化学九年级上册知识点20

化学九年级上册知识点20（精选8篇）

1.化学九年级上册知识点20 篇一

九年级上册化学知识点总结有哪些?从考试的结果看，考试前让学生做的一些事情都或多或少有了一定的效果。现将考前考后的一些做法做知识点总结，以便往后的复习。一起来看看九年级上册化学知识点总结大全，欢迎查阅!

九年级化学常考知识点总结

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

九年级上册化学复习计划

一：班级现状分析：

现在我任教的4、9、10班的化学期中考试基本情况如下，4班期中考试平均成绩倒数第一，9班第六，10班第三，其中，9班2个最高分99分，10班1个最高分99分，9班优秀率25%，10班优秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整体来看，4班基础很差，学习习惯很有问题，学习过于浮躁，9班班级内的同学间差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整体情况较好，基础掌握不错，但特优生不多。

二：期末考试目标：

根据三个班的班情，期末考试总体目标是三个班的总平均分达到全年级平均分，四班在倒数第一的基础上进步一名，九班争取减少差生，特别是50分以下的学生，10班主要多培养尖子生、彻底消灭差生。

三：整体复习计划：

初三化学组决定用半个月时间复习上册共七章内容，利用学案章节复习，主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试，检测学生复习情况。其中最重要的一点，主要是让学生主动参与复习，老师少讲多点评。

四：具体复习方法：

1.梳理基础知识中，主要抓住基础薄弱的学生，让学生自己讲、自己填、自己记，确保每个学生都能掌握最基础的.知识，都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记，确保每个同学过关。重点知识一定加大复习力度，让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识，做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3适当培养学生分析解答信息题、实验探究题，提高学生利用所学知识分析解答问题的能力，由于这次是市调研考试，难度比重估计较大，而且这种题型也是近年来成都市中考的一种趋势和热点。而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在每章每套模拟题中以一定比例出现，让学生适应这种考察方式，掌握答题技巧，尽量争取更多分数，以适应明年中考考察方式。

4为了提高平均分，还应该准备一套针对差生的复习方法，计划在全班性复习的基础上，对差生“再炒一次回锅肉”，所以这次我在印资料的时候也每套资料多印了些，准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上，再给部分差生来一次“小炒”，争取让他们“回味无穷”。

当然，在实际的复习进程中，会根据具体情况对复习策略做适当调整，特别是个别学生做单独辅导，让学生在原来的学习基础上更上一层

九年级化学知识点复习

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

九年级上册化学知识点总结大全

2.化学九年级上册知识点20 篇二

一、历史课与政治课的相互补充

历史和政治同属社会科学, 它们的研究对象都是社会生活中所发生的各种现象的产生、发展过程和人们对这些社会现象的看法, 只是二者的侧重点不同而已。历史更注重客观的史料和论从史出, 而政治则是把这些史料通过整合、加工, 抽象为一种理论。

历史与政治的关系反映在基础教育体系中也是如此。虽然历史与政治是两门不同的课程, 但实际上, 历史不可能没有政治的影子, 政治也贯穿于历史的每个角落, 在分析新航路开辟的原因中, 很好地体现了政治上“矛盾是事物发展的动力”这一哲学原理。15世纪以后, 西欧各国的商品经济发展起来, 对黄金的需求量日益增大, 但当时西欧的黄金却严重匮乏。自从《马可·波罗行记》在欧洲流传以来, 欧洲人一直渴望去东方实现黄金梦。因此, 商品经济的发展和“寻金热”的流行, 是新航路开辟的内因。奥斯曼帝国造成的商业危机和当时具备的客观条件, 则是新航路开辟的外因。总之, 新航路的开辟是内因和外因共同起作用的结果。

在新航路开辟前, 人们开始相信地圆学说, 认为从欧洲向西航行也能到达东方, 但这一认识需要实践证明。麦哲伦环球航行的成功, 证实了地圆学说。因此, 实践是认识的基础, 认识依赖于实践, 实践对认识具有决定作用。实践的观点是辩证唯物主义认识论的首要的和基本的观点。

任何事物都包含着既对立又统一的两个方面, 即任何事物都有两点, 而不是一点, 因此我们要如实地反映事物的本来面目, 就必须坚持一分为二的矛盾分析方法, 对矛盾作全面的分析。既要看到事物的这一面, 又要看到事物的那一面, 即坚持两分法、两点论。新航路的开辟, 加速了西欧封建制度的衰弱和资本主义的发展, 使西欧逐渐兴旺发达起来, 这是矛盾的一面;新航路开辟后, 欧洲殖民者对亚洲、非洲和美洲的政治控制、经济掠夺, 造成了殖民地人民的极端贫困和落后, 形成了东方从属于西方的局面, 加剧了世界局势的动荡不安, 这是矛盾的另一面。由此可见, 对新航路开辟的影响, 我们必须坚持辩证的观点, 坚持两分法、两点论。

二、历史课与地理课的密切关系

历史有很强的时空观。掌握历史有两个方面:一是纵的方面, 即要记住历史事件在时间上的先后次序, 这样才能掌握历史的进程;一是横的方面, 即要知道在同一时间之内在不同空间都有哪些事件, 这样才能看到历史的全局。

谈到历史的不同空间, 就与地理产生了不可割裂的联系。历史课中的地点问题比时间问题复杂。人类活动在地球上, 人类的活动是和他们所在地方的地理条件分不开的。地理条件是多种多样的, 又是不断变化的。如果不清楚有关的地理条件, 就谈不上对历史事件的真正理解。地理条件并不是人类历史发展的决定因素, 却是重要因素。所谓地理条件, 包括位置、地形、气候、物产、交通、居民点等, 这些在地理课上都可以学到;但就历史课来说, 还须注意历史地理条件, 即放在一定的历史条件下看地理条件。

在探索新航路方面, 具有雄厚航海实力的意大利城市应当唱起主角, 为什么却是西班牙和葡萄牙这两个封建国家捷足先登, 走在海上探险的最前列?在学生初步回答的基础上, 我再归纳要点如下: (1) 两国都处在大西洋沿岸, 地理位置有利。随着欧洲范围内的经济联系进一步加强, 特别是意大利与尼德兰之间, 商业交往日趋频繁, 西班牙和葡萄牙的贸易地位和航海地位得到了加强, 意大利热那亚的许多水手纷纷迁居西班牙和葡萄牙, 从而使之掌握更先进的航海技术。 (2) 这两国都建立了中央集权, 已准备好向扩张殖民地和缔造殖民帝国这一步骤前进。特别是被称为“航海家”的葡萄牙国王———恩里, 在推进葡萄牙航海事业的过程中起了重要作用, 被称为近代地理发现的鼻祖。 (3) 两国均热衷于传播天主教, 使穆斯林和其他异教徒皈依天主教。从8世纪初起, 这两国就处在外来穆斯林的统治和压迫下, 经历了长达几个世纪的收复失地运动。在长期的民族斗争中产生了强烈的民族情绪和宗教情绪, 因此, 当他们向海外扩张时也把传播天主教作为自己的精神动力。综上所述, 将地理条件和人类历史文明的变化联系起来学习, 是非常有助于学生深刻认识历史现象的。但通过一系列的地理历史的讲述, 还要引导学生树立这样一条马克思主义的原则认识:地理条件是人类历史发展的重要影响因素, 但不是决定因素。

三、文科综合整合中的注意事项

历史课与政治、地理课虽然联系密切, 不可分割, 但是历史课毕竟不是政治课、地理课。历史课重点讲历史发展的过程, 在这个过程中学生会了解人类历史上的重大历史事件、重要历史人物、重要历史现象和历史发展的基本线索, 这其中会包括人类政治文明的进程, 会涵盖在一定程度上影响和造就了不同历史、不同文明的地理条件, 但这不是“历史课”的目的。历史作为一门课程, 除了要求学生了解基本史实外, 更重要的是培养学生初步学会用辩证唯物主义、历史唯物主义观点分析问题、解决问题的能力。因此, 历史教学一定要突出历史学科的特点, 即使是为了丰富和深化教学而联系政治、地理学科的相关内容或方法, 也是为了帮助学生更好地理解历史内容, 而且这种联系要以历史为基础, 不可喧宾夺主。

3.九年级上册巩固练习 篇三

A.9∶1 B.3∶1 C.1∶3 D.1∶9

2.如图1，平面直角坐标系xOy中，半径为2的⊙P的圆心P的坐标为（-3，0），将⊙P沿x轴正方向平移，使⊙P与y轴相切，则平移的距离为（ ）.

A.1 B.1或5 C.3 D.5

图1 图2

3.三角形两边的长是3和4，第三边的长是方程x2-12x+35=0的根，则该三角形的周长为（ ）.

A.14 B.12

C.12或14 D.以上都不对

4.如图2，AB是⊙O的直径，弦AC，BC的长分别为4和6，∠ACB的平分线交⊙O于D，则CD的长为（ ）.

A. 7■ B. 5■ C. 7 D. 9

5.某旅社有100张床位，每床每晚收费10元时，客床可全部租出，若每床每晚收费提高2元，则减少10张床位的租出；若每床每晚收费再提高2元，则再减少10张床位的租出，以每次提高2元的这种方法变化下去，为了获利最大，每床每晚收费应提高（ ）.

A.4元或6元 B.4元

C.6元 D.8元

6.若■=■=■≠0，则■= .

7.△ABC中，BC=18，AC=12，AB=9，D，E是直线AB，AC上的点.若由A，D，E构成的三角形与△ABC相似，AE=■AC，则DB的长为 .

8. 如图3，P是等腰直角△ABC外一点，把BP绕点B顺时针旋转90°到BP′，已知∠AP′B =135°，P′A∶P′C=1∶3，则P′A∶PB= . 图3

9.某公园有2个入口和4个出口，小明从进入公园到走出公园，一共有 种不同的出入路线.

10.如图4所示，在△ABC中，∠B=40°，将△ABC绕点A逆时针旋转至在△ADE处，使点B落在BC的延长线上的D点处，则∠BDE= 度. 图4

11. 已知关于x的一元二次方程x2+ （2m-1）x+m2=0有两个实数根x1和x2.（1）求实数m的取值范围；（2）当x12-x22=0时，求m的值.

12.已知二次函数y=a（x+p）2+4的图象是由函数y=■x2+2x+q的图象向左平移一个单位得到.反比例函数y=■与二次函数y= a（x+p）2+4的图象交于点A（1，n）.

（1）求a，p，q，m，n的值；

（2）要使反比例函数和二次函数y= a（x+p）2+4在直线x=t的一侧都是y随着x的增大而减小，求t的最大值；

（3）记二次函数y=a（x+p）2+4图象的顶点为B，以AB为边构造矩形ABCD，边CD与函数y=■相交，且直线AB与CD的距离为■，求出点D，C的坐标.（答案见本期）

4.化学九年级上册氢气知识点 篇四

1.物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

文字表达式：氢气(H2) + 氧气(O2)→水(H2O)

化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O

初中生化学的学习方法归纳

回归课本

学好一门学科的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在阅读课本时，不放过每一个细节，书中的正文、注释、实验都需要同学们通读。在课前做好预习工作，把重点知识标红，然后我们可以利用课后时间学习小字部分和一些图表等选学内容。此外，学习初中化学还可以联系生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学。这样既能学习到化学知识，又能激发学习化学的兴趣。

2学会听课做笔记

大家一定知道课上做笔记的重要性，可是课前做笔记同样不容忽视。在我们预习的过程中，要做到把要学的新内容仔细读一遍，然后在不懂的地方作好记号，这样带着疑问和难点听课，我们的效率就会大大地提高。由于化学知识有较为零散的特性，老师在讲课时大家也要认真做笔记，这样也利于我们进行课后复习。

3勤预习

学生一定要做课前的预习，这时学生要认真地把阅读新课内容，重点、难点和不懂地方要做记号。看完新课后要做课后作业和老师发给的学案上的题，做不起的问题也要做记号。当老师上新课时，学生应重点听老师讲解你预习时遇到的不懂的重难点问题，如果课堂上仍没听懂，学生还要带着疑问去问老师，直到弄懂。

4善处理错题

对于每天的错题或每次考试的错题，我们要认真对待，千万不要扔掉，而是应该准备一个错题记录本，专门记录自己不会的题，只有解决了你的错题，你才能进步。有的学生初三开始的错题到初三后期也不会做，这就是不懂当习方法的表现。错题记录本能以备平时复习和考试前强化记忆，有一些同学明天就要考化学了，他们还在一页一页翻一本厚厚的书，这能复习多少知识?其实只用研究一下错题记录本即可，这样既复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。考场一分钟，平时十年功。考前复习，当然要复习自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的错题记录本子上。

在记录错题时为了节约时间，我们要巧处理作业和考过的试卷的错题。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，便于查找和复习。也可以用剪刀加胶水的方法，将错题剪下来贴在错题记录本上，以备平时复习及查漏补缺用，这样能防一错再错。

5复习

复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。

初三化学沉淀口诀

酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

5.九年级上册化学单元知识点总结 篇五

②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子(一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰(温度)、内焰、焰心(温度最低)

对物质加热用外焰

(5)给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)

6.化学九年级上册知识点20 篇六

结

净化方法及原理

方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降

吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

过滤：除去水中不溶性杂质

蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化

此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒

硬水的软化

硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸

软水：含较少钙、镁化合物的水

硬水软化方法：煮沸、蒸馏等

蒸馏和过滤

①蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。

7.九年级学生如何学习化学 篇七

化学是九年级学生新接触的一门课程。那么怎样才能学好初中化学呢？我们可以从下面这几方面入手。

一、要养成良好的学习习惯

首先，和其他学科的学习一样，学生在学习每一节新课之前都应该做好预习，这样我们在听课时候才能做到有的放矢，学习的效率才会有很大的提高。

课堂上，我们应当认真听讲，积极、主动地思考问题，特别是在老师进行分组讨论的过程中更应当和小组其他学生一起，根据老师所提的问题，结合自己所学的知识，充分表达出自己的观点，同时养成倾听他人观点的习惯。这样不仅能提高自己的学习能力，而且也能培养与他人合作的能力，对自己以后的学习和工作都能起到积极的作用。在探究性的学习过程中，同学们更应该动手，动脑，比一比，看谁能更好更快地设计实验方案，谁对现象的描述更准确，谁对实验中出现的问题能找到更好的解决方法，可以在小组内比，也可以在小组间比，老师在这个过程中做一些指导就可以了。当然，对于基础比较差的班级，老师在课前应做好充分的预案，尽量考虑到各种情况，使探究活动能正常进行下去。作为老师，应选择适当的内容让学生积极探究，充分讨论。如在学习了氧气的制取后，二氧化碳的制取可以分组让学生完成，教师做一定的指导就可以了。

初中化学所学知识是化学的入门知识，所涉及的内容多且零散，因此，学生在听课时要做好课堂笔记。在记课堂笔记时，必须讲究方法，在听清楚老师所讲内容的基础上，记知识要点和课本上没有的内容，课堂笔记可以记在课本的空白处或单独用一个笔记本来完成，课后认真整理课堂笔记，这样就能更好地掌握化学这门学科的知识，俗话说：好记性不如烂笔头，记课堂笔记也是学好其他学科的好方法。

二、记住化学这门学科的化学用语

化学用语主要包括元素符号、化学方程式等。对于这部分内容的学习一要进行分散记忆，二要及时地进行强化练习。如元素符号的记忆可在一开始学习化学时，每天规定自己记两到三个元素符号，当掌握到一定数量时，再进行归纳分类，如按金属元素和非金属元素进行分类，强化记忆。这样就可以分散元素符号的记忆难度，同时，在记忆过程中要不断地加以练习。我在绪言的教学中，就初步向学生介绍元素周期表，并把元素周期表中1～20号元素分作4组，每组5种元素，先让学生自己记忆，然后学生之间，师生之间互动，初步完成1～20号元素名称及符号的记忆。在接下来的教学过程中重复几遍上述过程，一般就能达到预期的效果。而化学方程式的学习，应该贯穿初中化学学习的始终。许多学生在接触到化学方程式之后对化学的学习就失去了兴趣，甚至逐渐放弃了对化学这门学科的学习。因此，在学习过程中，要注意书写过程中的每一个环节，如是否遵循客观规律、是否配平、有无气体或沉淀符号等细节性问题。特别是配平应该掌握一定的方法，如最小公倍数法、分数法等。应该说掌握好化学用语这部分内容，对于初中化学来说我们已经具备学好它的基础了。那么在学习的过程中我们可以怎样去记忆呢？

1.要根据学习内容性质的不同，找出不同的记忆方法。定义、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师的演示实验，在理解的基础上用自己的语言进行记忆，不要去死记硬背。例如：（1）对比记：如化合与分解，饱和与不饱和溶液；（2）归类记：如H2与CO的性质，O2与CO2的制备装置，氧气、二氧化碳，氢气的性质，酸、碱、盐的化学性质等中；（3）在游戏中记忆，如把化学式及化学名称制成卡片，比一比，看谁找得准，找得快。在多媒体教学中也有这方面的游戏可以加以应用从而提高记忆的效果。（4）采用顺口溜的形式进行记忆，如对化合价等一些较为抽象内容的记忆。正负总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。总之，不管采用哪种记忆方法，目的只有一个，就是希望学生能更好更快地掌握这部分内容。

三、认真观察化学实验现象

对初学化学的学生而言，首先要学会观察实验现象，初中化学的学习从简单的实验入手，如木炭、硫和氧气的反应，学生先观察是否发光，是否会放出热量，有什么颜色的物质生成，在以后的学习中还会要求学生观察溶液颜色的改变，是否有气体放出等现象。所以，学会观察，是学好化学的重要基础。在分组实验及课外实验过程中，学生不仅要动手更应该认真观察实验现象，不要放过和课本描述不一样的实验现象，出现这样的问题时我们更应该积极思考，寻找原因，说不定，某扇科学的大门会被你打开。例如在观察蜡烛的燃烧时火焰上方为什么会产生黑烟，澄清石灰水通入大量二氧化碳时反而看不到浑浊的现象。

希望学生在化学学习过程中，保持良好的学习兴趣，掌握科学的学习方法，化学的大门一定会为你敞开，你也会在化学知识的海洋中越游越远。

参考文献：

8.人教版九年级上册化学知识点总结 篇八

九年级化学上册知识点

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

2、近代：

(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

(2)元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

四、绿色化学(环境友好化学)的要求：

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一 、物质的变化

1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。

(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成

4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3 、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一 空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.

(3) 实验成功的关键 :

① 红磷要过量; ② 容器要密封，; ③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽;② 气密性不好; ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。

(5)集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2 氮气用途:

(1) 作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.

(2) 制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气)，利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体;

空气中的有害气体：CO 、SO2 、NO2、O3等

2 空气污染的危害：① 损害人体健康;②影响作物生长，破坏生态平衡;③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测;②使用清洁能源; ③ 植树造林;

④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、SO2 、NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性;氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2

现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应：(多变一)A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、氧化反应分类

(1)剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

(2)缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对)

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：(1)过氧化氢、二氧化锰(黑)。(2氯酸钾(白)、二氧化锰。(3)高锰酸钾(暗紫色)

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

3 装置(以KMnO4制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置(排水法收集)：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应(一变多)：AB = A + B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

① 质量和体积都很小;

② 分子在不停的运动;注意：温度越高，运动越快。

③ 分子间有间隔;气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由原子构成。

如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小;在不断运动的;原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成; 纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成; 化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

质子(+)

原子核(+)

一、原子的构成 中子(不带电)

核外电子(-)

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：(1) 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

(2) 各类元素性质与原子结构的关系：

三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子;带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg2+：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量=

3 相对原子质量=质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素

一 、元素

1 元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。

3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;最多的金属元素是Al 。

注意：

(1)元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如： 水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成

(2)化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。

三、元素符号的书写规则:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期;18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3原子序数==核电荷数==质子数 。

练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、水体污染。

二、爱护水资源

1、措施：① 一方面节约用水;② 另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放;

③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。

4、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三层滤纸处;③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘;③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味

三、硬水和软水

1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：(1)浪费肥皂，洗不净衣服;(2)锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O(产生淡蓝色火焰)

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2

2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H2O2H2↑ + O2↑

注意：(1)、电解水实验所用电源为直流电。

(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He

纯净物 氧化物：如：H2O

酸

三、物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱

盐

混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质;表示某种物质的组成。

微观意义：表示1个分子;表示1个分子的构成。

注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

◆对比下列符号的意义：

H： ① 氢元素;②1个氢原子。 2H：2个氢原子。

H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2: 表示2个氢分子.

Mg2+：①镁离子;② 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+：2个镁离子。

H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H2O:表示2个水分子.

二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

4、化合价规律：

(1)单质中元素化合价为0。2)化合物中，正负化合价代数和为0。

(3)原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。

2、化合物化学式的写法：

先排序(正价左，负价右);次注价;后约简;再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法

“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

2、计算物质中各元素的质量比：等于

注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行;

4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：

■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法1: 定1法

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确;是否符合客观事实

2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平;

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)

二、计算的步骤：

1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位;

③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位;

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。

5、简明地写出答。

三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元 碳和碳的化合物

课题1 金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同;物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。

2、可燃性：C + O2CO2(氧气充足) 2C + O2 2CO (氧气不足)

3、还原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO (该反应吸热)

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

◆木炭还原氧化铜实验

① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。

③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。

4、(1)氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

(2)反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。

(3)常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气

三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题2 二氧化碳制取的研究

一、CO2的实验室制法

1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

4、步骤：

(1) 连接装置，检查气密性;

教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.

5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO2↑(分解反应)

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2

课题3 二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。(三不)

(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)

H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应) (二水)

(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)

(4) C + CO2 2CO (CO2转化为CO的反应、吸热)(一碳)

3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。

③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料;②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。

二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。

注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。

2、化学性质：

(1) 可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰)

(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。

注意：

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。

(3) 还原性：CO+ CuOCu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )

注意：

①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。

③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。

4、注意：

(1)除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

(化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO2)

(2)除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

(化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)

(3)除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。

(化学反应方程式： O2+ 2Cu2CuO )

(4)具有还原性的物质有：H2、CO 、C 。

第七单元 燃料及其利用

课题1 燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

反应物 现象 本质

2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气(或空气)。③达到可燃物的着火点。

注意：燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。

二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。

3、使温度降到着火点以下。

注意：

1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

3、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。

②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。

练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。

课题2 燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化。

1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。

大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。

部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。

判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。

2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。

1、煤：主要含碳元素;称为 “工业的粮食”。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。

“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。

区别水煤气的成分：H2、CO。

2、石油：主要含碳、氢元素;称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如：汽油、煤油、柴油等)均为混合物。

3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 (甲烷)

物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2(蓝色火焰)

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。

5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。

6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源; ②产生CO、黑烟等污染空气。

三、使用燃料对环境的影响：

1、燃料燃烧产生的主要污染物：

(1)杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。

(2)燃料燃烧不充分，产生CO等。

(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。

2、煤的燃烧：产生的SO2 、NO2 等与雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。

③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。

防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。

3、汽车用燃料的燃烧

◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘

四、能源的利用和开发

1、乙醇

① 俗 名：酒精;化学式：C2H5OH。 ② 物理性质：无色、有气味易挥发。

③ 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2(产生淡蓝色火焰)

④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源;可减少汽车尾气的排放。

2、氢气

① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。

② 化学性质：可燃性

2H2+O2 2H2O(淡蓝色火焰)

③ 实验室制法。

原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同

收集方法：排水法或向下排空气法。

④ 氢能源的优点：

燃烧放出的热量多;燃烧产物无污染;可再生能源，且来源广。

⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。

3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。

九年级第一学期期末化学质量测试

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16

一、选择题(每小题1分，共10分)

1.下列变化过程中有新物质生成的是 ( )

2. 空气的成分中，约占总体积21%的气体是 ( )

A.氮气 B.氧 气 C.稀有气体 D.二氧化碳

3.下列物质中含有氧分子的是 ( )

A.二氧化碳 B.空气 C.过氧化氢 D. 水

4.下列关于Al2O3的说法中错误的是 ( )

A.化学名称为氧化铝 B. 由铝和氧两种元素组成的

C.铝的化合价为+3价D. Al和O的质量比为2：3

5.下列图中所示的实验操作正确的是 ( )

A.点燃酒精灯 B.滴加液体药品 C.给液体药品加热 D.读液体体积

6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是 ( )

A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水

C.混合气体通过灼热氧化铜粉末 D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中

7.如右图所示，过氧化氢(H 2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量

的氧气，下列现象正确的是 ( )

A. 气球胀大，红墨水左移

B. 气球缩小，红墨水左移

C. 气球胀大，红墨水右移

D. 气球缩小，红墨水右移

8. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，

实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体

由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 ( )

A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③

9. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的 ( )

A.电子层数 B.最外层电子数 C.核外电子总 数 D.中子数

10.下列实验方案中，能达到目的的是 ( )

A. 除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法

B. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器

C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧

D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量

二、填空题(本大题包括11小题，每空1分，共40分)

11.(3分)用化学符号回答下列问题：

(1)3个氧原子 ; (2)2个镁离子 ;

(3)天然气主要成分(甲烷)的化学式 。

12.(4分)下图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：

⑴甲中A处的元素符号是 ;

⑵丙中元素的原子结构示意图如上图，其中 的数值为 ，在化学反应中容易

(填“得到”或“失去”)电子;

⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 构成的。

13.(3分)某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验，回答有关问题。

(1)除去水样中难溶性固体杂质的操作是 ;

(2)电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是 ;

(3)为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入 进行检验。

14.(2分)生活中处处有化学，家庭厨房就是一个 化学小世界。

(1)炒菜时油锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。

(2)推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。

15.(3分)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。

回答问题：

(1) 反应物A.B两物质质量比为 ;

(2)A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为 ;

(3)该反应说明，在化学反应中不发生变化的粒子是 ;

16.(4分)有下列物质①氢气 ②铜丝 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空气 ⑦水，

其中属于混合物的是 ;(填序号，下同)属于化合物的是 ;由原子直接构成的是 ;属于氧化物的是 。

17.(3分)请用“守恒”思想回答下列问题

(1)“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生 反应的化学方程式为C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ;

(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2==(点燃)H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的R的元素组成 ，得出结论的依据 。

18.(3分)回答下列问题：

(1)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中， 物理性质差异大的原因 。

(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。

(3)CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同。

19.(2分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍 (填“能”

或“不能”)用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式 。

20.(5分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

(1)图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________ 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________ ;

(2)改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是 ，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后给试管加热。

21. (8分)以下是实验室常用的部分仪器。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)仪器③的名称是 ;

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。要收集0.64g氧气，需要H2O2的质量是 g

(3)同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水 中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有 气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：

①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;

②小青取 与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式 。

(4)乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是 。

九年级第一学期期末化学质量测试参考答案

一.选择题(每小题1分，共10分)

1.A 2.B 3.B 4.D 5.D

6.B 7.B 8.C 9.B 10.B

二.非选择题(40分)

11.(1)3O

(2)Mg2+

点燃

(3)CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O

12.(1)N

(2)7 得到

(3)离子(或Na+、Cl-)

13. (1)过滤

(2)氢气(或H2)

(3)肥皂水

14.(1)隔绝空气

(2)元素

15.(1)17:24;

(2) -3;(或-3NH3)

(3)原子(或氮原子、氢原子、氧原子)。

16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦

17.(1)N2

(2)碳、氢、氧(或C、H、O)化学反应前后元素的种类、质量不变

18. (1)碳原子的排列方式不同

(2)CO2(或二氧化碳)

(3)分子构成不同

19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑

20.(1)没有与氧气(空 气)接触，;与氧气(空气)接触;

(2)没有达到着火点;减少污染(环保);擦干;

21.(1)长颈漏斗

MnO2

(2)①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g

(3)氯化氢

①稀盐酸 CO2+Ca(OH)2===== CaCO3↓+ H2O

(4) ②⑦⑧

注：凡是涉及到化学方程式：不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分，错其中2项就不得分，化学式错不给分。

★ 人教版物理九年级教学设计上册

★ 九年级上册化学教学反思

★ 人教版化学片段教学设计

★ 九年级上册化学答案

★ 九年级化学上册复习提纲