高考化学乙醇的化学知识

高考化学乙醇的化学知识（精选16篇）

1.高考化学乙醇的化学知识 篇一

【化学】2014高考化学知识点回顾：25个易错点

一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。

二、离子共存应注意的5个易错点

1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

2．在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

三、有关氧化还原反应的5个易错点

1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。

4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

四、有关元素周期表的6个易错点

1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。

2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。

5.并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。

6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。

五、有关化学反应与能量的3个易错点

1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。

2.高考化学乙醇的化学知识 篇二

知识不等于能力, 有了知识不等于有了能力。知识是能力的源泉, 丰富了知识有利于能力的提高, 反过来, 提高了能力又能促进知识的掌握。知识和能力是相互依存相互促进的辩证统一体。那么如何才能实施将知识向能力的转化呢?

一、教学观念由应试教育向素质教育转变

素质教育是一种着眼于发展, 着力于基础的教育, 其根本出发点是提高全民族的整体素质。化学是中学教学中的一门重要的基础学科, 掌握一定的化学知识是每个现代公民必须具备的科学素质之一。这就要求我们决不能把化学教学搞成仅为少数学生的升学服务, 而大搞“题海战术”, 走“应试教育”的老路, 使学生负担过重, 妨碍学生全面发展。

我国化学家、中国科学院院士戴安邦先生在《全面的化学教学和实验室教学》一文指出:“只传授化学知识和技术的化学教育是片面的。全面的化学教学要求既传授化学知识和技术, 更训练科学方法和思维, 还培养科学精神和品德。学生在化学实验室中是学习的主体, 在教师指导下进行实验, 通过实验解决化学问题, 使各项智力因素皆得以发展, 故化学实验是实施全面化学教育的一种最有效的教学形式。”这就要求教师教学中要善于创设一定条件和氛围, 引导、启发学生去模拟、探究, 发现“新”现象, 通过联想、判断、推理和综合分析, 归纳出物质呈现如此现象的本质和规律, 运用各种教学手段 (如:观察、实验、电化教育、参观等) , 采用多种启发方式 (如:讲述、谈话、提问、讨论、实验、读书指导和各种各样的练习等) , 激发学生学习兴趣和积极性, 培养学生掌握获取知识的方法和途径。

二、要使各种不同的知识转化为相应的能力, 就必须立足“双基”注重自学能力的培养

化学学科能力包括四个方面———观察能力、实验能力、思维能力和自学能力.思维能力是核心、自学能力是主线、观察能力和实验能力是化学学科的特点, 能力的培养和提高必须以化学基础知识和基本技能 (即“双基”) 为载体。没有正确的知识就谈不上转化为能力的问题, 没有能力的培养, 知识是不会自动转化为能力的。所以, 教学中要注意在传授知识的同时注意对其学习方法的指导, 着力发展学生智力, 培养其学习的能力。培养良好的自学能力不单单是为了应付高考, 而是掌握一种获取知识的手段, 它将使一个人终身受益。

三、正确处理好知识和能力的辩证关系, 不要让能力和知识关系失调

要想将知识顺利地转化为能力, 那就绝不能让能力和知识的关系失调。著名的教育家苏霍姆林斯基曾经说过:“所谓能力和知识之间的关系失调, 表现为学生还没有具备作为掌握知识的工具的那些能力。可是教师已经把源源不断的新知识硬塞给他, 快点掌握, 别偷懒!这样的学生就好比没有牙齿的人:他们被迫地把没有咀嚼的食物囫囵吞咽下去, 开始时感到胃里不舒服, 以后就生起病来, 以至无论什么也不能吃了……。”在我们的教育过程中常常出现这种毛病。正确的知识通过能力的训练可以转化为能力, 能力又可以丰富正确的知识, 二者结合起来就会产生新的飞跃, 将正确的知识变为真正的有用的可靠知识。再用这个被能力丰富了的知识去再一次指导实践 (再次能力训练) 又会产生第二次飞跃———使知识变为更可靠更有用的创新知识。这是完全符合辩证唯物论的全部认识论的。

一年一度的高考备受世人关注, 从媒体热炒的“状元”身上我们不难发现, 如今高考能够取得不俗成绩的, 都是综合素质高的学生, 那种死读书、读死书的学生在如今的高考中并不占优势, 透过这个现象能让人们明白, 死抱着“题海战”“、疲劳战”不放已远不能适应教育的发展, 注重能力培养全面实施素质教育, 将是时代主流, 势不可挡。无论从整体看, 从个体看还是从高考命题看, 升学竞争实际上已是全面素质的竞争。摆脱“应试教育”的传统束缚, 将知识向能力的转化, 立足“双基”培养能力提高素质, 已经是当今教学的首要任务, 是我们提高化学教学效率的有效途径。

摘要：从近年来的理综化学高考命题“实施知识立意向能力立意转化”的趋势, 分析探讨化学教学重心由注重知识传输向注重能力培养的策略。指导处理好知识与能力的辩证关系, 促进素质教育的实施。

关键词：化学,知识,能力,转化

参考文献

[1]戴安邦.全面的化学教学和实验室教学[J].大学化学, 1989, (1) .

3.高考复习中应注重化学知识的小结 篇三

行系统复习带来了许多麻烦，作为化学教师，注

意引导学生进行小结就显得至关重要。要作好

小结，必须具备以下几个方面的要素。

一、要全面准确地掌握化学知识

这是搞好小结的首要条件，教师在平时的

教学中就应严格要求，使学生全面而牢固地掌

握化学基础知识，如工业制H2SO4中SO2转化

成SO3是在接触室里进行，同时应知这种装

置也叫转化器；再如相对原子质量的概念，一提此概

念，学生应马上回忆起原子的相对原子质量（以一种

碳原子126C的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子

的相对原子质量）和元素的相对原子质量（平均相对原子质量，平均相对原子质量是根据多种核素的相对原子质量及其在自然

界的百分含量算出来的平均值）。只有全面而准

确地掌握了化学知识，才有小结的基础，只有

这样，才能做好小结。

二、逆向思维能力

要搞好小结，逆向思维能力也是不可缺少

的，如学生学习了硝酸的氧化性，对不活泼的金

属与硝酸反应，其还原产物与其浓度有关，浓硝

酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为

NO，化学方程式如下：

Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

学生在掌握了这些知识后，教师应培养学生

的逆向思维能力，如金属与硝酸反应其还原产物

为硝酸铵，那么这种硝酸的浓度将如何？学生根

据以上知识逆向思维得出此硝酸的浓度应极

稀。如化学平衡理论中速度与平衡移动的关系

是v正>v逆时，平衡正向移动；v正

逆向移动。但反应速度与浓度、压强、温度、催

化剂等外界条件均有关系，对反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）而言，若m+n>p+q，

即正反应为气体体积缩小的反应，增大压强正

反应速度增加快，逆反应速度增加慢，故平衡正

向移动。学生也应逆向思维，当平衡正向移动

时，说明正反应是气体体积缩小的反应。

三、培养学生应有概括综合能力

要搞好小结，学生还必须有较强的综合能

力。在平时教学中应注意培养学生的这种能

力，通过单元小结进行示范，并指导学生注意多

训练，培养形成这种能力。如学习了酸碱盐溶液

的酸碱性后，应让学生小结：

显酸性的溶液：酸溶液、强酸弱碱盐溶液、

某些弱酸弱碱盐溶液；

显碱性的溶液：碱溶液、强碱弱酸盐溶液、

某些弱酸弱碱盐溶液；

显中性的溶液：强酸强碱盐溶液、某些弱酸

弱碱盐溶液。

四、注意实验中的小结

化学是以实验为基础的自然科学，在做好

实验的同时注意归纳小结，如实验室制取气体

的装置，应注意对比分析，主要装置图可归纳

为下列几种：

1.启普发生器（块状固体与液体不加热的

反应）

如制H2、CO2、H2S等。

2.大试管（固体加热反应）

如制O2、CH4、NH3等。

3.分液漏斗、烧瓶（固体与液体加热的反应）

如制Cl2、HCl、SO2等。

4.烧瓶、温度计

如制乙烯等。

5.广口瓶、分液漏斗

如制乙炔等。

6.烧瓶或大试管

如制NO、NO2等。

这样，只要学生知道了具体的反应，就有相

对应的装置图，如实验室制Cl2和HCl气体：

MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O

方

2NaCl+H2SO4（浓）△Na2SO4+2HCl↑

均属固体与液体加热制气体的反应，即制备部

分装置图应相同。

再如气体的验满方法有：

1.点火法；2.试纸

法；3.观察法。

试纸有：pH试纸；KI淀粉试纸；红色石蕊

试纸；蓝色石蕊试纸；醋酸铅试纸。

总之，搞好知识的小结，有利于同学们节

省时间，提高复习的效率，能取得事半功倍的效

果，也有利于培养学生的各种能力。因此，小结

是学好化学的关键环节，不可忽视。

（收稿日期：2015-01-10）

4.高考化学知识要点 篇四

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

高中化学必考知识

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

5.高考化学必考知识 篇五

正确解决此类问题，需要注意一下方面：

1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。

3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等

5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。

9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。

10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量

6.高考化学知识重点 篇六

碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、食盐为什么会潮解?

如何使其不潮解于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温下水解完全生成氧化镁(MgO)，失去潮解性。或将食盐进行提纯,纯的氯化钠在空气中没有潮解现象。

3、铝对人体健康的危害

铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。

4、水果为什么可以解酒?

这是因为,水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

5、炒菜时不宜把油烧得冒烟?

油在高温时,容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

6、海水中为何出现“赤潮”?

7.高考化学乙醇的化学知识 篇七

本文以“乙醇化学性质的探究”为例来说说我在平时的教学过程中对物质化学性质探究的一些思考。

一、课堂导入

在学习“乙醇化学性质的探究”之前,我首先让学生回顾古往今来诗人描述酒的诗句。在这个过程中,学生非常踊跃,纷纷吟出了“葡萄美酒月光杯,欲饮琵琶马上催”“何以解忧?唯有杜康”“借问酒家何处有?牧童遥指杏花村”等名句。紧接着,我马上提出问题:酒真能解忧吗?都说“抽刀断水水更流,举杯消愁愁更愁”,真的是这样吗?最后用多媒体展示本地近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故的案例、因酗酒造成严重人身伤害事故的案例和交警查酒后驾车的视频,这样不但对学生进行了交通法规、健康保健教育,还能通过设问激发学生强烈的探究欲望:酒为什么会让诗人感怀人生,诗兴大发?饮酒为什么又会带来如此多的社会问题呢? 酒到底是怎样的一种奇特而富有魅力的物质?今天这节课就让我们一起走进乙醇的世界。

二、探究过程

1.阅读教材,明确主题

乙醇俗称酒精,是酒类的主要成分,可由粮食或水果酿造而成。乙醇能直接通过血液循环进入肝脏,在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸,最终被氧化成CO２和H２O,释放出能量。少量饮酒能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、 消除疲劳,但是高浓度的乙醛能致癌, , 导导致致心心血血管管病病急急性发作;高浓度乙醇会减缓大脑中信使分子的有效传递,影响人的判断力。

2.猜想假设,设计方案,交流讨论,得出结论

首先,学生通过观察实验台上已经准备好的乙醇, 归纳乙醇的物理性质(如表一所示)。

接着,学生对乙醇的填充模型进行拆插,写出其分子式、结构式、结构简式,认识其官能团(如表二所示)。

在分析乙醇分子结构时应引导学生注意以下两点: (1)可以把乙醇看成乙烷分子中的一个氢原子被水分子中的羟基取代,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代,加深学生对乙醇分子结构中既有有机碳链结构(-C２H５)又有-OH原子团这种结构特点的认识,以解释其物理性质。同时培养学生对比分析、归纳知识的能力,并学会透过现象看本质,形成概念。(2)进一步分析乙醇分子中能发生化学反应(断键)的部位有C-O键、 O-H键和C-H键,为乙醇的化学性质的探究做好铺垫。

学生根据乙醇的结构特点,选用不同的试剂,设计出实验方案,观察实验现象,得出实验结论(如表三、表四、表五所示)。

在上述的实验探究中,应该注意:要给学生充分的时间和空间进行分组活动,然后对所得实验现象进行交流、讨论、分析、归纳,得出实验现象的本质。

三、对探究结果的总结与思考

在整个实验探究过程中,我发现几乎所有同学都非常认真,积极性都很高。通过我的引导和指点之后,学生得出比较准确的结论,有些学生还能够从微观的角度分析现象的本质、反应断键情况等,这些都大大出乎我的意料,也让我再次对新课标中学生科学探究能力的培养有了新的认识和思考。

1.探究活动的多样化

在以“学生为主体,教师为主导”的新课程标准的大环境下,科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养;而提高学生的科学素养的最重要的一种方法就是:让学生通过各式各样的探究活动,诸如观察、调查、 制作、收集资料等,亲自得出结论。因为在这过程中,学生亲自参与并体验知识的获得过程,不仅可以从多角度深入地理解知识,建立知识间的联系,使他们在面对实际问题时,能更容易地激活知识,灵活地运用知识解决问题,也有利于他们建构起对自然界新的认识,培养他们的科学探究能力,还可以使他们形成科学的情感、态度与价值观,培养他们不迷信权威和书本,勇于创新的意识和能力。

2.探究教学的常态化

我国著名的化学教育家戴安邦教授曾说:“在化学教育中强调化学实验,无论如何都不会过分;化学实验室是学生学习化学最有效且收获最丰富的场所。”化学实验课是培养学生实验能力的主要途径。在化学实验课中,教师应创设各种情境去激发学生的探究欲望,让学生主动探究实验的方法,深入探究实验的原理,同时做好实验探究教学的反思,以顺利完成实验教学,实现实验探究的价值。

3.探究思维的习惯化

化学是一门以实验为基础的自然科学,化学科学的形成和发展都离不开实验。学生通过实验,可以探究自己还未认识的世界,提高观察现象、分析问题、解决问题的能力,学会科学研究的方法。因此,作为学习方式的探究性学习,要求学生“用探究的方法学,学探究的方法”。在平时的教与学过程中,教师应把探究性学习作为一种学习方式来贯彻,把探究性学习作为一种意识、 习惯、方法,在课堂教学中加以培养,让学生养成“善思敏行”的良好学习品质。

摘要：高中化学新课程强调实验探究的重要性,因此要对探究的形式、探究的过程、探究的结果等进行思考,提倡探究形式多样化、探究教学常态化、探究思维习惯化。

8.高考化学乙醇的化学知识 篇八

从试卷分析,试题越来越多的由知识型考查转向能力型考查,对知识点的要求难度降低,但能力要求提高。近年来高考题中很少在知识深度上做文章,往往是把书本上的知识点与生产实际、日常生活、工业流程联系起来,虽说有关的知识点并不难,但它要求学生的阅读能力、联系实际的能力进一步提高。2008年理综化学(全国I)28题实验题保持了近几年来源于教材实验的风格。实验原理来自教材内容,但却基础、新颖,全面考查了考生的能力。虽然物质PbO未学过,不过与该物质PbO性质相关的分数并不多,只是方程式的书写,许多考生受思维定式影响,非要将MZ中的M推导出来,以至于一条道走到黑,无法得出正确结论。该题的第(2)、(3)问设计得较为巧妙,有一定的思维难度,对于只会机械读书、机械应用书本知识的考生来说,就不是那么容易得分了。所有这些都昭示出清晰的命题指向:实施知识立意向能力立意转化已成为高考命题的主攻方向。

知识和能力是相互依存相互促进的辩证统一体。那么如何才能实施将知识向能力的转化呢?

一、教学观念由应试教育向素质教育转变

素质教育是一种着眼于发展,着力于基础的教育,其根本出发点是提高全民族的整体素质。化学是中学教学中的一门重要的基础学科,掌握一定的化学知识是每个现代公民必须具备的科学素质之一。这就要求我们决不能大搞“题海战术”,走“应试教育”的老路,使学生负担过重,从而妨碍学生的全面发展。

我国化学家中国科学院院士戴安邦先生在《全面的化学教学和实验室教学》一文指出:“只传授化学知识和技术的化学教育是片面的。全面的化学教学要求既传授化学知识和技术,更训练科学方法和思维,还培养科学精神和品德。”这就要求教师教学中要善于创设一定条件和氛围,引导、启发学生去模拟、探究,发现“新”现象,通过联想、判断、推理和综合分析,归纳出物质呈现某种现象的本质和规律,运用各种教学手段(如:观察、实验、电化教育、参观等),采用多种启发方式(如:讲述、谈话、提问、讨论、实验、读书指导和各种各样的练习等),激发学生学习的兴趣和积极性,培养学生掌握获取知识的方法和途径。

二、要使各种不同的知识转化为相应的能力,就必须立足“双基”,注重自学能力的培养

化学学科能力包括四个方面:观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。思维能力是核心、自学能力是主线、观察能力和实验能力是化学学科的特点,能力的培养和提高必须以化学基础知识和基本技能(即“双基”)为载体。所以,教学中要注意在传授知识的同时注意对其学习方法的指导,着力发展学生智力,培养其学习的能力。特别是自学能力培养,自学能力不能靠题海战术,而应当有目的、有步骤地进行自学能力的训练。培养这种能力的途径只有一个,那就是要让考生通过平时学习养成自我获取知识、独立思考的习惯,经常对老师的讲授和教材内容提出质疑,不断地对知识进行自我组织和自我完善,在学习中善于发现问题和解决问题。

三、正确处理好知识和能力的辩证关系,不要让能力和知识关系失调

要想将知识顺利地转化为能力,那就绝不能让能力和知识的关系失调。著名的教育家苏霍姆林斯基曾经说过:“所谓能力和知识之间的关系失调,表现为学生还没有具备作为掌握知识的工具的那些能力,可是教师已经把源源不断的新知识硬塞给他,快点掌握,别偷懒!这样的学生就好比没有牙齿的人:他们被迫地把没有咀嚼的食物囫囵吞咽下去,开始时感到胃里不舒服,以后就生起病来,以至无论什么也不能吃了……。”在我们的教育过程中常常出现这种毛病。正确的知识通过能力的训练可以转化为能力,能力又可以丰富正确的知识,二者结合起来就会产生新的飞跃,将正确的知识变为真正的有用的可靠知识。再用这个被能力丰富了的知识去再一次指导实践(再次能力训练)又会产生第二次飞跃——使知识变为更可靠更有用的创新知识。这是完全符合辩证唯物论的全部认识论的。

9.高考化学知识点 篇九

辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点2：错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点3：错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点4：错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点5：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点6：错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点7：使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点8：使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点9：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

★ 高考化学知识点总结

★ 高考高三化学知识点复习

★ 化学高考必背知识点

★ 高考化学必背的知识点

★ 化学知识点总结

★ 化学有机物知识点整理

★ 中考化学知识点

★ 化学高考复习计划

★ 化学高考复习方法

10.高考化学冲刺知识考点复习 篇十

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);

(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8) 元素周期律的发现，

(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13) 镭的发现人——居里夫人。

(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶俗名(无机部分)

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

11.高考化学乙醇的化学知识 篇十一

一、热化学的概念辨析

试题主要针对吸热反应、放热反应、反应热（焓变、燃烧热和中和热）、活化能等概念的考查。

解析本题以热化学方程式为载体考查中和热及燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol H2O（l），此外还应注意是在稀溶液中进行的酸碱中和反应，这样做主要想忽略酸碱相互溶解的热效应。弱酸弱碱因为电离时要吸热，故有弱酸或弱碱参加的中和反应，中和热偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A项错误，B项正确。燃烧热要求①反应物必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C项错误；②标准状况下1 mol可燃物（单质或化合物），D项错误。答案：B。

思路点拨一个化学反应是吸热反应或放热反应与反应条件无关，即需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应是放热反应，但大多数需要加热；不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热。反应热的范围广，焓变（恒压下的反应热）、燃烧热和中和热只是其中的一种，使用反应热、焓变时，数据前要带“+”或“-”，而使用燃烧热和中和热时，则不需要带“+”或“-”（因为它们已表明反应是放热反应）。催化剂只能改变反应的“路径”，可降低反应的活化能，而不能改变反应的焓变。

二、热化学方程式的书写及判断

热化学方程式的书写及正误判断是高考热化学考查中的主要题型之一，化学方程式的书写与正误判断往往连在一起，考查考生的记忆能力、观察能力、推理能力及细心程度等。其方式主要有以下几种：

思路点拨在利用键能计算反应热的过程中，关键是学会分析断裂和形成的具体化学键及其个数；利用盖斯定律计算反应热的过程中，ΔH一定要紧跟热化学方程式的变化而变化，否则容易出错。

通过近年的高考试题，可看出热化学的内容是历年高考的重要知识点之一，试题设计力求再现真实情境，以问题解决为目标，让考生在模拟真实情境中运用已学的化学基础知识分析、解决问题。有关燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律等问题仍将成为今后命题的重点、热点，希望大家在学习新课或备战高考中都应给予本部分内容以足够重视。

（收稿日期：2014-09-09）

12.高考化学知识点总结 篇十二

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L・mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家――拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者――道尔顿(英国);

(3)提出分子概念――何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法――候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者――戴维(英国);

(6)Cl2的发现者――舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家――张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者――门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家――维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家――法拉第首先发现;

(12)德国化学家――凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人――居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是――陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：ClC、O2C、OHC、SO42C…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同―类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)―同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素―同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如―OH、―NO2、―COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基・CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(―OH)和羧酸的羧基(―COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(・ CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(・ Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

13.提高高考化学复习的反思 篇十三

【关键词】研究 ； 策略 ； 考试大纲 ； 真题 ； 课堂教学 ； 学生非智力因素

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2015）2-0188-01

高考复习过程中如何取得好的效果是每位教师、每位学生、每位家长关心的问题，我们有着共同的目标，如何齐心协力能够实现这个目标，要讲究科学的方法，才能达到事半功倍的良好效果。我就老师和学生两方面谈一点自己简单的想法。

一、提高教师的研究能力，保证教学的有效性

高三复习过程中教师有着把握方向，制定计划，设计方法等不可替代的导学、导趣、导思的作用，要让教师的作用落到实处，真正为学生的学习提供帮助给予指导，教师在教学中应做好五方面的研究：

1.明确目标，研究策略。高中的教学以及高考都是以课程目标为依据进行编排和设计的，因而在高三复习过程中教师应研究课程目标明确高中三年课程目标对学生知识、能力、素养方面有怎样的要求，在高三复习中如何落实进行系统规划、通盘思考，分段落实、逐层推进地培养，把课堂教学和高考备考有机结合起来。在一轮复习过程中以单元推进，注重知识点的理解，从考点入手落实基础，争取让全体学生能够拿稳基础题的分。在二轮复习过程中以专题推进，注重知识点的综合，从典型题型入手，突破中等难度的题，提高中等学生的成绩。

2.研究考试大纲，明确考核目标把握高考趋势。每年的考试大纲都会有所不同，但基本遵循稳中求变的原则，对比近三年的考试大纲从中找到共性，这些共性应该就是每年高考中都会涉及到的知识点，和能力要求，对这样的知识点和考点在复习过程中要给予重视；同时也必须注意大纲中发生变化的部分，依据变化调整教学，对于增加的部分或要求提高的部分应加强教学，对取消的部分或要求降低的部分，不能依靠习惯延续以往的教学加大学生的复习负担。

3.研究高考真题，明确备考重点，掌握方法。高考试题以能力立意，将知识、能力、素质的考查融为一体，促进三维课程目标的实现。研究高考真题进行考点统计、比较、分析，掌握备考的重点、热点、轮考点、高频考点，找重点，抓动态；对比历年高考试题，找共性，找趋势；对比相同考点试题，找规律，找变化。培养学生在题目中获取和解读信息的能力（分析问题）；调动和运用知识的能力（解决问题）；描述和阐释事物（学科素养）；讨论、评价、设计问题（创新能力）。

4.研究课堂教学，提高教学效率，落实各项指标。高三复习的课堂教学不同与新课的教学，如果只是盲目的将知识点进行逐一讲解复习，一段时间后学生就会觉得枯燥，很快进入学习的疲劳期。由于缺乏对知识点的应用就会出现“一听就懂，一做就错，一考就倒”的无效学习，最后学生就会产生厌学情绪。因而在课前教师要思考，本节课的目标是什么，我们要让学生掌握什么；为了实现该目标我们要采用什么样的方法，创设什么样的问题情境让学生去思考、讨论主动参与到课堂教学中；以问题为载体，貫穿教学过程，使学生在设问和释问的过程中萌生自主学习的动机和欲望，进而逐渐养成自主学习的习惯，并在实践中不断优化自主学习方法，提高自主学习的能力。

5.研究学生，因材施教，加强备考的针对性。学生是主体，教师做的所有工作都要以学生为本，为学生服务。在复习过程中教师首先要考虑的是我们的学生有什么知识具备什么样的能力，还需要什么知识，需要培养什么样的能力。根据学生的特点应该采用什么样的方法，能够有效的落实目标。研究学生的方法可以通过课前导学的情况、作业情况、考试情况，以及课堂学生反应情况。我们的教学部仅仅我要教什么，还应该包括学生需要什么，这样的教学才是有效的，才能够达到预期目标。

二、提高学生的学习能力，保证学习的有效性

学生学习的有效性受两方面因素影响：一是非智力因素，学生要有强烈的责任意识，明确的奋斗目标，以及端正的学习态度和备考心态。明确的目标是学生学习的原动力，他能激发学生的内在潜力。强烈的责任意识可以帮助学生在遇到困难时有足够的勇气去面对困难、挫折，解决问题。而端正的学习态度和良好的备考心态是学生学习过程中非智力因素的基石，没有这个基石所有的也就成了空中楼阁。

学生学习的有效性受另一方面因素影响是智力因素，即扎实的基础知识、良好的应试能力、科学合理的学习计划。首先学生要根据自己的实际情况制定适合自己的学习目标和为实现这一目标每科需要做的工作的计划安排，在制定计划中要立足实现夯实基础，提高分析问题解决问题的能力以及考试过程中快速准确的解决问题的方法。其次，扎实的基础知识是提高成绩的基础，基础知识越扎实成绩越有可能提高，在进行一轮复习时，课前学生要进行自主复习，对自己已有的知识有基本认识，课堂教学的过程中根据老师的教学进行查缺补漏，并落实知识的理解和应用。对已经掌握的知识要“熟”，没有掌握的要“会”。最后要将学到的知识应用的解决实际问题中，为提高解题能力，要善于在平时积累错题好题。很多学生都在订正错题，但不是所有学生能够在订正错题中收获解题方法，提高解题能力，甚至连弥补知识上的漏洞都不能够实现，最根本的原因在于学生根本不清楚自己这个题为什么会错，因而在错题订正时最重要的是要分析错解的原因，俗话说“被一块石头绊倒两次的人是傻瓜”我们的学生会在一个问题上多次犯错，不是学生“傻”，而是学生不知道“石头”在哪以及“石头”是什么才会多次犯错。

14.高考化学重要知识点 篇十四

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。

26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价

29、卤素的无氧酸一定都是强酸，氢氟酸却为弱酸

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化

33、酸与酸一定不发生反应不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

34、碱与碱一定不发生反应不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应

15.高考化学知识点 篇十五

第一片：组成

1.概念：含碳化合物(非全部)

2.表示：

⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，

⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数

⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。

⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。

⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。

⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。

⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键

⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合

⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：

①烷烃：CnH2n+2

②单烯烃(环烷烃)：CnH2n

③单炔(二烯烃)：CnH2n-2

④苯的同系物：CnH2n-6

⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O

⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO

⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。

第二片：结构

1.常见空间构型

⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体

⑵碳碳双键(乙烯)：平面

⑶碳碳三键(乙炔)：直线

⑷苯环：平面

2.组成与结构的“四同”

⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，

⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。

⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。

⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。

第三片：性质

1.物理性质：常见重要有机物的物理性质

⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。

⑵卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。

⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是气体，低级醇、醛、酸易溶于水。

⑷苯酚是无色固体，空气中氧化变质为粉红色。

2.重要化学反应

⑴加成反应：多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合)，反应物通常含有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)

⑵取代反应：一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、磺化、皂化、水解均属于取代反应。

⑶消去反应：指有机物分子内脱去小分子，形成不饱和键的反应。一般有：

①醇的消去：浓硫酸作催化剂，加热(乙醇是170°)

②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液。

注意：结构不对称时，一般遵循马氏规则。

⑷聚合反应：生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子)，注意结构简式和方程式的书写差异。

⑸氧化还原反应：加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化，加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。

⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应，蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附：焰色反应，金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色，属于元素性质，物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。

第四片： 有机物燃烧问题

1.烃的燃烧：

⑴甲烷燃烧：淡蓝色火焰，乙烯燃烧：火焰明亮，有黑烟，乙炔燃烧：火焰明亮，有浓烈的黑烟，火焰温度极高(生成水少，汽化耗热少)。

⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)

①燃烧耗氧量取决于,

②若生成等量的CO2，说明含C相同;

③若生成等量的H2O，说明含H相同

④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们互为同分异构体

⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃，若甲比乙多n个C，则乙一定比甲多4n个H。

⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)

①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多，即烷烃耗氧量最高，所有烃中甲烷耗氧量最高。

②若生成等量的CO2，说明含C质量分数相同;

③若生成等量的H2O，说明含H质量分数相同

④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们最简式相同。

2.烃的含氧衍生物燃烧

一般是物质的量关系，通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系，参考前面烃中的②、③。

第五片： 关于试剂的褪色

一般分物理褪色和化学褪色

1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色

2.化学褪色：因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。

⑴使溴水褪色：

①还原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。

②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应

③加成褪色：和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应

④取代褪色：和含酚羟基的物质反应

⑵使高锰酸钾溶液褪色：都是还原褪色，即MnO4-被还原。常见的有：

①无机：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等

②有机：含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。

第六片：几个重要用量

1.氢气用量：均为加成反应，

⑴碳碳双键：1:1;⑵碳碳三键：1:2;⑶苯环：1:3;⑷碳氧双键：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽键不能加成)

2.氢氧化钠的用量：酚羟基、羧基、水解后的卤素原子，均为1:1;注意：水解不消耗氢氧化钠。

3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反应：①碳碳双键1:1, ②碳碳三键1:2,

16.高考化学乙醇的化学知识 篇十六

化学素养主要表现在三个方面：第一，学生对于核心的化学知识的认识。第二，运用化学知识解决问题的能力。第三，对于科学本质的认识。在高中化学知识的教学中可以将化学素养分成实践性和理论性两个方面的素养。

首先，化学概念具有隐蔽性。虽然化学是无处不在的，但化学概念和通过生活而得来的直觉概念差别是非常大的。可是人们在没有完全了解化学概念的同时，也能通过直觉概念和生活经验解决化学问题，比如人们不明白火的化学概念，但对于火候和火色的掌握却非常熟悉。而这种经验性的认识很难从本质上认识火的化学概念，具体原因就是因为化學概念具有隐蔽性。其次，谈化学在众多学科中有着一个独特的地位，它介于物理和生物之间，能够帮助学生打破学科之间的壁垒，并且在很多应用和研究当中有着不可取代的重要作用。最后，化学区别于其他学科的标志性特点是，化学的核心问题是合成物。

二、基于化学素养的高中化学知识教学探究

虽然在新课改的环境中高中化学应有所转变，但由于应试教育是没有改变的，所以在进行化学教学中还是比较注重考试的，所以使用的教学模式也就不完全合理。例如对于二氧化碳和二氧化硫的鉴别问题，大部分的学生对其的认识还是停留在试题中，停留在表面。

要培养高中学生的化学素养就必须转变这种教学模式，让学生通过提出和解决问题，帮助其从化学角度认识世界和形成相应的化学观念。通过培养化学素养可以让学生形成正确的化学思维，提高化学的应用能力。因此，在化学教学中可以从以下两个方面进行。

1.具备充分的化学意识

教师自身要先具备充分的化学意识，只有这样教师在进行教学设计和具体的教学中才能不自觉地引导和培养学生的化学素养。只有教师先具有了化学意识，才能够不断思考传统教学中的不科学不合理的地方，并且进行逐渐的转变和改进。

2.对相关化学知识进行内容重构

在化学素养的背景之下，需要教师根据学生的具体情况，并且选择到底哪一部分的教学内容更加适合培养学生的化学素养。在教学中不仅要考虑学生的学习情况，还应充分考虑到其生活方面，并且从观念、态度等方面出发进行化学素养的培养。

基于化学素养的高中化学知识教学，能够有效的明确知识目标，帮助学生灵活运用相关化学知识，提高教学效果和学习效率。比如在化学反应原理的第一章“化学反应与能量”，新课标对这个方面有四个教学目标的要求，对于化学反应和能量教学甚至设立了七个目标，而通过这诸多的教学目标却并不能直接变成明确的学习目标和内容。这就要求教师遵守以上的原则，并对相关的化学知识进行内容重构，并且寻找最适合的教学内容和方法。

三、结语

综上所述，目前的高中化学知识教学并没有太重视化学素养的培养，这就要求在之后的教学中在化学素养的基础之上进行相关教学，让学生通过化学素养的培养从而提高对化学知识的了解和运用。