初三生必知

初三生必知

1.初三生必知 篇一

初三化学第一学期必须落实的内容

一、必知必会的元素符号和化合价 1.能默写1-20号元素符号及名称 2.化合价口诀 正一 正二

三四五价,正二正三 负一(根(根(化 负二(根(根(化和(化 书写步骤:(1标化合价:价在前,价在后;(2;(有原子团的:先画再交叉(3;(有原子团的:脚标为“1”括号(4检查化合价代数和为。

练习: 氧化铁硫酸铝氧化银 硫酸亚铁碳酸铵氧化铝 氯化铁氢氧化钡碳酸钾 硫化亚铁硝酸锌硫酸

二、必知必会的化学方程式和现象 1.硫酸铜和氢氧化钠的反应

现象: 化学方程式: 2.将稀盐酸滴加到石灰石上,并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象: 化学方程式: 3.将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上,并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象: 化学方程式: 4.碳在氧气中燃烧: 化学方程式: 在空气中:。在氧气中:。5.硫粉在空气中燃烧: 化学方程式:。在空气中:。在氧气中:。6.铁在氧气中燃烧: 化学方程式:。在空气中:。在氧气中:。7.汞与氧气受热反应: 化学方程式:

8.氧化汞加强热分解: 化学方程式: 9.红磷在空气中燃烧: 化学方程式:

“测定空气里氧气含量”的实验:(1实验现象: ①。

②待装置后,打开止水夹,。产生此现象的原因是。

(注意烟、雾的区别:是固体小颗粒,而是小液滴

(2实验结论: 第二单元课题3 氧气的制法 1.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰: 化学方程式: 氯酸钾:色固体二氧化锰:色固体 2.加热高锰酸钾: 化学方程式: 高锰酸钾:色固体 3.实验室用双氧水制氧气: 4.化学方程式: 过氧化氢溶液:色溶液(俗称: 1.催化剂定义:能化学反应的速率,但本身的和在反 应前后没有发生改变的物质。

2.选择发生装置应该从哪些方面来考虑? ① ②

高锰酸钾制氧气发生装置要点: 1.加热固体试管口应略向下倾斜

—(2.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞

—(3.铁夹应夹在试管中上部 —(4.应用酒精灯外焰加热

5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花 —(3.收集装置要点 ①排水法: 氧气能用排水法收集的原因:因为 ②向上排空气法

氧气能用向上排空气法收集的原因: 4.验满方法

5.检查装置气密性的方法: 6.实验室用高锰酸钾制取氧气,用排水法收集的操作: ①②③④⑤⑥⑦

“收”:排水法收集:开始出来的为,等到气泡放出时才开始收集。“离、熄”颠倒会造成的后果:。“水倒吸”的原因:。7.黑色固体: 白色固体: 第三单元课题1

上述实验中的实验现象: 产生该现象的原因: 由分子构成的物质有(试举两例、。由原子直接构成的物质有(试举两例、。化学反应的微观实质是。第四单元课题2 生物体中含量最多的物质是。

自来水厂净化水的主要流程(填操作名称是→→→消毒。净水程度最高的方法是。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是。

过滤后,滤液仍浑浊的可能原因有、。活性炭所起的作用是,该变化是(选填“物理”或“化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是。

在生活中常用于硬水软化的方法是。第四单元课题3 1.电解水实验:

通电一段时间后,与负极相连的试管中所收集的气体为(填名称,下同,与正极相连的试管中所收集的气体为,正极与负极产生的气体的体积比为,该实验说明水是由组成的。该反应的化学方程式是。

2.氢气

氢气溶于水;同温同压(相同条件下,氢气的密度于空气的密度。氢气在空气中燃烧产生色火焰,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,观察到的现象是。氢气燃烧的化学方程式是。点燃或加热氢气前必须进行。

3.水蒸发与电解水对比

水蒸发过程中,从分子原子的角度上看,水分子_______(填“变”或“不变”,只是_______在改变,因而属于_______变化(填“物理”或“化学”,变化前后水的化学性质_______(填“变”或“不变”;电解水的实验中,从分子原子的角度看,反应前后_______改变,_______ 没有变。

期中总复习

一、物质的分类 1.概念框架 物质…… 2.定义

(1由叫做单质。(2由叫做化合物。(3由叫做氧化物。

二、化学方程式总结

1.默写产生氧气的5个化学方程式;氧气参加的7个化学方程式。

2.默写产生二氧化碳的3个化学方程式;二氧化碳参加的2个化学方程式。3.默写产生水的5个化学方程式;水参加的1个化学方程式。4.默写产生沉淀的两个化学方程式。答案: 化合价口诀 Na +1 K +1 Ag +1 H +1 NH +1 4 Mg +2 Ca +2 Cu +2 Ba +2 Zn +2 Al +3 Si +4 P +5 Fe +2(亚铁 Fe +3(铁 NO-1 OH-1 Cl-1 CO-2 3 SO-2 4 O-2 S-2 正一钠钾银氢铵 正二镁钙铜钡锌

三铝四硅五价磷, 正二亚铁正三铁 负一硝酸(根氢氧(根氯(化 负二碳酸(根硫酸(根氧(化和硫(化 书写步骤:(1标化合价:正价在前,负价在后;(2交叉;(有原子团的:先画括号再交叉(3约简;(有原子团的:脚标为“1”括号省(4检查化合价代数和为零。练习: 氧化铁 Fe 2O 3 硫酸铝 Al 2(SO 43 氧化银 Ag 2O 硫酸亚铁 FeSO 4 碳酸铵(NH 42CO 3 氧化铝 Al 2O 3 氯化铁 FeCl 3 氢氧化钡 Ba(OH2 碳酸钾 K 2CO 3 硫化亚铁

FeS 硝酸锌 Zn(NO 32 硫酸

H 2SO 4

二、必知必会的化学方程式和现象 1.硫酸铜和氢氧化钠的反应 现象:产生蓝色絮状沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4

2.将稀盐酸滴加到石灰石上,并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象:固体逐渐减小,产生大量无色气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O

3.将稀盐酸滴加到碳酸钠粉末上,并将产生的气体通入澄清石灰水中 现象:白色粉末逐渐减少,产生大量无色气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 4.碳在氧气中燃烧: C + O2点燃CO2 在空气中:黑色的木炭变红热,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。在氧气中:黑色的木炭剧烈燃烧,发出白光,放出大量热,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

5.硫粉在空气中燃烧:

S + O2点燃SO2 在空气中:黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,生成一种有刺激性气味的无色气体。在氧气中:黄色固体剧烈燃烧发出明亮的蓝紫火焰,放出大量热,生成一种有刺激性气味的无色气体。

6.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 在空气中:银白色固体红热。

在氧气中:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体。7.汞与氧气受热反应: 2Hg+ O2△2HgO 8.氧化汞加强热分解: 2HgO △2Hg+ O2↑ 9.红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2点燃2P2O5 在空气中:暗红色固体燃烧,发出黄色火焰,放热,生成大量白烟。1.“测定空气里氧气含量”的实验:(1实验现象: ①暗红色固体在空气中燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟。

②待装置冷却至室温后,打开止水夹,①烧杯中的水倒吸入集气瓶中,②且吸入水的体积约占瓶中原空气体积的1/5。产生此现象的原因是①红磷燃烧只消耗氧气,且只生成固体,压强减少,小于外界大气压;②氧气约占空气体积的1/5(注意烟、雾的区别:烟是固体小颗粒,而雾是小液滴

(2实验结论:氧气约占空气总体积的1/5(或表述为:空气中氧气的体积分数约为1/5 第二单元课题3 氧气的制法

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑

氯酸钾:白色固体二氧化锰:黑色固体

加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾:暗紫色

实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 过氧化氢溶液:无色溶液(俗称:双氧水混合物 过氧化氢是纯净物

3.催化剂定义:能改变化学反应的速率,但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改

变的物质。

4.选择发生装置应该从哪些方面来考虑? ①反应物的状态

②反应所需的条件

高锰酸钾制氧气发生装置要点: 4.加热固体试管口应略向下倾斜

—(防止水蒸气在试管口冷凝,倒流回热的试管底部,使试管炸裂 5.导管伸入试管一端应刚刚露出橡胶塞 —(保证试管内空气顺利排出,使收集的氧气纯净 6.铁夹应夹在试管中上部 —(便于预热,防止炸裂 4.应用酒精灯外焰加热

5.加热KMnO4应在试管口放一团棉花

---(防止加热时KMnO4粉末进入导管堵塞导管、发生爆炸、污染气体 3.收集装置要点 ①排水法: 氧气能用排水法收集的原因:因为氧气不易溶于水,且不与水发生反应。②向上排空气法

氧气能用向上排空气法收集的原因:在相同条件下,氧气的密度比空气的密度略大,且不与空气中的物质发生反应

4.验满方法

将一根带火星的木条放在集气瓶的瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已满;反之,未满。

5.检查装置气密性的方法: 连接仪器,将导气管的一端放入水中,双手紧握试管,观察导气管口是否有气泡产生。若有气泡产生,则装置气密性良好,反之,则不好。

6.实验室用高锰酸钾制取氧气,用排水法收集的操作: 查装定点收离熄

“收”:排水法收集:开始出来的为空气,等到气泡大量的、连续不断放出时才开始收集。“离、熄”颠倒会造成的后果:有水会倒吸回热的试管,使试管炸裂。“水倒吸”的原因:熄灭酒精灯后试管内的温度降低,压强减小,小于外界大气压,所以大气压将水压入试管。

7.黑色固体:木炭(C、二氧化锰(MnO2、四氧化三铁(Fe3O4 白色固体:五氧化二磷(P2O5、碳酸钠(Na2CO3、碳酸钙(CaCO3、氯酸钾(KClO3、氯化钾(KCl 第三单元课题1

上述实验中的实验现象: A烧杯中的无色液体变红,B烧杯中的液体无明显变化。

产生该现象的原因: B烧杯中的浓氨水挥发出氨分子,氨分子运动到A烧杯中,溶于水形成氨水显碱性,使酚酞由无色变为红色。

由分子构成的物质有(试举两例水、二氧化碳。(答案合理即可

由原子直接构成的物质有(试举两例金属单质、稀有气体的单质。(或金刚石、石墨、硅等

化学反应的微观实质是分子破裂,原子重新组合。第四单元课题2 生物体中含量最多的物质..是水。

自来水厂净化水的主要流程(填操作名称是沉淀→过滤→吸附→消毒。净水程度最高的方法是蒸馏。

过滤操作中玻璃棒所起的作用是引流。

过滤后,滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸上边缘。活性炭所起的作用是吸附,该变化是物理(选填“物理”或“化学”变化。区分硬水与软水的常用试剂是肥皂水。在生活中常用于硬水软化的方法是煮沸。

第四单元课题 3 电解水实验： 通电一段时间后，与负极相连的试管中所收集的气体为 氢气（填名称，下同），与正极相 ．．． 连的试管中所收集的气体为 氧气，正极与负极产生的气体的体积比为 1 : 2，该实验说明 水是由 氢元素和氧

元素 组成的。该反应的化学方程式是 2H2O 2H2↑ + O2↑。氢气 难 溶于水；同温同压（相同条件）下，氢气的密度 小 于空气的密度。氢气在空气中燃烧产生 淡蓝 色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察到的现象是 烧 杯内壁出现无色液滴（或白雾）。氢气燃烧的化学方程式是 2H2 + O2 或加热氢气前必须进行 验纯。2H2O。点燃 期中总复习

一、物质的分类 1.概念框架 单质 纯净物 化合物 物质 „„ 氧化物 基础知识 混合物（提示：进行物质分类判断时，应先写化学式再进行判断。）1.定义（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质。（2）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。（3）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

二、化学方程式总结 产生氧气的 5 个化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气参加的 7 个化学方程式 2H2 + O2 C + O2 4P + 5O2 2H2O CO2 2P2O5 2H2O2 2H2O 2HgO 2KClO3 2H2O + O2↑ 2H2↑+ O2↑ 2Hg + O2↑ △ 2KCl + 3O2↑ 白磷自燃：4P + 5O2==2P2O5 S + O2 3Fe + 2O2 11 SO2 Fe3O4 产生二氧化碳的 3 个化学方程式 C + O2 CO2 2Hg + O2 2HgO 二氧化碳参加的 2 个化学方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生水的 5 个化学方程式 2H2 + O2 2H2O2 2H2O 2H2O + O2↑ 水参加的 1 个化学方程式 2H2O 2H2↑+ O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 产生沉淀的两个化学方程式 Ca(OH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2↓+ Na2SO4 12