分析化学实验说课

分析化学实验说课（精选8篇）

1.分析化学实验说课 篇一

《常见的盐》说课稿

化学组韩爱理

我说课的内容是初中化学教材第八章酸碱盐的第五节《常见的盐》。

化学是一门基础自然科学，它与社会、生产、生活有着广泛的联系，对于

我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化都具有重要的作用。初中的化学教学是化学教育的启蒙阶段，要贯彻全面发展的方针，着眼于提高全民族的素质，以化学基础知识教育学生、培养学生的基本技能和能力，为学生参加社会主义建设和进一步学习打好基础。

初中化学教材分十二章，常见的盐是其中最后第二章，是在讲授了氧、氢、碳、铁、溶液等知识的基础上，将常见的无机物按单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，从具体物质的知识到一般概念，使学生对所学的无机物有个比较完整的认识，同时把初中化学中的基本理论、基本概念、化学反应等予以总结，也使学生为今后学习和参加工农业生产作好准备。因此，本章对初中化学知识的学习将起到总结作用。《常见的盐》是在学习了酸碱盐的概念、常见的酸、酸的通性、常见的碱、碱的通性的基础上，学习几种常见的盐，为学生进一步学习盐的性质，作好了准备。这样，使学生在掌握了个性的基础上，学习通性，符合由特殊到一般的认识规律。

《常见的盐》这节课用二课时来完成。本节教材介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种重要的盐，主要意图是密切地联系生产和生活实际，同时还在相应的位置穿插讲授了结晶水、结晶水合物、结晶水合物式量的计算、风化、潮解及碳酸根离子的检验方法等，这些也都是工农业生产和生活上不可缺少的常识性的知识和技能。这节课可以说是实施化学、技术、社会（CTS）教育的典型课。

本节教材难度不大，有些知识学生已比较熟悉，另外，根据初中学生的年

龄特点，他们对化学实验持有强烈的好奇心和神秘感，好奇心的满足无疑会产生具大的内驱力，促进对知识的掌握。因此，在教学中我增作了许多实验。这些因素都为本节课的学习创造了有利的条件。不利的因素是，青少年时期的思维正处于从具体形象思维向抽象思维与逻辑思维过渡的阶段，思维欠成熟，有时会导致观察的片面性。教学中我会有意识地启发引导，使学生有重点，有目的的观察。根据教学大纲的要求，教材的内容以及学生的实际，确定本节课的教学目

标为：

1认知目标：了解氯化纳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种常见的盐，了解食盐

和盐的不同含义，了解结晶水合物的概念、常识，介绍风化、潮解等概念。2技能目标：掌握结晶水合物式量的计算及碳酸根离子的检验方法。

3情感目标：结合化学家侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情。教学重点为：氯

化纳、碳酸钠、硫酸铜的用途；结晶水合物式量的计算，碳酸根离子的检验方法。教学难点为：结晶水合物及结晶水合物的性质；碳酸根离子的检验方法。

针对本学科的特点和本节课的实际内容，我采用的教学方法主要是：课前

预习，课上讨论，实验，教师小结的方法。采用这种教学方法可以最大限度地调动学生学习的积极性和主动性。构建一个良好的学习氛围，让学生最大程度地参与教学。有趣的化学实验，不仅可以激发学生的兴趣，还大大增强了教学的直观性，有肋于学生将感性的认识上升为理性的思维，同时，又可以培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。

前苏联心理学家赞可夫曾说过：“教学法一旦触及学生的情绪和意志领域，触及学生的精神需要，这种教学法就能发挥高度有效的作用。”教学中为了达到时刻吸引学生的目的，我是这样设计教学过程的。复习提问

讲述

[俗称（讨论：食盐与盐）

导入新课观察

[特性（讨论题）

样品

氯化钠讨论

[用途]

小结

实验

[俗称]

讲述观察

Na2C03·10H20 [风化]

碳酸钠样品

讲解

[结晶水合物式量的计算方法]

对比

[C032—的检验]

实验

小结

[用途]（介绍侯德榜事迹）

观察样品

]

巩固练习

1，写出氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸铜的化学式，指出它们属于哪类物质并叙述其定义。2，说出几种日常生活中常见的或你知道的盐的名称：这两个问题的提出不仅是对旧知识的再现，而且为新课的引入埋下了伏笔。

二、引入新课

根据刚才的复习提问，我设计了这样的引言：自然界中盐的种类成千上万，这节课我们来学习几种常见的盐。开门见山，直接点题，可以将学生的注意力及时集中到对新课的学习上。

三、讲授新课

我首先提出这样的问题：在我们的生活中，每天都离不开的一种盐是什么？（学生很容易回答）食盐是它的俗名，它的化学名称叫做氯化钠，我们首先来学习氯化钠这种盐，这样很自然地将学生的兴趣引到对氯化钠的学习上。由于学生对氯化钠的有关知识都比较熟悉，因此，对这一部分知识的学习主要采取教师设

问，学生讨论回答，教师重点小结的方法。

（一）氯化钠

1，俗称：通过氯化钠是每天饮食中不可缺少的盐，引出它的俗称食盐，接 着提出问题：盐与食盐是不是同一概念，引导学生讨论后回答。为了加深印象，我给学生讲述了有人将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调发生中毒的事件，在此我还给学生介绍了我国丰富的食盐资源，目的在于唤起学生对祖国的热爱。

2，特性：先由如何从海水中取盐的问题引导学生讨论回答，引出粗盐，再 由观察粗盐样品（含泥沙、表面潮湿）进而引出粗盐易潮解这一特性，并介绍粗盐易潮解的原因（含氯化镁、氯化钙杂质）。这样，一环扣一环使学生的思维按着一个很逻辑的规律延伸，同时也为下面讨论题的设置做好了铺垫。讨论题：为什么海水晒盐时日晒风吹有利于食盐晶体的析出？为什么食盐成晶体析出而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么海水晒盐采用蒸发水分的方法而不采用降低溶液温度的方法？（投影）学生展开热烈的讨论，各抒己见，极大地调动了学生的学习积极性和参与意识，活跃了课堂气氛。

3，用途：通过设问，缺盐对人的生理活动带来什么不良影响，引导学生讨 论回答，借此机会对学生进行思想教育，战争年代涌现出许多象潘冬子那样冒着生命危险而为红军战士送盐的可歌可泣的英雄事迹，同时介绍过多摄入氯化钠会引发高血压病，对学生进行辩证唯物主义教育。另外，补充介绍我国食用碘盐的原因，使学生了解更多的化学知识。采用教师设问，学生讨论回答，教师重点小结的方法。充分体现了教学过程中教师的主导作用和学生的主体地位。

（二）、碳酸钠

我用了这样的过渡句：在我们的生活中，除了食盐以外还有一种常见的盐，那就是碳酸钠，下面我们就来学习这种盐。这样很自然地将学生的注意力引导到对碳酸钠的学习上。

1，俗称，纯碱。碳酸钠是一种盐，为什么俗称纯碱呢？为了加深学生对这 一知识的理解与掌握，我补充了一个学生实验。学生亲自动身向碳酸钠溶液中滴加酚酞，由酚酞变红的现象进而分析得出碳酸钠溶液呈碱性的结论。有趣的实验吸引了学生的注意力，增强了教学的直观性，同时也培养了学生动手操作的能力。

2，Na2C03结晶水，结晶水合物。对这一部分知识的学习我采用

讲述的方法。对风化这一知识点的学习，采用先观察样品表面现象，进而分析原因而引出的。有助于将感性的认识上升为理性的思维。结晶水合物式量的计算采用讲练结合的方法突出这一教学重点，突出强调“·”不是教学中的乘号，而是结合的意思，求式量时是相加的关系。

3，C032—的检验。为了突破这一教学难点，我采用了变演示实验为对比实 验的方法。我准备了四支试管分别放入少量碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钠，然后分别滴加稀盐酸。为了吸引学生的注意力，激发学生的兴趣，培养学生的操作能力，我让一名学生到讲台上演示操作。学生通过观察现象、分析原因找规律，2—不难得出凡是组成中含C03的物质都能与盐酸反应放出二氧化碳气体。采用对

比实验有利于学生将感性的认识上升为理性的思维，从而培养学生科学的思维方法。

科学始于观察。法拉第说过：“没有观察就没有科学”。任何人的观察能力都不是与生俱来的。学生的观察能力是在学习过程中培养出来的，观察什么，怎样观察以及观察的顺序，这些问题在教学过程中我都会有意识地加以引导，要让学生学会观察；同时，还要引导学生对观察到的实验现象加以分析、归纳、得出结

论，从而培养学生科学的学习方法。

4，用途。对这一问题的学习主要采用讲叙法，来加深学生对这一部分知识 的掌握。

讲完用途后，给学生介绍著名化学家侯德榜为我国制碱工业的发展所作出的杰出贡献。以此激发学生强烈的民族自信心和自豪感，以及对祖国的无限热爱之情。

四、小结

师生一起重温这节课的教学内容，以求在头脑中形成知识体系，领会本节 重点内容，并将学生的兴趣适时引到对下一节课知识的学习上。

五、巩固练习和作业。

巩固练习是课堂教学不可缺少的重要环节。因为通过练习不仅可以巩固本节基础知识，培养学生技能，发展学生的能力，还可以及时反馈本节教学情况，为了适应素质教育，面向全体学生，充分体现因材施教的原则，使不同层次的学生都能学有所得。根据本节知识目标和教学重点，我设计了以下几个练习题：填空，求结晶水合物式量，推断题。共分三个层次：

（一）基础题，此类题主要是面向全体学生，巩固本节基础知识；

（二）技能题，主要目的上培养学生化学计算技能。

（三）综合题，此类题的练习目的是加强前后知识的联系，培养学生应用化学知识、解决实际问题的能力；这类题主要面向比较好的学生。练习过程中注意将练习的结果及时反馈给学生，避免学生产生模棱两可的认识，以达到预期的练习效果。

作业：书面作业，P1731，4。作业留取主要从减轻学生课业负担的角度出 发，少而精，具有真对性、典型性；还有两个家庭小实验，目的是激发学生兴趣，培养动手能力和观察能力。

2.分析化学实验说课 篇二

一、德育性原则

当前的教育是大力发展以德育为主的素质教育。中学化学学科的特点决定它在德育素质教育方面有着举足轻重的作用。教师在化学教学中进行德育渗透, 有机地对学生进行思想道德素质、科学文化素质、身体心理素质, 审美素质和劳动技能素质的教育, 才能培养出高素质的人才。因此, 我们在说课时一定要体现出化学教育的德育性原则, 要注意在以下几个方面进行渗透。

1. 辩证唯物主义教育。

辩证唯物主义的物质观、对立统一规律、量变质变规律是辩证唯物主义的三个最基本的观点, 也是素质教育的重要内容, 说课时, 要结合教学内容说清楚。

2. 爱国主义教育。

说课时, 应尽力挖掘教学内容中有关爱国主义方面的素材, 特别是说清楚改革开放三十多年来我国化学生产和现代化学科学研究的新成就。

3. 环境保护教育。

1990年, 原国家教委提出:“把环境教育渗透到有关学科教学中去。”保持环境是我国的一项基本国策。基于化学在环保中的特别重要的作用, 结合教学内容, 对学生进行环保教育, 中学化学教师义不容辞。说课时, 一定要把环保纳入教学中去。

二、主导性原则

学习过程是教师和学生共同活动的过程, 是在教师调控和引导下的学生的学习过程。因此, 我们在说课时, 不能忽略自身的主导作用, 否则上课就达不成教学目标, 课堂必将处于一种无绪状态。我们要说清楚重点、难点、特点;要说清楚如何突出重点、攻破难点、显示特点;要说清楚如何精心设计教学过程, 如何设计问题, 如何引出, 如何过渡, 如何延伸, 如何联系新旧知识, 如何创新, 如何归纳总结, 如何点拨启发;要说清楚在教学过程中可能遇到的问题, 怎样进行引导、指导、疏导;要说清楚如何精心设计例题、习题、课后练习。总之, 我们要说清楚如何引导, 把传统的“教学”变成“导学”。

三、主体性原则

现代教育理论认为, 学生是学习的主体, 教学活动的真谛是通过教师的引导, 启发学生积极主动地去探究式学习。我们在说课时, 不仅要说好教材、教法, 而且要说学情、说学法。元认知理论提醒我们要认真研究和掌握学生的认知水平和认知规律, 稚化思维, 从学生的角度出发, 去看待问题、思考问题和处理问题, 拿出最符合学生认知规律和口味的教学设计。这种让学生爽口爽心的教学设计, 新颖的教学方法和手段 (如计算机多媒体辅助教学) , 会让学生在全部的教学活动中, 都处于主动参与、主动质疑、主动思考的完全自主的状态, 变“要我学”为“我要学”, 变“学会”为“会学”, 从而让以“学生为主体”的素质教育真正在课堂上开花结果。因此, 在说课时, 我们一定要说清如何才能落实学生的主体性。

四、生活性原则

化学来源于生活, 化学研究所得出的规律必须回归生活, 为生活实践服务。生活实际联系得好, 有助于增加学生学习化学的兴趣, 端正学习化学的动机, 同时也能解决实际生活中的一些问题, 这正是化学教学的一个目的。因此, 我们在说课时, 要说清楚如何把握住生活的脉膊, 在教学活动中尽可能及时地插入与之相关的现实生活中的实例。我们还要说清楚如何去理解联系实际, 如何把学到的化学知识、化学理论应用于实践, 引导学生观察、分析、解释生活中的化学现象, 揭开生活中化学现象的神秘面纱, 同时为学生在化学方面的研究性学习提供源动力。

五、迁移性原则

完整的学习理论, 不但要科学地说明学习现象是怎样发生的, 经验是如何获得的, 有何规律, 学习过程中行为变化的机制是什么, 而且要阐明学习结果在变化了的情境中是如何变通地加以应用的, 这就是学习的迁移。化学教材中的每一种元素, 每一个方程式, 每一种物质, 每一族元素, 每一个实验, 每一个实验仪器的使用, 每一类解题方法, 无非是一个有代表性的例子, 目的是让学生通过学习这些内容能举一反三, 实现知识和能力的迁移。因此, 我们在说课时要说清楚:哪些内容需要迁移, 怎样迁移?迁移规律是什么?例如, 学习元素周期律、元素周期表之后, 我们就可以通过一些有代表性的元素或几个主族元素的学习来说清楚迁移规律, 就可以迁移出其它元素或族的性质及递变规律, 这就是化学中典型的举一反三的规律。

3.《单质碳的化学性质》说课稿 篇三

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

这节课的内容中，碳的可燃性在《氧气》一节已学习过，本节是在此基础上的扩展和完善；碳的还原性是本节课的新知识，这两部分内容对后来学习一氧化碳的化学性质做了很好的铺垫，因此本节内容在教材中起着承上启下的作用。

（二）教学目标

依据新课标中“课堂以学生为主体”的理念，我们确立了如下教学目标：

1.知识与技能

知道单质碳的化学性质，了解单质碳的用途和还原反应。培养学生的自主学习能力。

2.过程与方法

通过自主学习、讨论交流、动手实验、总结归纳等方式，使学生知道单质碳的化学性质。

3.情感态度与价值观

让学生体会到化学与生活的紧密关系，树立物质的性质决定用途的观点，培养学生的团结协作精神。

（三）教学重难点

通过对教材情况的分析，我们确立了本节课的重点、难点。

1.教学重点：单质碳的化学性质

重点解析：学好碳的三点化学性质，可以有效地解释一些生活现象，增长生活经验，还可以为接下来即将学习的一氧化碳化学性质做好铺垫。

2.教学难点：碳与某些氧化物的反应

难点解析：碳与某些氧化物的反应，生活中主要应用于冶金工业，体现碳的还原性，这部分内容学生甚少接触到，故理解上比较困难。我们将通过分组实验以及学生讨论交流来攻克这个难点。

二、学情分析

化学是九年级刚开设不久的一门学科，学生的逻辑思维能力有限，并且“90后”的孩子生活常识都很匮乏，团结协作精神也很欠缺，但是他们思维活跃，善于表现自己，因此教学中应更多地将时间留给学生交流表达，激发他们学习的主动性。

三、教法分析

教学方法：学案导学法、实验教学法、多媒体辅助教学法。

确定依据：依据新课标中以学生为主体，教师为主导的原则，本节课我们主要借助导学案，引导学生自主进行学习、交流；利用实验教学，突破难点；通过多媒体展示相关图片和视频，丰富学生的生活经验，顺势而导，巧妙点拨，提高教与学双方的实效性。

四、学法指导

学习方法：自主学习、实验操作、合作交流。

确定依据：学生通过上述学习方式自主得出结论，教师鼓励学生主动与他人交流和讨论，提出质疑，互助解答，交流心得，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

五、教学过程

本节课我们设计了四个教学环节。

环节一：导入新课

教师播放有关“钻石”的视频，并提问钻石的成分是什么？它为什么会“恒久远、永流传”？

设计意图：这样引入激发学生的好奇心，并能让学生感受到生活处处有化学。

环节二：探求新知

怀着期待的心情，学生开始了本节课的学习。

1.单质碳的稳定性与可燃性

学生阅读教材第110页，并自主完成学案“自主学习”板块内容；随后与小组同学合作交流，解决心中疑惑，最后教师给出答案并做适当点评。

设计意图：学生经过“独学”与“群学”，已经基本掌握前两个基础知识点，再加上教师的及时点评使学生达到灵活运用的效果，同时培养了学生的自学能力，达成了部分知识目标与情感目标。

2.碳与某些氧化物的反应

教师组织学生操作改进后的碳还原氧化铜实验。在等待试管冷却的同时，学生阅读教材第111页的内容，并完成导学案“自主学习三”板块内容，试管冷却后，观察实验现象，随后由学生分析碳还原氧化铜化学方程式，进而加深对还原反应的理解同时得出单质碳具有还原性。

设计意图：分组实验的设计可以调动学生的积极性，让学生真切感受还原反应“夺氧”的过程，从而突破难点。同时锻炼了学生动手操作能力，增进了学生团结协作的意识，让学生体会到从实践中探求真理的乐趣，情感目标得到升华。

环节三：巩固提升

“挑战自我”环节仿造“砸金蛋”，幻灯片中展示八枚“金蛋”，每一个“金蛋”都链接一道习题，答对便给予适当奖励。教师借此机会鼓励学生，要勇于挑战自我。

设计意图：巩固新知，颇有创意的反馈模式，更能调动学生的参与热情。

环节四：盘点收获

由学生谈本节课的体会和收获，教师做适当点评。

设计意图：培养学生自我总结的能力，更加凸显出学生在课堂上的主体地位。

六、板书设计

碳的化学性质

■

设计意图：本节课板书设计打破传统模式，简单明了，美观大方，重点突出，强烈的视觉冲击使学生记忆深刻。

本节课最大的亮点在于课堂真正实现以学生为主体，教学重点内容完全由学生通过自主学习、合作探究获得，教师只起到穿针引线、帮助学生突破难点的作用。通过合作探究、归纳分析等学习方式锻炼了学生语言表达能力，培养了学生团结合作精神，增强了学生的自信！

（作者单位 黑龙江省农垦建三江管理局前锋农场学校）

编辑 鲁翠红endprint

教材来源：人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》的第二课时《单质碳的化学性质》。

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

这节课的内容中，碳的可燃性在《氧气》一节已学习过，本节是在此基础上的扩展和完善；碳的还原性是本节课的新知识，这两部分内容对后来学习一氧化碳的化学性质做了很好的铺垫，因此本节内容在教材中起着承上启下的作用。

（二）教学目标

依据新课标中“课堂以学生为主体”的理念，我们确立了如下教学目标：

1.知识与技能

知道单质碳的化学性质，了解单质碳的用途和还原反应。培养学生的自主学习能力。

2.过程与方法

通过自主学习、讨论交流、动手实验、总结归纳等方式，使学生知道单质碳的化学性质。

3.情感态度与价值观

让学生体会到化学与生活的紧密关系，树立物质的性质决定用途的观点，培养学生的团结协作精神。

（三）教学重难点

通过对教材情况的分析，我们确立了本节课的重点、难点。

1.教学重点：单质碳的化学性质

重点解析：学好碳的三点化学性质，可以有效地解释一些生活现象，增长生活经验，还可以为接下来即将学习的一氧化碳化学性质做好铺垫。

2.教学难点：碳与某些氧化物的反应

难点解析：碳与某些氧化物的反应，生活中主要应用于冶金工业，体现碳的还原性，这部分内容学生甚少接触到，故理解上比较困难。我们将通过分组实验以及学生讨论交流来攻克这个难点。

二、学情分析

化学是九年级刚开设不久的一门学科，学生的逻辑思维能力有限，并且“90后”的孩子生活常识都很匮乏，团结协作精神也很欠缺，但是他们思维活跃，善于表现自己，因此教学中应更多地将时间留给学生交流表达，激发他们学习的主动性。

三、教法分析

教学方法：学案导学法、实验教学法、多媒体辅助教学法。

确定依据：依据新课标中以学生为主体，教师为主导的原则，本节课我们主要借助导学案，引导学生自主进行学习、交流；利用实验教学，突破难点；通过多媒体展示相关图片和视频，丰富学生的生活经验，顺势而导，巧妙点拨，提高教与学双方的实效性。

四、学法指导

学习方法：自主学习、实验操作、合作交流。

确定依据：学生通过上述学习方式自主得出结论，教师鼓励学生主动与他人交流和讨论，提出质疑，互助解答，交流心得，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

五、教学过程

本节课我们设计了四个教学环节。

环节一：导入新课

教师播放有关“钻石”的视频，并提问钻石的成分是什么？它为什么会“恒久远、永流传”？

设计意图：这样引入激发学生的好奇心，并能让学生感受到生活处处有化学。

环节二：探求新知

怀着期待的心情，学生开始了本节课的学习。

1.单质碳的稳定性与可燃性

学生阅读教材第110页，并自主完成学案“自主学习”板块内容；随后与小组同学合作交流，解决心中疑惑，最后教师给出答案并做适当点评。

设计意图：学生经过“独学”与“群学”，已经基本掌握前两个基础知识点，再加上教师的及时点评使学生达到灵活运用的效果，同时培养了学生的自学能力，达成了部分知识目标与情感目标。

2.碳与某些氧化物的反应

教师组织学生操作改进后的碳还原氧化铜实验。在等待试管冷却的同时，学生阅读教材第111页的内容，并完成导学案“自主学习三”板块内容，试管冷却后，观察实验现象，随后由学生分析碳还原氧化铜化学方程式，进而加深对还原反应的理解同时得出单质碳具有还原性。

设计意图：分组实验的设计可以调动学生的积极性，让学生真切感受还原反应“夺氧”的过程，从而突破难点。同时锻炼了学生动手操作能力，增进了学生团结协作的意识，让学生体会到从实践中探求真理的乐趣，情感目标得到升华。

环节三：巩固提升

“挑战自我”环节仿造“砸金蛋”，幻灯片中展示八枚“金蛋”，每一个“金蛋”都链接一道习题，答对便给予适当奖励。教师借此机会鼓励学生，要勇于挑战自我。

设计意图：巩固新知，颇有创意的反馈模式，更能调动学生的参与热情。

环节四：盘点收获

由学生谈本节课的体会和收获，教师做适当点评。

设计意图：培养学生自我总结的能力，更加凸显出学生在课堂上的主体地位。

六、板书设计

碳的化学性质

■

设计意图：本节课板书设计打破传统模式，简单明了，美观大方，重点突出，强烈的视觉冲击使学生记忆深刻。

本节课最大的亮点在于课堂真正实现以学生为主体，教学重点内容完全由学生通过自主学习、合作探究获得，教师只起到穿针引线、帮助学生突破难点的作用。通过合作探究、归纳分析等学习方式锻炼了学生语言表达能力，培养了学生团结合作精神，增强了学生的自信！

（作者单位 黑龙江省农垦建三江管理局前锋农场学校）

编辑 鲁翠红endprint

教材来源：人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》的第二课时《单质碳的化学性质》。

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

这节课的内容中，碳的可燃性在《氧气》一节已学习过，本节是在此基础上的扩展和完善；碳的还原性是本节课的新知识，这两部分内容对后来学习一氧化碳的化学性质做了很好的铺垫，因此本节内容在教材中起着承上启下的作用。

（二）教学目标

依据新课标中“课堂以学生为主体”的理念，我们确立了如下教学目标：

1.知识与技能

知道单质碳的化学性质，了解单质碳的用途和还原反应。培养学生的自主学习能力。

2.过程与方法

通过自主学习、讨论交流、动手实验、总结归纳等方式，使学生知道单质碳的化学性质。

3.情感态度与价值观

让学生体会到化学与生活的紧密关系，树立物质的性质决定用途的观点，培养学生的团结协作精神。

（三）教学重难点

通过对教材情况的分析，我们确立了本节课的重点、难点。

1.教学重点：单质碳的化学性质

重点解析：学好碳的三点化学性质，可以有效地解释一些生活现象，增长生活经验，还可以为接下来即将学习的一氧化碳化学性质做好铺垫。

2.教学难点：碳与某些氧化物的反应

难点解析：碳与某些氧化物的反应，生活中主要应用于冶金工业，体现碳的还原性，这部分内容学生甚少接触到，故理解上比较困难。我们将通过分组实验以及学生讨论交流来攻克这个难点。

二、学情分析

化学是九年级刚开设不久的一门学科，学生的逻辑思维能力有限，并且“90后”的孩子生活常识都很匮乏，团结协作精神也很欠缺，但是他们思维活跃，善于表现自己，因此教学中应更多地将时间留给学生交流表达，激发他们学习的主动性。

三、教法分析

教学方法：学案导学法、实验教学法、多媒体辅助教学法。

确定依据：依据新课标中以学生为主体，教师为主导的原则，本节课我们主要借助导学案，引导学生自主进行学习、交流；利用实验教学，突破难点；通过多媒体展示相关图片和视频，丰富学生的生活经验，顺势而导，巧妙点拨，提高教与学双方的实效性。

四、学法指导

学习方法：自主学习、实验操作、合作交流。

确定依据：学生通过上述学习方式自主得出结论，教师鼓励学生主动与他人交流和讨论，提出质疑，互助解答，交流心得，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

五、教学过程

本节课我们设计了四个教学环节。

环节一：导入新课

教师播放有关“钻石”的视频，并提问钻石的成分是什么？它为什么会“恒久远、永流传”？

设计意图：这样引入激发学生的好奇心，并能让学生感受到生活处处有化学。

环节二：探求新知

怀着期待的心情，学生开始了本节课的学习。

1.单质碳的稳定性与可燃性

学生阅读教材第110页，并自主完成学案“自主学习”板块内容；随后与小组同学合作交流，解决心中疑惑，最后教师给出答案并做适当点评。

设计意图：学生经过“独学”与“群学”，已经基本掌握前两个基础知识点，再加上教师的及时点评使学生达到灵活运用的效果，同时培养了学生的自学能力，达成了部分知识目标与情感目标。

2.碳与某些氧化物的反应

教师组织学生操作改进后的碳还原氧化铜实验。在等待试管冷却的同时，学生阅读教材第111页的内容，并完成导学案“自主学习三”板块内容，试管冷却后，观察实验现象，随后由学生分析碳还原氧化铜化学方程式，进而加深对还原反应的理解同时得出单质碳具有还原性。

设计意图：分组实验的设计可以调动学生的积极性，让学生真切感受还原反应“夺氧”的过程，从而突破难点。同时锻炼了学生动手操作能力，增进了学生团结协作的意识，让学生体会到从实践中探求真理的乐趣，情感目标得到升华。

环节三：巩固提升

“挑战自我”环节仿造“砸金蛋”，幻灯片中展示八枚“金蛋”，每一个“金蛋”都链接一道习题，答对便给予适当奖励。教师借此机会鼓励学生，要勇于挑战自我。

设计意图：巩固新知，颇有创意的反馈模式，更能调动学生的参与热情。

环节四：盘点收获

由学生谈本节课的体会和收获，教师做适当点评。

设计意图：培养学生自我总结的能力，更加凸显出学生在课堂上的主体地位。

六、板书设计

碳的化学性质

■

设计意图：本节课板书设计打破传统模式，简单明了，美观大方，重点突出，强烈的视觉冲击使学生记忆深刻。

本节课最大的亮点在于课堂真正实现以学生为主体，教学重点内容完全由学生通过自主学习、合作探究获得，教师只起到穿针引线、帮助学生突破难点的作用。通过合作探究、归纳分析等学习方式锻炼了学生语言表达能力，培养了学生团结合作精神，增强了学生的自信！

（作者单位 黑龙江省农垦建三江管理局前锋农场学校）

4.化学说课稿 篇四

化学说课稿 1

一、说教材

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1. 使同学理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使同学了解化学键的概念和化学反应的本质。

3. 通过离子键和共价键的教学，培养同学对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的内容，同学在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，同学也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导同学学习。在初中，同学已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导同学从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1. 离子键，共价键

2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、说学法

1.“启发探究式”

本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发同学的学习兴趣。

2.多媒体教学

本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养同学的空间想象能力和抽象思维能力。

三、说过程

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合同学的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。

1.关于离子键的教学

课前可以布置同学复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。

课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织同学讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让同学认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时同学经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使同学知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的同学，并培养他们的自学能力。

2.关于共价键的教学

课前可布置同学复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让同学讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。

3.关于非极性键和极性键的教学

复习导入：在复习共价键概念后，可由同学在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?(2)而H2中为什么电子对未偏移?(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4.关于化学键的教学

在通过以上的学习的基础上，引导同学阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

(2) 是指两个直接相邻的原子

(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分

(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业

课后练习一、二。

化学说课稿 2

今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本。必修）。化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。

下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2 教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1 根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2 在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3 、过程分析

（一）创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

（二）演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”.（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

（三）分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

（四）总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4 、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

下课后小组研究：

（1）钠为什么保存在煤油中？

（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”,为什么？

（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

化学说课稿 3

【设计理念】

英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学习内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。

基于此，本课题的设计主要突出以下几点：

1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。

2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。

【课标分析】

《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学习这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学习以及提高科学素养提供教学上的素材。

【教科书分析】

本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活经验出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的理解。

【学情分析】

从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度——方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学习提供了认知的感性材料，有利于学生在学习时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。

在科学方法的学习上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学习，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。

另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。

【教学目标分析】

（一）知识与技能：

1.知道有利于化学反应的自发进行，但△H<0不是判断反应自发的标志。

2.知道△S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。

3.知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

（二）过程与方法：

1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。

2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

（三）情感态度与价值观：

1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。

2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。

【教学内容】

1、学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。

2、基于学生对化学反应的方向问题认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。

3、在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。

4、结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。

【教学反思】

从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学习，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。

通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。

化学说课稿 4

一、教材分析

⒈教材的地位及其作用

本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。

⒉教学目标

⑴知识与技能

①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

③认识电解质在溶液中反应的本质。

⑵过程与方法

①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。

⑶情感态度与价值观

学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。

⒊教学重难点

1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2.认识电解质之间的反应本质

二、学情学法分析

初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

三、教法

创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。

四、教学程序

我们学校从今年开始实行小班化，采用“两先两后---先学后教、先练后讲”的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，

【创设情境】

展示图片，从“家用电器—简易手电筒”的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。

【问题导入】

准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。）

【设计方案】

学生的探究设计

要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决

的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的

基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备）

流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）

二、教师的探究设计

用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。）

【实验探究】

学生六人一组进行分组实验。

⑴连接测定导电性的简易装置。

⑵测定所选试剂的导电性。

【课堂纪实】

一、学生的探究设计：

学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是：

潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液；

解决的问题：什么物质可以导电。

潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液；

解决的问题：导电的原理、条件

这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之

间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。

落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书）

二、教师的探究设计：

学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个“高难度”的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。

落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）

【拓展应用】

手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）

初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）

用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）

【教学反思】

科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。

每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。

【板书设计】

第二节离子反应

第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐

电解质 酸

非电解质 碱

盐

2.电离的表达 4.从电离认识化学反应

电离方程式 离子反应：

离子反应的本质：

化学说课稿 5

各位领导、老师：

大家好!我上的这节课是人教版选修5第三章第四节《有机合成》的基础课

一、新课程标准要求

⑴举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

⑵认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。

二、教学背景分析

1.学习内容分析:

有机合成是本章的最后一节，在以往的教科书中没有专门讲解。本节教学要在帮助学生复习再现烃及烃的衍生物结构、性质、相互转化的基础上，初步学习有机合成的过程;理解有机合成遵循的原则;初步学会使用逆推法合理地设计出有机合成的线路;同时培养并提高学生综合运用所学知识解决实际合成问题的能力，为学生顺利学习本模块第五章进入合成有机高分子化合物时代及选修一《化学与生活》的学习奠定基础;同时让学生感受合成的有机物与人们生活的密切关系，使学生认识到有机合成是有机化学服务于人类的桥，是有机化学研究的中心，是化学工作者改造世界、创造未来最重要的手段，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

2. 学生情况分析：有机合成是有机物性质的应用，要求学生在前两章及本章前三节的学习基础之上熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引入和消去等基础知识。因此在本节之前我们上了一节《烃及烃的衍生物》的巩固课，帮助学生把学过的有机化学知识形成知识网，使学生能够正确理解官能团结构与性质的辩证关系，掌握重要有机物相互转化关系，能够从断键、成键的角度正确书写化学方程式，让学生的认知尽可能达到其“最近发展区”，这样为我们本节的学习打下了坚实的基础。

基于以上分析，我制定了本节课的教学目标

三、本节课教学目标

1.知识目标：①使学生掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法

②让学生初步了解逆向合成法的思维方法

2.过程与方法：

①通过小组讨论、归纳、整理知识，培养学生对有机物性质和官能团转化方法的归纳能力。

②通过有机物的合成方法的学习，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力以及信息迁移能力。

③通过分析有机合成过程巩固各类有机物的结构、性质及相互转化关系。

3.情感、态度与价值观：

①体会新物质的不断合成是有机化学具有的特殊的科学魅力，对学生渗透热爱化学的教育。

②培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

③加强学生的沟通能力和合作学习能力;以化学主人翁的身份体会化学学科在生产、生活中的实用价值，激发学习化学的兴趣。

四、教学设计流程与教学设计

㈠教学设计理论依据

布鲁纳认知结构理论、皮亚杰建构主义学习理论、维果茨基“最近发展区”理论。

㈡教学策略与方法选择标准

根据本节课教学目标的内容与层次，化学教学内容的具体特征，高二学生的年龄与思维发展情况，我班学生的知识储备和能力特征，化学学科的特征(研究方法思想、逻辑结构)，教师的教学优势能力及我校化学教学的技术条件。

㈢教学策略

小组合作式教学、启发式教学

㈣重、难点突破

本节的学习重点逆合成分析法，我首先让学生阅读教材，初步了解逆合成分析法，再让学生自主探究学习来理解逆合成分析法的思维方法，最后利用图表引导学生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，体会逆合成分析法的思维过程。

五、教学过程

【活动1】

我利用多媒体展示有关福岛核电站起火爆炸、核辐射危害、核辐射防护服及生活中的有机合成材料，通过社会的热点问题的呈现，吸引学生的注意力引出本节要学习的主要内容，让学生了解有机合成在人类社会进步中的意义，同时激发学生的学习兴趣和求知欲望。

【活动2】

学生自学教材初步了解有机合成的定义、任务、过程。本环节的设计目的是：让学生独立利用教材内容资源进行学习，了解什么是有机合成、明确要进行有机合成的任务是什么、要完成有机合成需要怎样的过程、如何进行思考等，培养学生的阅读能力和信息素养。

【活动3】

学生小组讨论用尽可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活动的目的是：从学生已有的知识出发，为学生搭建学习的平台，以便学生在原有的学习和掌握的规律的基础上积极主动建构知识。学生通过思考、交流、评价不仅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是还知道了可以用过已经学过的有机化学反应用多种方法制取同一物质，激活了学生理解新知识的桥梁。为顺利完成活动4提供了真实的学习情境。

【活动4】

学生通过完成练习归纳完成问题导学3，再现官能团间的转化关系。目的的在于让学生在利用活动3中原有认知结构中的知识经验去同化当前学习到的新知识，以引发学生的认知冲突，激发学生的学习兴趣，让学生亲身感受到某种官能团的转化有多种方法，同时培养学生的归纳总结能力。渗透在实际应用进行物质合成时，必须依据某些原则选取合理的方法，从而顺利过渡到逆合成分析法。

【活动5】

学生自学教材体会“逆合成分析法”在有机化学中的应用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。

本活动的内容是本节的重点及核心知识，让学生在原有知识的基础上通过自主合作探究性学习理解这些重点知识、核心知识的形成过程，学案上采用图表引导学生构建乙二酸二乙酯逆合成分析法的思维过程。让学生初步学会利用逆合成分析法设计简单的有机化合物的合成路线，通过交流展示培养学生的合作学习的能力及自信心，进一步体会如何利用逆推法解决具体有机合成问题，培养学生综合运用已有知识解决实际问题的能力，给学生充分表现的机会，感受成功的喜悦，从而学会学习。

【活动6】

学生讨论小结有机合成的原则，在前面的活动中已经渗透了有机合成的一些原则，在此基础上让学生通过讨论归纳总结。考虑到本节是有机合成的第一节基础课，鉴于学生的基础，可能总结不够全面，我再利用大屏幕帮助学生完善。这样可为以后评价合成线路打下基础。

学生观看大屏幕“20世纪在有机合成方面获诺贝尔化学奖的重要事件” ，对学生渗透热爱化学、热爱科学的思想教育。

【达标训练】

达标训练共安排了两道题，一题涉及的是正合成分析法，另一题是逆合成分析法。难度逐渐加深。

【活动7】

学生完成达标训练1，再小组讨论，最后板演展示化学方程式。

本题已经给出合成路线，只要求学生根据合成路线写出各步反应的化学方程式。本题所写的化学方程式均是以前没有学过的，但是可利用官能团之间的转化关系正确写出化学方程式。学案将本题作为达标训练第一题的目的有三个：一是通过实例让学生了解如何画合成路线图;二是通过化学方程式的书写考察学生对官能团相互转化关系的掌握情况，同时培养学生灵活应用所学知识的能力;三是让学生感觉此题并不简单，但经过思考又可以解出正确答案，增强学生的自信心及成就感。

【活动8】

学生用5分钟独立完成，用2分钟组内讨论合成路线，学生抢答展示合成线路。

第2题要求学生能够设计出合成路线，考察学生对本节重点内容的掌握情况，使教师做到心中有数，为下一节的导学案的设计提供依据。

【总结】通过分析、总结本节课重点使学生认识到有机合成在人类生活中的重大意义，体会到新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的魅力。引导学生热爱生活，体验化学与生活的.联系，激发学生学习化学的动力。

化学说课稿 6

各位老师：大家好！

我说课的题目是初中化学第八章第六节《盐 化学肥料》第一节，是初中化学九年义务教育教材第八章《酸 碱 盐》中第六节内容。

整个说课过程分以下三个部分。

教材分析和教材处理；

教材的地位和作用：

盐 化学肥料是初中化学重点内容之一，是在学习酸的性质，碱的性质之后的一个重要的知识点，是全书中最后的一节课内容，也是对酸，碱，盐之间的联系的总结。学习盐的化学性质对加深理解酸与碱的性质及掌握整个教材的知识体系做承上启下的作用。

教学目的

知识目的：

（1）了解盐的分类，命名，和化学性质。

（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应。

（3）了解复分解反应的条件。学习“部分酸，碱

和盐的溶解性表”。

能力目标：

（1）培养学生的观察能力，思维能力，语言表达能力。

（2）通过阅读培养学生的自学能力，归纳总结问题能力德育目标：通过盐的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。

情感目标：

培养学生学习化学的激性，使学生乐学，好学，充分调动学生学习的积极性。

重点和难点

本节课的教学重点：盐的化学性质，复分解反应发生的条件

教学难点：复分解反应发生的条件。

教学方法和手段

教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化，形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

教学程序

新课导入：

通过酸与碱的反应及铁能与硫酸铜溶液反应，引出金属能与盐反应吗？的一个疑问。为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

新课讲解：

为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生亲自来做氯化钡溶液与硫酸，硫酸钠溶液的反应。氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验。培养他们的观察能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳，概括，总结问题的能力。

通过实验金属与盐溶液的反应使学生理解了金属活动顺序的应用，只有排在前面的金属才能置换后面的金属所在的盐溶液。通过盐与酸，碱，盐之间的反应，增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力，通过盐与活泼金属的反应，知道盐在科学生产中的重要意义，从而加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。

归纳总结：

学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

反馈练习：

为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

板书设计：

一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。

化学说课稿 7

各位评委老师

大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一、说教材

1、教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。

2、教学目标：

（1）知识目标：使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。

（2）能力目标：通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。

（3）情感目标：通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。

（4）德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

3、教材的重，难点：

（1）重点：气体摩尔体积的概念。

（2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系。

二、说教法

古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

本节采用了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。

三、说学法

1、学情分析

对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

2、学法指导

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。

四、说教学过程

1、通过设问，启发学生思考引出新课程。

通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？给出一些物质的数据（0 ℃、101 kPa），要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。（可将学生分为3～4组分别完成。）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。

2、通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：

①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。

3、然后利用多媒体：[投影]固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图。（引导观察，从中发现问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。）

[教师引导]通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。

[设问]在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢？（从而引入气体摩尔体积）

4、巩固练习，理解内化。

进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点.

5、布置作业.

作业：习题中相应作业。

化学说课稿 8

一、说教材

1、本节教材的地位和作用

本章的教学重点是物质结构的初步知识及一些化学基本概念、化学用语等。构成物质的微粒有分子、原子、离子。分子是由原子构成的，离子是带电的原子或原子团。因此，可以说对原子的学习更是本章的重中之重。理解原子的概念，运用分子、原子的观点分析化学反应的实质，使学生对宏观物质的性质认识得更为深刻；了解原子的结构，使学生能深入了解宏观物质的组成、结构。

2、教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，结合初三学生的认知水平、年龄特点、日常学习态度等确定本节课教学目标：

（1）知识目标a、理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系；

b、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；

c、了解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

d、认识物质的可分性。

（2）能力目标培养学生的观察、想象、分析推理、归纳总结及阅读等能力。

（3）思想情感目标

进行化学史教育，激发学生爱科学的热情，培养学生严肃认真的科学态度；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

3、教学重点：原子概念；原子的结构

教学难点：原子概念的形成

4、对于教材的处理

要让学生理解看不见、摸不着的微观粒子原子的概念及结构是本课时教学上最大的难点。故将此种微粒通过电脑制作成形象、生动的模拟动画，让学生更直观的接受分子、原子的真实存在，理解分子、原子概念，初步形成原子结构模型。

二、说教法

主线：激疑——探索——引导分析——归纳总结

1、对于原子概念的教学，我采用实验—分析—归纳等相结合的教学方法。首先从实验入手，引导学生仔细观察，直观接受宏观物质的可变性，并积极思维，逐步认识到分子虽小，在化学变化中却可以再分的客观事实；通过演示模拟动画，分析水分解反应的实质得：在反应过程中，构成水分子的氧微粒和氢微粒并没有改变。从而概括出原子的概念。

2、引导学生讨论、比较、分析、归纳总结出原子的基本性质。

3、列表比较分子、原子的相似、相异及相互关系，进行抽象思维训练。

4、对于原子结构的教学，仍从观察实验现象入手，引导学生发现问题、分析问题，从而初步建立原子的核型结构；充分利用模拟动画，进一步学习原子的组成。

三、说学法

主线：观察实验——发现问题——分析问题——总结，得出结论

1、引导学生观察实验现象，从实验入手，发现问题—分析问题—解决问题。

2、引导学生充分发挥想象力，积极思维，并借助形象、直观的模拟动画，接受微观粒子的客观存在。

3、引导学生通过对旧知识的回顾，并进行分析、比较、归纳，引出新知识。

4、通过小结、课堂练习，巩固课堂所学知识。

化学说课稿 9

今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。

第一课时：氯气的性质和用途

第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。

下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：

第一部分：教学目标分析：

（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。

（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。

（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

第二部分：教材分析：

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。

第三部分：学法分析

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

第四部分：教学过程处理：

1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

2．教学过程（）：

第一课时：氯气的性质和用途

展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体

密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。

强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役

问：什么是伊普雷战役？

为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？

多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。

引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构

【演示实验】氯气的漂白性

【复习提问】氯气有哪些化学性质？

新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。

小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。

问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.

(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).

多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.

结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。

第五部分：信息返馈：

与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。

化学说课稿 10

一、教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用

金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2、教学目标

(1)知识和技能目标

a、通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。

b、认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

c、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。

(2)过程和方法目标

a、通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

b、通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3)情感态度和价值观目标

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、教学重点和难点

通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

二、学情分析

1、学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2、由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

3、在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证。

三、教学方法和手段

1、教学方法

“自主学习、引导─实验探究”教学模式。

旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递知识的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地吸收教师传授的知识。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所提供的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。

根据这一教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习，引导─实验探究相结合的教学方法。

a、金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法。

b、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。具体教学流程如下：

2、学法指导

实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

化学说课稿 11

各位评委、各位同行：大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。

一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。

二、说我的教学设计。

本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：

课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。

课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。

首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。

其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。

1.收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；

2.用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；

3.由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。

接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。

而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。

最后，进入总结提升环节。

一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。

二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。

三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。

至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。

课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。

以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：

1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；

2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；

3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。

各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。

我的说课就到这里，请多指教。

谢谢大家！

化学说课稿 12

一、教材分析和教材处理；

1、教材的地位和作用：

空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。

2、教学目的

知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。

能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力。

德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。

情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。

3、重点和难点

本节课的教学重点：氧气的实验室制法。

教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

二、教学方法和手段

教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

三、教学程序

1、新课导入：

空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

2、新课讲解：

为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。

通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。

3、归纳总结：

学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

4、反馈练习：

为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

5、板书设计：

一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。

化学说课稿 13

【教材分析】

1、教材地位和作用

从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

2、教学目标分析

根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为：

<1>、知识与技能

通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。

<3>、情感态度与价值观

激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

3、教学重难点及关键

根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。

【教法分析】

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话法，归纳分析法、讨论法、实验法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，猜一猜，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

【学法指导】

教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分

析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

【教学程序】

第一步：想一想（温故导新）

（多媒体显示）

1、煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？

2、P2+02 点燃 P202 这个式子能不能称为化学方程式？怎样才能使它符合质量守恒定律的化学方程式呢？

[设计意图]：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何书写化学方程式。

第二步：猜一猜（观察猜想）

（多媒体显示）1、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？

[设计意图]：引领学生思考，得出一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝对不能凭空想象。

（多媒体显示）2、教材P93图片

猜一猜：①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右平衡了吗？

②第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？

③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？

[设计意图]：从图片形象直观地告诉学生，H2和02反应的化学方程式是如何配平的？让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。

第三步：试一试（自主探究）

1、你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的

P+02—P02

请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？

（学生思考回答：生成物可能不对，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。）

2、上述的化学方程式应该怎样改正？写出化学方程有哪些步骤？

（先让学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤。） 4P+502 点燃 2P205

第一步：将磷、氧气的化学式写在左边。P202的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。

第二步：配平：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在氧气前面配上5，在P205前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4（适时点拨配平方法——最小公倍数法）。

第三步：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

3、化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢？

演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。

4、能不能在化学方程式中表示出这一信息？

（能，在氧气下的化学式后面用向上的箭头表示。）

演示：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息？

（在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。）

5、是不是见气体和固体就不加箭头呢？请你们看书自找答案。

[设计意图]：强化理解、巩固练习。让学生自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。

第四步：练一练（讲练结合）

（多媒体显示）

1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？

①Fe+02点燃 Fe02 ②Fe+02 点燃 Fe304

2、试写出下列反应的化学方程式。

（1）铝在氧气中燃烧

（2）铁在氧气中燃烧

（3）水通电分解

（4）一氧化碳（C0）在氧气中燃烧生成二氧化碳

[设计意图]：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。

第五步：议一议（小结提高）

1、书写化学方程式的原则是什么？

2、书写化学方程式时应注意什么？

（多媒体显示）书写化学方程式的步骤 口诀

1、写 左写反应物，右写生成物。

2、配 写好化学式，记得要配平。

3、注 短线改引号，条件要著明。

气体和沉淀，箭头要分明。

[设计意图]：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。

第六步：做一做（课节巩固）

1、游戏。将学生分成六组，每组领取一块小黑板和一个塑料盒子，盒子里有各种有磁性的卡片，包括字母、数字、符号等。每个盒子里卡片都能在小黑板上拼成一个完整的化学方程式。1~4组盒子里有干扰卡片，5~6组提供反应的文字表达式。1~4组分别拼出了硫、铝、铁、镁在氧气中燃烧的化学方程式，5~6组拼出锌与稀盐酸反应，氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。

[设计意图]：用游戏的方式取代传统的纸笔练习，让学生锻炼眼、手、脑的协调能力，将理论学习知识搭上趣味，愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程，培养合作意识。

2、教材P99：1题、3题、4题。

3、根据信息写化学方程式

（1）汽车尾气中含有C0、N0等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为

（2）在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用N2H4表示）和液态双氧水（H202），它们混合时发生反应。生成氮气和水。该反应的化学方程式为

[设计意图]：进一步巩固所学知识，通过学生的做。反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。

化学说课稿 14

一、说教材

教材简介：

本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。

本节教材分四部分。

第一部分是关于离子键的资料，第二部分是关于化学键的资料，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。

教学目标：

1、使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的构成。

2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3、经过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

学情分析：

第一部分关于离子键的资料，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的资料，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。所以这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，所以教学中应注意引导学生从熟→生的过程。

教材地位与作用

本节教材资料属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。经过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。

教学重点：

1、离子键，共价键

2、用电子式表示离子化合物和共价化合物及其构成过程

教学难点：

化学键概念，电子式

二、说学法

1、“启发探究式”

本节资料具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。

2、多媒体教学

本节教材概念多资料比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。能够培养学生的空间想象本事和抽象思维本事。

三、说过程

按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这贴合学生的认知过程，即归纳教学的方法。所以我的教学也按照教材编写的顺序进行。

1、关于离子键的教学

课前能够布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的资料，重点复习离

子与原子的区别和离子化合物的构成。

课堂中要根据教材的安排，经过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的构成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和构成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的构成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。

此外，为了使学生明白氯化钠在通常情景下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学本事。

2、关于共价键的教学

课前可布置学生复习初中关于共价化合物的资料，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。

在讨论共价键的原因时，我将启发比较氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否到达稳定状态，分析得出构成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的构成过程。在本节的教学采用与离子键的比较进行教学，经过概念与用电子式表示离子键和共价键构成的比较，将使教学更加顺利。

3、关于非极性键和极性键的教学

复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。

提出问题：

(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原

(2)而H2中为什么电子对未偏移

(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。

4、关于化学键的教学

在经过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键构成的过程”的结论。如果条件允许，能够将其设计成多媒体动画教学，能够到达更好的效果。

在小结时，应当着重强调以下几点：

(1)化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”

(2)是指两个直接相邻的原子

(3)原子指广义的原子与上头的原子有所区分

(4)“强烈的相互作用”不能说成结合力

四、反馈练习

离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的构成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的构成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。

五、布置作业

课后练习一、二。

化学说课稿 15

苯是继烷烃、烯烃这些链状烃学习之后，向学生介绍的另一类重要的环状烃，它的学习使烃的知识更加全面和系统 。以下是高中化学苯说课稿，欢迎阅读。

一、教材的地位和作用

苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质，因此教材在介绍苯的化学性质之前，首先介绍了苯分子的结构，通过苯分子结构中的独特的化学键的分析研究引出苯的---兼有饱和烃和不饱和烃的性质，通过苯分子化学键的分析研究引出下节课苯的化学性质，为下节课苯与溴的反应、苯与硝酸的取代反应的讲解奠定了基础，使学生体会结构决定性质的辩证关系。

二、教学目标

（一）知识与技能：

了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，了解苯能够燃烧。

（二）过程与方法：

通过实物展示、学生自学了解苯的物理性质；通过对苯分子式的可能结构的分析，与提供的信息资料分析最后得出苯的特殊结构。

三、学情分析

学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础，少部分学生甚至还有碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。

三、教学重难点

（1）重点：苯的分子结构的研究与其能够燃烧的化学性质。

（2）难点：苯分子结构的推断，理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。

高二的学生已具备一定的逻辑分析、归纳、概括和综合的能力，另外烷烃、烯烃的学习使他们对碳碳单键和碳碳双键的性质比较熟悉，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础。

四、说教法

教学方式的改变是新课程改革的目标之一，改变了过去单纯的教师讲授、学生接受的教学方式，变为师生互动式教学，本课堂上创设民主、平等、和谐、宽松的学习氛围，加强与学生的合作。因此本节课以讨论为主，在充分准备实物、图片和各种有关资料的情况下，利用多媒体来组织和引导学生观察、分析、讨论、归纳和总结，充分调动学生学习的积极性和主动性，发挥其主体作用。

五、说教学过程

1、创设情景，引入课题

【引入】“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字。（苯）

【苯的发现】19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。1825年英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种含碳氢的无色油状液体。热拉尔等化学家测定该物质的分子式为C6H6，并命名为苯。这

就是今天广泛使用的化工原料——苯。

【设计意图】用学生感兴趣的猜字谜引入，学生的兴趣瞬间被调动起来，然后一步步地被指引到所要学习的内容苯，苯的发现史更让学生知道了苯的来源，更让他们知道生活中有化学，化学牵引着生活，联系着生活，要善于发现，敢于质疑。

2、实物展示，引发探究

A、在学生对苯这种新物质充满好奇的时候，我及时拿出事先准备好的用密封的小瓶子盛装的苯发给学生，让学生“看一看”苯有哪些物理性质。

B、再让学生探讨苯还有哪些物理性质，应该如何得到呢？学生提出：溶解性、密度、熔沸点等问题。在试管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振荡，观察现象。探究苯的密度和溶解性，学生会观察到苯不溶于水，学生会观察到下层体积大的是4毫升的水，而上层

体积小的是苯，很容易推测出上层为苯而下层为水，得出苯的密度比水小的结论。

C、最后引导学生回归课本，找通过实验未能得到的苯的物理性质。

物理性质： 苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶于水、熔点5.5℃，沸点80.1℃的有毒液体。

【设计意图】在研究苯的物理性质时，实物的展示更有说服力，通过学生亲眼所见使他们对苯的物理性质印象更深刻，我通过A.B.C三个步骤层层递进地引导学生得出苯的物理性质，这种方法既避免了直接给出答案而使学生死记硬背的俗套，又能使学生逐渐形成实验推断的能力。

3、精心设疑，实验探究

第一步，实验探究

给出苯的分子式C6H6，让学生与饱和烃和不饱和烃的通式做对比，

分析得出苯的不饱和度。引导学生讨论猜测苯的结构。学生会得出苯为不饱和烃、可能含有多个双键、具有与烯烃类似的性质这些结论，并得出苯的可能结构CH2=C=CHCH=C=CH2。

结合学生已有知识，我会让学生设计实验验证这些猜测，学生在前面乙烯内容已经知道，双键能够与溴水、酸性高锰酸钾反应。所以学生就知道根据苯是否能使溴水褪色、使酸性高锰酸钾褪色来验证这一猜测。我把全班同学分为甲乙两组分别通过实验验证假设是否成立，通过实验，甲组会得出苯不能使溴水褪色，乙组则会得出苯不能

使酸性高锰酸钾褪色这一结论，两组交流实验结果，可以认识到苯不是不饱和烃，苯中不含有双键。

第二步，化学史实

由于探索的结果与学生的猜想并不一致，这时学生会非常困惑，此时我引出凯库勒发现苯的化学史料，1865年的一个晚上，研究到深夜才睡的凯库勒做了一个梦，梦中，一条蛇咬住了自己的尾巴转了起来，醒来后凯库勒深受启发，提出了苯的单双键交替的环状结构，此时我会让学生想到凯库勒提出的苯的结构应是怎样的呢？我及时鼓励学生转变思维，讨论得出苯凯库勒式，进一步探究苯的结构。

第三步，真相大白

在学生讨论之后，发现凯库勒式中依然含有双键，这与刚才的探究实验得出的苯中不含双键结论并不相符，这又是怎么回事呢？限于学生的知识水平，到这里我就会直接向学生解释苯凯库勒式中含有的双键是怎么一回事。我会解释到：这一特殊苯分子具有平面正六边形结构，分子中 6个碳原子和6个氢原子均处于同一平面上，各个键的键角均为 120°。苯中的碳碳键是一类特殊的化学键，苯分子中6个碳原子之间的键均相同，而非单双键交替，每个键是一种介于单键和双键之间的特殊键，既不同于单键也不同于双键。画成单双键交替的凯库勒式，仅仅是为了表示苯不饱和度的一种形式，因为苯的通式CnHn与饱和烷烃CnH2n+2相比还远达不到饱和的状态。

【设计意图】

5.化学《钠》说课稿 篇五

化学《钠》说课稿1

尊敬的各位评委、老师们!

大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。

一.教材分析

本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

难点：过氧化钠的性质。

通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

二.说教学方法：

1.说教法

关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

2.说学法

引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。

三.教学设计

教学过程：

【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?

学生回答后，总结，引入新课。

【板书】一.钠的氧化物

1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)

【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?

【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。

【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?

【板书】2.化学性质

①与水反应

②与CO2反应

【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?

【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。

【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?

【投影-1】小结：

主要表现出强氧化性

【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?

【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。

【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)

3.用途。学生阅读课文后小结

【板书】二.钠的其它重要化合物

1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)

【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?

溶解性：Na2CO3>NaHCO3

【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?

【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中

稳定性Na2CO3>NaHCO3

用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。

2.硫酸钠，

俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。

【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。19获得哥伦比亚大学硕士学位，19又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。

1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。

【投影-3】：总结：

【投影-4】：练习：

1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。

2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?

(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：

(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?

(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。

化学《钠》说课稿2

今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。

下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、过程分析

（一）创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

（二）演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

（三）分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

（四）总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

下课后小组研究：

（1）钠为什么保存在煤油中？

（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？

（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

化学《钠》说课稿3

一、教材分析

《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。

二、重点.难点

1.重点是钠的化学性质——钠与水反应

2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

三、教学理念及其方法。

在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。

1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。

2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。

3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。

4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。

5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成

四、教学过程

(一)、创设情境，提出问题

首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。

(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。

(三)、突显重点，突破难点

1. 钠与水反应

钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。

①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。

②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。

③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。

④探究性实验。利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)

⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。

⑥兴趣实验——水上芭蕾

钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。

五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na与CuSO4溶液反应

钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!

4.性质总结

钠的性质总结用线形关系，清晰条理。

5.用途展示

此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。

(画面：① 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，② 秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)

总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。

化学《钠》说课稿4

各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

重点:钠的化合物的性质是本节的重点.

难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

第二部分：实验探究活动

1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

现象：脱脂棉着火了

设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

现象：带火星的木条着了（有氧气生成）

反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）

4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

现象： 脱脂棉燃烧

填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

第三部分：创新应用

1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

指导思考：“固＋液 气体”

探讨交流：展示各自的设计。

2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？

指导恩考：结构－性质－保存、应用

回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

第五部分：布置作业

自已设计针对本课对应练习题

备注：

1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。

2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）

3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来

4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍

5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。

6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计

7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕

9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。

10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了 ：）

化学《钠》说课稿5

一、说教材

1.教材的.地位和作用

钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

【知识与技能】

1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。

2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】

1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】

1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点

根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：

教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情

在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

三、说教法、学法：

根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法

1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。

四、说教学过程教学

第一环节：创设情境，引生入境

设计“滴水生火”趣味实验

设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。

第二环节：知识探究、思维培养

1.“滴水生火”实验探究

通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？

棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）

2.“吹气生火”实验探究

结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）

为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。

【交流思考1】钠着火了怎么办？

【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？

以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）

第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比

对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。

Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。

实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）

在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。

【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）

第四环节：课堂小结。

此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）

第五环节：布置作业

五、说板书

本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）

教学评价：

本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。

板书设计

钠的重要化合物

一、Na2O与Na2O2

1. 物理性质：色、态

2. 化学性质

Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

3. 用途：

二、Na2CO3与NaHCO3

1. 物理性质：色、态、溶解性

2. 化学性质：

(1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2) 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

(3) 用途

化学《钠》说课稿6

一、教材分析（本节课的设计思路）

碳酸氢钠在我们的生活中应用较广，但是学生对这方面的知识却知道的较少，应用起来会比较困难。教材中有关碳酸氢钠的学习是在《第十一单元课题一生活中常见的盐》中。本课题中对碳酸氢钠的讲述不是很多，书中只介绍了“碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。”以及碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。学生只知道这些内容很难解决生活中的一些常见问题。

为了进一步激发学生学习化学的兴趣，更好的体现化学来源于生活，又服务于生活的价值。我认为有必要使学生拓展一下思路，而且可以使比较零散的知识具有一定的条理性，还不会使学生觉得枯燥无味。因此，我设计了本节课。

二、学情分析

学生已经学习了酸和碱的知识，而且学生已经接触了碳酸钠与稀盐酸反应的实验，并且具备了一定的实验设计能力以及实验操作能力。这些将成为学生上好本节课的关键。

三、教学目标

知识与技能：

1、了解碳酸氢钠的组成及其性质。

2、运用所学碳酸氢钠的性质解决一些实际问题。

过程与方法：

1、通过实验及分析培养学生的思维能力、实验设计能力、团结协作的能力。

2、从学生已有的经验出发，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

情感态度与价值观：

1、轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关

的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。

2、体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。

3、通过学习增强学生对长辈的尊敬之情，对父母的孝敬之心。

三、教学重点、难点

教学重点：碳酸氢钠的化学性质的探究。

教学难点：碳酸氢钠的性质与用途的关系。（应用）

四、教学用具

铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、药匙、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、碳酸氢钠、pH试纸、标准比色卡、澄清石灰水、稀盐酸、蒸馏水、碳酸氢钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液。

五、教法

情境创设、问题引导、实验探究、多媒体辅助。

六、学法

实验探究、自主学习、合作学习、体验学习。

七、教学过程

（一）教学流程设计如下：

创设情境

引出问题

实验探究

解决问题

交流讨论

归纳升华

学以致用

回归生活

（二）教学过程

1、创设情境、引出问题

【师】放录像：孩子在***帮助下自制汽水，然后端给爷爷、奶奶、爸爸、妈妈喝，最后自己喝。并且很高兴的说：“还挺好喝的吗！我会制汽水了，我能为爷爷、奶奶、爸爸、妈妈做点事情了。我好高兴。”

【师】提问：看了刚才的录像，同学们想说些什么吗？

【生】（会有很多想说的）我也会制汽水；这个小男孩很棒；小男孩很懂礼貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的气泡啊等等。

【师】进行简短的评价：同学们说的都很好，见解都很独到。下面我们先来看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒体大屏幕展示“自制汽水”的图片。）

【生】观察并说出图片中自制汽水所用的原料。

【师】提问：“你知道小苏打是什么吗？它的化学名称叫碳酸氢钠，这种物质可是我们的厨房里很常见的你知道吗？见过吗？妈妈用它来做什么呢？”

【生】（说一说自己知道的）。

【师】它的用途广泛着呢！请看（大屏幕展示碳酸氢钠用途的一些图片）”

【生】观看图片

【师】播放完、学生看完时提问：“同学们能根据这些图片说一说你知道了碳酸氢钠的哪些用途吗？

【生】制汽水、做食品、药物等。

【师】用途与物质的什么关系最密切？

【生】与物质的性质关系最密切。

【师】这些用途中应用了碳酸氢钠的什么性质呢？首先让我们来探究一下碳酸氢钠的一些简单的性质。

2、实验探究、解决问题

⑴探究活动一：碳酸氢钠与酸反应

【师】（大屏幕展示自制汽水和发酵粉的用料表）请同学们仔细观察这两个用途中的用料有什么相似之处。这可是我们回答有位学生提出的“为什么制汽水时产生那么多的气泡”的关键哟。

【生】仔细观察后会很快回答出：都有碳酸氢钠，制汽水原料中有柠檬酸、发酵粉中有酒石酸。

【师】同学们观察的非常仔细，请同学们猜想一下，可能是哪些物质之间发生了反应？会有什么明显现象呢？

【生】猜想：小苏打与柠檬酸反应；碳酸氢钠与酒石酸反应？现象是有气泡产生。

【师】请同学们接着猜想生成的气体可能是什么气体？怎么检验呢？

【生】猜想：气体可能是二氧化碳气体，可以用澄清石灰水检验。

【师】同学们的猜想非常合理，那我想可以这样总结一下：碳酸氢钠能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下面让我们用实验来证明我们的猜想吧！

【生】同学们根据实验桌上的用品设计实验。

首先观察制汽水材料和发酵粉的成分（多媒体图片展示）中除了共同的物质碳酸氢钠外，还有没有同类物质。

学生观察后会很容易发现制汽水中用到了柠檬酸，发酵粉中有酒石酸。学生不难发现可能是碳酸氢钠与酸反应的缘故。然后请学生根据实验桌上的用品自己设计实验，看一看碳酸氢钠能不能与酸反应？有什么现象？

学生做完实验，会看到有气泡冒出，教师及时提问：“生成的是什么气体呢？请同学们猜想一下并且进行验证。”完成下表：

实验名称实验现象化学方程式结论

碳酸氢钠

和盐酸

碳酸氢钠

和醋酸

这时要求学生写出反应的化学方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

然后让学生解释为什么用碳酸氢钠可以制汽水；用发酵粉蒸出的馒头为什么有那么多的小孔。

学生讨论后会很容易得出答案的。

解释：是因为碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体的缘故。

接着提问：“你能解释一下为什么治疗胃酸过多的药物中含有碳酸氢钠可以达到疗效吗？”

我想学生会很容易解释了。

⑵探究活动二：烙饼时只加入碳酸氢钠会使烙出的饼松软多孔、烤蛋糕时只加入碳酸氢钠也会多孔的原因探究。

学生在探究这个问题时可能摸不到门路，教师可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同点，在学生回答的时候，教师尤其要注意提醒学生“加热”这个共同的条件。

探讨完后，学生设计实验。教师在学生设计完实验后要学生进行讨论。这时，教师要注意提醒学生猜想一下碳酸氢钠受热后的产物，并在实验设计时加入验证反应后产物的探究实验设计。尤其是要探究出“多孔”的原因。

在这个过程中，师生之间，小组与小组之间会有很多的问题需要探讨，（对产物的猜想、如何验证等等）这对学生是一个很好的锻炼机会，这个探究活动是书中没有出现的，学生会很感兴趣，而且会使学生的思维活跃起来，他们的思维能力以及实验设计能力都会得到很好的锻炼。

确定好方案后，学生进行实验，教师指导，有问题及时指出。完成下表：

所选试剂（方案）实验现象实验结论

学生实验后，试着写出反应的化学方程式并且对烙饼、烤蛋糕加入碳酸氢钠松软多孔的原因进行解释。

⑶活动探究三：碳酸氢钠溶液酸碱性的探究

教师提问：同学们，我很想知道碳酸氢钠溶液的酸碱性，你能帮助我吗？

学生根据实验桌上的药品设计实验并实际操作，得出结论。完成下表：

所选试剂实验现象实验结论

过渡：通过前面的探究，我们了解了碳酸氢钠的很多知识，下面请同学们对刚才所学到的知识进行交流讨论，并完成表格。

3、交流讨论、归纳升华

物理性质化学性质

方案现象及结论

颜色溶液酸碱性

气味与酸反应

状态加热碳酸氢钠

并检验反应后

的产物

溶解性（在水中）

4、学以致用、回归生活

通过学习，同学们肯定有了不少的收获，对我们生活中的碳酸氢钠是不是“刮目相看”了呢？

再次播放开始的录像，边播放边说：母爱是船，载着我们从懵懂走向成熟，父爱是海，给了我们一个幸福的港湾。希望同学们利用所学与实际生活相联系，为父母奉献你们的一份孝心。

化学《钠》说课稿7

一、说教材：

《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠———本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：

1、重点钠的化学性质——钠与水反应

2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

三、说教学目标：

1、掌握钠的化学性质。

2、了解钠的保存、用途。

3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。

四、说教法：

本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。

本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：

本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

六、说教学过程：

通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。

（1）钠的保存：（演示）

（2）钠的化学性质：

①钠与氧气反应

切开钠，引导学生观察切面颜色。

思考：

A、钠为什么可以轻易切开？

B、切面颜色怎样？说明什么？

在石棉网上加热的过程中，注意观察现象：

A、钠熔化成闪亮的小球

B、剧烈燃烧，火焰黄色

C、生成淡黄色粉末

思考；

1）受热熔化的原因。

2）小球是银白色，说明什么。

3）剧烈燃烧说明什么。

另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。

②钠与水反应

A、将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。

B、引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、声。学生经过讨论后逐一得出结论。

③知识巩固复习：对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。

④知识拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析举例钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思考，得出结论。

（3）物理性质：

经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。

（4）存在：掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在。

用途；由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。

七、本节课小结：

本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。

八、布置作业。

6.化学说课稿 篇六

1.地位和功能

本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。

2、说教学目标：

知识与技能：

1.探究乙烯分子的组成、结构式

2.掌握乙烯的氧化和加成反应

3.抽象和逻辑思维能力、三维想象培养

过程与方法：

1.准备地观察实物、模型

2.利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。

情感态度与价值观：

1.利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣，培养有序、认真的学习态度

2.通过分子节后模型，意识到化学世界的外在美

3.通过乙烯用途的学习感受化学学科对社会生产生活得重要作用

教学重点：乙烯的化学性质和加成反应

教学难点：乙烯的结构和性质的关系

教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

二、说教法：

1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。

2.本节内容涉及到乙烯的化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。

3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。

三、谈学法：

1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点;全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。

2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。

3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。

四、说教学程序：

[引言]用一个塑料袋将青香蕉密封起来，在袋内充入少量乙烯气体，或放入一个熟的香蕉，成熟的水果自身能释放出乙烯，也能达到同样的效果。引出本节的主角——乙烯。

[多媒体展示]各种塑料图片。引起学生更大兴趣。

[板书]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

[思考与交流](乙烯与苯的用途)体会它们作为基本化工原料的重要价值。

[板书]一、乙烯

[讲述]乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为600.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5%，估计在20xx年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。

[科学探究]椐图3-6进行石蜡油分解实验：

[观察现象]1、气体使溴水及酸性高锰酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。

[质疑]以上气体是烷烃吗?为什么?

[释疑]产物中含有与烷烃性质不同的烃。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯与烷烃的混合物。

[板书]分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。

[板书]物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。

[展示]乙烯分子的模型，练习写结构简式(参见投影)：

[讲述]实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。

[演示]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。

[演示]乙烯在空气中燃烧，观察现象：

[现象]：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿观察)。有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察)。

[板书]1、乙烯的氧化反应

[讲解]乙烯中碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。

2cH2=cH2+o22cH3cHo

[板书]2、乙烯的加成反应

[动画]乙烯与溴的加成反应

[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，c=c双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。

[板书]加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等。

[思考、练习]1、如何鉴别乙烷与乙烯?

2、完成方程式：

cH2=cH2+H2

cH2=cH2+Hcl

cH2=cH2+H2o

[投影]

[小结]乙烯的加成反应在实质上是c=c双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。

3、聚合反应

在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。

[小结]由于乙烯分子里的c=c双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。

[阅读]课本63页第一段乙烯的用途

【板书】三、乙烯用途

做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

【课堂小结】乙烯能发生氧化反应、加成反应、加剧反应。

【布置作业】

【板书设计】

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时：乙烯

分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

一、物理性质：无色气体，稍有气味，密度

是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。

二、化学性质：

1、氧化反应：被酸性高锰酸钾溶液氧化;燃烧;

2、乙烯的加成反应

加成反应—有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、Hcl、H2o等等

3、聚合反应

三、乙烯用途：

做催熟剂，乙烯主要来源于石油，指出：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

7.分析化学实验说课 篇七

通过说课活动可以对高职高专教育教学改革起到导向作用, 引导教师学习运用教育教学基本理论, 奠定扎实的业务基础, 练好教学基本功, 提高学识水平和教学水平。

1 教学大纲

南京化工职业技术学院是一所主要培养面向全省乃至全国化工类行业所需的各类专门技能型人才的高职高专类化工院校。《化学应用基础》课程是我院高职高专化工类环境监测与治理专业的一门重要的专业基础课。课程设置的理念:面向全体学生, 注重素质教育、能力培养;突出学生主体, 尊重个体差异;注重过程评价, 促进学生发展;在传统教学方式的基础上突出运用现代教学技术;同时开发课程资源, 拓展学用渠道。课程的培养目标是通过对《基础化学》课程的学习, 使学生获得从事环境监测与治理等职业岗位所必需的化学基本理论、基础知识, 注重培养学生的基本技能, 以及应用所学的知识分析和解决环境监测与治理等中的实际问题, 为学习专业课和毕业后从事环境监测与治理等方面的工作打下坚实的基础。本门课程难度较大、理论知识多而抽象, 重点是常见有机物的性质、合成, 过程的动力学和热力学特征, 重要化合物的检测和常用分析仪器的使用;难点是复杂有机物反应历程的理解和过程的动力学及热力学特征。对于重点部分, 采取课前查阅资料、分组讨论、教师点评、总结和归纳的方法在完成项目的过程中加深知识的学习和技能的掌握;对于难点部分, 采取课前查阅资料、自学, 教师重点讲解的方法加深学生的理解和掌握。

本次课的能力目标是能够对分析结果的精密度、准确度进行准确判断;能够对分析结果的误差进行合理分析, 分析误差产生的原因;能够给出合理的评价报告。知识目标是掌握分析数据精密度、准确度的判断方法;了解分析结果误差分析的一般方法;了解误差产生的原因;掌握评价报告的撰写。素质目标是使学生具备一定的沟通能力以及较强的团队合作意识。本次课是项目一——“工业醋酸产品质量的检测”的第四个任务——“工业醋酸分析结果的评价”部分, 这部分内容对后续内容起到重要的铺垫作用, 是关于误差、偏差等的首次介绍, 本次课的内容包括检测结果的精密度、准确度、偏差、误差等的计算和误差产生原因的分析, 总共4个学时。

2 教材和教学参考资料

本次课选用的教材是我院曹国庆老师主编的项目化校本教材《化学应用基础》, 该教材“以工作过程为导向, 以项目为载体”, 较好地体现教学大纲的科学性、思想性和实践性;反映了现代科学技术的最新成就和行业企业最新技术发展水平;符合学生的接受能力。选用的参考书是张正兢、曹国庆.基础化学[M].北京:化学工业出版社, 2007;黄一石、乔子荣.定量分析化学[M].教材配套齐全, 能够满足教学的需要。在课前, 给出参考教材的清单, 学生自己查阅资料学习, 课后做到重点复习, 加深知识的巩固和技能的掌握。

3 教学方法手段

本次课教师根据具体的教学目的和任务、师生特点、教学条件等灵活选择查阅资料法、讨论法、讲授法、练习法、情境教学法、实训作业法等教学方法。在分析误差产生的原因时教师展示上次任务所用的主要仪器和装置, 例如:滴定管、铁架台、锥形瓶、移液管、吸量管等, 让学生对照仪器, 回忆上次任务的操作过程, 分析误差产生的原因。在教学过程中, 坚持启发式教育, 引导学生发现问题、解决问题。多种教学方法的灵活运用, 有效调动学生积极参与学习, 启发了学生的积极思维, 掌握了知识和技能, 促进了学生学习能力的发展。

4 学情及学生学习方法的指导

教学中学生是学习的主体。学生的学习方法与其学习目的、态度、情感、意志以及个性特征有着密切的关系。教师用真挚的情感去感染学生, 了解学生的基础, 包括学生的学习态度、学习兴趣、多数学生的学习习惯以及学习方法, 先修课程相关知识技能的掌握程度;根据教学的重点、难点, 分析学生学习过程中可能遇到的困难及其原因, 针对这些困难加强对学生的指导;指导学生掌握本课程基本知识和基本技能, 掌握理论知识应用以及使用教材和参考资料的能力。对于不同的小组以及组内不同的学生, 要因材施教, 引导学生善于总结适于自己的学习经验, 促进学习能力的形成和发展。

5 教学程序设计和教学过程

第一步:分四个小组汇报上一任务——工业醋酸产品质量分析的结果 (10分钟) ;第二步:为什么同一小组的多个检测结果相互之间有一定的差异, 不同小组的检测结果之间也有一定的差异呢?查阅资料、组内讨论、分组汇报精密度、准确度、偏差和误差的一般概念、含义及其计算 (30分钟) ;第三步:归纳、总结精密度、准确度、偏差和误差的一般概念、含义及其计算方法 (30分钟) ;第四步:分析主任 (教师) 给出真值 (6.06mol/L) , 分析员 (学生) 对分析结果的偏差和误差进行计算 (30分钟) ;第五步:分四个小组汇报检测结果的偏差、误差完成情况 (20分钟) ;第六步:点评各小组精密度、准确度、偏差、误差的情况, 对于具体的分析结果, 相对偏差和相对误差更具有评价意义 (10分钟) ;第七步:查阅资料、讨论:误差产生的原因是什么呢?如何根据分析的原理、步骤、操作等分析误差产生的原因? (15分钟) 第八步:分析主任 (教师) 点评、总结误差产生的原因 (10分钟) ;第九步:小组内部互相评定, 撰写、上交评价报告 (20分钟) ;第十步:总结、布置下次课的任务:完成硫铁矿中铁含量的测定项目方案的选择 (5分钟) 。

参考文献

[1]吴建.项目化教学在VB程序设计教学中的探索与实践[J].文教资料, 2005, 3.

[2]吴君莲.浅谈高职有机化学教学[J].科技信息, 2007, 2.

[3]李超柱.关于在化学教学中开展研究性学习的思考[J].教育与职业, 2007, 8.

8.分析化学实验说课 篇八

关键词：说课稿；化学；教材；实践

中图分类号：G622 文献标识码：B 文章编号：1002-7661（2015）21-210-02

一、学情分析

学生所知道的只是零碎、肤浅的化学常识，但对于究竟什么是化学，化学研究的内容是什么还是一片空白，对物质的观念和有待建立。也有一些了解过少量化学知识的学生有一种错觉，感觉化学学习很浅，只需要记一记就行了，还有部分学生畏惧理科，对作为理科的化学有一定的畏惧心理。

二、教材分析

1、教材的地位和作用 《化学使世界变得更加绚丽多彩》是人教版九年级化学上册的第一节课，也是整个化学学习的启蒙课，因此在整个教材中占有特殊的地位。通过这节课的学习，使学生一开始就喜欢化学，认识到化学的真正价值，产生强烈的学习愿望和远景动机，对学生学习的整个环节起着至关重要的作用。

2、教学目标 作为一门新的课程，学生会关注与化学有关的许多问题，绪言课的内容主要围绕着两个问题展开：什么是化学和化学有什么用。

（1）知识与技能：

①知道化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。②通过化学知识的学习进一步了解认识自然、适应自然、改造自然和保护自然的重要性。

（2）过程与方法：①通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。②通过具体事例额，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值，体会学习化学的方法。

（3）情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；②培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。

3、教学重点 什么是化学；化学与人类的关系；激发学习对化学的兴趣和感受化学之美与化学的价值、探究之欲。

重点的突出：根据九年级学生的年龄特点和心理特点，设置问题情景，联系学生的生活实际，让学生在问题中去想象，在实验中去探求，在价值中去感受。这更好的激发了学生对化学的兴趣和渴望进一步学习的愿望。

4、教学难点 什么是化学和化学真正价值的认识。

难点的突破：通过创设教学情景、发挥九年级学生联想力丰富和活跃的优势，使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值，再在学生已知的基础上引出化学新的作用。选择丰富的色彩和历史图片、引导学生完成从新奇到萌发出喜欢化学再到渴望学习化学、学好化学的心理历程。不仅使学生初步了解了化学研究的一般方法和学习化学的方法，而且通过此过程，大大降低了学生对化学的神秘和畏惧心理。使学生在丰富的感官和思维刺激中展开想象的翅膀。

三、教学方法

根据学生心理需求，使在兴趣激发过程中学生由被动变主动，在教学中采用相互合作，交流讨论，师生互动，使学生亲身感受到化学的价值和学习化学的乐趣。

四、学习方法

采用从学生身边熟悉生活事例中提炼出的问题，在回答过程中参与、发现、讨论归纳等方法。通过化学史和实验探究中的发现感受化学学习的各方面价值。

五、教学过程设计

1、创设情境，引入新课，激发学生学习兴趣

首先教师演示实验以激发学生对化学的兴趣。

（1）魔棒点灯：用玻璃棒先后蘸取浓硫酸和高锰酸钾粉末，反应后将酒精灯点燃；

（2）滴水点火：将淡黄色的过氧化钠用脱脂棉包好放在石棉网上，用滴管滴水后棉花燃烧；

（3）雪球燃烧：用药匙取些固体酒精放在蒸发皿中，用火柴点燃。

这三个实验与学生的日常生活经验相违背，学生的兴趣会被激发起来。

2、播放录像，引起学生对化学的求知欲并讲授新课 教师通过多媒体展示课件：化学使世界变得绚丽多彩、蓝天白云、高山流水、基因解谜、克隆技术、纳米材料、三峡工程、神舟六号上天、隔水透气的鸟笼……，根据资料然后提出问题：飞船的外壳具有什么样的优点？制作鸟笼的材料有什么样的特点……等等。学生讨论，畅所欲言，在一个轻松的气氛中回答问题，这样会激发起学生的探究欲望，从而会对化学感兴趣。

3、归纳总结 针对学生的讨论发言，教师归纳总结化学的研究对象，揭秘化学的本质。加深学生对化学研究内容的认识，引导学生建立“从生活走进化学，从化学走向社会” 的学习意识。让学生真正理解化学研究内容的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。

4、指导学生自学，了解化学的发展简史 学生自读教材2-4页，并在老师引导下归纳概括化学发展的几个阶段，大屏幕展示，学生描述。从而可以培养学生良好的自学习惯，并学会如何提纲挈领的概括，训练语言表达能力。

5、互动交流，了解化学与人类生活的密切联系 展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用，教师进行补充和总结。然后让学生分组讨论交流在日常生活中的体现。从而可以培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。通过探讨化学与人类的关系，加深学生对化学重要性的认识。

6、拓展研究 指导学生阅读课文第4页绿色化学部分，使学生了解什么是绿色化学及其特点，从而对学生进行环保教育和爱国主义教育。结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上给予指导。

7、课堂小结 今天是我们学习化学的第一节课，大家已经认识到了化学在我们生活中的重要作用，以及化学这门新学科要研究的内容，从今往后大家要对身边的物质有一个新的认识，站在化学的角度观察你所熟悉的事物。在今后的学习中希望每一位同学和老师一起走进神秘有趣的化学世界。

六、教学反思

通过本节课的学习，使学生充分体验到了化学的奇妙，萌发出渴望亲近化学、进一步学习化学的愿望和情感，感受到化学在生活中无处不在，感受到化学对世界影响的普遍和深远。为学生的后继学习打开了良好的开端，奠定了坚实的心理基础，基本实现了激发最大多数学生远景动机的作用。

七、板書设计

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

二、化学发展史

三、化学与我们的生活密切相关