 收到事半功倍的教学效果。

摘要：化学方程式是学好化学的重要工具, 它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生能够正确书写化学方程式是学好化学的关键。本文以中学常见的化学反应为主要研究对象, 运用分类转化思想, 探讨如何帮助学生快速准确书写化学方程式的方法问题。

关键词：物质分类,转化关系,化学方程式

参考文献

[1]林楚先等.初中课本化学全一册教学挂图二 (8) .上海教育出版.

[2]窦洪庚.知识分类学习理论在化学教学中的应用[J].中学化学教学参考, 2003, (10) .1.

[3]韩清海.2012高中化学总复习导与练[M].西安:陕西人民教育出版社, 2010.

8.化学方程式的书写教案篇八

化学（离子）方程式的书写是高考化学的必考内容之一，分值约占试卷总分的10%左右。通常这部分知识的考查是整合在工艺流程题或综合实验题或属于化学反应原理考查范畴的化学反应与能量综合题中进行。同时在高考试卷中出现的也几乎是高中化学教材里没有的、陌生的方程式，注重考查在给定条件或满足题目中给定的信息条件下的化学（离子）方程式的书写。这就要求学生能在有限的时间内，依据信息提示，结合已学知识，通过类比、迁移、判断等方法完成。

这种考查既符合由“知识立意”向“能力立意”转变的高考命题思想，又体现了化学新课程标准要求。《普通高中化学课程标准》（实验）中提到“正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。”同时也满足高考考纲的要求：“能综合运用所学化学知识及化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，做出合理的判断或得到正确的结论。”

9.化学方程式的书写教案篇九

一、教学设计思路

本课设计了从问题入手，经讨论探究、尝试探究、辨析探究、整合探究、发展探究等六个阶段的逐步深化探究，学生积极主动投入到教学活动中，在“看一看”、“想一想”、“说一说”、“读一读”、“探一探”、“试一试”、“理一理”、“品一品”、“赛一赛”等环节过程中创设学习情景，发挥情感在教学中的作用，激发学生兴趣，在轻松愉悦的氛围中学习，使学生在获取化学知识的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。

二、教案

10.化学方程式的书写教案篇十

刘扣芬

(江苏省张家港外国语学校)

化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。

化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。化学式是学习化学的基本工具，它是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是定性化学与定量化学之间的纽带，是化学服务于工农业生产的基本要素之一。不懂化学式就不可能深入研究化学变化，学习化学也就成了一句空话，所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。那么，怎样才能让学生轻松高效地学习有关物质化学式书写的内容呢?笔者根据自己几十年的教学思考和实践，把本知识点的教学过程分成了以下几个过程。

首先设计一个学生知其然而不知其所以然的问题，作为新课导入的情境，让学生在这一情境下快速有效地进入主动求知的学习的状态和过程。然后通过一系列的问题渐渐进入新的知识点。

例如，我们天天喝的水，化学式是怎样写的?

学生通过第一、第二章的学习已经非常清楚了。不用思考，一下子就会说出来：H2O。

接着追问：为什么不是H3O或HO呢?学生肯定答不上来了。这时可把问题先放一边，请学生尽可能多地写出已经知道的物质的化学式。

回顾复习已知物质化学式的方法很多，可请部分学生在黑板上板演;可以开展小组成员接龙赛;可以把部分学生写的化学式放到实物投影仪上展示等。学生至少会写出二十种以上的化学式。师生共同反馈后，老师把这些化学式预先分成三类展示给学生。氯化氢、碱式碳酸铜、氧化铜、氧化镁、碳酸钙、氯化铜、碳酸氢铵、水等为第一类;氧气、镁、氢气、红磷等为第二类;四氧化三铁、双氧水、氨气、甲烷等为第三类。

这时我们就要进入课堂教学的第二个环节了，由旧知识的回顾带出并生成新知识。这一过程可通过问题式教学的方法展开。

问题1：这些物质的化学式为什么和水一样是固定不变的呢?请学生结合课本第83页上表3-7“一些元素和原子团的常见化合价”(沪教版初中化学)，对第一类物质的化学式进行分析并找出规律。看哪些小组的学生找的规律适用范围最广。

学生会很积极地进行分析，最终得出化学式中各元素(原子团)的化合价代数和为零。

问题2：如何根据元素的化合价快速准确地写出物质的化学式呢?这一知识点可分解为两大块。第一块，由两种元素组成的化合物的化学式书写;第二块，有原子团的化合物的化学式书写。

请学生仔细阅读课本第83页表格下方的内容，总结书写由两种元素组成的化合物的`化学式书写的一般步骤，最好能比书上简单些，当然越简单越好(这里要求教师要大胆改变教材，书写的步骤比较繁琐，而且容易出差错。步骤要简单明了些，台阶要小一些，理顺了，重新成文)。

最后师生一起生成两种元素组成的化合物化学式书写方法这一新知识。第一步，正价元素在前(左)，负价元素在后(右)，元素上方标上化合价;第二步，将元素化合价的数值交叉标在元素的右下角;第三步，约简。告诉学生这类化学式的一般读法。接下来让学生做充分的练习。练习的内容可由老师规定，也可让学生直接根据表3-7中元素的化合价来书写。看谁写得多而正确。

问题3：如何书写有原子团的化学式呢?把原子图看成是一个原子。提醒学生，如果原子团有两个或两个以上，要用括号。告诉学生这类化学式的一般读法。练习硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钙等化学式的书写。

问题4：由一种元素组成的单质的化学式如何书写呢?首先让学生看书，通过自学知道单质中元素的化合价为零。再把单质分为金属、非金属(常温下呈固态、液态、气态)两类。提醒学生非金属比较复杂，有少量例外，例如，碘是双原子分子，臭氧分子由三个氧原子构成稀有气体是单原子分子等。

第三个环节，分析不符合一般书写规律的化学式，也就是一开始的第三类物质的化学式。四氧化三铁可看成是氧化铁和氧化亚铁两部分组成懂的，其中铁的化合价有两种;甲烷，氨气等负价元素在前，正价元素在后;像葡萄糖等有机物的化学式，其中原子的个数比不是最简整数比;双氧水中氢的化合价是正1价，氧的化合价是负1价，强调表3-7中是“常见”的化合价等。为以后的学习打下伏笔。

第四个环节，由元素符号所表示的意义推导化学式所表示的意义。这一环节中要特别注意宏观物质和微观粒子的正确描述。为以后学习有关化学式的计算、化学方程的意义以及计算等打下基础。

第五个环节，化合价不能学死了，不要死记硬背。可以结合原子结构示意图来补充记忆，可以编成顺口溜来记忆，可以作为歌词填充到熟悉的音乐中。例如，填充到《外婆的澎湖湾》等健康向上的校园歌曲中。

最后一个环节，告诉学生，不是所有的正价元素和负价元素都可以结合成化学式的，也就是说，不能只顾元素的化合价等于零这一个方面，我们还要根据客观事实，要客观存在的物质才能写化学式，不能随便臆造一个不存在的物质的化学式。

当然，教无定法，学无定法。只要我们在教学中时时注意做好新旧知识的衔接，做到由易到难学练结合，由易到难反复练习。把课堂这个舞台让给学生，把学习的权利还给学生，把自信交给学生，让评价无处不在。我们的教学就一定会生机勃勃，欣欣向上。

参考文献：

11.化学方程式的书写教案篇十一

关键词：复述；再现；辨认；类比；迁移

新课程改革的背景下，化学试题在稳定中不断创新，新情景下化学方程式的书写类试题出现的频率高、分值多。高中教材中的化学反应方程式虽然数目众多，但究其本质无外乎两类：氧化还原和非氧化还原。常见的考查方式是在无机综合试题中与元素或物质相结合，常见题型有化学（离子）反应方程式的书写、电离或水解反应方程式的书写、电极反应方程式的书写等。本文对这部分考题特点进行归纳总结。

一、非氧化还原反应类化学反应方程式的书写

1.复分解反应类型

考查知识：复分解反应发生的条件是：①有难溶的物质生成；②有难电离的物质生成；③有易挥发的物质生成，三者具備其一。

书写原则：①客观事实原则；②原子守恒原则；③原子守恒原则；④共存性原则。

注意事项：①参加反应或生成的微粒的存在形式；②反应所处的介质；③参加反应的反应物的量。

2.考查弱酸弱碱的电离和盐类的水解

考查知识：①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解为主。

②水解实质：弱酸根结合H+生成弱酸，弱碱阳离子结合OH-生成弱碱。

二、氧化还原反应类化学反应方程式的书写

1.氧化还原反应化学反应类型

氧化还原反应因为包含内容十分丰富而备受青睐。解决这类题目的关键是要深刻理解氧化还原反应的本质和与之相关的重要概念，结合题目提供信息正确找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及参与反应的介质，并牢牢抓住“得失电子守恒”这一重要原则。

考查知识：①知道常见元素的化合价，能够用元素价态律推断不熟悉元素的化合价。