电离平衡第二课时（精选5篇）
1.电离平衡第二课时 篇一
化学平衡电离平衡复习课教案
2.电离平衡 篇二
教学目标
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较
(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素
A.内因的主导因素。
B.外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)
(4)电离平衡常数
()一元弱酸：
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
随堂练习
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )
A. B. C. D.
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )
A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )
A.溶液导电性酸甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：
和 的酸性强弱比较，正确的是( )
A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较
总结、扩展
1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)
弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)
3.讨论 中存在哪些微粒?(包括溶剂)
4.扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如
溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的` 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。
布置作业
第二课时
P60一、填空题：2.3.4.
P61四、
板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
[思考]① ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么?
② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么?
③共价化合物在液态时，能否导电?为什么?
2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么?
二、强电解质，弱电解质
1.区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2.电离方程式：
电离方程式书写也不同
(1)强电解质：
(2)弱电解质：
3.强弱电解质与结构关系。
(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物);
强酸，极性共价化合物;
(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
3.电离平衡第二课时 篇三
课型：新授执笔人：讲授时间：月日班级：姓名：
课题：第五章绿色植物与生物圈中的碳—氧平衡第二课时
明确目标：
1、光合作用与生物圈的碳—氧平衡。
2、光合作用及其在农业生产上的应用。
学习重点：
1、绿色植物在维持生物圈中碳—氧平衡方面的重要作用。
2、概念。学习难点：绿色植物在维持碳—氧平衡方面的重要作用。
前置自学：（预习时顺带把这些题给做了，试试你的身手呀）
1、绿色植物在_________作用中制造的_____，超过了自身_______作用对____的需要，其余的_____都以_________的形式排到了大气中；绿色植物还通过_______作用，不断消耗大气中的____________，这样就维持了生物圈中__________和_______的相对平衡，简称________________。
2、绿色植物调节________________，制造__________，都是与光合作用分不开的。
3、写出光合作用的表达式：
光合作用实质上是绿色植物通过__________，利用________，把_________和____转换成储存________的有机物，并且释放出_______的过程。
4、在农业生产上，要保证作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是______。因此，种植农作物时，既不能过稀，也不能过密，应该_______________。展示交流：
碳和氧是生命活动必需的两种化学元素，如右图所示，这两种元素的循环过程是联系在一起的。据图回答有关问题：
⑴植物吸入b________后，经__________合成糖类等有机物，同时放出气体a______。
⑵动物吸入a，分解体内的有机物，放出b，这一过程叫做___________________。
⑶从图中可以看出，绿色植物对维持生物圈中___________的相对平衡起着重要作用。
合作探究：
阅读材料，回答问题：
下图为某学生做的实验：他将两支同样长的蜡烛点燃，放入用两个同样大小的玻璃罩密闭的装置中，几小时后，出现下列现象。
⑴产生甲现象（蜡烛持续燃烧）的原因
是__________________________________。
⑵蜡烛在乙中很快熄灭的原因是__________。
⑶如果将甲、乙两装置都用黑布遮罩，甲中的蜡烛还会持续燃烧吗？____________。
⑷如果起初就用不透光的黑布遮罩，几小时后同时放入蜡烛，则先熄灭的是_______中的蜡烛。
⑸实验完毕，我们发现甲装置的玻璃罩内壁有水珠出现，它主要来自与________过程。
达标拓展：（重点难点都在这里了，课堂上就把它们解决吧）
1、大力植树造林，可以改善气候的原因是（）
①蒸腾作用旺盛，使大气温度增加②光合作用旺盛，改善氧气与二氧化碳的平衡
③呼吸作用旺盛，产生的水量增多 ④可以保持水土，防风固沙 ⑤为更多的野生动物提供栖息地
A．①②③B．②④⑤C．①②④D．①②④⑤
2、为了充分利用阳光，提高单位面积的产量，农业生产上主要采用（）
①合理密植②增加植株密度③间作套种④多施肥多浇水
A．①②B．③④C．②④D．①③
3、过度密植作物的产量会减少，其主要原因是植物下部叶片的（）
A．光合作用大于呼吸作用B．光合作用和呼吸作用都旺盛
C．呼吸作用大于光合作用D．光合作用和呼吸作用都微弱
4、合作密植的原因是（）
A．让植物透风B．让植物吸收足够的水
C．让植物接收充分的阳光照射D．让植物吸收更多的营养
5、下列不能提高光合作用效率的是（）
A．增加二氧化碳浓度B．减少二氧化碳浓度C．延长光照时间D．增大昼夜温差
6、维持大气中氧气和二氧化碳的含量相对稳定的主要原因是（）
A．光合作用B．呼吸作用C．大气自身调节D．各物质间的相互转化
7、在下列哪种条件下栽培番茄对增产有利？（）
A．日温15℃，夜温26℃B．昼夜恒温26℃
C．日温26℃，夜温15℃D．昼夜恒温15℃
8、在北半球植物繁茂的中纬度地区，一年中大气的二氧化碳浓度相对较高的季节是（）
A．春季B．夏季C．秋季D．冬季
9、新疆哈密地区白天光照强，昼夜温差大，所以结出的哈密瓜特别甜。下列解释不正确的是（）
A．白天光合作用旺盛，积累糖分多B．白天光合作用的强度远超过呼吸作用
C．晚上呼吸作用弱，消耗糖分少D．白天蒸腾作用强烈，抑制了糖分的消耗
10、人类和动物的食物最终来源于（）
A．植物的有机物B．光合作用C．无机物D．植物
11、光合作用是绿色植物通过___________，利用________能，把________和_______转化成储存能量的___________，并且释放___________的过程。
12、绿色植物通过___________制造的氧，超过了自身___________对氧的需要，其余的氧都以__________形式排到大气中，绿色植物还通过光合作用，不断消耗_______中的二氧化碳，这样就维持了生物圈中_________和___________的相对平衡，简称___________________。
13、要维持生物圈中的碳—氧平衡，一方面，要_______________，限制__________的排放量；另一方面，________________的作用就显得更加重要了。
4.杠杆的平衡条件（共1课时） 篇四
5.电离平衡第二课时 篇五
第三节
化学平衡（第一课时）
一、三维目标
（一）知识与技能
1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法
1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观
化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
二、教学重点
化学平衡状态的概念和特征
三、教学难点
化学平衡状态的特征
四、教学过程 [引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。[板书]
第三节
化学平衡
必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：
固体溶质
溶液中的溶质
过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。
[板书]
一、可逆反应与不可逆反应 ▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物
[例题分析]
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行，C(CO)、C(H2O)逐渐减小 C(CO2)、C(H2)逐渐增大
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 [板书]
二、化学平衡状态
（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
前提条件：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 [学生讨论、归纳] [板书]
（三）、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O(2)等∶V正=V逆
(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型：
判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】
在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】
下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（B）A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】
下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是(AC)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
如可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L－2mol/L）÷4mol/L×100﹪=50﹪ 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度就越大，反应越彻底。
[小结] １、化学平衡状态的定义前提条件
实质
标志
2、化学平衡状态的特征：
动、等、定、变
[布置作业]
复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响
板 书 设 计：
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
二、化学平衡状态
（一）定义：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
（三）、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。(2)等∶V正=V逆。
(3)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
（四）可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
={该反应物起始浓度（物质的量）—平衡浓度（物质的量）}÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
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