有机化学含答案醛酮

有机化学含答案醛酮（5篇）

1.有机化学含答案醛酮 篇一

高中化学练习题训练含答案

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1.(大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )

A.分液漏斗 B.漏斗

C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶

解析： A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D

2.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )

A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

解析： 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。

答案： B

3.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )

A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

D.常温下，1 L 0.1 molL-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。

答案： CD

4.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )

A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

解析： n(H2O)=x g18 gmol-1

n(H)=2n(H2O)=x9mol

又：n=NNA，则：yNA=x9。

所以：NA=9yxmol-1

答案： B

5.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

解析： 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

答案： D

6.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

A.0.05 molL-1 B.0.25 molL-1

C.0.10 molL-1 D.0.50 molL-1

解析： 稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 molL-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 molL-1。

答案： B

7.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )

A.过滤 B.萃取

C.蒸发 D.蒸馏

解析： 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案： C

8.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )

A.①②③ B.③④

C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

答案： D

9.下列有关实验操作中，正确的是( )

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析： 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

答案： D

10.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )

A.AB B.AB2

C.A2B D.A4B2

解析： 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

答案： C

11.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )

A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

解析： 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

答案： C

12.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

解析： 根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

答案： C

13.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )

A.5 molL-1 B.6.25 molL-1

C.7 molL-1 D.6.75 molL-1

解析： 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 gmol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 gmol-1，x=6.25 molL-1。

答案： B

14.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )

A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1

B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 gcm-3

解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 molL-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 gcm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 molL-1×1 L×74.5 gmol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm-3，D项错误。

答案： AC

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

15.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )

A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸

C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸

(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的.空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式

NaNO3 NaCl

ZnSO4 CuSO4

(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?

________________________________________________________________________。

解析： 水在4 ℃时密度最大。

答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O

16.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

实验操作 实验结论

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________

解析： 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2

17.(10分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;

B.定容时加水超过刻度线________________________________________;

C.最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。

解析： (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;

B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;

C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高

18.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

(2)在200 mL 2 molL-1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________，Cl-的物质的量浓度为________________________。

(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。

解析： (1)由n=mM，n=NNA计算求得。

(2)由cB=nVaq，m=nM计算求得。

(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3

(2)38 g 2 molL-1 4 molL-1

(3)搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅

19.(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是

________________________________________________________________________。

解析： 因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。

(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。

(2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10

答案： (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10

2.有机化学含答案醛酮 篇二

A．

B．

C．

D． 火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电

4.（10哈尔滨）下列常见现象中，不发生化学变化的是（）

天然气燃烧大米霉变灯泡发光铁钉生锈

ABCD

9．（陕西）下列现象和做法，仅涉及物理变化的是

A．绿色植物B．世博会开幕D．相互划刻

光合作用燃放烟花比较硬度

1.（10楚雄州）下列变化不属于化学变化的是（）

A.铝箔在氧气中燃烧B.铜首表面产生铜绿C.水蒸发D.淀粉水解成葡萄糖

1.（2010玉溪）下列操作或装置中没有发生化学变化的是 ．．

A.O2性质验证C.用玻璃刀裁划玻璃

1．（赤峰）下列变化属于物理变化的是（A）

*下列变化是物理变化还是化学变化？（化学变化序号为红色！）

A.湿衣服晒干B.石蜡熔化

C.瓷碗破碎D.钢铁生锈

A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维B．气球充气过多爆炸

C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

A．木材燃烧C．酒精挥发

A．用金刚石切割玻璃B．用铅笔在纸上写字

A.将胆矾晶体研碎至细末C.新鲜牛奶久置后变味

A．海水蒸馏D．食物消化

A.把西瓜榨成汁C.把铁丝弯曲成衣架D.给自行车瘪胎打气

A．冰块融化

A．蜡烛燃烧D．火药爆炸

A．木料制家具D．水制冰块D．分离液态空气制氧气

A．纸张燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂

B.空气液化

A、鲜奶制酸奶A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁

A．火柴折断B．镁条燃烧D．固体粉碎

B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空

A．汽车轮胎爆炸B．面粉爆炸C．火药爆炸D．煤气爆炸

A.滴水成冰

A.铜器生锈甲烷燃烧C.汽油挥发D.苹果腐烂

B．人体的呼吸作用B、香水挥发

A．铁丝弯曲D．灯丝熔断

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要工夫深，铁杵磨成针D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

A．樟脑球在衣柜中渐渐消失C．给电熨斗通电产生热能

D．冰川融化D.红磷燃烧B.焚烧垃圾

B．活性炭吸附冰箱内的异味C．海水晒盐D、氢氧化钠溶液中加少量胆矾

A、双氧水制氧气B．“可燃冰”燃烧C．浓盐酸挥发D．洗洁精除油污

B.通过过滤来净化水D．高炉炼铁

C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水

A.自然沉降C.过滤D.消毒剂消毒

A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C．用干冰做制冷剂进行人工降雨

A．用食醋除水壶中的水垢

C．用酒精擦拭衣服上的油渍D．用铅笔芯替代石墨试验导电性

B.铝箔发暗C.烧碱变质D.镁带变黑

D.煤气中毒

D．在晾干的咸菜表面出现白色晶体

A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬B.用苛性钠干燥O2、H

2C.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色D.用生石灰制熟石灰水

D．用水将浓盐酸稀释B.铜丝在火焰上灼烧至黑色

1、(鞍山.54)我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是

A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画

1．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是

(A)花香四溢(B)海市蜃楼(C)蜡炬成灰(D)木已成舟

4．（肇庆）下列物质质量增加的变化属于物理变化是（）

A．铜片在空气中加热 B．敞放的固体烧碱C．露天堆放的生石灰D．干燥木材吸水

1．（10淮安）“烧不坏的手绢”是一个趣味实验，下列实验过程中主要发生化学变化的是

A．酒精和水形成混合液B．手绢浸入混合液中

C．手绢上的酒精燃烧了D．手绢表面的水蒸发

2.（荆州）下列现象在物理变化过程中不可能产生的是

A.溶液变色B.发光发热

C物种减少D.体积膨胀

1．（安徽）宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是【】

A．挑选原料B．加碱燕煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张

1.（2010玉溪）下列操作或装置中没有发生化学变化的是 ．．

3.有机化学含答案醛酮 篇三

一、选择题

1、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试

剂是

（）

A． Cl2

B． KMnO4

C． FeCl3

D． HCl

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是

（）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O2

3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A、NaOH + HCl == NaCl + H2O

B、H2 ＋ CuO Cu + H2O

C、Fe2O3 +3CO2CO2

5、下列反应中，水只作氧化剂的是 A．

2F

2＋

2H2O===4HF

＋Fe + 3CO2

D、2CO + O2 O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑

D．Na2O＋H2O===2NaOH

6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO(4)2KMnO42Hg＋O2↑

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2

D．1∶2∶1∶1

7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．S→H2S

B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2

D．C→CO2

8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A．钠在氯气中燃烧

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH A．失去1 mol电子

B．得到1 mol电子 C．失去2 mol 电子

D．没有电子得失

11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

12、下列叙述中正确的是

A．由X变为X2－的反应是氧化反应

B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应

C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能

D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

二、填空题

三、13、四、五、六、(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： ①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。

15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→ ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂______,还原剂______（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C

．

吸

水性

D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： __________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ —

__________Mn2+ + __________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

17、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．

H2O2=2 H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：

①Cu2O与Fe2（SO4）

3、H2SO4反应的化学方程式为__ ______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________

＿＿＿＿＿＿_。

（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol・L-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。

19、加热0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。（1）a+b=___________（用x表示）。

（2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。

（3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_____g。

参考答案

一、选择题

1、C

2、C

3、D

4、B

5、B

6、C

7、D

8、A

9、D

10、A

11、A

12、D

二、填空题

13、.①Al 失去 ②

14、(1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用

15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O

（2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C

（3）A

（4）转移电子的数目NA 或6．02×1023

16、⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）

⑵溶液先变红后褪色（2分）

⑶2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）

⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分）97.5 %（2分）

17、（1）D

(2)C

18、（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O ②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O（3）72%

4.有机化学含答案醛酮 篇四

化学试题

（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．

1.“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是

A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用

C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

2.下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

137B.日本福岛核电站泄露的放射性核素 13153Ⅰ和 55Cs，前者比后者少4个中子

C.亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为

D.次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为

3.下列说法正确的是

A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C.蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

4.下列离子方程式不正确的是

＋＋A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋CO2↑＋3H2O

－＋B.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH＋4Na＋18O2↑

－C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO24完全沉淀：

＋＋＋－－2Ba2＋NH4＋Al3＋2SO2H2O＋2BaSO4↓ 4＋4OH===Al(OH)3↓＋NH3·

＋＋2－D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO4＋20H===4Fe3＋3O2↑＋10H2O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

－A.20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D.标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

6.7.A.SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C.用图1装置吸收多余的HCl气体

D.用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

8.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化

关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A.若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO

2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 9.X

A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

10.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为

锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是

A．

LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O

3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe—=Lix

C6+（1-x）Li+

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

10.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是

A.上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子

B.鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液

C.苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应

D.与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种

11.若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是()

A.E表示反应生成Cu的物质的量B.F表示反应生成H2SO4的物质的量 C.BC段阳极产物是Cl2D.CD段电解的物质是水 12.下列关于各溶液的描述中正确的是

＋

A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：①＝②＞③

B.常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

－＋

C.向1.00L 0.3mol·L1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na)＝

－－

2[c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)]

－

D.浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝c(H)－c(OH)13.下列图像表达正确的是

－

＋

－

A.图①表示25℃时，和0.1mol·L盐酸滴定20mL 0.1mol·LNaOH溶液 B.图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 14.恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

B.若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

（二）一．选择题(每题有一个答案，1--15每小题2分,16-25每小题3分。共60分)1．氧化还原反应的实质是（）

A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变 2．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）

A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物

3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 4．下列叙述正确的是()

A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

6． NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5NAC ．1molC10H22分子中共价键总数为31NA －1－

1B．1molMgCl2中含有离子数为NAD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA7.下列事实与胶体知识有关的是（）

①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A.①②③B.②③④C.①③⑤D.全部都是 8．配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量 B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切 9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

－

＋

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

＋

10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 11．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）

A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

12.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4 ③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④

－－－－－

14．在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3n

－

中，元素R的化合价是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7 15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

－－－－－

A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B．K+、AlO2、Cl、SO

42－－－－－

C．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D．Na+、Cl、CO32、SO

32－

16.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）．．．

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L

1－

B．此溶液中KCl的质量分数为

74.54.0

100%

1.1741000

－

C．20℃时，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应

结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g 18．下列离子方程式正确的是

－

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2O

＋

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋OH

H2O＋NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH ＝H2O

－

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O 19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液 B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉 C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

20．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 21．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

22.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 23．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）

A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57

24．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

CO

2n(CuO)A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

2FeCl

3n(Cl2)n(Fe)

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

32AlO2-3Al3+

n(NaOH)n(AlCl3)

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

NH4HSO

4NH4HSO4(NH4)2SO4

(NH4)2SO4

n(NH2O)n(SO2)

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

25． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)

2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量

为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

参考答案

（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．1.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A.9.B 10.B

二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分)

11.AD 12.BD 13.AB 14.C

5.有机化学含答案醛酮 篇五

一、单选题

1．人体内最重要的供能物质是()

A．葡萄糖

B．油脂

C．蛋白质

D．纤维素

2．新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有（）

A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．淀粉

D．纤维素

3．化学与生活紧密相连，下列说法错误的是

A．衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同

B．废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝

C．生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质

D．脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质

4．化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热

B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化

C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A．饱和Na2CO3溶液

B．Cu(OH)2悬浊液

C．烧碱溶液

D．碘水

6．下列叙述错误的是（）

A．福尔马林、葡萄糖与银氨溶液共热都有光亮的银镜生成B．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

C．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后产生沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

8．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

实验操作

实验现象

结论

A

淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热

产生砖红色沉淀

淀粉已发生水解

B

氯乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后加入硝酸银溶液

产生白色沉淀

氯乙烷中含有氯元素

C

相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中

生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇

三种电解质电离出H+能力：醋酸>水>乙醇

D

室温下，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出现白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9．化学与生产生活有密切的联系。下列关于化学物质应用的说法错误的是

A．84消毒液和洁厕灵不能混合使用

B．可作葡萄酒的防腐剂

C．醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸强

D．过硫酸氢钾可用于游泳的杀菌消毒是由于它能使蛋白质变性

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀产生

淀粉已水解完全

B

卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察，无淡黄色沉淀产生

说明卤代烃不是溴代烃

C

向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生

说明苯酚的酸性强于碳酸

D

向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解

蛋白质的盐析过程是可逆的A．A

B．B

C．C

D．D

11．科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是

A．冠状病毒粒子直径约60-220

nm，介于溶液和胶体粒子之间

B．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D．二氧化氯泡腾片可用于水处理

12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

C．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用。

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

13．下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是

（）

验现象或操作

实反应原理的解释

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落

铝箔对熔化的铝有吸附作用

B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色

淀粉在此条件下未水解

C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液

形成锌铜原电池，使反应速率加快

D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀

蛋白质发生盐析

A．A

B．B

C．C

D．D

14．下列有关有机物的叙述正确的是

A．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、糖类都能发生水解。

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽。

C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质。

D．葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液可看到有砖红色沉淀生成。

15．下列说法中正确的是（）

A．分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油

B．煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃

C．在水电离出H+浓度为1×10﹣12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3•H2O

二、填空题

16．“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：

(1)富含油脂的是______(填序号，下同)。

(2)富含淀粉的是________

(3)富含蛋白质的是_______

(4)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、______、______、矿物质(无机盐)和水等营养物质。

17．(1)在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是____________

；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为____________；

(2)葡萄糖分子中含有醛基，属于多羟基醛，工业上常用来制镜。向(1)中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为(葡萄糖的结构简式用GCHO表示)：__________。

18．在①蛋白质

②油脂

③葡萄糖

④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是_________(填序号)，蛋白质水解后最终生成_________(填名称)，油脂水解后得到醇的结构简式是_________；

三、实验题

19．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体；

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________；

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_________；

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是_________(用化学方程式表示)；

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________；

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________。

四、计算题

20．（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

21．将6.48g淀粉和6.84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？

参考答案

1．A

2．C

3．C

4．C

5．B

6．B

7．C

8．A

9．C

10．D

11．A

12．A

13．C

14．C

15．A

16．④

②

③

蛋白质

维生素

17．Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-

GCHO+2Ag(NH3)2OHGCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

18．③

④

氨基酸

19．碘水

由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

优点：提高HNO3利用率；缺点：NOx吸收不完全

布氏漏斗、吸滤瓶

20．C

H

O

N

肽键

71.6

方程式略

4.1